2026年山东青岛市中考化学自编模拟练习卷

2026年山东青岛市中考化学自编模拟练习卷 一、单选题 1．下列制作泡菜的环节中，涉及化学变化的是 A．清洗果蔬 B．沥干水分 C．切分果蔬 D．密封发酵 2．加油站要张贴消防安全标志，下列图标中不属于消防安全标志的是 A． B． C． D． 3．下列物质属于纯净物的是 A．汽水 B．冰水 C．生理盐水 D．石灰石 4．下列实验操作正确的是 A．过滤黄泥水 B．测定溶液pH C．滴加溶液 D．加热液体 5．下列有关物质的性质和用途对应关系正确的是 A．液氮的沸点低：用作保护气 B．一氧化碳具有可燃性：用于工业炼铁 C．氢氧化钙显碱性：用于改良酸性土壤 D．氧气具有助燃性：用作火箭发射燃料 6．同学们在“探究土壤酸碱性对植物生长的影响”跨学科实践活动中发现：绣球花的花色会随土壤酸碱性变化——土壤呈碱性时花朵为红色，呈酸性时花朵为蓝色；但土壤酸性过强时，会抑制根系对钙、镁等养分的吸收，导致植株生长不良。小组同学测得四种土壤的pH如下，若要获得蓝色绣球花且保证植株健康生长，应选取的土壤是 A．pH=8.5的土壤 B．pH=5.8的土壤 C．pH=7.0的土壤 D．pH=2.1的土壤 7．图1是元素周期表中硫元素的相关信息，图2是硫原子的结构示意图，下列有关硫的说法不正确的是 A．硫元素的核电荷数为16 B．硫元素的相对原子质量为32.06 C．在化学反应中，硫原子容易失去电子 D．在元素周期表中，硫元素位于第三周期 8．金纳米颗粒作为催化剂仅需一步就可将硫化氢转化成氢气，转化过程中主要物质间的微观反应示意图如图所示。下列相关说法正确的是    A．该反应的化学方程式为H2S=H2↑+S B．该反应前后原子个数增多，但质量不变 C．该反应中Au原子会不断被消耗 D．该方法有望促进氢能源的利用和发展 9．生活中用到的有机玻璃，常被制作成精美相框、车灯灯罩、亚克力工艺品等，它轻便又透光，深受大家喜爱。有机玻璃是由甲基丙烯酸甲酯（C5H8O2）聚合而成的，结合如图甲基丙烯酸甲酯分子结构模型分析下列说法不正确的是 A．甲基丙烯酸甲酯是由碳、氢、氧三种元素组成的 B．甲基丙烯酸甲酯中碳、氧元素质量比为 C．甲基丙烯酸甲酯是有机物 D．甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为100 10．化学小组同学参观完自来水厂后，受到启发，自制了如图简易净水装置。下列说法不正确的是 A．活性炭可以吸附色素和异味 B．鹅卵石和石英砂起到过滤固体杂质的作用 C．水流方向为a端进b端出 D．经过该净水装置后可得到纯水 11．化学符号是独特的化学语言。下列化学语言表达正确的是 A．2个氢原子——H2 B．硫酸根离子——SO C．CO2中碳元素的化合价——CO2 D．H2O2：过氧化氢由氢原子和氧分子构成 12．“化学观念”是化学学科核心素养的重要组成部分，下列关于自然界中“水循环”“氧循环”和“碳循环”的归纳与整理不正确的是 A．微粒观：绿色植物通过光合作用使自然界中的氧、碳原子总数减少 B．变化观：碳-氧循环和水循环在变化上有本质的区别 C．能量观：绿色植物通过光合作用将太阳能转化为化学能 D．元素观：碳达峰与碳中和中的“碳”指的主要是二氧化碳 13．下表中对宏观事实的微观解释，不合理的是 选项 事实 解释 A 天然气压缩贮存于钢瓶中 分子之间有间隔 B 氧气和液氧都能支持燃烧 同种分子化学性质相同 C 湿衣服在阳光下比在阴凉处干得快 温度越高，分子运动速率越快 D 石墨和金刚石的物理性质差异较大 原子的种类不同 A．A B．B C．C D．D 14．海水晒盐可以得到粗盐。粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，可能含、和等可溶性杂质，某同学设计如图实验方案提纯粗盐。下列对该过程的认识中错误的是 A．沉淀a中存在着大量的以及少量的 B．操作Ⅱ和操作Ⅲ顺序不可以互换，操作Ⅱ和操作Ⅳ顺序可以互换 C．操作Ⅲ静置后向上层清液中滴加2滴溶液，若溶液不浑浊则表明沉淀完全 D．往溶液C中加入盐酸呈中性或微酸性，目的是除去过量的和 15．“去微结合”可以帮助我们更好地认识物质变化的本质。如图为和溶液反应的示意图，下列说法错误的是 A．该反应中失去电子 B．该反应中各元素化合价没有发生改变 C．该反应的实质是 D．该反应说明的金属活动性比强 16．将二氧化碳分别持续通入等质量的水和稀氢氧化钠溶液中，利用pH传感器采集到的数据如图二所示。 下列说法正确的是 A．最终两种溶液均呈酸性 B．曲线b表示二氧化碳通入水中 C．曲线a、b显示溶液pH减小的原因是二氧化碳显酸性 D．若将二氧化碳通入等质量的石灰水中，曲线在a的下方 17．甲、乙、丙三种固体的溶解度曲线如图1所示，如图2是选用图1中某种固体进行实验时的情况。下列说法正确的是 A．图2试管中固体对应图1中的丙 B．t2℃时，甲、乙两饱和溶液中溶质质量相等 C．t3℃时，将40g甲加入到50g水中，所得溶液的溶质质量分数为80% D．将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，得到溶液的质量：丙>乙>甲 18．实验是化学研究的重要手段，下列实验设计正确的是 A．验证质量守恒定律 B．测定空气中氧气含量 C．探究MnO2在H2O2分解时的催化作用 D．配制100 g 10%的氯化钠溶液(ρ水=1 g/mL) 19．向m1 g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu(NO3)2溶液，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，剩余固体质量与所加溶液总质量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．b点剩余固体中Cu的质量为(m2-m1) g B．bc段发生的是Cu和AgNO3溶液的反应 C．e点溶液中不含Cu(NO3)2 D．m1的值为5.6 20．下列图像能正确反映其对应关系的是 A．①表示向稀盐酸与CuCl2的混合溶液中逐滴滴加NaOH溶液 B．②表示在密闭容器中加热高锰酸钾固体 C．③表示分别向等质量的锌、铁中加入足量等质量分数的稀盐酸 D．④表示高温煅烧石灰石的过程中，剩余固体的质量 二、多选题 21．“宏观—微观—符号”三重表征思维方式有助于深入理解化学反应实质。结合资料卡片及相关反应的微观示意图判断，下列说法不正确的是 A．该反应为置换反应 B．改变条件，丙和丁不可以生成甲和乙 C．甲和丁的质量之比为233：64 D．乙和丁的分子个数比为2：1 22．为探究活性炭或食盐能否加快铁粉生锈的速率，进行如下实验：分别取2g铁粉、5g水，与不同质量活性炭、食盐均匀混合，记录10分钟内温度上升的数据如下表。下列说法正确的是 编号 活性炭质量/g 食盐质量/g 温度上升值/℃ ① 0 0 0.1 ② 0.2 0 22.0 ③ x 0.1 3.1 ④ 0.2 0.1 56.3 A．表中x的值为0.2 B．铁锈蚀的过程能放出热量 C．对比①④可知食盐能加快铁粉生锈速率 D．对比①②可知活性炭能加快铁粉生锈速率 三、填空题 23．水循环、氧循环和碳循环是自然界的三大重要循环。请结合下列图示回答问题。 (1)从物质变化及分子角度看，三种循环中有一种与另外两种在变化上有本质的区别，这种循环是______。 (2)化学兴趣小组开展“自制净水器及水质检测”实践活动，净水流程依标号顺序进行。 ①我国规定水质必须在感官性状指标、化学指标、毒理学指标等方面均达标方可成为生活饮用水。感官性指标中有一项要求为：不得含有肉眼可见物，水应澄清透明。为达到此要求，净化水时，可以先加入明矾，然后采用图1通过______（填操作名称）而实现。 ②水质检测：TDS值是水质的一项重要指标，某水样经自制净水器净化后的TDS值如图2所示，净化后的水质纯度为______。 (3)我国海上二氧化碳封存示范工程项目是将油田开发伴生的二氧化碳捕获、分离、加压至气液混合状态再回注海底。化学兴趣小组设计并制作了喷气船，气体从罐底小孔喷出使船前进，如图3所示。      ①喷气船产生气体的原理是______（用化学方程式表示）。 ②为便于改变航行方向，小组同学在船身A处安上桅杆，桅杆如图4所示。一段时间后，可观察到_______的现象。 (4)“碳中和”是指在一定时间内产生的二氧化碳排放总量，通过二氧化碳去除手段来抵消掉这部分碳排放，达到“净零排放”的目的。我国研发的“液态太阳燃料合成技术”，能将大气中的二氧化碳转化为“液态阳光燃料”甲醇（CH3OH），转化流程如图5所示，则反应②中参加反应的H2和CO2的分子个数比为______。 (5)自然界中氧气的存在 ①“打铁花”是国家非物质文化遗产之一，如图6所示：“打铁花”时将铁熔化为铁水，再用处理过的柳木勺舀出高温铁水向空中泼洒，铁水变成微小铁屑在空中燃烧，形成四处飞溅的耀眼“铁花”。请写出该反应的化学方程式______。 ②用氧气传感器测定铁粉生锈的实验过程及氧气浓度的变化如图7、图8所示。根据图示可知，铁生锈与______有关，滤纸上会涂浓食盐水，其目的是__________________。 24．海洋是高质量发展战略要地之一。海水综合利用主要包括海水直接利用、海水淡化和海水化学资源利用。海水中元素含量如图1，提取镁、钾等能为工农业创造新价值。我国科研人员成功研发出“沸石离子筛法”海水提钾技术，即利用沸石对海水进行吸附(如图2)后再脱附，得到富钾溶液，实现了对海水中钾的高选择性和高倍率富集。 依据上文，回答问题。 (1)海水中含量最高的元素是_____，获取海水中含量最高的物质，涉及的海水综合利用方法是_____。 (2)“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是_____(填离子符号)，此方法提钾的优点是_____，海水提钾获得的KCl在农业上可用作_____。 (3)海水流经该沸石后得到的液体还可用于提取金属镁，流程如图3。 加入的试剂a为_____，反应①在通电条件下发生了分解反应，反应的化学方程式为_____。 (4)分离提纯是获取物质的重要方法，其思路有两种：一是除去杂质，二是提取产物。下列海水获取物质的过程用到“提取产物”这一思路的是_____(填序号)。 A．由海水晒盐所得粗盐制取精盐 B．利用沸石离子筛获取氯化钾 C．从海水中获取氯化镁 25．阅读科普短文，回答问题。 锂离子电池广泛应用于手机、电动汽车等领域，但地壳中锂元素含量很低。相比之下，钠元素储量是锂的360倍，成本也更低廉——目前钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。综合考虑性能优势(见表1)，钠离子电池正成为研究热点。 钠离子电池与锂离子电池工作原理相似，依靠离子在正负极之间“往返”移动实现充放电。充电时，钠离子从正极脱出，穿过电解液后嵌入负极材料。钠离子半径较大，在电极材料中进出困难，影响充放电速度。为了让钠离子顺畅“通行”，需要寻找更宽敞的"通道"。 硬碳材料就是理想选择。硬碳可通过在氩气或氮气中对生物质原料高温碳化制成。调节碳化温度，可以精准控制硬碳的层间距变化(如图2)。研究表明：层间距在0.37~0.40nm之间时，最适合钠离子快速嵌入和脱出。 电池重量 能量密度 循环寿命(次) 低温性能 (-20℃容量保持率) 锂离子电池 较轻 高 5000+ 60~70% 钠离子电池 较重 较低 1000~4000 88%以上 表1 锂离子电池和钠离子电池部分性能对比 (1)从资源角度分析，我国大力发展钠离子电池的原因是___________。 (2)根据文中信息可知：与锂离子电池相比，钠离子电池的优点是___________。 (3)图1为钠离子电池的充电过程。图中a极为电池的___________(填“正”或“负”)极，该过程中能量的转化方式为___________。 (4)根据图2可知，硬碳的层间距与碳化温度的关系为___________。若采用松果制备硬碳材料，碳化温度需达到约___________℃以上，才能获得适合钠离子嵌入的层间距。 (5)制备硬碳时通入氩气或氮气，目的是___________。 (6)综合以上信息分析：钠离子电池适合的应用场景是___________(填字母)。 A．充电站 B．笔记本电脑 C．冰雪世界游客接驳车 四、实验题 26．博物馆研学后，化学兴趣小组同学开展“探秘青铜”系列探究活动。 【任务一】探秘“青铜”成因 查阅资料：出土铜器因为时间流逝产生锈蚀后变为青绿色，这就是“青铜”之名的由来。 实验探究一：铜锈成因 (1)兴趣小组通过控制变量法按图1所示的实验探究铜生锈的原理。若干天后，只有D瓶中的铜丝出现绿色的铜锈，可以得出的结论是铜生锈需要铜与_____(填化学式)和水共同作用。 (2)考古学家将铜锈分为无害锈和有害锈，结构如图2所示。Cu2(OH)2CO3和Cu2(OH)3Cl分别属于无害锈和有害锈，请结合图2解释原因_____。 【任务二】探究铜锈分解产物 查阅资料：①无害锈Cu2(OH)2CO3化学名称为碱式碳酸铜，受热分解会产生3种氧化物。②无水硫酸铜为白色固体，遇少量水后会变成蓝色，且不与二氧化碳反应。 实验探究二： (3)小组同学从图3装置中选择仪器按一定顺序连接，检验碱式碳酸铜的分解产物CO2和H2O，则仪器的正确连接顺序为____。 A→_____→_____。 其中检验CO2发生的反应方程式为_____。碱式碳酸铜加热分解的化学反应方程式为_____。 (4)小组同学用炭粉还原装置A中反应后的固体并检验产物，装置如图4所示，若F中出现浑浊的现象，能否证明是碳和氧化铜反应生成了二氧化碳_____?理由是_____。(不考虑试管中空气的影响)。 五、综合应用题 27．铁及其化合物在生产生活中有着广泛的应用。 (一)铁的性质和应用 (1)菜刀、锤子用铁制而不用铝制，是利用铁具有___________的性质。 (2)某品牌麦片中含有微量铁粉。食用这种麦片后，铁粉在胃液(主要成分是盐酸)中转化为人体易吸收的铁元素，其原理是___________(用化学方程式表示)。 (二)钢铁的冶炼 (3)早在春秋战国时期，我国就开始生产和使用铁器。小组同学用右图装置模拟一氧化碳还原氧化铁。加热前需先通入一段时间一氧化碳，目的是___________，装置C中点燃的酒精灯作用是___________。 (4)计算用1000t含氧化铁 80%的赤铁矿石炼铁，理论上最多可以炼出铁的质量(用化学方程式计算，写出计算过程)。 (5)以氢气为还原剂替代传统焦炭是现代钢铁行业的核心技术之一、从产物的角度分析，用氢气炼铁的优点是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年山东青岛市中考化学自编模拟练习卷》参考答案 1．D 【详解】A、清洗果蔬过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A不符合题意； B、沥干水分过程中没有新物质生成，属于物理变化，故B不符合题意； C、切分果蔬过程中只是形状的变化，没有新物质生成，属于物理变化，故C不符合题意； D、发酵过程中生成乳酸等新物质，属于化学变化，故D符合题意。 故选D。 2．D 【详解】A、图中所示标志是禁止吸烟标志，属于消防安全标志； B、图中所示标志是当心爆炸物标志，属于消防安全标志； C、图中所示标志是禁止烟火标志，属于消防安全标志； D、图中所示标志是节约用水标志，不属于消防安全标志； 故选D。 3．B 【分析】纯净物是由一种物质组成的物质，混合物是由两种或两种以上物质混合而成的物质。 【详解】A. 汽水中含有水、碳酸、糖类等多种物质，属于混合物。 B. 冰是固态的水，冰水只含有水这一种物质，属于纯净物。 C. 生理盐水是氯化钠的水溶液，含有氯化钠和水两种物质，属于混合物。 D. 石灰石的主要成分是碳酸钙，还含有其他杂质，属于混合物。 4．C 【详解】A、过滤时要注意“一贴、二低、三靠”，图中缺少玻璃棒引流，操作错误； B、用pH试纸测定溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，操作错误； C、用胶头滴管滴加液体时，应垂直悬空在试管口正上方滴加，不能伸入试管内或接触试管内壁，操作正确； D、给试管中的液体加热时，应用酒精灯外焰加热，试管内液体体积不能超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距试管口处，试管微微倾斜与水平桌面约成45°角，操作错误。 5．C 【详解】A、液氮用作保护气是利用氮气化学性质稳定的性质，沸点低对应的用途是作制冷剂，对应关系错误； B、一氧化碳用于工业炼铁是利用其还原性，可燃性对应的用途是作燃料，对应关系错误； C、氢氧化钙显碱性，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，可用于改良酸性土壤，对应关系正确； D、氧气具有助燃性，可用作火箭发射的助燃剂，氧气本身无可燃性，不能作燃料，对应关系错误。 6．B 【详解】常温下pH>7呈碱性，pH=7呈中性，pH<7呈酸性。要获得蓝色绣球花需土壤为酸性（pH<7），且酸性不能过强以保证植株健康生长。pH=2.1的土壤酸性过强， pH=5.8符合要求。 7．C 【详解】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为16；根据原子序数＝核电荷数，则硫元素的核电荷数为16，故选项说法正确； B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为32.06，故选项说法正确； C、硫原子的最外层电子数是6，大于4，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子，故选项说法错误； D、在元素周期表中，周期表等于原子核外电子层数，硫原子核外有3个电子层，硫元素位于第三周期，故选项说法正确。 故选C。 【点睛】若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子。 8．D 【详解】A、由图可知，该反应为硫化氢在催化剂的作用下反应生成氢气和硫，该反应的化学方程式为：，缺少反应条件，无需标注气体符号，不符合题意； B、该反应有新物质生成，属于化学变化，化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变，不符合题意； C、该反应中，金纳米颗粒是催化剂，化学反应前后，催化剂的质量和化学性质不变，金原子不会被消耗，不符合题意； D、该方法可将硫化氢转化为氢气，能促进氢能源的利用和发展，符合题意。 故选D。 9．B 【详解】A、正确； B、甲基丙烯酸甲酯中碳、氧元素质量比为：，不是，说法错误； C、由化学式可知，甲基丙烯酸甲酯含有碳元素，属于含碳化合物中的有机物，说法正确； D、甲基丙烯酸甲酯的相对分子质量为：，说法正确。 10．D 【详解】A、活性炭具有吸附性，能吸附水中的色素及异味，正确； B、鹅卵石和石英砂能阻挡较大颗粒的固体杂质，起到过滤固体杂质的作用，正确； C、为使水充分过滤和吸附，水流方向应为a端进b端出，净化效果更好，正确； D、该净水装置只能除去水中的不溶性杂质、色素和异味，不能除去水中的可溶性杂质，不能得到纯水，错误。 11．B 【详解】A、2个氢原子应表示为，表示1个氢分子或氢气这种物质，表述错误。 B、硫酸根离子的符号为，表述正确。 C、化合价需标注在对应元素符号的正上方，中碳元素为价，应表示为，表述错误。 D、过氧化氢由过氧化氢分子构成，宏观上由氢元素和氧元素组成，不含氧分子，表述错误。 12．A 【详解】A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类、数目均不变，光合作用属于化学变化，不会使自然界中的氧、碳原子总数减少，该说法错误； B、碳-氧循环过程中有新物质生成，属于化学变化；水循环主要是水的三态变化，无新物质生成，属于物理变化，二者变化本质有区别，该说法正确； C、绿色植物通过光合作用，将太阳能转化为化学能储存在有机物中，该说法正确； D、碳达峰与碳中和中的“碳”主要指二氧化碳，该说法正确。 13．D 【详解】A. 分子之间存在间隔，加压时分子间间隔减小，因此天然气可压缩贮存于钢瓶中，解释合理。 B. 氧气和液氧都由氧分子构成，同种分子化学性质相同，因此都能支持燃烧，解释合理。 C. 温度越高分子运动速率越快，阳光下温度更高，水分蒸发更快，因此湿衣服干得更快，解释合理。 D. 石墨和金刚石都由碳原子构成，二者物理性质差异大的原因是碳原子的排列方式不同，而非原子种类不同，解释不合理。 14．B 【分析】本题考查粗盐提纯的除杂规则，核心除杂要求是：过量必须加在之前，保证过量的能被除去，的添加顺序不固定，只要满足上述规则即可。逐一分析选项： 【详解】A.加入过量，转化为沉淀，微溶于水，因此会析出少量，沉淀a的描述正确，故A不符合题意； B.原顺序为：加（操作Ⅱ）→加（操作Ⅲ）→加（操作Ⅳ），若互换操作Ⅱ和操作Ⅲ，顺序变为：加→加→加，依然满足在之前，过量可以被除去，因此二者顺序可以互换，故B符合题意； C.静置后向上层清液滴加，若溶液不变浑浊，说明溶液中已经没有，证明沉淀完全，操作正确，故C不符合题意； D.溶液C中含有过量的（引入）和过量的（引入），加盐酸调节为中性/微酸性，可以除去这两种离子，故D不符合题意； 故选B。 15．B 【详解】A、反应中Co单质变为，失去 2 个电子，发生氧化反应，说法正确。 B、反应中Co的化合价从0价变为+2价，Cu 的化合价从+2价变为0价，S、O 元素化合价不变，因此有元素化合价发生改变，说法错误。 C、在溶液中以和形式存在，不参与反应，反应实质就是Co与的置换，方程式为正确，说法正确。 D、活泼金属能把不活泼金属从其盐溶液中置换出来，Co能置换出Cu，说明Co的金属活动性比Cu强，说法正确。 故选B。 16．A 【详解】A. 从图二中可知，最终两条曲线的pH都小于7，因此两种溶液最终都呈酸性，正确。 B. 水初始pH为7，稀氢氧化钠溶液为碱性，初始pH大于7，因此曲线a表示二氧化碳通入水中，曲线b表示二氧化碳通入稀氢氧化钠溶液，错误。 C. 二氧化碳本身不显酸性，溶液pH减小是因为二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸显酸性，错误。 D. 石灰水（氢氧化钙溶液）本身是碱性溶液，初始pH大于7，而曲线a初始pH=7，因此石灰水的曲线初始就在a上方，不可能在a下方，错误。 17．D 【详解】A、氢氧化钠固体溶于水放热，使温度升高，试管内的原来剩余的固体完全溶解，说明该物质的溶解度随着温度的升高而增大，图2试管中固体对应的不可能是图1中的丙，故A错误； B、选项说法没有指明饱和溶液的质量，则t2℃时甲、乙两饱和溶液中溶质质量不一定相等，故B错误； C、t3℃时，甲的溶解度为80g，将40g甲加入到50g水中，最多能溶解40g，所得溶液的溶质质量分数为：，故C错误； D、将等质量的甲、乙、丙饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲、乙的溶解度减小，有晶体析出，t1℃时乙的溶解度大于甲，甲析出晶体的质量大于乙，丙的溶解度随温度的降低而增大，没有晶体析出，则得到溶液的质量：丙>乙>甲，故D正确。 故选：D。 18．B 【详解】A、质量守恒定律仅适用于化学变化，硝酸钾和氯化钠不发生化学反应，因此无法验证质量守恒定律，实验设计错误。 B、红磷燃烧消耗集气瓶内的氧气，产物为固体五氧化二磷，反应后瓶内压强减小，冷却后打开弹簧夹，进入集气瓶中水的体积就是消耗的氧气体积，可以准确测定空气中氧气的含量，装置设计正确。 C、催化剂的定义是：改变反应速率，且反应前后自身的质量和化学性质都不变。该实验仅验证了二氧化锰能加快过氧化氢分解，没有验证反应后二氧化锰的质量和化学性质不变，无法完成探究，实验设计错误。 D、配制100 g 10%的氯化钠溶液，计算得需要氯化钠100 g×10%=10 g，需要水的质量为90 g，即体积为90 mL，该实验加入了100 mL水，最终配得溶液的溶质质量分数小于10%，实验设计错误。 19．D 【分析】根据向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，bc段出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，进行分析判断。 【详解】A、向m1g铁粉中，先逐滴加入一定量的Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应生成硝酸亚铁和铜，充分反应后再逐滴加入AgNO3溶液，bd段出现拐点，说明铁与硝酸铜反应后，铁过量，反应后固体为铁和铜的混合物，金属活动性顺序为Fe＞Cu＞Ag，加入硝酸银溶液后，铁先与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，待铁完全反应后，铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银。b点时加入的硝酸铜已完全反应，反应后铁过量，（m2-m1）g是固体物质增加的质量，不是剩余固体中Cu的质量，说法错误； B、bc段发生反应为铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，故选项说法错误； C、e点硝酸银溶液过量，铁、铜均和硝酸银完全反应，溶液中含有Cu（NO3）2，说法错误； D、在m1g铁粉中，先逐滴加入一定量Cu（NO3）2溶液，铁与硝酸铜反应：Fe+Cu（NO3）2=Fe（NO3）2+Cu，再逐滴加入AgNO3溶液，铁与硝酸银反应：Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，铜与硝酸银反应：Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag，m3的值为最后生成银的质量，由化学方程式可知，最后生成银的质量与m1g铁与硝酸银反应生成银的质量相等，Fe+2AgNO3=Fe（NO3）2+2Ag，参加反应的铁和生成银的质量比为56：216，则5.6g铁与硝酸银反应生成银的质量为21.6g，即m1的值为5.6，说法正确。 20．A 【详解】A、向稀盐酸和的混合溶液中滴加溶液时，会先和稀盐酸发生中和反应，此阶段无沉淀生成；待稀盐酸完全反应后，才和反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀质量逐渐增加，完全反应后沉淀质量保持不变，与图像①规律一致，该选项正确。 B、密闭容器中加热高锰酸钾，高锰酸钾分解生成氧气，导致容器内气体分子数增加，压强增大。反应结束后，压强应保持在高于初始压强的水平，而不是最终压强等于初始压强，该选项错误。 C、中锌和氢气质量比为65:2，中铁和氢气质量比为56:2，则等质量的锌、铁和足量稀盐酸反应，最终生成氢气质量：，图像中锌生成氢气更多，该选项错误。 D、高温煅烧石灰石，碳酸钙分解生成氧化钙固体和二氧化碳，反应结束后仍有固体氧化钙剩余，剩余固体质量不可能变为0，该选项错误。 21．BD 【分析】由微观示意图可知：该反应化学方程式为。 【详解】A、一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物叫做置换反应，该反应为置换反应，正确； B、资料卡片提到“丹砂 (HgS) 烧之成水银，积变又还成丹砂”，说明Hg和SO2在一定条件下可以重新反应生成HgS和O2，即反应可逆，错误； C、由化学方程式可知：甲和丁的质量之比为233：64，正确； D、由化学方程式可知：乙和丁的分子个数比为1:1，错误。 22．BD 【详解】A.根据实验的变量控制，实验③是探究只有食盐对生锈的影响，因此活性炭的质量应为0，即 x=0，若 x=0.2，则实验③与实验④的试剂用量完全一致，温度上升应相同，与表格数据矛盾，该说法错误； B.实验过程中，所有组的温度均出现了上升，说明铁锈蚀的过程会放出热量，使体系温度升高，该说法正确； C.对比①④两组实验，存在活性炭和食盐两个变量，不符合控制变量法的要求，无法单独得出食盐能加快铁粉生锈速率的结论，该说法错误； D.对比①②两组实验，食盐的质量均为0，只有活性炭的质量为变量，加入活性炭后温度上升幅度明显增大，说明活性炭能加快铁粉生锈速率，该说法正确。 23．(1)水循环 (2) 过滤 一般 (3) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ由紫色变为红色 (4)3:1 (5) 氧气 /氧气和水 加快铁生锈的速率 ( 缩短实验时间 ) 【详解】（1） 水循环只是水的状态改变，水分子本身不变，属于物理变化；氧循环、碳循环过程中都有新物质生成，分子种类改变，属于化学变化，因此与另外两种有本质区别的是水循环。 （2） ① 要除去水中肉眼可见的不溶性杂质，使水澄清透明，加明矾沉降后，通过过滤即可实现。 ② 根据图2的标准：TDS值在100~300ppm对应水质纯度为"一般"，该水样TDS为159ppm，处于该区间，因此纯度为一般。 （3） ① 喷气船中是稀盐酸和碳酸钙反应制取二氧化碳，产物为氯化钙、水和二氧化碳，化学方程式略。 ② 二氧化碳本身不显酸性，不能使干燥紫色石蕊变色；二氧化碳和湿润试纸上的水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊变红，因此观察到：试纸Ⅰ不变色，试纸Ⅱ由紫色变为红色。 （4）该反应的化学方程式为： ，因此参加反应的H2和CO2的分子个数比为3:1。 （5）① 高温铁屑在空气中燃烧，铁和氧气反应生成四氧化三铁，方程式略。 ② 由图8可知，铁生锈过程中氧气浓度不断降低，说明铁生锈与氧气有关（铁生锈是铁和氧气、水共同作用的结果）；浓食盐水可以加快铁的锈蚀速率，缩短实验时间。 24．(1) 氧元素 海水淡化 (2) K+ 选择性高、富集倍率高 钾肥 (3) 稀盐酸 (4)BC 【详解】（1）由图1可知，海水中氧元素的含量为85.8%，是含量最高的元素； 海水中含量最高的物质是水，获取水的海水综合利用方法是海水淡化； （2）由题目信息可知，沸石可以选择性吸附钾离子，因此“沸石离子筛法”提钾吸附过程中沸石选择吸附的是K+； 此法提钾的优点是：对海水中钾的高选择性和高倍率富集；氯化钾中含有钾元素，在农业上可用作钾肥； （3）提取镁的流程中，氢氧化镁试剂需要与稀盐酸试剂反应生成氯化镁，因此加入的试剂a为稀盐酸； 反应①是氯化镁在通电条件下分解生成镁和氯气，反应的化学方程式为：； （4）A.由海水晒盐所得粗盐制取精盐，该过程是除去粗盐中的杂质，属于除去杂质的思路，错误； B.利用沸石筛子筛取氯化钾，该过程是从海水中提取出氯化钾，属于提取产物的思路，正确； C.从海水中获取氯化镁，该过程是从海水中提取出氯化镁，属于提取产物的思路，正确。 25．(1)钠元素储量大，成本低 (2)低温性能好，成本低 (3) 负 电能转化为化学能 (4) 碳化温度越高，硬碳层间距越小 1000 (5)作保护气，防止生物质原料被氧化 (6)AC 【详解】（1）略。 （2）对比表1参数，钠离子电池-20℃容量保持率远高于锂离子电池，且题干明确说明钠离子电池价格仅为锂离子电池的一半。 （3）根据题干“充电时钠离子从正极脱出，嵌入负极”，图中向a极移动，因此a为负极；充电过程外接电源供电，能量转化为电能转化为化学能。 （4）分析图2曲线趋势可得出层间距和温度的关系；适合钠离子的层间距为0.37~0.40nm，对应松果层间距为0.40nm时的温度为1000℃，因此需达到1000℃以上。 （5）氩气、氮气化学性质稳定，高温下不与碳反应，可隔绝氧气避免碳被氧化。 （6）充电站储能对重量、能量密度要求低，钠离子成本优势明显，A可选； 笔记本电脑需要重量轻、能量密度高的电池，符合锂离子电池特点，排除B； 冰雪世界温度低，钠离子电池低温性能更优异，C可选。 26．(1)O2、CO2 (2)Cu2(OH)2CO3结构致密，能阻止内部铜继续锈蚀；Cu2(OH)3Cl结构疏松，不能阻止内部铜继续锈蚀 (3) E→C CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ (4) 不能 装置A中反应后的固体中可能有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊（合理即可） 【详解】（1）A瓶中铜丝与空气中的二氧化碳和氧气接触，不生锈；B瓶中铜丝与氧气和水接触，不生锈；C瓶中铜丝与二氧化碳和水接触，不生锈；D瓶中铜丝与氧气、二氧化碳和水接触，生锈，对比实验可以得出的结论是铜生锈需要铜与O2、CO2和水共同作用； （2）Cu2（OH）2CO3结构致密，可以保护金属不会继续锈蚀，属于无害锈，而Cu2（OH）3Cl结构疏松多孔，具有吸附性，会加速金属的锈蚀，属于有害锈； （3）要检验碱式碳酸铜的分解产物CO2和H2O，必须先检验水，再检验二氧化碳，因为后续检验二氧化碳的溶液会带出水蒸气，干扰水的检验，无水硫酸铜遇水变蓝，可用无水硫酸铜检验水，则检验水用装置E，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，检验CO2可用装置C，则仪器的正确连接顺序为A→E→C； 检验CO2发生的反应为二氧化碳和澄清石灰水中的氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，反应的化学方程式为CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O； 碱式碳酸铜加热分解生成氧化铜、二氧化碳和水，反应的化学反应方程式为：Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑； （4）若F中出现浑浊的现象，不能证明碳和氧化铜反应生成了二氧化碳，理由是因为装置A中反应后的固体中可能有碱式碳酸铜，碱式碳酸铜受热分解会生成二氧化碳，也能使澄清石灰水变浑浊。 27．(1)硬度大 (2)Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ (3) 排尽装置内空气，防止加热时爆炸 点燃尾气一氧化碳，防止污染空气 (4)解：设理论上可炼出铁的质量为x 答：理论上最多可炼出铁560t。 (5)产物无污染，环保 【详解】（1）制作菜刀、锤子需要硬度较大的金属，铁的硬度远大于铝，因此利用铁硬度大的性质。 （2）铁粉和胃液中盐酸发生置换反应，生成人体可吸收的氯化亚铁和氢气，据此写出化学方程式。 （3）一氧化碳是可燃性气体，和空气混合加热会发生爆炸，因此加热前通一氧化碳排尽装置内空气，防止爆炸； 一氧化碳有毒，直接排放会污染空气，末端酒精灯点燃一氧化碳，目的是处理尾气，防止污染。 （4）见答案。 （5）氢气还原氧化铁的产物是铁和水，没有污染物，也不会生成加剧温室效应的二氧化碳，因此更环保。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $