8.1溶液的酸碱性教案-2025-2026学年九年级化学科粤版下册

8.1溶液的酸碱性（教案） 一、教学基本信息 项目 内容 教材版本 科粤版九年级化学下册 课题 8.1溶液的酸碱性 课时 1课时 课标依据 2022版义务教育化学课程标准：认识溶液的酸碱性，了解酸碱指示剂的变色规律，学会用pH试纸测定溶液的酸碱度，知道溶液酸碱性与生命活动、农作物生长的关系，发展科学探究与化学观念核心素养 二、教学目标 化学观念：认识溶液有酸碱性之分，了解酸碱指示剂的变色规律，知道pH与溶液酸碱性的关系，能区分溶液的酸碱性与酸碱度。 科学探究与实践：通过实验探究，掌握用石蕊、酚酞试液检验溶液酸碱性的方法，学会用pH试纸测定溶液的酸碱度，规范实验操作，记录并分析实验现象。 科学态度与责任：了解溶液酸碱性对生命活动、农作物生长的影响，体会化学与生活、生产的联系，培养严谨求实的科学态度和安全实验意识。 三、教学重难点 重点：酸碱指示剂的变色规律；pH与溶液酸碱性的关系；用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。 难点：理解溶液酸碱性与酸碱度的区别；pH试纸使用的注意事项及误差分析。 四、教学准备 实验药品：稀盐酸、苹果汁、稀氢氧化钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液、白醋、石灰水、蒸馏水、食醋、橙汁、酸奶、肥皂水、洗发剂、厨房洗洁精、卫生间清洁剂、西瓜汁、西红柿汁、橘子汁、紫甘蓝叶、花瓣等。 实验仪器：试管、胶头滴管、pH试纸、标准比色卡、表面皿、玻璃棒、烧杯、研钵、纱布、量筒等。 教学素材：教材图片、生活中常见物质pH示意图、人体体液pH示意图、农作物适宜pH示意图。 五、教学过程 （一）情境导入（5分钟） 展示生活中常见的酸、碱、盐实例：食醋、酸奶、蓄电池中的硫酸、建筑用熟石灰、食盐、小苏打、碳酸氢铵等，引导学生回顾酸、碱、盐的生活应用。 讲述波义耳发现紫罗兰花瓣遇酸、碱溶液变色的故事，提出问题：能否用紫罗兰花瓣检验溶液的酸碱性？还有哪些检验溶液酸碱性的方法？引出本节课课题。 （二）探究新知 1.区分酸性溶液和碱性溶液（15分钟） （1）认识酸碱指示剂 回顾碳酸使紫色石蕊溶液变红的知识，引出酸碱指示剂的定义：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质，叫作酸碱指示剂，简称指示剂。常见的酸碱指示剂有紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液。 （2）实验8-1：检验稀盐酸和石灰水的酸碱性 实验目的：学习区分溶液酸碱性的方法。 实验步骤： 取1~2mL稀盐酸、石灰水各两份，分别加入4支试管中。 向两支盛有稀盐酸的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液，观察颜色变化。 向两支盛有石灰水的试管中分别滴加2滴紫色石蕊溶液、2滴无色酚酞溶液，观察颜色变化。 实验现象记录： 待测溶液 滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液 稀盐酸 变为红色 不变色（仍为无色） 石灰水 变为蓝色 变为红色 结论：稀盐酸使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色；石灰水使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。 （3）实验8-2：检验多种溶液的酸碱性 实验目的：设计实验区分苹果汁、稀氢氧化钾溶液、稀硫酸、稀硝酸、稀氢氧化钠溶液的酸碱性。 实验步骤：取待测溶液各少量于试管中，分别滴加紫色石蕊溶液和无色酚酞溶液，观察颜色变化。 讨论与交流： 通过稀氢氧化钾溶液和稀氢氧化钠溶液的实验现象，得出结论：碱性物质可以使紫色石蕊溶液变为蓝色，使无色酚酞溶液变为红色。 通过稀硫酸、稀硝酸、苹果汁的实验现象，得出结论：酸性物质可以使紫色石蕊溶液变为红色，不能使无色酚酞溶液变色。 2.检验溶液酸碱性强弱的程度（12分钟） （1）认识溶液的酸碱度—pH 讲解：在实际生产和科研中，仅知道溶液的酸碱性不够，还需知道酸碱性的强弱程度，溶液酸碱性的强弱程度用酸碱度表示，常用pH来衡量。 pH的范围：一般为0~14，常温下： 酸性溶液：pH<7，且pH数值越小，酸性越强； 中性溶液：pH=7； 碱性溶液：pH>7，且pH数值越大，碱性越强。 结合教材图8.1-3，认识pH与溶液酸碱性的对应关系。 （2）实验8-3：学习溶液酸碱度的检测方法 实验目的：学习用pH试纸测定溶液酸碱度的方法。 实验步骤： 取一条pH试纸并剪成2~3小块，放在干燥、洁净的表面皿（或小烧杯、点滴板）上。 用干燥、洁净的滴管吸取（或用干燥、洁净的玻璃棒蘸取）需检测的溶液（如食醋、石灰水、洗涤剂、橙汁等），滴一小滴（如用玻璃棒，则将沾附在玻璃棒上的溶液轻轻涂抹）在pH试纸上。 等待片刻至颜色稳定后，与标准比色卡对比颜色，读出并记录pH数值。 实验记录表格（完善版）： 待测溶液 食醋 石灰水 洗涤剂 橙汁 pH 2～3 11～12 8～10 3～4 讨论与交流：如果测量前用水将pH试纸润湿或滴管、玻璃棒上有水，会影响酸碱度的测量结果吗？ 结论：会影响。用水润湿pH试纸或仪器上有水，会稀释待测溶液：酸性溶液测得的pH偏大，碱性溶液测得的pH偏小，中性溶液测得的pH无影响。 拓展：为更精确测定溶液的pH，可使用酸度计或pH传感器。 3.常见物质的pH与pH的应用（5分钟） （1）常见物质的pH 结合教材图8.1-6，认识生活中常见物质的pH：食醋、橙汁、酸奶、酸雨的pH<7，显酸性；肥皂、氨水、漂白液的pH>7，显碱性；纯水、血液的pH接近7，显中性。 （2）pH与生命活动 人体体液有一定的pH范围： 体液种类 正常 pH 范围 血液 7.35～7.45 胃液 0.9～1.5 唾液 6.6～7.1 胆汁 6.8～7.4 农作物生长需要适宜pH的土壤： 农作物 适宜土壤 pH 范围 茶 5～5.5 甘蔗 6～8 莲 8～9 水稻 6～7 4.实践活动与家庭小实验（3分钟） （1）实验8-4：检测生活中样品的pH 实验目的：用pH试纸检测生活中常见样品的pH。 实验步骤：收集白醋、牛奶、肥皂水、洗涤液、洗发剂、厨房洗洁精、卫生间清洁剂、西瓜汁、西红柿汁、橘子汁、苹果汁等样品，用pH试纸测定其pH，记录在下表中（示例）： 比色卡 pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 被测样品 卫生间清洁剂 白醋 橘子汁 西红柿汁 苹果汁 牛奶、西瓜汁 肥皂水 洗发剂 洗涤液 （2）家庭小实验：自制酸碱指示剂 实验目的：学习自制酸碱指示剂。 实验步骤： 采料：收集不同颜色的花瓣和紫甘蓝叶，取适量分别研碎。 提液：用水和酒精（体积比为1:1）浸泡，过滤，取液备用。 实验：将色素提取液分别滴入白醋、石灰水、蒸馏水中，观察颜色变化。 实验记录表格（完善版）： 编号 花瓣（叶）名称 花瓣（叶）汁的颜色 在酸性溶液中的颜色 在碱性溶液中的颜色 在中性溶液中的颜色 （1） 紫甘蓝叶 紫色 红色 绿色 紫色 （2） 牵牛花花瓣 紫色 红色 蓝色 紫色 （3） 月季花花瓣 粉红色 红色 黄色 粉红色 六、课堂小结（2分钟） 用“长话短说”形式梳理本节课核心内容： 酸碱指示剂：能跟酸性溶液或碱性溶液起作用而显不同颜色的物质，简称指示剂。 溶液的酸碱度：用pH表示，pH范围0~14，常温下酸性溶液pH<7，中性溶液pH=7，碱性溶液pH>7，pH越小酸性越强，越大碱性越强。 测定方法：用pH试纸测定溶液pH，需规范操作，避免误差；也可用酸度计精确测定。 实际应用：溶液酸碱性与生命活动、农作物生长密切相关，可用于调节土壤、检测生活用水等。 七、作业布置 完成教材课后相关习题，整理本节课实验现象与结论。 完成家庭小实验，记录自制酸碱指示剂的实验现象，分析不同植物色素的变色规律。 调查生活中常见的酸、碱性物质，记录其pH范围，体会化学与生活的联系。 八、板书设计 8.1溶液的酸碱性 一、区分酸性溶液和碱性溶液 1.酸碱指示剂：遇酸、碱溶液显不同颜色的物质 -紫色石蕊：酸红碱蓝中不变 -无色酚酞：酸无碱红中不变 2.实验现象：稀盐酸遇石蕊变红、遇酚酞不变；石灰水遇石蕊变蓝、遇酚酞变红 二、溶液的酸碱度——pH 1.范围：0~14（常温） pH<7酸性（越小越强） pH=7中性 pH>7碱性（越大越强） pH 范围 溶液酸碱性 酸碱性强弱规律 pH＜7 酸性 pH 数值越小，酸性越强 pH＝7 中性 呈中性，无酸碱性强弱变化 pH＞7 碱性 pH 数值越大，碱性越强 2.测定方法：pH试纸（干燥、洁净，直接滴液，对比比色卡）；酸度计 3.误差分析：润湿试纸会稀释溶液，影响结果 三、pH的应用 1.生活中常见物质的pH 2.与生命活动、农作物生长的关系 九、教学反思 （课后填写：学生对实验操作的掌握情况、对酸碱指示剂变色规律的理解难点、pH试纸使用误差分析的掌握情况，以及后续教学改进方向。） 数理化word 1 / 1 学科网（北京）股份有限公司 $