3 高初中知识衔接 专题3 氧化还原反应 第3课时 氧化还原反应的基本规律-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

衔接教材一本通 16.解析：(1)L,与KOH溶液共热生成KIO,、H,O,根据元 素守恒，得失电子守恒，另一种化合物为KI,反应的化 学方程式为3L十6KOH—KIO,+5KI+3H,O: (2)①由化学方程式可知，5 NaClO,十4 Na HSO1 4ClO,十NaCI十4Na,SO,十2H2O反应的离子方程式为 5C1O2+4H= —4C1O2+C1+2H2O。 ②NaCIO,中部分C1元素化合价由+3升高为+4、部 分C1元素化合价由十3降低为一1，该反应中氧化剂为 NaCIO,,还原剂为NaCIo,。 ③NaClO2中部分CI元素化合价由+3升高为十4、部 分C1元素化合价由十3降低为一1，用双线桥法表示该 反应中电子转移的方向和数目为 失去4×e 5NaClO,+4NaHSO,=4C10,NaCH-4Na,SO-2H,O 得到1×4e ④NaHSO,、NaHCO反应生成硫酸钠、二氧化碳、水， 反应的离子方程式为H十HCO一CO2个十HO。 答案：(1)3L,十6KOH -KIQ,+5KI-+3H O (2)①5C1O,+4H=4C1O,+C1-+2H2O ②NaCIO,NaCIo, ③ 失去4×e 5NaClO,+4Na HSO,=4C10,++NaCH-4Na,SO,+2H,O 得到1×4e ④H++HCO =C0,4十HO 第3课时 高中新知探究 一、对点练习 1.C [A.K,Cr,O,中钾元素的化合价为十1，氧元素的化 合价为一2，根据化合物中各元素的正负化合价代数和 为0，可得Cr元素的化合价为十6，故A正确；B.反应② ③⑤中各元素的化合价都没有发生变化，都属于非氧化 还原反应，故B正确；C.反应①中铬元素的化合价由 十6降低到十3，发生还原反应，需加入还原剂：反应④⑥ 中铬元素的化合价均由十3升高到十6，发生氧化反应 需加入氧化剂，故C错误：D.反应①中铬元素的化合价由 十6变为十3，得3个电子，所以生成1个CCl,转移3个电 子，故D正确。 2.C[还原2个XO(OH),用去5个NaSO3,亚硫酸钠 中的硫化合价升高2，则说明XO(OH),中X化合价降 低5，原来的化合价为十5，故降低后为0。 二、对点练习 3. [氧化性强的物质能生成氧化性弱的物质；A.氧化性 Fe3+>I,,所以2Fe+十2I—2Fe+十12能发生， 2Fe2+十I,-2Fe3+十2I不能发生，A错误：B.结合A 分析可知，2Fe十L2—2Fe3+ 十2I不能发生，B错误：C 氧化性HO2>L2,所以H,O2十2I十2H+ =2H,0+ L2能发生，C正确；D.氧化性HO2>Fe+,反应HO2十 2Fe2+十2H—2Fe3++2H20能发生，2Fe3+十2H2O 一H,O,十2Fe+十2H不能发生，D错误。] 4.(1)S2->I>Br->C1 (2)C12>Br,>I,>S(3)能 (4)能 三、对点练习 5.B[A.Fe+被氧化生成Fe+,Fe3+为氧化产物，A错 误：B.Fe2+在该反应中是还原剂，Mn+为还原产物，B正 确；C.配平该反应的化学方程式为2KMnO,+l0FeSO, +8H,SO =K,SO+2MnSO5Fe,(SO)+ 8HO,水的化学计量数是8，C错误；D.根据配平的化学 方程式可知，生成4个水分子时，转移5个电子，D错误： 故答案选B。] 6.解析：(1)根据相同元素不同价态之间发生氧化还原反 应时价态只靠近不交叉，可知KCO,中氯元素化合价降 低转化成C1O2,1个KCIO得1个电子；HC1中氣元素 化合价升高转化为C1,,生成1个C1,转移2个电子，根 据电子守恒可得反应的化学方程式：2KCIO十4HCI(浓) =2KC1+2CO2↑+C12◆+2H2O: 化学 (2)KCIO2中氯元素化合价降低转化成C1O,,做氧化剂， HCI中氛元素化合价升高转化为CL,,HC1做还原剂，CI。 为氧化产物： (3)HC1化合价升高转化为C1,,生成1个CL,转移2个 电子； (4)反应中H2O2只发生如下过程HO,→O2,可知 HO,做还原剂，则HCrO,做氧化剂得电子生成 Cr(OH),根据得失电子守恒可得反应的化学方程式为 2H,CrO,+3H,O。 =3O,↑+2Cr(OH)3+2H,O。 答案：(1)2KC1O,+4HC1(浓) =2KC1+2C1O。A C1,4+2H2O (2)KC1O,C1,(3)2 (4)2HCrO1+3H,O,—3O,4+2Cr(OH)3+2H,O 素养知能演练 .0 2.A[A.由题图可知，碱性条件下MnO,与Mn(OH),的 自由能接近，因此MnO,很难被还原为Mn(OH),,错 误，A符合题意：B.由题图可知，碱性条件下MnO,自由 能远远小于酸性条件下的自由能，因此碱性条件下 MO,的氧化能力明显降低，正确，B不符合题意；C.在 离子中，元素的化合价代数和等于离子所带的电荷数。 设MnO,中Mn的化合价为x,MnO,中O的化合价为 一2价，有x十（一2）X4=一1，得x=十7。则MnO,中 Mn为十7价，正确，C不符合题意；D.由图可知，酸性条 件下1个MO,被充分还原，转化为自由能最低的 Mn+,化合价由十7价降低到十2价，则转移5个电子， 正确，D不符合题意。 3.C[氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物， 根据三个氧化还原反应可知，氧化性：K,Cr2O2>Cl2 FeCL>L2,为除去I厂而不影响Fe+,加入的氧化剂的氧 化性弱于Cl2,强于L,可加入FCl除去且产生 Fe2+ ,答案选C。 4.A由部分反应可知，C1O被还原为C1O,,则亚硫酸 根离子应该为还原剂参与反应被氧化为硫酸根离子，结 合元素守恒、电荷守恒可知，氢离子参与反应生成水，故 反应为酸性条件下，CIO与SO离子反应生成CIO2 H,O和SO,发生反应的离子方程式为：2CIO十2H +SO =2C1O2个十SO十H2O,反应中S的化合价 从十4升高到十6，C1O中C1的化合价从十5降低到十4。 A.根据反应2C1O5十2H+十SO 一2CIO2◆+S0 十H2O,纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e,A正确； B.反应中S的化合价从十4升高到十6，所以SO为还 原剂：C1O。中C1的化合价从十5降低到C1O。中的+4， C1。,为氧化剂，还原剂的还原性比氧化剂的还原性更 强，则物质的还原性：SO方>CIO3,B错误；C.在反应 中，C1O为氧化剂，SO为还原剂，则氧化剂与还原剂 的物质的量比为2：1，C错误；D.根据反应可知：每有2 nol ClO,生成，反应转移2mol电子，则当生成1个 CIO,时，反应转移的电子数为1个，D错误；故合理选项 是A。 5.B 6.A[A.KCIO→CL2反应中CI元素化合价降低，需要加 入还原剂才能实现，故A正确；B.Na[Al(OH), A1(OH),反应中无元素化合价变化，加入弱酸可实现转 化，故B错误：C.加热KMnO,可分解生成MnO2,不需要 加入还原剂也能实现，故C错误；D.Fe+→Fe+中Fe元 素化合价升高，需要加入氧化剂实现转化，故D错误。] 7.B[A.双氧水分解制氧气，过氧化氢中氧元素一部分化 合价升高，一部分化合价降低，发生氧化还原反应，A项 不符合题意；B.醋酸去除水垢，是醋酸与水垢中的碳酸 钙发生复分解反应，化合价不变化，与氧化还原反应无 关，B项符合题意；C钢铁桥梁被酸雨腐蚀，是铁与酸发 生置换反应，由化合价变化，涉及氧化还原反应，C项不 符合题意；D.脱氧剂能与包装袋中的氧气发生氧化还原 反应，D项不符合题意；故答案选B。 8.A[该反应中只有C1元素的化合价发生变化，其中CI。 →KC1时CI元素的化合价由0→ -1,得电子，C12 KCIO,时C1元素的化合价由0→十5，失电子，根据产物 的个数之比可知得电子的原子和失电子的原子个数比 是5：1。] 9.C[A.硫化氢和二氧化硫反应生成黄色的硫单质，从而 验证硫化氢的还原性，A正确；B.“再生”时，氧气可能将 部分FeS中的S氧化成十6价，即氧气将FeS氧化生成 硫酸盐，则“再生”所得固体质量可能会增加，B正确：C 脱硫时，F,。。体现了氧化性，不属于碱性氧化物的通 性，不能用氧化钠等其他碱性氧化物代替，C错误；D.分 析机理图可知脱硫时，Fe,O,被还原生成FeS,H2S被氧 化生成S,发生反应：3H2S十Fe,O3 =2FeS-S 3H,O,D正确；故选C。] 10.A 11.A 「Cl,与NaOH溶液发生以下两个反应：Cl2H 2NaOH= =Nacl+NaClO++H.O.3Cl++6NaOH 5NaCl十NaCIO,十3H,O。完全反应后测定混合溶液中 C1O与C1O,的个数比为5：1，只有3Cl2十6NaOH =5NaC+NaCIO2+3H,O反应生成ClO3,设其生 成的CO为x,则被氧化的氯原子个数为x,被还原的 氯原子个数为5x:只有Cl,十2NaOH= NaCl+ NaCIO+H,0反应生成CIO,则CIO的个数为5.x, 被氧化的氯原子个数为5x,被还原的氯原子个数为 5x;所以总的被氧化的氯原子个数为6x,被还原的氯原 子个数为10x,则溶液中CI和CIO的个数之比为 10x:x=10:1,A正确，故选A。 12.C [A.MnOOH中存在氢氧根离子和氧锰根离子，不 存在一O一O一，A错误；B.MnO,转化为Mn3O,过程 中Mn元素化合价降低，需要氧元素化合价升高，需释 放O,B错误；C.结合图示信息，Mn和(NH,),SO反应 生成[Mn(NH3)n]SO,需要释放出多余的氢，X为H,, C正确；D.Mn(OH)2再与O2反应得MnO,反应中 M元素化合价升高，则氧元素化合价降低，生成水，结 合图示反应过程，方法2生成MO1总反应的反应物 为Mn与H2O、O2,D错误。 13.D「A.反应I中氧化剂是MnO,氧化产物是Cl2;反 应Ⅱ中氧化剂是PbO,,氧化产物是MnO,根据氧化 还原反应中氧化性：氧化剂氧化产物，可知物质的氧 化性：PbO,>MnO,>Cl,A正确；B.根据得失电子守 恒可知：在反应T中每消耗1 mol MnO,,反应过程中 转移5mol电子；而在反应Ⅱ中，每反应生成1mol MnO,反应过程中转移5mol电子，因此反应I、Ⅱ消 耗或生成等物质的量的MnO,,转移电子数相同，B正 确；C.微粒的氧化性或还原性与溶液的酸碱性有关， MO做氧化剂时，溶液的酸性越强，物质的氧化性就 越强，C正确；D.Pb+与SO会反应产生难溶的 PbSO,沉淀，不能大量共存，反应的离子方程式应该为： PbO,2Fe2+4H++SO2 =PbSO,十2Fe3++ 2H,O,D错误；故合理选项是D。 14.B [A,金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它的 活动性就越强，故A正确；B.位于氢前面的金属能置换 出盐酸、稀硫酸中的氢，盐酸、稀硫酸中不含氢气，故B 错误：C,金属活动性顺序表中，金属的位置越靠前，它 的活动性就越强，位于前面的金属能把位于后面的金 属置换出来，故C正确：D.很多金属都能与氧气、盐酸、 稀硫酸等发生反应，不同金属的活动性不同，反应的难 易和剧烈程度不同，故D正确。] 15.解析：(1)根据元素化合价可知：处于最低价态的粒子 只有还原性，处于最高价态的粒子只有氧化性，处于中 间价态的粒子既有氧化性又有还原性，所以只有氧化 性的是Mg 、H; (2)①NO+HNO →N,O3十H2O中十2价的氮和 十5价的氨变为十3价的氯，既有升高又有降低，①可以 实现 ②NH3+NO→HNO2+H2O中，-3价的氦和+2 价的氨变为十3价的氯，元素化合价都是升高没有降 低，②不能实现； ③N2O1+H,O →HNO3+HNO2中，十4价的氨变为 十5价的氨和十3价的氨，既有升高又有降低，③可以 实现；综上所述答案为②； (3)氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物， 所以由①知氧化性：FeCl3>I2;由②知氧化性：Cl2一 FeCl3;由③知氧化性：KMnO,>Cl2;由此推知氧化性 强弱顺序为KMnO,>Cl2>FeCL>2,氧化性最强的 是KMnO,;为了氧化I厂而CI不被氧化，则所用氧化 剂的氧化性应比Cl2弱，但比L2强，故选用FeCl。 答案：(1)Mg2+、H+ (2)②(3)KMnO,FeCl 16.解析：(1)氯化铁和铜反应生成氯化亚铁和氯化铜；反 应的化学方程式为：2FCl十Cu =CuCl2十2FeCl2;氯元 素在反应前后都是一1价，铁元素反应前是十3价，反应后 参考答案 是十2价，铜在反应前是0价，反应后是十2价；含有高价 态元素的化合物，在反应前后元素的化合价降低，通常具 有氧化性； 答案是：2FeCL十Cu一CuCl2十2FeCl2; Fe、Cu;FeCl3; (2)锌的活动性比铁和铜强，会置换出铜和铁，锌是过 量的，反应后有剩余； 答案是：ZnCl2; (3)在化学反应中，物质所含元素的化合价发生变化的 反应就是氧化还原反应，而复分解反应中反应前后元 素的化合价不变； 答案是：因为复分解反应中没有元素化合价变化。 答案：(1)2FeCL3十Cu =CuCl,+2FeCl,Fe、Cu FeCl(2)ZnCl, (3)因为复分解反应中元素化合价 没有变化 专题四 钠及其化合物 初中对点链接 链接点■ 1.(1)金属氧化物 (2)2Mg+O2=2MgO4A1+3O2— =2A12O 点燃」 火星四射生成黑色固体3Fe+2O, Fe,O 2Cu-0, =2CuO [微思考] 不相同。铝制品耐腐蚀是因为铝与氧气反应时，生成一层 致密的氧化铝保护膜，黄金制品耐腐蚀是因为金的化学性 质稳定，不与氧气反应。 2.(1)盐十氢气 (2)氢前稀酸 (3)Mg-+-2HCI- -MgCl2+H2个 Mg+H,SO,= MgSO,+H,A Zn-2HCl= =ZnCl,十H,◆ Zn十H2SO, —ZnSO,十H2M 无色浅绿色Fe十2HCI—FeCl,十H,A Fe+H.SO. =FeSO++H (4)单质化合物单质化合物 3.(1)新盐十新金属(2)①活泼金属 不活泼金属 ②溶于水 (3)浅绿Fe十CuSO,=FeSO,十Cu蓝 无 2Al--3CuSO =3Cu十Al2(SO1)3银白无蓝 Cu+2AgNO -Cu(NO,),+2Ag 链接点三 1.由强逐渐减弱 2.(1)越强(2)氢氢(3)位于前面位于后面 初中真题巩固 1.B「A.氧气具有氧化性，能与灼热的铜发生反应生成氧 化铜，而氯气化学性质稳定，不与灼热的铜反应。将含 有少量氧气的氨气缓缓通过足量的灼热铜网，氧气会被 铜网吸收，从而得到较纯净的氮气，该方案合理，不符合 题意；B.