2026年中考化学考前专题训练二--常见的酸、碱、盐

2026年中考化学考前专题训练二常见的酸、碱、盐 一、单选题 1．以下是常见物质的pH。苹果：2.9~3.3，牛奶：6.3~6.6，玉米粥：7.0~8.0，鸡蛋清：7.6~8.0，下列说法正确的是 A．牛奶显酸性 B．苹果汁能使无色酚酞溶液变红 C．玉米粥能使石蕊溶液变红 D．鸡蛋清的酸性比苹果汁强 2．常温下，一些食物的近似pH如表所示，下列说法正确的是 食物 橘子汁 泡菜 牛奶 鸡蛋清 pH 3.0～4.0 3.2～3.6 6.3～6.6 7.6～8.0 A．胃酸过多的人应少吃泡菜 B．橘子汁能使紫色石蕊变蓝 C．鸡蛋清和牛奶都显碱性 D．牛奶放置一段时间后变酸，pH变大 3．科学规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作正确的是 A．过滤粗盐水 B．测定溶液pH C．点燃酒精灯 D．收集O2 4．下列有关硫酸的表述中，正确的是 A．打开浓硫酸瓶盖，瓶口有白雾 B．稀硫酸可用于除铁锈 C．浓硫酸可做干燥剂是因为它具有脱水性 D．稀释浓硫酸时将水沿玻璃棒倒入浓硫酸中 5．下面各组物质的稀溶液中，仅用石蕊溶液和同组物质之间的反应就能鉴别出来的是 A．KOH    HCl B．KOH  NaCl   C．HCl    NaOH D．HCl    NaCl 6．对比是学习化学的重要方法，下列关于HCl和H2SO4的比较中错误的是 A．盐酸和硫酸都是无色液体 B．浓硫酸稀释时要把水倒入到浓硫酸中 C．稀释浓硫酸时，能放出大量的热 D．打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观测，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸 7．某兴趣小组利用传感器对CO2的性质进行探究。实验步骤如下：在三只250mL的干燥烧瓶内收集满CO2气体，按图1连接好仪器，然后分别注入85mL的水、澄清石灰水和NaOH溶液，关闭活塞，一段时间后，振荡烧瓶。传感器测得的烧瓶内气体压强随时间变化曲线如图2所示。根据图2中的实验事实(曲线图)下列说法错误的是 A．根据图像分析可知CO2能与NaOH溶液发生反应 B．800s时气压变化是因为气体温度突然降低 C．1体积水最多能溶解约1体积的CO2气体 D．根据图像分析，同体积NaOH溶液和澄清石灰水，吸收的CO2较多的是NaOH溶液 8．实验室中有一瓶未贴标签的无色溶液甲。小金用滴管取一部分溶液滴入到盛有稀硫酸的试管中，观察到有白色沉淀生成。下列有关说法判断正确的是 A．白色沉淀可能是硫酸钡 B．溶液甲中的溶质可能是硫酸铜 C．白色沉淀可能是碳酸钙 D．溶液甲中的溶质可能是氢氧化钠 9．推理是学习化学时常用的思维方式，以下推理结果正确的是 A．用洗洁精除油污是乳化作用，用汽油除油污也是乳化作用 B．复分解反应的反应物、生成物都是化合物，反应物、生成物都是化合物的反应不一定是复分解反应 C．碳酸盐能与酸反应产生二氧化碳气体，能与酸反应产生气体的物质一定是碳酸盐 D．复分解反应有沉淀、气体或水生成，有沉淀、气体或水生成的反应是复分解反应 10．下列实验方案中能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 区分稀盐酸和氯化钠溶液 分别滴加无色酚酞溶液 B 鉴别与四种白色固体 取少量样品，分别加水溶解，观察现象 C 检验气体中是否混有HCl气体 通入紫色石蕊试液，观察溶液是否变红 D 除去氢氧化钠溶液中少量的碳酸钠 加入过量的氢氧化钙溶液，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．某白色粉末，可能由CuCl2、NaCl、MgSO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种物质组成，为确定其成分，兴趣小组进行实验并记录实验现象如图甲，其中步骤Ⅲ的白色沉淀质量随加入的稀硝酸质量变化关系如图乙。已知CuCl2溶液和MgSO4溶液显弱酸性，BaCl2溶液显中性，据此得出的以下结论中，错误的是 A．原白色粉末一定没有CuCl2 B．实验过程产生的白色沉淀为BaSO4、Mg(OH)2 C．白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2、NaCl D．5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g 12．酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中具有广泛应用。下列关于酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是 A．苛性钠用于改良酸性土壤，也可用于食品干燥剂 B．小苏打可用于治疗胃酸过多，又可做面点发酵剂 C．消石灰可以配制农药波尔多液，也可用于处理污水 D．石灰石可制生石灰，也是炼铁的原料 二、非选择题 13．某化学兴趣小组的同学为了探究“复分解反应发生的条件”，开展了以下实验探究。 查阅资料：已知溶液呈碱性。 (1)甲试管发生反应的化学方程式是____________。 (2)实验结束后，小组同学把实验后的两支试管的上层清液倒入同一个烧杯中（如图丙所示），发现烧杯中仅得到无色溶液，他们决定对溶液的溶质成分进行探究。 【提出问题】溶液的溶质成分是什么？同学们一致认为溶液的溶质一定有和，溶质中还可能有什么？对还可能存在的溶质做出以下猜想： 【进行猜想】猜想一：可能有； 猜想二：可能有； 猜想三：可能有和。 【猜想验证】 实验操作 现象 结论 Ⅰ．取少量溶液于试管中加入足量溶液 有白色沉淀产生 溶液中有硫酸钠 Ⅱ．取Ⅰ反应后的溶液先滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸 无色酚酞溶液 ____________ 溶液中有氢氧化钠，猜想三成立 【结论分析】小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨，原因是____________。 【补充实验】小明补充实验如下： 实验操作 实验现象 实验结论 取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸 _________ 溶液M中有硫酸钠 【实验拓展】下列试剂不能证明甲试管中二氧化碳与氢氧化钠溶液发生了化学反应的是_________（填字母）。 A．稀盐酸    B．氢氧化钡溶液    C．无色酚酞溶液    D．氯化钙溶液 14．化学反应常常伴随明显现象，如：气泡、沉淀、颜色改变、发光放热等。但是初中化学中也有无明显现象的反应存在。如：；等。验证无明显现象反应的发生一般有以下2种思路方法：①证明生成物的存在  ②验证反应物的消失。 船山实验中学化学兴趣小组同学在老师的带领下开展无明显现象反应的项目式学习。 项目Ⅰ：二氧化碳与水反应的探究 (1)该同学验证二氧化碳与水能够反应的思路是：_________； 项目Ⅱ：探究氢氧化钠与盐酸的反应 某同学利用图1装置探究浓盐酸与NaOH溶液是否反应，并用传感器测绘出曲线如图2， (2)如图1所示，先将无色酚酞溶液滴入盛有溶液的左管，再将浓盐酸滴入右管，一段时间后，发现_________，说明与发生了化学反应。 (3)如图2所示，a点溶液中的溶质为_________（填化学式）； (4)同学们对图1左侧试管反应后的溶液中溶质成分进行探究 【提出问题】针对反应后无色溶液中溶质的成分进行探究（酚酞除外）。 【猜想与假设】猜想一：只有；猜想二：_________； 为了验证猜想二小组同学设计了如下实验： 实验操作 实验现象 实验结论 取适量反应后的溶液于试管中，_________ _________ 猜想二正确 反思与评价：验证无明显现象反应的，需要结合物质性质设计实验，“转化”为明显现象，从而使反应可视化。 15．为了深入学习探究初中酸、碱、盐的知识，某化学兴趣小组根据酸、碱、盐之间的化学反应的关系开展了项目式学习。 第1小组项目：探究酸、碱、盐之间的反应 小组同学做了如图1的两个实验，实验结束后，将两支试管中的废液同时倒入一个洁净的烧杯中(如图2所示)，观察到有气泡产生，为确认烧杯内溶液中溶质的成分，同学们进行了如下探究。 【提出猜想】 猜想1：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl； 猜想2：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl和； 猜想3：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl和； 猜想4：烧杯内溶液中溶质的成分为、NaCl、和。 【交流讨论】 (1)小强同学认为猜想4一定是错误的，理由是_______。 【进行实验】 (2)小明同学设计了如下两个实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 方案一 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入一定量的氧化铜固体 黑色固体消失，溶液由无色变成_______ 猜想3正确 方案二 取少量烧杯中的溶液于洁净的试管中，加入适量的硝酸钡溶液 产生_______沉淀 请写出方案一中有关反应的化学方程式：_______。 【反思与总结】 (3)有同学认为方案二不合理，分析原因：_______。 第2小组项目：久置的NaOH溶液的溶质是什么？ 【查阅资料】NaCl溶液、溶液呈中性；微溶于水。 【提出猜想】猜想1：NaOH  猜想2：NaOH和  猜想3： 【实验方案】针对上述猜想，小刚同学设计如下实验方案： 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样，加入过量溶液 产生白色沉淀 猜想2正确 ②取步骤①中静置后的上层清液，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变为红色 (4)步骤①中加入过量溶液的目的是_______。 【反思与评价】 (5)通过上述实验，小刚同学认为猜想2成立。经讨论，大家认为他的实验方案与结论均不够严谨，理由是_______。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 1．A 【分析】pH<7的溶液显酸性，pH=7显中性，pH>7显碱性；酸性溶液不能使无色酚酞变色，能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使无色酚酞变红、紫色石蕊变蓝；溶液pH越小酸性越强。 【详解】A、牛奶pH为6.3~6.6，小于7，显酸性，故说法正确； B、苹果汁pH<7，显酸性，不能使无色酚酞溶液变红，故说法错误； C、玉米粥pH为7.0~8.0，显中性或碱性，不能使石蕊溶液变红，碱性条件下石蕊会变蓝，故说法错误； D、鸡蛋清pH>7显碱性，苹果汁显酸性，且苹果汁pH远小于鸡蛋清，酸性比鸡蛋清强，故说法错误。 故选A。 2．A 【详解】A、由表中信息可知，泡菜的pH范围为3.2~3.6，小于7，显酸性，因此胃酸过多的人应少吃泡菜，说法正确，符合题意； B、由表中信息可知，橘子汁的pH范围为3.0~4.0，小于7，显酸性，能使紫色石蕊变红，说法错误，不符合题意； C、由表中信息可知，牛奶的pH范围为6.3~6.6，小于7，显酸性；鸡蛋清的pH范围为7.6~8.0，大于7，显碱性，说法错误，不符合题意； D、牛奶放置一段时间后变酸，酸性增强，pH变小，说法错误，不符合题意。 故选：A。 3．D 【详解】A、过滤操作需用玻璃棒引流，防止液体洒出，图中无玻璃棒，操作错误，故A选项不符合题意； B、测定溶液pH时，pH试纸不能预先润湿，否则会稀释待测液，导致测定结果不准确，操作错误，故B选项不符合题意； C、禁止用燃着的酒精灯引燃另一只酒精灯，防止酒精洒出引发火灾，操作错误，故C选项不符合题意； D、氧气密度大于空气，用该万能瓶收集时，氧气从长导管通入，空气从短导管排出，符合向上排空气法要求，操作正确，故D选项符合题意。 故选D。 4．B 【详解】A、浓硫酸不具有挥发性，所以打开浓硫酸瓶盖，瓶口无明显现象，说法错误，不符合题意； B、铁锈主要成分是氧化铁，氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，所以稀硫酸可用于除铁锈，说法正确，符合题意； C、浓硫酸可做干燥剂是因为它具有吸水性，说法错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，不符合题意。 故选：B。 5．B 【分析】酸性溶液能使紫色石蕊变红，碱性溶液能使紫色石蕊变蓝。 【详解】A、KOH 和 都显碱性，都能使紫色石蕊变蓝，HCl显酸性，使紫色石蕊变红，滴入紫色石蕊，能鉴别出HCl，HCl与KOH 或 反应均无明显现象，不能区分出KOH 和 ，选项错误； B、KOH显碱性，使紫色石蕊变蓝， NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色， 显酸性，使紫色石蕊变红，现象不同，可以鉴别，选项正确； C、HCl和 都显酸性，都使紫色石蕊变红， NaOH显碱性，使紫色石蕊变蓝，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaOH，氢氧化钠与HCl或 反应均无明显实验现象，不能区分出HCl和 ，选项错误； D、HCl 和都显酸性，都使紫色石蕊变红，NaCl显中性，不能使紫色石蕊变色，滴入紫色石蕊，能鉴别出NaCl，氯化钠既不与HCl反应，也不与反应，不能区分出HCl 和，选项错误； 故选B。 6．B 【详解】A、盐酸和硫酸都是无色液体，说法正确，不符合题意； B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿烧杯内壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散，一定不能把水注入浓硫酸中，防止酸液飞溅，说法错误，符合题意； C、稀释浓硫酸时，能放出大量的热，说法正确，不符合题意； D、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气结合成盐酸小液滴，形成白雾，浓硫酸不具有挥发性，不会形成白雾，故打开试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现白雾的是浓盐酸，无明显现象的是浓硫酸，即打开试剂瓶的瓶塞，放在空气中观察，可以鉴别浓盐酸和浓硫酸，说法正确，不符合题意。 故选：B。 7．B 【详解】A、从图 2 曲线可以看出，注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入水和澄清石灰水的大得多。说明CO2与NaOH溶液发生反应，消耗了CO2，使得瓶内气压显著降低，说法正确，不符合题意。 B、800s 时气压变化主要是因为振荡烧瓶，使CO2与相应液体充分接触，加快了CO2的溶解或反应，而不是气体温度突然降低。如果是温度突然降低，其他两个烧瓶（注入水和澄清石灰水）也应该有类似变化，说法不正确，符合题意。 C、由图2可知，实验结束后，盛有水的装置内的压强与实验前几乎相等（约在100kPa附近），说明1体积的水约溶解1体积的CO2，说法正确，不符合题意。 D、由图 2 曲线可知，注入NaOH溶液的烧瓶内气压下降幅度比注入澄清石灰水的大，说明同体积NaOH溶液吸收的CO2较多，说法正确，不符合题意。 故选B。 8．A 【详解】A、若溶液甲中含有钡离子（如溶质是氯化钡），滴入稀硫酸后，钡离子会与硫酸中的硫酸根离子结合，生成不溶于酸的白色沉淀硫酸钡，因此 “白色沉淀可能是硫酸钡” 的表述合理，此选项正确； B、硫酸铜溶液是蓝色的，而题干中溶液甲是 “无色溶液”，因此溶液甲的溶质不可能是硫酸铜，此选项错误； C、碳酸钙是碳酸盐，在稀硫酸（酸性环境）中会发生反应生成二氧化碳气体，不能作为沉淀而存在或生成，且碳酸根与稀硫酸中的氢离子会先反应生成二氧化碳气体，不会直接生成碳酸钙沉淀，此选项错误； D、氢氧化钠与稀硫酸反应会生成硫酸钠和水，该反应无沉淀、气体等明显现象，不会产生白色沉淀，此选项错误。 故选：A。 9．B 【详解】A、汽油除油污是溶解作用，不是乳化作用，A错误； B、复分解反应要求反应物和生成物都是化合物，但并非所有反应物和生成物都是化合物的反应都是复分解反应，如：，B正确； C、能与酸反应产生气体的物质不一定是碳酸盐，如金属锌能与酸反应产生氢气，C错误； D、有沉淀、气体或水生成的反应不一定是复分解反应，如：，D错误。 故选B。 10．B 【详解】A、稀盐酸显酸性和氯化钠溶液显中性，分别滴加酚酞后均为无色，无法区分，A错误； B、CuSO4固体加水变蓝，NaOH溶解放热，NH4NO3溶解吸热，CaCO3不溶，现象明显不同，可鉴别，B正确； C、CO2和HCl均能使石蕊变红，无法检验气体中是否含有HCl，C错误； D、氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，加入过量氧化钙溶液，会引入新杂质氢氧化钙，不能达到除杂目的，D错误。 故选B。 11．C 【分析】向白色粉末中加入足量的水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液，氯化铜溶液是蓝色的，且氯化铜能与氢氧化钠反应形成蓝色沉淀，则白色粉末一定没有氯化铜，白色沉淀可能是硫酸镁与氯化钡反应生成的硫酸钡，也可能是氢氧化钠与硫酸镁反应生成的氢氧化镁，也可能是它们的混合物，向白色沉淀中滴加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁能与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，故白色沉淀为氢氧化镁和硫酸钡的混合物，则白色粉末中一定含硫酸镁、氯化钡、氢氧化钠，向无色滤液中滴加酚酞试液，溶液变红，说明无色滤液显碱性，则无色滤液中一定含氢氧化钠，无法确定白色粉末中是否含氯化钠。 【详解】A、由分析可知，原白色粉末中一定没有氯化铜，不符合题意； B、由分析可知，实验过程中产生的白色沉淀是硫酸钡和氢氧化镁，不符合题意； C、白色粉末肯定有NaOH、MgSO4、BaCl2，无法确定是否含氯化钠，符合题意； D、向白色沉淀中滴加足量稀硝酸，硫酸钡与稀硝酸不反应，氢氧化镁与稀硝酸反应生成硝酸镁和水，由图乙可知，最后剩余沉淀的质量为2.33g，即生成硫酸钡沉淀的质量为2.33g，则白色沉淀中氢氧化镁的质量为：2.91g-2.33g=0.58g。 解：设与硫酸镁反应的氢氧化钠的质量为x   x=0.8g 由分析可知，无色滤液中还含有氢氧化钠，则5g白色粉末中的NaOH质量大于0.8g，不符合题意。 故选C。 12．A 【详解】A、苛性钠（氢氧化钠）具有强腐蚀性，不适合用于改良酸性土壤（通常用熟石灰）和作为食品干燥剂（可能危害健康），该选项说法不合理； B、小苏打（碳酸氢钠）能中和胃酸，且分解产生二氧化碳用于发酵，该选项说法合理； C、消石灰（氢氧化钙）和硫酸铜可配制农药波尔多液，且消石灰能和酸反应，可用于中和酸性污水，该选项说法合理； D、石灰石（碳酸钙）高温分解制生石灰（氧化钙），且炼铁时也需要石灰石，目的为去除二氧化硅，该选项说法合理。 故选A。 13．(1) (2) 先变红后褪色 溶液中有，生成的白色沉淀也可能是，无法确定是否有 沉淀部分溶解，并且有气泡产生 C 【详解】（1）甲试管中将二氧化碳通入氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠和水，化学方程式为：； （2） [猜想验证]Ⅱ．取Ⅰ反应后的溶液先滴加酚酞溶液再滴加稀盐酸，氢氧化钠呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，氢氧化钠可与稀盐酸反应生成氯化钠和水，实验中观察到无色酚酞溶液先变红后褪色，说明溶液M中有氢氧化钠，猜想三成立； [结论分析]小明认为实验操作Ⅰ的结论不严谨，是因为溶液中有碳酸钠，氯化钡与碳酸钠反应会生成碳酸钡白色沉淀，所以生成的白色沉淀也可能是碳酸钡，无法确定是否有硫酸钠；碳酸钡与稀盐酸反应生成氯化钡、水和二氧化碳，与硫酸钡不反应，取上述操作Ⅰ中的白色沉淀于试管中，滴加足量的稀盐酸，实验中观察到沉淀部分溶解，并且有气泡产生，说明溶液M中有硫酸钠； [实验拓展] A、稀盐酸可以与碳酸钠反应生成氯化钠和水和二氧化碳，故有气体生成，可证明发生了反应； B、氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀，故有沉淀生成，可证明发生了反应； C、碳酸钠和氢氧化钠溶液均为碱性，故都能使无色酚酞变红，无法说明发生了反应； D、碳酸钠能与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故有沉淀生成，可证明发生了反应； 故选：C。 14．(1)证明生成物的存在 (2)左管中的红色溶液变为无色 (3)NaCl、NaOH (4) NaCl、HCl 滴加石蕊溶液（合理即可） 溶液变成红色（合理即可，但需与上一空试剂相对应） 【详解】（1）该同学是利用二氧化碳和水反应生成物碳酸，碳酸能使石蕊变红的性质来验证二氧化碳与水的反应，其思路是通过证明生成物的存在来验证反应的发生。 （2）氢氧化钠溶液呈碱性，能使无色酚酞溶液变红，浓盐酸具有挥发性，将无色酚酞溶液滴入盛有溶液的左管，溶液变成红色，再将浓盐酸滴入右管，浓盐酸挥发出的HCl进入氢氧化钠溶液中，与氢氧化钠发生中和反应生成氯化钠和水，一段时间后观察到左管中的红色溶液变为无色，说明NaOH与HCl发生了化学反应。 （3）由图示可知，a点溶液的pH大于7，呈碱性，则氢氧化钠未完全反应，溶液中的溶质为NaCl、NaOH。 （4）酚酞溶液遇酸性和中性溶液呈无色，遇碱性溶液变红色，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，左侧试管反应后的无色溶液中一定有NaCl，可能有HCl，则猜想二：NaCl、HCl。 盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，能与碳酸钠反应产生二氧化碳气体，由此可设计实验验证猜想，实验操作可以是取适量反应后的溶液于试管中，滴加石蕊溶液，溶液变成红色，则猜想二正确。 15．(1)碳酸钠和硫酸能反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，所以这两个物质不能共存 (2) 蓝色 白色 (3)硫酸钠也会与硝酸钡反应产生白色沉淀 (4)检验且将碳酸钠除尽 (5)加入溶液，也可能与反应生成微溶的白色沉淀，不能直接说明原溶液中含有 【详解】（1）硫酸和碳酸钠会发生反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，二者不能共存，因此猜想4错误； （2）方案一：若猜想3正确，溶液中含有硫酸，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，因此溶液由无色变为蓝色； 方案二：结论为猜想3正确，则溶液中溶质为硫酸、硫酸钠、氯化钠，硫酸、硫酸钠均能与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀，因此现象是产生白色沉淀； 方案一中氧化铜和硫酸生成硫酸铜和水，该反应的化学方程式为； （3）无论溶液中是否含硫酸，烧杯内的溶液中一定存在Na2SO4​，Na2SO4也能和硝酸钡反应生成白色硫酸钡沉淀，因此无法方案二证明H2SO4存在，方案二不合理； （4）碳酸钠溶液也呈碱性，也能使无色酚酞试液变红，会干扰氢氧化钠的检验，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，故步骤①中加入过量溶液的目的是：检验且将碳酸钠除尽； （5）根据题给资料Ca(OH)2​微溶于水，若原溶液只有氢氧化钠，加入氯化钙后，大量和结合也会生成白色Ca(OH)2沉淀，无法证明一定有碳酸钠，因此实验结论不严谨。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $