第10单元《化常见的酸、碱、盐》A.知识清单-【中考宝典】2026年化学回归教材（深圳专用版）

第十单元 常见的酸、碱、盐 A,知识清单 遇酸变红 紫色石蕊 遇碱变蓝 酸碱指示剂 遇酸无色 溶液的酸碱性 一无色酚酞 L遇碱变红 溶液酸碱度的表示 PH 厂几种常见的酸一盐酸、硫酸 一与指示剂反应 常见的酸 常见的 与活泼金属反应 酸的化学性质 与金属氧化物反应 与碱反应 与某些盐反应 常见的酸和碱 碱 ·几种常见的碱一氢氧化钠、氢氧化钙 盐 常见的碱 -与指示剂反应 与非金属氧化物反应 碱的化学性质 -与酸反应 与某些盐反应 ,中和反应一酸+碱→盐+水 厂一氣化钠 碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应 -复分解反应 儿条件厂在溶液中进行 常见的盐 产物必须有水或气体或沉淀 厂氨肥 一磷肥 化肥 一钾肥 一复合肥 一、常见酸碱指示剂与pH 1.酸碱指示剂在不同酸碱性溶液中显示的颜色 酸碱指示剂 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 紫色石蕊溶液 紫色 无色酚酞溶液 无色 2.溶液酸碱度的表示法—pH(范围0~14) 0123456789101121314 酸性增强 一中性 碱性增强 pH<7,溶液呈酸性，pH越小，酸性越强；pH=7,溶液呈中性；pH>7,溶液呈碱性，pH越大，碱性越强。 3.测定溶液的pH可用pH试纸或pH计，用pH试纸的操作方法为：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试 纸，用干净的 蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与 比较，读出该 溶液的pH。用pH试纸测出的pH为整数。 注意：pH试纸不能直接放人溶液中；不能湿润pH试纸，这样测酸性溶液会偏大，测碱性溶液会偏小；用 pH试纸测不到浓硫酸的pH。 4.pH 的降雨为酸雨，正常雨水pH≈5.6的原因是 (用化学方程式表示)。 —39 二、酸 1.常见的酸 盐酸(HCI) 硫酸(H2SO4) 物理性质 无色、有刺激性气味的液体 无色液体、无味，浓硫酸为油状黏稠液体 浓盐酸具有 性（打开盛有浓盐浓硫酸：①具有吸水性（物理性质）；②具有强腐蚀 特性 酸的试剂瓶，瓶口会有 出现) 性（即脱水性，化学性质）；③溶于水放出大量热 用于金属表面除锈；制药；人体胃液中含有用于金属除锈等；在实验室中常用浓硫酸做干 用途 盐酸，可以帮助消化 燥剂 浓盐酸：溶质 ,溶剂质量 敞口放置 浓硫酸：溶质 ,溶剂质量 ,溶液 溶液质量 ,溶质质量分数 的变化 质量 ,溶质质量分数 (吸水性) (挥发性) 2.酸的化学性质(“酸五条” 酸具有相似化学性质的原因是酸在水溶液中都能解离出 化学性质 举例 稀盐酸 稀硫酸 (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变红，不能使无色酚酞溶液变色 (2)与氢前金属反应 Fe+2HCl-FeCL2+H2↑ Fe+H2SO,-FeSO,+H2↑ Fe 生成盐和氢气 现象：固体溶解，产生 ,溶液由 色变为 色 Fez Os+6HCl-2FeCl3+3H2O FezOg (3)与金属氧化物反 现象：固体溶解，溶液由 色变为 色 应生成盐和水 CuO+H2SO4—CuSO4+H2O CuO 现象：固体溶解，溶液由 色变为 色 (4)与碱反应生成盐 NaOH NaOH+HCI-NaCl+H2O 2NaOH+H2 SO-Na2 SO,+2H2O 和水 Ca(OH, Ca(OH)2 +2HCI-CaCl2 ++2H2O Na2 CO+H2 SO -Na2 SO+H2O+ (5)与某些盐反应 Naz COa CO2个 现象：固体溶解，产生 三、碱 1.常见的碱 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] 俗称 颜色、状态 白色固体 白色粉末状固体 物理 溶解性 极易溶于水，溶解时放出大量的热 微溶于水，溶解度随温度升高而减小 性质 吸水性 易吸水潮解，可作干燥剂 吸水不明显 40 续表 氢氧化钠(NaOH) 氢氧化钙[Ca(OH)2] ①吸水性；②能与空气中的二氧化碳反能与空气中的二氧化碳反应： 密封保存的原因 应： 工业制法 CaO++H2O=Ca(OH)2 ①化工原料，用于制取肥皂，以及石 ①用作建筑材料；②改良酸性土壤，配制农药 用途 油、造纸、纺织和印染等工业；②除油波尔多液；③保护树木，防止冻伤；④实验室 污，炉具清洁剂中含有氢氧化钠 检验二氧化碳 注意：浓硫酸、NaOH固体、CaO都能作气体干燥剂。作干燥剂时， 利用的是物 理性质， 利用的是化学性质；浓硫酸不能干燥 等气体，CaO和NaOH不能干燥 等气体；能用作食品干燥剂的是 2.碱的化学性质(“碱四条”一碱具有相似化学性质的原因是碱在水溶液中都能解离出 化学性质 举例 氢氧化钠 氢氧化钙 (1)与指示剂作用 能使紫色石蕊溶液变 ,使无色酚酞溶液变 COz Ca(OH)2+COz -CaCO+H2O (2)与非金属氧化 SO2 Ca(OH)2+SO2-CaSOs+H2O 物反应生成盐和水 S03 Ca(OH)2+SO3-CaSO,+H2O (3)与酸反应生成 HNO Ca(OH)2+2HNO -Ca(NO)2+2H2O 盐和水 (4)与某些盐反应生 成新碱和新盐（反应 CuSO 物要可溶于水) 四、酸碱中和反应 定义酸与碱作用生成盐和水的反应 实质酸中的H+与碱中的OH结合生成H2O(H+十OH一HO) ①农业：调节土壤的酸碱性，如用熟石灰改良酸性土壤； ②工业：处理工厂的废水，如用熟石灰中和处理硫酸厂的污水；用硫酸中和印染厂的碱性废水； 应用 ③医疗：用含氢氧化铝或氢氧化镁的药物中和过多的胃酸；被蚊虫叮咬（分泌出蚁酸）后涂肥皂水、 牙膏等碱性物质减轻痛痒 注意：1.所有的中和反应都属于复分解反应，但中和反应不是基本反应类型。 2.多数碱都不溶于水（沉淀），如蓝色的 ,红褐色的 ,能治疗胃酸过多的白色 固体 (填化学式)。 五、盐 1.常见的盐（指一类组成里含有 和 的化合物) 41 名称、化学式 俗称（成分） 物理性质 主要用途 ①化工原料，可制氢氧化钠和纯碱等； 氯化钠 白色固体、易溶于水、 ②作调味品，腌渍食物；③消除公路积雪； 食盐的主要成分 (NaCI) 有咸味 ④农业上用氯化钠溶液选种； ⑤配制生理盐水(0.9%的氯化钠溶液) 碳酸钠 白色粉末状固体、易 用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产等 (Na2COs) 溶于水 碳酸氢钠 白色粉末状固体、易 焙制糕点所用的发酵粉的主要成分之一，医疗上 (NaHCO) 溶于水 治疗胃酸过多症（胃溃疡患者禁用） 碳酸钙 石灰石、大理石的 石灰石、大理石作建筑材料，制生石灰，碳酸钙可 白色固体、难溶于水 (CaCO3) 主要成分 用作补钙剂 2.盐的化学性质（后四条为盐的通性，即“盐四条”） 化学性质 举例 大多数盐溶液呈中性，但碳酸钾、碳酸钠、碳酸氢钠等的溶液呈碱性， (1)盐溶液的酸碱性 能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚酞溶液变红 铜与硝酸银： (2)盐十金属→ 铁与硫酸铜：Fe十CuSO4一FeSO4十Cu 碳酸钙与盐酸： 碳酸钠与盐酸：Na2CO3+2HCl一2NaCl+H2O十CO2个 (3)盐十酸→ 碳酸氢钠与盐酸：NaHCO,十HC一NaC1+HzO十CO2个 硝酸银与盐酸： 氯化钡与硫酸：BaCl2+H2SO4—BaSO4↓+2HCl 硫酸钠与氢氧化钡：Na2SOa十Ba(OH)2—BaSO,↓+2NaOH 氯化铁与氢氧化钠： (4)盐十碱→新盐十新碱 氯化铵与氢氧化钙： 硫酸铵与氢氧化钠： 碳酸钠与氯化钙：Naz CO3十CaCL2—CaCO,↓+2NaCI (5)盐1十盐2→盐3十盐4 碳酸钠与氯化钡：Na2CO3+BaCl2一BaCOa+2NaCI 氯化钡与硫酸铜： 注意：①生成物中出现的碳酸(H2CO3)、氨水(NH3·H2O)不稳定，要分别写成H2O和CO2以及H2O和 NH3。如(3)中碳酸盐与酸反应：盐酸与碳酸钠 ;(4)中铵盐 与碱反应：如氯化铵与氢氧化钙 ②盐与碱、盐与盐的反应（即无酸参加），还要求反应物都 水。如盐与碱的反应CaCO十 Ba(OH)2一BaCO3+Ca(OH)2是错误的，因为 ,故该反应不能发生。又如盐与 盐的反应BaCO3+CaCL2一CaCO,↓+BaCl2是错误的，因为 ,故该反应不能发生。 -42一 六、复分解反应(AB十CD→AD十CB) 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（双交换，价不变） 反应条件 生成物：有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成 常见物质的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只 溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。 知识补充 常见难溶化合物：①难溶性碱[Cu(OH)2(蓝色)、Mg(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色) AI(OH)3(白色)门。②难溶性盐酸盐(AgCl);难溶性硫酸盐(BaSO4);难溶性碳酸盐(BaCO、 CaCO3、Ag2CO3) 七、化学肥料 1.化肥种类： 肥、 肥、 肥。同时含有 营养元素的化肥，叫做复合肥。 2.化肥的功效：氮长叶、钾长茎、磷长根。 B.基础练习 1.盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的( A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2.最接近中性的洗涤剂是() A.洁厕剂：pH=1.0 B.洗发露：pH=7.6 C.洗衣液：pH=10.5D.漂白液：pH=13.4 3.下列各变化属于物理变化的是( A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B.盐酸使指示剂变色 C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 4.我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性。如图所示，符合冲洗 过程中土壤酸碱性变化的曲线是( ) PHN 加水量 加水量 加水量 加水量 B D 5.相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助 探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是( ) A.MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小 NaOH溶液 电导率 B.温度传感器监测了M、P、N三点的温度，P点温度最高 传感器」 C.PN段烧杯中离子浓度变大，因为有化学反应发生 采集信息 D.该实验证明溶液中始终有离子存在 形成图像 6.下列化学反应属于中和反应的是( 稀盐酸 时间5 A.CaO+H2 SO,-CaSO,+H2O B.Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O C.K2O+H2O—2KOH D.Ca(OH)2+H2SO,-CaSO,+2H2O 7.下列说法不正确的是( ) A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、纺织、洗涤剂的生产 B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多 C.大理石、石灰石都是重要的建筑材料，其主要成分相同 D.胃液中含有的适量盐酸，能帮助消化、增进食欲 432.加溶质加溶剂受温度影响较大硝酸钾 蒸发浓缩受温度影响较小氯化钠 三、溶解度 1.温度100饱和溶质质量温度增大较小 减小 2.温度压强温度的升高而减小压强的增大而增大 四、溶液的浓度 溶质的质量不变 五、一定溶质质量分数溶液的配制 2.(1)计算称量量取溶解装瓶 (2)计算量取混匀装瓶 六、粗盐提纯 1.(1)溶解过滤蒸发计算产率搅拌，加快溶解 引流 (3)局部温度过高，液滴飞溅出现较多固体余热 2.(1)NaOH溶液(2)BaCl2溶液(3)Na2CO3溶液 (4)稀盐酸(5)蒸发结晶 B.基础练习 1.C2.D3.B4.C5.C6.A7.C8.A10.C 10.(1)蒸发(2)AC 11.(1)t℃时，A的溶解度为25gA>B>C (2)增加溶质(3)62.520%(4)AA20g (5)A>B>C B>A>C B>C>A (6)蒸发降温加热浓缩降温结晶 12.(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大（合理即可） (2)45.8g(3)饱和固体全部溶解 (4)20~30℃36~36.3g 第十单元常见的酸、碱、盐 A.知识清单 一、常见酸碱指示剂与pH 1.红色蓝色无色红色 3.玻璃棒标准比色卡 4.<5.6C02+H2O-H2C0 二、酸 1.强挥发白雾减少不变减小减小不变 增大 增大减小 2.H+气泡无浅绿 Fe,O3+3H2S04—Fe(S0,)4+3H,0 无黄CuO+2 HCl-CuCl+H,O无蓝 Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2 O Na2CO2+2HCl—2NaCl+H2O+CO2个气泡 三、碱 1.烧碱火碱苛性钠消石灰熟石灰 2NaOH+CO2-Na2 CO+H2O Ca(OH)2+CO2-CaCO;+H2 O Naz CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 参考答案 浓硫酸和NaOH固体CaO NH C02、SO2、HCI CaO 2.OH-蓝红2NaOH+CO2=NaCO3+H2O 2NaOH+SO,-Na2 SO,+H2 O 2NaOH+SO;=Na2 SO+H2 O NaOH+HNO,-NaNO+H,O 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)z+Naz SO, Ca(OH)2+CuSO=Cu(OH)2+CaSO 四、酸碱中和反应 2.Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH), 五、盐 1.金属离子（或铵根离子）酸根离子纯碱、苏打 小苏打 2.新盐+新金属Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 新盐+新酸CaCO,十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO,+HCI=AgCl+HNO FeCl,+3NaOH—3NaCl+Fe(OH),↓ 2NH CI++Ca(OH),-CaCl2+2NH+2H2O (NH)zSO,+2NaOH—Na2SO,+2NH◆+2H2O BaCl,+CuSO,-BaSO+CuCl2 DNa,CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 2NH C1+Ca(OH)2-CaCl,+2H2 O++2NH, ②溶于CaCO,不溶于水BaCO,不溶于水 七、化学肥料 钾氮磷两种或两种以上 B.基础练习 1.C2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.A9.D 10.A11.B12.C 13.红>7中 =7无<7中和 HCI+NaOH=NaCl+H2O 14.【猜想】NaOH和Na2CO3混合物 (1)稀盐酸Na2CO2+2HCl一2NaCl+H2O+ COz (2)CaCO,不能碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液会反 应生成氢氧化钠 (3)有白色沉淀生成无色酚酞溶液不变红色 【反思】2NaOH+CO2—Na2CO,+H2O 15.(1)4.9 (2)解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Naz SO 160 98 x 4.9g 160 98=4.9g x=88 CS0,溶液中溶质的质量分数为号×10%=16%。 答：CuSO,溶液中溶质的质量分数为16%。 27