2026年山东淄博市中考化学自编模拟练习卷

2026年山东淄博市中考化学自编模拟练习卷 一、单选题 1．化学是一门中心学科，是实用的、创造性的自然科学，以下说法不正确的是 A．化学改变世界的途径是使物质发生化学变化 B．我国在化学基础研究领域取得了长足发展 C．化学研究物质的组成、结构、性质、转化及应用 D．化学只能研究自然界已存在的物质，不能创造原本不存在的物质 2．锂元素在元素周期表中的部分信息及原子结构示意图，下列说法错误的是 A．锂位于元素周期表的第二周期 B．锂原子的核外电子数约为7 C．氧化锂的化学式为 D．锂原子在化学反应中容易失去电子 3．“垃圾是放错了地方的资源”。某市从8月1日起实施《城镇生活垃圾分类标准》，对生活垃圾分类投放。那么金属饮料罐应投放在标有哪种标志的垃圾箱中 A．可回收物 B．有害垃圾 C．易腐垃圾 D．其它垃圾 4．建构模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A．原子结构模型 B．空气中各物质的体积分数 C．物质分类模型 D．地壳中的元素含量 A．A B．B C．C D．D 5．在厨房烹饪西红柿炒鸡蛋。下列有关说法正确的是 A．自来水是纯净物 B．加碘食用盐中的“碘”指碘单质 C．西红柿富含多种维生素 D．制作餐盘的陶瓷属于有机合成材料 6．同学们在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中发现：绣球花的花色会随土壤酸碱性变化——土壤呈碱性时花朵为红色，呈酸性时花朵为蓝色；但土壤酸性过强时，会抑制根系对钙、镁等养分的吸收，导致植株生长不良。小组同学测得四种土壤的pH如下，若要获得蓝色绣球花且保证植株健康生长，应选取的土壤是 A．pH=8.5的土壤 B．pH=5.8的土壤 C．pH=7.0的土壤 D．pH=2.1的土壤 7．规范的实验操作是实验成功的重要保证。下列实验操作合理的是 A．向试管中加入锌粒 B．塞紧橡皮塞 C．移走蒸发皿 D．称量氢氧化钠 8．下列劳动实践与所述化学知识表达错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 用碳纤维复合材料制作龙舟 碳纤维复合材料密度大强度高 B 给自行车链条涂油防锈 隔绝水和氧气 C 用石灰浆粉刷后的墙壁又白又硬 石灰浆与反应生成碳酸钙 D 将木柴架空使火焰更旺 增大与氧气的接触面积使燃烧更充分 A．A B．B C．C D．D 9．构建化学基本观念是学好化学的基础，下列对化学基本观念的认识正确的是 A．元素观：由同种元素组成的物质一定是单质 B．微粒观：保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是碳原子和氧原子 C．守恒观：10g氢气和10g氧气在点燃的条件下充分反应生成20g水 D．变化观：水在通电的条件下生成氢气和氧气 10．海洋资源是珍贵的自然资源，以下是常见的海水综合利用方法，下列说法正确的是 A．海水晒盐：海水晒盐后剩余的母液一定是氯化钠的不饱和溶液 B．氯碱工业：电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式为化学能转化为电能 C．海水提镁：在卤水中加入碱，可将Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀析出 D．海水淡化：膜法(反渗透法)淡化海水，其原理是利用各组分沸点不同 11．归纳与总结是学习过程中重要的一项学习方法。下列对化学知识的归纳，错误的是 A．重要化学史 B．物质的变化和性质 拉瓦锡－－通过实验研究空气成分 张青莲－－部分相对原子质量的测定 氩氦刀治疗疾病－－化学变化 氧气不易溶于水－－物理性质 C．实验仪器的使用 D．化学与生活 烧杯加热－－应垫陶土网 托盘天平的使用－－左物右码 氧气－－用于供给呼吸，支持燃烧 食品包装袋中充氮气－－防腐 A．A B．B C．C D．D 12．脱氢乙酸钠（）是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A．该物质属于有机物 B．该物质由四种元素组成 C．该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D．该物质中碳元素的质量分数最大 13．拉瓦锡利用汞与氧气的反应研究空气的成分。下列分析正确的是 A．实验前需检查装置气密性 B．曲颈甑中汞的用量不会影响实验结果 C．装置内两处容器中汞的作用均是消耗氧气 D．将曲颈甑中的汞换成木炭也能测定空气中氧气的含量 14．小明同学在化学实验比赛中设计了如图的实验，对实验结论的分析你认为正确的是 A．甲实验反应前后称量的总质量不同，说明该反应不符合质量守恒定律 B．乙实验可验证燃烧的条件之一——温度达到着火点 C．丙实验可除去、CO混合气体中的CO D．丁实验电解水实验说明水由氢气和氧气组成的 15．根据图示实验和溶解度表，下列说法不正确的是 温度/℃ 0 20 40 60 80 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 13.3 31.6 63.9 110 169 A．若是NaCl，则③中的溶液质量是27.46 g B．若a是NaCl，则④中溶质的质量分数约为27.2% C．若a是，则③和④溶液均为不饱和溶液 D．NaCl和溶解度相等的温度范围为 二、填空题 16．绿色健康生活就在我们身边。请完成下列问题： (1)美好的一天从健康开始。妈妈为小晨准备的早餐有：小米粥、牛肉馅饼、豆浆、馒头。从营养均衡的角度看，你认为还应补充的营养素是___________。 (2)绿色出行的方式之一就是骑自行车。图中自行车轮胎的外胎属于___________材料。 (3)“垃圾是放错位置的资源”。生活中的很多垃圾，如废旧金属、塑料、纸张等都可以回收再利用，你认为“废旧再用”的意义是___________。 17．实验小组用图甲所示装置探究稀硫酸与氢氧化钡的反应，结果如图乙所示。 (1)稀硫酸和氢氧化钡反应的化学方程式为___________。 (2)b点时，烧瓶内的溶液呈___________(填“酸”“碱”或“中”)性。 (3)烧瓶中白色沉淀的变化情况是___________(填序号)。 ①先增加后不变    ②先增加后减少    ③不断增加 (4)在a、b、c、d四点中，对应甲中烧瓶内溶液呈无色的是___________(填序号)。 18．Ⅰ．积极做好家庭小实验，是我们学习化学的一大乐趣！趣味小魔术——“烧不坏的手帕”来自我们的预习单。某同学把一小块棉手帕(或棉布)，浸泡在75%的医用酒精中，待完全湿透后取出，用镊子夹住手帕两个角并将其展开。用打火机点燃，发现手帕表面产生淡蓝色火焰，但手帕在燃烧过程中保持完好无损。 (1)请问，该实验能成功的关键是什么？___________(说出一点即可)。 Ⅱ．课堂讨论环节有利于同学们自由的表达，有利于同学之间思维的碰撞，也有利于同学之间互相学习。下面几个讨论题来自我们的活动单，请结合课上讨论的情况，回答下列问题。 (2)某酒店发生火灾，有人在酒店房间里被困，在等待救援的过程中，他可以采取哪些措施展开自救或者自我保护？___________(除拨打119求救电话外，写一条即可) (3)试设计实验方案，探究和的金属活动性强弱。___________(写出两种方案的试剂组合，2分) (4)将过量的锌加入到硝酸铜和硝酸银溶液中，充分反应后过滤，滤液中含有的物质是什么(水除外)___________？(写化学式)得到滤渣中有哪些成分___________？(写化学式) (5)常见的含铁的矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿(主要成分是)等，什么样的矿石适合炼铁，你觉得矿石选择标准是什么？___________(写出1条选择标准) 三、实验题 19．根据下列实验装置图，回答问题： (1)图中仪器a的名称为___________。 (2)实验室制取二氧化碳的化学方程式为___________。小张同学需制取一瓶干燥的二氧化碳气体，并欲控制反应的开始和停止，所选装置的连接顺序应为___________→___________→___________(填写装置序号)。 (3)实验室用B装置制取氧气的化学方程式为___________。若要做铁丝在氧气中燃烧实验最好选用装置___________(填字母)收集氧气。 (4)实验发现的过氧化氢溶液制取氧气效果较好，欲配制溶质质量分数为的过氧化氢溶液，需取用的过氧化氢溶液___________g。 20．常见气体的制备和收集是初中学习必备的实验基本技能之一。 (1)①气体发生装置的选择一般根据反应物的_________和反应条件； ②气体的收集方法一般是根据气体的_________和溶解性。 下图是实验室制取及收集气体常用的部分仪器，请回答下列问题： (2)要组装一套可控制反应随时发生并能节约药品的气体发生装置，所需的仪器是___________(填字母代号)，组装好装置后，需要进行的操作是_________。 (3)小丽同学要分析实验室制取后的废液中含有的溶质是什么(石灰石中的杂质不溶于水，也不跟稀盐酸反应)，进行如下操作：①将废液静置、沉降②如下图1：取上层清液少许于锥形瓶中，向其中逐滴加入80 mL某溶质质量分数的碳酸钠溶液，用pH传感器测得溶液pH随加入碳酸钠溶液量的变化图线如图2所示(溶液显中性)。 观察分析图2，在a点时发生反应的化学方程式是___________，你认为小丽同学在滴加碳酸钠溶液过程中观察到的现象是___________。 结论：实验室制取后的废液中含有的溶质是___________(写化学式)。 21．某化学兴趣小组的同学课外实践时发现某款家用制氧机(如图)利用过碳酸钠和二氧化锰MnO2同时加入水中制取氧气，于是探究其制氧的原理。请你根据题目回答下列问题： 【查阅资料】：过碳酸钠易溶于水，遇水分解为碳酸钠和过氧化氢(H2O2)。 【课内迁移】： (1)化学实验室现有溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液制备氧气，实验时发现反应速率太快。为获得持续平稳的气流，如图四套发生装置最合适的是___________(填字母序号)。并写出期中反应的文字表达式：___________。 【实验探究】： (2)用过氧化氢溶液制取氧气时，也可用铂丝代替二氧化锰作催化剂。如图中装置可通过铂丝的上下移动控制反应的缓急，若制备过程中体系内压强过大，则安全管中的现象是___________，此时应___________，使反应减缓。 (3)制氧机制氧说明(部分)见下表 A剂 B剂 平均供氧量 (毫升/分钟) 供氧时间(分钟) 配方一 1袋 1袋 ≥320 ≥15 配方二 2袋 1袋 ≥500 ≥25 配方三 3袋 2袋 ≥1000 ≥15 ①其中A、B剂的成分是过碳酸钠或二氧化锰，据表分析，A剂的成分是___________。 ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，应选择的最佳配方是___________。 (4)制氧机制氧步骤是：先从加水口(可随时加水，气体无法溢出)加入适量的水，再将A、B试剂按比例混合后从投料口(打开气体会泄露)加入。在一次制氧过程中，发现气体产生太快，可以采取何种措施来减缓制氧速度___________。 四、计算题 22．将MnO2和KClO3的固体混合物35.0g加热至质量不再变化为止，冷却后称得剩余固体质量为25.4g，回答下列问题： (1)生成O2的质量为______。 (2)计算反应前固体混合物中MnO2的质量。（写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东淄博市中考化学自编模拟练习卷》参考答案 1．D 【详解】A、化学变化可生成新物质，化学正是通过使物质发生化学变化的途径改变世界，说法正确； B、正确； C、正确； D、化学既可以研究自然界已存在的物质，也能够合成创造自然界原本不存在的新物质（如塑料、新型合成药物等），说法错误。 2．B 【详解】A、元素周期表中周期数等于原子核外电子层数，锂原子核外有2个电子层，因此位于第二周期，故选项说法正确； B、原子中核外电子数=原子序数，锂的原子序数为3，因此核外电子数为3，不是7，故选项说法错误； C、锂原子最外层有1个电子，反应中易失去1个电子显+1价，氧元素通常显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0，氧化锂化学式为，故选项说法正确； D、锂原子最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，故选项说法正确。 3．A 【详解】金属可以回收利用，金属饮料罐应投放在标有可回收物的垃圾桶内。 故选A。 4．C 【详解】A、原子由原子核及核外电子构成，原子核由质子和中子构成（氢原子不含中子），图中质子处于原子核外，该模型错误。 B、空气中各物质按体积分数计算，氮气（N2）约占 78%、氧气（O2）约占 21%、稀有气体约占0.94%、二氧化碳约占0.03%，图中N2、O2的顺序不符合实际，该模型错误。 C、纯净物只含一种物质，化合物是由两种或两种以上元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的含有氧元素的化合物。纯净物包含化合物，化合物包含氧化物，该模型正确。 D、地壳中含量前五的元素由高到低依次为氧、硅、铝、铁、钙，图中铁和铝的顺序错误，该模型错误。 故选C。 5．C 【详解】A、自来水中含有可溶性钙镁化合物等杂质，属于混合物，不是纯净物，错误。 B、加碘食用盐中的“碘”指碘元素，不是碘单质，错误。 C、西红柿属于蔬菜，富含多种维生素，正确。 D、陶瓷属于无机非金属材料，不属于有机合成材料（有机合成材料包括塑料、合成纤维、合成橡胶），错误。 6．B 【详解】常温下pH>7呈碱性，pH=7呈中性，pH<7呈酸性。要获得蓝色绣球花需土壤为酸性（pH<7），且酸性不能过强以保证植株健康生长。pH=2.1的土壤酸性过强， pH=5.8符合要求。 7．A 【详解】A、向试管中加入块状固体锌粒时，先将试管横放，用镊子将锌粒放在试管口，再缓慢竖起试管使锌粒滑到试管底部，防止砸破试管，故选项正确； B、塞紧橡皮塞时，不能将试管放在桌面上按压塞子，易压破试管，应手持试管，将橡皮塞慢慢转动着塞进试管口，故选项错误； C、加热后的蒸发皿温度很高，直接用手移走会烫伤，需用坩埚钳夹取，故选项错误； D、氢氧化钠具有强腐蚀性且易潮解，不能放在纸片上称量，会腐蚀托盘，应放在小烧杯等玻璃器皿中称量，故选项错误。 8．A 【详解】A、碳纤维复合材料适合制作龙舟，是因为其密度小、强度高，而不是密度大，描述错误。 B、铁生锈需要同时接触水和氧气，给链条涂油可以隔绝水和氧气，实现防锈，描述正确。 C、石灰浆的主要成分是氢氧化钙，能和空气中的CO2反应生成白色坚硬的碳酸钙，因此粉刷后的墙壁又白又硬，描述正确。 D、增大可燃物与氧气的接触面积可以使燃烧更充分，将木柴架空能增大其与氧气的接触面积，使火焰更旺，描述正确。 9．D 【详解】A、由同种元素组成的纯净物是单质，由同种元素组成的物质不一定是单质，比如：金刚石、石墨，说法错误； B、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，保持二氧化碳的化学性质的最小微粒是二氧化碳分子，说法错误； C、设10g水完全反应需要氢气的质量为 10g氧气完全反应需要1.25g氢气，10g氢气充分反应后氢气有剩余，依据质量守恒定律可知：10g氢气和10g氧气在点燃的条件下充分反应生成=1.25g+10g=11.25g，说法错误； D、水在通电条件下反应生成氢气和氧气，说法正确； 答案：D。 10．C 【详解】A、海水晒盐后剩余的母液是氯化钠的饱和溶液，因为此时氯化钠已不能再溶解，错误。 B、电解饱和食盐水制取烧碱时，能量转化形式是电能转化为化学能，错误。 C、在卤水中加入碱（如氢氧化钙），可与Mg2+反应生成Mg(OH)2沉淀析出，正确。 D、膜法（反渗透法）淡化海水的原理是利用各组分粒子大小不同，使水分子通过半透膜，而离子等不能通过，不是利用沸点不同，错误。 故选C。 11．B 【详解】A、拉瓦锡通过实验研究了空气的成分，得出空气是由氧气和氮气等组成的结论；张青莲为部分相对原子质量的测定作出了重要贡献，该选项归纳正确，不符合题意； B、氩氦刀治疗疾病，是利用氩气和氦气的物理性质(如低温等)，没有新物质生成属于物理变化；氧气不易溶于水，溶解性属于物理性质，所以“氩氦刀治疗疾病－－化学变化”的归纳错误，符合题意； C、烧杯加热时，为了使烧杯受热均匀，应垫陶土网；托盘天平使用时遵循“左物右码”的原则，该选项归纳正确，不符合题意； D、氧气能用于供给呼吸、支持燃烧；氮气的化学性质不活泼，食品包装袋中充氮气可防腐，该选项归纳正确，不符合题意。 故选：B。 12．C 【详解】A、脱氢乙酸钠是含碳元素的化合物，属于有机物，说法正确，不符合题意； B、脱氢乙酸钠由碳、氢、钠、氧四种元素组成，说法正确，不符合题意； C、脱氢乙酸钠由脱氢乙酸钠分子构成，一个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，说法错误，符合题意； D、脱氢乙酸钠中碳、氢、钠、氧四种元素的质量比为，故该物质中碳元素的质量分数最大，说法正确，不符合题意。 故选：C。 13．A 【详解】A、实验前需检查装置气密性，以防止装置漏气影响实验结果，说法正确，符合题意； B、曲颈甑中汞的用量可能会影响实验结果，例如汞的量不足，会导致氧气不能完全反应，使得实验结果偏小，说法错误，不符合题意； C、曲颈甑中汞的作用是消耗氧气，而汞槽中汞的作用是形成密封装置，故装置内两处容器中汞的作用不相同，说法错误，不符合题意； D、木炭燃烧消耗氧气，生成二氧化碳气体，使得曲颈甑中的压强变化不明显，则玻璃钟罩的液面几乎不变，因此将曲颈甑中的汞换成木炭不能测定空气中氧气的含量，说法错误，不符合题意。 故选：A。 14．B 【详解】A.大理石和稀盐酸在敞口容器中反应，生成的二氧化碳气体逸出导致测得的质量减少，但是该化学反应不违背质量守恒定律，故选项说法错误，不符合题意。 B.木屑的着火点比煤粉低，木屑会先燃烧，可以说明燃烧的条件之一为温度达到着火点，故选项说法正确，符合题意。 C.二氧化碳能与碳在高温下反应生成一氧化碳，除去了二氧化碳，没有除去一氧化碳，故选项说法错误，不符合题意。 D.电解水产生氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据化学反应前后元素的种类不变，可知水是由氢元素和氧元素组成的，不是由氢气和氧气组成的，故选项说法错误，不符合题意。 故选：B。 15．D 【详解】A、60℃时NaCl溶解度为37.3g，20g水最多溶解NaCl质量为，溶液质量为，正确。 B、蒸发5g水后剩余15g水，60℃15g水最多溶解NaCl质量为，溶质质量分数为，正确。 C、60℃时溶解度为110g，20g水最多溶解22g，加入的10g完全溶解，③为不饱和溶液；蒸发5g水后剩余15g水，最多可溶解16.5g，10g仍完全溶解，④也为不饱和溶液，正确。 D、20℃时溶解度（36.0g）大于（31.6g），40℃时溶解度（36.6g）小于（63.9g），二者溶解度相等的温度范围为，错误。 16．(1) 维生素 (2) 有机合成/合成 (3) 节约资源，减少环境污染（合理即可） 【详解】（1）人体必需的六大营养素为糖类、蛋白质、油脂、维生素、水、无机盐。题干给出的早餐中，小米粥、馒头富含糖类，牛肉馅饼、豆浆富含蛋白质、油脂，同时也含水和无机盐，仅缺乏维生素，因此需要补充。 （2）自行车外胎的主要成分是合成橡胶，合成橡胶属于初中化学范畴的三大有机合成材料（塑料、合成纤维、合成橡胶）之一。 （3）废旧物品回收再利用，既可以节约金属、化石等自然资源，也能减少废弃物随意丢弃带来的环境污染，还可减少垃圾填埋的土地占用。 17．(1) (2)碱 (3)① (4)cd 【详解】（1）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：。 （2）b点的pH>7，说明溶液呈碱性。 （3）稀硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀，当氢氧化钡完全反应后，沉淀不再生成，因此沉淀先增加后不变，故选①。 （4）酚酞在碱性溶液中显红色，在中性或酸性溶液中呈无色。c点pH=7(中性)，d点pH<7(酸性)，因此对应溶液呈无色的是cd。 18．(1)酒精燃烧时，手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度达不到着火点（合理即可） (2)用湿布捂住口鼻（合理即可） (3)方案一：铁、硫酸铜溶液；方案二：铜、硫酸亚铁溶液（合理即可） (4) Zn（NO3）2 Zn、Cu、Ag (5)含铁量高（合理即可） 【详解】（1）该实验是将浸泡在75%酒精中的手帕点燃，手帕表面产生淡蓝色火焰但保持完好无损。实验能成功的关键可能是：酒精燃烧时，手帕上的水汽化吸热，使手帕的温度达不到着火点，因为75%的酒精中含有较多水分，水蒸发会带走热量，从而保护手帕不被烧坏； （2）某酒店发生火灾，有人被困房间等待救援时，可采取的自救或自我保护措施有：用湿布捂住口鼻，防止吸入浓烟和有毒气体，为火灾中浓烟和有毒气体对人体危害极大，湿布可以起到一定的过滤作用； （3）在金属活动性顺序里，位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。 方案一：铁、硫酸铜溶液，将铁放入硫酸铜溶液中，若铁表面有红色物质析出，溶液颜色变浅，说明铁能置换出硫酸铜中的铜，即铁的金属活动性强于铜，化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； 方案二：铜、硫酸亚铁溶液，将铜放入硫酸亚铁溶液中，无明显现象，说明铜不能置换出硫酸亚铁中的铁，即铁的金属活动性强于铜； （4）在金属活动顺序中，锌的活动性强于铜，铜的活动性强于银，将过量的锌加入到硝酸铜和硝酸银溶液中，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，化学方程式为Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2+2Ag,待硝酸银反应完后，锌再与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，化学方程式为Zn+Cu（NO3）2 = Zn（NO3）2+Cu。由于锌过量，所以充分反应后过滤，滤液中含有的物质是Zn（NO3）2，滤渣中有Zn、Cu、Ag； （5）常见的含铁矿石有赤铁矿、磁铁矿、黄铁矿等，适合炼铁的矿石选择标准可以是：含铁量高。因为含铁量高的矿石在炼铁过程中能更高效地得到铁，提高炼铁的经济效益和生产效率。 19．(1)长颈漏斗 (2) C G E (3) D (4)30 【详解】（1）根据常见仪器的形状和用途，标号a为长颈漏斗。 （2）实验室用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，据此写出化学方程式：；要求控制反应的开始和停止，装置C有多孔隔板和活塞，可通过压强变化控制固液分离/接触，从而控制反应启停；制取干燥二氧化碳需要先用浓硫酸（装置G）干燥，二氧化碳密度比空气大、能溶于水，最后用向上排空气法（装置E）收集，因此连接顺序为C→G→E。 （3）装置B是固液不加热型发生装置，对应过氧化氢在二氧化锰催化下分解制取氧气，化学方程式为：；铁丝燃烧实验需要在集气瓶底部预留少量水防止高温熔融物炸裂瓶底，因此选用排水法（装置D）收集氧气最合适。 （4）溶液稀释前后溶质质量不变，设需要20%的过氧化氢溶液质量为x，则，解得。 20．(1) 状态 密度 (2) ACG 检查装置的气密性 (3) 先有气泡产生，后产生白色沉淀 【详解】（1）初中化学中，气体发生装置的选择由反应物的状态和反应条件决定；收集方法由气体的密度和溶解性决定，因此依次填状态、密度。 （2）要控制反应随时发生、节约药品，需要用分液漏斗（C）控制液体药品的加入量，反应容器选锥形瓶（A），双孔橡皮塞（G）分别连接分液漏斗和导管，因此选ACG；制取气体组装装置后，必须先检查装置气密性，再开始实验。 （3）制取的初始废液pH<7，显酸性，说明稀盐酸过量，废液中含有生成的和过量的。 加入碳酸钠时，碳酸钠优先和盐酸反应，a点处于盐酸反应阶段，反应方程式为；盐酸完全反应后，碳酸钠再和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，因此现象为：先产生气泡，后产生白色沉淀，最终得出废液溶质为和。 21．(1) B (2) 液面上升 向上移动铂丝，使其离开溶液 (3) 过碳酸钠 配方三 (4)从加水口加入适量的水 【详解】（1）分液漏斗可以控制加入试剂的速率，所以将过氧化氢溶液置于分液漏斗中慢慢滴入盛有水和二氧化锰的锥形瓶中，可控制反应的速率，故填：B； （2）若制备过程中体系内压强过大，会将装置内的液体压入安全管，使安全管内液面上升，故填：液面上升； 装置可通过铂丝的上下移动控制反应的发生与停止，所以可向上移动铂丝，使其离开溶液，反应即停止，故填；向上移动铂丝，使其离开溶液； （3）①由表中内容可知，对比配方一、二，A剂的量不同，平均供氧量和供氧时间不同，即最终产生氧气的总质量不同，而该反应中，二氧化锰为催化剂，不能改变生成物质量，则A剂为过碳酸钠，故填：过碳酸钠； ②若突发缺氧性疾病，在呼叫救护的同时进行吸氧，则需短时间内形成大量氧气，配方三形成氧气速率和氧气量较多，则应选择配方三，故填：配方三； （4）从加水口加入适量的水，降低反应物的浓度，从而减缓制氧的速度。 22．(1)9.6g (2)解：设固体混合物中氯酸钾的质量为x。 x＝24.5g 则反应前固体混合物中的质量为 答：反应前固体混合物中的质量为10.5g。 【详解】（1）氯酸钾在二氧化锰和加热条件下分解生成氯化钾和氧气，根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，由于氧气是气体会逸散到空气中，所以反应后物质的总质量减少，则减少的质量为生成氧气的质量，即； （2）计算过程见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $