湖南长沙市长郡中学等校2025-2026学年高一下学期期中化学试题

学校 班级 姓名 学号 密 封线 内不 要答 颗 高一化学期中 时量：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Na~23 S~32Fe56 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个 选项中，只有一项是符合题目要求的) 1.化学与生产、生活、环境等密切相关。下列有关说法正确的是 A.利用纯碱的碱性，可用于治疗胃酸过多 B.工业上氨的催化氧化反应属于氮的固定 C.聚四氟乙烯耐化学腐蚀，耐溶剂性好，耐低温、高温，绝缘性好 D.FeO是一种黑色粉末，不稳定，在空气里受热，能迅速被氧化成红棕 色的Fe2O3 2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A.22.4LSO2所含的原子数目为3NA B.1 mol CaHa中含有极性共价键的数目为10NA C.一定温度与压强下，1molC与足量CO2充分反应，生成C0分子数 为2NA D.含46g钠元素的Na2O2中含有的阴离子数为NA 3.下列化学用语表示正确的是 A.次氯酸的结构式：H一C一O B.I的质子数为53，中子数为131 C.乙烯的结构简式：CH2CH2 D.用电子式表示NaO的形成过程：Na个O中Na→Na'BO:P-Na 4.根据物质的组成和性质，通过化学变化可以实现物质之间的转化。下列 物质的转化不能一步实现的是 A.Fe→FeS B.SiO2→H2SiO3 C.NO2→NO D.NaOH→NaHCO3 5.物质结构决定性质。下列解释与性质差异不具有对应关系的是 选项 性质差异 解释 钾原子核外电子层数更多，原子半径更大，更 A 金属性：K>Na 易失去电子 B 稳定性：N2>O2 N2分子内存在的氮氮三键键能大 C 酸性：HClO>H2SO3 氯元素的非金属性强于硫元素 D 硬度：铜锌合金>纯铜 合金中原子排列不规整，原子层间不易滑动 高一化学试题(5月)第1页（共8页） 6.X、Y、Z、Q、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，分别位于三个周 期。Y元素的一种核素可用于测定一些文物的年代，Z的简单氢化物遇 挥发性酸生成白烟，Q的最外层电子数等于其周期序数，W的一种氧化 物是新型的自来水消毒剂。下列说法错误的是 A.原子半径：Q>Y>Z B.Y和W可形成具有正四面体结构的物质 C.Y、Z同周期，且Y的非金属性更强 D.由X、Z、W三种元素组成的化合物可能既含离子键，又含共价键 7.利用下列实验装置能达到相应实验目的的是 选项 A B C D 实验室利用二氧 除去氯化钠溶 实验 除去S02气体中 化锰与浓盐酸反 液中的氢氧化 组装原电池 目的 混有的HCI 应制备氯气 铁胶体 浓盐酸 气体 Zn Cu 实验 饱和 装置 MnO NaHCO 溶液 无水乙醇 8.关于化合物2-苯基丙烯 ),下列说法正确的是 A.分子中不可能所有原子共平面 B.1mol该分子中有4mol碳碳双键 C.该物质不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.该物质易溶于水 9.连四硫酸钠(N2S4O)在分析化学与生物化学等领域起着重大的作用， 例如它可延长血液凝固时间。下列关于连四硫酸钠的说法正确的是 A.Na2S4Os中硫元素的平均价态为十2价 B.Na2S4O6只具有氧化性，不具有还原性 C.1molS4O被酸性KMnO4完全氧化为SO时，转移10mol电子 D.Na2S2O3与适量2反应可生成Na2S4Os,说明的氧化性强 于Na2S4O6 高一化学试题(5月)第2页（共8页） 10.氮化镓(GN)是第三代半导体材料。某工厂利用铝土矿（主要成分为 Al2O3、Ga2O3、FezO3)为原料制备GaN的流程如图所示。已知镓与铝 同主族，其氧化物和氢氧化物均为两性化合物。下列说法错误的是 适量C0 滤渣2 NaOH溶液 滤液1 调节pH 通入 “碱溶” 过滤 铝土矿 过滤 ② 滤液2 过量C0, Ga(OH)a- ③ ① 滤渣1 NH, ④ GaN+ 1000℃ Ga⑤Ga,0,t 6 A.“碱溶”时可通过粉碎铝土矿、搅拌等方法提高浸取率 B.滤渣1的主要成分是Fe(OH): C.由步骤②、③可知，Ga(OH)3的酸性比A1(OH)3强 D.步骤⑥的反应中，NH3被还原 11.海南国际车展上展出了中国研制 的新型燃料电池汽车，该车装有 “绿色心脏”一质子交换膜燃料 氢气 ←空气 电池。某种质子交换膜燃料电池 如图所示。下列说法错误的是 质子交换膜 A.该电池的a极发生氧化反应 B.正极反应为：O2十4e十4H+=2H2O C.质子(H+)通过质子交换膜移动到a极 D.该燃料电池的能量转化率不可能达到100% 12.磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]常用于干粉灭火剂，其水溶液呈弱碱性。 某研究小组用磷酸吸收NH,当溶液pH为8.0~9.0时，停止通 NH3,即可制得(NH4)2HPO4,装置如图所示（夹持和搅拌装置已省 略)。下列说法正确的是 NH, 尾气处理 pH传感器 -H,POa A.(NH4)2HPO4为正盐 B.实验室制NH的化学方程式可以为NH,C1△HCI个十NH个 C.若本实验不选用pH传感器，还可选用酚酞作指示剂，当溶液颜色由 浅红色变为无色时，停止通NH3 D.实验过程中，当出现倒吸现象时，应及时关闭K1,打开K2 高一化学试题(5月)第3页（共8页） 13.某温度下，在1L恒容密闭容器中加人2.0molX发生反应2X(s)→ Y(g)+2Z(g),有关数据如下表（忽略固体所占体积）。下列说法错误 的是 时间段/min 产物Z的平均生成速率/(mol·L1·min) 0~2 0.20 04 0.15 0~6 0.10 A.容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化不能说明该反应已达到 平衡状态 B.1min时，Z的浓度大于0.20mol·L1 C.3min时，Y的体积分数约为33.3% D.5min时，X的物质的量为1.5mol 14.取某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL, 向其中逐渐加入铁粉，产生气体的体积(V) 随加人铁粉质量的变化如图所示（已知硝 酸被还原为NO)。设NA为阿伏加德罗常 0 5.611.216.822.4 铁粉的质量/g 数的值，下列分析正确的是 A.200mL混合酸中，NO3的物质的量为0.2mol B.OA段产生的气体是H2,BC段产生的气体是NO C.整个反应过程中转移电子数为1.2NA D.最终溶液中所含的溶质为FSO4,原混合溶液中H2SO4的物质的量 浓度为1mol·L-1 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题： 周期 IA ⅡA ⅢA IA VA VA VIA 0 二 ① ⑥ ② 三 ③ ④ ⑤ ⑦ ⑧ 四 ⑨ e00 ⑩ (1)⑩的原子核内质子数是 ,应用最为广泛的半导体材料为 (填物质名称)。 (2)用③④两种元素的单质分别作原电池的电极，电解质溶液为NaOH 溶液，则正极材料为 (填化学式，后同)，焊接这两种元 素形成的合金可用上表中①~⑩中的元素组成的 作保 护气。 高一化学试题(5月)第4页（共8页） (3)写出②的18电子氢化物的电子式： (4)⑥⑦⑨的简单离子半径由大到小的顺序为 (用离子 符号表示)。 (5)设计实验比较⑦和⑩两种元素的非金属性强弱： (6)两种①的气态氢化物的混合物共10g,其密度是相同条件下氢气密 度的12.5倍，则该混合物中一定含有 (填名称)。 16.(14分)废旧家电中含有大量铜材（表面常含油污及少量铁等杂质），主 要存在于各类线路板、导线和电子元件中。利用废铜屑制备硫酸铜晶 体主要有以下三种方法。 方法一：煅烧法 已知：部分金属离子生成氢氧化物沉淀的pH见下表。 金属离子 开始沉淀pH 完全沉淀pH Fe3+ 2.3 3.9 Cu2+ 5.2 6.7 Fe2+ 7.5 9.7 (1)先将废铜屑在空气中煅烧氧化：2Cu十0，△2Cu0,再与稀硫酸反 应：CuO+H2SO4一CuSO4十H2O。与直接用废铜屑与浓硫酸共 热相比，这种方法的优点为 (写出一点)。 (2)实验步骤： a.原料预处理：用稀碳酸钠溶液煮沸去除油污，再用热水冲洗干净。 b.煅烧氧化：将铜屑放入 (填“坩埚”“蒸发皿”或“烧杯) 中，用酒精灯在空气中煅烧，并不断搅拌，直到完全变为黑色粉末。 C.酸溶：将冷却后的黑色粉末缓缓加人稀硫酸中，微热并搅拌至全 部溶解，得到蓝色溶液。 d.除杂提纯：滴入少量3%的双氧水的目的为 再加人适量 (填“CuO”或“Na2O”)调pH至约为4.0，加热 使含铁物质完全转化为沉淀，最后趁热过滤除去。 e.结晶干燥：将滤液 (填操作方法)，过 滤后用少量乙醇洗涤晶体，室温晾干即可。 高一化学试题(5月)第5页（共8页） 方法二：直接氧化法 (3)将废铜屑放入稀硫酸中，持续通入空气并微热，废铜屑逐渐溶解。 写出铜溶解总反应的化学方程式： 方法三：催化氧化法 (4)向含三价铁离子的稀硫酸溶液中加入废铜屑，鼓人空气，可以催化 铜迅速溶解。 通人空气的目的是 17.(16分)硫酸是重要的化工原料，可用于生产化肥、农药、炸药、燃料和盐 类。工业上制硫酸的主要反应之一为2SO2(g)十O2(g)=2S0(g), 反应过程中能量的变化如图所示。 盟 2$0,(g)+0,(g) 2s0,(g) 0 反应过程 (1)由上图可知，该反应的正反应为 (填“放热”或“吸热”) 反应。 (2)对于可逆反应2S02(g)十O2(g)一2SO3(g)而言，在混合气体中充 人一定量的8O2,反应足够长时间后，180原子的存在位置是 (填标号)。 A.只存在于O2中 B.只存在于O2和SO3中 C.只存在于O2和SO2中 D.存在于O2、SO2和SO3中 (3)某温度下，向一恒容密闭容器中通人SO2和O2发生反应：2SO2(g) 十02(g)=2S03(g),起始时c(S02)=1.0mol·L-1,c(O2)= 1.5mol·L1。反应30s后达到平衡，测得平衡时容器中气体的 压强为起始时的品 ①30s内的平均反应速率v(SO2)= mol·L-1。min1。 ②平衡时c(O2)= 。第15s时(S02) (填 ““<”“=”或“无法比较”)第40s时抛(SO2)。 高一化学试题(5月)第6页（共8页） (4)恒温恒容条件下，下列说法能证明上述反应已达化学平衡状态的有 (填标号)。 A.SO2的体积分数不再发生变化 B.容器内压强不再发生变化 C.容器内气体原子总数不再发生变化 D.相同时间内，消耗2 nol SO2的同时生成2 mol SO3 E.混合气体颜色不变 (5)若用如图所示的装置生产硫酸，将SO2、O2以一定压强喷到电极上 反应，负极的电极反应式为 ;在标准状况下通 入11.2LO2,理论上电池中生成H2S04的质量为 g。 A 导线 二氧化硫 氧气 石墨电极 石墨电极 稀硫酸 18.(14分)工业排放的烟气、废水中常含有硫和氮的化合物，研究者提出 若干烟气“脱硝”的方法。 I.选择性催化还原法：在催化剂的作用下，选取还原剂将烟气中的 NO进行无害化处理。 (1)写出选取NH作还原剂时与烟气中的NO2发生反应的化学方程 式： Ⅱ.碱液吸收法：用NaOH溶液吸收法处理NO.(仅含NO、NO2)。已 知该过程中发生的反应有：2NaOH+NO+NO2—2NaNO2+H2O, 2NaOH+2NO2-NaNO3+NaNO2+HO,用不同浓度的NaOH溶 液吸收NO2含量不同的尾气，氮氧化物吸收率与NaOH溶液浓度的 变化关系如图所示。 100% x=50% ◇=32% 90% 80% 01.252.53.7556.25 c(NaOH/(mol·L) (x表示NO中NO,的含量) (2)根据上图分析，用NaOH溶液吸收氮氧化物的最佳条件为a= ,c(NaOH)= (3)该工艺需控制通入的NO和NO2的物质的量之比，若n(NO): n(N02)>1:1,则会导致 高一化学试题(5月)第7页（共8页） Ⅲ.氧化法：以NaC1O溶液作为吸收剂进行“脱硝”。向NaClO溶液中 加入硫酸调节酸性后，可用于脱除N○2，控制过程中溶液的酸性，将烟 气中的NO2转化为NO3。 (4)已知：NaClO溶液中HClO和CIO的物质的量分数(a)随溶液pH 变化的关系如图所示。 1.0-HCIO C10 0.8 0.6 0.4- 0.2 0.0 345678910 pH ①不用盐酸调节NaC1O溶液pH的原因是 ②由图可知，向NaClO溶液中加入硫酸调节酸性后，若溶液pH= 3.5,则该溶液脱除NO2的离子方程式为 0 Ⅳ.在水处理领域，化学技术扮演着重要角色。 (5)用铝粉处理强碱性废水中的NO5,将其转化为无害气体，写出该反 应的离子方程式： (6)催化还原法：在W-Cu/A2O的催化条件下，使用H作为还原剂， 可将水中的NO。转化为N2。该反应机理分为三步（如图所示）。 NO, W一H、 N H, Cu NO 注：W—H表示吸附在金属W表面的氢原子 第一步：NO3在Cu表面被还原为NO2,Cu被氧化为CuO; 第二步：NO2从Cu表面迁移至W的表面； 第三步：H2在W表面吸附并解离为活性氢原子(W一H), 。 (补充完整该步反应机理) 高一化学试题(5月)第8页（共8页）