湖南长沙市第一中学2025-2026学年下学期高一期中考试 化学试卷

高一化学期中参考答案 一、进择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个地项中，只有一项是将合题日要求的） 题号1234567891011121314 答案AD D CAC CD C B C B DB 8.D【解折C进项，普量的C1与Fel反应，极据还原性，Cl优先与I厂反应，且反应比例为112，无Cl2剩余，不再与F+反应。 D选项，明观溶液中满加数氧化镇溶液产生的沉淀存在两种情况：铝离子刚好完全沉淀时，产生A1(OH),十1.5BaSO:;魂酸报离 子捌好充金远淀时，产生2BaSQ,但此时A(OH),溶解，对比可知，第二种情况沉淀质量更大。 9.C【解析C选项，该原电池的总反应为8NH+6NO2一7N2+12H2O,同温阿压下，左右两侧渊耗的气体之比为4：3，极据N 原子中恒，产生的气体之比也为4：3 13.D【解析】A进项，图中纵坐标的单位并非k。B选项，极据因中反应步观，第4步反应所需耍吸收的能量（即活化能）最高，最 发生。C进项，反立过程中无非极性淀的断裂。 14.B【解析】图中纵坐标是正反应速平，海温情况下，随着反应的进行，正反应速率应逐减小，直至平衡，而图中正反应速率在前 半段增大后半段诚小，可能的原因是该反应为放热反应，且容器为绝热容器，陆着反应的进行，前半段因反应体系温度升高作为 主子因素导致反应速平增大，后半段因反应物浓度降低作为主导因素子致反应速率减小，直至反应速率不变时，达到平衡状态， 而无论是温度升高还是生成物浓度升高，都会导致逆反应速染增大，直至平街。该反应虽然是一个反应前后气体体积不变的反 立，但体系的压斑还与温度有关。说法正确的是②④⑤⑥⑦。 二、非选择题（本题共4小矩，共58分） 15.(14分，每空2分) (1)石烯、碳纳米管、富勒烯（任写一种） (2)金刚秒3S0,+6C+2N离温sN十6C0(数材必修第二册第28页第7题，无反应条件扣1分) (3)710J(无单位扣1分) (4)CH3CH2OH-12e+16OH==2C0号-+11H2O (5)①4NO2+O2+2C03=4NO5+2C02 ②NC0,·10HzO+2NHN)一2NaNO十CO2↑+2NH↑+11H,O(数材必修第二册第55页第9题) 16.(14分，每空2分) (1)2MnOx+5H2C20,+6H+一2Mn2++10C02↑+8H20 (2)6 (3)0.008mol.1,-1·s1(无单位不得分) (4)温度不是反应速率突然加快的原因 (5)催化剂d (6)移动水准管，使其液面与量气管内的液面相平 17.(15分，除标注外，每空2分) (1)CH,CH2 OH CH:-CHCH, (2)教基 (3)加成反应 高一化学参考签竞(Q)一1 (4)CH,CH:OH+CH-CHCOOHCH:-CHCOOCHCH+H:O (5)CH:-CH COOCH:CH CH COOH (6)8CH-CHCH,CH,COOH、CH,一CHCHCOOH、CH,-CCH:CH,、CH,CHCH-CHCOOH、》 COOH .CH CH; CH,CH-CHCH,COOH、CH,CH一-CCH,、CHO-CHCOOH、CH一CCH,COOH(任写一种)(1分) 【解析】(6)N是B的网系物，且相对分子质量比B大28，说明N中必然存在破魂双纯和数基，且多两个CH2,则N中除去羧基， 还有4个碳原子，则成链异物有两种形式：C一C一CC和C-C一C,继而处理官能团位置并构：碳限双纯可以有三种形式： C C-CC-CC-0-0-CCfC,后处双羧热位亚开物：CC-C+、氵f、g-C-C,共升8种. 18.(15分，除标注外，每空2分) (1)粉碎矿渣或烧渣（或适当升高温度、搅拌、适当增大酸的浓度等）(1分) (2)CS+20,塞三2C0+S0,(无反应条件扣1分) (3)250L容量瓶、胶头滴管（写对1个得1分，有错误不得分） (4)bc(写对1个得1分、有错误不得分)3.2≤pH<4.7(或3.2~4.7) (5)4S02+2NaS+N2C0—3NaS2O3+C02b (6瑞 1六 【解折】(5)由已知条件，Na2S,O为在酸性溶液中不秘定：NaSO十H,SO一NaeSO,十S02↑+S1十H2O(教材必修第二册第 57页)，殿得到的沉淀为S单质，且S单质与NS0,的物质的圣之此比为1：1，NaS0的油质的量=S单质的物质的量=品 b 0l,故纯N0的质量为是×158g,故：s.0,产品的地度为7器×109%。 花，文甲” ”渴 “序、7沙 衣，宝 i2:3-54y . 房一化学参考答索(Q)一22025-2026-2长沙市一中高一期中化学试卷（5月) 命题人：李坤审题人：周慧波、命题研究中心 时量：75分钟满分：100分 可能用到的相对原子质量：H~1C~120~16Na~23A1~27S~32Cu~64 Ba~137 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的) 1.下列有关物质分类正确的是 A.混合物：碱石灰、漂白粉、水玻璃 B.化合物：MgCL2、KOH、HD C.电解质：氯水，KOH、氯化银 D.酸性氧化物：SO3、Mn2O,、NO2 2.下列化学用语的表示正确的是 A.乙酸的分子式：CH,C B.甲烷分子的球棍模型： C.用电子式表示MgCL,的形成过程： :g+·Mg+i:→d:Mg2*g D.羟基的电子式：H:O: 3.只用一种试剂，能将NH,CI、(NH4),SO4、Na2SO4、NaCI四种物质的溶液区分开，这种试剂 是 A.NaOH溶液 B.AgNO3溶液 C.BaCl2溶液 D.Ba(OH,溶液 4.下列反应中，其能量变化符合如图所示的是 能量个 反应物 生成物 反应过程 A.高锰酸钾分解制氧气 B.灼热的炭与二氧化碳的反应 C.钠与水的反应 D.Ba(OH,·8H2O晶体与NH,CI晶体混合并快速搅拌 5.以下是某种粗盐（主要含SO子、Ca2+、Mg2+等杂质离子）精制成精盐的部分流程。下列说法正 确的是 →沉淀 NaOH 粗盐溶解，溶液、溶液 溶液、过滤 蒸发、 ①过量过量过量 ⑤ 结品、 @ ③ (④ →滤液盐酸烘干 →粗盐 ⑥ ⑦ A.步骤②和步骤④需要加入的试剂分别是：BaCl,溶液和Na,CO,溶液 B.沉淀的成分只有3种 C.步骤⑥中发生的反应只有：OH+H=H,O D.步骤⑦蒸发时，需要用到仪器坩埚 6.下列有机化学实验装置或操作正确且能达到相应实验目的的是 阳光 ·皱瑞管 -CH和CL, 乙醇 的 酸性KMnO, 溶液 一乙醇 A.甲装置用于发生甲烷与氯气的取代反应 B.乙装置用于除去甲烷中混有的少量乙烯 C.丙装置用于完成乙醇的催化氧化实验时，应先将铜丝灼烧后再抽入乙醇 D.丁装置用于制备乙酸乙酯时，B试管中为饱和NaOH溶液，以除去多余的乙酸 7.下列关于物质的量的说法正确的是 A.赏温下，28g乙烯与丙烯的混合气体中，H原子的物质的量为2mol B.10g质量分数为46%的乙醇的水溶液中，0原子的物质的量为0.2mol C.一定条件下，足量的N2和H2发生反应，生成0.2 molNH3,转移的电子的物质的量为0.6mol D.标准状况下，5.6L二氯甲烷的物质的量是0.25mol 8.下列离子方程式或电极反应式错误的是 A.铅酸蓄电池放电时正极的电极反应式：PbO2+2e+4H+S0}=PbSO4+2H2O B.利用酸性高锰酸钾溶液吸收SO,:2MnO,+5S0,+2H,0=2Mn2++5SO}+4H C.向100mL0.1mol.L的碘化亚铁溶液中通入标准状况下224mL氯气：C1,+2=2CI+L2 D·向明矾溶液中加入一定量的氢氧化钡溶液，使沉淀的质量达到最大： 2A13++3S0+3Ba2++6OH=3BaS04↓+2A1(OH)3↓ 9.为有效降低含氮化合物的排放量，又能充分利用化学能，合作小组设计如图所示电池，将含氮化 合物转化为无毒气体，离子交换膜为阴离子交换膜（只允许阴离子通过），下列说法错误的是 NH→ 负载 NO 电极A 电极B KOH溶液 KOH溶液 离子交换膜 A.电池工作时，电极B附近溶液pH升高 B.电池工作时，右室OH会通过离子交换膜进入左室 C.同温同压下，原电池工作一段时间后，左右两侧电极室中产生的气体体积比为3：4 D.右侧电极反应式为2NO2+8e+4H20=8OH+N2 10.2025年诺贝尔化学奖授予在金属有机框架材料(MOFs)领域做出开创性贡献的三位科学家。 H2TDC是用于构筑MOFs的一种配体，由原子序数依次增大的短周期主族元素W、X、Y、Z组 成，其中Y、Z同主族，其分子结构如图所示。下列说法正确的是 A.非金属性强弱：Y>X>Z B.XY,分子的空间结构为直线形 C.W2Y的稳定性小于W2Z D.由W、Y两种元素构成的物质中，只含有极性键 11.人体在长时间运动后会分泌和积累大量乳酸（分子结构如图所示），导致身体酸痛。下列关于乳 酸分子的说法正确的是 OH OH A.分子式为CHO3 B.官能团为羟基、甲基、羧基 C.可发生氧化反应、酯化反应 D.标准状况下，0.1mol乳酸分子与足量金属钠反应，可生成1.12L氨气 12.已知：某反应物A的转化率=A的转化量 A的起始量 100%。在容积为4L的恒容密闭容器中充入6molA 和5molB,保持温度恒定，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)=2C(g)+xD(g),反应达到平 衡时，生成了2molC,D的浓度为0.5mol·L。下列说法正确的是 A.x=1 B.平衡时B的转化率为20% C.平衡时A的浓度为1.5mol·L1 D.平衡时，容器内混合气体的压强是反应前的85% 13.甲酸分子在活性Pd催化剂表面脱氢的反应历程与能量变化如图所示。下列说法正确的是 62.9 44.7 367 A 8888888表示催化剂上的吸附态 (-lou.[eox)/ 12.8 H O 8.9 0- 盟 0.0 H O HOO HH O HH+CO2 1.4 C02+H2 要 17.4 -14.1 8888888+8888888→+8888888→8888888→8888888 I IV N 反应历程 甲 A.1mol甲酸分子完全反应，将释放14.1kJ能量 B.该反应分4步进行，其中第3步反应最难发生 C.在Pd催化剂表面上有极性键和非极性键的断裂和形成 D.若用HCOOD代替HCOOH,则可制得HD 14.向绝热（不与外界发生热交换）恒容密闭容器中通入SO2和NO2,在一定条件下发生反应： SO2(g)+NO2(g)SO(g)+NO(g),正反应速率(yE)随时间(t)变化的示意图如下，下列结论 中正确的个数为 个V(正) △t△t ①反应在c点达到平衡 ②反应在d点已经达到平衡 ③S0,浓度：a点小于c点 ④反应物的总能量高于生成物的总能量 ⑤体系温度不再变化，说明反应达到平衡 ⑥混合气体颜色不再变化，说明反应达到平衡 ⑦体系压强不再变化，说明反应达到平衡 ⑧混合气体的密度不再变化，说明反应达到平衡 ⑨混合气体的平均摩尔质量不再变化，说明反应达到平衡 ⑩逆反应速率图像在此时间段内和上图趋势相同 A.4个 B.5个 C.6个 D.7个 选择题答题卡 题号 23 5 6 1 8 9 10 11 12 13 14 得分 答案 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(14分)碳元素形成的各种单质和化合物在我们的生活中有十分广泛的应用，根据所学知识回 答下列问题： (1)碳单质可以用于制备多种新型的碳纳米材料，例如： (任写一种)。 (2)将硅单质中的一部分硅原子替换为碳原子，可以得到一种结构与金刚石类似，且硬度很大的新 型陶瓷，其俗称。另一种高温结构陶瓷的主要成分是Si3N4,工业中一般使用SiO2和过量焦炭 在高温下通入N,生成，相关的化学方程式为 (3)碳元素可以形成各种燃料，目前使用较为广泛的是甲烷和乙醇燃料，下列为1ol化学键断裂 或形成所需要吸收或释放的能量，则1ol甲烷完全燃烧所释放的能量为 化学键 C-H 0-H C=0 0=0 能量J 4151 465 750 495 (4)CO,是温室气体，应减少排放。用乙醇设计燃料电池时，可以利用KOH溶液作为电解质溶液， 避免排放CO,。则该乙醇燃料电池工作时，负极发生的电极反应式为 ①碳酸钠溶液可用于处理氮氧化物污染。已知将气体O,与O,按照某种比例混合后通入碳酸钠溶 液中，气体可以被完全吸收且生成CO,离子方程式为 ②冰敷袋”中的主要成分为NH4NO3和十水合碳酸钠(Na,CO310H,O),二者反应时将产生两种气 体，且大量吸热，从而降温，化学方程式为 16.(14分)甲、乙两个实验小组利用酸性KMnO,溶液与H,C,04溶液反应研究影响反应速率的因 素。设计实验方案如下。 己知：H2C,04为二元弱酸。 甲组：通过测定KMO,溶液褪色所需时间来比较化学反应速率。进行如下实验。 有关物质 酸性KMnO,溶液 H2C204溶液 H,0 V/mL c/mol.L1） V/mL c/(mol.L) V/mL 实验序号 实验温度/℃ A 20 4 0.02 6 0.1 0 B x 0.02 0.1 Y 40 0.02 0 1 0 (1)写出酸性KMnO,溶液与H,C,O4溶液反应的离子方程式： (2)为探究浓度、温度两个变量对化学反应速率的影响，上表是按照控制单一变量的方案设计的， 其中V2=一 (3)若A组实验在开始后t秒，溶液完全褪色，则用KMO,表示该反应的化学反应速率为（用 含t的代数式表示)。 (4)在实验中发现开始一段时间反应速率较慢，溶液褪色不明显，但不久后溶液突然褪色，反应速 率明显加快。某同学认为是放热导致溶液温度升高所致，重做A组实验，测定褪色过程中不同时间 溶液的温度，结果如表所示。 时间/s 0 5 10 15 20 25 30 温度/℃ 25 26 26 26 26.5 27 27 结合实验目的与表中数据，你得出的结论是 (5)从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是 的影响。若用实验证明你的猜想，除 了酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液外，还需要选择的试剂最合理的是 (填标号)。 a.K2SO b.H,O c.MnO, d.MnSO 乙组：通过测定单位时间内生成CO,气体体积的大小来比较化学反应速率的大小。某同学进行实验， 实验装置如图。 水 (6)补全实验操作：实验结束后读数时应注意的操作有冷却至室温、 、 视线与液面最低 处相平。 17.(15分)丙烯酸乙酯天然存在于菠萝等水果中，是一种食品合成香料，可用如下方法合成。 有机物A 无机物M,有机物B 催化剂 催化剂 →CH,=CHCOOCH,CH △ CH,=CHCH催化剂 02 丙烯酸乙酯 有机物C 已知：有机物X的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的重要指标，有机物Y是X的同系物，有 机物A是一种重要的有机溶剂，也常用于杀菌消毒。 (1)写出下列物质的结构简式：A;Y (2)有机物B中的含氧官能团的名称为。 (3)有机物X生成A的化学反应类型为 (4)写出A和B反应生成丙烯酸乙酯的化学方程式： g (5)丙烯酸乙酯久置后自身会发生聚合反应，产物具有较好的弹性，写出该聚合产物的结构简式： (6)有机物N是有机物B的同系物，且相对分子质量比B大28，则有机物N可能的结构有性，其 他不考虑立体异构)，写出其中任意一种的结构简式： 18.(15分)深化工以含硫化亚铜(CuS)、硫化亚铁(FS)和不溶性杂质的金属矿渣为原料提 纯制备硫代硫酸钠(NaS2O3),同时回收铜单质，工艺流程如下： 空气 Na,S、Na,CO,溶液 矿渣→焙烧 烟气 吸收塔 系列操作 →Na2S203产品 烧渣 稀硫酸 酸浸 过滤1 调pH除铁 过滤2 多Cu 滤渣1 滤渣2 己知：①NS2O3是无色透明晶体，易溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，易分解： ②矿渣“培烧时Cu,S、FeS完全转化为CuO、Fe2O3、SO2; ③常温下，有关金属离子开始沉淀和沉淀完全的pH如表所示： 金属离子 开始沉淀 沉淀完全 1.9 3.2 Fe3+ 4.7 6.7 Cu2+ 回答下列问题： (1)工业生产中为提高酸浸”步骤的浸出速率，可采取的措施是 (答出一条即可)。 (2)“焙烧时Cu,S发生反应的化学方程式为 (3)“酸浸时所需的稀硫酸需要用浓硫酸配制。若配制240L4.0mol·L1稀硫酸，需要用到的仪器 除烧杯、玻璃棒、量筒以外，还需要 (4)“调pH除铁”步骤中需要某种试剂调节pH,下列试剂较为合理的是 (填标号)。 a.Fe b.Cuo c.Cu(OH), d.H2SO4 应控制溶液pH的范围是一。 (5)吸收塔中Na,S和Na,C03的物质的量之比为2：1，反应后得到Na2S2O3和一种无污染的气体， 则该反应的化学方程式为 ;为获得NaS,O3晶体， 将“吸收塔”中反应后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥后得到产品，洗涤时优先选用 的试剂为 (填标号)。 a.蒸馏水 b.无水乙醇 c.饱和食盐水 d.氢氧化钠溶液 (6)测定NaS,O3产品纯度的实验方案：取ag产品样品于试管中，加入足量稀硫酸后过滤，烘干， 得到bg沉淀（无其他杂质），则NaS,03产品的纯度为×100%（用含a和b的代数式表示）。