3 高初中知识衔接 专题4 钠及其化合物 第3课时 碳酸钠和碳酸氧钠培色试验-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

高初中知识衔接 第三部分 第3课时碳酸钠和碳酸氢钠 焰色试验 1.结合真实情境中的应用实例或通过实验探究，了解碳酸钠、碳酸氢钠的主要 新课程 性质 标准 2.了解碳酸钠、碳酸氢钠在生产、生活中的应用 3.了解焰色试验的操作过程 NaHCO+HCI NaCl+H,O+ 高中新知深究 CO2个。 一、碳酸钠和碳酸氢钠 ②结论：生成气体剧烈的是NaHCO3, 1.物理性质 相对不剧烈的是Na,CO3。 (4)盐酸逐滴加入时的现象 名称 俗名 颜色状态 溶解性 ①原理：CO+H==HCO3,HCO 碳酸钠 白色粉末 易溶 +H+CO2个+HO。 碳酸 易溶（溶解度比 ②结论：逐滴加入盐酸立即产生气体的 氢钠 白色晶体 NaCO3的小) 是NaHCO3,开始不产生气体，滴加一 2.化学性质 会儿才产生气体的是NaCO3。 写出下列反应的化学方程式： (5)与酚酞溶液作用 (1)碳酸氢钠受热分解： ①原理：溶液的碱性NaCO>NaHCO,。 ②结论：等浓度NaCO,和NaHCO,溶 (2)碳酸钠、碳酸氢钠分别与盐酸反应： 液中滴入2滴酚酞溶液，溶液变红较深 的是NaCO3,较浅的是NaHCO3。 3.NaCO3与NaHCO3性质比较 5.NaCO3、NaHCO3转化 CO2十H20 Na.CO NaHCO Na,C0,0周（加热）.2液N.OHNaHCO,. 热稳定性 大 小 (1)Na,CO3溶液→Na HCO3溶液 在水中溶解度 大 小 Na2 COs+H2O+CO2=2NaHCOs (2)NaHCO3→Na2CO3。 同浓度溶液碱性 大 小 ①2 NaHCO,△Na,CO,+H,0+C0,+ 滴加同浓度的 盐酸，产生气体速率 慢 快 (固体物质)； 4.Na2CO2、NaHCO3的鉴别方法与原理 2NaHCO3+NaOH --Na,CO+ (1)加热法 HO(溶液中)。 ①原理：2 NaHCO,△Na,CO,+CO,↑+ [规律方法] 互滴法检验碳酸钠和碳酸氢钠 HO,NaCO3受热不分解。 互滴法是指当两者物质反应时有两个不同 ②结论：加热有气体产生的是NaHCO,无 的反应过程，且这两个过程的现象各不相 变化的是NaCO3。 同，则可以通过滴加顺序不同，利用产生现 (2)沉淀法 象的不同进行鉴别。如 ①原理：CO+Ca+==CaCO, (1)盐酸逐滴加入碳酸钠溶液中 CO+Ba2+==BaCO3￥； ①现象：开始无明显现象，随后有无色 HCO与Ca+、Ba+不反应。 气体放出。 ②结论：滴加氯化钡或氯化钙溶液，有沉淀 ②原理：CO+H+--HCO,,HCO 生成的是NaCO,无变化的是Na HCO3。 +H+CO2↑+HO。 (3)与盐酸反应的剧烈程度 (2)碳酸钠溶液逐滴加入稀盐酸中 ①原理：Na2CO3+2HCl一2NaCl+ ①现象：有无色气体放出。 HO+CO2↑， ②原理：CO+2HCO2↑+HO。 >>>>>57 衔接教材一本通 化学 [对点练习] 4.南北朝时期陶弘景所著的《本草经集注》 1.现有两瓶无标签的无色溶液，分别装有 中记载了鉴别硝石（主要成分KNO3)的 Na,CO3和NaHCO,用下列试剂或方法 方法：“以火烧之，紫青烟起，云是真硝石 能将两者区分的是 ( ) 也”。下列说法错误的是 ( ①Ca(OH),②盐酸 ③BaCl, A.该方法为焰色试验，利用钾的焰色为 ④NaOH ⑤加热 紫色进行鉴别 A.②③ B.①③ B.实验室中观察钾的焰色时，需要透过 C.③④ D.②⑤ 蓝色的钴玻璃 2.如图是碳及其化合物的“价-类”二维图，f C.根据火焰的特征颜色，可判断试样中 为Na2CO3、NaHCO3。下列说法正确 是否含有铂元素 的是 ( ) D.利用不同金属元素五彩缤纷的焰色， 碳元素化合价 可制成节日烟花 +2 素养知能演练 0 1.(25一26高一上·广西月考)以不同类别 间的转化为线索，认识钠及其化合物，下 列分析错误的是 H0⑤ 氢化物单质氧化物酸盐物质类别 A.a只能被氧化，c是酸性氧化物 H2( Na,O2 02、△ -NaOH- B.d的水溶液能导电，d属于电解质 ① Na 号Na,co,合Nc0 C.d→f的转化一定不是氧化还原反应 CO, D.向Na,CO,饱和溶液中通入d有沉淀 A.Na,CO,俗称苏打，可用于玻璃、肥皂、 析出 造纸等工业 二、焰色试验 B.Na的还原性强，可以从CuSO4溶液中 1.定义 置换出Cu 很多 在灼烧时都会使火焰呈现 C.反应⑤将一定量的NaO2粉末投人水 特殊的颜色。 中，再滴加两滴酚酞溶液，产生大量气 2.操作 泡，溶液先变红后褪色 (洗)将铂丝（或光洁的铁丝）用盐酸洗净 D.反应③中CO。的量不同，所得产物 不同 (烧一将洗净的铂丝在火焰上灼烧至与原来的火焰颜色相同时为止 2.(2025·辽宁高一学业考试)侯德榜是我 (酶蘸取样品 国近代化学工业奠基人之一，他经过数 (烧在火焰上灼烧，并观察火焰的颜色 百次试验，改进了原有的制碱方法，确定 了新的工艺流程，这就是联合制碱法。 洗)再用盐酸洗净铂丝，并在火焰上灼烧至没有颜色 该制碱法中“碱”的主要成分是() [对点练习] A.Na,O B.NaOH 3.焰色试验是检验某些金属元素常用的方 C.Na,CO. D.NaHCO 法，下列关于焰色试验的说法正确的是 3.(2025·内蒙古高一统考学业考试)鉴别 ( NaCO,和NaHCO,溶液的试剂是( A.实验时需要用硫酸洗净的玻璃棒蘸取 A.Ba(OH)2溶液 B.CaCl2溶液 待测液在酒精灯火焰上灼烧 C.KCI溶液 D.NaOH溶液 B.焰色试验属于化学反应 4.下列有关Na,CO,与NaHCO,的说法错 C.某溶液进行焰色试验时，透过蓝色的 误的是 钴玻璃观察到火焰颜色为紫色，说明 A.两者均溶于水，但相同温度下NaHCO 原溶液中含有K元素 的溶解度小于NaCO,的溶解度 D.用焰色试验能快速鉴别NaOH溶液 B.向两者的溶液中加入澄清石灰水，均 和NaCl溶液 有白色沉淀生成 58((((<< 高初中知识衔接 第三部分 C.向同浓度的两溶液中分别滴加几滴酚 酞溶液，前者溶液红色比后者深 -lg NaHCO -lg Na.CO, D.NaHCO3是发酵粉的主要成分， NaCO,可用于治疗胃酸过多 过量盐酸 5.某物质灼烧时焰色试验为黄色，下列判 断正确的是 图1 A.该物质一定是钠的化合物 澄清石灰水 B.该物质一定含钠元素 C.该物质一定是金属钠 D.该物质中一定含钠离子 图2 6.下列实验装置不能达到实验目的的是 A.如图1，将气球内的固体同时倒入两 支试管中，上述反应结束后恢复至室 温，装置Ⅱ的气球体积较大 B.向饱和碳酸钠溶液中通入足量的 带火星 的木条 CO。,会产生浑浊 H,0 C.某同学设计如图2“套管实验”装置比 -Na20 较稳定性，内管装的是碳酸钠 D.可用澄清石灰水鉴别碳酸钠和碳酸 A.验证Na和水反B.检验Na2O2与HO 氢钠 应是否为放热反应反应有O2生成 10.侯氏制碱法由我国化学工程专家侯德 光洁的铁丝 NaHCO,Na:CO, 榜于1943年创立，曾在全球享有盛誉。 实验室模拟相关流程的部分制备环节 的装置图如图所示，下列有关说法中正 确的是 ) C.观察纯碱的 D.比较Na2CO3、 焰色试验 NaHCO3的热稳定性 7.