2026年高考化学临考冲刺卷02（陕晋青宁专用）

**基本信息** 2026年高考化学临考冲刺卷（陕晋青宁专用），75分钟100分，通过新能源汽车、晶胞结构等新情景，结合实验探究、工艺流程等综合题，强化化学观念与科学思维，适配三轮冲刺。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与STSE、化学用语、物质结构、实验装置|新情景（如新能源汽车）、新考法（晶胞投影分析），考查科学思维| |非选择题|4题/58分|实验探究（LiH制备）、工艺流程（钽酸锂）、反应原理（CO₂合成）、有机合成|综合题设计，融合科学探究与实践，强化化学观念应用|

2026年高考化学临考冲刺卷02（陕晋青宁专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 0-16 F-19 Ma-24 S-32 Cu-64 Br-80 Ta-181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【新情景】1．关于新能源汽车，下列叙述正确的是 A．新能源汽车中会用到一些高温陶瓷，其属于传统无机非金属材料 B．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 C．新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放 D．轻量化材料可以降低汽车重量，其中铝合金、PC材料均属于金属材料 【答案】C 【详解】A．传统无机非金属材料主要包含玻璃、水泥、普通陶瓷等，高温陶瓷属于新型无机非金属材料，故A错误； B．三元锂电池和磷酸铁锂电池均可充电后重复使用，属于二次电池，故B错误； C．传统燃油汽车以石油产品为燃料，会排放大量二氧化碳，新能源汽车以电能等为动力，其大力发展可以减少我国石油消耗，降低二氧化碳排放，故C正确； D．铝合金属于金属材料，PC是聚碳酸酯，属于合成高分子材料，因此PC材料不属于金属材料，故D错误； 选C。 2．下列化学用语或图示错误的是 A．的价层电子对互斥模型： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 【答案】C 【详解】A．的中心原子S价层电子对为，故价层电子对互斥模型为平面三角形，A正确； B． 钠离子半径小于氯离子半径，钠离子带正电荷，水分子中的氧原子带负电荷，故水分子中的氧原子靠近钠离子；氯离子带负电荷，水分子中的氢原子带正电荷，故水分子中的氢原子靠近氯离子，B正确； C． Cr是24号元素，基态Cr原子的价层电子排布式为，故基态Cr原子的价层电子的轨道表示式为：，C错误； D． 是离子化合物，用电子式表示的形成过程正确，D正确； E． 故答案选C。 3．有机物M是一种抗肿瘤的药物，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A．不能发生加成反应 B．能发生取代反应 C．能发生氧化反应 D．分子中所有原子一定不位于同一平面上 【答案】A 【详解】A．M中含吡啶环、碳碳双键，吡啶环与碳碳双键均可与发生加成反应，因此M能发生加成反应，A错误； B．M中含烷基可发生卤代反应，酰胺基可发生水解，因此M能发生取代反应，B正确； C．M为有机物，多数有机物可燃烧，燃烧属于氧化反应，且分子中含碳碳双键，可被酸性等氧化剂氧化，因此M能发生氧化反应，C正确； D．M中含多个饱和碳原子，如甲基，饱和碳原子为杂化，呈四面体结构，因此分子中所有原子一定不位于同一平面上，D正确； 故选A。 4．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．过氧化钠能与水反应，可用作干燥剂 C．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 【答案】B 【详解】A．金刚石是天然存在硬度最大的物质，硬度大的性质对应切割玻璃的用途，A正确； B．过氧化钠与水反应的化学方程式为，反应会生成氧气杂质，且生成的氢氧化钠具有强腐蚀性，因此过氧化钠不能用作干燥剂，B错误； C．小苏打是碳酸氢钠，能与胃酸的主要成分盐酸发生反应，且本身碱性较弱腐蚀性小，可用于治疗胃酸过多，C正确； D．熟石灰是氢氧化钙，具有碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，D正确； 答案选B。 5．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有 ①标准状况下，和组成的混合气体含有原子数为 ②溶液中含有的个数为 ③已知：，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为 ④12 g石墨和C60的混合物中质子总数为 ⑤(标准状况)和中含有的分子数相同 ⑥64 g铜发生氧化还原反应，一定失去个电子； ⑦在常温常压下与所含的原子个数比为 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 【答案】A 【详解】①标准状况下混合气体的物质的量为，为双原子分子、为三原子分子，总原子数介于到之间，不一定为，①错误； ②仅给出溶液的浓度，未给出溶液体积，无法计算的物质的量和个数，②错误； ③参与反应时，仅作还原剂（从价升高到价），共失去电子；被还原时从价降低到价，每个得电子，故由水还原的物质的量为，分子数为，③错误； ④石墨和均由原子构成，混合物含的物质的量为，每个含个质子，故质子总数为，④正确； ⑤标准状况下的物质的量为，的物质的量为，二者物质的量相等，分子数相同，⑤正确； ⑥铜的物质的量为，若发生反应生成价铜的化合物（如），仅失去电子，不一定失去个电子，⑥错误； ⑦同温同压下气体体积比等于物质的量之比，故，原子个数比为，⑦正确； 综上正确的说法共3个，故选A。 6．下列反应的方程式书写错误的是 A．酸性高锰酸钾溶液与双氧水混合： B．向饱和纯碱溶液中通入过量： C．含氟牙膏防治龋齿： D．向溶液中加入足量NaOH溶液： 【答案】A 【详解】A．酸性高锰酸钾与双氧水反应中电子得失不守恒，2 mol 共得到10 mol电子，生成6 mol 共失去12mol电子，电子不守恒，正确离子方程式为，A错误； B．饱和纯碱溶液中通入过量，生成溶解度更小的碳酸氢钠，会析出晶体，离子方程式书写符合反应事实和守恒规则，B正确； C．含氟牙膏防治龋齿的原理是难溶的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，属于沉淀转化反应，方程式书写正确，C正确； D．与足量反应时，由于溶解度远小于，故生成沉淀，离子方程式电荷、原子均守恒，书写正确，D正确； 故选A。 【新考法】7．一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．与中心原子杂化类型相同，但键角不相等 B．晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为 C．晶体中存在离子键、极性共价键和配位键 D．晶体的密度为 【答案】D 【详解】A．中心原子的价层电子对数为，没有孤电子对，中心原子的价层电子对数为，有1个孤电子对，故二者中心原子杂化类型均为杂化，中心原子有1个孤电子对，键角较小，A正确； B．根据图1，位于顶点和面心，晶胞中含有=4个，根据化学式，可知晶胞中有8个，晶体中由围成的正四面体空隙有8个，占有率为100%，B正确； C．、间存在离子键，、中存在极性共价键和配位键，C正确； D．晶体的密度为，D错误； 故选D。 8．前四周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态Z原子的价电子所在能层有16个轨道，4种元素构成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．X所在周期中，第一电离能比X大的元素有2种 B．原子半径：Z>Y>X>W C．该化合物可由ZXW溶液与反应得到 D．室温下，该化合物水溶液的pH>7 【答案】A 【详解】A．X为O，位于第二周期，第二周期所有元素中，第一电离能大于O的有共3种，不是2种，A错误； B．电子层数越多原子半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小，因此半径：，B正确； C．，，二者反应：，可以得到该化合物，C正确； D．该化合物为强碱弱酸盐，水溶液中水解生成，溶液显碱性，，D正确； 故选择A。 9．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A熔化 B．配制 溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．瓷坩埚中含，高温下发生：，会与瓷坩埚反应腐蚀仪器，故不能用瓷坩埚熔化，A不符合题意； B．氢氧化钠具有强腐蚀性，称量时应放在小烧杯中，不能放在纸上，B不符合题意； C．索氏提取器利用蒸汽导管使溶剂汽化，冷凝后滴入滤纸套筒进行萃取，满液后通过虹吸管回流，实现固体成分的连续萃取，节约溶剂且萃取效率高，仪器选择正确且能达到实验目的，C符合题意； D．70%浓硫酸与发生复分解反应生成，化学方程式为；通入溶液中会发生氧化还原反应，将氧化为并转化生成沉淀，并非复分解反应，不能证明酸性强于，实验设计错误，D不符合题意； 故选C。 10．制备-氯代异丁酸的装置如图。在三颈瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热至，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应原理和装置如下： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入三颈瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．控制流速恒定不能使反应温度稳定 D．通入反应液中可起加快反应速率的作用 【答案】B 【详解】A．题干明确说明催化剂易水解，干燥管可以吸收水蒸气，防止外界/吸收装置的水蒸气进入三颈瓶使催化剂水解，A正确； B．Na2S与HCl反应会生成有毒气体H2S，Na2S+2HCl=2NaCl+H2S↑，故Na2S溶液不是合适的吸收液，B错误； C．只要反应还未完全，流速不变，温度就会持续升高，要控制反应温度稳定应当逐渐减小氯气的流速，C正确； D．是反应物，将通入反应液，增大了反应物浓度，可以加快反应速率，D正确； 故选B。 11．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．若用发生催化释放氢反应除生成外，还生成 C．在催化剂表面解离键比解离键更困难 D．催化释放氢的热化学方程式为：   【答案】D 【详解】A．HCOOH催化释氢过程中断裂O-H、C-H等极性键，生成H-H非极性键，存在极性键的断裂和非极性键的形成，A正确； B．HCOOD催化反应时，结合反应历程，HCOOD分解可生成HD和CO2，B正确； C．由相对能量图知，断裂O-H键(II→III)的活化能为，断裂C-H键(III→IV)的活化能为，活化能越大解离越难，故解离C-H键比解离O-H键更困难，C正确； D．图中相对能量变化对应1个HCOOH分子反应的能量变化，热化学方程式中对应1 mol反应的焓变，二者数值和单位均不匹配，D错误； 故选D。 12．三氧化二钴()是一种重要的钴的氧化物，主要用作催化剂、电池材料及颜料。一种以含钴废渣(主要成分，还含有、ZnO等杂质)为原料制备高纯度的实验流程如下： 物质 CoS ZnS 25℃时溶度积常数 酸浸还原后，溶液中含钴微粒的浓度约为0.10 mol/L。下列说法错误的是 A．酸浸还原的目的是将转为，确保将除去，不损失钴 B．用于制备“酸浸还原”所需的还原剂，可以用代替 C．除铝时，调节pH为6的目的是保证完全除去，不沉淀 D．将沉钴所得的沉淀转化为需要使用氧化剂 【答案】B 【详解】A．酸浸还原将还原为，结合溶度积数据，的，的，调节时不会沉淀，可确保除去且不损失钴，A不符合题意； B．若用代替作还原剂，会与溶液中的、反应生成、沉淀，造成钴损失，B符合题意； C．除铝时调节，的，此时浓度小于，完全沉淀；浓度为，，不沉淀，C不符合题意； D．沉钴所得沉淀中为+2 价，转化为，此时为+3价，元素化合价升高，需要使用氧化剂，D不符合题意； 故选B。 13．某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，M电极和N电极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N电极室溶液转移至M电极室。下列说法错误的是 A．装置工作时，N电极为阴极，得电子被还原 B．装置工作时，M电极的电极反应为2-4e-+4OH-+4H2O C．若起始时M极室和N极室中KOH浓度相等，工作一段时间后，N极室溶液的pH<M极室溶液的pH D．转移相同电量，M电极消耗的大于N电极产生的 【答案】C 【详解】A．N电极为阴极，阴极发生还原反应，硝基苯转化为苯胺时N元素化合价降低，得电子被还原，A正确； B．据分析，M为阳极，阳极电极反应式为：2-4e-+4OH-+4H2O，B正确； C．阴极（N极）的电极反应为：+6e-+4H2O=+6OH-，转移电子时，N极生成，同时有通过阴离子交换膜迁移到M极，因此N极总物质的量不变，但反应消耗水，浓度升高； 阳极（M极）反应消耗，同时得到从N极迁移来的，总物质的量不变，但反应生成水，浓度降低。 因此工作一段时间后，，C错误； D．转移电子（取公倍数计算），M电极消耗苯胺，N电极生成苯胺，因此M消耗的苯胺大于N产生的苯胺，D正确； 故选C。 14．已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，。室温下向溶液中滴加。盐酸，溶液中各成分浓度(不含和)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．滴加至A点时，溶液中 B．滴加至B点时，溶液中 C．滴加至C点时，溶液中的数量级为 D．溶液中离子浓度关系为： 【答案】A 【详解】A．A点满足，根据电荷守恒： 代入，整理得： ， A点溶液为碱性，，因此，A错误； B．加入10mL 0.2mol/L盐酸时，反应后溶质为等物质的量的和。根据物料守恒：，同一溶液体积相同，因此，B正确； C．由电离常数关系：，C点满足，因此： ，得，数量级为，C正确； D．溶液中，的电离常数，水解常数，，说明电离程度大于水解程度，因此，D正确； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如下装置探究LiH的制备。 已知：粗锌中含少量Cu、FeS。回答下列问题： (1)锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在___________(填“乙醇”或“正己烷”)中浸洗数次，该操作的目的是___________，再快速把锂放入到石英管中。 (2)装置C中盛装的试剂为___________。 (3)该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是___________。 (4)装置B的作用是___________(用离子方程式表示)。装置E的作用是___________。 (5)某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的Li，设计如图所示装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH与反应的化学方程式为___________。 ②若量气管的初始读数为、反应结束时读数为，常温常压下气体摩尔体积为，则样品中LiH的质量分数为___________(用含、、、m的式子表示)。 ③下列叙述能使测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b．将恒压分液漏斗换成分液漏斗 c．反应结束后，未将装置中的赶入量气管中 d．反应结束读数时，未恢复常温立即读数 【答案】(1)正己烷（1分） 除去表面的石蜡（1分） (2)浓硫酸（1分） (3)打开弹簧夹，利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度（2分） (4)（2分） 防止空气中的水蒸气进入装置D（1分） (5)（2分） （2分） bd（2分） 【详解】（1）金属锂保存时用固体石蜡密封，反应前应用正己烷浸泡除去表面的石蜡(锂能与乙醇反应)。 （2）装置C用于干燥，盛装的试剂为浓硫酸。 （3）加热氢气与氧气的混合气体，易爆炸，且为了避免生成等杂质，加热装置D之前，应打开弹簧夹，利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度。 （4）FeS与稀硫酸反应生成，为防止干扰实验，需要除去，即装置B的作用是除去氢气中的，离子方程式为。装置E的作用是防止空气中的水蒸气进入装置D中，导致产物不纯。 （5）①LiH与反应的化学方程式为。 ②设m g样品中有x g LiH，根据、可知，，解得，则样品中LiH的质量分数为。 ③量气管中液面高于球形干燥管液面，造成气体体积偏小，测定结果偏低，a项不符合题意；将恒压分液漏斗换成分液漏斗，溶液滴入烧瓶中排出气体，造成气体体积读数小，测定结果偏高，b项符合题意；反应结束后，未将装置中的残余气体赶入量气管中，并不影响气体体积读数，结果无影响，c项不符合题意；反应为放热反应，反应结束读数时，未恢复常温立即读数，造成气体体积读数小，测定结果偏高，d项符合题意，故选bd。 16．（14分）钽酸锂（）是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是，还含有少量等杂质）为原料制备钽酸锂的流程如下： 回答下列问题： (1)基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为________（填名称），Fe位于元素周期表________区。 (2)固体1的用途是________（写一种）。 (3)“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用________（填“固、气逆向流动”或“固、气顺向流动”），参加反应的化学方程式为________。 (4)流程中可循环利用的物质的电子式为________。 (5)“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，的还原产物为（强电解质）。写出该反应的离子方程式：________。 (6)产品纯度的测定。称取w g样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为），稀释至250 mL，准确量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。该样品纯度为________（）。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 【答案】(1)哑铃形（1分） d（1分） (2)作红色颜料（1分） (3)固、气逆向流动（1分） （2分） (4)（2分） (5)（2分） (6) （2分） 偏高（2分） 【详解】（1）O原子的核外电子排布式为，最高能级2p的电子云轮廓图为哑铃形。Fe的价层电子排布式为，位于d区。 （2）由分析可知，固体1为，为红色固体，可作颜料。 （3）固气逆向流动可增大固气接触面积，提高反应速率；该反应的反应物为、纯碱、，生成物为、、，配平可得方程式。 （4）由分析和图示可知，可循环利用的物质是，电子式为。 （5）该反应中，变为，化合价降低，所以浓盐酸中的化合价升高变成，配平离子方程式得。 （6）根据反应关系可得样品中，，纯度为；滴定管未用待装液润洗，会使EDTA标准液被稀释，滴定时消耗体积V偏大，测定结果偏高。 17．（15分）利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 /（） /（） Ⅰ Ⅱ 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的________。 (2)反应Ⅰ正反应自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 (3)上述反应使用的催化剂为、纳米纤维。基态原子核外电子排布式为________；晶体的晶胞结构为面心立方，则每个晶胞中含有________个。 (4)在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。 ①写出增大选择性的方法：________（填一种即可）。 ②温度高于236℃以后，转化率下降的原因是________。 ③在244℃，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为________mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位有效数字）。 【答案】(1)（1分） (2)低温（2分） (3){或}（2分） 4（2分） (4)适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂（2分） 升温，反应Ⅰ平衡左移，生成，反应Ⅱ平衡右移，消耗。温度高于236℃后，反应Ⅰ生成的大于反应Ⅱ消耗的（2分） 0.24（2分） 0.053（2分） 【详解】（1）根据盖斯定律，反应 Ⅲ = 反应 Ⅰ − 反应 Ⅱ：ΔH3=ΔH1​−ΔH2= −48.97 kJ⋅mol−1 − 41.17 kJ⋅mol−1= −90.14 kJ⋅mol−1； （2）反应 Ⅰ：ΔH1​=−48.97 kJ⋅mol−1<0（放热），ΔS1 = −177.76 J⋅mol−1 ⋅K−1 < 0（熵减）。根据吉布斯自由能公式：ΔG =ΔH−TΔS，要使ΔG < 0，需满足：−48.97−T×(−177.76×10−3 )<0解得：T<≈ 275.6 K，即低温下自发； （3）① 基态 Cu 原子的核电荷数为 29，核外电子排布式为：（或）。② 面心立方晶胞中，Cu 原子位于顶点和面心：顶点原子贡献：8×=1面心原子贡献：6×=3总原子数：1+3=4个； （4）① 增大CH3OH选择性的方法选择性x(CH3OH)=，需促进反应 Ⅰ、抑制反应 Ⅱ。可行方法：降低温度（反应 Ⅰ 放热、反应 Ⅱ 吸热，低温利于反应 Ⅰ）；或选择对反应 Ⅰ 催化活性更高的催化剂； ② 温度高于 236 ℃后CO2​转化率下降的原因反应 Ⅰ：放热（ΔH1<0），升温平衡逆向移动；反应 Ⅱ：吸热（ΔH2>0），升温平衡正向移动；温度高于 236 ℃后，反应 Ⅰ 逆向移动的程度超过反应 Ⅱ 正向移动的程度，即反应Ⅰ生成的大于反应Ⅱ消耗的，导致总CO2转化率下降； ③ 244℃时平衡计算已知：n(CO2)初始=1 mol，n(H2)初始=2.88 mol；α(CO2​)=40%，则消耗CO2：1×40%=0.4 mol；x(CH3OH)=60%，则生成CH3​OH：0.4×60%=0.24 mol。 设反应 Ⅰ 消耗CO2 a mol，反应 Ⅱ 消耗CO2 b mol：则有a+b=0.4，a=0.4×60%=0.24，得出b=0.16。各物质平衡物质的量： CO2：1−0.4=0.6 mol， H2：2.88−3a−b=2.88−3×0.24−0.16=2.0 mol ， CO：b=0.16 mol， H2O：a+b=0.4 mol， 反应 Ⅱ：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)， 平衡常数K=（恒容容器，体积V约去）：K=≈0.053。 18．（15分）化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： (1)A的结构简式是___________，B的官能团名称是___________。 (2)下列说法错误的是___________(填标号)。 A．E有顺反异构体 B．A可与溶液发生显色反应 C．的反应中有乙醇生成 D．的反应类型为取代反应 (3)J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是___________。 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。写出其中一种的结构简式___________。 (5)某同学结合的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为___________和___________。 已知： 【答案】(1)（1分） 碳溴键（或Br原子）（2分） (2)D（2分） (3)c（2分） (4)4（2分） 、、、（2分） (5) （2分） （2分） 【详解】（1）由分析可知，A的结构简式为；根据B的结构简式可知B中的官能团为碳溴键（或Br原子）。 （2）A．E中碳碳双键上的每个C原子都连接了不同的原子和原子团，则E有两种结构：相同的氢原子位于双键同一侧的顺式结构和相同的氢原子位于双键两侧的反式结构，A项正确； B．A的分子中含有酚羟基，可与FeCl3溶液作用显紫色，B项正确； C．由分析可知，E→F的过程中生成乙醇，C项正确； D．根据分析，F→G的反应类型为碳碳双键的加成反应，D项错误； 故选D。 （3）手性碳原子是指与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子，分析J的结构简式，可知c为手性碳原子。 （4）D的分子式为，其同分异构体满足条件①②，说明同分异构体中含有醛基，且存在四种不同环境的氢原子，且每种氢原子个数之比为9∶3∶1∶1，则分子中应存在3个相同的甲基，满足条件的同分异构体有：、、、，共有4种。 （5）分析题给已知条件，可知R-CHO中的碳氧双键断裂，CH3CHO上甲基中的2个碳氢键断裂，彼此重新成键生成R-CH＝CHCHO和H2O，根据L与CH3CHO在相同条件下反应生成类似产物可知L为一元醛，由产物()的结构简式，可逆推出L的结构简式为；由K的结构简式及生成K的反应条件逆推，可知C8H15NO4的结构简式为，M被氧化剂氧化生成，则M的结构简式为。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷02（陕晋青宁专用） 参考答案 一、选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C C A B A A D A C B D B C A 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（14分）(1)正己烷（1分） 除去表面的石蜡（1分） (2)浓硫酸（1分） (3)打开弹簧夹，利用生成的氢气排尽装置内空气，再检验氢气纯度（2分） (4)（2分） 防止空气中的水蒸气进入装置D（1分） (5)（2分） （2分） bd（2分） 16．（14分）(1)哑铃形（1分） d（1分） (2)作红色颜料（1分） (3)固、气逆向流动（1分） （2分） (4)（2分） (5)（2分） (6) （2分） 偏高（2分） 17．（15分）(1)（1分） (2)低温（2分） (3){或}（2分） 4（2分） (4)适当降温或适当增大压强或使用合适催化剂（2分） 升温，反应Ⅰ平衡左移，生成，反应Ⅱ平衡右移，消耗。温度高于236℃后，反应Ⅰ生成的大于反应Ⅱ消耗的（2分） 0.24（2分） 0.053（2分） 18．（15分）(1)（1分） 碳溴键（或Br原子）（2分） (2)D（2分） (3)c（2分） (4)4（2分） 、、、（2分） (5) （2分） （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷02（陕晋青宁专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 B-11 C-12 N-14 0-16 F-19 Ma-24 S-32 Cu-64 Br-80 Ta-181 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【新情景】1．关于新能源汽车，下列叙述正确的是 A．新能源汽车中会用到一些高温陶瓷，其属于传统无机非金属材料 B．新能源汽车所使用的三元锂电池和磷酸铁锂电池都属于一次电池 C．新能源汽车的大力发展可以减少我国石油消耗和二氧化碳的排放 D．轻量化材料可以降低汽车重量，其中铝合金、PC材料均属于金属材料 2．下列化学用语或图示错误的是 A．的价层电子对互斥模型： B．NaCl溶液中的水合离子： C．基态Cr原子的价层电子的轨道表示式： D．用电子式表示的形成过程： 3．有机物M是一种抗肿瘤的药物，其结构如图所示。下列有关M的说法错误的是 A．不能发生加成反应 B．能发生取代反应 C．能发生氧化反应 D．分子中所有原子一定不位于同一平面上 4．下列有关物质性质与用途的对应关系错误的是 A．金刚石硬度大，可用于切割玻璃 B．过氧化钠能与水反应，可用作干燥剂 C．小苏打能与酸反应，可用于治疗胃酸过多 D．熟石灰具有碱性，可用于改良酸性土壤 5．用表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的有 ①标准状况下，和组成的混合气体含有原子数为 ②溶液中含有的个数为 ③已知：，如果有参加反应，则由水还原的分子数目为 ④12 g石墨和C60的混合物中质子总数为 ⑤(标准状况)和中含有的分子数相同 ⑥64 g铜发生氧化还原反应，一定失去个电子； ⑦在常温常压下与所含的原子个数比为 A．3个 B．4个 C．5个 D．6个 6．下列反应的方程式书写错误的是 A．酸性高锰酸钾溶液与双氧水混合： B．向饱和纯碱溶液中通入过量： C．含氟牙膏防治龋齿： D．向溶液中加入足量NaOH溶液： 【新考法】7．一种新型储氢材料的立方晶胞如图1所示(的位置未标出)，该晶胞沿轴方向的投影如图2所示。为阿伏加德罗常数的值。 下列说法错误的是 A．与中心原子杂化类型相同，但键角不相等 B．晶体中由围成的正四面体空隙的占有率为 C．晶体中存在离子键、极性共价键和配位键 D．晶体的密度为 8．前四周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，基态Z原子的价电子所在能层有16个轨道，4种元素构成的化合物结构如图所示。下列说法错误的是 A．X所在周期中，第一电离能比X大的元素有2种 B．原子半径：Z>Y>X>W C．该化合物可由ZXW溶液与反应得到 D．室温下，该化合物水溶液的pH>7 9．用下列装置进行实验，仪器选择正确且能达到实验目的的是 A熔化 B．配制 溶液的部分实验操作：称量→溶解→转移 C．对固体物质中的成分连续萃取，节约溶剂且萃取效率高 D．证明的酸性强于 A．A B．B C．C D．D 10．制备-氯代异丁酸的装置如图。在三颈瓶中加入异丁酸与催化剂(易水解)，加热至，通入，反应剧烈放热，通气完毕，在下继续反应。反应结束，常压蒸馏得产物。反应原理和装置如下： 下列说法错误的是 A．干燥管可防止水蒸气进入三颈瓶 B．可用溶液作为吸收液 C．控制流速恒定不能使反应温度稳定 D．通入反应液中可起加快反应速率的作用 11．氢能是一种重要的清洁能源，由可以制得。在催化剂作用下，HCOOH催化释放氢的反应机理和相对能量的变化情况分别如图1和图2所示。下列叙述错误的是 A．HCOOH催化释放氢的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成 B．若用发生催化释放氢反应除生成外，还生成 C．在催化剂表面解离键比解离键更困难 D．催化释放氢的热化学方程式为：   12．三氧化二钴()是一种重要的钴的氧化物，主要用作催化剂、电池材料及颜料。一种以含钴废渣(主要成分，还含有、ZnO等杂质)为原料制备高纯度的实验流程如下： 物质 CoS ZnS 25℃时溶度积常数 酸浸还原后，溶液中含钴微粒的浓度约为0.10 mol/L。下列说法错误的是 A．酸浸还原的目的是将转为，确保将除去，不损失钴 B．用于制备“酸浸还原”所需的还原剂，可以用代替 C．除铝时，调节pH为6的目的是保证完全除去，不沉淀 D．将沉钴所得的沉淀转化为需要使用氧化剂 13．某科研小组以硝基苯为原料电催化合成的装置如图所示，M电极和N电极为覆盖催化剂的惰性电极，装置工作时定时将N电极室溶液转移至M电极室。下列说法错误的是 A．装置工作时，N电极为阴极，得电子被还原 B．装置工作时，M电极的电极反应为2-4e-+4OH-+4H2O C．若起始时M极室和N极室中KOH浓度相等，工作一段时间后，N极室溶液的pH<M极室溶液的pH D．转移相同电量，M电极消耗的大于N电极产生的 14．已知：室温下亚硫酸的电离平衡常数，。室温下向溶液中滴加。盐酸，溶液中各成分浓度(不含和)随加入盐酸体积的变化如图所示。下列说法错误的是 A．滴加至A点时，溶液中 B．滴加至B点时，溶液中 C．滴加至C点时，溶液中的数量级为 D．溶液中离子浓度关系为： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）LiH在军事上常用作生氢剂，在有机合成中常用作还原剂。在实验室设计如下装置探究LiH的制备。 已知：粗锌中含少量Cu、FeS。回答下列问题： (1)锂的取用：用镊子从试剂瓶中取出一小块金属锂并切割一定量锂，然后在___________(填“乙醇”或“正己烷”)中浸洗数次，该操作的目的是___________，再快速把锂放入到石英管中。 (2)装置C中盛装的试剂为___________。 (3)该实验装置气密性良好，加热装置D之前必须进行的操作是___________。 (4)装置B的作用是___________(用离子方程式表示)。装置E的作用是___________。 (5)某同学认为所制备的LiH样品中含有未充分反应的Li，设计如图所示装置测定样品中LiH的质量分数。 ①LiH与反应的化学方程式为___________。 ②若量气管的初始读数为、反应结束时读数为，常温常压下气体摩尔体积为，则样品中LiH的质量分数为___________(用含、、、m的式子表示)。 ③下列叙述能使测定结果偏高的是___________(填标号)。 a．反应结束读数时，量气管中液面高于球形干燥管液面 b．将恒压分液漏斗换成分液漏斗 c．反应结束后，未将装置中的赶入量气管中 d．反应结束读数时，未恢复常温立即读数 16．（14分）钽酸锂（）是一种功能材料。一种以钽渣（主要成分是，还含有少量等杂质）为原料制备钽酸锂的流程如下： 回答下列问题： (1)基态氧原子最高能级的电子云轮廓图的形状为________（填名称），Fe位于元素周期表________区。 (2)固体1的用途是________（写一种）。 (3)“焙烧”中，为了增大固、气接触面积，加快反应速率，可以采用________（填“固、气逆向流动”或“固、气顺向流动”），参加反应的化学方程式为________。 (4)流程中可循环利用的物质的电子式为________。 (5)“沉钽”中，如果用浓盐酸替代稀硫酸，反应生成黄绿色气体单质，的还原产物为（强电解质）。写出该反应的离子方程式：________。 (6)产品纯度的测定。称取w g样品溶于适量浓盐酸中完全反应（还原产物为），稀释至250 mL，准确量取25.00 mL该溶液于锥形瓶中，加入缓冲溶液，加入紫脲酸铵混合指示剂，用的标准溶液滴定至终点，消耗EDTA溶液V mL。该样品纯度为________（）。如果滴定管没有用待装溶液润洗，测定结果________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。 17．（15分）利用工业废气中的合成可以变废为宝，有关反应如下： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   反应Ⅲ：   上述反应Ⅰ、Ⅱ的焓变和熵变如表： 反应 /（） /（） Ⅰ Ⅱ 回答下列问题： (1)反应Ⅲ的________。 (2)反应Ⅰ正反应自发进行的条件是________（填“低温”“高温”或“任意温度”）。 (3)上述反应使用的催化剂为、纳米纤维。基态原子核外电子排布式为________；晶体的晶胞结构为面心立方，则每个晶胞中含有________个。 (4)在恒温密闭容器中，仅发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，的平衡转化率和甲醇选择性[]随温度变化关系如图所示。 ①写出增大选择性的方法：________（填一种即可）。 ②温度高于236℃以后，转化率下降的原因是________。 ③在244℃，向一定容积的容器内投入和充分反应，平衡时生成的物质的量为________mol。该温度下，反应Ⅱ的平衡常数________（保留2位有效数字）。 18．（15分）化合物J具有抗肿瘤活性，可由如下路线合成(略去部分试剂和条件)。 回答下列问题： (1)A的结构简式是___________，B的官能团名称是___________。 (2)下列说法错误的是___________(填标号)。 A．E有顺反异构体 B．A可与溶液发生显色反应 C．的反应中有乙醇生成 D．的反应类型为取代反应 (3)J的结构简式中标注的碳原子a~d，其中手性碳原子是___________。 (4)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有___________种(不考虑立体异构)。 ①能发生银镜反应；②核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积比为。写出其中一种的结构简式___________。 (5)某同学结合的合成路线，设计了化合物K()的一种合成路线。该路线中L和M的结构简式分别为___________和___________。 已知： / 学科网（北京）股份有限公司 $