2026年新中考化学预测卷03（湖北专用）

**基本信息** 2026年湖北专用新中考化学预测卷，以《天工开物》制砖、PEEK材料、蒸汽眼罩等传统文化与新科技情境为载体，融合化学观念、科学思维与探究实践，适配中考模拟需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|12题/16分|化学变化、物质组成、实验操作、元素周期表、微观反应|结合古代制砖考化学变化，体育中考PEEK材料考化学式计算，体现文化传承与科技前沿| |非选择题|7题/34分|生活应用、CO₂清除科普阅读、高纯碳酸钙工艺流程、跨学科硝酸钾提取、蒸汽眼罩项目探究|通过工艺流程考查物质转化，项目式探究蒸汽眼罩设计原理，落实科学探究与实践素养|

阳光心荷专辑列表-学科网 https://www.zxxk.com/user/5126262/tps.com/user/5126262/ 2026年新中考化学预测卷03（湖北专用） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　 一、选择题（共12题，共16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．【新情境·传统文化·古代化学】《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 2．【新情境·美食文化】下列关于玉米肉末肠粉叙述不正确的是 A．猪肉末含有蛋白质，可提供能量 B．玉米粒可补充维生素及水分 C．霉变大米洗净后可打成粉浆 D．糖尿病患者不宜每天食用 3．【新情景+体育中考+物质组成构成+化学式计算】2026年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为[]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是 A. 该物质属于有机合成材料 B. 该物质中含有O3分子 C. 该物质中含氢、氧元素的质量比为 D. 该物质中氢元素的质量分数最小 4．【新情景+实验操作】某小组为了检测校园花坛里土壤的酸碱性，进行了下列实验操作，其中正确的是 A. 加入土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 检测酸碱性 D. 测pH值 5．【文化自信·化学史】 在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A. 闵恩泽—石油化工催化剂研究 B. 徐光宪—稀土分离技术研究 C. 屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D. 拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 6．【新情境·新材料·元素周期表】钼广泛应用于航空航天、医疗诊断等重要领域，是战略性关键材料。钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钼位于元素周期表第四周期 B. 钼原子核带42个单位的负电荷 C. 钼的相对原子质量为95.95g D. 钼原子在化学反应中易失去电子 7．【新情境·新科技·化学反应微观反应示意图】我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子、分子个数都不变 B. 该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C. 反应前后，催化剂的性质保持不变 D. 该反应过程中氧元素化合价没有发生改变 8．【新考法·实验探究评价】控制变量法是化学实验中的常用方法，以下实验均用到控制变量法。下列实验能达到实验目的的是 A. 实验甲对比颗粒大小对反应速率的影响 B. 实验乙验证可燃物燃烧的两个条件 C. 实验丙验证MnO2为过氧化氢分解反应的催化剂 D. 实验丁验证铁生锈需要氧气 9．【新情境·环保应用】坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C. 处理工业废水，使之符合排放标准 D. 积极植树造林，改善空气质量 10．【新情境·生活应用·劳动教育】下列实践项目的化学解释不当的是 选项 实践项目 化学解释 A 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 B 用CaO煮自热火锅中的食物 CaO与水反应吸收大量的热 C 自行车的链条涂油 隔绝水和氧气，防止生锈 D 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 11．【新情境·无人机·材料应用】某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A．锂离子的符号为 B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D．碳纤维属于合成材料 12．【新考法·实验探究】利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是 A. 图1中，玻璃管的水中加入少量硫酸钠可以增加生成气体的体积 B. 图1中，一段时间后中间玻璃管内水面明显上升，是因为反应放热 C. 图1中，可用带火星木条检验a管生成的气体 D. 图1、图2的实验能共同得出结论：水由氢、氧元素组成 二、非选择题（共7题，除标明外，每空1分，共34分） 13．（4分）【新情境·生活生产应用】生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1：制作番茄牛腩所用的食材有番茄、牛腩和植物油等，其中富含蛋白质的食材是_______。 （2）图2中的植物叶片发黄，可施用适量的化肥——氯化铵。氯化铵属于_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”)。 （3）图3是某品牌净水器的五级滤芯结构示意图，其第三、五两级滤芯中都加入了活性炭，这是利用了活性炭的_______性。 （4）图4：铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。请写出该反应的化学方程式__ _____。 14．（5分）【新情境·科普阅读·CO2清除】阅读材料，回答下列问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用LiOH能与CO2发生反应，得到一种能溶于水的盐。由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 （1）已知LiOH具有与类似的性质，请写出LiOH溶液与CO2反应的化学方程式_ __________。 （2）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，___ ________。 （3）分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量________沸石B的CO2吸附量(填“<”或“>”)。 （4）（2分，多选）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 15．（5分）【新情境·工艺流程·工业生产制备】碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】 i．不溶于水，不与盐酸反应。 ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___ ____(任写一点)的物理性质。 （2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_____ __。 （3）加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式__ _____。 （4）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是__ _____(选填“NH3”或“CO2”)。 （5）实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、___ ___（填写完整）。 16．（5分）【新情境·新科技·化学计算】尿素除了在农业生产中作化肥，还可用于除去柴油汽车尾气中的有害气体NO，其反应的化学方程式为 （1）尿素中氮元素和氢元素的质量比为_______(化为最简整数比)。 （2）某柴油车消耗20kg尿素，理论上能除去NO的质量是多少？ 17．（4分）【新情境·发生收集·图标】根据以下实验装置回答问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用B装置制取的化学方程式为_____ ______。 （3）用C装置收集，证明是否集满时，应将燃着的木条放在___________(填“m”或“n”)端。 （4）在加热高锰酸钾制取氧气实验中，下列图标与本实验无关的是___________(填字母选项)。 18．（5分）【新考法·跨学科综合实践·项目式学习】从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示： （1）以上步骤不涉及的操作是__ ___(填字母)。 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 冷却 （2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起__ ___作用。 Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图： （3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而___ __。 （4）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，与Cl-交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是___ __。 （5）镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水___ __。 19．（6分）【新情景·时代热点·项目式探究·控制变量法】DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，探究蒸汽眼罩的设计原理。(已知氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性) 【提问1】能在常温条件下进行且放热的变化有哪些？ 【回答1】 (1)请将回答内容(节选)补充完整： 在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应： a氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。 b物质溶解：如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。 c化合反应：如__ ____(填写生成物的化学式)。 d金属与酸溶液发生反应。 【交流讨论】 (2)同学们认为铁粉的缓慢氧化比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择b的理由是_ ___。 【提问2】利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？ 【回答2】 (3)请将回答内容(有删减)补充完整： 是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。 其原理是：灰黑色的铁粉和_____ _____反应后生成。 除铁粉外还可考虑加入以下物质： ①水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 ②薄荷香料：提供舒缓香气，帮助放松身心。 【实验验证1】验证“蒸汽热敷眼罩”中含有铁粉。 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，加入稀盐酸 有气泡产生 样品中含有铁粉 ②取样品于试管中，加入A溶液 有红色固体析出 样品中含有铁粉 步骤②发生的化学方程式为____ __。 【实验验证2】同学们又设计了以下实验方案，探究影响铁生锈速率的因素。 方案 药品 装置内1分钟氧气含量变化 装置内1分钟温度变化 方案一 4 g铁粉、2 mL水 20.1%-20.1% 方案二 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 20.1%-20.1% 方案三 4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭 20.1%-20.1% 方案四 4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭、X g氯化钠 20.1%-15% (5)方案四中__ ____。 【拓展延伸】 (6)结合上述可知铁生锈有利有弊，请再举例说明铁生锈有益于生活的应用，如___ ___。 陈老师化学精品店-学科网知识店铺 https://shop.xkw.com/150301/ ( 8 ) 8 / 8 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 阳光心荷专辑列表-学科网 https://www.zxxk.com/user/5126262/tps.com/user/5126262/ 2026年新中考化学预测卷03（湖北专用） （考试时间：50分钟 试卷满分：50分） 可能用到的相对原子质量：H-1　C-12　N-14　O-16　 一、选择题（共12题，共16分。1~8题，每题1分；9~12题，每题2分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．【新情境·传统文化·古代化学】《天工开物》记载了古代制砖的工艺。下列制砖环节中，材料发生化学变化的是 A. 择地取土 B. 入模定型 C. 烧坯成砖 D. 修整轮廓 【答案】C 【解析】 A、择地取土，只是泥土被移动位置或分离，没有新物质生成，属于物理变化； B、入模定型，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化； C、烧坯成砖，包含物质的燃烧，有新物质生成，属于化学变化； D、修整轮廓，只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化。 故选C。 2．【新情境·美食文化】下列关于玉米肉末肠粉叙述不正确的是 A．猪肉末含有蛋白质，可提供能量 B．玉米粒可补充维生素及水分 C．霉变大米洗净后可打成粉浆 D．糖尿病患者不宜每天食用 【答案】C A、猪肉末富含蛋白质，蛋白质是能提供能量的营养素之一，该说法正确； B、玉米粒中含有丰富的维生素和水分，食用可补充对应营养，该说法正确； C、霉变大米中含有黄曲霉毒素，该毒素性质稳定，普通清洗无法去除，不能将霉变大米打成粉浆食用，该说法错误； D、肠粉主要成分是淀粉，淀粉属于糖类，糖尿病患者需控制糖类摄入量，不宜每天食用，该说法正确。 故选C。 3．【新情景+体育中考+物质组成构成+化学式计算】2026年春晚，一款高科技人形机器人因其灵活的动作引发关注，其外壳采用了PEEK材料[物质化学式为[]。该种材料在医疗器械、汽车工业、航空航天等领域被广泛应用。下列有关该物质的说法中，不正确的是 A. 该物质属于有机合成材料 B. 该物质中含有O3分子 C. 该物质中含氢、氧元素的质量比为 D. 该物质中氢元素的质量分数最小 【答案】B 【解析】 A、PEEK是含碳的有机高分子聚合物，属于有机合成材料，正确。 B、该物质是纯净物，由分子构成，其中仅含氧原子，不含分子，错误。 C、该物质中氢、氧元素质量比为，正确。 D、每个重复单元中元素质量分别为、、，氢元素总质量最小，因此氢元素质量分数最小，正确。 4．【新情景+实验操作】某小组为了检测校园花坛里土壤的酸碱性，进行了下列实验操作，其中正确的是 A. 加入土壤颗粒 B. 加水溶解 C. 检测酸碱性 D. 测pH值 【答案】D 【解析】 A、取用颗粒状固体，将试管横放，用镊子将固体放在试管口，再将试管慢慢坚起，以免打破试管，该选项操作不正确； B、倾倒液体时，试管要倾斜，瓶塞要倒放在桌面上，标签要朝向手心，瓶口要紧挨试管口，该选项操作不正确； C、用胶头滴管滴加液体时，滴管应竖直悬空，不能伸入试管中，该选项操作不正确； D、测定溶液pH时，应用玻璃棒蘸取少量溶液滴在pH试纸上，该选项操作正确。 故选D。 5．【文化自信·化学史】 在化学领域，许多科学家作出了卓越贡献。下列说法不正确的是 A. 闵恩泽—石油化工催化剂研究 B. 徐光宪—稀土分离技术研究 C. 屠呦呦—测定锌、铟等元素的相对原子质量 D. 拉瓦锡—测定空气中氧气的含量 【答案】C 【解析】 A、 闵恩泽是我国石油化工催化剂领域的权威专家，在石油化工催化剂研究方面作出了卓越贡献，该说法正确； B、 徐光宪被称为“中国稀土之父”，在稀土分离技术研究领域贡献突出，该说法正确； C、 屠呦呦的核心贡献是发现治疗疟疾的青蒿素；测定锌、铟等元素相对原子质量的科学家是张青莲，该说法错误； D、 拉瓦锡最早通过经典汞燃烧实验，测定出空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5，该说法正确。 6．【新情境·新材料·元素周期表】钼广泛应用于航空航天、医疗诊断等重要领域，是战略性关键材料。钼在元素周期表中的信息及其原子结构示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 钼位于元素周期表第四周期 B. 钼原子核带42个单位的负电荷 C. 钼的相对原子质量为95.95g D. 钼原子在化学反应中易失去电子 【答案】D 【解析】 A、原子的核外电子层数等于对应元素的周期数，钼原子的核外电子层数为5层（电子排布：2、8、18、13、1），因此钼位于第五周期，而非第四周期，该说法错误。 B、原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，因此钼原子核带42个单位正电荷（质子数=42），而非负电荷，该说法错误。 C、元素周期表信息示意图正下方的数字表示相对原子质量，相对原子质量的单位是 “1”（常省略），不是 “g”，钼的相对原子质量为95.95，该说法错误。 D、钼原子最外层电子数为1，少于4个，在化学反应中易失去最外层的1个电子，形成带正电的阳离子，该说法正确。 故选D。 7．【新情境·新科技·化学反应微观反应示意图】我国科学家研发了Rusa-ZnO催化剂将甲烷高效温和转化为甲醛。反应前后分子种类变化的微观示意图如图所示。下列说法正确的是 A. 反应前后，原子、分子个数都不变 B. 该反应中生成物和反应物共涉及了2种氧化物 C. 反应前后，催化剂的性质保持不变 D. 该反应过程中氧元素化合价没有发生改变 【答案】A 【解析】根据微观示意图写出反应的化学方程式：。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、个数均不变；反应物分子总数为2，生成物分子总数也为2，分子个数也不变，该选项正确。 B、 氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，四种物质中只有属于氧化物，仅1种，该选项错误。 C、催化剂在反应前后化学性质不变，物理性质可能发生改变，不是所有性质都保持不变，该选项错误。 D、反应物中氧元素化合价为0，生成物、中氧元素化合价均为-2，氧元素化合价发生了改变，该选项错误。 8．【新考法·实验探究评价】控制变量法是化学实验中的常用方法，以下实验均用到控制变量法。下列实验能达到实验目的的是 A. 实验甲对比颗粒大小对反应速率的影响 B. 实验乙验证可燃物燃烧的两个条件 C. 实验丙验证MnO2为过氧化氢分解反应的催化剂 D. 实验丁验证铁生锈需要氧气 【答案】B 【解析】 A、实验甲中酸的种类不同（分别为盐酸、硫酸），变量不唯一，无法对比大理石颗粒大小对反应速率的影响，错误。 B、实验乙滴加水前，温度未达到白磷着火点，两试管内白磷均不燃烧；滴加水后，生石灰与水反应放热使温度达到白磷着火点，通氧气的试管中白磷燃烧，通氮气的试管中白磷不燃烧。既验证了燃烧需要温度达到可燃物着火点，又验证了燃烧需要可燃物与氧气接触，可验证可燃物燃烧的两个条件，正确。 C、催化剂需要满足改变化学反应速率、反应前后质量和化学性质均不变，实验丙仅验证了二氧化锰可加快过氧化氢分解速率，未验证反应前后二氧化锰的质量和化学性质不变，无法证明其为该反应的催化剂，错误。 D、实验丁左侧铁钉仅接触水，右侧铁钉仅接触干燥空气，铁在这两种条件下均不生锈，同时存在水、氧气两个变量，无法单独验证铁生锈需要氧气，错误。 故选B。 9．【新情境·环保应用】坚持绿色发展，促进人与自然和谐共生。下列做法与这一理念不相符合的是 A. 推广清洁能源，落实节能减排 B. 大量使用一次性餐盒，保证饮食卫生 C. 处理工业废水，使之符合排放标准 D. 积极植树造林，改善空气质量 【答案】B 【解析】 A、推广清洁能源，落实节能减排，有利于减少污染物排放，符合绿色发展理念，故不符合题意； B、大量使用一次性餐盒，会产生大量垃圾，造成“白色污染”，浪费资源，不符合绿色发展理念，故符合题意； C、处理工业废水，使之符合排放标准，减少水污染，保护环境，符合绿色发展理念，故不符合题意； D、积极植树造林，可吸收二氧化碳、净化空气等，改善空气质量，符合绿色发展理念，故不符合题意。 故选B。 10．【新情境·生活应用·劳动教育】下列实践项目的化学解释不当的是 选项 实践项目 化学解释 A 用白醋清洗壶中的水垢 白醋可与水垢反应 B 用CaO煮自热火锅中的食物 CaO与水反应吸收大量的热 C 自行车的链条涂油 隔绝水和氧气，防止生锈 D 油锅着火时立即盖上锅盖扑灭 隔绝氧气 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 A、水垢的主要成分是碳酸钙、氢氧化镁等，白醋中的醋酸能与上述物质发生反应生成可溶物，可用于清除水垢，对应化学知识正确； B、CaO与水反应会放出大量的热，可加热自热火锅中的食物，选项描述为“吸收大量的热”，故解释错误； C、铁生锈需要同时接触水和氧气，链条涂油可隔绝水和氧气，达到防锈目的，故解释正确； D、油锅着火时盖锅盖扑灭的原理是隔绝氧气，故解释正确。 故选B。 11．【新情境·无人机·材料应用】某无人机的结构模型如图所示，下列有关说法错误的是 A．锂离子的符号为 B．铜制线圈用聚酯漆包裹可以起到绝缘和防腐的作用 C．镁合金和铝合金都有硬度大、密度小的优点 D．碳纤维属于合成材料 【答案】D 【详解】A、锂原子最外层有1个电子，在化学反应中易失去1个电子形成带1个单位正电荷的锂离子，故锂离子符号为，说法正确； B、聚酯漆不导电，且能隔绝铜与氧气、水等接触，因此用聚酯漆包裹铜制线圈可起到绝缘和防腐的作用，说法正确； C、镁合金、铝合金均属于合金，具有硬度大、密度小的优良性能，适合用于制造无人机部件，说法正确； D、合成材料主要包括塑料、合成纤维、合成橡胶，碳纤维是一种无机非金属材料，不属于合成材料。通常将碳纤维与树脂等结合制成复合材料，用于制造无人机机身，说法错误。 故选D。 12．【新考法·实验探究】利用分解和合成探究水的组成的过程，对形成研究物质组成的思路与方法具有重要意义。下列说法正确的是 A. 图1中，玻璃管的水中加入少量硫酸钠可以增加生成气体的体积 B. 图1中，一段时间后中间玻璃管内水面明显上升，是因为反应放热 C. 图1中，可用带火星木条检验a管生成的气体 D. 图1、图2的实验能共同得出结论：水由氢、氧元素组成 【答案】D 【解析】 A、水中加入少量硫酸钠的作用是增强水的导电性，不能增加生成气体的体积，错误。 B、中间玻璃管水面上升是因为两侧玻璃管内生成气体，压强增大，将水压入中间管，和反应放热无关，错误。 C、a管连接电源负极，生成的气体是氢气，需用燃着的木条检验，带火星木条是检验氧气的试剂，错误。 D、图1电解水生成氢气和氧气，图2氢气和氧气反应生成水，根据化学反应前后元素种类不变，两个实验均可证明水由氢、氧元素组成，正确。 二、非选择题（共7题，除标明外，每空1分，共34分） 13．（4分）【新情境·生活生产应用】生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）图1：制作番茄牛腩所用的食材有番茄、牛腩和植物油等，其中富含蛋白质的食材是_______。 （2）图2中的植物叶片发黄，可施用适量的化肥——氯化铵。氯化铵属于_______(填“氮肥”“磷肥”“钾肥”)。 （3）图3是某品牌净水器的五级滤芯结构示意图，其第三、五两级滤芯中都加入了活性炭，这是利用了活性炭的_______性。 （4）图4：铝制品具有很好的抗腐蚀性能，是因为铝在空气中与氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步被氧化。请写出该反应的化学方程式__ _____。 【答案】（1）牛腩 （2）氮肥 （3）吸附 （4） 【解析】 【小问1详解】 肉类、蛋奶类食物富含蛋白质，牛腩属于肉类，番茄富含维生素，植物油富含油脂，因此富含蛋白质的食材为牛腩。 【小问2详解】 氯化铵中含有植物必需的营养元素氮元素，属于氮肥，可改善植物叶片发黄的问题。 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，有吸附性，可吸附水中的色素、异味等杂质，因此用于净水器滤芯。 【小问4详解】 铝常温下和氧气反应生成氧化铝，该反应的化学方程式。 14．（5分）【新情境·科普阅读·CO2清除】阅读材料，回答下列问题。 清除CO2是载人航天器环境控制和生命保障的重要问题，目前主要包括LiOH清除、固态胺吸附和分子筛吸附等方式。LiOH清除利用LiOH能与CO2发生反应，得到一种能溶于水的盐。由于LiOH不可再生，该技术目前多用于短期载人航天任务。固态胺能吸附CO2和水蒸气，且可在真空条件下再生，因此可用于中长期载人航天任务。研究发现，CO2分压和温度对CO2吸附量有影响，如图1所示。分子筛中的吸附剂是沸石，沸石的吸附能力强，且能在高温条件下再生，因此多应用在多人、长期航天任务中。水会影响沸石的吸附性能，通常需对沸石进行干燥处理。相同温度下，干燥时间对不同种类沸石CO2吸附量的影响如图2所示。 科学家们会依据任务持续时间、成员人数及对应的消耗品、设备质量等因素，选择适合的CO2清除技术，以保障宇航员的生命安全。 依据文章内容回答下列问题。 （1）已知LiOH具有与类似的性质，请写出LiOH溶液与CO2反应的化学方程式_ __________。 （2）分析图1，可得出结论：相同温度下，在0-2.0kPa范围内，___ ________。 （3）分析图2可知，同一温度下，干燥时间相同时，沸石A的CO2吸附量________沸石B的CO2吸附量(填“<”或“>”)。 （4）（2分，多选）下列说法正确的是___________(填字母)。 A. 由于LiOH不可再生，因此不能用于载人航天任务 B. 固态胺能吸附CO2，可在真空条件下再生，可用于中长期载人航天任务 C. 分子筛对CO2的吸附能力强，且可循环利用，多用于长期航天任务 【答案】（1） （2）CO2的吸附量随CO2分压的增大而增大 （3）> （4）BC 【解析】 （1）LiOH与化学性质相似，与反应生成碳酸钠和水，为+1价，因此反应生成碳酸锂和水，配平得到上述化学方程式。 （2）由图1可知，固定温度不变，在0~2.0kPa范围内，CO2分压越大，CO2吸附量越大，因此得到该结论。 （3）由图2可知，任意相同干燥时间下，沸石A的CO2吸附量的柱高都大于沸石B。 （4）A、原文说明LiOH不可再生，多用于短期载人航天任务，不是完全不能用于载人航天，错误； B、描述和原文一致，正确； C、分子筛吸附剂可高温再生，再生即可循环利用，原文说明多用于多人长期航天任务，正确； 15．（5分）【新情境·工艺流程·工业生产制备】碳酸钙是常见的化工原料，常作补钙剂，也可作为牙膏中的摩擦剂。以石灰石(主要成分是，含有少量的、及等杂质)为原料制备高纯碳酸钙的工艺流程示意图如下。回答下列问题。 【已知】 i．不溶于水，不与盐酸反应。 ii．溶于水所得溶液呈碱性，在碱性环境中溶解量增大。 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有___ ____(任写一点)的物理性质。 （2）“酸浸”时发生的反应所属基本反应类型为_____ __。 （3）加入适量除去多种杂质，写出除去的化学方程式__ _____。 （4）“沉钙”时发生反应的化学方程式为。为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是__ _____(选填“NH3”或“CO2”)。 （5）实验室分离溶液和所用玻璃仪器有玻璃棒、___ ___（填写完整）。 【答案】（1）硬度大 （2）复分解反应 （3）2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe (OH)3↓ +3CaCl2 （4） NH3 （5） 烧杯、漏斗 【解析】 （1）根据碳酸钙可作摩擦剂，推测碳酸钙具有的性质为硬度大。 （2）“酸浸”时发生的反应为CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O、Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，三个反应均为两种化合物通过交换成分生成新的两种化合物，均属于复分解反应； （3）Ca(OH)2和FeCl3反应生成Fe(OH)3和CaCl2，该反应的化学方程式为2FeCl3 +3Ca(OH)2 =2Fe (OH)3↓ +3CaCl2。 （4）因为二氧化碳在水中的溶解度小，由题意，NH3溶于水所得溶液呈碱性，CO2在碱性环境中溶解量增大，则为使“沉钙”顺利进行，应先通入的气体是氨气（NH3）。 （5）实验室分离NH4Cl溶液和CaCO3固体的操作为过滤，过滤所用玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。 16．（5分）【新情境·新科技·化学计算】（2026·荆州市·一模）尿素除了在农业生产中作化肥，还可用于除去柴油汽车尾气中的有害气体NO，其反应的化学方程式为 （1）尿素中氮元素和氢元素的质量比为_______(化为最简整数比)。 （2）某柴油车消耗20kg尿素，理论上能除去NO的质量是多少？ 【答案】（1）7:1； （2）30kg 【解析】 （1）尿素中氮元素和氢元素的质量比为7:1； （2）解：设理论上能除去的质量为x。 解得： 答：理论上能除去NO的质量为30kg。 17．（4分）【新情境·发生收集·图标】根据以下实验装置回答问题： （1）仪器①的名称为___________。 （2）实验室用B装置制取的化学方程式为_____ ______。 （3）用C装置收集，证明是否集满时，应将燃着的木条放在___________(填“m”或“n”)端。 （4）在加热高锰酸钾制取氧气实验中，下列图标与本实验无关的是___________(填字母选项)。 【答案】（1）试管 （2） （3）m （4） c 【解析】 【小问1详解】试管； 【小问2详解】 B装置为固液常温型发生装置，则实验室用B装置制取氧气的原理是过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为； 【小问3详解】 用C装置收集，由于二氧化碳密度比空气大，所以气体应从n端通入，空气从m端排出，则证明是否集满时，应将燃着的木条放在m端，观察到木条熄灭，说明二氧化碳已收集满； 【小问4详解】 a、加热高锰酸钾制取氧气的实验中，为保护眼睛不受伤害，应佩戴护目镜，所以护目镜图标与该实验有关； b、加热高锰酸钾制取氧气的实验中需要酒精灯加热试管，加热后的试管温度较高，要注意防止烫伤，所以热烫图标与该实验有关； c、加热高锰酸钾制取氧气的实验中不涉及用电，所以用电图标与该实验无关； d、实验结束后要洗手，以保持良好的个人卫生习惯，所以洗手图标与该实验有关。 18．（5分）【新考法·跨学科综合实践·项目式学习】从古至今硝酸钾都有广泛应用。 Ⅰ.《天工开物》记载了硝酸钾的提取方法，其主要过程可用如图表示： （1）以上步骤不涉及的操作是__ ___(填字母)。 A. 溶解 B. 蒸馏 C. 蒸发 D. 冷却 （2）往分离出的晶体中加水，放入白萝卜一起煮，趁热过滤，放置一晚可析出雪白的晶体。已知煮熟的白萝卜具有疏松多孔的结构，推测其在上述过程中起__ ___作用。 Ⅱ.一种以氯化钾和硝酸(HNO3)为原料制备硝酸钾的流程如图： （3）“降温”有利于析出更多KNO3，说明KNO3的溶解度随温度的降低而___ __。 （4）溶液通过离子交换柱时，溶液中的离子与交换柱中带同种电荷的离子发生交换。从母液中回收KNO3和HCl的过程如图，第一阶段用“→”表示，第二阶段用“”表示。 ①第一阶段，在阳离子交换柱内，K+与H+交换；在阴离子交换柱内，与Cl-交换。 ②第二阶段完成后，阴、阳离子交换柱内离子种类均复原，a是HNO3，b是___ __。 （5）镉(Cd)是重金属元素，某废水中含CdCl2，可用离子交换柱除去该废水中的重金属离子，操作是：将该废水___ __。 【答案】（1）B （2）吸附 （3）显著减小 （4）KCl （5）通过阳离子交换柱 【解析】 （1）提取流程中注水浸泡对应溶解操作，煎煮浓缩对应蒸发操作，放置一晚对应冷却操作，未涉及分离沸点不同液体的蒸馏操作。 （2）疏松多孔的结构具有吸附性，可吸附色素、悬浮杂质，起到吸附作用。 （3）降温能析出更多KNO3，说明温度越低，等量溶剂可溶解的KNO3质量越少，即KNO₃溶解度随温度降低而显著减小。 （4）阴离子交换柱中留存有，加入KCl时，Cl-与交换，同时得到产物KNO3，故b溶液为KCl溶液。 （5）CdCl2中的重金属离子是Cd2+，属于阳离子，将废水通过阳离子交换柱后，Cd2+会被交换留在阳离子交换柱中，从而除去废水中的重金属离子 19．（6分）【新情景·时代热点·项目式探究·控制变量法】DeepSeek的横空出世，掀起新一轮人工智能创新浪潮。某兴趣小组尝试通过与该平台的对话，探究蒸汽眼罩的设计原理。(已知氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性) 【提问1】能在常温条件下进行且放热的变化有哪些？ 【回答1】 (1)请将回答内容(节选)补充完整： 在常温条件下符合要求的反应有很多，以下是一些常见的反应： a氧化反应：如铁粉的缓慢氧化等。 b物质溶解：如氢氧化钠、浓硫酸溶于水。 c化合反应：如__ ____(填写生成物的化学式)。 d金属与酸溶液发生反应。 【交流讨论】 (2)同学们认为铁粉的缓慢氧化比较适合用于设计蒸汽眼罩。不选择b的理由是_ ___。 【提问2】利用铁的缓慢氧化原理可以设计一款蒸汽眼罩吗？ 【回答2】 (3)请将回答内容(有删减)补充完整： 是的。这种设计已经在市场上的一些一次性蒸汽眼罩中得到应用。 其原理是：灰黑色的铁粉和_____ _____反应后生成。 除铁粉外还可考虑加入以下物质： ①水凝胶或湿巾，铁粉氧化的热量会使水分蒸发产生温和的蒸汽。 ②薄荷香料：提供舒缓香气，帮助放松身心。 【实验验证1】验证“蒸汽热敷眼罩”中含有铁粉。 (4) 实验步骤 实验现象 实验结论 ①取样品于试管中，加入稀盐酸 有气泡产生 样品中含有铁粉 ②取样品于试管中，加入A溶液 有红色固体析出 样品中含有铁粉 步骤②发生的化学方程式为____ __。 【实验验证2】同学们又设计了以下实验方案，探究影响铁生锈速率的因素。 方案 药品 装置内1分钟氧气含量变化 装置内1分钟温度变化 方案一 4 g铁粉、2 mL水 20.1%-20.1% 方案二 4 g铁粉、2 mL水、2 g氯化钠 20.1%-20.1% 方案三 4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭 20.1%-20.1% 方案四 4 g铁粉、2 mL水、3 g活性炭、X g氯化钠 20.1%-15% (5)方案四中__ ____。 【拓展延伸】 (6)结合上述可知铁生锈有利有弊，请再举例说明铁生锈有益于生活的应用，如___ ___。 【答案】(1)Ca(OH)2 (2)氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性 (3) 氧气和水 (4) (5)2 (6)制成暖贴 【详解】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，故填Ca(OH)2； （2）氢氧化钠、浓硫酸具有强烈的腐蚀性，故不适合用于设计蒸汽眼罩； （3）铁的缓慢氧化与氧气和水有关，故灰黑色的铁粉和氧气、水反应后生成； （4）盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气，故取样品于试管中，加入稀盐酸会有气泡产生，说明样品中含有铁粉；硫酸铜能与铁反应生成红色的金属铜，故取样品于试管中，加入硫酸铜溶液，有红色固体析出，说明样品中含有铁粉，化学方程式为； （5）探究影响铁生锈速率的因素需要控制变量，故要保证加入的氯化钠的质量相同，故X为2； （6）铁生锈过程中会放出热量，可利用此原理制成暖贴进行取暖。 陈老师化学精品店-学科网知识店铺 https://shop.xkw.com/150301/ ( 13 ) 13 / 13 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $