化学02（新高考通用14+4）学易金卷：2026年高考考前预测卷

2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．各具特色产业在推动区域文明发展进程中有着不可替代的作用。下列说法正确的是 A．黑龙江的五常大米富含淀粉，在人体内水解最终产物均为葡萄糖 B．吉林长白山的人参中含有人参皂苷，属于合成高分子化合物 C．辽宁大连的海参富含蛋白质，蛋白质在加热时发生水解反应 D．内蒙古的羊绒围巾主要成分是纤维素，可通过化学方法鉴别真假 【答案】A 【详解】A．淀粉属于多糖，在人体内经酶的催化逐步水解，最终产物为葡萄糖，A正确； B．人参皂苷是天然存在的有机小分子，不属于合成高分子化合物，B错误； C．加热时蛋白质发生变性，空间结构被破坏，但不会发生水解反应，蛋白质水解需要特定酶或酸碱催化生成氨基酸，C错误； D．羊绒的主要成分为蛋白质，可通过灼烧闻气味的方法鉴别真假，D错误； 故选A。 2．下列有关化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．乙醇分子的空间填充模型： C．用电子云轮廓图示意键的形成为： D．在水中的电离方程式： 【答案】A 【详解】A．中心原子的键数为，孤电子对数为，其价层电子对数为，因此VSEPR模型为平面三角形，与图示结构一致，A正确； B．同周期元素从左到右，原子半径依次减小，且H原子半径最小，则原子半径：，因此乙醇()分子的空间填充模型为：，B错误； C．键是两个轨道“头碰头”重叠形成的，而图示为两个轨道“肩并肩”重叠，C错误； D．是强电解质，在水中完全电离生成和，其电离方程式为：，D错误； 故选A。 3．由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C 氧原子的最外层电子数比氮原子的多 氧原子的第一电离能比氮原子的大 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 【答案】C 【详解】A．氨分子中的N含有孤电子对，能与具有空轨道的Ag+形成配合物[Ag(NH3)2]+，因此可以与氯化银反应，结构能推测其对应性质，A不符合题意； B．氟的电负性大于氯，吸电子能力更强，使三氟乙酸中羧基的O-H键极性增强，更易解离，因此酸性大于三氯乙酸，结构能推测其对应性质，B不符合题意； C．氮的2p轨道处于更稳定的半满状态，使氧原子的第一电离能小于氮，与二者最外层电子数多少无关，C符合题意； D．二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，原子晶体的熔、沸点高于分子晶体，晶体类型不同导致熔、沸点差别大，结构能推测其对应性质，D不符合题意； 故答案为C。 4．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的溶解性 C．蒸馏石油 D．测定溶液的浓度 【答案】B 【详解】A．浓硫酸与铜反应制取二氧化硫需要加热，操作错误，A项不符合题意； B．氨气极易溶于水，会形成喷泉实验，可以验证氨气的溶解性，操作正确，B项符合题意； C．蒸馏石油时温度计用于测蒸气的温度，应置于蒸馏烧瓶支管口处，且冷凝水应下进上出，操作错误，C项不符合题意； D．酸性具有强氧化性，会腐蚀酸式滴定管下端的橡胶管，应使用酸式滴定管盛装，操作错误，D项不符合题意； 故选B。 5．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 【答案】D 【分析】W、X、Y、Z、R为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。基态Y原子电子排布式为，故Y为元素；结合原子序数递增及结构中成键情况，W为，X为，Z为，R为，据此分析。 【详解】A．X、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，即，A不符合题意； B．Y、Z、R分别为、、，同周期主族元素从左到右第一电离能呈增大趋势，且的2p能级为半充满稳定结构，第一电离能大于，故第一电离能，即，B不符合题意； C．X、Y、Z分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸酸性与非金属性一致，故酸性，即，C不符合题意； D．为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为平面三角形；为，中心原子的价层电子对数为，VSEPR模型为四面体形，二者VSEPR模型不同，D符合题意； 故选D。 6．对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是 A．水杨酸中所有碳原子均采用杂化 B．可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留 C．美沙拉嗪可发生缩聚反应 D．中间体不含手性碳原子 【答案】B 【详解】A．苯环上的碳原子和羧基中的碳原子均为sp2杂化，A正确； B．溶液可检验酚羟基显紫色，水杨酸和反应1生成的中间体中均含有酚羟基，无法检验，B错误； C．美沙拉嗪分子中既有羧基又有羟基，可以发生缩聚反应，C正确； D．手性碳原子需要四个不同的原子或原子团连在同一个碳原子上，上述反应过程中间体中无手性碳原子，D正确； 故选B。 7．硫及其化合物的转化如图甲所示，的结构如图乙所示。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中5.6 L(标准状况)完全被氧化，生成的水分子数一定是 B．反应②消耗96 g S，转移的电子数为 C．的溶液中，和的数目之和为 D．中含非极性键的数目为 【答案】D 【详解】A．反应①中的氧化剂不同，生成水的量可能不同，若氧化剂为，则，若氧化剂为，则，A错误； B．反应②的化学方程式为：，故消耗3 mol S，转移4 mol电子，B错误； C．溶液中，含硫物种包括、、，则的溶液中，和的数目之和小于，C错误； D．中含有的非极性键(S—S)数目为，D正确； 故选D。 8．一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是 A．充电时，电极Ⅱ为阳极 B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 C．放电时，理论上每消耗4 mol Al最多可处理62 g的 D．充电时，电解池的总反应为 【答案】C 【分析】放电时，负极铝失去电子和氢氧根离子结合生成四羟基合铝酸根，电极反应式为，电极Ni-CuO为正极，被还原为NH3，正极发生反应为 ，充电时，金属铝为阴极，电极反应与原电池相反，电极Ni-CuO为阳极，阳极反应式为，据此解答。 【详解】A．放电时电极Ⅱ为正极，充电时正极连接电源正极作阳极，A正确； B．放电时负极反应为，消耗，负极区浓度降低，pH逐渐减小，B正确； C．1 mol Al反应失去3 mol电子，4 mol Al共失去12 mol电子；转化为时N元素从+5价变为-3价，1 mol 得到8 mol电子，故可处理的物质的量为，质量为，C错误； D．充电时阴极得电子生成Al，阳极失电子生成，配平总反应为，D正确； 故选C。 9．某科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应机理如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是 D．反应过程中存在极性键的断裂与形成 B．是该催化过程的中间产物 C．上述基元反应中反应①的活化能最高 A．若用D2代替H2参与反应，则产物为CH3CH2OD 【答案】A 【详解】A．若用D2代替H2参与反应，则产物为CH2DCH2OD、A项错误； B．反应中第②步生成，然后第④步反应又消耗，是该催化过程的中间产物，B项正确； C．反应①是该催化过程的决速步骤，所以上述基元反应中反应①的活化能最高，C项正确； D．反应过程中有C-O键断开和H-O键生成，存在极性键的断裂与形成，D项正确； 故选A。 10．溴化亚铁(，易潮解、800℃升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验室制备(利用与反应制备)，装置(部分夹持仪器已省略)如下图所示，下列说法中错误的是 已知：。 A．该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸 B．若将浓磷酸换成浓硫酸(浓硫酸和溴化钠反应可生成和)，则达不到实验目的 C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的 D．X、Y中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰 【答案】B 【分析】浓磷酸和溴化钠在加热的条件下反应生成磷酸钠和溴化氢，溴化氢用无水氯化钙干燥后和铁反应生成溴化亚铁，溴化亚铁易升华，潮解，用锥形瓶收集后冷却得到，同时用碱石灰吸水空气中的水蒸气，防止水蒸气进入锥形瓶使溴化亚铁潮解，同时吸收多余的溴化氢。 【详解】A．圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为：，该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制备低沸点酸，A正确； B．浓硫酸代替浓磷酸，生成和，不与铁反应，和铁反应生成，在高温下又分解为和，也可达到实验目的，B错误； D．X、Y盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰，氯化钙起到干燥HBr的作用，碱石灰的作用是吸收装置中剩余的HBr气体、空气中的水蒸气和二氧化碳，D正确； C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的，其目的是将装置中的剩余HBr气体全部排出到干燥管中，被试剂Y完全吸收，C正确； 答案选B。 11．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A．“反应1”： B．“反应2”： C．“反应3”： D．用除去废水中的： 【答案】D 【分析】该流程通过三步反应制备高铁酸钾：首先，与浓盐酸发生氧化还原反应生成（反应1）；接着，经洗气后与饱和溶液在下反应生成（反应2）；最后，与、在下反应，将氧化为 ，最终得到（反应3）。 【详解】A．反应1为高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，离子方程式中得失电子、电荷、原子均守恒，书写正确，A正确； B．低温（10~15℃）下Cl2与KOH发生歧化反应，生成Cl-、ClO-和水，离子方程式书写正确，B正确； C．反应3为碱性条件下，ClO-将Fe3+氧化为​，得失电子、电荷、原子均守恒，碱性条件用OH-配平，书写正确，C正确； D． 在酸性条件下会发生自身分解（ ），无法稳定存在；与的反应应在碱性或中性环境中进行，不能写参与的方程式，正确的碱性环境离子方程式为，D错误； 故选D。 12．晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 【答案】B 【详解】A．晶胞边长a满足：，代入得CsCl晶胞边长约为413pm，A正确； B．一个晶胞若含4个原子，则应含2个原子，则，B错误； C．Cu2O 晶胞中，根据图2，O原子在体心，4个原子在晶胞内部构成正四面体，符合选项描述，C正确； D．氧原子分数坐标为，Cu₄O 四面体中 Cu 原子①位于氧原子方向，符合晶胞中原子的位置关系，D正确； 故答案为B。 13．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A．曲线c表示的选择性 B．点M温度下，反应Ⅱ的 C．在550℃下达到平衡时， D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 【答案】C 【详解】A．已知反应Ⅰ为吸热反应，反应Ⅱ为放热反应，反应Ⅲ为吸热反应；根据图像，温度升高，反应I正向移动，反应II逆向移动，则MgCO3的转化率逐渐升高，H2的转化率逐渐下降，在360℃以下不考虑反应Ⅲ，则CO2的选择性上升，CH4的选择性下降，且CO2、CH4的选择性之和为，所以曲线表示MgCO3的转化率，曲线表示CO2的选择性，曲线表示CH4的选择性，A不符合题意； B．点温度下，从图中可以看出，MgCO3的转化率为，则剩余的MgCO3为0.51 mol，根据碳原子守恒，CH4和CO2的物质的量之和为0.49 mol，又因为此时CO2的选择性和CH4的选择性相等，则CO2和CH4的物质的量均为0.245 mol，根据氧原子守恒得出H2O的物质的量为0.49 mol，根据氢原子守恒得出H2的物质的量为0.02mol，气体总的物质的量为，，，，则反应Ⅱ的，B不符合题意； C．在下达到平衡时，MgCO3完全转化，CO2的选择性为，则生成的CO2为=1 mol×70%=0.7 mol，C符合题意； D．因为反应Ⅱ是放热的，反应Ⅲ是吸热的，在，随温度升高，反应Ⅱ平衡逆向移动生成的H2多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的H2，故H2的平衡转化率下降，D不符合题意； 故选C。 14．常温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加V mL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[pX=-lgc(X)，X=Mg2+、Fe2+、]与pH的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列叙述错误的是 A．L2代表-lgc(Mg2+)与pH关系 B．Ksp[Fe(OH)2]的数量级为10-17 C．的K<100 D．V=40时，溶液中c(OH-) >c(NH3·H2O) 【答案】D 【详解】A．已知溶解度大于，因此。相同（即相同）时，，而，越大则越小，因此相同时对应更小，故代表与的关系，A正确； B．L1​是的曲线，点坐标： ，则； ，则； ，数量级为，B正确； C．反应的平衡常数： 由的性质可得； 对的点，计算得，代入得： ，C正确； D．原溶液中，沉淀需要氨水，当时，，恰好完全反应，反应后溶质为。 水解呈酸性：，，D错误； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有还原性，在催化研究等领域具有广泛的应用。用水杨醛制备[Co(Ⅱ)Salen]的原理为： 已知：①在溶液中易被氧化为；②配合物[Co(Ⅱ)Salen]的。 某实验小组制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]的实验如下： I.制备双水杨醛缩乙二胺 在三颈烧瓶中加入水杨醛、乙二胺及无水乙醇，室温搅拌，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。 Ⅱ.制备[Co(Ⅱ)Salen] 向三颈烧瓶中通入并向仪器中通冷凝水，然后用电炉控制温度在，使亮黄色晶体完全溶解；用仪器将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后停止加热，同时关闭冷凝水，停止通氮气；冷却、离心过滤、洗涤、真空干燥，得到样品。 回答下列问题： (1)实验中持续通入的目的为 ____________________________________________。 (2)仪器a的名称为________，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若气雾上升过高可采取的操作有 ___________________。 (3)离心过滤是将料液送入有过滤介质（如滤网、滤布）的有孔转鼓中，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为 ________________________（写一条即可）。 (4)双水杨醛缩乙二胺与反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为 _______________________，若用代替，[Co(Ⅱ)Salen]的产率会降低，试从化学平衡移动的角度分析其原因：________ ___________________________________________________________________________________。 (5)实验制得配合物[Co(Ⅱ)Salen]的产率为________。 (6)下列与本实验无关的图标是________（填序号）。 A． B． C． D． 【答案】除备注外，每空2分 (1)排尽装置内的空气，保证反应在无氧环境下进行，防止被氧化为同时避免生成的[Co(Ⅱ)Salen]被氧化 (2) 球形冷凝管（1分） 降低加热温度或加快冷凝水的流速 (3)过滤速率更快（或固液分离效果好、不易堵塞滤孔） (4) 生成HCl使配体质子化，平衡逆向移动 (5)80% (6)AD 【详解】（1）持续通入的目的是排尽装置内的空气，防止被氧化为同时避免生成的[Co(Ⅱ)Salen]被氧化，保证反应在无氧环境下进行； （2）仪器a的名称为球形冷凝管；若气雾上升过高，可采取的操作有降低加热温度、加快冷凝水的流速，使蒸气及时冷凝回流，避免反应物或产物逸出； （3）离心过滤与普通过滤相比，优点为过滤速率更快或固体颗粒不易堵塞滤孔、固液分离效率更好等； （4）其反应的化学方程式为；若用代替，反应生成的HCl是强酸，会使配体质子化，导致平衡逆向移动，从而降低[Co(Ⅱ)Salen]的产率； （5）水杨醛摩尔质量，，乙二胺摩尔质量，，由反应式可知，乙二胺过量，反应生成的双水杨醛缩乙二胺的物质的量为，[Co(Ⅱ)Salen]的理论产量为，实际产量6.5 g，产率为； （6）A图标识为注意明火标记；B图标识为通风警示；C图标识为洗手的标记；D图标识为防利器警示。本实验加热采用的是电炉(无明火)、易挥发的有机溶剂需通风、实验后需洗手，没有涉及到尖锐利器，故与本实验无关的图标是AD，故答案选AD。 16．（14分）常用于电镀、制造铬黄颜料等。以铬渣(主要成分为和，含少量等)为原料合成和的流程如图所示： 已知：“水浸”后滤液中含有。 回答下列问题： (1)基态Cr原子价层电子排布式为___________。 (2)“焙烧”中被氧化的元素有___________(填元素符号)。 (3)滤渣2经盐酸溶解、过滤，采用结晶法从滤液中提取，将和足量混合共热可制得，写出得到反应的化学方程式： ___________________________________________。不能直接加热制备的原因为____________________________________________。 (4)已知：常温下，“水浸”后滤液中部分离子的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。 图中能代表与pH关系的曲线是___________(填“”或“”)。常温下，若控制溶液中铝元素的浓度不超过，需要控制溶液的pH范围为___________。 (5)和共热的副产物只有光气，则该反应中，的物质的量之比为___________。 (6)铬的一种氧化物M的晶胞如图所示，则M的化学式为___________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)（1分） (2)Cr、Fe (3) 易水解，HCl易挥发，直接加热得不到(合理即可) (4) （1分） (5) (6) 【分析】铬渣的成分为、，含少量、、，加入纯碱并通入空气焙烧，、被转化为可溶于水的钠盐和，铁的氧化物不参与反应，仍为固体不溶物，故滤渣1为；通入酸性气体降低溶液，使转化为沉淀、转化为沉淀，过滤后得到滤渣2为和，滤液为含的溶液；向含的滤液中加入，生成沉淀，分离后灼烧得到；其与共热反应，最终得到目标产物。 【详解】（1）Cr原子序数为24，价层电子为3d和4s轨道，半充满结构更稳定，基态铬原子的价层电子排布式为。 （2）铬渣中中Cr为+3价，焙烧后生成中Cr为+6价；中Fe为+2价，焙烧后被氧化为+3价，因此被氧化的元素为Cr、Fe。 （3）与水反应生成和HCl，抑制氯化铝水解，故得到反应的化学方程式为；是强酸弱碱盐，直接加热结晶水合物时，水解且HCl挥发，最终得到氧化铝，无法得到无水氯化铝。 （4）溶液中存在可逆反应：，酸性越强，浓度越小，图中代表与pH关系的曲线是。由图可知，常温下，铝元素浓度不超过，即，由图可知：时，时，需要控制溶液的pH范围为。 （5）和发生反应的化学方程式为，故与物质的量之比为。 （6）由晶胞图可知，铬原子位于顶点和体心，4个氧原子位于面上、2个位于体内。所以，M晶胞中含铬原子数为，含氧原子数为的化学式为。 17．（14分）回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及反应如下： 反应I：； 反应II： 已知反应II的平衡常数与温度关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)______0(填“>”或“<”)。 (2)在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应I已达平衡状态的是______。 A．体系内 B．体系内的体积分数不再发生变化 C．体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．体系内混合气体的密度保持不变 (3)，向恒容密闭容器中充入及，此时反应II______。 A．正向进行    B．逆向进行    C．已达到平衡 (4)在总压，催化剂为纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520 K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应I、II)。 图1中，温度高于520 K时，甲醇产率降低的原因可能是___________________________________。图2中，当压强大于体积分数急剧降低，其原因是 ___________________________________。 (5)某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应I、II，起始压强为200 KPa，平衡时压强为选择性为。则的平衡转化率为______，反应II的平衡常数______(分数表示即可)。(提示：是用分压来计算平衡常数。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性) 【答案】每空2分 (1)> (2)BC (3)B (4) 520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动 甲醇已液化 (5) 62.5% 【详解】（1）由表格可知，反应II的平衡常数K随温度升高而增大，说明升温使平衡正向移动。根据勒夏特列原理，升温平衡向吸热方向移动，因此反应II为吸热反应，则ΔH2​>0。 （2）A．体系内，这仅是某一时刻各组分浓度的一种特定关系，并不能说明反应已达平衡，平衡时各组分的浓度是恒定的，但不一定相等，A错误； B．当的体积分数保持不变时，说明其物质的量不再变化，反应达到了平衡状态，B正确； C．反应I是一个气体分子数发生变化的反应。在恒容容器中，气体总质量不变，但总物质的量会随反应进行而变化。平均相对分子质量。当保持不变时，意味着不再变化，反应达到平衡，C正确； D．在恒容密闭容器中，气体的总质量始终守恒，容器体积V恒定。因此，混合气体的密度始终保持不变，无论反应是否达到平衡，D错误； 故选BC。 （3）反应II为，反应商的表达式为：，在恒容条件下，又反应前后气体体积不变，可以用各物质的物质的量代替浓度进行计算：，，反应 II 的平衡常数K=1.0，因为，说明反应II逆向进行，故选B。 （4）升温反应速率增大，同时升温使平衡朝着吸热方向移动。图1中520K之前未达到平衡，升温，反应速率增大，甲醇产率增大；520K时达到峰值（达到平衡），温度高于520K时，甲醇产率降低的原因可能是：高于520K时，升温，反应l平衡向左移动、反应Ⅱ平衡向右移动，使甲醇产率降低。 图2中甲醇体积分数与各物质状态有关，增大压强，反应速率加快，达到平衡时增大压强平衡向正方向移动，但同时增大压强，甲醇易液化，导致甲醇体积分数急剧降低。 （5）在恒容条件下，气体的压强之比等于其物质的量之比。起始总物质的量 。平衡时总物质的量 平衡​为，解得 ；设反应I中消耗的 为mol，反应II中消耗的为mol，反应I：；反应II：；平衡时各物质的量：；；；；；平衡总物质的量：，，根据甲醇选择性为80%：，，转化的 物质的量 = ，的平衡转化率 = ； 平衡时各物质的量分数：；；；；总物质的量 ；平衡时各组分的分压：kPa；kPa；kPakPa；反应II的平衡常数：。 18．（15分）有机物H是一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 已知：①RCM反应为； ②SEM表示的是。 回答下列问题： (1)A分子中含氧官能团的名称为___________。 (2)按系统命名法命名，B的名称为___________，A+B→C的反应类型为___________。 (3)D的结构简式为___________。 (4)在E的氮原子上引入“-Boc”的作用是___________。 (5)F→G，分两步完成，第一步为烯烃和(1个相当于2个)发生加成反应，第二步为氧化反应，则第一步反应的化学方程式为 __________________________________________。 (6)四氢呋喃(THF)的结构简式为，其同分异构体中，含有的结构有___________种(不含立体异构)。 (7)已知：Diels-Alder反应的原理为。根据信息，结合所学知识，设计以、1，3-丁二烯为原料(无机试剂和溶剂任选)合成的路线 __________________________。 【答案】除备注外，每空2分 (1)酰胺基、醚键 (2) 3-溴-1-丙烯(3-溴丙烯) （1分） 取代反应（1分） (3) (4)保护酰胺基 (5)2+B2H62 (6)3 (7)（3分） 【分析】A+B→C，引入了2个丙烯基，即该反应为取代反应，C→D发生了已知反应①，故D的结构简式为，D→E，D中的“-SEM”被氢原子取代，E→F，E的氮原子上引入“-Boc”， F→G，碳碳双键发生加成引入羟基，G→H，羟基被氧化为酮羰基，氮原子“-Boc”重新被氢原子取代，故可知引入“-Boc”的作用为保护酰胺基。 【详解】（1）观察A的结构，可知含氧官能团的名称为酰胺基、醚键。 （2）观察B的结构，可知B的名称为3-溴-1-丙烯(3-溴丙烯)；根据A和C的结构差异，可知A引入了2个丙烯基，故该反应为取代反应。 （3）C→D发生了已知反应①，即可推出D的结构简式为。 （4）根据流程图，在E的氮原子上引入“-Boc”，后面又把“-Boc”去掉复原回来，说明引入“-Boc” 的作用是保护酰胺基。 （5）第一步为烯烃和(1个相当于2个)发生加成反应，故该反应方程式为2+B2H62。 （6）四氢呋喃(THF)的结构简式为，则四氢呋喃分子式为C4H8O，其同分异构体中，含有的结构有CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO、CH3CH2COCH3，共3种。 （7）根据逆推法以及流程中的F→G可知，要得到，则需要，则可由和1，3-丁二烯（原料）通过已知的Diels-Alder反应生成，通过反应①可知，可由生成，结合原料可知，发生消去反应可得，故该合成路线为。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026年高考考前预测卷 高三化学· ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )答题卡 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） ( 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 4 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 二、非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） ( 1 5 ．(1 5 分) （1） _______________ （2） ______________________ （ 3 ） _______________________ （ 4） （ 5） __________________________ （ 6） __________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( （1 4 分） （1） _______________ （2） ________________________ （ 3 ） ____________________________________________________ （ 4 ） （ 5 ） _________________ （6） 1 7 ．（1 4 分） （1） ______________________ （2） ________________________ （ 3 ） ___________ （4） （ 5 ） _______________________ _____________________ 1 8 ．（1 5 分） （1） _________________ （ 2 ） __________________________________ （ 3 ） __________________________ （ 4 ） ___________________ （5） （ 6 ） （7） ________________________________________________________________________________ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A A C B D B D C A B D B C D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（除标注外每空2分，共15分） (1)排尽装置内的空气，保证反应在无氧环境下进行，防止被氧化为同时避免生成的[Co(Ⅱ)Salen]被氧化 (2) 球形冷凝管（1分） 降低加热温度或加快冷凝水的流速 (3)过滤速率更快（或固液分离效果好、不易堵塞滤孔） (4) 生成HCl使配体质子化，平衡逆向移动 (5)80% (6)AD 16．（除标注外每空2分，共14分） (1)（1分） (2)Cr、Fe (3) 易水解，HCl易挥发，直接加热得不到(合理即可) (4) （1分） (5) (6) 17．（每空2分，共14分） (1)> (2)BC (3)B (4) 520K时，反应Ⅰ、Ⅱ都达平衡，升温时反应Ⅰ平衡向左移动，反应Ⅱ平衡向右移动 甲醇已液化 (5) 62.5% 18．（除标注外每空2分，共15分） (1)酰胺基、醚键 (2) 3-溴-1-丙烯(3-溴丙烯) （1分） 取代反应（1分） (3) (4)保护酰胺基 (5)2+B2H62 (6)3 (7)（3分） / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $2026年高考考前预测卷 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×1【√1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.[A][B][C][D] 2A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[BJ[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4A][B1[C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16. (14分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) 17.(14分)(1) (2) (3) (4) (5) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) 6 (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．各具特色产业在推动区域文明发展进程中有着不可替代的作用。下列说法正确的是 A．黑龙江的五常大米富含淀粉，在人体内水解最终产物均为葡萄糖 B．吉林长白山的人参中含有人参皂苷，属于合成高分子化合物 C．辽宁大连的海参富含蛋白质，蛋白质在加热时发生水解反应 D．内蒙古的羊绒围巾主要成分是纤维素，可通过化学方法鉴别真假 2．下列有关化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．乙醇分子的空间填充模型： C．用电子云轮廓图示意键的形成为： D．在水中的电离方程式： 3．由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C 氧原子的最外层电子数比氮原子的多 氧原子的第一电离能比氮原子的大 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 4．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的溶解性 C．蒸馏石油 D．测定溶液的浓度 5．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 6．对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是 A．水杨酸中所有碳原子均采用杂化 B．可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留 C．美沙拉嗪可发生缩聚反应 D．中间体不含手性碳原子 7．硫及其化合物的转化如图甲所示，的结构如图乙所示。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中5.6 L(标准状况)完全被氧化，生成的水分子数一定是 B．反应②消耗96 g S，转移的电子数为 C．的溶液中，和的数目之和为 D．中含非极性键的数目为 8．一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是 A．充电时，电极Ⅱ为阳极 B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 C．放电时，理论上每消耗4 mol Al最多可处理62 g的 D．充电时，电解池的总反应为 9．某科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应机理如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是 D．反应过程中存在极性键的断裂与形成 B．是该催化过程的中间产物 C．上述基元反应中反应①的活化能最高 A．若用D2代替H2参与反应，则产物为CH3CH2OD 10．溴化亚铁(，易潮解、800℃升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验室制备(利用与反应制备)，装置(部分夹持仪器已省略)如下图所示，下列说法中错误的是 已知：。 A．该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸 B．若将浓磷酸换成浓硫酸(浓硫酸和溴化钠反应可生成和)，则达不到实验目的 C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的 D．X、Y中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰 11．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A．“反应1”： B．“反应2”： C．“反应3”： D．用除去废水中的： 12．晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 13．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A．曲线c表示的选择性 B．点M温度下，反应Ⅱ的 C．在550℃下达到平衡时， D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 14．常温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加V mL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[pX=-lgc(X)，X=Mg2+、Fe2+、]与pH的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列叙述错误的是 A．L2代表-lgc(Mg2+)与pH关系 B．Ksp[Fe(OH)2]的数量级为10-17 C．的K<100 D．V=40时，溶液中c(OH-) >c(NH3·H2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有还原性，在催化研究等领域具有广泛的应用。用水杨醛制备[Co(Ⅱ)Salen]的原理为： 已知：①在溶液中易被氧化为；②配合物[Co(Ⅱ)Salen]的。 某实验小组制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]的实验如下： I.制备双水杨醛缩乙二胺 在三颈烧瓶中加入水杨醛、乙二胺及无水乙醇，室温搅拌，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。 Ⅱ.制备[Co(Ⅱ)Salen] 向三颈烧瓶中通入并向仪器中通冷凝水，然后用电炉控制温度在，使亮黄色晶体完全溶解；用仪器将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后停止加热，同时关闭冷凝水，停止通氮气；冷却、离心过滤、洗涤、真空干燥，得到样品。 回答下列问题： (1)实验中持续通入的目的为 ____________________________________________。 (2)仪器a的名称为________，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若气雾上升过高可采取的操作有 ___________________。 (3)离心过滤是将料液送入有过滤介质（如滤网、滤布）的有孔转鼓中，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为 ________________________（写一条即可）。 (4)双水杨醛缩乙二胺与反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为 _______________________，若用代替，[Co(Ⅱ)Salen]的产率会降低，试从化学平衡移动的角度分析其原因：________ ___________________________________________________________________________________。 (5)实验制得配合物[Co(Ⅱ)Salen]的产率为________。 (6)下列与本实验无关的图标是________（填序号）。 A． B． C． D． 16．（14分）常用于电镀、制造铬黄颜料等。以铬渣(主要成分为和，含少量等)为原料合成和的流程如图所示： 已知：“水浸”后滤液中含有。 回答下列问题： (1)基态Cr原子价层电子排布式为___________。 (2)“焙烧”中被氧化的元素有___________(填元素符号)。 (3)滤渣2经盐酸溶解、过滤，采用结晶法从滤液中提取，将和足量混合共热可制得，写出得到反应的化学方程式： ___________________________________________。不能直接加热制备的原因为____________________________________________。 (4)已知：常温下，“水浸”后滤液中部分离子的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。 图中能代表与pH关系的曲线是___________(填“”或“”)。常温下，若控制溶液中铝元素的浓度不超过，需要控制溶液的pH范围为___________。 (5)和共热的副产物只有光气，则该反应中，的物质的量之比为___________。 (6)铬的一种氧化物M的晶胞如图所示，则M的化学式为___________。 17．（14分）回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及反应如下： 反应I：； 反应II： 已知反应II的平衡常数与温度关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)______0(填“>”或“<”)。 (2)在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应I已达平衡状态的是______。 A．体系内 B．体系内的体积分数不再发生变化 C．体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．体系内混合气体的密度保持不变 (3)，向恒容密闭容器中充入及，此时反应II______。 A．正向进行    B．逆向进行    C．已达到平衡 (4)在总压，催化剂为纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520 K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应I、II)。 图1中，温度高于520 K时，甲醇产率降低的原因可能是___________________________________。图2中，当压强大于体积分数急剧降低，其原因是 ___________________________________。 (5)某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应I、II，起始压强为200 KPa，平衡时压强为选择性为。则的平衡转化率为______，反应II的平衡常数______(分数表示即可)。(提示：是用分压来计算平衡常数。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性) 18．（15分）有机物H是一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 已知：①RCM反应为； ②SEM表示的是。 回答下列问题： (1)A分子中含氧官能团的名称为___________。 (2)按系统命名法命名，B的名称为___________，A+B→C的反应类型为___________。 (3)D的结构简式为___________。 (4)在E的氮原子上引入“-Boc”的作用是___________。 (5)F→G，分两步完成，第一步为烯烃和(1个相当于2个)发生加成反应，第二步为氧化反应，则第一步反应的化学方程式为 __________________________________________。 (6)四氢呋喃(THF)的结构简式为，其同分异构体中，含有的结构有___________种(不含立体异构)。 (7)已知：Diels-Alder反应的原理为。根据信息，结合所学知识，设计以、1，3-丁二烯为原料(无机试剂和溶剂任选)合成的路线 __________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考考前预测卷 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cu-64 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．各具特色产业在推动区域文明发展进程中有着不可替代的作用。下列说法正确的是 A．黑龙江的五常大米富含淀粉，在人体内水解最终产物均为葡萄糖 B．吉林长白山的人参中含有人参皂苷，属于合成高分子化合物 C．辽宁大连的海参富含蛋白质，蛋白质在加热时发生水解反应 D．内蒙古的羊绒围巾主要成分是纤维素，可通过化学方法鉴别真假 2．下列有关化学用语表述正确的是 A．的VSEPR模型： B．乙醇分子的空间填充模型： C．用电子云轮廓图示意键的形成为： D．在水中的电离方程式： 3．由结构不能推测其对应性质的是 选项 结构 性质 A 氨分子含有孤电子对 氨可以与氯化银反应 B 氟的电负性大于氯的电负性 三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸的酸性 C 氧原子的最外层电子数比氮原子的多 氧原子的第一电离能比氮原子的大 D 二氧化硅和二氧化碳的晶体类型不同 两者熔、沸点差别大 4．下列实验仪器、试剂、操作均正确，且能达到实验目的的是 A．制备 B．验证的溶解性 C．蒸馏石油 D．测定溶液的浓度 5．某种可用作原电池电解质的离子液体的结构如图所示。W、X、Y、Z、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，基态Y原子的s能级电子总数是p能级电子总数的2倍，且X、Y、Z、R同周期。下列说法错误的是 A．原子半径： B．第一电离能： C．最高价含氧酸的酸性： D．和的VSEPR模型名称均为四面体形 6．对水杨酸进行分子结构修饰，可得到药物美沙拉嗪，下列说法错误的是 A．水杨酸中所有碳原子均采用杂化 B．可用溶液检验反应1是否有水杨酸残留 C．美沙拉嗪可发生缩聚反应 D．中间体不含手性碳原子 7．硫及其化合物的转化如图甲所示，的结构如图乙所示。设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．反应①中5.6 L(标准状况)完全被氧化，生成的水分子数一定是 B．反应②消耗96 g S，转移的电子数为 C．的溶液中，和的数目之和为 D．中含非极性键的数目为 8．一种以Ni-CuO作为电催化剂的Al-新型电池如图所示，放电时可将污水中的转化为。下列说法错误的是 A．充电时，电极Ⅱ为阳极 B．放电时，负极区溶液中pH逐渐减小 C．放电时，理论上每消耗4 mol Al最多可处理62 g的 D．充电时，电解池的总反应为 9．某科研小组在温和条件下对环氧乙烷()催化加氢的研究有了重大突破，反应机理如图。已知反应①是该催化过程的决速步骤，下列说法错误的是 D．反应过程中存在极性键的断裂与形成 B．是该催化过程的中间产物 C．上述基元反应中反应①的活化能最高 A．若用D2代替H2参与反应，则产物为CH3CH2OD 10．溴化亚铁(，易潮解、800℃升华)常用作聚合反应的催化剂。某同学在实验室制备(利用与反应制备)，装置(部分夹持仪器已省略)如下图所示，下列说法中错误的是 已知：。 A．该反应中体现的制酸原理是高沸点酸制低沸点酸 B．若将浓磷酸换成浓硫酸(浓硫酸和溴化钠反应可生成和)，则达不到实验目的 C．实验结束后，关闭热源，仍需要通入一段时间的 D．X、Y中盛装的试剂依次是氯化钙和碱石灰 11．实验室制备高铁酸钾()的过程如图。下列对应离子方程式错误的是 A．“反应1”： B．“反应2”： C．“反应3”： D．用除去废水中的： 12．晶体结构与CsCl相似，只是用四面体占据CsCl晶体(图1)中的位置，而所占位置由O原子占据，如图2所示。为阿伏加德罗常数的值，。下列说法错误的是 A．若、，则CsCl晶胞边长约为413pm B．则晶体的密度为 C．晶胞俯视图为 D．若图2中四面体中氧原子的分数坐标为，则铜原子①的分数坐标可能为 13．循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： Ⅰ、   Ⅱ、   Ⅲ、   100 kPa下，在密闭容器中1 mol 和1 mol 发生反应。达到平衡时，反应物(、)的转化率和生成物(、)的选择性(含碳生成物的选择性)随温度变化关系如图1(反应Ⅲ在360℃以下不考虑)，图1中点M附近区域放大图如图2。下列说法不正确的是 A．曲线c表示的选择性 B．点M温度下，反应Ⅱ的 C．在550℃下达到平衡时， D．500～600℃，随温度升高平衡转化率下降的原因可能为反应Ⅱ平衡逆向移动生成的多于反应Ⅲ平衡正向移动消耗的 14．常温下，在10 mL浓度均为0.1 mol/L的FeCl2、MgCl2的混合溶液中滴加V mL同浓度的氨水，溶液中某些粒子浓度的负对数pX[pX=-lgc(X)，X=Mg2+、Fe2+、]与pH的关系如图所示，已知常温下，Mg(OH)2溶解度大于Fe(OH)2。下列叙述错误的是 A．L2代表-lgc(Mg2+)与pH关系 B．Ksp[Fe(OH)2]的数量级为10-17 C．的K<100 D．V=40时，溶液中c(OH-) >c(NH3·H2O) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）配合物[Co(Ⅱ)Salen]具有还原性，在催化研究等领域具有广泛的应用。用水杨醛制备[Co(Ⅱ)Salen]的原理为： 已知：①在溶液中易被氧化为；②配合物[Co(Ⅱ)Salen]的。 某实验小组制备配合物[Co(Ⅱ)Salen]的实验如下： I.制备双水杨醛缩乙二胺 在三颈烧瓶中加入水杨醛、乙二胺及无水乙醇，室温搅拌，生成亮黄色双水杨醛缩乙二胺晶体。 Ⅱ.制备[Co(Ⅱ)Salen] 向三颈烧瓶中通入并向仪器中通冷凝水，然后用电炉控制温度在，使亮黄色晶体完全溶解；用仪器将足量的醋酸钴溶液加入三颈烧瓶中，生成胶状沉淀，继续保持微沸直至有暗红色晶体析出，回流结束后停止加热，同时关闭冷凝水，停止通氮气；冷却、离心过滤、洗涤、真空干燥，得到样品。 回答下列问题： (1)实验中持续通入的目的为 ____________________________________________。 (2)仪器a的名称为________，回流时烧瓶内气雾上升高度不宜超过仪器a的高度。若气雾上升过高可采取的操作有 ___________________。 (3)离心过滤是将料液送入有过滤介质（如滤网、滤布）的有孔转鼓中，加速旋转利用离心力进行过滤的过程，与普通过滤相比，其优点为 ________________________（写一条即可）。 (4)双水杨醛缩乙二胺与反应生成[Co(Ⅱ)Salen]的化学方程式为 _______________________，若用代替，[Co(Ⅱ)Salen]的产率会降低，试从化学平衡移动的角度分析其原因：________ ___________________________________________________________________________________。 (5)实验制得配合物[Co(Ⅱ)Salen]的产率为________。 (6)下列与本实验无关的图标是________（填序号）。 A． B． C． D． 16．（14分）常用于电镀、制造铬黄颜料等。以铬渣(主要成分为和，含少量等)为原料合成和的流程如图所示： 已知：“水浸”后滤液中含有。 回答下列问题： (1)基态Cr原子价层电子排布式为___________。 (2)“焙烧”中被氧化的元素有___________(填元素符号)。 (3)滤渣2经盐酸溶解、过滤，采用结晶法从滤液中提取，将和足量混合共热可制得，写出得到反应的化学方程式： ___________________________________________。不能直接加热制备的原因为____________________________________________。 (4)已知：常温下，“水浸”后滤液中部分离子的物质的量浓度的对数与pH的关系如图所示。 图中能代表与pH关系的曲线是___________(填“”或“”)。常温下，若控制溶液中铝元素的浓度不超过，需要控制溶液的pH范围为___________。 (5)和共热的副产物只有光气，则该反应中，的物质的量之比为___________。 (6)铬的一种氧化物M的晶胞如图所示，则M的化学式为___________。 17．（14分）回收和利用有助于实现“碳中和”。工业上，利用制备涉及反应如下： 反应I：； 反应II： 已知反应II的平衡常数与温度关系如下表所示： 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： (1)______0(填“>”或“<”)。 (2)在恒温、恒容条件下，下列事实能说明反应I已达平衡状态的是______。 A．体系内 B．体系内的体积分数不再发生变化 C．体系内混合气体的平均相对分子质量保持不变 D．体系内混合气体的密度保持不变 (3)，向恒容密闭容器中充入及，此时反应II______。 A．正向进行    B．逆向进行    C．已达到平衡 (4)在总压，催化剂为纳米纤维，反应相同时间时，甲醇产率与温度关系如图1所示。在520 K，其他条件相同，甲醇体积分数与压强关系如图2所示(假设只发生上述反应I、II)。 图1中，温度高于520 K时，甲醇产率降低的原因可能是___________________________________。图2中，当压强大于体积分数急剧降低，其原因是 ___________________________________。 (5)某温度下，向恒容密闭容器中充入和，发生上述反应I、II，起始压强为200 KPa，平衡时压强为选择性为。则的平衡转化率为______，反应II的平衡常数______(分数表示即可)。(提示：是用分压来计算平衡常数。气体分压=总压×物质的量分数，甲醇选择性) 18．（15分）有机物H是一种重要的化工原料，其一种合成路线如下： 已知：①RCM反应为； ②SEM表示的是。 回答下列问题： (1)A分子中含氧官能团的名称为___________。 (2)按系统命名法命名，B的名称为___________，A+B→C的反应类型为___________。 (3)D的结构简式为___________。 (4)在E的氮原子上引入“-Boc”的作用是___________。 (5)F→G，分两步完成，第一步为烯烃和(1个相当于2个)发生加成反应，第二步为氧化反应，则第一步反应的化学方程式为 __________________________________________。 (6)四氢呋喃(THF)的结构简式为，其同分异构体中，含有的结构有___________种(不含立体异构)。 (7)已知：Diels-Alder反应的原理为。根据信息，结合所学知识，设计以、1，3-丁二烯为原料(无机试剂和溶剂任选)合成的路线 __________________________。 试卷第1页，共3页 / 学科网（北京）股份有限公司 $