湖南长沙市长郡中学等校2025-2026学年高二下学期期中考试化学试题

高二化学期中参考答案 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意） 题号 12 3456789 1011121314 答案 D C B AA C D B DA AA B 1.D【解析】聚酰亚胺属于有机高分子材料，A不符合题意；铝合金属于金属材料，B不符合题意；基于天然橡胶改良的 自修复弹性体常用于柔性机器人中的软体抓夹，属于有机高分子材料，C不符合题意；钢化玻璃是一种通过将普通玻 璃加热至接近软化温度后迅速冷却处理，使玻璃表面产生压应力、内部产生拉应力的高强度玻璃材料，属于传统无机 非金属材料，D符合题意。 2.C【解析】乙烯(CH2一CH2)与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，反应方程式为CH2一CH2十Br2→ BCH2CH2Br,乙烯分子中的碳碳双键(C一C)断裂，两个澳原子分别与双键两端的碳原子结合，生成1,2-二溴乙 统，C-H来断裂，A不符合题意：苯与氢气在催化剂和加热条件下发生加成反应，反应方程式为了十3H公 〔（环已烷），苯分子中的大π键断裂，氢原子加成到苯环的碳原子上，生成环己烷，C-H未断裂，B不符合题意， 三氯甲烷(CHCL)与氯气在光照条件下发生取代反应，氯原子取代氢原子的位置，因此断裂的是三氯甲烷分子中的 C一H,生成四氯化碳和氯化氢，该反应中有C一H断裂，C符合题意；乙炔(CH=CH)与氯化氢在催化剂和加热条件 下发生加成反应，反应方程式为CH=CH+HC1催化CH,=CHCL,乙炔分子中的碳碳三键(C=C)断裂，一个氢 原子和一个氯原子分别与三键两端的碳原子结合，生成氯乙烯，C一H未断裂，D不符合题意。 3B【解析】演有机物中碳元素质量为44g×号-1.2g,氯元素质堂为1.8gX后-0.2g,剥m(0)=3.0g-m(0 mD=3.0g1.2g-0.2g=1.6g,该有机物含有C,H0三种元素，A正确：n(C0)=4.46=0,1mol niH0》-i8g3高-0,1ala0》15Ri-01ma孩有执0分子中xC1a(D:a0)=1:2:1, 实验式为CH2O,可能的分子式有CHO(甲醛)、C2HO2(乙酸)、CHO3等，B错误；可能的分子如甲醛(CH2O)为平 面三角形结构，所有原子共平面，C正确；根据质量守恒，消耗O2的质量=生成物总质量一有机物质量=(4.4十1.8) 3.2g g3.0g=3.28,物质的量m0:)=32gm0=0.1mol,D正确. 4.A【解析】NOH溶液与三者均不反应，加入后分层的是苯，其他两个均无明显现象，无法区分，A符合题意。亚硫 酸钠与溴水反应，使溴水褪色；苯不溶于水，密度比水小，且不与溴反应，加入溴水后可将溴水中的溴萃取至苯中，上 层呈橙色；碘化钾溶液与溴水反应，溶液呈黄褐色，B不符合题意。H2SO4溶液与亚硫酸钠反应产生SO2气体，与苯 混合分层，与碘化钾溶液混合无明显现象，C不符合题意；将酸性高锰酸钾溶液滴入亚硫酸钠溶液后褪色，滴入苯后 液体分层，滴入碘化钾溶液后溶液变黄褐色，D不符合题意。 5.A【解析】电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有H2S、PH3等还原性气体杂质，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色， 应先将气体通入硫酸铜溶液中除杂，A符合题意；加热石蜡油，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液中，若溶液褪色 或颜色变浅，则证明石蜡油分解产生了不饱和烃，B不符合题意；浓硫酸具有吸水性且与二氧化硫不反应，故能千燥 二氧化硫，C不符合题意；制备Fe(OH)2时，先打开止水夹a,Fe和稀硫酸反应生成的H2可以排尽装置的内空气，可 防止后续生成的Fe(OH)2被氧化，一段时间后关闭止水夹a,左侧试管内压强增大，将生成的FeSO4溶液压入右侧 NaOH溶液中，二者反应可制得Fe(OH)2,D不符合题意。 6.C【解析】Z原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，则Z的最外层电子数为6，Z原子为O;X和Y的质子数之和 等于Z原子的核外电子总数，结合化学式判断X的质子数应为1，则X为H,Y的质子数为7，则Y为N;W是目前应 用最广泛的金属元素，则W是F;基态M原子的价层电子中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，M的价层电子排 布是ns2p,由于原子序数比氧大且比铁小，故M是S。非金属性越强，电负性越大，故电负性Z(O)比Y(N)大，A 错误；O2是非极性分子，但O3是极性分子(V形结构导致偶极矩不为零)，B错误；化合物R为硫酸亚铁铵，为强酸弱 高二化学参考答案(5月)一1 碱盐，水溶液呈酸性，C正确；铁和氧气反应可生成氧化亚铁、氧化铁和四氧化三铁，D错误。 7.D【解析】由A是芳香烃，且分子式为CH,可推知A为甲苯，结构简式为HC-○，A正确；从A一B发生甲 基上的取代反应，故所需条件为光照，B正确；从A→C发生苯环上的取代反应，故所需条件为催化剂Fe或FBr3,反 应物为○CH和B,C正确；B的分子式为CH,C1,C的分子式为CH,B,同分异构体是指分子式相同、原子 排列不同的化合物，D错误。 8.B【解析】根据立方相氨化碳晶胞图，以上面心C原子为参照，可见晶胞中有两个氨与其等距离，由于晶胞是无隙并 置的，其上面另一个晶胞也有两个氮与其等距离，故C原子的配位数是4，A正确；已知，点原子分数坐标为(0,1， 1),结合晶胞结构，故b点原子分教坐标为（什，寻，），B错误：C原子与N原子最近的距高是晶胞体对角战长度的 宝品跑参数为m,故无拒离为汽m,C三确：品体害度一最能赛装奖®mD正痘。 9.D【解析】B极上B失电子生成Br2,发生氧化反应，B极为阳极，电势高于阴极，A正确；据图示可知，玻碳电极上 CO2转化为CO,为阴极，电极反应式为CO2十2CHOH+2e一2CHO十CO十H2O,B正确；总反应为CO2和甲 醇反应生成碳酸二甲酯(CH OCOOCH3)和水，溴化钾在反应过程中物质的量基本保持不变，C正确；根据阴极电极 反应及A极区总反应CO2+2CHOH一CH OCOOCH+H2O,得CO2~2CHOH~CH OCOOCH.~2e,生成 1mol碳酸二甲酯，电路中转移2mol电子，则制得9g(0.1mol)碳酸二甲酯，电路中转移0.2mol电子，D错误。 10.A【解析】C结构不对称，核磁共振氢谱有4组峰，A错误；观察B、C、D三者结构，可知均含有两种官能团，C正确； 三步反应都是取代反应，D正确。 15g 1.A【解析】偏二甲肼的摩尔质量为60g·mo,15g偏二甲肼的物质的量n一60gn0=0.25mol,每个分子含 2个氨原子，氨原子的物质的量为0.25mol×2=0.5ol,A正确；常温常压下，6.72LC02的物质的量小于0.3 mol,每个CO,分子含2个元键，总元键数小于0.6N,B错误；反应方程式为C,HN十2N,0,点槛2CO,◆+3N,个 十4H2O,生成3molN2时，消耗2olN2O4,每个N2O4分子含2个氨原子，每个氦原子得4个电子（化合价从十4 到0)，故1molN2O4得8mol电子，2molN2O4转移电子2×8mol=l6mol,C错误；合成氨反应为可逆反应，无法 完全转化，实际生成的NH分子数小于NA,D错误。 12.A【解析】图1为质谱图，A错误；物质的最大质荷比就是物质的相对分子质量，根据图1，可知M的相对分子质量 为74，B正确；M中碳原子个数=(74一16)÷12=4…10，则其分子式为C4HoO,C正确；M的分子式为C4HoO, 核磁共振氢谱图中吸收峰有2组，说明含有两种氢原子，吸收峰面积之比为2：3，氢原子个数之比为2：3，则M结 构对称，含有两个甲基和两个亚甲基，故M的结构简式为CH3 CH,OCH2CH3,D正确。 13.D【解析】常温下，Kp(CaSiO3)=1.0×10-8,悬浊液中c(Ca2+)=c(SiO号)，故c(Ca2+)=1.0X10-4mol/L,A正 确；(CH COO)2Ca溶液中，存在水解平衡：CH,COO十H2 CH,COOH+OH和水的电离平衡，溶液显碱性， 由于水解程度微弱，所以c(CH COO)>c(OH)>c(CH COOH),B正确；溶度积越大，其在水中的溶解度越大， 由二者溶度积可知，常温下在水中的溶解度：CaSiO>CaCO,故相同浓度时碳酸钙先沉淀，C正确；CO的Ku= c(HC0)·c(OH)=c(H)·c(HCO）:c(OH)==105,D错误。 c(CO c(H)·c(CO) Ki2 14.B【解析】催化剂只能加快化学反应速率，不影响化学平衡，即不影响平衡产率，A错误；由原子守恒可知，甲为 H2O,乙为C2HOH,过程中均伴随极性键的形成，B正确；分子式为CH2的物质一定是烷烃，与乙烷结构相似且分 子组成相差3个CH2原子团，因此一定互为同系物，C错误；该反应生成了N2等，原子利用率小于100%，D错误。 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(每空2分，共14分) (1)饱和食盐水（或饱和氯化钠溶液等） (2)降低温度，防止温度过高，NCL3爆炸分解 (3)A (4)2MnO4+10CI+16H+—5Cl2↑+2Mn2++8H2O (5)将湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色（合理即可）HC1O (6)次氯酸不稳定，受热分解生成HCl 【解析】在实验室利用浓盐酸和高锰酸钾制取氯气，然后除去挥发出来的氯化氢和水蒸气，在三颈烧瓶内氯气和氨气反 高二化学参考答案(5月)一2 应制取三氯胺。 (1)为了净化氯气，需先通过饱和食盐水除去氯化氢，然后通过浓硫酸千燥。 (2)由已知信息，可知三氯胺受热易分解，采用冷水浴的目的是对装置降温，防止温度过高发生爆炸。 (3)氨气和浓硫酸、氯化钙以及五氧化二磷均能发生反应，故实验室用碱石灰千燥氨气。 (4)浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯化锰、水、氯化钾和氯气，则反应的离子方程式为2MO,十10C+16H一 5Cl2↑+2Mn2++8H2O. (5)实验室检验氨气，可采用湿润的红色石蕊试纸，若试纸变蓝色，证明产生的是氨气；根据原子守恒，可知三氯胺遇水 水解的另一种产物肯定含氯元素，结合向反应后的溶液中滴加品红溶液，品红褪色，可知产物可能是次氯酸。 (6)水浴加热时间过长，向其滴入紫色石蕊溶液，震荡后，发现溶液呈红色，说明溶液只有酸性而没有漂白性，则可能的 原因是次氯酸受热分解生成了HCI。 16.(除标注外，每空2分，共15分) (1)3d5(1分) (2)Fe(OHD3(1分)2Fe2++HO2+2Ht—2Fe3++2HzO (3)5Zn++10HCO5一Zn5(CO3)2(OH)6·2H2O1十8CO2个温度太高，碳酸氢铵易分解，沉淀率下降（或锌离 子水解生成氢氧化锌沉淀等) (4)3.2≤pH<6.7 (5)P204中烃基为憎水基（合理即可）O(1分)sp和sp3 【解析】向废渣（主要含锌、铁、硅和少量镓等的氧化物）中加入SO2、H2SO4进行“还原酸浸”，SiO2不溶于酸，得到的滤 渣1含有SiO2,滤液中含有Ga3+、Fe+、Zn+,加入萃取剂萃取镓，萃余液加入双氧水氧化Fe+,加入氧化锌调节pH,得 到含氢氧化铁的滤渣2。 (1)铁是26号元素，根据构造原理，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d4s2,故基态Fe3+的价层电子排布式为3d。 (2)“萃取”后亚铁离子和锌离子进入萃余液，加入双氧水氧化亚铁离子，加入氧化锌调节pH,使铁离子沉淀，故滤渣2 的主要成分是氢氧化铁；加入双氧水的作用是氧化亚铁离子，便于除去铁离子。 (3)“沉锌”时，Zn+转化为碱式碳酸锌，根据电荷和原子守恒，可得离子方程式为5Zn+十10HCO。 Z(CO3)2(OH)6·2H2OV十8CO2个；由于碳酸氢铵受热易分解，故该步骤需保持温度不能太高。 (4)结合已知信息，“氧化除杂”时，pH大于3.2，铁离子完全沉淀，为了确保锌离子不沉淀，根据K即=c(Zn+)X c2(OH)=(1.0×105)×(10-5.8)2=10-16.6,若溶液中锌离子浓度为0.01mol/L,0.01×c2(0H)=10-1.6,c(OH) =10-7.3mol/L,p0H=-lg[c(OH)]=-lg(10.3)=7.3,pH=14-p0H=14-7.3=6.7。 (5)“萃取”时，镓离子可与P204形成疏水性中性络合物，同时P204分子拥有两个长的非极性碳链，当它与镓离子结合 后，这些疏水的碳链就像一层“外衣”一样包襄在中心的镓离子周围，使得整个络合物表现出强烈的疏水性（亲油性）。 根据“相似相溶”规律，这个既不带电又具有疏水外壳的中性络合物，在有机溶剂中的溶解度远大于在水中的溶解度，因 此会自发地从水相转移到有机相中，从而实现了镓的萃取。镓离子(G3+)作为中心离子，具有空的价层轨道，可以接 受电子对，当P204与镓离子作用时，P204分子中的氧原子会将其孤对电子提供给镓离子的空轨道，从而形成稳定的配 位键；根据其结构，可知与磷连接的3个单键氧原子是sp3杂化，双键氧原子是sp杂化。 17.(每空2分，共14分) (1)15 CH (2)ECH2一C-CCH2元 加成反应 CH (3)人之+‖ 一定条件 4) H,C CH2 CH CHe CH,CHs (5)① ②3 CH2CH CH CH 【解析】(2)P发生1,4-加聚反应得到的产物为七CH2一C=C一CH2元，P含有碳碳双键，将P加入溴的四氯化碳溶 CH, 高二化学参考答案(5月)一3 液中，可发生加成反应。 CH (3)P(CH2=C一C=CH2)与乙烯发生Diels-Alder反应生成 ,化学方程式为人十1一件，○ CH CHs (4)根据已知iⅱ，P(CH2一C—C=CH2)与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 CH (5)①甲能被酸性高锰酸钾溶液氧化为分子式为C8HO4的芳香酸，表明苯环上有2个侧链，故有1个甲基和1个乙 CH3 H C CH,CH CH.CHa 基，则甲可能的结构有： CH2 CH CH CH-CH ②乙的苯环上的一溴代物有三种，则乙可能的结构为 CHCH CH CHCH、① ,共3种。 CH CH 18.(除标注外，每空2分，共15分) (1)正(1分) (2)2H2O+2e—H2↑+2OH (3)CH(萘，1)+5H(g)-CoH8(萘烷，1)△H=-688kJ/molB (4)①一CH2转化为萘的活化能小，反应速率很快，故第一步生成的C。H2迅速转化为萘 ②升温、减压、及时分离出氢气或萘蒸气等 1号×() 2.12 14.2 【解析】(1)观察图像，可知电解池中N极产生氢气，为阴极，则电极M为阳极，与电源的正极相连。 (2)N电极产生氢气，根据电解液呈碱性，可写出电极反应式为2H2O十2e一H2个十2OH。 (3)根据信息，可写出萘烷、萘、氢气燃烧的热化学方程式： 1.CH:(幕烷，D+0.(g一10C0,(g)+9L0D△H=-5896k/ml i.CoH(萘，1D+1202(g)-10C02(g)+4H20(1)△H2=-5154kJ/mol i.H(g)+20,(g)—H.01D△H=-286k/mol 再根据盖斯定律可得目标方程式的运算式为：5×③十②一①，△H=一688kJ/ol,故萘加氢生成萘烷的热化学反应方 程式为CoH(萘，I)十5H2(g)一CH18(萘烷，1)△H=一688kJ/ol;萘加氢为熵减、放热反应，结合焓变和熵变两 个角度，根据△G=△H一T△S<0可知，该反应在低温下可自发进行。 (4)①根据图甲，萘烷脱氢反应的第一步活化能较高，为决速步骤；C0H8→C0H2的活化能很大，反应速率比较慢， C0H2转化为萘的活化能小，反应速率很快，故第一步生成的C0H2迅速转化为萘，导致CoH2产率较低。 ②根据反应方程式，欲提高萘烷的平衡转化率，可采取的措施有升温、减压、及时分离出氢气或萘等；观察图像，可知平 衡时，萘烷的物质的量为2.1mol,CoH2的物质的量为0.25mol,由碳元素守恒可知萘为1.85mol,氢气的物质的量为 0.25mol×3十1.85molX5=10mol,气体总的物质的量为14.2mol,故该温度下萘烷催化脱氢得萘的总反应压强平衡 1.85e×(102)5 常数为K=4.242（kPa). 2.1p 14.2 高二化学参考答案(5月)一4高二化学期中 时量：75分钟 满分：100分 得分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16S~32 Cl~35.5 一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选 项符合题意) 1.材料是人类赖以生存和发展的物质基础。人们把新材料、信息技术和生物技术 北 并列为新技术革命的重要标志。下列属于传统无机非金属材料的是 A.脑机接口封装结构材料—聚酰亚胺 B.低空飞行器支架一新型铝合金 如 C.柔性机器人软体抓夹—改良天然橡胶 如 D.某新能源汽车车窗一钢化玻璃 製 长 2.下列有机反应中，C一H发生断裂的是 A.乙烯与溴的四氯化碳溶液反应 B.苯与氢气在催化剂和加热条件下反应 都 C.光照下三氯甲烷与氯气反应 麥 D.乙炔与氯化氢在催化剂和加热条件下反应 常 3.取3.0g某有机化合物在足量氧气中完全燃烧，生成4.4gCO2和1.8gH0。 下列说法不正确的是 A.该有机化合物中一定含有氧元素 B.该有机物一定是甲醛(CH2O) C.该有机物分子中所有原子可能共平面 赵 D.3.0g该有机物完全燃烧消耗氧气的物质的量为0.1mol 部 4.实验室有三瓶失去标签的液体，其成分分别为亚硫酸钠溶液、苯和碘化钾溶液， 若只用一种试剂就可以将这三神液体区分开，则以下试剂不能达到目的的是 A.NaOH溶液 B.溴水 C.H2SO4溶液 D.酸性高锰酸钾溶液 高二化学试题(5月)第1页（共8页） 5.下列仪器或装置不能达到相应实验目的的是 石棉碎瓷片 饱和 石蜡油 食盐水 酸性 电 KMnO Br,的CCL,溶液 溶液 A.检验乙炔的还原性 B.检验石蜡油分解产生的不饱和烃 浓硫酸 器 C.千燥SO2 D.制备少量的氢氧化亚铁 6.化合物R的化学式为(YX)2W(MZ)2,可用作净水剂，其中X、Y、Z、M、W为 原子序数依次增大的前四周期元素。Z原子的最外层电子数是内层电子数的3 倍，X和Y的质子数之和等于Z原子的核外电子总数，基态M原子的价层电子 中p轨道电子数是s轨道电子数的2倍，W是目前应用最广泛的金属元素。下 列说法正确的是 A,电负性：Y>Z>X B.Z形成的单质一定是非极性分子 C.化合物R的水溶液一定呈酸性 D.W的单质与Z、M的单质分别反应，均只能生成一种产物 7.由芳香烃A可以合成两种有机化合物B和C,如图所示： CH,C反应CH,反应@Br一《 —CH B A 下列说法不正确的是 A.A的结构简式为HC B.反应①的条件是光照 C.反应②的反应物除A外还有Br2 D.有机化合物B和C互为同分异构体 8.世界上最硬的新材料一氮化碳（晶胞结构如图所示）的问世，迅速引起全世界 科学界和工程技术界的强烈反响和巨大震动。设N为阿伏加德罗常数的值， 已知氮化碳立方晶胞的晶胞参数为xcm。下列说法不正确的是 高二化学试题(5月)第2页（共8页） A.晶体中与C最近且距离相等的N有4个 B已知a点原子分数坐标为(01,1D,则b点原子分数坐标为（保，子，）】 Cc点原子与最近的N的距离为xQm 92 D.晶体的密度为NAX产g/cm 9.碳酸二甲酯(CH:OCOOCH)被称为“21世纪有机合成领域的新基块”。一种 电催化制备碳酸二甲酯的工作原理如图所示（催化剂置于电池内部）。下列说 法不正确的是 电源 玻x CO、CH,O Br2 Br CO,、CH,OH ○Pd/C催化剂 极 CO,饱和的 极 KBr-CH,OH CO+CH.O CH,OCOOCH A.电解过程中，B极电势高于A极 B.A极电极反应为CO2+2CHOH+2e—2CHO+CO+H2O C,电解过程中，溴化钾的物质的量基本上保持不变 D.电路中转移0.1mol电子，理论上可制得9g碳酸二甲酯 10.有机物D是一种广泛应用于医药、农药和有机合成的中间体。一条合成D的 路线如下： BrcooCCOOC. Br Br CH,CH,COOH 红磷，△ 浓硫酸，△ A B 下列说法不正确的是 AC的核磁共振氢谱图中有3组峰 B.D的分子式为C13H18O C.B、C、D分子中均含有两种官能团 D.上述三步反应都属于取代反应 11.中国研制的长征二号F遥十九运载火箭，采用四氧化二氮(N2O4)和偏二甲肼 (C,HN2)作为推进剂，反应原理为CHN十2N,O,点尴2CO,+十3N+十 4H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.15gC2HgN2中含有的N原子数为0.5NA B.常温常压下，6.72LCO2含π键数目为0.6NA C.若反应生成3molN2,则转移的电子数目为8Na D.14gN2与足量的氢气充分反应得到NH3的分子数为NA 高二化学试题(5月)第3页（共8页） 12.使用现代分析仪器对有机化合物M的分子结构进行测定，相关结果如下（图3 中两组峰的面积比为2：3)： 100 100 980 超60 40 第0 26"405060 400030002000 000 质荷比 波数/cm 图1 图2 1086 4 图3 下列说法不正确的是 A.图1为核磁共振氢谱图，图2为红外光谱图 B.M的相对分子质量为74 C.M的分子式为C4HoO D.M的结构简式为CHCH2OCH2CHg 13.碳酸是生活中最常见的二元弱酸，利用碳酸进行下列实验： ①取粉碎后的CaSO3[常温下，Kp(CaSiO)=1.0×10-8]刊矿石和醋酸 [常温下，K(CH COOH)=1.8×105]充分反应，过滤得到(CH.COO)2Ca清液； ②取清液通人CO2,可制得CaCO3[常温下，不同pH条件下碳酸水溶液中碳 元素存在形式如图所示，Kp(CaC03)=3.4X10-9]。 100 盏 6.35 10.25 章 45 6 7891011 溶液的pH 下列说法不正确的是 A.常温下，硅酸钙悬浊液中c(Ca2+)=1.0X10-4mol/L B.(CH3COO)2Ca清液中：c(CH:COO)>c(OH-)>c(CH:COOH) C.向同浓度的碳酸钠和硅酸钠溶液中加澄清石灰水，先生成CCO3沉淀 D.常温下，CO+H2O=HCO,十OH反应的平衡常数K=1075 14.乙醛是重要的有机合成中间体。工业上一种以乙烷为原料生产乙醛的反应机 理如图所示。下列说法正确的是 CH,CHO N20 Fe FeO' TH.G-Fe C2H 乙 H.C-0 [(C,H,)Fe(OH)]" N [(C,H.)Fe]' NO 高二化学试题(5月)第4页（共8页） A.Fe+能够加快反应速率，提高乙醛的平衡产率 B.形成甲和乙的过程中均伴随有极性键的形成 C.乙烷与分子式为CH2的烃不一定互为同系物 D.该反应的原子利用率为100% 选择题答题卡 题号 1 2 3 6 7 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4个小题，共58分） 15.(14分)三氯胺(NCl3)是一种黄色油状液体，主要用于漂白剂、水果熏蒸处理。 某兴趣小组设计实验探究三氯胺的制备及有关性质。 【查阅资料】 ①实验室可用氯气和氨气反应制备三氯胺： ②NCL熔点为一40℃，沸点为71℃，不稳定，受热或震动易爆炸分解； ③NCL,遇水易水解，具有较强的氧化性。 【实验装置】 浓盐酸 尾气处理 ←-NH 高锰酸钾 固体 水浴装置 【问题讨论】 (1)B中盛放的试剂是 (填名称)。 (2)装置D中采用冷水浴，目的是 (3)下列能干燥氨气的试剂是 (填标号)。 A.碱石灰 B.五氧化二磷 C.无水氯化钙 D.浓硫酸 (4)装置A中发生反应的离子方程式为 【性质探究】 取少量装置D中的黄色油状液体，滴人盛有40℃热水的试管中，观察到有气 泡产生，向反应后的溶液中滴加品红溶液，品红褪色。 (5)有同学猜测产生的气泡可能是氨气，验证该气体的实验操作是 ;猜测三氯胺遇水水解的另一种产物可能是 (填化学式)。 (6)兴趣小组中的一位同学在做该实验时，水浴加热时间过长，向其滴入紫色 石蕊溶液震荡后，发现溶液呈红色，可能的原因是 高二化学试题(5月)第5页（共8页） 16.(15分)一种从炼锌厂的废渣（主要含锌、铁、硅和少量傢等的氧化物）中分离 获得金属镓和一种收敛剂碱式碳酸锌[Zs(CO3)2(OH)s·2H2O]的工艺流程 如下： 稀硫酸 碳酸氢铵 SO,,H,SO, P204 萃取液 反萃取 沉傢 -→Ga 废渣→还原酸浸 萃取 双氧水、氧化锌 碳酸氢铵 滤渣1 氧化除杂 沉锌 →Zn,(C0.(0H)6·2H,0 萃余液 滤渣2 已知：①常温下，溶液中金属离子（假定浓度均为0.1mol·L1)开始沉淀和恰 好完全沉淀(c≤1.0X10-5mol·L-1)的pH如下表： 金属离子 Fe+ Fe2+ Zn2+ 开始沉淀的pH 1.9 6.3 6.2 完全沉淀的pH 3.2 8.3 8.2 ②P204的结构为： 回答下列问题： (1)基态Fe3+的价层电子排布式为 (2)“氧化除杂”时，滤渣2的主要成分是 (写化学式)；加入双氧水的 作用是 (用离子方程式表示)。 (3)“沉锌”时，Z+转化为碱式碳酸锌的离子方程式为 该步骤需保持温度不能太高的主要原因是 (4)“氧化除杂”时，若溶液中锌离子浓度为0.01mol·L1,加人氧化锌调节 pH的范围是 (5)“萃取”时，镓离子可与P204形成配合物进入有机溶剂中，分析形成的配合 物进人有机溶剂的可能原因是 (任写一条)，P204中与镓离子形成配位键的原子是 配合物中氧原子的杂化类型为 高二化学试题(5月)第6页（共8页） CHg 17.(14分)有机物P(CH2一C一C-CH2)常用于合成橡胶。 CH 已知：i.Diels-A1der反应：在一定条件下，共轭二烯烃（如1,3-丁二烯）与含 COOH 碳碳双键的化合物反应生成六元环状化合物，表示为 COOH 一定条件 ⅱ.烯烃在酸性高锰酸钾溶液作用下会发生如下反应： H KMnO(H+) C-O+R3-COOH; R2 R R2 R C-CH2 KMnO,(H+) C=0+CO2。 R2 R2 根据上述信息，回答下列问题： (1)1molP中有 molc键。 (2)P发生1,4-加聚反应得到 (写结构简式)，将P加入溴 的四氯化碳溶液中，发生反应的类型为 (3)写出P与乙烯发生Diels-Alder反应的化学方程式： (4)P与酸性KMnO4溶液反应生成的有机产物为 (写键线式)。 (5)已知苯的同系物中，与苯环直接相连的碳原子上有氢原子，就能被酸性高 锰酸钾溶液氧化，生成芳香酸，反应如下： MnOx、Ht COOH 现有苯的同系物甲、乙，分子式都是CH2。 ①甲能被酸性高锰酸钾溶液氧化成分子式为C8HO4的芳香酸，试写出甲 可能的结构简式： ②乙的苯环上的一溴代物有三种，则乙可能的结构有 种。 18.(15分)萘烷(C0H8)是一种重要的有机溶剂和储氢原料。在温和条件下，将 萘(C1H)转化为萘烷具有重要意义。采用电化学-化学串联催化策略可将 CoHg高选择性合成CoH8,该流程示意图如下： M H →萘烷 NaCl NaOH 反应器 电解池 高二化学试题(5月)第7页（共8页） 回答下列问题： (1)电解池中电极M与电源的 (填“正”或“负”)极相连。 (2)N电极的反应式为 (3)在反应器中，发生反应：C1H3(萘)十5H2(氢气) →CoH1g(萘烷)。 已知： 物质 CoH18(萘烷，I) CoH3(紫，I) H2(g) 燃烧热(kJ/mol) 5896 5154 286 写出萘加氢生成萘烷的热化学反应方程式： 该反应 (填标号)。 A.高温自发 B.低温自发 C.高温低温均自发 D.高温低温均不自发 (4)一定条件下，萘烷可发生逐步脱氢释放氢气。测得反应过程中能量变化如 图甲所示。 CHa(g) 4.2 CH(g) A5,2.1) CHn(g) 1 B5,0.25) 23456 反应历程 h 图甲 图乙 ①根据图甲，萘烷脱氢反应的决速步骤是第 (填“一”或“二”)步； 反应开始后，测得体系内C0H2的产率一直很低，可能的原因是 ②一定温度下，在2L某恒容密闭容器内放人4.2mol萘烷，测得容器内三 种有机物气体的浓度变化如图乙所示，欲提高萘烷的平衡转化率，可采取 的措施有 (任写一种)；到达平衡时，体系内压强为pkPa,则 该温度下萘烷催化脱氢得萘的总反应平衡常数K。= (kPa)5(写 出计算式即可)。 高二化学试题(5月)第8页（共8页）