加入过量NaCO,虽能除去Ca+生成CaCO 沉淀，但过滤后溶液中残留过量Na2CO,引入新杂质， 无法得到纯净的NaCI溶液，B不合理，符合题意；C.羊 毛线的主要成分是蛋白质，燃烧时会产生烧焦羽毛的气 味；棉线的主要成分是纤雏素，燃烧时会产生烧纸的气 味，通过分别，点燃样品，闻气味的方法，可区分羊毛线和 棉线，故C方案合理，不符合题意：D.NaHCO.与稀盐酸 反应会生成二氧化碳气体，会观察到有气泡产生：NaCI 与稀盐酸不反应，无明显现象。故选项D合理，不符合 题意。] 2.A[A.硅是“石”字旁，属于非金属元素，故A符合题 意；B.铝是“金”字旁，属于金属元素，故B不符合题意： C,铁是“金”字旁，属于金属元素，故C不符合题意；D.钙 是“金”字旁，属于金属元素，故D不符合题意；故选A。] 3.D[A.竹质骨架属于天然材料，错误；B.纸质风筝面属 于天然材料，错误；C.棉质捆扎线属于天然材料，错误； D.不锈钢手握轮是由不锈钢制成，不锈钢属于金属材 料，正确，故选D。] 4.D[实验中发生的反应为Fe十H,SO1=FeSO,十H2↑、 Fe十CuSO1一FeSO1十Cu,并且每一步反应都充分 进行。 A.根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总 和等于反应后生成的各物质的质量总和，则产生H2的 质量为(200g十15g)-(201.1g十13.8g)=0.1g,A正 >>>>>>>>121高初中知识衔接 第三部分 第3课时 氧化还原反应的基本规律 1.通过具体的实例了解单线桥法和双线桥法分析电子转移 新课程 2.结合应用实例了解氧化还原反应的基本规律，掌握基本规律的应用，如方程式 标 准 的配平及有关计算 二、其他规律 高中新知深究 1.强弱规律 一、氧化还原反应的基本规律 ne 1.守恒规律 还原剂十氧化剂→氧化产物+还原产物 (强还原性)（强氧化性）（弱氧化性）（弱还原性） 还原剂失电子总数=氧化剂得电子总数 还原性：还原剂>还原产物。 =氧化剂化合价降低的总数=还原剂化 氧化性：氧化剂>氧化产物。 合价升高的总数 应用：物质间氧化性（或还原性）的强弱 应用：氧化还原反应方程式的配平和相 比较或判断氧化剂和还原剂在一定条件 关计算。 下是否发生反应。 2.守恒律的应用 2.先后规律 (1)计算转移电子数目 (1)同一氧化剂与多种还原剂混合，还原性 (2)配平反应的化学方程式 强的先被氧化。 [对点练习] (2)同一还原剂与多种氧化剂混合，氧化性 强的先被还原。 1.重铬酸钾(K,Cr,O,)是重要的化合物，常 应用：判断物质的氧化性、还原性强弱 用于制铬矾、火柴、铬颜料等。一些含铬 或判断反应的先后顺序。 化合物的转化关系如图所示： 如：把氯气通入FeBr2溶液时，还原性： ② K2Cr207 CrCl3 Cr(OH)3 Fe+>Br,若氯气的量不足时首先氧 ③ 化Fe+;把氯气通入FeL溶液时，还原 ⑤ ④ 性：I厂>Fe+,若氯气的量不足时首先 K2Cr04 KCrO2 氧化1。 下列有关说法不正确的是 3.价态规律 A.K,Cr2O,中Cr的化合价为+6 (1)高低规律 最低价 B.②③⑤均属于非氧化还原反应 中间价 最高价 C.完成①④⑥的转化均需加人氧化剂 只具有 既具有氧化性 只具有 还原性 又具有还原性 氧化性 D.①中生成1个CrCL,,转移3个电子 应用：判断物质的氧化性、还原性。 2.某强氧化剂XO(OH)被Na,SO3还原。 (2)归中规律 如果还原2个XO(OH)用去5个 ①同种元素不同价态之间发生氧化还 Na2SO3,则X元素被还原后的价态是 原反应时，高价态十低价态→中间价 态，即“价态归中，互不交叉”，三种 A.+2B.+1 C.0D.-1 情况： >>>>>>41 衔接教材一本通 化学 (4)判断I2与NaCl能否共存？ 正确： 最低价 中间价 中间价 最高价 (填“能”或“否”)。 正确： 最低价 中间价 中间价 最高价 靠近， 三、氧化还原反应方程式的配平 正确： 1.配平三原则 最低价 中间价 中间价 最高价 氧化剂和还原剂得、失电子总 错误： 最低价 得失电 中间价 中间价 最高价 数相等，化合价升高总数 子守恒 如： 化合价降低总数 平 反应前后原子的种类 原 原子守恒 HS+HSO,(浓) S+SO2个+2H,O 和个数不变 (/) 离子反应前后，阴、阳离子 电荷守恒 所带电荷总数相等 HS+HSO,(浓) 1+SO2个+2H2O 2.氧化还原反应方程式配平的一般步骤 (1)标价态：写出反应物和生成物的化学 (×) 式，标出发生氧化反应和还原反应的元 ②同种元素相邻价态间不发生化学 素化合价。 反应。 十4 十4 应用：判断同种元素不同价态的物质间 C+HNO,(浓)→NO2个+CO2个 发生氧化还原反应的可能性。 +H,O (3)歧化规律 (2)列变化：标出反应前后元素化合价的 同种元素的中间价态生成高价和低价， 变化。 即中间价→高价+低价。 化合价升高4 [对点练习] +4 C+HNO,(浓)→NO2个+CO2个+HO 3.已知有如下氧化性强弱关系：H2O2> Fe3+>L2,下列反应能发生的是 ( 化合价降低1 A.2Fe2++l2—2Fe3++2I (3)求总数：依据得失电子守恒，使化合 价升高和降低的总数相等。 B.2Fe+L2--2Fe3++2I 化合价升高，失去1×4e C.H2O2+2I+2H+-=2H2O+12 +5 +4 D.2Fe3++2H20—H2O2+2Fe2+ C+4HNO3(浓) →4NO2个+CO2个+H2O +2H 化合价降低，得到4×e 4.已知下列反应： (4)配化学计量数：用观察法配平其他物 ①Cl2+2NaBr -2NaCl+Br2 质的化学计量数。 ②2KI+Br2=—2KBr+I C+4HNO3(浓)→4NO2↑+CO,个 ③NaS+I2=2Nal+S' +2H2O (1)C1厂、Br、I、S的还原性由强到弱 (5)查守恒：检查电荷是否守恒，原子个 的顺序是 数是否守恒，配平后，把单线改成双线， (2)Cl2、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺 标注反应条件。 序是 (3)判断Cl,与NaS能否反应？ C+4HNO,(浓)△4NO,◆+CO,个 (填“能”或“否”)。 +2H2O 42(<<< 高初中知识衔接 第三部分 [对点练习] 2.(25一26高一上·安徽期中)自由能大小 5.高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸 可以反映物质氧化能力的相对强弱，自 亚铁反应，化学方程式如下（未配平）： 由能越大，氧化能力越强。锰元素的自 KMnO,+ FeSO,+ H,SO 由能一氧化态图如图所示，下列说法不 K,SO+ MnSO,+ 正确的是 Fe2(SO)3十H2O。下列说法正确 ●酸性环境 ■碱性环境 的是 ( A.MnO,是氧化剂，Fe3+是还原产物 0 +1+2+3+4+56+7 B.Fe2+的还原性强于Mn+ 如 一化合价 C.生成物水的化学计量数是16 Mn 0. MnO Mn(OH)2 MnO, D.生成4个水分子时，转移10个电子 6.(2023·重庆市育才中学高一期中) A.碱性条件下MnO,易被还原为Mn(OH), KCIO,和浓盐酸在一定温度下反应会生 B.碱性条件下MnO,的氧化能力明显降低 成绿黄色的易爆物二氧化氯，其变化可 C.MnO,中Mn为+7价 表述为：KCIO。+HCI(浓) D.酸性条件下1个MnO,被充分还原， KC1+C1O2个+CL2↑+ 转移5个电子 H,O 3.今有三个氧化还原反应：①2FeCl3+2K1 (1)请配平上述反应的化学方程式： —2FeCl2+2KCI+I2,②2FeCL2+Cl 2FeCl3,③K,Cr,O,+14HC1(浓) 2KC1+2CrCl,+3Cl↑+7HO。若 (2)氧化剂是 ,氧化产物是 某溶液中有Fe+、I、C共存，要除去 I厂而不影响Fe2+和C1厂，则可加入的试 (3)产生1个C12,转移的电子的个数为 剂是 ) 个。 A.CI2 B.K2 Cr2O, (4)某反应体系有反应物和生成物共五 C.FeCl D.HCI 种物质：O2、H2CrO、Cr(OH)3(不溶于 4.把碎纸片b、c、d、e补充到a中，可得到一 水)、H2O、HO2,已知该反应中HO2只 个完整的离子方程式（未配平）。下列说 发生如下过程HO2→O2,写出该反应的 法正确的是 化学方程式： CIO CO, a H 3+H,0 素养知能演练 A.纸条排列的顺序可能是：c、d、a、b、e B.通过该反应可知还原性：ClO>SO 1.在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2、AgNO C.氧化剂与还原剂的物质的量之比 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出来 为1：2 的是 ) D.每生成1个CIO2,反应转移的电子数 A.Mg B.Cu C.Ag D.H, 为2个 >>>>>43 衔接教材一本通 化学 5.吸进人体的氧有2%转化为氧化性极强 10.下列化学反应是氧化还原反应且电子 的活性氧(O3),这些活性氧加速人体衰 转移发生在同种元素之间的是( 老，被称为“生命杀手”，科学家试用 A.2H2S+SO2=3S￥+2H2O Na,SeO,消除人体内的活性氧，则 B.2KMnO,二KMmO,+MnO2+O2↑ Na,SeO,的作用是 A.氧化剂 C2KCI0,M。2Kc+30,↑ B.还原剂 D.CuO+H2SO=CuSO,+H2O C.既是氧化剂又是还原剂 11.CL,在NaOH的溶液(70℃)中能发生 D.以上均不是 自身氧化还原反应，完全反应后，测得 6.下列物质转化，一定需要加还原剂才能 溶液中CIO、ClO,个数之比为5：1， 实现的变化是 ) 则溶液中CI和CO,的个数之比为 A.KClO3→Cl2 B.Na[Al(OH)]A1(OH) A.10:1 B.9:1 C.KMnO,→MnO2 C.8:1 D.5:1 D.Fe2+→Fe3+ 12.Mn3O,是重要的电子工业磁性原料，可 7.(25-26高一上·重庆阶段练习)下列事 由下列两种方法制得： 实与氧化还原反应无关的是 ( 方法1：将MnOOH(其中Mn为+3价) A.双氧水分解制氧气 焙烧成MnO3,再加热使Mn2O,转化 B.醋酸去除水垢 为MnO4。 C.钢铁桥梁被酸雨腐蚀 方法2：将Mn与(NH4)2SO4反应生成 D.月饼包装袋中放一小包脱氧剂 配合物{[Mn(NH3)n]SO,},配合物与 8.有氧化还原反应3CL2+6KOH 5KCI 水反应生成Mn(OH)2,Mn(OH)2再与 +KClO3+3H2O,其中得电子的原子和 O2反应得MnO4。前两步的反应原理 失电子的原子个数比是 如图所示： A.5:1 B.1:5 (NH)SO Mn(OH)2 C.3:1 D.1:3 9.Fe,O3可用作脱除H,S气体的脱硫剂， 气体X 、[Mn(NH)nJSO H,0 Fe2O3脱硫和Fe2O3再生的反应机理如 下列说法正确的是 图所示。下列说法错误的是 ) A.MnOOH中存在-O-O H2S B.Mn2O3转化为MnO4需结合O 脱硫 C.图中气体X为H e20 FeS 再生 D.方法2生成Mn,O4总反应的反应物 so 0 为Mn与H,O A.可以用SO2检验H2S的还原性 13.已知反应I:MnO,+C1+H+→ B.Fe2O3“再生”所得固体质量可能会 Mn++Cl2个+H2O;反应Ⅱ：PbO2+ 增加 Mn2+SO2 →2MnO+PbSO4。 C.“脱硫”时，FeO,可以用氧化钠等其 下列说法错误的是 他碱性氧化物代替 A.氧化性：PbO2>MnO>Cl D.“脱硫”时，发生反应：3H2S+Fe2O B.反应I、Ⅱ消耗或生成等物质的量的 -=2FeS+S+3H,O MnO,转移电子数相同 高初中知识衔接 第三部分 C.MnO,做氧化剂时，酸性越强，氧化 16.在化学反应中，物质所含元素的化合价 性越强 发生变化的反应就是氧化还原反应。 D.PbO2与FeSO4溶液反应：PbO,+ 点燃 例如：2Na十Cl,点2NaCl,反应前后 2Fe2++4H+—Pb2++2Fe3+ Na、Cl元素的化合价发生了变化，该反 +2H2O 应是氧化还原反应。 14.(24一25高一上·河北廊坊阶段练习) (1)含有高价态元素的化合物，在反应 金属活动性顺序如图在工农业生产和 前后元素的化合价降低，通常具有氧化 科学研究中有重要应用。请你根据你 性。如：氯化铁溶液能和单质铜反应生 的认知，结合金属活动性顺序，找出叙 成氯化铜和另一种铁的氯化物。该反 述有误的是 应的化学方程式可表示为 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au ;该反 金属活动性由强逐渐减弱 A.金属的位置越靠前，它的活动性就 应中， 元素的化合价发生了 变化，反应物中表现出氧化性的物质是 越强 B.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀 硫酸中的氢气 (2)向上述反应后的溶液中加入过量的 C.位于前面的金属能把位于后面的金 锌粉充分反应后过滤，则滤液中的溶质 属置换出来 是 D.很多金属都能与氧气、盐酸、稀硫酸 [反思与评价] 等发生反应，但反应的难易和剧烈程 (3)有人认为复分解反应一定不属于氧 度不同 化还原反应，请你也从化合价角度解释 15.按要求填空： 原因 (1)在S2-、Fe2+、Mg2+、S、I、H+中，只 有氧化性的是 [状元支招] (2)某同学写出以下三个化学方程式 初中进实验室较少，到了新的高中 (未配平)： 学校，担心自己可能会学不好这门实验 ①NO+HNO3→N2O3+H2O 性学科，怎么办？ ②NH,+NO-HNO,+H,O 感觉与知觉是人们认识世界的开 ③N2O4+H2O→HNO3+HNO。 始和基础。对于化学这门实验性学科， 其中你认为一定不可能实现的是 初中并没有做过太多的实验，就算从高 (填序号)。 中开始我们仍然能学得很棒。做实验 (3)下列三个氧化还原反应中，氧化性 一定要具有很强的观察力。观察力是 最强的物质是 (填化学式)。 在知觉基础上发展起来的，它有目的 D2FeCla+2KI==2FeCl,+2KCl+I, 性、计划性，是学习化学的重要能力之 ②2FeCl,+Cl2=-2FeCl 一。化学实验的过程需要学生有很精 ③2KMnO.+16HC1(浓)—2KC1+ 确的观察力，否则实验现象会如过眼云 2MnCL,+5CL2↑+8H,O 烟，实验结论也无从概括和总结。我们 若溶质中C与I共存，为了氧化I厂而 只有具备各种能力，善于积累，多加思 C厂不被氧化，除单质外，还可用上述反 考，将化学的理论指导与实践结合，我 应中的 作氧化剂。 们的化学才能学好，要相信自己。 >>>>>>>>45