化学一模保分卷02（云南、贵州、广西、甘肃专用）学易金卷：2026年高考第一次模拟考试

2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 日 姓名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂×1【1【/1 一、 选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][C][D] 11.A1[B][CJ[D] 2.A1[B1[C1[D] 7[AJ[B][C][D] 12.[A1[B1[C1[D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][CJ[D] 4.[A][B][C][D] 9.[AJ[B][C1[D] 14.[A][B][C][D] 5.A1[B1[C1[D] 10.[AJ[B1[CJ[D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3) (4) (5 (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) 17.(14分)(1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 A B D A C D C A B C C D B D 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分，除标注外，其余均为每空2分） (1) 第四周期Ⅷ族（1分） （1分） (2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率 （1分） (3) 溶液中的和会催化分解 (4) (5)C (6) 16．（14分，除标注外，其余均为每空2分） (1) (球形)冷凝管（1分） (2)fgdebc(或debc) (3) 水浴加热（1分） (4) 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 偏小 17．（14分，除标注外，其余均为每空2分） (1) (2)ab (3)高温（1分） (4) ①0.02 ②增大（1分） ③在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 (5) 200 Cat1 18．（15分，除标注外，其余均为每空2分） (1)1,3-丁二炔（1分） (2)酰胺基、羰基(或酮羰基) (3)氧化反应（1分） (4) (5)保护(酮)羰基间位的(酚)羟基（1分） (6) (7) / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Co 59 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色实验，焰色试验发生了化学变化 B．壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金 C．天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料 D．古代文明的“活化石”——贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素 【答案】A 【详解】A．焰色试验过程中没有生成新物质，发生了物理变化，A错误；    B．铜鼓的主要材质为铜合金，B正确； C．陶是以黏土为主要原料，经高温烧结而成的硅酸盐产品，C正确； D．纱树皮主要成分是植物纤维素，D正确； 故选A。 2．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，下列化学用语错误的是 A．NH3的球棍模型： B．N基态原子的价层电子轨道表达式：2s22p3 C．N2的电子式： D．Cl-的结构示意图： 【答案】B 【详解】 A．NH3空间构型为三角锥形，氮原子半径大于氢原子，球棍模型为，A正确； B．N基态原子的价层电子轨道表达式，B错误； C．N2是共价分子，氮原子之间共用三对电子，电子式：，C正确；     D．氯是17号元素，Cl-的核电荷数为17，核外电子数为18，Cl-的结构示意图为，D正确； 故答案选B。 3．【改编】下列实验装置或操作正确，且能达到预期目的的是 A．甲：实验室制取 B．乙：配制溶液 C．丙：用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D．丁：从NaCl溶液中提取NaCl晶体 【答案】D 【详解】A．浓盐酸与需要在加热条件下才能反应生成氯气，A错误； B．配制溶液不能在容量瓶中直接溶解固体，B错误； C．用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液时，应该用左手操作酸式滴定管的旋钮，右手慢慢摇晃锥形瓶，图中用右手拧旋钮，且滴定管应该在手心，C错误； D．从NaCl溶液中提取NaCl晶体能直接采用蒸发结晶的方式，D正确。 4．丹参酮IIB是中国传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等多种药理作用，其结构如下图。下列有关丹参酮IIB分子的说法正确的是 A．有3种含氧官能团 B．有2个手性碳 C．可发生氧化反应、酯化反应和消去反应 D．该分子最多可与发生加成反应 【答案】A 【详解】A．由丹参酮IIB的结构简式可知，其中含有羟基、酮羰基、醚键，共3种含氧官能团，A正确； B．连有4个不同原子或原子团的碳原子称为手性碳原子，图中标*的碳原子为手性碳原子，只有一个，B错误； C．丹参酮ⅡB的羟基因邻位C上没有氢，故不能发生消去反应，C错误； D．丹参酮IIB中含有苯环、呋喃环、酮羰基，可以和发生加成反应，则该有机物与足量反应最多消耗，D错误； 故答案选A。 5．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 为正四面体结构 不存在异构体 B 原子大小不同 生铁硬度大于纯铁 C 分子极性微弱 在水中溶解度大于在中溶解度 D 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 纤维素可以制造硝化纤维 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．由于CH4为正四面体结构，所有氢原子等效，因此CH2Cl2中两个氯原子位置固定，不存在同分异构体，推测合理，A不符合题意。 B．Fe和C原子大小不同，碳原子融入铁晶格造成畸变，产生固溶强化效应，使生铁硬度大于纯铁，推测合理，B不符合题意。 C．分子极性微弱，水是强极性溶剂，是非极性溶剂。根据相似相溶原理，溶质与溶剂的极性越相近，溶解度越大。的极性与非极性的更相近，与强极性的水相差较大，故在中的溶解度应大于在水中的溶解度。因此，由“分子极性微弱”推测“在水中溶解度大于在中溶解度”不合理，C符合题意。 D．纤维素的葡萄糖单元含有羟基，羟基可与硝酸发生酯化反应生成硝化纤维，推测合理，D不符合题意。 故选C。 6．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．用溶液除去乙炔中的 C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用溶液能有效除去误食的 【答案】D 【详解】A．氧化银与稀盐酸反应会生成氯化银沉淀和水，正确的离子方程式为：，A错误； B．H2S为弱酸，不能拆成离子，正确的离子方程式为：，B错误； C．银与稀硝酸反应应生成NO而非NO2，正确的离子方程式为：，C错误； D．与Ba2+生成BaSO4沉淀，离子方程式正确，D正确； 故答案为D。 7．【新情境】工业上利用CO和H2O制备H2，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B．反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O C．该反应高温自发进行 D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 【答案】C 【分析】明确选项中的“该反应”指，从始末状态可知，该反应是放热反应。将图中信息整理得到（因部分H2从未参与反应，故省略）： （吸附在催化剂表面） （历经过渡态Ts1） （历经过渡态Ts2） （吸附在催化剂表面） （历经过渡态Ts3） （脱离催化剂表面） 【详解】A．该反应为放热反应，正反应活化能小于逆反应活化能，A正确； B．反应历程中反应速率最快步骤为活化能最小的那步，即·OH+·H=H2O，B正确； C．该反应为放热反应但熵变未知（反应前后气体分子系数不变），故只能确定该反应在低温条件可自发进行，C错误； D．反应未达平衡时，使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率，D正确； 故选C。 8．一种可用作有机化工原料的化合物的结构如图。已知X、Y、Z、W、Q、M为原子序数依次增大的元素，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，Q为使用最广泛的金属。M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．简单氢化物还原性： D．简单氢化物沸点： 【答案】A 【分析】已知X、Y、Z、W、Q、M为原子序数依次增大的元素，Q为使用最广泛的金属，Q为Fe元素，M的单质是常温下唯一的液态非金属单质，则M为Br元素，X、Y、Z、W成键数目分别为1、4、3、2，基态Y与W未成对电子数相等，Y（C）基态电子排布为1s22s22p2（2个未成对电子），W（O）基态电子排布为1s22s22p4（2个未成对电子），二者未成对电子数均为2，再结合题中信息，可知X、Y、Z、W分别为H、C、N、O元素。 【详解】A．同周期从左到右，第一电离能有逐渐增大的趋势，但是N比相邻元素第一电离能大，第一电离能，A正确； B．同周期从左到右，电负性逐渐增大，同主族从上到下，电负性逐渐减小，电负性，B错误； C．非金属性越强，简单氢化物还原性越弱，同周期从左到右，非金属性逐渐增大，故还原性，C错误； D．、能形成分子间氢键，且为液体，为气体，沸点，D错误； 故答案选A。 9．氯化镁常用作道路化冰融雪剂。一种制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉镁”时加入的石灰乳不可用CaO代替 B．“氯化”过程中发生气体分子数不变的反应 C．若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿 D．直接灼烧MgCl2·6H2O晶体可得到无水MgCl2 【答案】B 【分析】海水浓缩之后除去部分NaCl剩余的溶液为苦卤水含有大量的MgCl2，向苦卤水中加入石灰乳进行沉镁操作即生成Mg(OH)2沉淀，过滤洗涤得到纯净的Mg(OH)2，灼烧之后得到MgO，MgO和C、Cl2进行氯化步骤，得到CO和无水MgCl2，该反应方程式为：2MgO+2C+2Cl22MgCl2+2CO，据此分析解题。 【详解】A．因为氧化钙和水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，故“沉镁”时加入的石灰乳可用CaO代替，A错误； B．由分析可知，“氯化”过程中发生的反应为2MgO+2C+2Cl22MgCl2+2CO，过程中发生气体分子数不变的反应，B正确； C．若在实验室中进行煅烧，需使用坩埚或者硬质玻璃管等，不能使用蒸发皿，C错误； D．在空气中灼烧MgCl2•6H2O，因为氯化镁为强酸弱碱盐，水解生成易挥发的氯化氢，所以最终得到固体为氢氧化镁，灼烧后得到固体为氧化镁，D错误； 故答案为：B。 10．【社会热点】磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B．充电时，电极a与电源正极相连 C．充电时，电极b的反应式为 D．电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子 【答案】C 【分析】根据Li+的流向可知电极a为负极，失电子发生氧化反应，所以电极反应为；电极b为正极，得电子发生还原反应，电极反应式为Li1-xFePO4+xLi++xe－=LiFePO4。 【详解】A．负极区有活泼金属锂，遇水发生反应，故电解质不能配成水溶液，A错误； B．通过放电时Li+迁移方向，确定电极a为负极，则充电时与外接电源的负极相连，B错误； C．充电时，电极b为阳极，与分析中正极的反应相反，反应式为，C正确； D．电池驱动汽车前进时是原电池，负极的电极反应为，负极材料减少14g时，有从负极脱嵌出来，故理论上电路中转移2mol电子，D错误； 故选C。 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色 具有漂白性 B 将硝酸酸化的溶液滴入某无色溶液中，有白色沉淀生成 无色溶液中含有 C 将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属钠迅速熔化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成 钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中置换出金属 D 将盛有，、HI混合气体的密闭容器压缩，混合气体颜色变深 反应向逆反应方向进行 A．A B．B C．C D．D 【答案】C 【详解】A．SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性，石蕊应变红而非褪色，A错误； B．硝酸具有强氧化性，可能将溶液中的等氧化为，导致沉淀生成，无法直接证明原溶液含，B错误； C．钠与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与Cu2+生成Cu(OH) 2沉淀，说明钠无法直接置换金属， C正确； D．反应前后气体总分子数不变，加压仅增大浓度使颜色加深，但平衡不移动， D错误； 故选C。 12．某硫化钛钴盐是一种无机化工产品，其晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．该钴盐的化学式为 B．该钴盐中与S构成三角双锥 C．该晶体的密度为 D．与之间的最短距离为 【答案】D 【详解】A．Co2+个数为1，Ti4+个数，S2-个数，化学式CoTiS3，A错误； B．一个Co2+周围有6个S2-，与S构成正八面体，B错误； C．晶胞密度为，C错误； D．Ti4+在顶点，S2-在面心，最短距离为面对角线的一半，即与之间的最短距离为，D正确； 故答案为D。 13．在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，发生反应，的平衡体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．平衡常数： D．加入合适催化剂，可使反应的焓变降低 【答案】B 【详解】A．该反应正反应为气体分子数减少的反应，增大压强平衡正向移动，Ni(CO)4的平衡体积分数x增大，同一温度下，x越大对应压强越大，由图可知同一温度时x：p4>p3>p2>p1，故压强顺序为p4>p3>p2>p1，A错误； B．由图可知，升高温度时Ni(CO)4体积分数x减小，说明平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则正反应为放热反应，B正确； C．平衡常数K只与温度有关，若a、b为同一温度下不同压强的点，温度相同则K相等；若为不同温度，因正反应放热，升温K减小，需明确温度关系，但题目中a、b通常为同一温度下的点（比较压强影响），此时K相同，故b>a错误，C错误； D．催化剂只能降低反应活化能，不改变反应焓变（ΔH），焓变由反应物和生成物能量差决定，D错误； 故选B。 14．【新情境】室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．a点处 C．b点处 D．0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 【答案】D 【分析】对于二元弱酸，pH越低浓度越大，越易以形式存在，随着pH的增大，存在形式以为主，pH继续增大，则溶液中的降低，最后以存在，因此曲线Ⅰ代表物质的量分数随pH变化关系，曲线Ⅱ代表，曲线Ⅲ代表。 【详解】A．由分析可知，曲线Ⅰ对应的微粒是，A错误； B．a点为曲线Ⅰ（）与曲线Ⅱ（）的交点，此时，又，因此a点；结合，得，则，B错误； C．b点为曲线Ⅱ（）与曲线Ⅲ（）的交点，此时。根据物料守恒：，故，C错误； D．等体积混合后生成溶液，的水解常数，电离常数，水解程度大于电离程度，溶液呈碱性，D正确； 故答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置为 ；基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是 。 (4)取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为 。 (5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填标号)。 A．NaOH B． C． D． (6)“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9 g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1 g钴的氧化物，其化学式为 。 【答案】(1) 第四周期Ⅷ族 (2) 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率 (3) 溶液中的和会催化分解 (4) (5)C (6) 【分析】加硫酸溶解后，氢氧化物及部分金属氧化物溶于硫酸，再加入，和被还原成和，不与硫酸反应，经过滤除去，浸出渣为；向滤液中加入，将氧化为，然后加入NaOH调节pH，、、、转化为氢氧化物沉淀而除去，滤液经提纯后，加入沉钴，得到。 【详解】（1）Co为27号元素，元素周期表的位置为第四周期Ⅷ族；Cu为29号元素，其基态原子的价层电子排布式为。 （2）“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸出率。由分析可知，浸出渣的主要成分是。 （3）“氧化”时亚铁离子被H2O2氧化为铁离子，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为，和会催化分解，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是溶液中的和会催化分解。 （4）煅烧沉淀得到，该过程中Co元素化合价上升，被氧化，则O2参与反应，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为。 （5）反萃取过程中需要加入酸时平衡逆向移动，结合浸取步骤加入稀硫酸，为了不引入新的杂质，则反萃取过程中加入的试剂X最好是硫酸。 （6）54.9 g草酸钴晶体中，Co的物质的量为，根据元素守恒，所得氧化物中Co的物质的量为0.3 mol，则氧化物中O元素的物质的量为，，故氧化物的化学式为。 16．（14分）三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为，沸点为，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ，A中反应的离子方程式为 。 (2)按正确顺序连接上图所示装置：a→ →c (按气流方向，用小写字母表示)。 (3)实验中装置B需要控制反应温度在左右，加热方式为 ；反应中除生成外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式 。 (4)实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(不考虑杂质的反应)。已知AgSCN是一种白色沉淀且 ①称量mg样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。 ②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以溶液为指示剂，用标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。 判断滴定终点的现象是 ；实验所得产品的纯度是 ，(用含m、c、的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 【答案】(1) (球形)冷凝管 (2)fgdebc(或debc) (3) 水浴加热 (4) 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色 偏小 【分析】A为制备氯气的装置，该方法制备的氯气中有HCl和水蒸气杂质，可通过饱和食盐水和浓硫酸除去，再连接反应装置；B为反应装置，B中氯气和硼酸三甲酯制备，实验过程中需要注意三氯化硼熔点为，沸点为，易水解。实验装置连接顺序为afgdebc(或adebc)。 【详解】（1）甲指向的是球形冷凝管，用高锰酸钾和浓盐酸制备的氯气的离子方程式为； （2）所制中有HCl和水蒸气杂质，三氯化硼易水解，需防止水蒸气进入B，由于HCl不影响的制备可不除去，仪器连接顺序为fgdebc(或debc)； （3）反应温度左右，最佳加热方式为水浴加热；易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒的气体是CO，则该反应的化学方程式为； （4）达到滴定终点时过量的SCN-与指示剂电离出的生成红色物质，则终点现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为红色，且半分钟不褪色；根据，则的含量为；因为若未加硝基苯会导致原本部分AgCl转化为AgSCN，导致计算过量硝酸银偏大，从而导致计算溶液中氯离子浓度偏小，最终导致测得结果偏小。 17．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。 Ⅰ．克劳斯工艺： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   (1)计算反应ⅲ：   。 (2)将和以体积比充入恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平衡状态的是 （填字母）。 a． b．容器内压强不再变化 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．和转化率相等 热分解：  。 (3)该反应在 （填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。 (4)在0.1MPa下，将一定量的充入容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度下反应达到平衡时三种气态物质的物质的量如图1所示： ①A点对应温度下的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。 ②的速率方程为，（为速率常数，只与温度有关）。当升高温度时，的值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高的产率，理由是 。 (5)已知：（R为常数，Rlnk的单位为，温度T的单位为K，E表示反应的活化能，单位为）。Rlnk与催化剂（Cat1、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图2所示。 在催化剂Cat1作用下，正反应的活化能为 。相同条件下催化效率较高的是 （填“Catl”或“Cat2”）。 【答案】(1) (2)ab (3)高温 (4)① 0.02 ②增大 ③在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大 (5) 200 Cat1 【详解】（1）反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   根据盖斯定律，反应ⅲ=：  。 （2）a．根据速率之比等于计量数之比，反应达到平衡状态，a选； b．该反应为放热反应，随反应进行，温度升高，压强增大，容器内压强不再变化，能判断反应达到平衡状态，b选； c．该反应为反应前后物质的量不变的反应，混合气体的平均摩尔质量不变，不能判断反应达到平衡状态，c不选； d．体积比充入恒容绝热容器发生反应，和转化率一直相等，不能判断反应达到平衡状态，d不选； 故选ab。 （3）该反应，根据反应自发进行，在高温条件下可自发进行。 （4）①H2S热分解：  ，由系数关系，m为H2S，n为H2，l为S2，A点对应温度下列式， 平衡常数=0.02。 ②当升高温度时，正逆反应速率均增大，但是反应正向移动，则正反应速率增大程度更大，增大。 ③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高的产率，理由是在恒温恒压的平衡体系中充入氩气，相当于减小压强，该反应是气体分子数增大的反应，减小压强，平衡正向移动，的平衡转化率增大。 （5）取催化剂Cat1曲线上400℃的点的数据代入，得正反应的活化能为200；根据表达式可知，温度变化值相等时，Rlnk变化越大，说明活化能越大，催化剂效率低；故变化相同温度，对应曲线变化值较小，活化能较小，则相同条件下，催化效率较高的是Cat1。 18．（15分）奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为CH3CH2-。 (1)C4H2的结构简式为，其系统命名为 。 (2)G中的官能团有羟基、醚键、 。 (3)E→F的反应类型是 。 (4)D→E的化学方程式为 。 (5)A→B的目的是 。 (6)A有多种同分异构体；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式 、 。 a．既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (7)参考上述合成路线，M、N的结构简式为 、 。 【答案】(1)1,3-丁二炔 (2)酰胺基、羰基(或酮羰基) (3)氧化反应 (4) (5)保护(酮)羰基间位的(酚)羟基 (6) (7) 【分析】A发生取代反应生成B和溴化氢，B发生硝化反应生成C，C发生还原反应将硝基还原为氨基生成D，D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F，F发生取代反应生成G，G先发生取代反应再发生还原反应得到奥达特罗。 【详解】（1）根据结构简式，其系统命名为1，3-丁二炔； （2）G中的官能团有羟基、醚键、酰胺基、羰基(或酮羰基)； （3）E生成F为加氧去氢的反应，加氧去氢为氧化反应； （4）D生成E发生取代反应，化学方程式为； （5）由最后的奥达特罗含(酚)羟基可知，A→B的目的是保护(酮)羰基间位的(酚)羟基； （6）结合元素及原子个数，由A的同分异构体既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应可知含有苯环、酯基和酚羟基；由核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:2:2:1，可知含有一个甲基且结构对称，符合条件的结构简式为、； （7）根据D到E，E生成F可知M为，N为，N再发生酯化反应可以得到。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Co 59 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色实验，焰色试验发生了化学变化 B．壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金 C．天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料 D．古代文明的“活化石”——贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素 2．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，下列化学用语错误的是 A．NH3的球棍模型： B．N基态原子的价层电子轨道表达式：2s22p3 C．N2的电子式： D．Cl-的结构示意图： 3．【改编】下列实验装置或操作正确，且能达到预期目的的是 A．甲：实验室制取 B．乙：配制溶液 C．丙：用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D．丁：从NaCl溶液中提取NaCl晶体 4．丹参酮IIB是中国传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等多种药理作用，其结构如下图。下列有关丹参酮IIB分子的说法正确的是 A．有3种含氧官能团 B．有2个手性碳 C．可发生氧化反应、酯化反应和消去反应 D．该分子最多可与发生加成反应 5．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 为正四面体结构 不存在异构体 B 原子大小不同 生铁硬度大于纯铁 C 分子极性微弱 在水中溶解度大于在中溶解度 D 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 纤维素可以制造硝化纤维 A．A B．B C．C D．D 6．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．用溶液除去乙炔中的 C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用溶液能有效除去误食的 7．【新情境】工业上利用CO和H2O制备H2，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B．反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O C．该反应高温自发进行 D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 8．一种可用作有机化工原料的化合物的结构如图。已知X、Y、Z、W、Q、M为原子序数依次增大的元素，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，Q为使用最广泛的金属。M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．简单氢化物还原性： D．简单氢化物沸点： 9．氯化镁常用作道路化冰融雪剂。一种制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉镁”时加入的石灰乳不可用CaO代替 B．“氯化”过程中发生气体分子数不变的反应 C．若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿 D．直接灼烧MgCl2·6H2O晶体可得到无水MgCl2 10．【社会热点】磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B．充电时，电极a与电源正极相连 C．充电时，电极b的反应式为 D．电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色 具有漂白性 B 将硝酸酸化的溶液滴入某无色溶液中，有白色沉淀生成 无色溶液中含有 C 将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属钠迅速熔化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成 钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中置换出金属 D 将盛有，、HI混合气体的密闭容器压缩，混合气体颜色变深 反应向逆反应方向进行 A．A B．B C．C D．D 12．某硫化钛钴盐是一种无机化工产品，其晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．该钴盐的化学式为 B．该钴盐中与S构成三角双锥 C．该晶体的密度为 D．与之间的最短距离为 13．在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，发生反应，的平衡体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．平衡常数： D．加入合适催化剂，可使反应的焓变降低 14．【新情境】室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．a点处 C．b点处 D．0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置为 ；基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是 。 (4)取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为 。 (5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填标号)。 A．NaOH B． C． D． (6)“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9 g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1 g钴的氧化物，其化学式为 。 16．（14分）三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为，沸点为，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ，A中反应的离子方程式为 。 (2)按正确顺序连接上图所示装置：a→ →c (按气流方向，用小写字母表示)。 (3)实验中装置B需要控制反应温度在左右，加热方式为 ；反应中除生成外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式 。 (4)实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(不考虑杂质的反应)。已知AgSCN是一种白色沉淀且 ①称量mg样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。 ②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以溶液为指示剂，用标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。 判断滴定终点的现象是 ；实验所得产品的纯度是 ，(用含m、c、的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。 Ⅰ．克劳斯工艺： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   (1)计算反应ⅲ：   。 (2)将和以体积比充入恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平衡状态的是 （填字母）。 a． b．容器内压强不再变化 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．和转化率相等 热分解：  。 (3)该反应在 （填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。 (4)在0.1MPa下，将一定量的充入容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度下反应达到平衡时三种气态物质的物质的量如图1所示： ①A点对应温度下的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。 ②的速率方程为，（为速率常数，只与温度有关）。当升高温度时，的值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高的产率，理由是 。 (5)已知：（R为常数，Rlnk的单位为，温度T的单位为K，E表示反应的活化能，单位为）。Rlnk与催化剂（Cat1、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图2所示。 在催化剂Cat1作用下，正反应的活化能为 。相同条件下催化效率较高的是 （填“Catl”或“Cat2”）。 18．（15分）奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为CH3CH2-。 (1)C4H2的结构简式为，其系统命名为 。 (2)G中的官能团有羟基、醚键、 。 (3)E→F的反应类型是 。 (4)D→E的化学方程式为 。 (5)A→B的目的是 。 (6)A有多种同分异构体；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式 、 。 a．既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (7)参考上述合成路线，M、N的结构简式为 、 。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ ( ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ) ( 此卷只装订 不密封 ) ( ………………○……………… 内 ………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○……………… 线 ………………○……………… … 学校： ______________ 姓名： _____________ 班级： _______________ 考号： ______________________ ) 2026年高考第一次模拟考试 高三化学 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 B 11 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 Li 7 Co 59 Ti 48 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【传统文化】化学与文化传承、科技发展密不可分。下列说法错误的是 A．“火树银花合，星桥铁锁开”诗词中涉及焰色实验，焰色试验发生了化学变化 B．壮族传统乐器铜鼓是我国南方濮人、越人创造的一种打击乐器，主要材质为合金 C．天津泥人是从民间泥塑发展起来的，其主要原料黏土也是制作陶器的原料 D．古代文明的“活化石”——贡川纱纸，主要原料是纱树皮，纱树皮主要成分为纤维素 2．反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl可用于氯气管道的检漏，下列化学用语错误的是 A．NH3的球棍模型： B．N基态原子的价层电子轨道表达式：2s22p3 C．N2的电子式： D．Cl-的结构示意图： 3．【改编】下列实验装置或操作正确，且能达到预期目的的是 A．甲：实验室制取 B．乙：配制溶液 C．丙：用盐酸滴定含有酚酞的NaOH溶液 D．丁：从NaCl溶液中提取NaCl晶体 4．丹参酮IIB是中国传统中药丹参中的重要活性成分之一，具有抗氧化、抗炎、抗菌等多种药理作用，其结构如下图。下列有关丹参酮IIB分子的说法正确的是 A．有3种含氧官能团 B．有2个手性碳 C．可发生氧化反应、酯化反应和消去反应 D．该分子最多可与发生加成反应 5．可根据物质结构推测其性质，下列推测的性质不合理的是 选项 结构 性质 A 为正四面体结构 不存在异构体 B 原子大小不同 生铁硬度大于纯铁 C 分子极性微弱 在水中溶解度大于在中溶解度 D 纤维素的葡萄糖单元含有羟基 纤维素可以制造硝化纤维 A．A B．B C．C D．D 6．下列过程对应的离子方程式正确的是 A．用稀盐酸浸泡氧化银： B．用溶液除去乙炔中的 C．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗： D．用溶液能有效除去误食的 7．【新情境】工业上利用CO和H2O制备H2，利用计算机模拟的反应历程如下，其中吸附在Pt/SiO2催化剂表面用“·”标注，Ts表示过渡态。下列说法不正确的是 A．该反应的正反应活化能小于逆反应活化能 B．反应历程中反应速率最快步骤的化学方程式为·OH+·H=H2O C．该反应高温自发进行 D．使用催化剂可提高单位时间内原料气的转化率 8．一种可用作有机化工原料的化合物的结构如图。已知X、Y、Z、W、Q、M为原子序数依次增大的元素，基态Y原子核外未成对电子数与基态W原子核外未成对电子数相等，Q为使用最广泛的金属。M的单质是常温下唯一的液态非金属单质。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．电负性： C．简单氢化物还原性： D．简单氢化物沸点： 9．氯化镁常用作道路化冰融雪剂。一种制备无水氯化镁的工艺流程如下： 下列说法正确的是 A．“沉镁”时加入的石灰乳不可用CaO代替 B．“氯化”过程中发生气体分子数不变的反应 C．若在实验室中进行煅烧，需使用蒸发皿 D．直接灼烧MgCl2·6H2O晶体可得到无水MgCl2 10．【社会热点】磷酸铁锂()电池是新能源汽车的主流电池，其放电时工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．为了增强导电性，电解质可以配成水溶液 B．充电时，电极a与电源正极相连 C．充电时，电极b的反应式为 D．电池驱动汽车前进时，负极材料减重14g，理论上电路中转移电子 11．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 将气体通入石蕊溶液中，石蕊褪色 具有漂白性 B 将硝酸酸化的溶液滴入某无色溶液中，有白色沉淀生成 无色溶液中含有 C 将一小块金属钠加入硫酸铜溶液中，金属钠迅速熔化成小球，四处游动，有蓝色絮状固体生成 钠不能从比它不活泼的金属的盐溶液中置换出金属 D 将盛有，、HI混合气体的密闭容器压缩，混合气体颜色变深 反应向逆反应方向进行 A．A B．B C．C D．D 12．某硫化钛钴盐是一种无机化工产品，其晶体的立方晶胞结构如图所示，已知晶胞参数为，NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A．该钴盐的化学式为 B．该钴盐中与S构成三角双锥 C．该晶体的密度为 D．与之间的最短距离为 13．在总压分别为0.10、0.50、1.0、2.0MPa下，发生反应，的平衡体积分数与温度的关系如图所示。下列说法正确的是 A． B．该反应为放热反应 C．平衡常数： D．加入合适催化剂，可使反应的焓变降低 14．【新情境】室温下，0.1mol/L (二元弱酸)溶液中含A微粒的物质的量分数随pH变化关系如下图[例如]。已知：的、。 下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ对应的微粒是 B．a点处 C．b点处 D．0.1mol/L 溶液与0.1mol/L NaOH溶液等体积混合，溶液呈碱性 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（15分）草酸钴在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。以钴矿[主要成分为CoO、、，含少量的、、CuO、FeO、等]为原料制取草酸钴晶体()的工艺流程如图所示。 回答下列问题： (1)Co在元素周期表中的位置为 ；基态Cu原子的价层电子排布式为 。 (2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出渣的主要成分是 (填化学式)。 (3)“氧化”时发生反应的离子方程式为 ，“氧化”过程中消耗的量明显偏高的原因是 。 (4)取“调节pH”后所得滤液，将pH调至9.4，可得到沉淀，在空气中850℃煅烧该沉淀得到的化学方程式为 。 (5)“提纯”分为萃取和反萃取两步进行。向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应。当溶液pH处于一定范围内时，测得萃取率随溶液pH的增大而增大。则反萃取过程中加入的试剂X最好是___________(填标号)。 A．NaOH B． C． D． (6)“沉钴”得到草酸钴晶体()，将54.9 g该晶体“灼烧”至质量不再减轻，得到24.1 g钴的氧化物，其化学式为 。 16．（14分）三氯化硼可用于有机反应催化剂、电子工业等。其熔点为，沸点为，易水解。实验室利用氯气和硼酸三甲酯制备的部分装置如图所示(加热及夹持装置略)。 回答下列问题： (1)仪器甲的名称为 ，A中反应的离子方程式为 。 (2)按正确顺序连接上图所示装置：a→ →c (按气流方向，用小写字母表示)。 (3)实验中装置B需要控制反应温度在左右，加热方式为 ；反应中除生成外，还有另外两种气体化合物生成，其中一种易与血红蛋白结合，使人体缺氧气而中毒，写出该反应的化学方程式 。 (4)实验结束后蒸馏得到产品，通过以下实验测定的纯度(不考虑杂质的反应)。已知AgSCN是一种白色沉淀且 ①称量mg样品于水解瓶中完全水解，稀释至100.00mL。 ②取10.00mL该溶液于锥形瓶中，加入溶液，加入适量硝基苯，用力摇动，将沉淀表面完全覆盖。 ③以溶液为指示剂，用标准溶液滴定过量溶液，消耗标准溶液。 判断滴定终点的现象是 ；实验所得产品的纯度是 ，(用含m、c、的代数式表示)。若未加硝基苯，则测定结果将 (填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 17．（14分）油气开采、石油化工、煤化工等行业产生的废气普遍含有硫化氢，利用化学方法对硫化氢回收处理有利于环境保护和资源利用。 Ⅰ．克劳斯工艺： 反应Ⅰ：   反应Ⅱ：   (1)计算反应ⅲ：   。 (2)将和以体积比充入恒容绝热容器发生反应ⅲ，可判断该反应达到平衡状态的是 （填字母）。 a． b．容器内压强不再变化 c．混合气体的平均摩尔质量不变 d．和转化率相等 热分解：  。 (3)该反应在 （填“低温”“高温”或“任意温度”）条件下可自发进行。 (4)在0.1MPa下，将一定量的充入容积可变的密闭容器中发生该反应，测得不同温度下反应达到平衡时三种气态物质的物质的量如图1所示： ①A点对应温度下的平衡常数 （用平衡分压代替平衡浓度计算，平衡分压=总压×物质的量分数）。 ②的速率方程为，（为速率常数，只与温度有关）。当升高温度时，的值将 （填“增大”“减小”或“不变”）。 ③在一定温度下反应达到平衡后，若保持条件不变，向容器中通入适量的氩气，有利于提高的产率，理由是 。 (5)已知：（R为常数，Rlnk的单位为，温度T的单位为K，E表示反应的活化能，单位为）。Rlnk与催化剂（Cat1、Cat2为催化剂）、温度（T）的关系如图2所示。 在催化剂Cat1作用下，正反应的活化能为 。相同条件下催化效率较高的是 （填“Catl”或“Cat2”）。 18．（15分）奥达特罗适用于慢性阻塞性肺病患者，具体合成路线如下： 已知：Bn为，Et为CH3CH2-。 (1)C4H2的结构简式为，其系统命名为 。 (2)G中的官能团有羟基、醚键、 。 (3)E→F的反应类型是 。 (4)D→E的化学方程式为 。 (5)A→B的目的是 。 (6)A有多种同分异构体；写出两种满足下列条件A的同分异构体的结构简式 、 。 a．既能发生水解反应，也能与FeCl3溶液发生显色反应 b．核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3：2：2：1 (7)参考上述合成路线，M、N的结构简式为 、 。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $■■■ 2026年高考第一次模拟考试 高三化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 口 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 口 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题：字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效：在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[×]【1【/1 ● 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分（请用2B铅笔填涂） 1A][B]ICI[D] 6.A][B1[CI[D] 11.A1[B][C][D] 2AJIB]IC]ID] ■ 7AJIBIICI[DI 12.A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13.A][B][C][D] 4[AJ[B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[AJ[BJ[C][D] 5[A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 二、 非选择题：本题共4小题，共58分（请在各试题的答题区内作答） 15.(15分)(1) (2) (3)》 (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 16.(14分)(1) (2) (3) (4) 17.(14分)(1) (2) (3) (4)① ② ③ (5) 18.(15分)(1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！