3 高初中知识衔接 专题2 离子反应 第1课时 电解质的电离-【创新教程】2026年初升高化学衔接教材一本通

答案：(1)①酸碱②氢离子与氢氧根离子结合生成 了水分子③放出 473:80:117:36 (2)CE 第1课时 高中新知探究 、对点练习 1.A[A.K,CO,、K2SO1、KCI溶于水均能电离出离子，均 属于电解质，A正确；B.当光束通过胶体时，可以看到一 条光亮的“通路”，氯化钾溶液不属于胶体，B错误； C.K,CO2的电离方程式为K,CO3 =2K+CO, C错误；D.K,SO,与氯化钡反应生成硫酸钡和氯化钾， 因此K,SO, →KC1之间的转化能通过一步反应来实 现，D错误。 2.C[A.固体氯化钠中离子，不能自由移动，所以不导电， 但氯化钠溶于水能够发生电离，是电解质，故A错误：B. 铜是金属单质，能导电，但不是化合物，因此既不是电解 质也不是非电解质，故B错误；C.氯化氢溶于水电离出 氢离子和氯离子，所以氯化氢水溶液导电，氯化氢是电 解质，故C正确；D.SO溶于水生成硫酸，硫酸电离得到 氢离子和硫酸根离子，能导电，但SO不能发生电离，是 非电解质，故D错误。] 二、1.电解质溶于水 2.H2SO1-=2H++SO NaOH= -Na++OH NaCl -Na+Cl 对点练习 3.B[A.FeCl属于可溶性盐，溶于水，完全电离出铁离 子和氯离子，A正确；B.Na HSO,属于强酸的酸式盐，溶 于水完全电离出钠离子、氢离子、硫酸根离子：NaHSO =Na十H十SO,B错误；C.Ca(OH),属于强碱， 溶于水，完全电离出钙离子和氢氧根离子，C正确：D Al(SO1)3属于可溶性盐，溶于水，完全电离出铝离子和 硫酸根离子，D正确。] 4.解析：(1)非电解质是溶于水和在熔融状态下都不能够 导电的化合物；属于非电解质的是②酒精⑥液氨： (2)溶液导电的原因是存在自由移动的离子，金属导电 的原因是存在自由移动的电子；能导电的是①石灰水③ 熔融NaOH⑤H,O⑧稀醋酸 (3)酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物：属于 酸的是⑦H,SO1; (4)④KHSO1水溶液中完全电离出钾离子、氢离子、硫 酸根离子：KHSO,=K十H十SO。 答案：(1)②⑥ (2)①③⑤⑧ (3)⑦ (4)KHSO -K+H+SO 素养知能演练 1.A [A.葡萄糖属于在水溶液和熔融状态下均不导电的 化合物，故属于非电解质，A正确；B.氯化钠为盐类，溶 于水或熔融时均能电离出离子，属于电解质，B错误；C 磷酸二氢钾为盐类，溶于水或熔融时均能电离出离子 属于电解质，C错误；D.碳酸氢钠为盐类，溶于水或熔融 时均能电离出离子，属于电解质，D错误。 2.C[A.虽然C1,溶于水能导电，但C,是单质，且导电离 子不是来自C12自身，所以C1,不是电解质，A不正确： B.(NH)2SO1固体不导电，但溶于水或熔融时能导电， 所以(NH,),SO,是电解质，B不正确；C.熔融的MgCI2 能导电，且MgCL2属于化合物，所以MgCL2是电解质，C 正确；D.NCl溶于水即发生电离，电离的条件是水溶液 或熔融状态，通电是电解的条件，D不正确；故选C。 3.DA.物质的溶解过程，不一定有电离过程存在，如乙 醇溶于水不存在电离过程，故A错误：B.纯净的液态酸 不导电，在水溶液中能导电，故酸都是电解质，故B错 误；C.NaHSO,在水中的电离方程式为：Na HSO, Na++H++SO,故C错误；D.向NaOH溶液中通入 HI气体至溶液呈中性，反应前后溶液中离子浓度变化 不大，溶液的导电能力几乎不变，故D正确。] 4.D[将NaCI固体加入水中，在水分子的作用下，表面的 Na和CI厂在水分子作用下脱离NaCl固体进入水中，形 成水合钠离子和水合氯离子。N在水中形成水合钠离 子时，由于Na带正电，所以H,。分子中带部分负电荷 O原子靠近Na一侧；CI形成水合氣离子时，由于CI 带负电，因此H,O分子中带有正电荷的H原子一端靠 参考答案 近C一侧，故题千图示中错误的表述是 0 d o 6 g田9 ⊙g bo ,故合理选项是D。] Q 9-8e6 C-9 5.A[A.蔗糖为有机物，溶解时不电离，属于非电解质，A 符合题意；B.KC1为离子化合物，溶解或熔融时均可电 离出离子，属于电解质，B不符合题意；C.CCl,为离子 化合物，溶解或熔融时均可电离出离子，属于电解质，C 不符合题意；D.NaCl为离子化合物，溶解或熔融时均可 电离出离子，属于电解质，D不符合题意。 6.D[溶液能否导电，取决于溶液中是否有自由移动的离 子存在；导电性强弱则由离子浓度大小及所带电荷数多 少等因素决定。D选项中，发生反应HSO,十Ba(OH)。 一BSO,￥十2H,。,溶液中离子浓度减小，恰好完全 反应时，溶液中几乎没有离子，继续滴加Ba(OH),溶液， Ba(OH)2过量，溶液中Ba+、OH数目增多；石灰乳中 Ca(OH),溶解度小，加稀盐酸生成了可溶性的CaCl,,导 电能力增强。] 7.B[A项，浓盐酸是HC1的水溶液，属于混合物；C项， 碳酸钙属于电解质；D项，氢气既不是电解质也不是非电 解质。 8.A「在熔融状态下或者在水溶液中可以导电的化合物 是电解质，注意在水溶液中导电必须是该物质本身而不 是溶于水反应生成的物质，只要化合物在熔融状态下导 电就必然是电解质，故A正确；非电解质在溶于水和熔 融状态下自身都不能电离产生自由移动离子，不导电， 故B错误；氯化钠、氢氧化钠等固体化合物，本身不导 电，但在熔融状态下或溶于水时能够电离，所以该物质 不一定是氯化钠，故C错误；氯化钠、氢氧化钠等固体化 合物，本身不导电，但在熔融状态下或溶于水时能够电 离，所以不一定是氢氧化钠，故D错误。门 9.D[A.CuSO,在溶液中完全电离出Cu+、SO,CuSO 的电离方程式为CuSO, Cu+十SO,故A正确；B. b处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有移动 的离子，故B正确；C.“b→c”的过程中，溶液的导电能力 不断增大，由于B(OH)2过量，所以可移动的离子有 Ba2+和OH,故C正确；D.“a→b”的过程中，发生的反 应为SO+Ba++Cu2++20H =Cu(OH)2￥+ BaSO,￥，离子浓度减小，导电能力不断减小，BaSO,和 Cu(OH),是电解质，故D错误。 10.D[电解质是在水溶液里或熔融状态下能导电 的化合物，非电解质是在水溶液里和熔融状态下 都不导电的化合物，电解质必须是在上述条件下 自身能导电的化合物，而不是与水反应后再导电 的物质。另外，是否是电解质与物质的溶解性无 关，与在溶液中的导电能力无关，紧扣条件，便可 得到正确结论。 11.B[根据离子所带电荷数分析，可知X2+不是H NH,必定为金偏离子，A错误，B正确；Y可能是 OH,也可能是CI、NO等，故M可能是碱，也可能 是盐，C、D错误。] 12.解析：铜是单质，能导电，不是电解质，也不是非电解 质；酸、碱、盐属于电解质，故氢氧化钠固体、氯化氢气 体、碳酸钠粉末、FS),·7H,。晶体是电解质，但都没 电离，所以不导电；稀硫酸、氨水能导电，属于混合物， 不是电解质，也不是非电解质；二氧化碳气体、蔗糖晶 体是非电解质，不导电；熔融氯化钠发生了电离，有自 由移动的离子，能导电，是电解质。 答案：(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨© (3)⑤⑧(4)①③⑦0 13.解析：(1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸，亚硫酸电 离产生自由移动的离子，所以亚硫酸是电解质，但离子 不是二氧化硫电离产生，该物质是由化合物分子构成， 在熔融状态下不能导电，所以SO,是非电解质； 》>>>>>》> 115 衔接教材一本通 (2)①亚硫酸钠是可溶性盐，溶于水完全电离产生 Na+、SO,所以其电离方程式是NaSO, -2Na +SO ②亚硫酸氢钠是弱酸亚硫酸的酸式盐，溶于水电离产 生Na、HSO,所以其电离方程式是NaHSO, Na+HSO, (3)①若缓缓向B(OH),溶液中加入稀H,SO,直至过 量，由于发生反应：Ba(OH)2十HSO1 =BaSO,￥+ 2H,○，使溶液中自由移动的离子的物质的量浓度减 小，溶液的导电性逐渐减弱，当二者恰好完全反应时， 溶液中自由移动的离子浓度最小，由于H,。是极弱的 电解质，电离产生的离子浓度很小，BSO,难溶，溶解 电离产生的离子浓度也很小，这时溶液中离子浓度几 乎为0，当硫酸过量时，硫酸电离产生的离子使溶液中 自由移动的离子浓度增大，溶液的导电性又逐渐增强 因此整个过程中混合溶液中的导电能力（用电流强度I 表示)可近似地用图中的曲线表示的是C ②硫酸氢钠是硫酸与NOH不完全中和的产物，溶于 水电离产生Na、H、SO,所以它的电离方程式是 NaHSO,= -Na+H+SO ③SO,熔融状态下不能电离出自由移动的离子，溶于水 生成H,SO,,能电离出H和SO,但不是SO,本身 发生的电离，所以SO是非电解质。 答案：(1)非电解质(2)①Na2SO, -2Na++SO2 ②Na HSO,--Na++HSO, (3)①C②NaHSO,=Na++H++SO2 ③非电解质 14.解析：(1)发生的反应有CO十H,O -Ca(OH)2, Ca(OH),+NaCO,=CaCO￥+2NaOH。 (2)滤液中肯定含有的溶质是NaCl和NaOH,分别属 于盐类和碱类。它们都属于电解质。 (3)“松花”主要成分是氢氧化锰结晶，所以不溶于水 熔融 氢氧化锰在熔融状态下电离的方程式为Mn(OH), Mn-20H 答案：(1)CaO十H2O -Ca(OH), Ca(OH),+Na,CO CaCO3￥+2NaOH (2)NaCl、NaOH是 (3)不溶于Mn(OH), 熔融Mm2++2OH 第2课时 高中新知探究 一、1.(1)无明显现象 产生白色沉淀 BaSO Ba2+与 SO反应生成BaSO,沉淀(2)离子离子 (3)减小 2.(1)离子符号 (2)①NaSO1+BaCl -BaSOY+ 2NaC1②2Na++SO2+Ba ++2C1 =BaSO1￥+ 2Na+2C1③SO+Ba2+=BaSO,￥ (3)①Ag+CI=AgCI￥②H++OH=H,O 对点练习 1.B「A.硝酸银溶液和氯化钾溶液混合发生反应生成氯 化银沉淀，反应的离子方程式为Ag十CI一AgCI￥， 故A正确；B.氢氧化钡溶液和硫酸铜溶液发生反应生成 氢氧化铜沉淀和硫酸钡沉淀，反应的离子方程式为B +SO+Cu+20H =Cu(OH),￥+BaSO,Y,故 B错误；C.碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化 碳，反应的离子方程式为2H十CO =H,O十CO,4, 故C正确；D.碳酸钠和氯化钙发生反应生成碳酸钙沉淀和 氟化钠，反应的离子方程式为CO十C+ =CaCO3￥， 故D正确。] 2.C「A.铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，Fe十 2H一Fe+十H2◆，A错误；B.小苏打为碳酸氢钠，电 离出碳酸氢根离子和钠离子，反应的离子方程式为 HCO,+H 一HO十CO,A,B错误：C.氧化铁和稀 盐酸生成氯化铁和水，C正确：D.氯化铁和铜生成氯化 亚铁和氯化铜，反应的离子方程式为2Fe3+十Cu 2Fe+十Cu2+,D错误。] 二、1.蓝色Cu2+十20H 一Cu(OH)2￥红色褪去 H+十OH一一H,O无色气泡 3.(1)Zn+2H+-Zn2++H,4 (2)Cu十2Ag -2Ag+Cu2 116 《《《《《《《《 化学 对点练习 3.B[A.HCO与OH反应，不能大量共存，故A错误： B.HCOO与三种离子均不发生反应可以大量共存，故 B正确；C.NH与OH反应，不能大量共存，故C错 误；D.Mg2+与OH、CO均能反应，不能大量共存，故 D错误。 4.解析：结合离子反应的实质，根据化学方程式拆成离子 方程式的步骤和要求分析书写离子方程式。 (1)CaCO,+2HCI=CaCL,+H,O+C),个，CaCO,为难 溶物，要保留化学式，写成反应的离子方程式为：CCO +2H -Ca2++H20+CO2个； (2)NaOH与CuCl,反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠，其 反应的离子方程式为：2OH十Cu =Cu(OH),￥； (3)稀硫酸与氢氧化钾会发生中和反应，其反应的离子 方程式为：H十OH =H2: (4)硝酸银溶液与氯化钠溶液混合生成氯化银白色沉淀和 硝酸钠，其反应的离子方程式为：Ag十C1 =AgCl￥. 答案：(1)CaCO,十2H =Ca2++H,O十CO,M (2)2OH+Cu2+ =Cu(OH)。￥ (3)H+OH-H,O (4)Ag+C1= -AgCl 素养知能演练 1.B [A.可溶性盐在离子方程式中才可以写成离子形式， 难溶性盐在书写离子方程式时不能拆成离子形式，如 CCO,就以化学式表示，故A错误；B.离子反应总是向 着溶液中反应物离子浓度减小的方向进行，故B正确； C.H+OH 一H,O表示的是可溶性强酸与可溶性 强碱作用生成水和可溶性盐的一类反应，不是所有的酸 碱中和反应的离子方程式都可写成H十十OH -H,O 的形式，如醋酸与氢氧化钠反应，其离子方程式为 CH COOH+OH =CH COO十H,O,故C错误；D. 离子反应发生的三个条件是放出气体、生成沉淀或生成 水，复分解反应只要满足三个条件之一即可发生，故D 错误；综上所述，答案为B。] 2.B[BaCO3+H2SO1=BaSO1￥十CO2个十H,O要用 离子方程式BaCO,+2H++SO =BaSO,￥+CO2M 十H,O表示，不能用离子方程式B+十SO BaSO,￥来表示，故选B。] 3.A[过滤后的粗盐水中含有的杂质离子主要为SO、 Ca+、Mg,加入过量BaCl2生成BaSO1沉淀，滤渣1的 主要成分是BaSO,,选A。] 4.B[滤液2中CO的与盐酸反应的离子方程式CO 十2H—H2O十CO24,答案选B。] 5.B 6.D[用氯化钡可以除去SO,用氢氧化钠可以除去 Mg2+,用碳酸钠可以除去Ca2+和过量的Ba2+,最后用稀 盐酸除去过量的CO和OH。A.加入氢氧化钾，引 入新杂质钾离子，A不符合题意；B.用碳酸钠可以除去 Ca+和过量的Ba+,Na,CO3、BaCl2试剂加入顺序不对， B不符合题意；C.加入硝酸会引入新杂质硝酸根离子，C 不符合题意；D.加入过量氢氧化钠溶液，生成氢氧化镁 沉淀和氯化钠，除去镁离子；加入氯化钡时，能和SO 反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸根离子， 加入碳酸钠溶液时，能和C+、过量的Ba+反应生成碳 酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去钙离子和过 量的钡离子；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸，可以把 过量的OH和CO除去，D符合题意。] 7.D[A.OH、Cu+在溶液中结合生成氢氧化铜沉淀，不 能大量共存，不选A;B.SO、Ba+在溶液中结合生成硫 酸钡沉淀，不能大量共存，Fé3+在溶液中呈棕黄色，不选 B:C.CO号、H+在溶液中结合生成二氧化碳和水，CI、 Ag在溶液中结合生成氯化银沉淀，不能大量共存，不 选C:D.NO、CI、K+、Na在溶液中均是无色，且它们 之间不反应，可以大量共存，选D。] 8.C[①HC1是强酸，完全电离成氢离子，且氯离子不反 应，能代表该反应中的H:②CH,COOH是弱酸，不能 完全电离，不能代表该反应中的H;③H,SO,虽然是 强酸，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀，不能代表该反 应中的H;④HNO,是强酸，完全电离成氢离子，且硝 酸根离子不反应，能代表该反应中的H;⑤KHSO,完 全电离产生氢离子，但是会与钡离子生成硫酸钡沉淀， 不能代表该反应中的H:C符合题意，答案选C。]高初中知识衔接 第三部分 第1课时 电解质的电离 1.认识酸、碱、盐等电解质在水溶液中或熔融状态下能发生电离 新课程 2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离 标 准 3.能利用电离对常见的物质、反应进行分类和分析说明 2.下列叙述正确的是 高中新知深究 A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是 一、电解质和非电解质 电解质 1.概念 B.铜丝能导电，所以铜是电解质 电解质)一在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物。 C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是 非电解质)一在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物。 电解质 2.常见的电解质和非电解质 D.SO3溶于水能导电，所以SO3是电 (1)常见的电解质 解质 ①酸：HCl、HSO4、HNO3、HCO3等。 二、电解质的电离 ②碱：KOH、NaOH、NH2·H,O、 1.电离： 或受热熔化时，离解成自 Mg(OH)2、Ba(OH)2等。 由移动的离子的过程。 ③盐：KCl、NaSO4、Mg(NO3)2等。 2.表示方法 ④水。 电离可以用电离方程式表示，如： ⑤活泼金属氧化物：Na,O、CaO等。 (2)常见的非电解质。 H,SO: ①部分非金属氧化物：CO2、SO2、SO3、 NaOH: PO等。 NaCl: ②非酸性气态氢化物：如NH3。 3.