化学（云南、贵州、广西、甘肃卷02）学易金卷：2026年高考考前最后一卷

**基本信息** 以“海斗一号”外壳材料、水系钠离子电池等科技前沿情境为载体，覆盖物质结构、反应原理等核心知识，突出科学探究与实践能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质结构（基态铝原子电子云）、有机官能团（药物M结构）、实验操作（量取草酸溶液）等|标注“新材料”“新情境”，如第9题水系钠离子电池考查电化学原理| |非选择题|4题/58分|实验制备（氢氧化铈）、工艺流程（铜转炉烟灰回收）、反应原理（亚硫酰氯平衡分析）、有机合成（阿折地平路线）|综合应用科学思维，如第17题结合平衡常数计算与图像分析，契合高考命题趋势|

2026年高考考前最后一卷02（云南、贵州、广西、甘肃) 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 自已的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 铅笔填诽；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 要折叠、不要弄破。 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1AlIBIICJIDI 6.AIIBIICIID 11.1A]IB]ICIID] 2.JAlIBIICID 7[AIIBIIC]ID 12.[AJIBIICIIDI 3.JAIIBIICIID 8.AlIBI[CIID 13.[AIIBI[CI[DI 4.IAIIBIICIID] 9.IAIIBI[CIIDI 14.JAIIBIICIIDI 5.AI[BIICIIDI 10.[A1B1C]ID] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 16.(14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ l免费增值服务介绍I 学科网 组卷网 www.zxxK.com ©卷通组卷系统 ￥学科网(htps:/www.zXxk.com/) 组卷网(https:/zujuan.xkw.com) 致力于提供K12教育资源方服务。 是学科网旗下智能题库，拥有小初高全 √网校通合作校还提供学科网高端社群 学科超千万精品试题，提供智能组卷、 出品的《老师请开讲》私享直播课等 拍照选题、作业、考试测评等服务。 增值服务。 ▣ ▣ 扫码关注学科网 每日领取免费资源 扫码关注组卷网 回复"ppt”免费领180套PPT模板 解锁更多功能 回复“天天领券”来抢免费下载券2026年高考考前最后一卷02（云南、贵州、广西、甘肃) 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1,答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1[【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.A1[B1IC1[D1 6.[A1[B1[C1ID] 11.A1[B][C][D] 2.[A1[B1[C1[D] 7.[A1[B1[C1[D1 12.[A][B1[C1[D1 3.A1[B1[CJ[D] 8.[A][B][C][D] 13.[AJ[B1[CJ[D] 4.A1[B][C1[Dj 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.[A][B][C][D] 10.[AJ[B][C1[D] 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(14分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分) (1) (2) (3) (4) (5) (6)① ② 17.(15分) (1) (2) (3) (4) (5)① ② 18.(15分) (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考考前最后一卷02（云南、贵州、广西、甘肃） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新材料】化学新材料在国防军工等行业应用广泛。下列关于材料说法正确的是 A．“海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料属于无机材料 B．钻地弹使用钨合金的原因是该合金硬度和熔点都高于纯钨 C．反导体系用的超高分子量聚乙烯结构件属于有机高分子材料 D．防化服涂层使用的氯丁橡胶是通过缩聚反应合成的 【答案】C 【详解】A．增强塑料属于有机高分子材料，A错误； B．合金的熔点通常低于其成分金属，钨合金的硬度高于纯钨，熔点低于纯钨，B错误； C．超高分子量聚乙烯因高强度、高韧性被用于反导体系，属于有机高分子材料，C正确； D．防化服涂层使用的氯丁橡胶是通过加聚反应合成的，D错误； 故选C。 2．下列图示的实验操作或方法符合规范的是 A．除去中的HCl B．量取20.00 mL草酸溶液 C．用pH试纸测定溶液pH D．配制一定物质的量浓度的HCl溶液 【答案】B 【详解】A．利用饱和NaCl溶液除去中的HCl时，气体应从长导管进、短导管出，A说法错误； B．草酸呈酸性，准确量取时应使用酸式滴定管，B说法正确； C．用pH试纸测定溶液pH应取少量待测液体滴加于pH试纸上，观察试纸变色情况，再与标准比色卡进行对比，C说法错误； D．利用容量瓶配制一定物质的量浓度的HCl溶液，当液面距离刻度线较近时，应用滴管滴加进行定容，D说法错误； 故选B。 3．下列化学用语或图示说法正确的是 A．基态铝原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图：B．的外围电子排布式： C．的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 【答案】A 【详解】 A．基态铝原子电子占据最高能级是p能级，其电子云轮廓图，A正确； B．的外围电子排布式为，B错误； C．为离子化合物，电子式为，C错误； D．四氯化碳的空间填充模型中氯原子半径应比碳原子大，D错误； 故选A。 4．某药物活性成分M的结构如图所示(为甲基)。下列有关M的叙述正确的是 A．含2种含氧官能团 B．能与溶液发生显色反应 C．0．1 mol M最多能消耗 D．分子中含8个手性碳原子 【答案】A 【详解】A．M中有2个含氧官能团：羟基（-OH）、酯基（-COO-），A正确； B．能与溶液发生显色反应的是酚羟基，M中的羟基都连在饱和碳原子上，没有酚羟基，不能显色，B错误； C．M中的官能团能与反应的有碳碳双键和-CN，1个碳碳双键与1分子氢气加成，1个-CN与2分子氢气加成，0.1 mol M最多消耗0.3 mol，C项错误； D．手性碳原子是连有4个不同原子/原子团的饱和碳原子，由图分析可知M分子中含9个手性碳原子，D项错误； 故选A。 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少，转移的电子数为 B．（）含有共价键的数目为 C．和混合气体中所含电子的数目为 D．常温下，的溶液中含的数目为 【答案】D 【详解】A．电解精炼铜时，阳极为粗铜，除Cu外还含Zn、Fe等活泼杂质（优先失电子）及Ag、Au等不活泼杂质（形成阳极泥）。因此，当阳极质量减少64g时，实际参与反应的Cu质量可能小于64g，且不同金属摩尔质量不同，导致转移电子数不一定为，A错误； B．分子为正四面体结构，每个P原子与3个P原子成键，但每根键被两个原子共享，故总键数为 。1 mol 含6 mol共价键，即个，B错误； C．题目未指明“标准状况”，22.4 L混合气体物质的量不一定是1 mol。虽然和每分子均含14个电子，若为1 mol则电子总数为，但体积条件缺失，无法确定物质的量，C错误； D．常温下pH=12，则 ，由得 。溶液体积为1 L，故 ，即个 ，D正确； 故选D。 6．下列过程对应的方程式表示正确的是 A．电解饱和食盐水的阴极反应式： B．利用浓氨水检验管道泄漏产生白烟： C．利用Al粉和NaOH溶液反应疏通下水管道： D．利用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： 【答案】C 【详解】A．电解饱和食盐水时，阴极上是水电离出的得电子生成，但水是弱电解质，电极反应式应写为，不能直接写得电子，A错误； B．浓氨水过量，反应生成的会继续与反应生成固体（白烟），总反应为，所给方程式无白烟产物，B错误； C．Al和NaOH溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，所给方程式原子、电荷、得失电子均守恒，C正确； D．HF是弱电解质，离子方程式中不能拆写成和，应写化学式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 7．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．T与Z可形成共价晶体 C．简单离子半径： D．Y的氧化物属于碱性氧化物 【答案】B 【分析】Q是原子半径最小的元素，为氢(H)；Z是地壳中含量第二的元素，为硅(Si)；X的M层电子数与K层相等(均为2个电子)，为镁(Mg)；T的基态原子s与p轨道电子数相等，电子排布为，故T为氧(O)；Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，故Y只能是铝(Al)；R与Y同主族，由于Y为铝(Al)，故R为硼(B)；元素顺序：Q(H)、R(B)、T(O)、X(Mg)、Y(Al)、Z(Si)。 【详解】A．第一电离能比较涉及第三周期元素、、。由于的全满稳定结构，其电离能高于(易失电子)，实际顺序为，A错误； B．T(O)与Z(Si)形成，为共价晶体，B正确； C．X(Mg)、Y(Al)、T(O)对应的简单离子具有相同的电子层结构，核电荷数越大，离子半径越小，则离子半径，即，C错误； D．Y(Al)的氧化物为两性氧化物，非碱性氧化物，D错误； 故选B。 8．用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法错误的是 A．应先通入NH3，再通入CO2 B．滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 C．(NH4)2SO4样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH4)2S2O7 D．为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为2：1 【答案】C 【分析】该工艺流程的目的是利用石膏，主要成分为，制备硫酸铵，其核心化学反应为：。 【详解】A．在水中溶解度远大于，先通入可形成碱性环境，促进的溶解和反应，提高原料转化率，A正确； B．滤渣主要成分为，煅烧生成的可返回工艺流程循环利用，B正确； D．核心反应为，反应消耗与的化学计量数之比为2:1，控制该比例可使完全转化，D正确； C．若分解所得固体为，对应反应为，质量降低比例为，与题干12.9%不符，实际分解反应为，质量降低的百分比为： ，C错误； 故选C。 9．【新情境】水系钠离子电池在可再生能源规模存储领域具有重要的应用前景。一种新型水系钠离子电池如图所示。充电时电极Ⅰ上被氧化为，且两个电极上均无气体生成。下列说法正确的是 A．放电时，电极Ⅰ为负极 B．放电时，电极Ⅰ附近溶液pH大于电极Ⅱ C．充电时，电极Ⅱ上发生的反应为 D．充电时，理论上每转移1 mol电子，阳极质量减少23 g，电解质质量不变 【答案】D 【分析】充电时，电极I上物质发生氧化反应，因此充电时电极I为阳极，电极II为阴极；放电（原电池）时，原阳极对应正极，原阴极对应负极； 【详解】A．放电时，电极I是原电池的正极，不是负极，A错误； B．两个电极的反应都不涉及或的生成或消耗；放电时，阴离子移向负极（电极II），因此电极II附近浓度更高，更大，B错误； C．充电时电极II是阴极，阴极发生得电子的还原反应，选项给出的是失电子的氧化反应，C错误； D．充电时阳极（电极I）的反应为：，每转移电子，阳极释放到电解质中，阳极质量减少；阴极每转移电子，会结合，故电解质中总物质的量不变，电解质总质量不变，D正确； 故选D。 10．【新素材】我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法错误的是 A．升高温度，一定会提高总反应的反应速率 B．反应过程中有极性键、非极性键的生成 C．生成的总反应符合原子经济性 D．将替换为，反应可得 【答案】A 【分析】由图可知，生成乙酸的总反应为：CH4+CO2 CH3COOH。 【详解】A．升高温度，可能会使催化剂失活，导致反应速率减慢，A错误； B．由方程式可知，反应过程中有氢氧极性键、碳碳非极性键的生成，B正确； C．由方程式可知，该反应原子利用率为100%，符合原子经济性的观念，C正确； D．由历程示意图可知，将甲烷替换为CH3D，反应可能生成CH2DCOOH，也可能生成CH3COOD，D正确； 故选A。 11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 相同条件下，在水中的溶解度比大 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性溶液，紫色褪去 该补铁剂中含有 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 A．A B．B C．C D．D 【答案】B 【详解】A．的酸性强于，即使两种酸浓度相同，溶液pH也更小，因此不能仅通过pH更小得出溶解度更大的结论，A错误； B．草酸根可与结合，更大的难溶草酸盐饱和溶液中浓度更高，更容易与结合使沉淀溶解，仅溶解说明，B正确； C．该补铁剂的酸根中含有碳碳双键，碳碳双键也可还原酸性使紫色褪去，不能证明含有，C错误； D．2-丁醇属于仲醇，被氧化的产物为2-丁酮，不是2-丁醛，D错误； 故选B。 12．Fe-Mg合金是极具前景的储氢材料，其晶胞结构如下图所示，合金中Fe，Mg原子个数比为。该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法正确的是 A．图中黑球表示镁原子，白球表示铁原子 B．该合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离Mg原子有4个 C．理论上52 kg该合金最多可储存1 kg D．Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成正八面体 【答案】C 【详解】A．图中黑球的个数为，白球有8个，根据给定信息“合金中Fe，Mg原子个数比为”可知，黑球表示铁原子，白球表示镁原子，A错误； B．该Fe-Mg合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离的Mg原子在上下层各有4个，共有8个，B错误； C．该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置，则会吸收个，则吸收氢后化学式为FeMg2H2；要储存1 kg，至少需要Fe-Mg合金，C正确； D．根据几何关系可知，Mg原子与它最近且相等距离的4个Fe原子构成正四面体，D错误； 故选C。 13．在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率) 下列说法正确的是 A．分解放热 B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率 C．时，后达到平衡，的生成速率为 D．以上，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明失去催化活性 【答案】D 【详解】A．温度升高，的平衡转化率升高，说明升温使平衡正向移动，正反应为吸热反应，因此分解是吸热反应，A错误； B．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，不能改变平衡转化率，因此加入不会提高的平衡转化率，B错误； C．时，后达到平衡，平衡转化率为50%，转化的n()=0.5a mol，根据反应，生成n(H2)=0.5a mol，容器容积为2 L，则v(H2)==，与选项给出的速率不符，C错误； D．曲线Ⅱ（有催化剂）、Ⅲ（无催化剂）都是未达平衡时的转化率，相同温度下，原本有催化剂反应速率更快，相同时间转化率更高；1100℃以上二者几乎重合，说明有无催化剂反应速率几乎相同，证明​失去催化活性，D正确； 故选D。 14．常温下，在含、、的混合物中滴加稀盐酸，含碳粒子分布系数与pH关系如图1所示，溶液中[、或]与关系如图2所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．曲线②代表与pH的关系，曲线代表与的关系 B．，的数量级为 C．溶液中： D．的平衡常数 【答案】D 【详解】A．图1中三条曲线分别表示不同形态含碳粒子的分布随pH变化的关系。低pH时主要以存在，对应曲线①；中间pH范围内占比最大，对应曲线②；较高pH时占主要，对应曲线③，因此曲线②表示δ()与pH的关系；对于，其溶度积表达式对应的−lgc(Ag+)与−lgc()关系的曲线斜率为，故曲线L3代表的−lgc(Ag+)与−lgc()的关系，A正确； B．由图2可知，当−lgc()=0时，L3对应−lgc(Ag⁺)=5.6，则c(Ag⁺)=10-5.6mol·L-1，代入，得出；再由图1中δ()=δ()时的pH=4.2，得Ka2=，数量级为10-5，B正确； C．在0.1 mol·L-1NaHC2O4溶液中，NaHC2O4完全电离产生Na+和，故c(Na⁺)最大；既可电离生成，也可水解生成H2C2O4，由于其电离常数Ka2=10-4.2远大于其水解常数，即电离程度大于水解程度，因此，综合得：，C正确； D．反应的平衡常数，已知PbC2O4的溶解度大于Hg2C2O4，说明，因此K应大于1，而不是10-3.7，D错误； 故选 D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）氢氧化铈[]是棕黄色粉末，不溶于水，具有很好的光学、电学和催化性能，应用广泛。某科研小组以碳酸铈[]为原料制备的实验装置(部分夹持及加热装置略)和实验步骤如下： Ⅰ．按图连接装置，关闭、，加入对应试剂； Ⅱ．取2.0 g 于三颈烧瓶中，加入适量稀盐酸，电磁搅拌，至反应完全； Ⅲ．打开，加入过量10% NaOH溶液，充分反应，得白色悬浊液，关闭； Ⅳ．打开，加入10 mL 30%的溶液，先生成黑色沉淀，控制温度在50℃左右，搅拌反应30 min，得到黄色沉淀，然后冷却至室温； Ⅴ．拆解装置，将三颈烧瓶中的混合物转移至烧杯中，过滤、洗涤；在100～105℃烘干获得产品。 已知：为白色粉末、难溶于水；酸性条件下的氧化性比强，碱性条件下的氧化性比强。回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________；步骤Ⅲ加入NaOH溶液必须过量的原因是___________。 (2)步骤Ⅳ生成的化学方程式为___________；转化为的过程中还有___________(填化学式)生成。 (3)步骤Ⅳ，反应体系控制在50℃左右的原因是___________。 (4)步骤Ⅴ：将混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是___________。 Ⅵ．测定的纯度，实验步骤如下； ①取m g产品用适量稀硫酸溶解后，转移到容量瓶中配制成250 mL溶液； ②准确量取出25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，加塞摇匀，静置10 min(Ce被还原为+3价)；滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1000 标准溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为 mL。 ③空白实验：取25.00 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入KI溶液(与②相同)，加塞摇匀，静置10 min。重复②中滴定实验操作，消耗标准溶液的平均体积为 mL。 已知：。 (5)①滴定时，标准溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②产品中的质量分数为___________%。做空白实验时，忘记静置10 min，就进行滴定，则测得的质量分数可能___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 【答案】(1)分液漏斗 只有在碱性条件下，才能将氧化为 (2) (3)低于50℃反应速率慢，高于50℃受热分解 (4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净 (5)①碱式 ② 偏高 【分析】本题围绕Ce(OH)4的制备与纯度测定展开，核心考查氧化还原反应条件控制、沉淀洗涤检验、氧化还原滴定计算。关键在于利用“碱性下H2O2氧化性强于Ce(OH)3”的信息，分析反应环境与温度控制；滴定部分需注意空白校正与关系式应用。 【详解】（1）仪器a的名称是分液漏斗；酸性条件下的氧化性比强，只有在碱性条件下，才能将氧化为； （2）步骤Ⅳ生成的化学方程式为，转化为的化学方程式为 ，还生成氧气； （3）反应体系维持50℃既能加快反应速率，又减少了的分解； （4）制取的过程中，沉淀表明可能附着有NaCl，检验沉淀是否洗涤干净，即检验沉淀表面是否有氯离子，方法为取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的溶液，无白色沉淀生成，则证明沉淀已经洗涤干净； （5）①标准溶液呈碱性，应盛放在碱式滴定管中。 ②由反应、，得关系式： ，25.00 mL待测溶液消耗0.1000 溶液的体积是，则其中含有的物质的量 ，则m g产品配成的250 mL溶液中含有的物质的量，的质量为 ，故产品中的质量分数为 。混合液静置过程中，装置中的空气也会将氧化为，忘记静置10 min，则空白实验消耗的溶液体积偏少，故测得的质量分数偏高。 16．（14分）铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 (2)“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 (3)“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 (4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） (5)测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 (6)黄铜合金晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 【答案】(1)适当研细铜转炉烟灰（或适当升温、适当增大硫酸的浓度） (2)难溶物覆盖在表面，减少浸出的接触面积，导致金属离子浸出率反而下降 (3) (4) (5)10.35ab (6) ①ZnCu3或 ② 【分析】铜转炉烟灰用硫酸“浸出”，得到难溶于硫酸的浸出渣和二氧化硅；浸出液中含有硫酸锌、硫酸铜、硫酸铁、硫酸亚铁。浸出渣加入碳酸钠溶液中，沉淀转化为，滤饼用硝酸溶解，生成，滤液中加入硫酸生成沉淀；“浸出液①”中加入过量铁粉发生置换反应得到海绵铜，铁把硫酸铁还原为硫酸亚铁，所得滤液①中含有硫酸锌、硫酸亚铁；“除杂”中，加入调至5.2后，用溶液把氧化为，过滤，所得滤渣主要成分为、，滤液②蒸发浓缩得到，据此分析。 【详解】（1）可以适当研细铜转炉烟灰，提高浸取效率（或适当升温、适当增大硫酸的浓度）； （2）“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是：难溶物覆盖在表面，阻碍铜、锌元素的浸出，导致金属离子浸出率反而下降； （3）“除杂”中，加入调至后，用溶液氧化，氧化产物是、还原产物是，根据得失电子守恒，配平氧化过程的离子方程式为； （4）转化过程中的离子方程式为，平衡常数为； （5）用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液，消耗标准溶液的物质的量为，根据离子方程式为，溶液中的物质的量为，则“浸出液②”中的浓度； （6）该晶胞中，原子位于晶胞的顶点，数目为；原子位于晶胞的面心，数目为，故晶胞中与的原子数目比为，合金的化学式为或； 在该晶胞中含有原子数目为；含有的原子数目为，设晶胞的边长为，则该晶胞的密度，解得。 17．（15分）亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。 I．以、、为原料制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下： 反应i：     反应ii：     (1)反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)在恒压密闭反应器中充入和发生反应i，测得体系内平衡转化率与温度、压强关系如下图所示。在、和点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为___________；Q点的分压为___________(分压=总压×物质的量分数)。 II．密闭容器中以活性炭为催化剂由和制备，涉及反应如下： 反应iii．   反应iv。   时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图所示。 (3)曲线②表示___________(填“”“”或“”)的变化情况。 (4)M点时，反应iv的平衡常数为___________(保留三位有效数字)。 (5)①保持温度不变，缩小容器体积，平衡时曲线①与②的新交点出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处，原因是___________。 ②升高温度反应iv的平衡常数___________(填“增大”或“减小”)，平衡时曲线①与②的新交点将出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处。 【答案】(1)低温 (2) (3) (4)32.4 (5)①不移动 反应iv前后气体分子数不变，温度不变缩小体积，压强增大，平衡不移动，相同投料比下各物质的物质的量分数不变，曲线不变，交点位置不变 ②减小 c 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应i+反应ii=目标反应，则目标反应，根据，该反应为放热的熵减反应，则低温下能自发进行； （2）反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫转化率降低，则，点压强小于点，但转化率相同，故点温度小于点，也小于点；点压强大于点，但转化率相同，故点温度大于点，也大于点；平衡常数受温度影响，反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，平衡常数减小，由于温度：点＞点＞点，则在、和点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为； 在密闭反应器中充入和发生反应，转化率为60%，列三段式： 反应后总的物质的量为，点的分压为。 （3）反应iii不可逆，反应进行彻底；反应iv可逆，反应前后气体分子数不变，平衡不受压强影响。横坐标为，投料比增大，占比逐渐升高，因此的物质的量分数一直增大，对应一直上升的曲线①；是中间产物，随着增加，反应iv不断消耗，因此的物质的量分数一直减小，对应一直下降的曲线③；是产物，投料比从1到2时，占比逐渐升高，投料比大于2后，过量，总物质的量增加，占比逐渐降低，因此的物质的量分数先升后降，对应曲线②； （4）M点时曲线①和曲线③相交于，即。设初始，，完全反应，总物质的量，因此：，。反应iv的平衡常数； （5）反应iv前后气体分子数不变，温度不变缩小体积，压强增大，平衡不移动，相同投料比下各物质的物质的量分数不变，曲线不变，交点位置不移动； 反应iv的，升高温度平衡左移，平衡常数减小；相同投料比下，降低，升高。原交点处，现在，新交点需要减小投料比(横坐标减小)，使降低、升高，新交点在原交点左侧处。 18．（15分）阿折地平(Ⅰ)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)化合物A中官能团的名称为______；A→B的反应类型为________。 (2)写出化合物D的分子式：________。 (3)写出C→D的化学方程式：___________________（注明反应条件）。 (4)化合物D的亲水性比E的_____(填“强”或“弱”)，原因是_____。 (5)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_____。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应； (6)参照上述合成路线，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式：的合成路线（其他试剂任选）：________________。 【答案】(1)氨基 取代反应 (2) C21H25N2O3Cl (3) (4)弱 化合物与形成的分子间氢键数目更多 (5) 8 (6) 【分析】A物质生成B，根据C物质生成了酯基，逆推B物质为：，然后与发生取代反应（酯化反应）生成C；C物质与、等反应生成D：；D物质发生取代反应，将取代为生成E；F与G发生反应生成H：，H与E物质反应生成I，据此分析； 【详解】（1）化合物A（二苯甲胺）中官能团为氨基；A→B是氨基与3-氯环氧丙烷发生开环取代反应； （2）化合物D的结构简式为，分子式为C21H25N2O3Cl； （3） C物质发生Pinner反应生成D，方程式：； （4）D物质中取代为生成E，化合物与形成的分子间氢键数目更多，所以化合物D的亲水性比E弱； （5）物质G的分子式为：，能与NaOH溶液反应，说明含有羧基或者酯基（因为碳原子只剩余一个，只能是甲酸酯结构）；能发生消去反应说明含有羟基，所以其结构可以为：，具有邻、间、对三种同分异构体；，具有邻、间、对三种同分异构体；一种；一种，一共有8种同分异构体；核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为：； （6）根据上述合成路线可知，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料：苯甲胺与3-氯环氧丙烷反应生成和HCl，和NC-CH2COOH发生酯化反应生成和H2O，中的-C≡N再和乙醇发生加成反应生成，流程图为：。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷02（云南、贵州、广西、甘肃） 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 C B A A D C B C D A B C D D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分，除标注外，其余每空2分） (1)分液漏斗（1分） 只有在碱性条件下，才能将氧化为 (2) （1分） (3)低于50℃反应速率慢，高于50℃受热分解 (4)取最后一次洗涤液少量于试管中，加入硝酸酸化的溶液，若不产生白色沉淀，说明洗涤干净 (5)①碱式（1分） ② 偏高（1分） 16．（14分，除标注外，其余每空2分） (1)适当研细铜转炉烟灰（或适当升温、适当增大硫酸的浓度）（1分） (2)难溶物覆盖在表面，减少浸出的接触面积，导致金属离子浸出率反而下降 (3) (4) (5)10.35ab (6) ①ZnCu3或（1分） ② 17．（15分，除标注外，其余每空2分） (1)低温（1分） (2) (3)（1分） (4)32.4 (5)①不移动 反应iv前后气体分子数不变，温度不变缩小体积，压强增大，平衡不移动，相同投料比下各物质的物质的量分数不变，曲线不变，交点位置不变 ②减小（1分） c 18．（15分，除标注外，其余每空2分） (1)氨基（1分） 取代反应（1分） (2) C21H25N2O3Cl（1分） (3) (4)弱（1分） 化合物与形成的分子间氢键数目更多 (5) 8 (6)（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026年高考考前最后一卷02（云南、贵州、广西、甘肃） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新材料】化学新材料在国防军工等行业应用广泛。下列关于材料说法正确的是 A．“海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料属于无机材料 B．钻地弹使用钨合金的原因是该合金硬度和熔点都高于纯钨 C．反导体系用的超高分子量聚乙烯结构件属于有机高分子材料 D．防化服涂层使用的氯丁橡胶是通过缩聚反应合成的 2．下列图示的实验操作或方法符合规范的是 A．除去中的HCl B．量取20.00 mL草酸溶液 C．用pH试纸测定溶液pH D．配制一定物质的量浓度的HCl溶液 3．下列化学用语或图示说法正确的是 A．基态铝原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图：B．的外围电子排布式： C．的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 4．某药物活性成分M的结构如图所示(为甲基)。下列有关M的叙述正确的是 A．含2种含氧官能团 B．能与溶液发生显色反应 C．0．1 mol M最多能消耗 D．分子中含8个手性碳原子 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少，转移的电子数为 B．（）含有共价键的数目为 C．和混合气体中所含电子的数目为 D．常温下，的溶液中含的数目为 6．下列过程对应的方程式表示正确的是 A．电解饱和食盐水的阴极反应式： B．利用浓氨水检验管道泄漏产生白烟： C．利用Al粉和NaOH溶液反应疏通下水管道： D．利用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： 7．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．T与Z可形成共价晶体 C．简单离子半径： D．Y的氧化物属于碱性氧化物 8．用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法错误的是 A．应先通入NH3，再通入CO2 B．滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 C．(NH4)2SO4样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH4)2S2O7 D．为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为2：1 9．【新情境】水系钠离子电池在可再生能源规模存储领域具有重要的应用前景。一种新型水系钠离子电池如图所示。充电时电极Ⅰ上被氧化为，且两个电极上均无气体生成。下列说法正确的是 A．放电时，电极Ⅰ为负极 B．放电时，电极Ⅰ附近溶液pH大于电极Ⅱ C．充电时，电极Ⅱ上发生的反应为 D．充电时，理论上每转移1 mol电子，阳极质量减少23 g，电解质质量不变 10．【新素材】我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法错误的是 A．升高温度，一定会提高总反应的反应速率 B．反应过程中有极性键、非极性键的生成 C．生成的总反应符合原子经济性 D．将替换为，反应可得 11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 相同条件下，在水中的溶解度比大 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性溶液，紫色褪去 该补铁剂中含有 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 A．A B．B C．C D．D 12．Fe-Mg合金是极具前景的储氢材料，其晶胞结构如下图所示，合金中Fe，Mg原子个数比为。该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法正确的是 A．图中黑球表示镁原子，白球表示铁原子 B．该合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离Mg原子有4个 C．理论上52 kg该合金最多可储存1 kg D．Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成正八面体 13．在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率) 下列说法正确的是 A．分解放热 B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率 C．时，后达到平衡，的生成速率为 D．以上，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明失去催化活性 14．常温下，在含、、的混合物中滴加稀盐酸，含碳粒子分布系数与pH关系如图1所示，溶液中[、或]与关系如图2所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．曲线②代表与pH的关系，曲线代表与的关系 B．，的数量级为 C．溶液中： D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）氢氧化铈[]是棕黄色粉末，不溶于水，具有很好的光学、电学和催化性能，应用广泛。某科研小组以碳酸铈[]为原料制备的实验装置(部分夹持及加热装置略)和实验步骤如下： Ⅰ．按图连接装置，关闭、，加入对应试剂； Ⅱ．取2.0 g 于三颈烧瓶中，加入适量稀盐酸，电磁搅拌，至反应完全； Ⅲ．打开，加入过量10% NaOH溶液，充分反应，得白色悬浊液，关闭； Ⅳ．打开，加入10 mL 30%的溶液，先生成黑色沉淀，控制温度在50℃左右，搅拌反应30 min，得到黄色沉淀，然后冷却至室温； Ⅴ．拆解装置，将三颈烧瓶中的混合物转移至烧杯中，过滤、洗涤；在100～105℃烘干获得产品。 已知：为白色粉末、难溶于水；酸性条件下的氧化性比强，碱性条件下的氧化性比强。回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________；步骤Ⅲ加入NaOH溶液必须过量的原因是___________。 (2)步骤Ⅳ生成的化学方程式为___________；转化为的过程中还有___________(填化学式)生成。 (3)步骤Ⅳ，反应体系控制在50℃左右的原因是___________。 (4)步骤Ⅴ：将混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是___________。 Ⅵ．测定的纯度，实验步骤如下； ①取m g产品用适量稀硫酸溶解后，转移到容量瓶中配制成250 mL溶液； ②准确量取出25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，加塞摇匀，静置10 min(Ce被还原为+3价)；滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1000 标准溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为 mL。 ③空白实验：取25.00 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入KI溶液(与②相同)，加塞摇匀，静置10 min。重复②中滴定实验操作，消耗标准溶液的平均体积为 mL。 已知：。 (5)①滴定时，标准溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②产品中的质量分数为___________%。做空白实验时，忘记静置10 min，就进行滴定，则测得的质量分数可能___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．（14分）铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 (2)“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 (3)“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 (4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） (5)测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 (6)黄铜合金晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 17．（15分）亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。 I．以、、为原料制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下： 反应i：     反应ii：     (1)反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)在恒压密闭反应器中充入和发生反应i，测得体系内平衡转化率与温度、压强关系如下图所示。在、和点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为___________；Q点的分压为___________(分压=总压×物质的量分数)。 II．密闭容器中以活性炭为催化剂由和制备，涉及反应如下： 反应iii．   反应iv。   时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图所示。 (3)曲线②表示___________(填“”“”或“”)的变化情况。 (4)M点时，反应iv的平衡常数为___________(保留三位有效数字)。 (5)①保持温度不变，缩小容器体积，平衡时曲线①与②的新交点出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处，原因是___________。 ②升高温度反应iv的平衡常数___________(填“增大”或“减小”)，平衡时曲线①与②的新交点将出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处。 18．（15分）阿折地平(Ⅰ)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)化合物A中官能团的名称为______；A→B的反应类型为________。 (2)写出化合物D的分子式：________。 (3)写出C→D的化学方程式：___________________（注明反应条件）。 (4)化合物D的亲水性比E的_____(填“强”或“弱”)，原因是_____。 (5)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_____。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应； (6)参照上述合成路线，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式：的合成路线（其他试剂任选）：________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前最后一卷02（云南、贵州、广西、甘肃） 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Na 23 Mg 24 Fe 56 Cu 64 Zn 65 Ce 140 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【新材料】化学新材料在国防军工等行业应用广泛。下列关于材料说法正确的是 A．“海斗一号”潜水器外壳用的增强塑料属于无机材料 B．钻地弹使用钨合金的原因是该合金硬度和熔点都高于纯钨 C．反导体系用的超高分子量聚乙烯结构件属于有机高分子材料 D．防化服涂层使用的氯丁橡胶是通过缩聚反应合成的 2．下列图示的实验操作或方法符合规范的是 A．除去中的HCl B．量取20.00 mL草酸溶液 C．用pH试纸测定溶液pH D．配制一定物质的量浓度的HCl溶液 3．下列化学用语或图示说法正确的是 A．基态铝原子的电子占据最高能级的电子云轮廓图：B．的外围电子排布式： C．的电子式： D．四氯化碳的空间填充模型： 4．某药物活性成分M的结构如图所示(为甲基)。下列有关M的叙述正确的是 A．含2种含氧官能团 B．能与溶液发生显色反应 C．0．1 mol M最多能消耗 D．分子中含8个手性碳原子 5．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．电解精炼铜时，阳极质量减少，转移的电子数为 B．（）含有共价键的数目为 C．和混合气体中所含电子的数目为 D．常温下，的溶液中含的数目为 6．下列过程对应的方程式表示正确的是 A．电解饱和食盐水的阴极反应式： B．利用浓氨水检验管道泄漏产生白烟： C．利用Al粉和NaOH溶液反应疏通下水管道： D．利用氢氟酸溶蚀玻璃生产磨砂玻璃： 7．柱晶石所含Q、R、T、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素。Q是原子半径最小的元素，基态T原子s轨道上的电子数与p轨道上的相等，R和Y同主族，X的M层电子数与K层的相等，Z是地壳中含量第二的元素。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．T与Z可形成共价晶体 C．简单离子半径： D．Y的氧化物属于碱性氧化物 8．用石膏为主要原料制备(NH4)2SO4的工艺流程如图：下列说法错误的是 A．应先通入NH3，再通入CO2 B．滤渣进行煅烧，所得产物可循环利用 C．(NH4)2SO4样品某温度下完全分解后固体质量降低12.9%，则分解所得固体为(NH4)2S2O7 D．为使CaSO4完全转化为(NH4)2SO4，应控制NH3与CO2的物质的量之比为2：1 9．【新情境】水系钠离子电池在可再生能源规模存储领域具有重要的应用前景。一种新型水系钠离子电池如图所示。充电时电极Ⅰ上被氧化为，且两个电极上均无气体生成。下列说法正确的是 A．放电时，电极Ⅰ为负极 B．放电时，电极Ⅰ附近溶液pH大于电极Ⅱ C．充电时，电极Ⅱ上发生的反应为 D．充电时，理论上每转移1 mol电子，阳极质量减少23 g，电解质质量不变 10．【新素材】我国科研人员提出了由和转化为高附加值产品的催化反应历程，该历程示意图如下所示。 下列说法错误的是 A．升高温度，一定会提高总反应的反应速率 B．反应过程中有极性键、非极性键的生成 C．生成的总反应符合原子经济性 D．将替换为，反应可得 11．下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作及现象 结论 A 相同条件下，向等体积的水中分别通入和至饱和，测得前者所得溶液的pH更小 相同条件下，在水中的溶解度比大 B 分别向含等物质的量的、悬浊液中加入等体积、等浓度的HA溶液，加热，仅完全溶解 C 向补铁剂Fe(OOCCH=CHCOO)中滴加酸性溶液，紫色褪去 该补铁剂中含有 D 将铜丝灼烧至变黑后，立即伸入装有2-丁醇的试管中，黑色固体变为红色 2-丁醇被氧化为2-丁醛 A．A B．B C．C D．D 12．Fe-Mg合金是极具前景的储氢材料，其晶胞结构如下图所示，合金中Fe，Mg原子个数比为。该晶体储氢时，分子在晶胞的体心和棱的中心位置。下列说法正确的是 A．图中黑球表示镁原子，白球表示铁原子 B．该合金中，每个Fe原子周围与它最近且相等距离Mg原子有4个 C．理论上52 kg该合金最多可储存1 kg D．Mg原子与它最近且相等距离的Fe原子构成正八面体 13．在两个容积均为2 L的恒容密闭容器中，起始时均充入，以温度、催化剂为实验条件变量，进行的分解实验［反应为］。测得的结果如图所示。(曲线Ⅱ、Ⅲ表示经过相同时间且未达到化学平衡时的转化率) 下列说法正确的是 A．分解放热 B．由曲线Ⅱ、Ⅲ可知，加入可提高的平衡转化率 C．时，后达到平衡，的生成速率为 D．以上，曲线Ⅱ、Ⅲ几乎重合，说明失去催化活性 14．常温下，在含、、的混合物中滴加稀盐酸，含碳粒子分布系数与pH关系如图1所示，溶液中[、或]与关系如图2所示。已知：的溶解度大于。下列叙述错误的是 A．曲线②代表与pH的关系，曲线代表与的关系 B．，的数量级为 C．溶液中： D．的平衡常数 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）氢氧化铈[]是棕黄色粉末，不溶于水，具有很好的光学、电学和催化性能，应用广泛。某科研小组以碳酸铈[]为原料制备的实验装置(部分夹持及加热装置略)和实验步骤如下： Ⅰ．按图连接装置，关闭、，加入对应试剂； Ⅱ．取2.0 g 于三颈烧瓶中，加入适量稀盐酸，电磁搅拌，至反应完全； Ⅲ．打开，加入过量10% NaOH溶液，充分反应，得白色悬浊液，关闭； Ⅳ．打开，加入10 mL 30%的溶液，先生成黑色沉淀，控制温度在50℃左右，搅拌反应30 min，得到黄色沉淀，然后冷却至室温； Ⅴ．拆解装置，将三颈烧瓶中的混合物转移至烧杯中，过滤、洗涤；在100～105℃烘干获得产品。 已知：为白色粉末、难溶于水；酸性条件下的氧化性比强，碱性条件下的氧化性比强。回答下列问题： (1)仪器a的名称为___________；步骤Ⅲ加入NaOH溶液必须过量的原因是___________。 (2)步骤Ⅳ生成的化学方程式为___________；转化为的过程中还有___________(填化学式)生成。 (3)步骤Ⅳ，反应体系控制在50℃左右的原因是___________。 (4)步骤Ⅴ：将混合物过滤、洗涤，能说明沉淀已洗涤干净的实验方法是___________。 Ⅵ．测定的纯度，实验步骤如下； ①取m g产品用适量稀硫酸溶解后，转移到容量瓶中配制成250 mL溶液； ②准确量取出25.00 mL溶液于碘量瓶中，加入过量KI溶液，加塞摇匀，静置10 min(Ce被还原为+3价)；滴入2～3滴淀粉溶液；用0.1000 标准溶液进行滴定，平行滴定三次，平均消耗溶液的体积为 mL。 ③空白实验：取25.00 mL蒸馏水于碘量瓶中，加入KI溶液(与②相同)，加塞摇匀，静置10 min。重复②中滴定实验操作，消耗标准溶液的平均体积为 mL。 已知：。 (5)①滴定时，标准溶液应盛放在___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②产品中的质量分数为___________%。做空白实验时，忘记静置10 min，就进行滴定，则测得的质量分数可能___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 16．（14分）铜转炉烟灰中含金属元素（主要为、、、）的硫酸盐和氧化物以及，其中有价金属回收的工艺流程如图。 已知：Ⅰ.时，。 Ⅱ.“浸出液①”中所含有的金属阳离子有、、和。 回答下列问题： (1)为提高浸取效率，可采取的措施有_____（任写一点）。 (2)“浸出”中，当硫酸浓度大于时，金属离子浸出率反而下降，其可能的原因是_____。 (3)“除杂”中，加入调节溶液至5.2后，用溶液氧化，所得“滤渣”主要成分为、，该氧化过程的离子方程式为_____。 (4)“转化”过程中发生的离子方程式为_____。平衡常数为_____。（保留3位有效数字） (5)测定铜转炉烟灰中的：取硝酸“浸出液②”于锥形瓶中，调为5，加入指示剂后用的标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液。（离子方程式为）。则“浸出液②”中的浓度为_____。 (6)黄铜合金晶胞结构如下图所示： ①合金的化学式是_____。 ②黄铜合金晶体的密度为，则晶胞的边长为_____（只写计算式，不求结果）。 17．（15分）亚硫酰氯()和硫酰氯()均是重要的化工原料。 I．以、、为原料制备亚硫酰氯，所涉及的反应如下： 反应i：     反应ii：     (1)反应在___________(填“高温”“低温”或“任何温度”)下能自发进行。 (2)在恒压密闭反应器中充入和发生反应i，测得体系内平衡转化率与温度、压强关系如下图所示。在、和点中，对应平衡常数、和由大到小的顺序为___________；Q点的分压为___________(分压=总压×物质的量分数)。 II．密闭容器中以活性炭为催化剂由和制备，涉及反应如下： 反应iii．   反应iv。   时，平衡体系内各组分的物质的量分数随的变化如图所示。 (3)曲线②表示___________(填“”“”或“”)的变化情况。 (4)M点时，反应iv的平衡常数为___________(保留三位有效数字)。 (5)①保持温度不变，缩小容器体积，平衡时曲线①与②的新交点出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处，原因是___________。 ②升高温度反应iv的平衡常数___________(填“增大”或“减小”)，平衡时曲线①与②的新交点将出现在___________(填“a”“b”“c”“d”或“不移动”)处。 18．（15分）阿折地平(Ⅰ)是一种保护心肾和抗动脉硬化的有效药物，对于高血压治疗具有划时代意义。它的一种合成路线如下(部分反应条件略去)： 回答下列问题： (1)化合物A中官能团的名称为______；A→B的反应类型为________。 (2)写出化合物D的分子式：________。 (3)写出C→D的化学方程式：___________________（注明反应条件）。 (4)化合物D的亲水性比E的_____(填“强”或“弱”)，原因是_____。 (5)化合物G的同分异构体中，同时满足下列条件的有_____种(不考虑立体异构)，写出一种核磁共振氢谱峰面积之比为的结构简式为_____。 ①含一个六元碳环；②能与NaOH溶液反应；③能发生消去反应； (6)参照上述合成路线，以苯甲胺、3-氯环氧丙烷为起始原料，设计制备目标化合物（结构简式：的合成路线（其他试剂任选）：________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $