2026年高考化学临考冲刺卷01（陕晋青宁专用）

**基本信息** 2026年高考化学临考冲刺卷（陕晋青宁专用），75分钟100分，含14道选择（42分）和4道非选择（58分），原创题聚焦先进装备材料，新情景题融入锌-乙炔电池等科技前沿，强化化学观念与科学态度。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14/42|物质结构（如晶胞计算）、有机化学（如手性碳判断）|基础巩固为主，梯度分布，如第8题考查晶胞参数计算，体现科学思维| |非选择题|4/58|实验探究（香豆素制备）、工业流程（钒提取）、反应原理（制氢平衡）|综合应用，关联真题趋势，如17题结合制氢反应考平衡常数，体现科学探究与实践|

2026年高考化学临考冲刺卷01（陕晋青宁专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【原创题】1．聚焦我国先进装备，下列材料的主要成分为有机高分子材料的是 A．嫦娥探测器太阳能帆板用的硅基材料 B．国产大飞机起落架用的超高强度钢 C．新型核潜艇外壳用的特种橡胶涂层 D．5G基站天线用的氮化镓半导体材料 【答案】C 【详解】A．硅基材料主要成分为单质硅，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，A错误； B．超高强度钢是铁碳合金，属于金属材料，不属于有机高分子材料，B错误； C．特种橡胶是有机聚合物，属于有机高分子材料，C正确； D．氮化镓是无机化合物，属于无机半导体材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故答案为C。 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．环己烷的空间填充模型： B．冰中一个水分子周围有四个紧邻的水分子： C．Cl2中的共价键的电子云轮廓图： D．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 【答案】A 【详解】A．是球棍模型，A错误； B．冰晶体中水分子间氢键，迫使在四面体中心的每个水分子与四面体顶角方向的四个紧邻水分子相互吸引，图中表达正确，B正确； C．Cl2中共价键是Cl原子上的3p轨道采用“头碰头”重叠形成的，其电子云轮廓图为，C正确； D．邻羟基苯甲醛中含有O-H键，-CHO中含有电负性大的O原子，且二者位置较近，根据氢键形成条件知，可形成分子内氢键，示意图为，D正确； 故选A。 3．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用作漂白剂 B．分子中存在过氧键，具有氧化性 C．HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强 D．固体呈淡黄色，可以用作供氧剂 【答案】B 【详解】A．SO2用作漂白剂是因为其可与有色物质结合生成无色不稳定物质，与其氧化性无对应关系，A错误； B．分子中的过氧键中氧元素为-1价，容易得到电子，因此具有氧化性，结构与性质对应正确，B正确； C．HF的热稳定性由H-F共价键键能大决定，与分子间氢键无关，氢键主要影响HF的熔沸点等物理性质，C错误； D．用作供氧剂，是因为它能与水、二氧化碳反应生成氧气，和其呈淡黄色的颜色无关，D错误； 故选B。 4．有机物M是生产新型凝血酶抑制剂的中间体，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A．M的分子式为 B．能发生取代反应、缩聚反应和消去反应 C．分子中含有3个手性碳原子 D．1 mol M与NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH 【答案】D 【详解】A．有机物M的分子式应为，A正确； B．根据M所含官能团可知，碳溴键能发生取代反应和消去反应，羧基和氨基能发生缩聚反应，B正确； C．分子中含有3个手性碳原子，如图标注为：，C正确； D．羧基、酰胺基、碳溴键均能与NaOH溶液反应，1 mol M最多需消耗5 mol NaOH，D错误； 故选D。 5．物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．含有1个手性碳原子 C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．最多能与反应 【答案】B 【详解】A．芳香烃只含C、H两种元素，物质M含C、N、H、O四种元素，A项错误； B． 物质M含有1个手性碳原子，如图所示，B项正确； C．分子中不含碳碳双键，不能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应，C项错误； D．物质M存在两个酯基和两个酰胺键，酯基和酰胺键均能与反应，故物质最多能与反应，D项错误。 故答案为B。 6．下列对物质的性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 可用于和反应制备 有酸性 B 酸性强于CCl3COOH F电负性大于Cl C 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度 臭氧的极性微弱 D 熔点低于 中的引入改变了晶体类型 A．A B．B C．C D．D 【答案】D 【详解】A．可看作二元弱酸，能与碱Ba(OH)2反应生成过氧化钡BaO2和水，体现H2O2弱酸性，故A正确； B．F的电负性大于Cl，的吸电子诱导效应更强，使羧基中键极性更大、更易电离出，因此酸性更强，故B正确； C．根据相似相溶原理，臭氧极性微弱，更易溶于非极性溶剂四氯化碳，在极性溶剂水中溶解度更低，故C正确； D．和均为离子晶体，晶体类型未改变，熔点更低是因为使阳离子体积增大，离子晶体晶格能减小，故D错误； 选D。 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B．浓氨水与HgCl2反应： C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D．明矾中加入氢氧化钡至沉淀质量最大： 【答案】A 【详解】A．铁氰化钾与反应生成蓝色沉淀，离子方程式符合反应事实和守恒规则，A正确； B．浓氨水与反应时，生成的会和过量反应生成，且所给方程式未配平、产物错误，正确反应为，B错误； C．还原性，等物质的量的碘化亚铁和氯气反应时，仅能完全氧化，不参与反应，正确离子方程式为，C错误； D．沉淀质量最大时，完全沉淀，转化为，正确离子方程式为，选项给出的是恰好沉淀时的反应，此时沉淀质量未达到最大，D错误； 答案选择A。 8．某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Br和Cu原子数之比为 B．与Br最邻近的Cu原子个数为2 C．Br与Cu的最短距离为 D．该溴化物晶体的密度为 【答案】C 【详解】A．原子位于顶点和面心，个数为：，原子位于体心，个数为4，故原子与原子数之比为，A项错误； B．由晶胞结构可知，与Br最邻近的Cu原子个数为4，B项错误； C．Br与Cu的最短距离为体对角线的，即，C项正确； D．该晶体密度为，D项错误； 故答案选C。 9．金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)为桥连单元结合形成的。W、X、Y为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．的空间结构为平面三角形 C．该阴离子中所有原子不可能共平面 D．X、Y分别与形成的二元化合物沸点： 【答案】B 【详解】A．第一电离能的实际顺序为：O＞H＞C，即Y＞W＞X，A错误； B．的中心原子的价层电子对数为，无孤电子对，为sp2杂化，空间结构为平面三角形，B正确； C．在该结构中，所有C原子均为sp2杂化，在旋转中可以得到平面构型，C错误； D．D选项没规定形成的物质为最简单氢化物，当Y形成H2O，X形成有机物是固态烃时，沸点X＞Y，D错误； 故答案选B。 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铁锈溶于稀硝酸，滴入KSCN溶液 溶液变红色 铁锈中一定含有三价铁 B 向PbS黑色悬浊液中加入 生成白色沉淀 C 向1.0 mol/L的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈红色 D 向浓溶液中加入乙醇 有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．稀硝酸具有强氧化性，若铁锈中含有Fe2+，会被稀硝酸氧化为Fe3+，滴入KSCN溶液也会变红，无法证明铁锈中原本一定含有三价铁，A错误； B．该反应中H2O2将PbS氧化为PbSO4，属于氧化还原反应，不是沉淀的转化，无法比较和的大小，B错误； C．甲基橙在pH<3.1时呈红色，溶液变红说明NaHSO3溶液显酸性，即电离程度大于水解程度；的水解常数，电离大于水解可得，整理可得，C正确； D．加入乙醇析出深蓝色晶体，是因为在乙醇中的溶解度远小于在水中的溶解度，乙醇降低其溶解度使其结晶析出，二者没有发生化学反应，D错误； 故选C。 【新情景】11．M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A．单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B．N的阳离子都不能与单质M反应 C．1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 【答案】B 【详解】A．Cu在常温下不和浓硫酸反应，Fe和浓硫酸常温下会钝化，所以两者在常温下都不溶于浓硫酸，A正确； B．具有强氧化性，能将单质Cu氧化为，B错误； C．反应①的化学方程式为，反应③的化学方程式为，在①中完全溶解转移的电子数是，在③中完全反应转移的电子数是，故1 mol Cu在①中完全溶解转移的电子数是在③中完全反应转移的电子数的2倍，C正确； D．向溶液中加入溶液生成，使溶液呈红色，向溶液中加入溶液生成红褐色沉淀，都可用来检验中的，D正确； 故选B。 12．硅氯仿(，熔点，沸点31.8℃)遇水剧烈反应，在空气中能够自燃，实验室利用硅粉和氯化氢在反应温度为280℃～300℃条件下制备硅氯仿，其装置如图所示。下列说法错误的是 A．自燃与其含有低价态氯元素有关 B．将浓硫酸滴入到浓盐酸中可制备 C．仪器a可使挥发的冷凝回流 D．仪器b中盛放的试剂可能是碱石灰 【答案】A 【详解】A．能够自燃说明还原性很强，推测与其含有-1价H有关，故A错误； B．浓硫酸滴入到浓盐酸中可吸收其中的水分并且放热，有利于氯化氢挥发，从而获得氯化氢，故B正确； C．的沸点较低，a是冷凝管，能使挥发的冷凝回流，故C正确； D．碱石灰可吸收水蒸气，防止遇水反应，吸收多余的，防止污染环境，故D正确； 选A。 13．我国科研人员在新型功能性锌-乙炔电池的研究方面取得重要成果，通过独特的电化学反应，将乙炔高效转化为乙烯（），同时输出电能。某新型锌-乙炔电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电池总反应为 B．当有生成时，有通过阴离子交换膜 C．放电时极区物质的量减少 D．以此电池做电源电解饱和食盐水时，M极应与电解槽阴极相连 【答案】A 【详解】A．根据分析可知，电池总反应为，A正确； B．极上的电极反应式为，当有生成时，电路中转移2 mol电子，通过阴离子交换膜的应为，质量为34 g，B项错误； C．极上的电极反应式为，但同时，M极区生成的通过阴离子交换膜进入N极区，其物质的量与N极反应消耗的的物质的量相等，C项错误； D．M极是电池的正极，电解饱和食盐水时，M极应与电解槽的阳极相连，D项错误； 故答案选A。 14．常温下，氢氟酸溶液中含氟物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图1所示；常温下，用调节浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中(X为或)与的变化关系如图2所示。已知：。下列叙述错误的是 A．常温下， B．代表与的变化关系 C．z点对应的溶液中存在 D．x、y点对应的溶液中均存在 【答案】C 【详解】A．根据HF的电离平衡常数表达式：，当图1中时，溶液中，此时；由图可知该点pH=3.2，即，因此，A正确； B．由变形可得：，随着横坐标增大，浓度升高；结合的沉淀溶解平衡，当升高时，浓度会降低，对应的值增大，且其变化的斜率是变化的2倍，因此图中斜率更大的代表随的变化，B正确； C．溶液的电荷守恒式为：，结合物料守恒式，两式联立可消去，得到，当（即，）时，将代入关系式，可得：，整理后为，C错误； D．由电荷守恒与物料守恒联立得到的是不随溶液pH变化的通用关系式，图中x、y两点均满足溶液的电荷与物料守恒，因此该关系式在两点都成立，D正确； 故答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）香豆素-3-甲酸()常用作有机合成中间体，可通过如下实验步骤合成： 步骤I：香豆素-3-甲酸乙酯()的制备 反应原理：+CH2(COOC2H5)2 在干燥的三颈烧瓶中，加入(，)水杨醛、6.8 mL(7.2 g，0.045 mol)丙二酸二乙酯、25 mL无水乙醇、六氢吡啶()和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的乙醇洗涤次，得白色粗品，经乙醇处理后即可获得香豆素-3-甲酸乙酯。 步骤II：香豆素-3-甲酸()的制备 在圆底烧瓶中加入香豆素-3-甲酸乙酯、氢氧化钠、 乙醇和水，加沸石，回流至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥得约粗品。 已知：香豆素-3-甲酸乙酯的摩尔质量为。 回答下列问题： (1)现代科学实验中，用___________(填仪器名称)可测定香豆素-3-甲酸乙酯中各元素的相对含量。 (2)步骤I中通入的作用是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②停止通冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。 (3)假设步骤I中水杨醛已完全反应，白色粗品中香豆素-3-甲酸乙酯的纯度为___________%(精确至0.1)。 (4)两步实验中，均使用了抽滤操作，其优点是___________。 (5)步骤II中，加入浓盐酸发生主要反应的化学方程式为___________；冰水洗涤的目的是___________；若要得到更高纯度的产品，可用___________的方法进一步纯化粗品。 【答案】(1)元素分析仪（1分） (2)排出装置内空气，防止原料被氧化（2分） ①③②（2分） (3)50.0%（2分） (4)过滤速度更快，所得固体更干燥（2分） (5) （2分） 减少产品在洗涤过程中的溶解损失（2分） 重结晶（1分） 【详解】（1）测定物质中各元素含量的现代科学仪器为元素分析仪。 （2）反应物中的水杨醛容易被氧化，故通入的作用是排出装置内空气，防止原料被氧化；回流结束后，应先停止加热，等体系稍冷后移去水浴，最后停止通冷凝水，故正确的顺序为①③②。 （3）水杨醛的物质的量为0.014 mol，根据已知的反应方程式，水杨醛和香豆素-3-甲酸乙酯的比为1∶1，即理论上生成的香豆素-3-甲酸乙酯的物质的量为0.014 mol，则质量为0.014 mol×218 g/mol=3.052 g，故纯度为。 （4）抽滤的优点为过滤速度更快，所得固体更干燥。 （5）步骤II是香豆素-3-甲酸乙酯在氢氧化钠条件下水解成香豆素-3-甲酸钠，再利用浓盐酸酸化析出香豆素-3-甲酸，故该反应的化学方程式为；冰水洗涤可以减少产品在洗涤过程中的溶解损失；若要得到更高纯度的产品，可用重结晶的方法进一步纯化粗品。 16．（14分）钒矿石(主要成分为、、、、)无盐焙烧提取的工艺流程如图所示。 25℃时，部分金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 回答下列问题： (1)基态钒原子的简化电子排布式为___________。 (2)若将氯化钠、硫酸钠等作为“焙烧”添加剂，使钒元素在焙烧后转化为，该工艺可能会释放___________、___________、HCl等污染性气体(填化学式)。 (3)钒矿石中的钒元素以、、三种价态存在，低价钒的化合物难溶于酸或碱，试分析“焙烧”的目的是___________。 (4)“中和还原”步骤中先加入氨水调节溶液的，然后再加入过量铁粉将浸液中的高价金属元素还原，写出还原过程中发生反应的离子方程式___________、___________。 (5)“萃取”步骤发生的反应为：，则“反萃取”使用的试剂R为___________(填试剂名称)。 (6)“萃取”所得水相中含有、、等离子，可向水相中加入生石灰除去其中的金属离子，若使原水相中的金属离子浓度均低于，则加入生石灰后溶液的pH不低于___________。 (7)多钒酸铵煅烧时生成和无污染物质，写出反应的化学方程式___________，若要制得，“煅烧”这步需要在___________条件下进行。 【答案】(1)（1分） (2)（1分） （1分） (3)将低价钒元素转化为高价钒元素，有利于稀硫酸浸出（2分） (4) （2分） （2分） (5)稀硫酸(其他合理答案也可)（1分） (6)8.3（1分） (7)（2分） 氧化性气氛（1分） 【详解】（1）钒是23号元素，基态钒原子的电子排布式为，简化电子排布式为； （2）若将氯化钠、硫酸钠等作为“焙烧”添加剂，使钒元素在焙烧后转化为，V元素化合价降低，根据得失电子守恒，氯元素化合价可能升高生成氯气，钒矿石中的低价钒可能还原硫酸钠放出二氧化硫气体，所以该工艺可能会释放、SO2、HCl等污染性气体。 （3）钒矿石中的钒元素以、、三种价态存在，低价钒的化合物难溶于酸或碱，需要将低价钒元素转化为高价钒元素，然后再用稀硫酸浸取，所以“焙烧”的目的是将低价钒元素转化为高价钒元素，有利于稀硫酸浸出。 （4）观察流程图，“浸液”中含、等，经“中和还原”后“溶液”中含等，因此与Fe发生了反应，另外“浸液”中也含，与Fe也会发生反应，发生反应的离子方程式、。 （5）反萃取需要使平衡逆向移动，以便和萃取剂分离，通过萃取平衡和溶液的溶质可知，加入稀硫酸增大氢离子浓度可使平衡逆向移动，所以试剂R是稀硫酸； （6）利用题中表格中数据可知、的分别为、，当的浓度为时，有，解得，pH=8.3；当的浓度为时，有，解得，；故加入生石灰后溶液的pH应不低于8.3。 （7）多钒酸铵煅烧时生成和无污染物质，氮元素对应的无污染物质为氮气，氢元素对应的无污染物质为水，所以反应的化学方程式为：；中钒元素的化合价比中高，因此需要有氧化剂参与才能制得。若要制得，“煅烧”这步需要在氧化性气氛条件下进行。 17．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： (1)反应Ⅲ的___________，该反应能够自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)将通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为___________，判断的理由是___________。 (3)在840℃、压强恒定为7MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。 ①曲线b表示的物质为___________。 ②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是___________。 ③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数Kp=___________(列出计算表达式即可；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。 【答案】(1) （1分） 高温（2分） (2) （2分） 升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大（2分） (3)（2分） 随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小（3分） （3分） 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅲ = 反应Ⅰ + 反应Ⅱ，因此=；反应Ⅲ中，生成物气体总物质的量大于反应物，，，根据反应自发，因此只有高温条件下能自发进行。 （2）甲烷的重整反应（反应Ⅰ、Ⅲ）均为吸热反应，升高温度平衡正向移动，​平衡转化率增大；同水碳比下，转化率，因此温度。 （3）① 随着水碳比增大，CH4的转化率升高，其摩尔分数降低，故曲线b代表CH4； ② 水碳比增大时，水蒸气的物质的量增加幅度大于H2的增加幅度，体系总物质的量增大，导致H2的摩尔分数减小； ③ 水碳比增加，即增加，转化率提高，但转化率降低，故随水碳比增加升高最明显的是，曲线a是，降低明显的，曲线b是，水碳比较大时，会与进一步反应生成H2，使摩尔分数降低，摩尔分数升高，曲线c为；投料水碳比为4时，反应Ⅲ的平衡常数，，， ，反应Ⅲ的平衡常数的计算式为==。 18．（15分）化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)由C生成D的反应类型为_______；D中官能团的名称为_______。 (2)A的结构简式为_______(写一种)。 (3)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式为_______(写2种，且此2种异构体苯环上取代基个数不同)。 ⅰ.分子中含有苯环和2个酚羟基 ⅱ.核磁共振氢谱有5组峰 (4)由G生成M的化学方程式为_______。 (5)参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①的化学名称为_______。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为_______。 ③第三步反应的化学方程式为_______。 【答案】(1)取代反应或酯化反应（1分） (酮)羰基、酯基（2分） (2)或   （2分） (3) 。  （2分）  (4)   （2分） (5) 2-甲基-1,5-己二烯（2分） （2分） （2分）    【详解】（1）C含有羧基（），与乙醇在浓硫酸催化下发生反应生成D（），根据分子式变化（增加 ），可知是羧基与乙醇发生了酯化反应（取代反应），故反应类型为取代反应或酯化反应；D的结构简式：，故D中官能团的名称为(酮)羰基、酯基； （2）A在 醇溶液中发生消去反应生成B，B氧化后得到C，结合已知①逆推B的结构简式为，A发生消去反应生成B，A的结构简式可以为或 ； （3）E的分子式为、不饱和度为4。E的同分异构体Q含有苯环和2个酚羟基，核磁共振氢谱有5组峰，这意味着分子具有较高的对称性，符合条件的Q的结构简式有： ； （4）G是含有碳碳双键的单体，M是高分子聚合物。G发生加聚反应生成M，故化学方程式为 ； （5）根据分析设计路线：； ①属于烯烃，其化学名称为2-甲基-1,5-己二烯； ②第一步产物：参照已知信息①，用氧化，生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为； ③第三步反应： 在/乙醚作用下环化生成目标产物。化学方程式为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷01（陕晋青宁专用） 参考答案 一、选择题：共14小题，每题3分，共42分。每题只有一个选项最符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C A B D B D A C B C B A A C 二、非选择题：共4题，共58分。 15．（14分） (1)元素分析仪（1分） (2)排出装置内空气，防止原料被氧化（2分） ①③②（2分） (3)50.0%（2分） (4)过滤速度更快，所得固体更干燥（2分） (5)（2分） 减少产品在洗涤过程中的溶解损失（2分） 重结晶（1分） 16．（14分） (1)（1分） (2)（1分） （1分） (3)将低价钒元素转化为高价钒元素，有利于稀硫酸浸出（2分） (4)（2分） （2分） (5)稀硫酸(其他合理答案也可)（1分） (6)8.3（1分） (7)（2分） 氧化性气氛（1分） 17．（15分） (1) （1分） 高温（2分） (2)（2分） 升高温度，反应Ⅰ平衡正向移动，的平衡转化率增大（2分） (3)（2分） 随着水碳比的增大，氢气的物质的量增加，但水的物质的量增大程度更大，导致氢气的摩尔分数减小（3分） （3分） 18．（15分）(1)取代反应或酯化反应（1分） (酮)羰基、酯基（2分） (2)或   （2分） (3) 。   （2分） (4)   （2分） (5) 2-甲基-1,5-己二烯（2分） （2分）    （2分） / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考化学临考冲刺卷01（陕晋青宁专用） （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 0-16 Na-23 S-32 Fe-56 Cu-64 Br-80 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【原创题】1．聚焦我国先进装备，下列材料的主要成分为有机高分子材料的是 A．嫦娥探测器太阳能帆板用的硅基材料 B．国产大飞机起落架用的超高强度钢 C．新型核潜艇外壳用的特种橡胶涂层 D．5G基站天线用的氮化镓半导体材料 2．下列化学用语或图示表达错误的是 A．环己烷的空间填充模型： B．冰中一个水分子周围有四个紧邻的水分子： C．Cl2中的共价键的电子云轮廓图： D．邻羟基苯甲醛形成的分子内氢键： 3．下列物质的结构与性质或性质与用途具有对应关系的是 A．具有氧化性，可用作漂白剂 B．分子中存在过氧键，具有氧化性 C．HF分子之间形成氢键，HF的热稳定性强 D．固体呈淡黄色，可以用作供氧剂 4．有机物M是生产新型凝血酶抑制剂的中间体，结构如图所示。下列关于M的说法错误的是 A．M的分子式为 B．能发生取代反应、缩聚反应和消去反应 C．分子中含有3个手性碳原子 D．1 mol M与NaOH溶液反应，最多可消耗4 mol NaOH 5．物质M是合成某种抑制剂的重要中间体。下列关于M的说法正确的是 A．属于芳香烃 B．含有1个手性碳原子 C．能与溴的四氯化碳溶液发生加成反应 D．最多能与反应 6．下列对物质的性质解释错误的是 选项 性质 解释 A 可用于和反应制备 有酸性 B 酸性强于CCl3COOH F电负性大于Cl C 臭氧在四氯化碳中的溶解度高于水中的溶解度 臭氧的极性微弱 D 熔点低于 中的引入改变了晶体类型 A．A B．B C．C D．D 7．下列反应的离子方程式正确的是 A．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓ B．浓氨水与HgCl2反应： C．碘化亚铁溶液与等物质的量的氯气： D．明矾中加入氢氧化钡至沉淀质量最大： 8．某种铜的溴化物立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a nm，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．Br和Cu原子数之比为 B．与Br最邻近的Cu原子个数为2 C．Br与Cu的最短距离为 D．该溴化物晶体的密度为 9．金属有机框架(MOF-5)是以正电性的四面体金属簇为节点，有机阴离子配体(结构如图)为桥连单元结合形成的。W、X、Y为原子序数递增的短周期元素。下列叙述正确的是 A．第一电离能： B．的空间结构为平面三角形 C．该阴离子中所有原子不可能共平面 D．X、Y分别与形成的二元化合物沸点： 10．下列实验操作、现象及结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 将铁锈溶于稀硝酸，滴入KSCN溶液 溶液变红色 铁锈中一定含有三价铁 B 向PbS黑色悬浊液中加入 生成白色沉淀 C 向1.0 mol/L的溶液中滴加2滴甲基橙 溶液呈红色 D 向浓溶液中加入乙醇 有深蓝色晶体析出 与乙醇发生化学反应 A．A B．B C．C D．D 【新情景】11．M、N是日常生活中常见的金属单质，M、N及其化合物的转化关系（每一步反应完全）如图，其中，X、Y、Z是含有元素N的化合物，反应②是制备金属M的方法之一，下列说法不正确的是 A．单质M、单质N在常温下都不溶于浓硫酸 B．N的阳离子都不能与单质M反应 C．1 mol M在①中完全溶解转移的电子数与在③中完全反应转移的电子数的2倍 D．X→Y、X→Z的反应都可用来检验X中的金属离子 12．硅氯仿(，熔点，沸点31.8℃)遇水剧烈反应，在空气中能够自燃，实验室利用硅粉和氯化氢在反应温度为280℃～300℃条件下制备硅氯仿，其装置如图所示。下列说法错误的是 A．自燃与其含有低价态氯元素有关 B．将浓硫酸滴入到浓盐酸中可制备 C．仪器a可使挥发的冷凝回流 D．仪器b中盛放的试剂可能是碱石灰 13．我国科研人员在新型功能性锌-乙炔电池的研究方面取得重要成果，通过独特的电化学反应，将乙炔高效转化为乙烯（），同时输出电能。某新型锌-乙炔电池的工作原理如图所示，下列说法正确的是 A．电池总反应为 B．当有生成时，有通过阴离子交换膜 C．放电时极区物质的量减少 D．以此电池做电源电解饱和食盐水时，M极应与电解槽阴极相连 14．常温下，氢氟酸溶液中含氟物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH的关系如图1所示；常温下，用调节浊液的pH，测得不同pH下，平衡体系中(X为或)与的变化关系如图2所示。已知：。下列叙述错误的是 A．常温下， B．代表与的变化关系 C．z点对应的溶液中存在 D．x、y点对应的溶液中均存在 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）香豆素-3-甲酸()常用作有机合成中间体，可通过如下实验步骤合成： 步骤I：香豆素-3-甲酸乙酯()的制备 反应原理：+CH2(COOC2H5)2 在干燥的三颈烧瓶中，加入(，)水杨醛、6.8 mL(7.2 g，0.045 mol)丙二酸二乙酯、25 mL无水乙醇、六氢吡啶()和2滴冰醋酸，加沸石，装上带盛有氯化钙干燥管的回流冷凝管，并缓慢通入一段时间后，水浴加热回流。稍冷后转入锥形瓶，加水并置于冰水浴中冷却结晶，抽滤，用冷的乙醇洗涤次，得白色粗品，经乙醇处理后即可获得香豆素-3-甲酸乙酯。 步骤II：香豆素-3-甲酸()的制备 在圆底烧瓶中加入香豆素-3-甲酸乙酯、氢氧化钠、 乙醇和水，加沸石，回流至酯完全溶解。冷却后，在搅拌下将反应混合物倒入盛有浓盐酸和水的烧杯中，立即有大量白色结晶析出。抽滤，冰水洗涤，干燥得约粗品。 已知：香豆素-3-甲酸乙酯的摩尔质量为。 回答下列问题： (1)现代科学实验中，用___________(填仪器名称)可测定香豆素-3-甲酸乙酯中各元素的相对含量。 (2)步骤I中通入的作用是___________；回流结束后，需进行的操作有①停止加热②停止通冷凝水③移去水浴，正确的顺序为___________(填标号)。 (3)假设步骤I中水杨醛已完全反应，白色粗品中香豆素-3-甲酸乙酯的纯度为___________%(精确至0.1)。 (4)两步实验中，均使用了抽滤操作，其优点是___________。 (5)步骤II中，加入浓盐酸发生主要反应的化学方程式为___________；冰水洗涤的目的是___________；若要得到更高纯度的产品，可用___________的方法进一步纯化粗品。 16．（14分）钒矿石(主要成分为、、、、)无盐焙烧提取的工艺流程如图所示。 25℃时，部分金属离子开始形成氢氧化物沉淀的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀的pH 6.3 1.5 3.4 回答下列问题： (1)基态钒原子的简化电子排布式为___________。 (2)若将氯化钠、硫酸钠等作为“焙烧”添加剂，使钒元素在焙烧后转化为，该工艺可能会释放___________、___________、HCl等污染性气体(填化学式)。 (3)钒矿石中的钒元素以、、三种价态存在，低价钒的化合物难溶于酸或碱，试分析“焙烧”的目的是___________。 (4)“中和还原”步骤中先加入氨水调节溶液的，然后再加入过量铁粉将浸液中的高价金属元素还原，写出还原过程中发生反应的离子方程式___________、___________。 (5)“萃取”步骤发生的反应为：，则“反萃取”使用的试剂R为___________(填试剂名称)。 (6)“萃取”所得水相中含有、、等离子，可向水相中加入生石灰除去其中的金属离子，若使原水相中的金属离子浓度均低于，则加入生石灰后溶液的pH不低于___________。 (7)多钒酸铵煅烧时生成和无污染物质，写出反应的化学方程式___________，若要制得，“煅烧”这步需要在___________条件下进行。 17．（15分）氢气是一种清洁能源，氢气的制取与储存是氢能源利用领域的研究热点。 Ⅰ．制氢技术对氢能产业链的整体布局与发展至关重要。 催化重整制氢(SMR)是氢能源利用领域的研究热点之一，主要反应如下： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 反应Ⅲ： (1)反应Ⅲ的___________，该反应能够自发进行的条件是___________(填“高温”“低温”或“任意温度”)。 (2)将通入反应器中，发生SMR反应达到平衡，得到的平衡转化率与水碳比、温度的关系如图1所示。则温度、、由大到小的顺序为___________，判断的理由是___________。 (3)在840℃、压强恒定为7MPa条件下，将和一定量水蒸气投入密闭容器中发生SMR反应达到平衡，体系中各组分摩尔分数(物质i的摩尔分数)与投料水碳比的关系如图2所示。 ①曲线b表示的物质为___________。 ②的摩尔分数随着水碳比的增大而下降的可能原因是___________。 ③当时，反应Ⅲ的压强平衡常数Kp=___________(列出计算表达式即可；Kp为以分压表示的平衡常数，分压=总压×摩尔分数)。 18．（15分）化合物M是一种功能高分子材料。实验室由A制备M的一种合成路线如下： 已知：① ② 回答下列问题： (1)由C生成D的反应类型为_______；D中官能团的名称为_______。 (2)A的结构简式为_______(写一种)。 (3)Q是E的同分异构体。同时满足下列条件的Q的结构简式为_______(写2种，且此2种异构体苯环上取代基个数不同)。 ⅰ.分子中含有苯环和2个酚羟基 ⅱ.核磁共振氢谱有5组峰 (4)由G生成M的化学方程式为_______。 (5)参照上述合成路线和信息，以和甲醇为原料(其他试剂任选)，分三步合成化合物。 ①的化学名称为_______。 ②第一步反应生成的相对分子质量较大的有机产物的结构简式为_______。 ③第三步反应的化学方程式为_______。 / 学科网（北京）股份有限公司 $