第33讲 盐类的水解(学用讲义)-【优学精研】2027年高考化学一轮总复习学用Word（提升版）

该高中化学高考复习学案系统覆盖盐类水解核心考点，以原理规律、影响因素、应用、粒子浓度比较及水解常数计算为主线构建知识网络，通过问题链和任务单引导学生自主梳理水解实质、离子方程式书写等内容，体现知识点的系统性与层次性。 亮点在于诊断性自测与进阶式实践设计，如易错辨析判断题、考向分层练习题及水解常数测定实验，培养科学思维与科学探究素养。每个模块配反思总结表，帮助学生自主诊断薄弱点，教师可依据学情数据实施精准指导，助力个性化复习与因材施教。

第33讲　盐类的水解 1.了解盐类水解的原理及一般规律。 2.了解影响盐类水解程度的主要因素。 3.了解盐类水解的应用。 4.能利用水解常数（Kh）进行相关计算。 考点1　盐类的水解及其规律 1.盐类的水解 2.盐类水解的规律 有弱才水解，越弱越水解；谁强显谁性，同强显中性，同弱具体定。 盐的类型 实例 是否水解 水解的离子 溶液的酸碱性 强酸强碱盐 NaCl、NaNO3 — 强酸弱碱盐 NH4Cl、Cu（NO3）2 强碱弱酸盐 CH3COONa、Na2CO3 CH3COO－、C 3.盐类水解离子方程式的书写 （1）一般要求 如NH4Cl水解的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）三种类型的盐水解方程式的书写 ①多元弱酸根离子的水解分步进行，水解以第一步为主。如Na2CO3： C＋H2O　　　　　　　　、HC＋H2O　　　　　　　　。 ②多元弱碱阳离子的水解反应过程复杂，在中学阶段只要求一步写到底。如AlCl3： Al3＋＋3H2O　　　　　　　　。 ③弱酸弱碱盐中阴、阳离子水解相互促进。 a.N与S2－、HC、C、CH3COO－等组成的盐虽然水解相互促进，但水解程度较小，书写时仍用“”表示。如：N＋CH3COO－＋H2O　　　　　　　　。 b.Al3＋与C、HC、S2－、HS－、，Fe3＋与C、HC等组成的盐水解相互促进非常彻底，生成气体和沉淀，书写时用“”表示。如Al3＋＋3HC　　　　　　　　　　。 易错辨析 　（1）盐溶液显酸碱性，一定是由水解引起的。（　　） （2）pH相同的盐酸和氯化铵溶液中由水电离出的c（H＋）相同。（　　） （3）NaHCO3、NaHSO4都能促进水的电离。（　　） （4）向Na[Al（OH）4]溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成。（　　） 考向1　盐类水解的实质与规律 1.下列说法正确的是（　　） A.中性溶液中Fe3＋、N、S、Cl－可以大量共存 B.NaHCO3水溶液呈碱性，则NaHC2O4水溶液也呈碱性[室温下，Ka1·Ka2＞Kw] C.室温下，Na2CO3和NaHCO3的饱和溶液的pH差约为4，主要是由于它们的溶解度差异 D.强碱弱酸盐（MA）水解，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大 2.根据相关物质的电离常数（25 ℃），回答下列问题： CH3COOH　Ka＝1.8×10－5，HCN　Ka＝4.9×10－10， H2CO3　Ka1＝4.3×10－7　Ka2＝5.6×10－11 （1）相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，pH由大到小的顺序：　　　　　　，水的电离程度由大到小的顺序：　　　　　　。 （2）相同pH的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaHCO3、④NaCN溶液，物质的量浓度由大到小的顺序：　　　　　　。 （3）NaCN溶液中，c（Na＋）、c（CN－）、c（HCN）由大到小的顺序：　　　　　　　　。 （4）常温下，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，则CH3COONH4溶液显　　　　性（填“酸”“碱”或“中”，下同），NH4HCO3溶液显　　　　性。 考向2　盐类水解离子方程式的书写 3.下列离子方程式或化学方程式错误的是（　　） A.TiCl4加入水中发生水解：TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl B.NH4Cl溶于D2O中：N＋D2ONH3·D2O＋H＋ C.亚硫酸氢钠的水解：HS＋H2OH2SO3＋OH－ D.泡沫灭火器的灭火原理：Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ 4.按要求解答下列问题： （1）用化学用语表示Na3PO4、FeCl3溶液表现不同酸碱性的原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （2）聚合氯化铝（PAC）是一种介于AlCl3和Al（OH）3之间的水溶性无机高分子聚合物，PAC的水解过程中会有一种聚合稳定态物质[AlO4Al12（OH）24（H2O）12]7＋称为Al13，Al13对水中胶体和颗粒物具有高度中和桥联作用，是净水过程的重要物质。Al13在水解过程中会产生[Al（OH）2]＋、[Al（OH）]2＋等产物，写出[Al（OH）]2＋水解的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）一氯胺（NH2Cl）是一种重要的水消毒剂，写出产生消毒物质的化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 考点2　盐类水解的影响因素与应用 1.盐类水解的影响因素 （1）内因：弱酸根离子、弱碱阳离子对应的酸、碱越　　，就越易发生水解。 如，酸性：CH3COOH＞H2CO3，可知相同浓度的NaHCO3、CH3COONa溶液的pH大小关系为　　　　　　＞　　　　　　。 （2）外因 ①温度、浓度 条件 移动 方向 水解 程度 水解产生的离子浓度 升高温度 增大 反应物 浓度 增大 减小 （稀释） ②外加酸、碱 外加物质 水解程度 弱酸根离子 弱碱阳离子 酸 碱 ③外加能水解的盐 （3）外因影响实例[以Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋的平衡为例] 条件 平衡移动方向（填“左”或“右”） H＋数目 pH 升温 　　移 增多 减小 通HCl 　　移 增多 减小 加H2O 　　移 增多 增大 加NaHCO3 　　移 减少 增大 2.盐类水解的应用 应用 举例 分析盐溶液的酸碱性，并比较酸碱性的强弱 等物质的量浓度的Na2CO3、NaHCO3溶液均显　　　性，且碱性：Na2CO3　　NaHCO3 判断溶液中离子能否大量共存 Al3＋和HC因发生相互促进的水解反应，不能大量共存 配制或贮存易水解的盐溶液 配制FeCl3溶液，要向FeCl3溶液中加入适量盐酸，目的是抑制Fe3＋水解 胶体的制备 制备Fe（OH）3胶体，反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 无水盐的制备 由MgCl2·6H2O制MgCl2，在干燥的　　　　气流中加热 判断盐溶液的蒸干产物 将AlCl3溶液蒸干、灼烧得到的是　　　　，而不是AlCl3 某些盐的分离除杂 为除去MgCl2酸性溶液中的Fe3＋，可在加热搅拌的条件下加入　　　　　　　　　　，过滤后再加入适量的盐酸 利用水解反应来制纳米材料（氢氧化物可变为氧化物） 如利用TiCl4水解制备TiO2·xH2O的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 判断电解质的强弱 CH3COONa溶液能使酚酞溶液变红（pH＞7），说明CH3COOH是弱酸 去污 热的纯碱溶液去污能力强 作净水剂 明矾溶于水，生成胶状物氢氧化铝，能吸附水中悬浮的杂质，并形成沉淀使水变澄清，离子方程式为　　　　　　　　　　　　 化肥的施用（水解相互促进，但程度较小） 铵态氮肥不宜与草木灰混合施用 泡沫灭火器的反应原理（水解相互促进非常彻底） 离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 盐溶液除锈 NH4Cl溶液可除去金属表面的氧化物（N水解使溶液显酸性） 易错辨析 　（1）能水解的盐的浓度越低，水解程度越大，溶液的酸碱性越强。（　　） （2）水解平衡右移，盐的离子的水解程度一定增大。（　　） （3）水解反应N＋H2ONH3·H2O＋H＋达到平衡后，升高温度平衡逆向移动。（　　） （4）在滴有酚酞的Na2CO3溶液中慢慢滴入BaCl2溶液，溶液的红色逐渐褪去。（　　） （5）pH相等的①NaHCO3、②Na2CO3、③NaOH溶液的物质的量浓度大小：①＞②＞③。（　　） （6）在NH4Cl溶液中加入稀硝酸，能抑制N水解。（　　） 考向1　盐类水解的影响因素 1.（2025·北京大兴模拟）常温下完成下列实验。其中实验Ⅰ中浑浊不消失，实验Ⅱ和Ⅲ中浊液变澄清。下列说法中不正确的是（　　） A.实验Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不变 B.实验Ⅱ中加入浓氨水后，c（Na＋）＋c（H＋）＋）＝2c（C）＋c（HC）＋c（OH－） C.实验Ⅲ中加入NH4Cl溶液后，NH4Cl溶液抑制了HC的水解 D.以上实验说明NaHCO3溶液中HC既存在电离平衡又存在水解平衡 2.（2026·湖南岳阳模拟）实验测得0.5 mol·L－1 CH3COONa溶液、0.5 mol·L－1 CuSO4溶液以及H2O的pH随温度变化的曲线如图所示。下列说法错误的是（　　） A.随温度升高，CH3COONa溶液中CH3COO－水解程度增大，会生成更多OH－ B.随温度升高，水中的c（H＋）与c（OH－）始终相等 C.随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动 D.随温度升高，CH3COONa溶液和CuSO4溶液的pH均降低，都是主要因为温度升高水的离子积常数增大导致的 考向2　盐类水解的应用 3.下列根据反应原理设计的应用，不正确的是（　　） A.C＋H2OHC＋OH－　用热的纯碱溶液清洗油污 B.Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋　明矾净水 C.TiCl4＋（x＋2）H2O（过量）TiO2·xH2O↓＋4HCl　用TiCl4制备TiO2 D.SnCl2＋H2OSn（OH）Cl↓＋HCl　配制氯化亚锡溶液时加入NaOH固体 4.下列叙述与盐类水解无关的是（　　） A.金属焊接时可用NH4Cl溶液作除锈剂 B.配制FeSO4溶液时，加入一定量Fe粉 C.长期施用铵态氮肥会使土壤酸化 D.向FeCl3溶液中加入CaCO3粉末后有气泡产生 考点3　粒子浓度大小比较 一、熟悉两大理论，构建思维基点 1.电离理论 （1）弱电解质的电离是微弱的，电离产生的微粒都非常少，同时还要考虑水的电离，如氨水中的浓度大小关系是：c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（N）。 （2）多元弱酸的电离分步进行，以第一步电离为主（第一步电离程度远大于第二步电离），如H2S溶液中的浓度大小关系是：c（H2S）＞c（H＋）＞c（HS－）＞c（S2－）。 2.水解理论 （1）单一弱电解质离子的水解是微量的，但由于水的电离，水解后酸性溶液中c（H＋）或碱性溶液中c（OH－）总是大于水解产生的弱电解质的浓度，如NH4Cl溶液中的浓度大小关系是c（Cl－）＞）＞c（H＋）＞c（NH3·H2O）。 （2）多元弱酸酸根离子的水解分步进行，以第一步水解为主，如Na2CO3溶液中的浓度大小关系是c（C）＞c（HC）＞c（H2CO3）。 二、把握三大守恒，明确等量关系 1.电荷守恒 电解质溶液都呈电中性，即阴离子所带的负电荷总数等于阳离子所带的正电荷总数。如NaHCO3溶液中存在如下守恒关系：c（Na＋）＋c（H＋）＝）＋c（OH－）＋2c（C）。 巧记：阴、阳离子两边放，电荷数用作系数。（1省略） 2.元素守恒 在电解质溶液中，由于某些离子发生水解或电离，离子的存在形式发生了变化，离子所含的某种元素在变化前后是守恒的。如K2S溶液中S2－水解为HS－、H2S，故S元素以S2－、HS－、H2S三种形式存在，因为c（K＋）＝2c总（S2－）＝2[c（S2－）＋c（HS－）＋c（H2S）]，所以有如下守恒关系：c（K＋）＝2c（S2－）＋2c（HS－）＋2c（H2S）。 3.质子守恒 如Na2S溶液中的质子转移图示如下： 　　（得质子）（基准态物质）（失质子） 由图可得Na2S溶液中质子守恒可表示如下：c（H3O＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）或c（H＋）＋2c（H2S）＋c（HS－）＝c（OH－）。 考向1　单一溶液中粒子浓度的关系 1.常温下，下列有关电解质溶液的叙述正确的是（　　） A.在0.1 mol·L－1H3PO4溶液中c（H3PO4）＞c（H2P）＞c（HP）＞c（P） B.在0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液中c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH―）＋c（HC2）＋c（C2） C.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中c（H2CO3）＋）＝0.1 mol·L－1 D.氨水中，c（N）＝c（OH－）＝0.1 mol·L－1 考向2　混合溶液中粒子浓度的关系 2.已知：常温下，CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5。该温度下，将浓度均为0.1 mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合。下列说法正确的是（　　） A.混合溶液的pH＜7 B.混合液中水的电离程度小于纯水的 C.混合溶液中存在：c（CN－）＞c（Na＋）＞c（HCN）＞c（OH－）＞c（H＋） D.若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，则c＝ mol·L－1 考向3　不同溶液中同一离子浓度大小的比较 3.比较下列几组溶液中指定离子浓度的大小。 （1）浓度均为0.1 mol·L－1的①H2S、②NaHS、③Na2S、④H2S和NaHS混合液，溶液pH从大到小的顺序是　　　　　　。 （2）相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH，c（CH3COO－）由大到小的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 （3）c（N）相等的①（NH4）2SO4溶液、②NH4HSO4溶液、③（NH4）2CO3溶液、④NH4Cl溶液，其物质的量浓度由大到小的顺序为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 　比较不同溶液中同一离子浓度大小的方法：选好参照物，分组比较，各个击破 　 1.（2025·湖南高考11题）SnCl2具有还原性，易水解。一种制备纯净的SnCl2的装置示意图如下： 下列说法错误的是（　　） A.导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管 B.实验过程中应先通入HCl（g），再开启管式炉加热 C.若通入气体更换为Cl2，也可制备纯净的SnCl2 D.配制SnCl2溶液需加盐酸和金属Sn 2.（2024·天津高考5题）甲胺（CH3NH2）水溶液中存在以下平衡：CH3NH2＋H2OCH3＋OH－。已知：25 ℃时，CH3NH2的Kb＝4.2×10－4，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5。下列说法错误的是（　　） A.CH3NH2的Kb＝ B.CH3NH2溶液中存在：c（H＋）＋c（CH3）＝c（OH－） C.25 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c（H＋）小 D.0.01 mol·L－1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，混合液中存在c（CH3NH2）＋c（CH3）＝0.01 mol·L－1 3.（2024·湖南高考13题）常温下Ka＝1.8×10－4，向20 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是（　　） A.水的电离程度：M＜N B.M点：2c＝c＋c C.当V＝10 mL时，c＝c＋2c＋c D.N点：c＞c＞c＞c＞c 热点题型14　水解常数和电离常数的关系和计算 1.水解常数（Kh） 含义 盐类水解的平衡常数，称为水解常数，用Kh表示 表达式 对于A－＋H2OHA＋OH－，A－的水解常数为Kh＝ 对于M＋＋H2OMOH＋H＋，则M＋的水解常数为Kh＝ 意义和影响 因素 ①Kh越大，表示相应盐的水解程度越大； ②Kh只受温度的影响，升高温度，Kh增大 2.水解常数与电离常数的定量关系 （1）对于一元弱酸HA，Ka与Kh的关系：Kh＝ 如，CH3COONa：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－ Kh＝ ＝ ＝＝ （2）对于二元弱酸H2B，Ka1（H2B）、Ka2（H2B）与Kh（HB－）、Kh（B2－）的关系： B2－＋H2OHB－＋OH－，Kh（B2－）＝＝＝ HB－＋H2OH2B＋OH－，Kh（HB－）＝＝＝ （3）对于一元弱碱BOH，Kb与Kh的关系：Kh＝ 如，NH4Cl：N＋H2ONH3·H2O＋H＋ Kh＝ ＝ ＝＝ 3.水解常数的应用 （1）判断弱酸弱碱盐溶液的酸碱性及粒子浓度大小 如对于NH4HCO3，由于Kb（NH3·H2O）＞CO3），则Kh（N）＜Kh（HC），水解程度：HC＞N，溶液呈碱性，c（N）＞）。 （2）判断酸式盐溶液的酸碱性及粒子浓度大小 如NaHRO3（R为非金属元素，H2RO3为二元弱酸）溶液，若Ka2（H2RO3）＞Kh（HR），HR的电离程度大于其水解程度，溶液呈酸性，c（R）＞c（H2RO3）；反之，溶液呈碱性，c（H2RO3）＞）。 （3）判断某些混合溶液的酸碱性及粒子浓度大小 ①如等浓度的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液，由于Kb（NH3·H2O）＝1.76×10－5＞＝Kh（N），NH3·H2O的电离程度大于N的水解程度，溶液呈碱性，c（N）＞c（NH3·H2O）。 ②如等浓度的HCN和NaCN混合溶液，由于Ka（HCN）＝6.7×10－10＜＝Kh（CN－），CN－的水解程度大于HCN的电离程度，溶液呈碱性，c（HCN）＞c（CN－）。 （4）计算盐溶液中的c（H＋）或c（OH－） 如　　A－＋H2O　　HA　＋　OH－ 起始　c　　　　　　　　 0　　　　0 平衡　c－c（OH－） 　c（OH－）　 c（OH－） Kh＝≈，c（OH－）≈；同理，对于M＋＋H2OMOH＋H＋，c（H＋）≈。 1.（1）已知：25 ℃时，①H2CO3的电离平衡常数Ka1＝4.2×10－7，Ka2＝4.8×10－11。 ②盐类水解常数Kh可以表示盐溶液水解平衡的限度，书写方式与电离平衡常数一致。 写出NaHCO3溶液中HC水解的平衡常数的表达式，并根据上述数据计算出Kh的数值：Kh（HC）＝　　　　　（表达式）＝　　　　　（数值）。 （2）根据HC的Kh数值和HC电离平衡常数的数值，判断NaHCO3溶液的酸碱性，并结合适当的化学术语说明理由：　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 2.（2026·河南郑州模拟节选）通过测定不同温度下NaR的水解常数Kh，确定温度对NaR水解程度的影响。 【查阅资料】　Kh＝，c0为NaR溶液起始浓度。 试剂和仪器：0.10 mol·L－1 NaR溶液、0.100 0 mol·L－1盐酸、甲基橙溶液、pH计。 【设计实验】　测定45 ℃下NaR的水解常数Kh，补充下表中实验。 序号 实验 记录的数据 Ⅳ 取20.00 mLNaR溶液，滴几滴甲基橙溶液，用0.100 0 mol·L－1盐酸滴定至终点 盐酸体积为V mL Ⅴ 测定45 ℃纯水的pH x Ⅵ 　　　　　　（补充） y 分别在55 ℃、65 ℃下重复上述实验。 【实验处理】 45 ℃下，Kh＝　　　　　　（用含V、x、y的计算式表示）。 【实验结论】　Kh（65 ℃）＞Kh（55 ℃）＞Kh（45 ℃），升高温度，NaR水解程度增大。 3.（2026·浙江杭州模拟节选）常温下，某醋酸和醋酸钠的混合溶液中c（CH3COOH）＋c（CH3COO－）＝0.1 mol·L－1，溶液中c（CH3COOH）、c（CH3COO－）随pH变化如图所示。 （1）醋酸的电离常数Ka（CH3COOH）＝　　　，CH3COO－的水解常数Kh＝　　　　　　。 （2）该温度下0.01 mol·L－1 CH3COONa溶液的pOH[pOH＝－lg c（OH－）]约为　　　　。 提示：完成课后作业　第九章　第33讲 答案 第33讲　盐类的水解 考点1 必备知识 1.水电离产生的H＋或OH－　弱电解质　弱酸根离子　弱碱阳离子　H＋　OH－　电离平衡　增大　酸碱中和 2.否　中性　是　N、Cu2＋　酸性　是　碱性 3.（1）N＋H2ONH3·H2O＋H＋　（2）①HC＋OH－　H2CO3＋OH－　②Al（OH）3＋3H＋ ③a.CH3COOH＋NH3·H2O　b.Al（OH）3↓＋3CO2↑ 易错辨析 　（1）×　（2）×　（3）×　（4）× 关键能力 1.D　Fe3＋、N水解使溶液呈酸性，且Fe3＋在中性溶液中水解非常彻底，则其在中性溶液中不能大量存在，A项错误；室温下，Ka1（H2C2O4）·Ka2（H2C2O4）＞Kw，Ka2（H2C2O4）＞＝Kh（HC2），NaHC2O4水溶液中，HC2的电离程度大于其水解程度，则溶液显酸性，B项错误；室温下，Na2CO3和NaHCO3饱和溶液的pH相差较大，主要原因是C的水解程度远大于HC，虽然溶解度不同（Na2CO3溶解度更大），但这只是次要因素，根本原因还是水解程度的差异，C项错误；强碱弱酸盐（MA）水解，根据盐类的水解规律越弱越水解可知，形成该盐的弱酸酸性越弱，该盐的水解程度越大，D项正确。 2.（1）②＞④＞③＞①　②＞④＞③＞① （2）①＞③＞④＞②　（3）c（Na＋）＞c（CN－）＞c（HCN）　（4）中　碱 3.B　NH4Cl溶于D2O中，水解反应为N＋D2ONH3·DHO＋D＋，B错误。 4.（1）P＋H2OHP＋OH－、HP＋H2OH2P＋OH－、H2P＋H2OH3PO4＋OH－、Fe3＋＋3H2OFe（OH）3＋3H＋ （2）[Al（OH）]2＋＋H2O[Al（OH）2]＋＋H＋ （3）NH2Cl＋2H2ONH3·H2O＋HClO 考点2 必备知识 1.（1）弱　NaHCO3　CH3COONa　（2）①右移　增大　 右移　减小　增大　右移　增大　减小　②增大　减小　减小　增大　（3）右　左　右　右 2.碱　＞　Fe3＋＋3H2OFe（OH）3（胶体）＋3H＋　HCl　Al2O3　MgO、MgCO3或Mg（OH）2　TiCl4＋（x＋2）H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl　Al3＋＋3H2OAl（OH）3（胶体）＋3H＋　Al3＋＋3HCAl（OH）3↓＋3CO2↑ 易错辨析 　（1）×　（2）×　（3）×　（4）√　（5）√　（6）√ 关键能力 1.C　实验Ⅰ中加入8滴水后溶液浑浊不消失，溶液仍是NaHCO3的饱和溶液，故pH不变，A正确；实验Ⅱ中加入浓氨水后，溶液为NaHCO3和氨水的混合溶液，根据电荷守恒则有c（Na＋）＋c（H＋）＋c（N）＝2c（C）＋c（HC）＋c（OH－），B正确；氯化铵溶液中铵根离子水解显酸性，促进碳酸氢根离子的水解，碳酸氢钠溶解，溶液变澄清，C不正确；实验Ⅱ说明碳酸氢根离子存在电离平衡，实验Ⅲ说明存在碳酸氢根离子的水解平衡，以上实验说明NaHCO3溶液中HC既存在电离平衡又存在水解平衡，D正确。 2.D　水解吸热，随温度升高，CH3COONa溶液中CH3COO－水解程度增大，会生成更多OH－，A正确；H2OH＋＋OH－，水的电离为吸热过程，升高温度，平衡向着电离方向移动，水电离出的氢离子和氢氧根离子比例为1∶1，故浓度始终相等，B正确；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，随温度升高，CuSO4溶液的水解平衡正向移动，C正确；盐类水解为吸热过程，升高温度促进盐类水解，CuSO4溶液pH变小是因为温度升高水的离子积常数增大和升高温度促进盐类水解共同作用的结果，CH3COONa溶液pH变小是升高温度水的离子积常数增大导致的，D错误。 3.D　升高温度，促使C的水解平衡正向移动，溶液中c（OH－）增大，碱性增强，有利于油污的水解及清洗，A正确；明矾是KAl（SO4）2·12H2O，Al3＋发生水解生成Al（OH）3胶体，可吸附水中的悬浮杂质，起到净水作用，B正确；TiCl4发生水解反应生成TiO2·xH2O沉淀，经脱水制备TiO2，C正确；SnCl2易发生水解反应，而配制其溶液时，加入NaOH固体，消耗HCl促使水解平衡正向移动，生成Sn（OH）Cl沉淀，故应加入HCl溶液抑制其水解，D错误。 4.B　A项，NH4Cl水解使溶液显酸性，H＋能和铁锈反应，和盐类水解有关；B项，亚铁离子易被氧化，加入一定量Fe粉的目的是防止Fe2＋被氧化，与盐类水解无关；C项，铵根离子水解显酸性，所以长期施用铵态氮肥会使土壤酸化，与盐类水解有关；D项，FeCl3是强酸弱碱盐，水解显酸性，故加入碳酸钙后有气泡产生，和盐类水解有关。 考点3 关键能力 1.A　由于磷酸为多元酸，第一步电离大于第二步电离大于第三步电离，所以在0.1 mol·L－1H3PO4溶液中，离子浓度大小为c（H3PO4）＞c（H2P）＞c（HP）＞c（P），A正确；在0.1 mol·L－1Na2C2O4溶液中，根据电荷守恒得到c（Na＋）＋c（H＋）＝c（OH―）＋c（HC2）＋2c（C2），B错误；在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中，根据元素守恒得到c（H2CO3）＋c（HC）＋）＝0.1 mol·L－1，C错误；氨水为弱碱溶液，NH3·H2O只能部分电离出OH－，结合电荷守恒：c（N）＋c（H＋）＝c（OH－），可得c（N）＜c（OH－）＜0.1 mol·L－1，D错误。 2.D　CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5，则HCN的电离常数是＝6.25×10－10。0.1 mol·L－1的HCN溶液和NaCN溶液等体积混合，CN－水解程度大于HCN电离程度，溶液呈碱性，混合溶液的pH＞7，A错误；CN－水解促进水电离、HCN电离抑制水电离，CN－水解程度大于HCN电离程度，混合液中水的电离程度大于纯水的，B错误；CN－水解程度大于HCN电离程度，混合溶液呈碱性，混合溶液中存在：c（HCN）＞c（Na＋）＞c（CN－）＞c（OH－）＞c（H＋），C错误；若c mol·L－1盐酸与0.6 mol·L－1NaCN溶液等体积混合后溶液呈中性，根据电荷守恒：c（Na＋）＝c（CN－）＋c（Cl－），根据元素守恒，c（Na＋）＝c（CN－）＋c（HCN）＝0.3 mol·L－1，c（Cl－）＝ mol·L－1，则c（HCN）＝c（Cl－）＝ mol·L－1，根据CN－的水解常数Kh＝1.6×10－5，则＝＝1.6×10－5，c（CN－）＝ mol·L－1；c（CN－）＋c（HCN）＝0.3 mol·L－1，即 mol·L－1＋ mol·L－1＝0.3 mol·L－1，所以c＝ mol·L－1，D正确。 3.（1）③＞②＞④＞①　（2）②＞①＞③ （3）④＞②＞③＞① 【真题演练】 1.C　该实验尾气中含有HCl，需要进行尾气处理，同时SnCl2易水解，应防止空气中的水蒸气进入装置，故导气管a需接一个装有碱石灰的干燥管，A项正确；根据元素守恒，HCl和Sn反应生成SnCl2和H2，H2在空气中加热易发生爆炸，且Sn和SnCl2易被空气中O2氧化，若未排尽装置内空气，则易造成产物不纯，因此实验时应先通入HCl（g），排尽装置中空气，再开启管式炉加热，B项正确；SnCl2具有还原性，Cl2具有氧化性，二者会发生反应，无法制得纯净的SnCl2，C项错误；SnCl2具有还原性且易水解，故配制SnCl2溶液需加入盐酸和金属Sn，防止其水解和被氧化，D项正确。 2.C　由CH3NH2的电离方程式可知，CH3NH2的Kb＝，A正确；由CH3NH2的电离方程式及电荷守恒可知，CH3NH2溶液中存在：c（H＋）＋c（CH3）＝c（OH－），B正确；由CH3NH2的Kb＝4.2×10－4，NH3·H2O的Kb＝1.8×10－5，碱性：CH3NH2＞NH3·H2O，由越弱越水解可得，25 ℃时，0.1 mol·L－1 NH4Cl溶液与0.1 mol·L－1 CH3NH3Cl溶液相比，NH4Cl溶液中的c（H＋）大，C错误；0.01 mol·L－1 CH3NH2溶液与相同浓度的CH3NH3Cl溶液以任意比例混合，由元素守恒得，混合液中存在：c（CH3NH2）＋c（CH3）＝0.01 mol·L－1，D正确。 3.D　结合起点和终点，向20 mL 0.10 mol·L－1NaOH溶液中滴入相同浓度的HCOOH溶液，发生浓度改变的微粒是Na＋、OH－、H＋和HCOO－；当V＝0 mL时，溶液中存在Na＋、H＋和OH－，c＝c＝0.10 mol·L－1，随着加入HCOOH溶液，c减少但不会降到0，当V＝20 mL时，c＝0.05 mol·L－1，随着加入HCOOH溶液，c会与HCOOH反应而减少，当V＝20 mL时，溶质为HCOONa，c＝0.05 mol·L－1，Kh＝＝＝＝，c＝ mol·L－1＝×10－5mol·L－1，c很少，接近于0，则斜率为负的曲线代表c；当V＝0 mL时，0.10 mol·L－1NaOH中c＝1×10－13 mol·L－1，很小，随着加入HCOOH溶液，溶质由NaOH变为NaOH和HCOONa混合物，最终为HCOONa，c增加的很少，而c增加的多，当V＝20 mL时，溶质为HCOONa，HCOO－少部分水解，c＜0.05 mol·L－1，斜率为正的曲线代表c，即经过M点在下降的曲线表示的是OH－浓度的改变，经过M点、N点的在上升的曲线表示的是HCOO－浓度的改变。N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离产生抑制，故水的电离程度M＜N，A正确；M点溶液中电荷守恒有c＋c＝c＋c，M点为交点可知c＝c，联合可得2c＝c＋c，B正确；当V＝10 mL时，溶液中的溶质为c∶c＝1∶1，根据电荷守恒有c＋c＝c＋c，根据元素守恒c＝2c＋2c，两式整理可得c＝c＋2c＋c，C正确；N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，HCOO－发生水解，因此c＞c及c＞c，观察图中N点可知，c≈0.05 mol·L－1，根据Ka＝＝1.8×10－4，可知c＞c，D错误。 11 / 11 学科网（北京）股份有限公司 $