陕西镇安中学2025-2026学年第二学期期中 高一化学试题

000000000 ●● C A(人教版) ● 2025~2026学年度第二学期期中 斯 ● ● ● 高一化学 ● 注意事项： ●● ●● ●● 1.本试卷共6页，满分100分，时间75分钟。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名和准考证号填写在答题卡上。 学 校 3.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需 改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。涂写在本试卷上无效。 4.作答非选择题时，将答案书写在答题卡上，书写在本试卷上无效。 5.考试结束后，监考员将答题卡按顺序收回，装袋整理；试卷不回收。 姓 名 可能用到的相对原子质量：H1N14016 痴 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.“能源”是人们生活中不可或缺的一部分。下列属于将化学能转化为热能的是 班 级 考 号 A.干冰升华 B.自热火锅发热包 C.风力发电机 D.太阳能电池 解 秀 2.下列方法中，通过调控温度改变反应速率的是 A.瓜子包装袋抽真空 B.糕点包装内放置除氧剂 C.冰箱冷藏鲜牛奶 D.保鲜膜包裹水果 试 场 3.实验室中，下列试剂保存方法错误的是 A.实验室少量的钠保存在煤油中 B.浓硝酸保存在棕色细口瓶中 C.氯化铵密封保存并放在阴凉通风处 ● ● ●●● O D.NaOH溶液保存在带有磨口玻璃塞的细口瓶中 ● ● 4.硅及其化合物是现代生活和技术领域的重要基础材料。下列说法错误的是 A.黏土可用于烧制陶瓷餐具 O B.清华大学打造的类脑芯片一“天机芯”的主要材料与光导纤维的相同 ● ● ● C.高纯硅用于制造光伏太阳能电池 ● ●)● ● ●● D.碳化硅陶瓷具有优异的耐高温、抗氧化性能，可用于火箭发动机 ● ●) ● 高一化学期中A-人教版-1（共6页） 5.工业生产盐酸过程中，将氯气和氢气通入合成炉进行燃烧，得到氯化氢气体。下列有关说法错误 的是 A.反应过程中断裂键会放出能量 B.生产氯化氢的反应为放热反应 C.反应过程中有非极性键的断裂 D.化学键的断裂与形成是化学反应能量变化的主要原因 6.有M、N、P、Q四块金属片，进行如下实验： ①M、N用导线相连后，同时插入硫酸铜溶液中，N极变粗 ②P、Q用导线相连后，同时浸入稀H,S0,中，电子从Q极沿导线流入P极 (③N、Q用导线相连后，同时浸人稀H,S0,中，N极发生氧化反应 则四种金属的活动性顺序由强到弱为 A.M>N>Q>P B.M>N>P>Q C.N>O>P>M D.P>M>N>Q 7.氮、氯、硫元素在地球上含量丰富，是重要的基本元素。下列说法正确的是 A.硫和氯气分别与铁反应，产物中铁元素的价态相同 B.“雷雨发庄稼”是因为放电条件下氮气与氧气反应生成的NO被植物吸收 C.可用澄清石灰水来鉴别S02中是否混有C0 D.豆科植物利用根瘤菌将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，实现自然固氮 8.硫及其化合物的“价一类”二维图如图所示。下列说法错误的是 硫元素的化合价 +6 +4 氢 物 0 氧 盐物质类别 -2 a 质 化 酸 A.b可存在于火山口附近或地壳的岩层中 B.c可用作食品添加剂 C.将d转化为e后，溶液的酸性增强 D.将足量的e加入到含f的溶液中，可以闻到臭鸡蛋气味 9.在容积不变的密闭容器中，发生反应C0(g)+H2S(g)一COS(g)+H2(g),生成的C0S(羰基硫)》 是一种粮食熏蒸剂，能够防止某些害虫和真菌的危害。下列情况能说明该反应达到化学平衡状 态的是 A.容器中混合气体的总质量不再发生变化 B.消耗1molC0的同时生成1 mol COS C.容器中混合气体的密度不再发生变化 D.C0、H,S、C0S和H2的浓度均不再发生变化 高一化学期中A-人教版-2（共6页） 10.N,为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A.标准状况下，22.4LS0中含有的分子数目为N B.常温常压下，0.5mole和足量浓硝酸混合，转移电子数为1.5N C.92gNO2与N,04的混合气体中含有的原子总数为6N D.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3分子的数目为2N, 11.某小组探究NH,的催化氧化，实验装置图如下。③中气体颜色无明显变化，④中收集到红棕色 气体，一段时间后，④中产生白烟。下列分析中正确的是 KMnO, ① 催化剂 一·尾气处理 NH,Cl、Ca(OH)2 ④ 安滋⑤ 稀硫酸铜粉 A.②中只放NH,CI也可以制备NH3 B.③中的反应是4NH,+70,催化剂4N0,+6H,0 C.④中白烟的主要成分是NH,NO D.⑤中只发生一个氧化还原反应 12.某工业废水中存在大量的Na、Cl、Cu2+、S0,欲除去其中的Cu2+、S0?,设计工艺流程如图 所示： 工业废水 过量NaOH溶液 过量试剂a过量试剂b 适量试剂c 操作X 溶液 Na、Cl 下列说法错误的是 A.NaOH溶液的作用是除去Cu B.试剂a为Ba(NO,)2溶液，试剂b为NaCO,溶液 C.流程图中，操作X为过滤 D.试剂c为盐酸 13.某小组同学以S02与02反应生成S03为例，探究可逆反应。 信息1：一定条件下向密闭容器中充入S02与02，反应一段时间后，80存在于S02、02、 S03中。 信息2：密闭容器中1molS02与0.5mol02在一定条件下发生反应，反应过程中S0,的物质的 量的变化趋势如图所示。 下列说法中错误的是 A.逆向反应可以发生的证据是80存在于S02中 B.信息2能充分证明相同条件下，可逆反应同时向正、逆两个方向进行 C.t1时正反应速率大于逆反应速率 D.b2时，n(S03)<1mol,说明在一定条件下，可逆反应存在限度 高一化学期中A-人教版-3（共6页） 14.根据下列实验操作及现象所得结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 向等体积、等浓度的H,02溶液中分别加入5滴等 A 浓度的FeCL,溶液和CuSO,溶液，观察到前者产生 催化效果：Fe3+>Cu24 气泡的速率更快 100mL2mol·L1稀盐酸与锌反应时，加人少量硫 B 硫酸铜是该反应的催化剂 酸铜固体，产生气泡的速率加快 向某溶液中加入用盐酸酸化的BaCl2溶液，有白色 C 该溶液中一定含有S0子 沉淀生成 取少量蔗糖于烧杯中，向其中加入浓硫酸，蔗糖变 浓硫酸具有脱水性及强氧 D 黑，同时膨胀变大，生成刺激性气味的气体 化性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)化学小组用下图装置（夹持、加热仪器略）制备S02并探究S02的性质。 浓硫酸 尾气处理 Cu 品红 溶液 试剂a 装置A 装置B 装置C (1)装置A中发生反应的化学方程式为 (2)装置B中观察到 现象，证明A中反应已经发生。 (3)探究S02的性质。 ①为验证S0,的酸性，试剂a可选用紫色石蕊溶液，预期的实验现象是 ②为探究S0,是否有氧化性，试剂a可选用 (填字母)。 A.氢氧化钠溶液 B.硫化钠溶液 C.酸性高锰酸钾溶液 D.品红溶液 能说明S0,具有氧化性的实验现象是 ③若试剂a选用稀BaCL2溶液，发现装置C内无明显现象。将装置C替换为装置D,通人S02 后，再通入气体X。 气体X S02 尾气 处理 BaCl,溶液 装置D 高一化学期中A-人教版-4（共6页） i.通入气体X后溶液变浑浊，且沉淀不溶于盐酸，气体X可能为 (任写1种)。 ⅱ.若通入的气体X为氨气，溶液变浑浊，则装置D中发生反应的离子方程式为 16.(14分)研究化学反应的原理，对掌握物质的应用有重要的意义。 I.硅是一种用途广泛的化工原料，“精炼硅”反应过程中的能量变化如下图所示： ◆能量/kJ-mol) Si(s)+3HCI(g) Si(s)+3HCI(g) SiHCl3(g)+H2(g) SiHCI3①)+H2(g) 反应过程 (1)工业上用SO2和C为原料制备粗硅，发生反应的化学方程式为 (2)反应I、Ⅱ为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (3)下列反应的能量变化与反应Ⅲ相同的是 (填字母)。 A.钠与水的反应 B.Ba(OH)2·8H20与NH,Cl反应 C.盐酸与碳酸氢钠的反应 D.氮气与镁在点燃条件下反应 Ⅱ.为了减轻大气污染，可将汽车尾气中C0和N0转化为无污染气体。一定条件下，在体积相 同的三个恒容密闭容器中按下表进行实验：2C0(g)+2N0(g)一2C02(g)+N2(g),三组实验中 c(C0)随时间变化的曲线如图所示（已知：其他条件不变时，催化剂的比表面积越大，催化效 率越高)。 c(NO) c(C0) 催化剂的比 编号 T/℃ /(mol·L-1) /(mol·L-1) 表面积/(m2·g) 4.00 3.00 i 360 6.50×10-3 4.00×10-3 80 2.00 1.00 ii 280 6.50×10-3 4.00×10-3 80 10 t/min 进 280 6.50×10-3 4.00×10-3 (4)结合图、表信息，实验 (填编号)的反应速率最快，表中x 80(填“>”、 “<”或“=”)。 (5)对比实验 (填编号)可验证温度对化学反应速率的影响。 (6)实验ii0~l0min内，N2的平均反应速率为 mol.L1·min'。 17.(14分)原电池原理的发现是储能和供能技术的巨大进步，是化学对人类的一项重大贡献。 (1)下列反应中，在一定条件下能设计成原电池的是 (填字母)。 A.Na,CO,+2HCI=2NaCl+H,0+CO, B.Cu+2Ag*=2Ag+Cu2 C.Ba(OH)2+H,SO,=BaSO+2H,O D.2H,+0,点槛2H,0 高一化学期中A-人教版-5（共6页） (2)如图所示，是原电池的装置图。 溶液C ①若溶液C为稀硫酸，电流表指针发生偏转，B电极材料为F、且作负极，则A电极上发生的电 极反应式为 。反应进行一段时间后，溶液C的pH会 (填“升高”、“降低”或“基本不变”)。 ②若需将反应Cu+2Fe3+Cu2++2Fe2+设计成上图所示的原电池装置，则A极（负极）材料为 ,B极上的电极反应式为 0 (3)一款“盐水小汽车"的结构如图所示，反应原理为2Mg+2H,0+022Mg(0H)2。 Mg片 石墨片 食盐水 发动机 燕 该装置中石墨片为 (填“正极”或“负极”)，溶液中C向 (填 焙 “Mg片”或“石墨片”)移动。 g 18.(16分)以某铜矿石为原料制备Cū(NO,)2晶体的工艺流程如图所示，已知铜矿石的主要成分 子 为C,S和少量Si02,滤渣I为S和Si02,滤液I中含Cu2+。 誠 Fe(NO)h溶液 过量Fe 稀硝酸 Cu(OH) 世 够 滤液] 滤渣Ⅱ 铜矿石 氧化浸出 反应 沉铁 …→Cu(NO3)2晶体 0 滤渣1 滤液Ⅱ 气体 Fe(OH)3 些 请回答下列问题： (1)Cu2S中Cu的化合价为 0 (2)铜矿石“氧化浸出”前需碾碎，目的是 0 “氧化浸出” 0 时反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 (3)“还原”中加入过量Fe的目的是 ,“滤液Ⅱ”中的金属阳 离子为 (填离子符号)。 (4)“反应”中生成Cu(NO3)2的离子方程式为 (5)“沉铁”分离出沉淀后，从溶液中获得C(NO3)2晶体的操作为蒸发浓缩 洗涤、干燥。[已知Cu(NO)2晶体受热易分解] (6)将“反应”所得气体与足量空气混合被水完全吸收过程中，发生反应的化学方程式为 0 ● ,其生成物可循环到上述流程中的 (填“氧化浸 出”、“还原”、“反应”或“沉铁”)过程中再利用。 僻 高一化学期中A-人教版-6（共6页） A(人教版) 2025~2026学年度第二学期期中 高一化学参考答案及评分标准 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.B2.C3.D4.B5.A6.A7.D8.D9.D10.C 11.C12.B13.B14.D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)(1)Cu+2H,S0,(浓)△CuS0,+s0,↑+2H,0(2分) (2)品红溶液褪色(2分) (3)①紫色石蕊溶液变红(2分) ②B(2分)有（淡）黄色沉淀生成(2分) ③i.02或Cl2(合理即可)(2分) ii.S02+2NH+Ba2++H20=BaS03↓+2NH4(合理即可)(2分) 16.(14分)(1)si0,+2c商温si+2C0↑(2分) (2)放热(2分) (3)BC(2分) (4)i(2分) <(2分) (5)i、i(2分) (6)1.00×10-4(2分) 17.(14分)(1)BD(2分) (2)①2H*+2e=H2↑(2分) 升高(2分) ②铜或Cu(2分) Fe3++e—Fe2*(2分) (3)正极(2分) Mg片(2分) 18.(16分)(1)+1(1分) (2)增大反应物接触面积，加快反应速率(2分) 4:1(2分) (3)将Cu2+完全转化为Cu置换出来(2分) Fe2+(2分) (4)3Cu+8H+2N03—=3Cu2++2N0↑+4H20(2分) (5)冷却结晶(1分) 过滤(1分) (6)4N0+302+2H20=4HN03(2分) 反应(1分) 高一化学期中A答案-人教版-1（共1页）