3 高初中知识衔接 专题3 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

衔接教材一本通 电子数为7，氟原子易得到1个电子形成带1个单位负电荷 的氟离子，即氯原子得到钠原子失去的1个电子，形成稳定 结构，错误；C.根据在化合物中各元素正负化合价代数和为 0,CaF,中钙元素显十2价，NaF中钠元素显十1价，则两种 物质中，氟元素的化合价均为一1价，正确：D.用含氟牙膏刷 牙可使牙齿坚固，从而有效防止蛀牙，但是牙膏中氟元素含 量并不是越高越好，因为长期摄入高剂量的氟，则会引起氟 骨症，重则会引起恶心、呕吐、心律不齐等急性氟中毒情况， 错误；故选C。 9.D[A.氨化硼由氨元素和硼元素组成，说法错误，不符合题 意；B.硼不带“乍”字旁，属于非金属元素，说法错误，不符合 题意；C.氨化硼中氨元素和硼元素的质量比为14：11，说法 错误，不符合题意；D.氨化硼化学式为BN,已知氨元素为 一3价，根据化合物中各元素正负化合价的代数和为零，则 硼元素为十3价，说法正确，符合题意。故选：D。 10.解析：(1)氧气和臭氧属于由同种元素形成的性质不同的单 质，例如：○，和O。(2)石墨具有优良的导电性，常用作干 电池的电极；(3)该反应中S。,失氧发生还原反应，故填： 还原。(4)反应前2Mg、2O、C,反应后C,还差2Mg、2O,根 据质量守恒定律反应前后原子种类数目不变，故填MO, 镁能在二氧化碳中燃烧，干粉灭火器灭火时有二氧化碳产 生，不能用千粉灭火器灭火。 答案：(1)O,和O,(2)导电性 (3)还原(4)MgO不能 第1课时 高中新知探究 -、1.(1)失去O还原(2)得到O氧化氧化还原 2.(1)①降低还原还原②升高氧化氧化 (2)①降低还原还原②升高氧化氧化有化合价 升降 3.(1)①降低得到还原还原②升高失去氧化 氧化(2)①降低偏向还原还原②升高偏离 氧化氧化有电子转移（电子得失或电子对偏移） 对点练习 1.B[氧化还原反应的本质是电子转移，包括电子得失和 电子对偏移；答案选B。] 2.C「A.反应是氧化还原反应，也是化合反应，不属于区 域3，A项错误：B.反应是氧化还原反应，也是分解反应， 不属于区域3，B项错误；C.反应是氧化还原反应，不是 置换反应，不是化合反应，不是分解反应，属于区域3，C 项正确；D.反应是氧化还原反应，是置换反应，不属于区 域3，D项错误。 、1.氧化得还原还原还原还原失氧化 氧化氧化2.转移3.化合价 对点练习 3.C [A.反应中，Fe元素的化合价降低，得到电子，C元 素化合价升高，失去电子，故A错误；B.反应中，Cu元素 的化合价降低，得到电子，C元素化合价升高，失去电子， 故B错误；C.Fe单质化合价升高至十2价，铁离子化合 价降低，电子由Fe转移至FeCL,故C正确；D.氯酸钾中 氯元素的化合价应从十5降到一1，得到12个电子，氧元 素的化合价从一2升高到0，失去电子数是12个，故D 错误。 4.解析：(1)根据反应的化学方程式，氯元素化合价由一1 升高为0，被氧化，铬元素化合价由十6降低为十3，被还 原，发生还原反应。 (2)铬元素化合价降低，被还原，氯化氢中氯元素化合价 升高，被氧化，发生氧化反应。 (3)双线桥法标明电子转移的方向和数目 得到2×3e 为：K2Cr2O2+14HC==2KC+2CrCL+3C12N+7H,O。 失去6×e 答案：(1)CI(或氯)KCr2O2(2)Cr(或铬)HCI 得到2×3e (3)K,Cr,Q,-+14HCE2KCH-2CrCl,-+-3CI,-7H,O 失去6×e 素养知能演练 1.D「A、B项涉及金属铜、铁被氧化的过程，属于氧化还原反 应；C项中涉及金属元素的化合价降低，属于氧化还原反应： D项发生的是复分解反应，不属于氧化还原反应。] 118《《《《《《《 化学 2.A [A.硫黄(S)生产硫酸(H,SO,)的过程涉及硫的氧 化，如S→SO。(化合态价0升至十4)和S0,→SO2(化 合价从十4升至十6)，存在电子转移，属于氧化还原反 应，A正确：B.白酒蒸馏为工业酒精是利用沸点差异进 行分离的物理过程，无化学反应发生，不属于氧化还原 反应，B错误；C.用石磨碾碎硝化棉是物理粉碎操作，不 涉及化学反应，更无元素化合价变化，不属于氧化还原 反应，C错误；D.盐碱土浸泡、过滤、熬煮结晶生产“土 盐”是溶解、分离和结晶的物理过程，无化学反应，不属 于氧化还原反应，D错误。] 3.A [元素化合价有变化的反应一定是氧化还原反应，但 不一定有氧的得失，A正确、B错误；化合价升高发生的 是氧化反应：Fe3+转化为Fe+,铁元素的化合价降低，发 生的是还原反应，C、D错误。 4.D [①涉及肉的腐烂，属于化学变化，且为氧化还原反 应，①不符合；②描述瀑布的壮观，没有隐含化学变化， ②不符合；③隐含石蜡的燃烧反应，属于化学变化，且为 氧化还原反应，③不符合；④包含燃放烟花爆竹，属于化 学变化，且为氧化还原反应，④不符合；⑤涉及铁与硫酸 铜溶液反应生成铜和硫酸亚铁，属于化学变化，且为氧 化还原反应，⑤不符合；⑥隐含的化学变化是碳酸钙受 热分解生成氧化钙和二氧化碳，为非氧化还原反应，⑥ 符合；故选D。] 5.C[元素的化合价升高，失去电子，发生氧化反应，元素 的化合价降低，得到电子，发生还原反应。氧化还原反 应中一定有电子转移，元素的化合价一定发生变化。 6.B[在UF1中，F为-1价，U为十4价，产物U为单质 化合价为0，U的化合价降低（十40），被还原，故U是 还原产物，Mg单质化合价为0，在MgF,中，Mg为十2 价，Mg的化合价升高(0→十2)，被氧化，故MgF2是氧 化产物，选B。 7. [A.“碳捕获与储存”能减少二氧化碳的排放，有助于 缓解温室效应，故A正确；B.过程I中用NaOH溶液 “捕获”排放的CO,,发生反应2NaOH十CO2 NCO,十H,O,故B正确：C.过程Ⅲ为分解反应，过程 W为化合反应CaO十HO =Ca(OH),,故C错误；D. 根据图示可知，NaOH和Ca(OH)2既参与反应，又生 成，能够循环利用，故D正确。] 8.B[A.由反应的化学方程式可知，反应中铬元素化合价 降低，碳元素化合价升高，该反应属于氧化还原反应，故 A正确；B.该反应是在水溶液中进行的反应，有离子参 加反应，也有离子生成，属于离子反应，故B错误：C K,Cr2O,和Cr2(SO1)3都属于盐，在溶液中都能发生电 离，都是电解质，故C正确；D.由反应的化学方程式可 知，若司机醉酒驾车，检测器中Cr,O被乙醇还原为 Cr+,溶液的颜色由橙色变为绿色，故D正确；故选B。] 9.B[亚氯酸钠中钠元素化合价为十1价，氧元素化合价 为一2价，依据化合物中正负化合价代数和为0，则氯元 素化合价为十3价，答案选B。 10.BA中无化合价的变化，故不属于氧化还原反应；B 中铁元素和氯元素有化合价的变化，属于氧化还原反 应；C中无元素化合价的变化，故不属于氧化还原反应； D中无元素化合价的变化，故不属于氧化还原反应。] 11.A [A.H2中H(0价)转化为H2O中H(+1价)，O 中O(0价)转化为H2O中O(一2价)，化合价发生变 化，属于氧化还原反应，A正确：B.反应中各元素化合 价均未改变，不属于氧化还原反应，B错误：C.反应中 各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反应，C错误； D.反应中各元素化合价均未改变，不属于氧化还原反 应，D错误。] 12.A [A.反应时，SO2中S元素的化合价升高，失电子发 生氧化反应，被氧化，故A正确；B.NaCIO中CI元素 的化合价降低，得电子发生还原反应，故B错误；C H,SO,在反应中各元素化合价均未发生改变，既不是 氧化剂，也不是还原剂，故C错误：D.2 NaClO3+SO,十 H,SO =2ClO,十2 NaHSO,反应中CI从十5价降低 为十4价，生成1个CIO2,转移1个电子，故D错误；选A。 13. A.置换反应是单质与化合物反应生成新单质和 化合物，必有元素化合价变化，属于氧化还原反应，A 正确：B.丁达尔效应是胶体的特性，硫酸铜溶液属于溶 液而非胶体，不会出现明显光路，B错误；C,金属导 依靠自由电子，但电解质必须是化合物，金属单质不是 电解质，C错误；D.反应Fe十CuSO, =FeSO+Cu 中，Cu+被Fe+取代，两者电荷相同且浓度相近，溶液 导电性无明显变化，D错误。] 14.B「A.工艺流程图可以看出，转化过程中吸收了氧气 和二氧化硫，排出了硫酸，所以该流程中可得到化工产 品硫酸，故A正确；B.复分解反应过程中，元素的化合 价不变，所以图中FeSO,→Fe,(SO,),的反应类型不属 于复分解反应，故B错误；C.该流程中化合价发生改变 的元素为Fe、S和O,故C正确；D.硫酸铁、水和二氧化 硫反应生成硫酸亚铁和硫酸，所以图中吸收SO2反应 的化学方程式为：Fe2(SO1)3十SO2十2H2O 2FeSO1十2H2SO1,故D正确；故选：B。] 15.解析：A项，属于化合反应，无单质参加反应，故属于非氧 化还原反应；B项，不属于四种基本反应类型，有元素化合 价变化，属于氧化还原反应：C项，属于分解反应，有单质生 成，故属于氧化还原反应；D项，属于置换反应，故属于氧 化还原反应也属于离子反应：E项，于复分解反应，属于 非氧化还原反应，属于离子反应。 答案：A C D E B、C、DD、E 16.解析：(1)S的最低价是一2价，则硫元素的氢化物的化 学式为H2S。 (2)用足量的氢氧化钠溶液来吸收H,S生成硫化钠和 水，其反应的离子方程式是H,S十2OH -S +2H,O。 (3)硫和氧气直接反应的产物是形成酸雨的主要原因 之一，则该氧化物是SO,其名称是二氧化硫。 (4).浓硫酸能与铜反应生成硫酸铜，同时放出SO,,硫 元素化合价降低，得到电子，体现浓硫酸的氧化性和 酸性； b.能与NaCl反应制取氯化氢利用的高沸，点的硫酸制 备氯化氢，体现浓硫酸是高沸点酸： C.浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象体现浓硫酸的 脱水性； 即能说明浓硫酸有脱水性的是C,有氧化性的是a,是高 沸，点酸的是b。 (5)火药，点燃后发生的反应如下：S十2KNO,十3C K2S十3CO2↑十N2个，其中S、N元素化合价降低，C元 素化合价升高，失去电子，所以还原剂是C。 答案：(1)H,S(2)H,S+20H =S-+2H20(3) 二氧化硫(4)ca.b(5)C 第2课时 高中新知探究 、1.(1)得到偏向(2)失去偏离 3.(1)氧化(2)还原 对点练习 1.B[A.Na,O十H,O-2NaOH反应不是氧化还原反 应，故A错误；B.3NO2十H2O =2HNO,十NO反应中 氯元素化合价一部分从十4升高到十5，另一部分降低到 十2价，水既不是还原剂也不是氧化剂，故B正确；C.C 十HO(g)高温 CO十H,反应中水中的氢元素化合价由 十1降低到0，做氧化剂，故C错误；D.SO3十H2O一 H,SO,反应不是氧化还原反应，故D错误。] 2.C「加入还原剂实现的是物质元素化合价降低的过程，所 以符合题意的是C选项，M元素的化合价由十7变为十2， HO,可自身发生歧化反应，不需要加入还原剂，故选C。 、(1)治炼(2)自燃 对点练习 3.B [A.还原Fe粉用作食品脱氧剂，利用Fe粉的还原 性，发生氧化还原反应实现食品脱氧，A不符合题意；B CaO用作衣物防潮剂是利用Ca。十H,。一 =Ca(OH) 的反应原理，与氧化还原反应无关，B符合题意：C.雏生 素C具有还原性，能抗氧化，FSO,补血剂与雏生素C 配合使用可防止FeSO1被氧化，C不符合题意；D.铁粉 被氧化持续放热，发生氧化还原反应，D不符合题意。] 4.B[活性氧的氧化性极强，中国科学家尝试用抗氧化剂 Na2SeO,清除人体内活性氧，表明Na2SeO3能将活性氧 还原，Na,SeO,为还原剂；故选B。 素养知能演练 1.A [A.过氧化钠中氧元素化合价既由一1价降低到一2 价、又由一1价升高到0价，过氧化钠既被还原、又被氧 化，A正确；B.二氧化碳中碳元素和氧元素化合价不变， 二氧化碳既不是氧化剂又不是还原剂，B错误：C.反应 中钠元素化合价不变，C错误；D.二氧化碳中碳元素和 氧元素化合价不变，二氧化碳既不是氧化剂又不是还原 剂，既不表现氧化性又不表现还原性，D错误。] 参考答案 2.A[A.淀粉溶液遇碘变为蓝色，则该环的颜色为蓝色 A项错误：B.KI中的碘离子，在反应中化合价升高，作还 原剂，B项正确：C.该反应中有化合价的变化，属于氧化 还原反应，C项正确：D.O,中氧元素的化合价为一2， 则碘元素的化合价为十5，D项正确。 3.B 「二氧化硫中硫为十4价，生成亚硫酸钙时硫仍为十4 价，再被氧化为硫酸钙时硫变为十6价。选项A描述硫 先变为十2价，与事实不符，A错误；选项B描述二氧化 硫中硫为十4价，亚硫酸钙中硫仍为十4价，硫酸钙中硫 为十6价。硫的化合价变化为十4→十4→十6，B正确； C.二氧化硫中硫的初始价态为十4，而非0价，C错误； D.二氧化硫中硫的初始价态为十4，而非十2价，D错误。 4.A[由反应的方程式可知，反应中硫元素化合价升高被 氧化，二氧化硫为反应的还原剂，故选A。 5.A[O,中。的化合价为0，没有发生还原反应，H,。中 O的化合价降低，所以HO是还原产物，故选A。] 6.B「根据同一氧化还原反应中，还原性：还原剂>还原 产物进行判断。(1)中，还原性：I厂>Fe+,(2)中，还原 性：Fe2+>Br。] 7.D[A.反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错 误：B.N,H,中N元素化合价升高，被氧化，故B错误； C.NO,中N元素化合价降低，为氧化剂，故C错误；D. 该反应中只有N元素的化合价发生变化，氨气是氧化产 物，也是还原产物，故D正确；故选D。 8.C[X化合价由0价升高到十3价，被氧化，为还原剂，X 是氧化产物，具有氧化性，Y化合价由0价降低到一2价，被 还原，为氧化剂，Y2-是还原产物，则①③⑤⑥正确。] 9.C[过程I中，H,S和Fe,(SO,),反应生成S和FeSO,; 过程Ⅱ中，O,和FSO,在酸性和T.F菌条件下反应生 成硫酸铁和水。A.过程I中，H2S和Fe2(SO1)3生成S 和FeSO,,铁元素由十3价降低到十2价，铁元素的化合 价降低，故A正确；B.过程Ⅱ中，O2和FeSO,在酸性和 T.F菌条件下反应生成硫酸铁和水，故氧气作氧化剂， 故B正确；C.总反应式应是2H2S十O2 =2S￥十2H20, 故C错误；D.Fe,(SO),、FeSO,可以循环使用，故D正确。 10.C「在化学反应中，还原性是指物质失去电子的能力 还原性越强的物质越容易优先失去电子与氧化剂发生 反应。根据题千信息，向FeI,溶液中通入CL,时，会依 次生成2和Fe+。这意味着C2首先氧化了I,然后 氧化了Fe+。因此，还原性顺序为：I>Fe+>CI。 则还原性最强的微粒是I厂，C项符合题意，故选C。] 11.D[A.NO:参与左半边反应，NO3→NO2,N化合价 降低，NO,作氧化剂，A错误；B.NO,作氧化剂，被还 原，B错误；C.NH参与右半边反应，NH→NO,,N 由一3价变为十3价，化合价升高，NH,作还原剂，C错 误；D.NH作还原剂，被氧化，D正确。 12.C「A项不是氧化还原反应，B项H,O中氢元素化合价 降低，水是氧化剂；C项中只有NO,中氨元素化合价发生 变化，水既不作氧化剂又不作还原剂：D项中水既作氧化 剂又作还原剂。 13.B[由反应原理可知碘单质转化为碘化氢，该过程中 碘化合价降低，碘单质作氧化剂，雏生素C作还原剂， 碘化氢作还原产物，脱氢雏生素为氧化产物，故B正 确：故选：B。」 14.B[A.置换反应是指单质与化合物反应生成另一种单 质和另一种化合物，而此反应生成物中不含有单质，故 此反应不是置换反应，是氧化还原反应，A错误；B.根 据分析可知该反应的化学方程式为Cl2十2 NaClo2 2CIO2十2NaCl,B正确；C.NaCl1O2转化为C1O2的反应 中C1的化合价由十3升高为十4，是氧化反应，C错误； D.该反应C1,中C1元素化合价由0价降低为一1价，故 CL为氧化剂，发生得电子的还原反应，D错误；故选B。」 15.解析：(1)①淀粉溶液遇2变蓝，答案为1； ②Na HCO3受热分解能产生CO2、碳酸钠和水，答案为 NaHCO; ③Fe。是磁性氧化物，故具有磁性的黑色晶体的 是FeaO,: ④蛋白质灼烧时会产生烧焦羽毛气味，答案为蛋白质： (2)反应3Fe十4HO(g)高温Fe,0,+4H,中，氢元素化 合价由HO中十1价降低为H2中0价，故HO是氧 化剂：铁元素化合价由Fe中的0价升高为FeO1中 十2、十3价，Fe是还原剂；答案为H,OFe 答案：(1)①B②C③A④D(2)H,OFe >>>>>>>>119衔接教材一本通 第1课时 1.结合具体实例从多角度认识氧化 新课程 2.通过学习能够对生产、生活中常 标 准 应的判断方法 高中新知探究 一、从不同角度分析氧化还原反应 1.从得失氧的角度认识氧化还原反应 反应：2Cu0+C高 =2Cu+CO2个 (1)CuO ,发生了 反应， 该物质是氧化剂。 (2)C ,发生了 反应，该物 质是还原剂 结论：从得失氧的角度看，一种物质被 ,另一种物质被 的反 应叫做氧化还原反应。 2.从元素化合价变化的角度认识氧化还原 反应 1)反应：CuO十H,△Cu+H,0 ①CuO是氧化剂，铜元素化合价 发生 反应，被 ②H2是还原剂，氢元素化合价 发生 反应，被 (2)反应：2Na十CL,点燃2NaC1(反应物、生 成物均无氧元素) ①氯元素化合价 ,发生 反应，被 ②钠元素化合价 ,发生 反应，被 结论：从反应前后元素化合价变化的角 度看，只要反应前后 的反应， 就叫做氧化还原反应。 3.从电子转移的角度认识氧化还原反应 (1)反应：2Na+Cl,点燃 2NaCl ①氯元素化合价 ,氯原子 电子，发生 反应，被 ②钠元素化合价 钠原子 电子，发生 反应，被 34< 化学 氧化还原反应 还原反应，能够理解氧化还原反应的特征和本质 见的氧化还原反应加以分析，熟练氧化还原反 (2)反应：H2+Cl 点然2HCI ①氯元素化合价 ,共用电子对 氯原子，氯元素发生 反应，被 ②氢元素化合价 ,共用电子对 氢原子，氢元素发生 反应，被 结论：从电子转移的角度看，化学反应 中 的反应叫做氧化还原反应。 [对点练习] 1.氧化还原反应的本质是 A.有氧元素参与反应 B.有电子转移 C.物质状态发生变化 D.质量保持不变 2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关 系如图所示，下列化学反应属于区域3 的是 化合反应 分解反应 2 氧化还原反应 复分解反应 置换反应4】 A.4Fe(OH),+O,+2H,O==4Fe(OH) B.2KMnO,--K.MnO,+MnO.+O: 催化 C.4NH3+5O2 -4NO+6H,O △ D.Fe+CuSO,--FeSO,+Cu 二、氧化还原反应的基本概念和实质表示 方法 1.基本概念 氧化剂→性一电子一发生反应→被 产物 反应物→性质→得失电子→反应 →元素变化 →产物 还原剂→性→ 电子→反应→被 产物 2.实质：电子的 3.特征：元素 发生变化 高初中失 三、氧化还原反应电子转移的表示方法 1.双线桥法 (1)意义：表示反应前后同一元素由反应物 转化为生成物时电子转移的情况。 (2)实例： CuO+H,- -Cu+H,O (3)基本步骤 标价态 (正确标出反应前后各元素的化合价 {明确变价元素的化合价升降关系 条线！始于被还原的物质中的降价元素 连双线 {止于产物中的相关元素 条线始于被氧化的物质中的升价元素 {止于产物中的相应元素 注得失一标出“失去”或“得到”电子的总数 (4)注意事项 ①箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种 元素的原子； ②必须注明“得到”或“失去”； ③电子转移数用a×be形式表示，a表 示发生氧化或还原反应的原子个数，b 表示每个原子得到或失去的电子数，当 a=1或b=1时，要省略； ④被还原的物质和被氧化的物质得、失 电子数守恒。 得到2e +2 △ 如CuO+H2一Cu+H,O 失去2×e (5)记忆口诀 先标化合价，再看价变化；起止同元素， 桥上标变化。 2.单线桥法 (1)意义：表示反应过程中不同元素原子间 的电子转移情况。 (2)实例： Ci0叶i,△Cu+i,0 (3)基本步骤 标价态 (正确标出反应前后各元素的化合价 {明确变价元素的化合价升降关系 始于被氧化物质中化合价升高 连单线 条线的元素止于被还原物质中化合 (价降低的元素 注数目一标出转移电子的总数 识衔接 第三部分 (4)注意事项 ①不需要标明“得到”或“失去”，只标明 电子转移数目； ②要用箭头标明电子转移的方向； ③箭头由反应物中失电子元素原子指 向得电子元素原子。 2e △0 +1 如CuO+H2 -Cu+H,O [对点练习门 3.下列反应中电子转移的方向和数目表示 正确的是 () 失去8e A.Fe O,+4CO 高温 =3Fe14CO, 得到8e 失去2×2e B.2CuO+C商湿 2Cu+CO,↑ 得到4e 2e C.Fe+2FeCl--3FeCl, 得到6e MnO2 D.2KCIO,= =2KC+3O2↑ △ 失去e 4.K,Cr,O,+14HCI =2KCI+2CrCl +3C2个+7H2O反应中： (1) 元素被氧化， 发 生还原反应 (2) 元素被还原， 发 生氧化反应。 (3)用双线桥法标明电子转移的方向和 数目 素养知能演练 1.日常生活中的许多现象与化学反应有 关，下列现象与氧化还原反应无关的是 A铜制器具产B.铁制菜刀C.金属冶炼 D.醋酸除水垢 生铜绿 生锈 衔接教材一本通 2.(2025·江苏南通学业考试)下列方法生 产化工产品，其中属于氧化还原反应 的是 ( A.用陶缸作反应器以硫黄(S)为原料生 产硫酸(H,SO4) B.将自酿的白酒蒸馏为工业酒精 C.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 D.将盐碱土加水浸泡、过滤，再对滤液进 行熬煮结晶生产“土盐” 3.下列关于氧化还原反应的说法中正确 的是 ) A.氧化还原反应前后元素化合价有升降 B.氧化还原反应前后一定有氧的得失 C.实现Fe3+→Fe+的变化过程一定是 氧化反应 D.元素化合价升高的反应是还原反应 4.古诗文是我们中华民族优秀传统文化结 晶，下列诗文中隐含化学变化且不属于 氧化还原反应的有几个？ ( ①《自京赴奉先县咏怀五百字》“朱门酒 肉臭，路有冻死骨” ②《望庐山瀑布》“飞流直下三千尺，疑是 银河落九天” ③《无题》“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪 始干” ④《元日》“爆竹声中一岁除，春风送暖入 屠苏” ⑤《抱朴子》“以曾青涂铁，铁赤色如铜” ⑥《石灰吟》“千锤万凿出深山，烈火焚烧 若等闲” A.4 B.3 C.2 D.1 5.氧化还原反应是有元素化合价发生变化 的反应。下列有关氧化还原反应的叙述 正确的是 A.元素化合价升高的反应是还原反应 B.物质在变化中失去了电子，此物质中 的某一元素化合价降低 C.有电子转移的反应就是氧化还原反应 D.有化合价升降的反应，不一定是氧化 还原反应 6.(2025·浙江学业考试)反应UF4+2Mg —U+2MgF。中，氧化产物是( A.UF B.MgF2 C.U D.Mg 7.利用“碳捕获与储存”技术可将工厂排放 的CO2收集并储存，原理如图所示。 36(<<< 化学 排放的C0, NaOH CaCO, 、过程 C0储存 过程1 过程Ⅱ H20 H,0 Na.CO Ca(OH)z过程W 下列说法中，不正确的是 A.“碳捕获与储存”有助于缓解温室效应 B.过程I中用NaOH溶液“捕获”排放 的CO2 C.过程Ⅲ和过程V的反应均为分解反应 D.上述过程中NaOH和Ca(OH),能够 循环利用 8.检验司机是否酒后驾车利用了下列反 应：2K,Cr2O,+3C2HOH+8H2SO -2K,SO,+2Cr,(SO)3+3CH COOH+ 11HO(Cr,O号和Cr3+在溶液中的颜色 分别为橙色和绿色)，下列说法错误的是 A.该反应是氧化还原反应 B.该反应不是离子反应 C.K2Cr2O,和Cr2(SO4)3都是电解质 D.若司机醉酒驾车，则检测器中物质由 橙色变为绿色 9.（2024·江苏高一学业考试)亚氯酸钠 (NaCIO。)是一种重要的消毒剂。 NaClO2中Cl元素的化合价为() A.+1B.+3C.+5D.+7 10.属于氧化还原反应的离子方程式是( A.CaCO+2H+—Ca2++CO2个 +H,O B.2Fe2++CL,==2Fe3++2C1 C.HCO3+H+=CO2个+HO D.Na,O+H,O--2Na+20H 11.(25一26高一上·贵州期中)我国“人造 太阳”装置利用核聚变原理，其模拟反 应之一涉及氢元素的转化。下列属于 氧化还原反应的是 A.2H十0，点燃2H,0 B.H,O+CaO--Ca(OH)2 C.NH,HCO,.△NH,↑+CO,↑ +H,O D.NaOH+HCI==NaCl+H,O 12.工业上制取ClO2的化学反应：2 NaCIO3+ SO2+H2 SO,=2C1O2+2NaHSO 下列说法正确的是 高初中知 A.SO,在反应中被氧化 B.NaClO3在反应中失去电子 C.HSO,在反应中作氧化剂 D.每生成1个CIO2,转移2个电子 13.(25一26高一上·安徽月考)《准南万华 术》记载：“曾青得铁则化为铜，外化而 内不化”。“曾青得铁则化为铜”指铁和 硫酸铜反应，下列有关说法正确的是 ( A.该反应为置换反应，置换反应一定是 氧化还原反应 B.用激光笔照射硫酸铜溶液，溶液中有 一条光亮的通路 C.“外化而内不化”时得到的金属能导 电为电解质 D.“曾青得铁则化为铜”的过程中溶液 的导电性明显增大 14.含硫煤燃烧会产生大气污染。为防治 该污染，某工厂设计的新的治污方法不 仅吸收了SO2,同时还得到了某种化工 产品。该工艺流程如图所示，下列叙述 不正确的是 ( FeSO 02 溶液、 H2S04 H2S04溶液 溶液 Fe2(S043 溶液 S02 A.该流程中可得到化工产品H,SO B.图中FeSO,→Fe2(SO)3的反应类型 是复分解反应 C.该流程中化合价发生改变的元素为 Fe、S和O D.图中吸收SO。反应的化学方程式为： Fe,(SO)3+SO,+2H,O-=2FeSO +2H,SO 15.有以下5个反应（反应条件略）： A.Na,O+CO,=Na,CO B.CH,十20，点C0,十2H,0 MnO C.2KCIO,-2KCI+30. D.2Na+2H,O-2NaOH+H, E.CaCO.+2HCI -CaCl,+H,O+ CO, 属于化合反应的有 (填字母， 下同)，属于分解反应的有 ,属 于置换反应的有 ,属于复分解 识衔接 第三部分 反应的有 ,属于氧化还原反应 的有 ,属于离子反应的 有 16.(2025·上海宝山高一学业考试)大气 污染是环境污染的一个重要方面，《国 家环境保护法》严禁把大气污染物大量 排入大气。硫元素的氢化物与氧化物 都是大气污染物，它的单质是我国古代 四大发明之一黑火药的重要成分。试 回答： (1)写出硫元素的氢化物的化学 式 (2)用足量的氢氧化钠溶液来吸收硫元 素的氢化物，其反应的离子方程式是 (3)硫和氧气直接反应的产物是形成酸 雨的主要原因之一，则该氧化物的名称 是 (4)下列实验，能说明浓硫酸有脱水性 的是 (填字母，下同)，有氧化性 的是 ,是高沸点酸的是 a.能与铜反应放出SO, b.能与NaCl反应制取氯化氢 c.浓硫酸滴在纸片上发生炭化变黑现象 (5)火药点燃后发生的反应如下：S十 2KNO3+3C—KS+3CO,个+N2个，其 中还原剂是 [状元支招] 我与同学闹矛盾，互相不说话， 不知道该怎么办？ 如果同学间发生了矛盾，首先要冷 静下来，想一想矛盾发生的前因后果，看 一看有没有误会，可以找其他同学了解 一下，或直接找这位同学平心静气地谈 谈，也许两个人的疙瘩一下就解开了。 如果有误会，一时很难化解，这就需 要我们的大度和谦让。要知道，一个人 的大度和谦让，是这个人素质高的表现， 不会让人看不起，反而会让人尊重。 如果错在自己，要敢于承认错误，勇于 道歉，争取对方的谅解。这样做不是“没面 子”，而是在挣回面子。 如果错在对方，也没必要非要等对 方来道款，你应该大度一点。你想想看， 同学之间与其每天别别扭扭地在一起学 习生活，倒不如化解矛盾，每天快快乐乐 地在一起学习生活！