陕西西安铁一中滨河高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学 可能用到的相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Si-28 Ca-40 Cu-64 一、选择题（本题为单项选择题，每题3分，共45分） 1．日常生活中的下列做法，与调控反应速率无关的是（ ） A．甑糕抽真空包装 B．给金属材质的万象城“生命之树”刷油漆 C．将新采摘的槐花放入冰箱冷藏 D．在大雁塔景区地砖上雕刻经文与花纹 2．下列实验能达到相应目的的是（ ） A．探究深度对反应速率的影响 B．制备少量NO C．验证SO2的漂白性 D．制作水果电池 3．为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A．50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成分子的数目为 B．标准状况下，中含有的分子数为 C．一定条件下，合成氨反应中有发生反应，则反应中转移电子数为 D．用C将完全还原为单质Si，生成的的分子数为 4．下列表示对应化学反应原理正确的是（ ） A．向溶液中滴加稀盐酸： B．向氯化钡溶液中通入气体： C．过量的Fe和稀硝酸反应： D．实验室中利用和制： 5．化学反应常伴随着热量的变化，下列反应的焓变符合下图的是（ ） A．铝热反应 B．米饭腐烂 C．镁与盐酸 D．小苏打与稀盐酸 6．下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ） A．若；，则 B．在101 kPa、时，完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为 C．在稀溶液中：，若将含的醋酸溶液与含的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ D．将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量Q kJ（Q>0），则该反应的热化学方程式可表示为： 7．下列操作不能加快反应速率的是（ ） A．Zn与稀硫酸反应制取氢气时，滴加少量硫酸铜溶液 B．恒容容器中，与合成时，通入氮气增大压强 C．用双氧水制备时，加入少量固体 D．Al与溶液反应时将铝片改为铝粉 8．为探究反应的速率影响因素，某实验小组利用溶液与溶液设计和探究实验，如表： 编号 温度 V（溶液） V（溶液） V（）/mL 出现浑浊时间 ① 20 10 10 0 ② 20 10 5 ③ 50 10 10 0 忽略因混合导致的溶液体积的变化，下列说法正确的是（ ） A．研究温度的影响时，应先将溶液置于不同温度的水浴中一段时间后再混合 B．实验②中 C．若实验③中后浑浊不再增多，则前内 D． 9．利用“液态阳光”技术，将工业排放的转化为甲醇是实现“碳达峰”“碳中和”的重要途径。在恒容密闭容器中，发生反应：。反应达到平衡后，下列措施能使平衡向正反应方向移动，且提高平衡转化率的是（ ） A．升高反应温度 B．向容器中充入稀有气体 C．使用高效催化剂 D．温度不变，再向容器中按原投料比同时充入和 10．学习小组将溶于水后进行如图所示探究。下列说法错误的是（ ） 已知：a．反应ⅰ为； b．呈红色，呈蓝色，为无色。 A．实验①中现象说明增大浓度有利于反应ⅰ平衡正向移动 B．实验②中现象说明反应ⅰ的 C．实验③中现象说明反应ⅰ平衡逆向移动，的浓度增大 D．实验④中现象说明与形成了 11．下列图像及对应的叙述正确的是（ ） A．图1表示反应的化学方程式是 B．图2若表示，则a、b、c中只有b点达到化学平衡状态 C．图3若表示反应，则该反应的， D．图4若表示在恒温密闭容器中分解的反应：则时刻可能充入了 12．关于下列四个装置说法错误的是 装置Ⅰ 装置Ⅱ 装置Ⅲ 装置Ⅳ A．装置Ⅰ：电解质溶液导电性几乎不变 B．装置Ⅱ：内电路中电子由a极经过溶液移向b极 C．装置Ⅲ：每生成1 mol MnO(OH)，转移电子数约为 D．装置Ⅳ：作正极，发生反应： 13．一种新型甲醚（）双极膜燃料电池，电解质分别为和KOH，结构示意图如图所示，双极膜由阳离子交换膜和阴离子交换膜组成，能将水分子解离成和。下列说法正确的是 A．放电时，双极膜中的通过b膜转移至d极 B．c极反应式为 C．每消耗（标准状况下），双极膜处有解离 D．反应一段时间后，双极膜右侧电解质溶液的浓度不变 14．一种锂离子电池的结构如图，该电池总反应为，下列说法正确的是 A．隔膜为阴离子交换膜 B．放电时，往石墨层移动 C．充电时，a极与外接电源的正极相连 D．充电时，b极质量会减少 15．在恒压、和的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下转化为的转化率如图中实线所示（图中虚线表示相同条件下的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是（ ） A．反应的 B．图中X点所示条件下，延长反应时间能提高转化率 C．图中Y点所示条件下，增加的浓度不能提高转化率 D．时，，平衡转化率为50%，则平衡常数 二、非选择题（共4小题，共55分） 16．电化学原理广泛应用于能量转换、物质转化等方面。回答下列问题。 （1）某校兴趣小组设计的简易原电池装置如图所示。 原电池装置中电子流入Cu电极的是____________（填序号，下同）。为了验证与氧化性强弱，上述装置能达到实验目的的是____________，若该电池初始两电极质量相等，转移2 mol电子后，两电极质量差为____________g。 （2）铅蓄电池因性能优良，造价低而得到广泛使用。铅蓄电池放电时，能量的转化形式主要为____________；铅蓄电池充电时，原负极上的电极反应式为____________。 （3）某氢氧燃料电池结构如图所示： ①其正极的电极反应式为__________________________。 ②电池工作时，电解质溶液中移向__________________________极（填“X”或“Y”）；工作一段时间后，电解质溶液的pH将__________________________（填“变大”、“变小”或“不变”）。 （4）还原电化学法制备甲醇（）的工作原理如图所示。 ①通入的一极是原电池的__________（填“正”或“负”）极。 ②通入的一极上的电极反应式为________________________________。 ③电池工作过程中，当转移电子时，理论上质子膜上转移的有_____________。 17．硫铁矿（主要成分为）是工业制硫酸的主要原料。硫铁矿烧渣中含有、、等成分，可用于制备绿矾（），流程示意图如下。 已知：不同金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH不同。回答下列问题： （1）提高硫铁矿在空气中煅烧速率的措施有_____________（答一条）。 （2）已知：固体与氧气完全反应生成固体和气体，放出热量为。写出热化学方程式：___________________________________________________。 （3）“除铝”过程需严格控制溶液的用量，若溶液过量，除了发生，还可能发生的反应有_____________；_____________（用离子方程式表示）。 （4）“结晶”过程的步骤如下： ①检验绿矾中的方法：取少许样品，加蒸馏水溶解，_____________________________（填操作和现象）。 ②上述一系列操作为______________________________________________。 ③若未加入，可能会产生黄色沉淀。经检验，黄色沉淀为。用离子方程式解释产生的原因：___________________________________________________。 18．亚硝酸钙广泛应用于钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂，其为白色粉末，易潮解、易溶于水。某实验小组采用下列装置，用干燥与过氧化钙反应制备固体。已知：浓硫酸与不反应。 （1）仪器A的名称是___________，装置III中试剂是___________。 （2）过氧化钙的电子式为_______________________________________。 （3）装置的连接顺序是：Ⅳ→_____________→Ⅴ→Ⅵ（填罗马数字，按气体由左到右顺序）。 （4）装置Ⅰ中反应的化学方程式为_____________，装置Ⅴ的作用是_____________。 （5）滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间，目的是_____________。 （6）装置Ⅵ中氮元素被氧化为+5价，铬元素被还原为，则反应的离子方程式为__________________________。 （7）所得亚硝酸钙产品中只含硝酸钙杂质，测定该产品中亚硝酸钙纯度。实验步骤如下：称量13.84 g产品溶于水中，加入足量碳酸钠溶液充分反应后，经过滤、洗涤、干燥并称重，得固体质量为10.00 g。产品中亚硝酸钙的纯度为_____________%（保留三位有效数字）。 19．Ⅰ、2025年10月31日神舟二十一号飞船发射取得圆满成功，并已对接中国空间站。 肼（）、等可作火箭推进剂。回答下列问题： （1）已知相关化学键的键能[常温常压下，断裂或形成1 mol（理想）气体分子化学键所吸收或放出的能量]数据如下表： 化学键 键能（） 436 391 946 190 根据，计算每生成需_____________（填“吸收”或“放出”）_____________kJ热量。 Ⅱ、绿水青山就是金山银山，减少氮氧化物、一氧化碳的排放是环境保护的重要内容。汽车尾气是氮氧化物、一氧化碳的来源之一。 （2）活性炭可对汽车尾气进行处理，涉及原理：。在密闭容器中加入C和NO进行该反应，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是_____________（填字母）。 A． B．混合气体中N₂与CO₂的物质的量之比保持不变 C．恒温恒容条件下，混合气体的压强保持不变 D．恒温恒压条件下，混合气体的平均摩尔质量保持不变 （3）安装催化转化器对汽车尾气进行处理，可以有效减少氮氧化物的排放，减少环境污染。在催化转化器中，汽车尾气中的CO和NO可发生反应：，若在容积为10 L的密闭容器中进行该反应，起始时充入0.4 mol CO(g)、0.5 mol NO(g)，不同温度下，反应体系总压强随时间的变化情况如图中曲线a、b所示。 ①a、b对应的温度较高的是_____________（填“a”或“b”）。 ②b对应条件下，0~20 min内，平均反应速率v(CO)=_____________，该反应条件下的平衡常数为_____________（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 ③a对应条件下，反应从开始至平衡时，消耗NO占初始NO的物质的量分数为_____________。 学科网（北京）股份有限公司 $