从电离的角度认识酸、碱和盐 ③部分有机物：蔗糖、酒精、CH4等。 化 电离生成的阳离子全部是甘酸 [对点练习] 合 电离生成的阴离子全部是OH,碱 1.草木灰是农家肥料，它的主要成分是碳 酸钾、硫酸钾和氯化钾等。下列说法正 物 电离生成酸根阴离子和金属阳离子（或铵根离子盐 确的是 ) [对点练习] A.K,CO3、K,SO4、KCI均属于电解质 3.下列物质在水溶液中的电离方程式错误 B.当光束通过氯化钾溶液时，可以看到 的是 条光亮的“通路” A.FeCla--Fe3++3Cl C.KCO3的电离方程式为K,C0O B.NaHSO,-Na+HSO K2+CO D.K,SO一→KCI之间的转化不能通过 C.Ca(OH)2--Ca2++2OH 一步反应来实现 D.Al2(SO4)3—2A13++3SO月 >>>>>>23 衔接教材一本通 化学 4.现有以下物质：①石灰水②酒精 4.将NaCl固体加入水中，在水分子的作用 ③熔融NaOH④KHSO, ⑤H,O 下，Na+和CI厂脱离NaCl固体的表面进 ⑥液氨⑦H2SO ⑧稀醋酸 入水中。该过程的示意图不正确的是 (1)上述物质中属于非电解质的是 (填序号，下同)。 (2)上述物质中能导电的是 6 g9 (3)上述物质中属于酸的是 e ge g ggd 6 6b (4)写出④在水溶液中的电离方程式： 8 R9929,6 (C(9 88R8R O A B 素养知能演练 d 6 d g6,989 Q观 6 o 66 1.(2025·上海嘉定期中)一种常见的电解 6 4 98 6 质水包含有四种主要成分：葡萄糖、氯化 钠、磷酸二氢钾、碳酸氢钠，其中属于非 电解质的是 ) C 0 A.葡萄糖 B.氯化钠 5.(2024·广东学业考试)某饮料含有蔗 C.磷酸二氢钾 D.碳酸氢钠 糖、Ca+、K+、Cl、Na+等，用于运动后 2.下列叙述中，正确的是 ( 补充电解质。下列物质不属于电解质 A.CL2溶于水能导电，所以C12是电解质 B.(NH),SO4固体不导电，所以 的是 (NH4)2SO不是电解质 A.蔗糖 B.KCI C.熔融的MgCl2能导电，所以MgCL2是 C.CaCl, D.NaCl 电解质 6.在电解质溶液的导电 D.NaCl溶于水，在通电的条件下才能 性装置（如图所示）中， 电离 若向某一电解质溶液 3.下列叙述中正确的是 ( A.物质的溶解过程实质上就是其电离 中逐滴加入另一溶液 过程 时，则灯泡由亮变暗，至熄灭后又逐渐变 B.纯净的液态酸不导电，故酸都不是电 亮的是 解质 A.盐酸中逐滴加入食盐溶液 C.NaHSO溶于水后，溶液中只含有 HSO,和Na B.硫酸中逐滴加入氢氧化钠溶液 D.向NaOH溶液中通人HCI气体至溶 C.石灰乳中滴加稀盐酸 液呈中性，溶液的导电能力几乎不变 D.硫酸中逐滴加入氢氧化钡溶液 24< 高初中知识衔接 第三部分 7.下列关于纯净物、混合物、电解质和非电 10.电解质是指在水溶液中或熔融状态下 解质的正确组合是 能够导电的化合物。下列关于电解质 类别 非电 的说法不正确的是 纯净物 混合物 电解质 选项 解质 ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫 A 浓盐酸 天然气 硫酸 干冰 B 氢氧化钡蔗糖溶液 酸钡是非电解质；②氨气溶于水得到氨 硫酸钡 三氧化硫 C 胆矾 石灰水 KOH 碳酸钙 水溶液能导电，所以氨水是电解质；③固 D 硫酸 铝合金 氯化钠 氢气 态NaCl不导电，熔融态的NaCl可以导 8.今有一种固体化合物，本身不导电，但在 电；④NaHSO4电离时生成的阳离子有氢 熔融状态下或溶于水时能够电离。下列 离子，所以是酸；⑤电解质放在水中一定能 说法中正确的是 导电，非电解质放在水中一定不导电 A.该物质一定为电解质 A.仅①③④ B.仅①③④⑤ B.该物质可能为非电解质 C.仅①②③④ D.仅①②④⑤ C.该物质一定是氯化钠 D.该物质一定是氢氧化钠 11.物质M在水溶液中发生电离：M一 9.某兴趣小组的同学向一定体积的CuSO X+十2Y,下列判断正确的是( 溶液中逐滴加入Ba(OH)。溶液（假设2 A.M可能是酸 种溶液的浓度相同)，并测得混合溶液的 B.X+一定是金属离子 导电能力随反应时间变化的曲线如图所 C.Y一定是OH 示，下列说法错误的是 D.M一定属于盐 个导电能力 12.有下列物质： ①氢氧化钠固体 ②铜丝③氯化氢 时间 气体④稀硫酸 ⑤二氧化碳气体 A.CuSO4的电离方程式为CuSO4 ⑥氨水⑦碳酸钠粉末 ⑧蔗糖晶体 Cu2++SO2 ⑨熔融氯化钠⑩FeSO,·7H2O晶体 B.b处溶液的导电能力约为0，说明溶液 请用上述序号填空： 中几乎没有移动的离子 (1)上述状态下可导电的是 C.“b→c”的过程中，可移动的离子有 Ba+和OH (2)属于电解质的是 D.“a→b”的过程中，导电能力不断减小 (3)属于非电解质的是 的原因为生成的BaSO和Cu(OH), (4)上述状态下的电解质不能导电的是 不是电解质 衔接教材一本通 化学 13.二氧化硫是形成酸雨的“罪魁祸首”，也 (1)腌制松花蛋的配料用水调制时，主 是大气污染物之一，为了保护环境，应 要发生反应的化学方程式有 减少二氧化硫在大气中的排放。 (1)二氧化硫与水反应可生成亚硫酸 (不考虑黏土中的物质可能参加的反应) (H,SO3),亚硫酸的水溶液能够导电。 (2)松花蛋外的糊状物经溶解、过滤后， 那么二氧化硫是 (填“电解质” 滤液中肯定含有的溶质是 或“非电解质”)。 (2)工业尾气中的二氧化硫常用氢氧化 ,它们 钠溶液吸收，生成亚硫酸钠(NaSO3)或 (填“是”或“不是”)电解质。 亚硫酸氢钠(NaHSO3): (3)已知松花蛋上的“松花”主要成分是 ①亚硫酸钠溶于水的电离方程式是 氢氧化锰（十2价）结晶。由此可知氢氧 化锰 (填“溶”或“不溶 ②亚硫酸氢钠溶于水的电离方程式是 于”)水，写出氢氧化锰在熔融状态下电 离的方程式 (3)二氧化硫在催化剂的作用下可被氧 气氧化成三氧化硫，三氧化硫与水反应 [状元支招 生成硫酸： 怎样记录错题以及怎样利用错 ①若将稀HSO缓缓加入Ba(OH)2溶液 题本？ 中直至过量，整个过程中混合溶液中的导 (1)把做过的试卷中的错题直接用剪刀 电能力（用电流强度Ⅰ表示）可近似地用图 剪下来，粘贴到本子上，题的下方留 中的曲线表示的是 (填序号)： 有一定的空白； I/mA (2)如果不方便剪切就把题目抄到本子 上，下方留有空白； V(H,SO,)/mL (3)并不是把所有错题都记下来，而是把 ②三氧化硫与氢氧化钠溶液反应可生 比较有典型性的、经常错的题目抄到 成硫酸氢钠，硫酸氢钠溶于水的电离方 错题本上。有时间的时候（课间、中 程式是 午休息、午饭的时候或考试前都可 以)就把错题翻开，看看你曾经做错 ③三氧化硫是电解质还是非电解质？ 的题，想想你当时是怎么错的，是知 识点没掌握好还是方法不对，总之就 14.松花蛋于明朝初年问世，其腌制配方有多 种，但主要配料为生石灰、纯碱和食盐。将 是查看你的不足。然后在脑中把题 一定比例的配料用水和黏土调成糊状，敷 过一遍或者在草稿纸上做一遍。经 于蛋上，密封保存，数日后可食用 常翻翻，就会加深印象。 26(((<<