第10单元《化常见的酸、碱、盐》B.基础练习-【中考宝典】2026年化学回归教材（深圳专用版）

六、复分解反应(AB十CD→AD十CB) 定义 两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应（双交换，价不变） 反应条件 生成物：有沉淀析出、或有气体放出、或有水生成 常见物质的溶解性口诀：钾钠铵硝皆可溶，盐酸盐中银不溶；硫酸盐不溶钡和铅，碳酸盐只 溶钾钠铵。多数酸溶碱少溶，只有钾钠氨钡溶。 知识补充 常见难溶化合物：①难溶性碱[Cu(OH)2(蓝色)、Mg(OH)2(白色)、Fe(OH)3(红褐色) AI(OH)3(白色)门。②难溶性盐酸盐(AgCl);难溶性硫酸盐(BaSO4);难溶性碳酸盐(BaCO、 CaCO3、Ag2CO3) 七、化学肥料 1.化肥种类： 肥、 肥、 肥。同时含有 营养元素的化肥，叫做复合肥。 2.化肥的功效：氮长叶、钾长茎、磷长根。 B.基础练习 1.盐酸能使紫色石蕊试液变红色，这是因为盐酸中含有大量的( A.氢原子 B.氢分子 C.氢离子 D.氯离子 2.最接近中性的洗涤剂是() A.洁厕剂：pH=1.0 B.洗发露：pH=7.6 C.洗衣液：pH=10.5D.漂白液：pH=13.4 3.下列各变化属于物理变化的是( A.用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B.盐酸使指示剂变色 C.用小木棍蘸少量浓硫酸，小木棍逐渐变为黑色D.浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 4.我国土壤酸碱性的分布情况大体是“南酸北碱”，北方农民引淡水冲洗以降低其碱性。如图所示，符合冲洗 过程中土壤酸碱性变化的曲线是( ) PHN 加水量 加水量 加水量 加水量 B D 5.相同条件下，溶液中的离子浓度越大，溶液的电导率越大，导电性越强。某学习小组用电导率传感器辅助 探究氢氧化钠和稀盐酸的反应。下列实验分析不正确的是( ) A.MP段烧杯中离子总数目不变，但溶液体积变大，离子浓度变小 NaOH溶液 电导率 B.温度传感器监测了M、P、N三点的温度，P点温度最高 传感器」 C.PN段烧杯中离子浓度变大，因为有化学反应发生 采集信息 D.该实验证明溶液中始终有离子存在 形成图像 6.下列化学反应属于中和反应的是( 稀盐酸 时间5 A.CaO+H2 SO,-CaSO,+H2O B.Ca(OH)2+CO2-CaCO3+H2O C.K2O+H2O—2KOH D.Ca(OH)2+H2SO,-CaSO,+2H2O 7.下列说法不正确的是( ) A.纯碱属于碱类，可用于玻璃、纺织、洗涤剂的生产 B.小苏打是制造发酵粉的主要成分之一，还可以治疗胃酸过多 C.大理石、石灰石都是重要的建筑材料，其主要成分相同 D.胃液中含有的适量盐酸，能帮助消化、增进食欲 43 8.下列常见的物质中，不代表同一种物质的是( ) A.氯化钠、盐 B.氢氧化钠、苛性钠 C.碳酸钠、纯碱 D.碳酸氢钠、小苏打 9.判断复分解反应能否发生，不必考虑的是( A.是否有沉淀生成 B.是否有气体生成 C.是否有水生成 D.金属活动顺序 10.下列化肥中属于复合肥的是( ) A.KNO3 B.Cas (PO)2 C.NaNO D.NH.CI 11.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用方法正确的是( ) A.CaO(CaCO3)滴加稀盐酸 B.BaSO4(BaCO3)加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥 C.CO2(CO)通入氧气点燃 D.MnO2(KCI)加水充分溶解，过滤，蒸发结晶 12.下列转化关系不可能通过复分解反应一步实现的是( A.Na2SO4→NaCl B.Na2CO3→NaOH C.AgC→AgNO3 D.CaCO3→CaSO4 13.向盛有氢氧化钠溶液的烧杯中滴入几滴酚酞试液，试液变为色，此时溶液的pH ,向此溶 液中逐滴加入稀盐酸，并不断振荡，直至溶液刚好无色时，溶液呈 性，pH ;继续滴人稀盐 酸，溶液呈 色，pH ,在整个实验过程中，溶液发生了 反应，化学方程式为 14.兴趣小组同学为了探究实验室中久置的氢氧化钠固体的成分，进行了有关实验。请你与他们一起完成以 下探究活动： →现象a 固体样品造量水溶解无色溶液适量A溶解 ① ② 滴入无色酚酞试液 ③ →现象b 【猜想】猜想I:全部是NaOH;猜想Ⅱ：全部是Na2 CO3;猜想Ⅲ：是 【实验和推断】 (1)若现象a为有气泡产生，则加入的A溶液是 ,说明氢氧化钠已经变质，有气泡产生的反应 的化学方程式是 (2)若A是Ca(OH)2溶液，现象a有白色沉淀产生，现象b为无色酚酞溶液变红色，则白色沉淀为 (填化学式)，该实验 (填“能”或“不能”)说明样品中有NaOH,理由是 (3)若A是CaCl2溶液，当实验现象a为 ,现象b为 ,则 猜想Ⅱ成立。 【反思】久置的氢氧化钠变质的原因是 (用化学方程式表示)。 15.为测定某CuSO4溶液中溶质的质量分数，取150 gCuSO4溶液，平均分为三份，每份样品均按如图所示进 行实验，实验数据见下表。请计算： 实验1 实验2 实验3 NaOH溶液 空烧杯的 质量40g 样品质量/g 50 50 50 充分反应 -沉淀 过滤 NaOH溶液质量/g 20 40 60 西 一份样品 m/g 42.45 44.9 44.9 (1)50 gCuSO4溶液完全反应时，所得沉淀的质量为 g。 (2)CuSO4溶液中溶质的质量分数。 442.加溶质加溶剂受温度影响较大硝酸钾 蒸发浓缩受温度影响较小氯化钠 三、溶解度 1.温度100饱和溶质质量温度增大较小 减小 2.温度压强温度的升高而减小压强的增大而增大 四、溶液的浓度 溶质的质量不变 五、一定溶质质量分数溶液的配制 2.(1)计算称量量取溶解装瓶 (2)计算量取混匀装瓶 六、粗盐提纯 1.(1)溶解过滤蒸发计算产率搅拌，加快溶解 引流 (3)局部温度过高，液滴飞溅出现较多固体余热 2.(1)NaOH溶液(2)BaCl2溶液(3)Na2CO3溶液 (4)稀盐酸(5)蒸发结晶 B.基础练习 1.C2.D3.B4.C5.C6.A7.C8.A10.C 10.(1)蒸发(2)AC 11.(1)t℃时，A的溶解度为25gA>B>C (2)增加溶质(3)62.520%(4)AA20g (5)A>B>C B>A>C B>C>A (6)蒸发降温加热浓缩降温结晶 12.(1)硝酸钾的溶解度受温度的影响较大（合理即可） (2)45.8g(3)饱和固体全部溶解 (4)20~30℃36~36.3g 第十单元常见的酸、碱、盐 A.知识清单 一、常见酸碱指示剂与pH 1.红色蓝色无色红色 3.玻璃棒标准比色卡 4.<5.6C02+H2O-H2C0 二、酸 1.强挥发白雾减少不变减小减小不变 增大 增大减小 2.H+气泡无浅绿 Fe,O3+3H2S04—Fe(S0,)4+3H,0 无黄CuO+2 HCl-CuCl+H,O无蓝 Ca(OH)2+H2 SO,-CaSO,+2H2 O Na2CO2+2HCl—2NaCl+H2O+CO2个气泡 三、碱 1.烧碱火碱苛性钠消石灰熟石灰 2NaOH+CO2-Na2 CO+H2O Ca(OH)2+CO2-CaCO;+H2 O Naz CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3 参考答案 浓硫酸和NaOH固体CaO NH C02、SO2、HCI CaO 2.OH-蓝红2NaOH+CO2=NaCO3+H2O 2NaOH+SO,-Na2 SO,+H2 O 2NaOH+SO;=Na2 SO+H2 O NaOH+HNO,-NaNO+H,O 2NaOH+CuSO,-Cu(OH)z+Naz SO, Ca(OH)2+CuSO=Cu(OH)2+CaSO 四、酸碱中和反应 2.Cu(OH)2 Fe(OH)3 Mg(OH)2 Al(OH), 五、盐 1.金属离子（或铵根离子）酸根离子纯碱、苏打 小苏打 2.新盐+新金属Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 新盐+新酸CaCO,十2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ AgNO,+HCI=AgCl+HNO FeCl,+3NaOH—3NaCl+Fe(OH),↓ 2NH CI++Ca(OH),-CaCl2+2NH+2H2O (NH)zSO,+2NaOH—Na2SO,+2NH◆+2H2O BaCl,+CuSO,-BaSO+CuCl2 DNa,CO+2HCI-2NaCl+H2O+CO2 2NH C1+Ca(OH)2-CaCl,+2H2 O++2NH, ②溶于CaCO,不溶于水BaCO,不溶于水 七、化学肥料 钾氮磷两种或两种以上 B.基础练习 1.C2.B3.D4.C5.C6.D7.A8.A9.D 10.A11.B12.C 13.红>7中 =7无<7中和 HCI+NaOH=NaCl+H2O 14.【猜想】NaOH和Na2CO3混合物 (1)稀盐酸Na2CO2+2HCl一2NaCl+H2O+ COz (2)CaCO,不能碳酸钠溶液与氢氧化钙溶液会反 应生成氢氧化钠 (3)有白色沉淀生成无色酚酞溶液不变红色 【反思】2NaOH+CO2—Na2CO,+H2O 15.(1)4.9 (2)解：设CuSO4溶液中溶质的质量为x。 CuSO,+2NaOH-Cu(OH)2+Naz SO 160 98 x 4.9g 160 98=4.9g x=88 CS0,溶液中溶质的质量分数为号×10%=16%。 答：CuSO,溶液中溶质的质量分数为16%。 27