(25一26高一上·北京期中)碳酸钠是具 饱和 有广泛应用的生活用品和工业原料，下 食盐水 列关于碳酸钠的说法中不正确的是 ( A.装置A用来制备NH3,装置C用来 A.俗称纯碱，但属于盐类物质 制备CO, B.水溶液可以使酚酞变红 B.实验过程中弹簧夹打开的顺序为先 C.含有臭氧（化学式为O3)分子 打开K1,后打开K2 D.在水中可以电离出Na+和CO C.实验时可选用稀H,SO,与CaCO,制 8.如图利用套管实验对比纯碱和小苏打的 备CO 热稳定性。下列说法错误的是 ( ) D.B中反应的离子方程式为Na+ Na,C0,NaHCO,棉花球 NH3+CO,+H,O-NaHCO3 +NH 11.元素的“价-类”二维图指的是以元素的 化合价为纵坐标，以物质的类别为横坐 标所绘制的二维平面图象。下图为钠 A.Na,CO,的热稳定性比NaHCO,弱 元素的“价-类”二维图，其中的箭头表示 B.灼烧NaCO,和NaHCO,火焰均呈黄色 部分物质间的转化关系，下列说法不正 C.加热一段时间后B烧杯中澄清石灰水 确的是 变浑浊 化 ⑤ Naz02 D.加热一段时间后A烧杯中澄清石灰水 ④⑥Nac0, +1 ② 未见浑浊 Na0→NaOH①，NaHCO 9.(25一26高一上·河南南阳月考)下列有 l⑧ NaCl 关碳酸钠和碳酸氢钠性质的说法正确 Na 的是 ) 单质 氧化物 氢氧化物盐 >>>>>>59 衔接教材一本通 化学 A.氢氧化钠溶液可以与过量二氧化碳 ①安装好仪器后首先应该进行的操作 反应实现转化关系① 是 B.Na2O2发生④⑤的转化均有O,产生 ②试管a中盛放的试剂是 C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸依次发 ③NaHCO,受热分解反应的化学方程 生反应③和⑧生成氯化钠 式是 D.反应②只能通过加热才能实现物质 转化 (3)请利用下列所给试剂设计一种实验 12.（2025高二上·江苏盐城学业考试)下 室鉴别碳酸钠和碳酸氢钠的方法。 列关于碳酸钠(NaCO3)和碳酸氢钠 实验试剂：蒸馏水、稀盐酸、碳酸钠固体 (NaHCO3)的说法中正确的是() 和碳酸氢钠固体 A.两者均能与盐酸反应，但碳酸钠反应 简述实验的方案： 更剧烈 B.碳酸氢钠可与氢氧化钠溶液反应生 成碳酸钠 15.A、B、C、D、F五种物质的焰色均为黄 C.可用焰色试验鉴别碳酸钠和碳酸 色，A、B、C、D与盐酸反应均生成E,此 氢钠 外B还生成一种可燃性气体。而C、D D.碳酸钠的热稳定性弱于碳酸氢钠 还生成一种无色无味气体H,该气体能 13.某兴趣小组以过氧化钠为对象进行探 使澄清石灰水变浑浊。D和A可反应 究，“千燥的CO2不能与Na2O2反应”和 生成C,F和H也可反应生成C和另 “CO,在有水存在时才能与Na2O2反 应”，设计如图实验装置。 种无色无味气体。请回答下列问题： (1)写出A、C、F的化学式： A ;C ;F 写出F和H反应的化学方程式： Na2CO3 (2)写出下列反应的离子方程式： 下列叙述中不正确的是 A.装入药品后，滴加稀硫酸，打开K1, ①D十盐酸： 关闭K2,一段时间后再加热铜丝观 ②B+水： 察现象。 [趣味化学] B.X中应加入试剂为浓硫酸 小苏打的妙用 C.若打开K2,关闭K1,玻璃管中的铜丝 (1)把小苏打当成餐具清洁剂来使用，既 由红变黑的现象时，则证明“有水时 不烧手，又能把碗、盘子等餐具洗得 CO2与Na2O2反应”产生了O, 干干净净；也不必担心清洁剂残留问 D.若关闭K2,打开K,,实验观察到铜丝 题。真可谓“绿色清洁剂”。 未变化，则得出结论“干燥的CO。不 (2)将咖啡壶和茶壶泡在热水里，放入3 能与NaO2反应” 匙小苏打，污渍和异味就可以消除。 14.碳酸钠和碳酸氢钠是厨房里常见的两 (3)锅底除焦：把小苏打均匀地撒在烧焦 种物质，某实验小组的同学为探究碳酸 的铝锅底上，随后用水煮一阵子，锅 钠和碳酸氢钠的性质，进行了如下实 底上的焦巴就容易擦去了（搪瓷 验。请按照要求回答下列问题： 锅不宜)。 (1)取少量Na2CO3粉末配成溶液，向其 (4)小苏打还能清洗热水瓶内的积垢。 中滴加几滴酚酞试液，现象是 方法是将50克的小苏打溶解在一杯 热水中，然后倒入瓶中上下晃动，水 (2)利用下图所示装置进行NaHCO3的 垢即可除去。 受热分解实验。 (5)用小苏打来擦洗不锈钢锅、铜锅或铁 NaHCO; 锅可除渍去味。 (6)将装有小苏打的盒子敞口放在冰箱 里可以排除异味，也可以用小苏打兑 温水，清洗冰箱内部去污除味。 60 (((《(16.解析：(1)过氧化氢分解反应的化学方程式为2H2O, MnO2 -2H,O十O,4,故其分解产物为O。、H,。:(2)硫 酸钠溶液显中性，向H,O,溶液中加入硫酸钠测H为 5.97,显酸性，则说明H2O2溶液显酸性；(3)通过上述 三个实验发现，分别向过氧化氢溶液中加入20L的 稀硫酸、NaSO,溶液、NaOH溶液发现溶解氧越来越 多，则答案为：溶液呈碱性时HO2溶液中溶解氧含量 大于溶液呈酸性时的含量：(4)“鱼浮灵”主要成分为 2N,CO3·3H,O,,其中的碳酸钠溶液显碱性，过氧化 氢会分解产生氧气，故“鱼浮灵”可以提高水中溶解氧 含量的可能原因有H,O,分解产生O,、Na,CO,溶液显 碱性，能提高H,○，溶液中溶解氧的含量 答案：(1)O2、H2O(2)a(3)溶液呈碱性时H2O2溶 液中溶解氧含量大于溶液呈酸性时的含量(4)H2O 分解产生O2、Na2CO3溶液显碱性，能提高H2O2溶液 中溶解氧的含量 第3课时 高中新知探究 一、1.纯碱小苏打 2.(1)2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,+ (2)Na,CO.+2HCI= =2NaCl-+H,O+CO, NaHCO.+HCI =NaCl+H,O+CO, 对点练习 1.A 「①二者均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同， 不能鉴别：②加入盐酸，碳酸钠溶液开始不生成气体，而 碳酸氢钠溶液立即生成气体，现象不同，可以鉴别；③碳 酸钠溶液与氯化钡反应生成沉淀，而碳酸氢钠溶液与氯 化钡不反应，现象不同，可以鉴别；④碳酸氢钠与NOH 反应生成碳酸钠和水，现象不明显，而碳酸钠与NaOH 不反应，不能鉴别：⑤在溶液中加热，都不分解，没有明显现 象，不能鉴别：综上，能将两者区分的是②③：答案选A。 2.D[根据碳及其化合物的“价-类”二维图，为CH,、b 为C单质、c为CO、d为CO2、e为H2CO3、f为Na2CO3、 Na HCO,。A.a为CH,,为C的最低价，只能被氧化，c 为CO,是不成盐氧化物，A错误；B.d的水溶液为碳酸溶 液，能导电，但CO,属于非电解质，B错误；C.d→f的转 化可能是氧化还原反应，如过氧化钠和CO2反应生成碳 酸钠，C错误；D.碳酸钠溶解度大于碳酸氢钠，向 N,CO,饱和溶液中通入d生成碳酸氢钠，有沉淀析出， D正确。 、1.金属或它们的化合物 对点练习 3.C[A.焰色试验一般是用稀盐酸清洗铂丝，A错误：B 焰色试验没有新物质生成，属于物理变化，B错误；C.透 过蓝色钻玻璃观察K元素的焰色试验为紫色，C正确； D.含Na元素的物质的焰色试验均为黄色，故无法通过 焰色试验鉴别NaOH溶液和NaCl溶液，D错误：故答案 为：C。 4.C [A.钾元素的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃观察， “紫青烟起”，焰色试验为紫色，说明含有钾元素，A正 确；B.钾元素的焰色试验需要透过蓝色钻玻璃排除其他 颜色的干扰，然后进行观察，焰色试验为紫色，B正确； C.铂元素不会出现特征颜色变化，不能根据火焰的特征 颜色判断试样中是否含有铂元素，C错误；D.不同元素 会出现不同的焰色试验，利用不同金属元素五彩缤纷的 焰色，可制成节日烟花，D正确。] 素养知能演练 1.B A.已知Na,CO,的俗称为苏打，其用途为用于玻 璃、肥皂、造纸等工业，A正确：B.Na的还原性强，但Na 与CuSO,溶液中的水先反应生成NaOH和H,,然后 NaOH与CuSO,溶液反应，即金属钠不可以从CuSO 溶液中置换出Cu,B错误；C.反应⑤将一定量的Na,O2 粉末投入水中，发生反应：2Na2O2十2H2O =4NaOH 十O2◆，使得溶液显碱性，同时NO2具有强氧化性，再 滴加两滴酚酞溶液，产生大量气泡，溶液先变红后褪色 C正确：D.由题千路线图可知，反应③中C)。的量不同， 所得产物不同即2NaOH十CO, =NaCO3+H,O、 NaOH+CO。= =NaHCO,,D正确。 2.CL侯德榜联合制碱法中涉及的反应有：反应I:NaCI +CO2+NH:十H2O=Na HCO3￥十NH,Cl;反应Ⅱ： 加热下2 Nahco, △Na,C0,十CO,4H,0,该制碳 法中“碱”的主要成分是Na,CO3,故C符合题意。] 参考答案 3.B[A.氢氧化钡能与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀， 并且氢氧化钡与碳酸氢钠同样反应生成碳酸钡白色沉 淀，故用氢氧化钡溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶 液，A错误；B.氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉 淀，而不与碳酸氢钠反应，所以用氯化钙溶液能够鉴别 碳酸钠和碳酸氢钠溶液，B正确；C.KC1与碳酸钠和碳酸 氢钠均不反应，故用KC溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢 钠溶液，C错误；D.碳酸钠不和氢氧化钠反应，而碳酸氢 钠与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，无明显现象，故用 氢氧化钠溶液不能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠溶液，D 错误。」 4.D [相同温度下，在水中的溶解度：NaHCO,<NaCO3, A项正确；Na HCO,和Na,CO,与澄清石灰水反应均生 成碳酸钙白色沉淀，B项正确；同浓度的Na2CO,和 Na HCO3溶液的碱性：前者强于后者，分别滴加酚酞溶 液，前者溶液红色比后者深，C项正确；发酵粉的主要成 分是碳酸氢钠，碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多，碳酸钠 碱性较强，不能用其治疗胃酸过多，D项错误。 5.B[焰色试验呈黄色，说明物质中含有钠元素。 6.D [A.当看到U形管内红墨水的液面左低右高时，表 明Na和水反应为放热反应，A能达到实验目的；B.当试 管口带火星的木条复燃时，证明Na2O,与H,O反应有 O,生成，B能达到实验目的；C.用光洁的铁丝蘸纯碱在 酒精灯火焰的外焰灼烧时，可观察纯碱的焰色试验，C能 达到实验目的；D.利用套管实验比较Na,CO,、NaHCO 的热稳定性时，Na HCO3应放在小试管内，NaCO3放在 大试管内，D不能达到实验目的，故选D。 7.C LA,碳酸钠俗称纯碱，但其化学成分为NCO?,属 于盐类，A正确；B.碳酸钠的水溶液呈碱性，能使酚酞变 红，B正确；C.碳酸钠中的氧以碳酸根(CO)形式存在； 并非臭氧(O,)分子，C错误；D.碳酸钠是电解质，在水中 能电离出Na和CO,D正确。 8.A[A.碳酸氢钠受热易分解生成碳酸钠，Na,CO,的热稳 定性比NaHCO,强，A错误：B.因为NaCO,和NaHCO中 均含有钠元素，灼烧时火焰均呈黄色，B正确；C.碳酸氢 钠受热易分解生成碳酸钠和二氧化碳气体，加热一段时 间后B烧杯中澄清石灰水变浑浊，C正确；D.碳酸钠受 热不分解，加热一段时间后A烧杯中澄清石灰水未见浑 浊，D正确。 9.B[「A.等质量的碳酸氢钠和碳酸钠与过量盐酸反应，碳 酸氢钠的摩尔质量小于碳酸钠，则碳酸氢钠的物质的量 更大，生成CO,的物质的量更多，装置I(碳酸氢钠)的 气球体积更大，A错误；B.饱和碳酸钠溶液中通入足量 CO,,由于碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，且反应消耗水， 生成的碳酸氢钠质量大于NaCO的质量，溶液中会有 晶体析出，产生浑浊，B正确；C.套管实验比较稳定性 时，内管温度较低，应装稳定性差的碳酸氢钠（受热易分 解)，外管装稳定性强的碳酸钠（受热不分解），C错误； D.碳酸钠和碳酸氢钠均能与澄清石灰水反应生成碳酸 钙沉淀，现象相同，无法鉴别，D错误。 10.D「A.氨极易溶于水，溶于水时要防止倒吸，球形千噪 管可以防倒吸，则装置A用来制备CO,,装置C用来制 备NH,,A错误；B.氨极易溶于水，应先通氨，后通二氧 化碳易生成大量碳酸氢根离子，实验过程中弹簧夹打 开的顺序为先打开K,,后打开K,,B错误；C,硫酸钙微 溶于水，会覆盖在碳酸钙的表面，稀H,SO,与CaCO 不能持续产生二氧化碳，实验时应选用稀HC1与 CCO制备CO,,C错误：D.B中产生大量碳酸氢钠晶 体，则反应的离子方程式为Na+NH十CO,+ H,O—Nahco￥+NH,D正确。 11.D「A.氢氧化钠溶液与过量二氧化碳反应的化学方程 式为CO,(过量)十NaOH一NaHCO,可以实现转化 关系①，故A正确；B.Na,。,与水和二氧化碳反应的化 学方程式分别为2Na,O2十2H2O =4NaOH十O,◆ 2NazO2十2CO2一2Na2CO3十O2,因此④⑤的转化均 有O,产生，故B正确：C.碳酸钠溶液中不断滴加盐酸 依次发生反应③Na,CO,十HCI(少量) =NaCl+ NaHCO,,和反应⑧NaHCO,+HCI =NaCl+H,O+ CO,个，都生成氯化钠，故C正确；D.反应②通过加热 能实现物质转化，2 NaHCO3一NaCO3十HO十CO2个， 也可加入氢氧化钠溶液实现物质转化，Na HCO3十 NaOH一NaCO,十HO,故D错误。] 125 衔接教材一本通 12.B[A.碳酸钠和碳酸氢钠均能与盐酸反应生成二氧化 碳，但碳酸氢钠反应更剧烈，A项错误；B.碳酸氢钠与 氢氧化钠反应：NaHCO,十NaOH =Na,CO,十H,O, 可生成碳酸钠，B项正确；C.焰色试验检测钠离子，两 者焰色均为黄色，无法鉴别，C项错误；D.碳酸钠热稳 定性强，加热不分解；碳酸氢钠加热分解：2 NaHCO △ N,CO,十H,O十CO,,稳定性弱，D项错误。] 13.C「证明千燥的二氧化碳不与过氧化钠反应，有水才 能反应，从装置图可知，最左边装置制备二氧化碳，X溶 液应为浓硫酸，干澡管中盛放过氧化钠，通过观察铜丝 颜色变化，得出结论，据此分析。A.装入药品后，滴加 稀硫酸，生成二氧化碳，二氧化碳中含有水蒸气，根据 实验目的，X中应是浓硫酸，打开K关闭K2,进入千噪 管的气体为干噪二氧化碳，如果铜丝不变黑，则说明干 燥二氧化碳不与过氧化钠反应，故A说法正确；B.根据 A选项分析，X中应加入浓硫酸，故B说法正确；C,打 开K,,关闭K,,进入干噪管中的二氧化碳含有水蒸气， 水也能与过氧化钠反应生成氧气，玻璃管中铜丝由红 变黑的现象，不能说明有水时二氧化碳与过氧化钠反 应产生氧气，故C说法错误；D.打开K1,关闭K2,进入 干燥管的气体为干燥二氧化碳，铜丝未变化，说明没有 产生氧气，可证明干噪的二氧化碳不能与过氧化钠反 应，故D说法正确。 14.解析：(1)NaCO,属于强碱弱酸盐，因为碳酸根水解， 故而溶液显碱性，酚酞在碱性环境中显红色。 (2)①安装好实验装置首先要检查装置的气密性，一般 用手紧握试管，若导气管口有气泡产生，则装置不漏 气。②盛放澄清石灰水，是为了检验是否有二氧化碳 气体生成。 △ ③2 Na HCO3 -NaCO2十CO,↑+H2O。 (3)方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同浓 度同体积的稀盐酸，反应较快的为NHCO3;方法二 在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放热 的为NaCO, 答案：(1)溶液变红(2)①检查装置的气密性②澄 清石灰水③2 NaHCO =Na,CO+CO,◆+H,O (3)方法一：在试管中分别取等量固体，同时加入同 浓度同体积的稀盐酸，反应较快的为NaHCO3;方法 :在试管中分别取等量固体，分别滴入几滴水明显放 热的为NaCO3 15.解析：由五种物质的焰色为黄色，且A、B、C、D均与盐酸反 应生成E,可知E为NaCl;由B还生成一种可燃性气体，可 知B为N;C、D还生成使澄清石灰水变浑浊的气体H,可 知C、D为NaCO或NaHCO,F和H(CO,)反应生成C 和另一种气体，则F为NaO2,C为NaCO,D为NaHCO。 D和A反应可生成NaCO,则A为NaOH。 答案：(1)NaOH Na,CO3Na2Og 2Na202十2C02=2Na2C03十02 (2)①HCO+H+-H,O十CO,4 22Na+2H,O-2Na+20H+H, 专题五 氯及其化合物 初中对点链接 链接点一 1.水 氯化钠 2.煤、石油、天然气可燃冰 3.膜法低温多效蒸馏法 多级闪急蒸馏法 4.(1)石灰乳盐酸通电 (2)①MgCl2+Ca(OH)2Mg(OH)2￥+CaCl 2Mg(QH),+2HCI-MgCl,+2H,Q 通电 ③MgCl2 Mg十CL,个 链接点二 1.碳酸氢钠纯碱 2.NaCl+NH+CO,+H,O=Na HCO+NH,CI 2Na HCO=Na,CO,++H,O+CO, 初中真题巩固 1.B [A.托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中 砝码与粗盐的位置放反了，故图示操作不正确；B.溶解 时可以在烧杯中进行，且需要用玻璃棒不断搅拌，加速 溶解，故图示操作正确；C过滤液体时，要注意“一贴、二 126《《《《《《《 化学 低、三靠”的原则，图中漏斗下端没有紧靠在烧杯内壁 上，故图示操作不正确：D.蒸发时，应用玻璃棒不断搅 拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅：图中没有用玻 璃棒搅拌，故图示操作不正确，故选B。 2.D[A、海水可通过淡化技术获取淡水，同时提供大量矿 物资源，说法正确；B、流程I中加入过量Na2CO3,可与 氯化钙反应生成碳酸钙沉淀(Na2CO3十CaCl2 CaCO3￥十2NaCl),也可与过量的氯化钡反应生成碳酸 钡沉淀(Na2 CO3十BaCl2=BaCO3￥十2NaCl),从而除去 氯化钙和过量的氯化钡，说法正确：C、流程Ⅱ中先氨化 使溶液显碱性，有利于二氧化碳的吸收，说法正确；D、复 分解反应由两种化合物相互交换成分生成两种新的化 合物。流程Ⅲ中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和 二氧化碳，即2 NaHCO,△Na,CO,+H,O+CO,◆，由 一种物质反应生成三种物质，基本反应类型是分解反 应，而非复分解反应，说法错误，故选D。」 3.C[A.取用粉末状药品时，试管倾斜，用药匙或纸槽把 药品送到试管底部，然后使试管直立起来，故A错误；B 给试管中的固体加热时，试管口应略向下倾斜，防止冷 凝水倒流，炸裂试管，故B错误；C.氧气的密度比空气 大，可用向上排空气法收集氧气，故C正确；D.氧气具有 助燃性，氧气验满：将带火星的木条放在集气瓶口，木条 复燃，说明已经集满，不能伸入集气瓶内，故D错误。] 4.B「A.取用粉末状药品，试管倾斜（或平放），用药匙或 纸槽把药品送到试管底部，然后使试管直立起来，图中 所示操作正确；B.用图示装置制取氧气时，长颈漏斗的 下端要伸入液面以下，以防生成的氧气由长颈漏斗逸 出，图中所示操作错误：C,用浓硫酸干嵊氧气时，氧气应 从长管通入，经浓硫酸干噪后由短管排出，图中所示操 作正确：D.氧气的密度比空气大，且与空气中的其他成 分不反应，因此可采用向上排空气法来收集氧气，图中 所示操作正确；故选：B。] 5.DA、氧气的密度比空气大，采用向上排空气法收集图 中氧气从长管进入集气瓶，将空气从短管排出，A正确； B、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并 不断搅拌，使热量及时散发，B正确；C、熄灭酒精灯时 应用灯帽盖灭，C正确；D、溶解粗盐应在烧杯中进行，不 能在量筒中溶解，因为量筒是用来量取液体体积的，不 能用于溶解操作，D不正确，故选D。] 6.C[A.从海水中获取淡水的原理是通过蒸发，使海水中 的水分变成水蒸气，然后遇冷变成水滴到水杯中，故水 杯中的水是淡水，不符合题意：B从海水中获取淡水，是 利用水的蒸发实现的，只有水的状态发生了变化，无新 物质生成，属于物理变化，不符合题意；C.活性炭只能吸 附水中的色素和异味，不能获得淡水，符合题意；D.温度 越高，水分蒸发的越快，获取淡水的速率越快，不符 合题意。 7.C A.C,能使澄清的石灰水变浑浊，该实验中澄清石 灰水的作用是检验生成的CO2。此选项正确；B.该实验 的尾气中含有没有参加反应的CO,CO有毒，是空气污 染物，将尾气点燃，将有毒的CO转化成无毒的CO,,可 防止污染空气，此选项正确：C.反应的化学方程式没有 高 配平，正确的化学方程式为：Fe,O3十3C0 =2Fe+ 3CO,,此选项错误，D、实验得到的固体产物是铁，能被磁 铁吸引；此选项正确。 8.D[A、制取气体的装置，使用前应检查装置的气密性 防止漏气，说法正确；B、过碳酸钠溶于水产生H,O。,二 氧化锰对H2O2分解起催化作用，说法正确；C、O,通过 Ⅱ中的水，可增加湿度，说法正确；D、注射器可控制加水 速度，进而控制H2O2产生速率，即能控制产生O,的快 慢，说法错误，故选D。 9.解析：(1)仪器①的名称是酒精灯； (2)若用高锰酸钾制取氧气，还应对A装置做出的玫进 是在试管口放一团棉花，防止加热时粉末状物质进入导 管，堵塞导管；高锰酸钾加热分解生成锰酸钾、二氧化锰 和氧气，反应的化学方程式为2KMnO1= -K,MnO MnO,+O。4: (3)若实验室采用C装置代替B装置制取CO,,装置C 中，当打开弹簧夹时，长颈漏斗内的液体进入试管，使试 管内液面上升到多孔塑料隔板以上，与固体试剂接触， 开始反应：当关闭弹簧夹时，产生的气体无法排出，在试