2026年江苏常州市中考化学自编模拟练习卷

2026年江苏省常州市中考化学自编模拟练习卷 一、单选题 1．垃圾分类是一种新时尚。塑料矿泉水瓶应该投放的垃圾桶是 A． B． C． D． 2．晋朝葛洪的《肘后备急方》中记载：“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁，尽服之…”，受此启发为人类做出巨大贡献的科学家是 A．屠呦呦 B．钟南山 C．侯德榜 D．张青莲 3．“为我所控，方能为我所用”，下列对酒精灯燃烧的控制，说法正确的是 A．燃：用火柴点燃——提高酒精的着火点 B．旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积 C．弱：将灯芯剪短——降温至着火点以下 D．灭：使用灯帽盖灭——移除可燃物 4．下列物质由离子构成的是 A．氧气 B．干冰 C．氯化钠 D．铜 5．紫甘蓝汁液在不同酸碱度下的颜色变化如下： pH 1 2~3 4~6 7~9 10 11 12~14 颜色 深红 紫红 浅紫 蓝 绿 黄绿 黄 某同学将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。下列说法正确的是 A．两者均呈酸性且白醋酸性更强 B．两者均呈酸性且雪碧酸性更强 C．两者均呈碱性且白醋碱性更强 D．两者均呈碱性且雪碧碱性更强 6．粗盐的初步提纯中主要操作有：①溶解；②称量；③蒸发；④过滤。下列实验过程正确的是 A．①②③④ B．②①④③ C．①④②③ D．②④③① 7．下列进行二氧化碳的制取和性质实验的操作正确的是 A．检查装置气密性 B．检验二氧化碳 C．收集二氧化碳 D．证明与水反应 8．抗氧化剂亚硫酸钠(Na2SO3)可防止有机质文物氧化，亚硫酸钠中硫元素的化合价为 A．-2 B．+2 C．+4 D．+6 9．阿司匹林已应用百年成为医药史上三大经典药物之一，下列不属于阿司匹林用途的是 A．治疗贫血 B．用于普通感冒引起的发热 C．抗炎药 D．镇痛 10．下列人物中使我国稀土分离技术达到国际先进水平，被誉为“中国稀土之父”的是 A．侯德榜 B．徐寿 C．闵恩泽 D．徐光宪 11．苏州平江路“果冻河”因清澈见底而火出了圈。下列做法值得提倡的是 A．食物残渣或剩骨丢入河道 B．及时清理河道垃圾 C．过度繁殖水生植物 D．含磷废水未经处理直接排放到河中 12．下列实验方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 除去溶液中混有的盐酸 加入过量的溶液，过滤 B 检验生石灰中是否有熟石灰 取样，加水溶解，滴加酚酞溶液 C 除去气体中混有的HCl气体 通过盛有NaOH溶液的洗气瓶 D 除去KCl固体中混有的 加水溶解，过滤，将滤液蒸发结晶 A．A B．B C．C D．D 13．某兴趣小组在实验室制备二氧化碳，并利用如图装置（夹持仪器已略去）探究二氧化碳与氢氧化钠溶液是否能发生化学反应。实验过程中每一步反应均充分，实验步骤如下： ①连接装置，检查装置气密性； ②如图所示，装入药品（液体药品均足量） ③打开止水夹K1，待NaOH浓溶液完全进入广口瓶后立即关K1 ④待充分反应后，打开止水夹K2 下列说法错误的是 A．打开止水夹K2，可观察到U型管内右侧液体立即变红 B．当观察到集气瓶内产生大量气泡，说明二氧化碳与氢氧化钠溶液发生化学反应 C．若将装置中带有橡皮塞的注射器去掉，无法完成实验探究 D．若将U型管内液体换成氯化钙溶液，可以完成实验探究 阅读下列材料，完成下面小题 氮元素在自然界中广泛存在，是组成氨基酸的基本元素之一，为地球上生命体的必需元素。氮循环是生物圈内基本的物质循环之一，氮固定是其中的重要环节，氮的固定是将单质氮转化为氮的化合物的过程。豆科植物的根瘤菌可将空气中的氮转化为能被植物吸收的营养物质。 14．下列物质中，一定不含氮元素的是 A．酸 B．碱 C．盐 D．糖类 15．水稻根部没有根瘤菌，施用下列化肥可以达到相同效果的是 A． B．KCl C． D． 16．如图是“光催化固氮合成氨”反应的示意图。下列叙述正确的是 A．反应后原子数目增加 B．参加反应的甲和乙的质量比为 C．反应前后分子数目不变 D．反应生成的丙和丁的分子个数比为 17．如图是一种新型合成氨的反应机理。下列说法不正确的是 A．过程①实现了氮的固定 B．过程③发生了分解反应 C．图中共涉及氮、氧两种元素化合价发生改变 D．理论上每制得17kg的氨气需要消耗14kg的氮气 18．如图是“光催化固氮合成氨”反应前后分子种类变化的示意图。下列叙述正确的是 A．乙和丙都是氧化物 B．参加反应的甲和乙的分子个数比为 C．反应后原子数目增加 D．反应生成的丙和丁的质量比为 19．将小块钠放入水中，剧烈反应，原理为。下列说法中不正确的是 A．钠离子的符号为Na+ B．X的化学式为H2 C．向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色 D．小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点很高 20．某同学用如图所示装置进行实验室模拟炼铁，实验时，连接好装置并检查不漏气后再进行后续操作，下列说法错误的是（　　）      A．实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯 B．加热时，可观察到硬质玻璃管内固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊 C．反应结束后，先停止通入CO，再熄灭酒精灯 D．盛满澄清石灰水的装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反应生成的CO2 二、填空题 21．我国液化天然气（LNG）运输船建造工艺全球领先，船体简图如下： (1)镍合金钢是耐低温的_____（填“金属”、“合成”或“复合”）材料。 (2)天然气属于_____能源（选填“可再生”或“不可再生”），其主要成分甲烷在常压下沸点为。天然气装入储罐前需用制冷剂逐级降温直至液态。 常压下三种制冷剂的沸点表 制冷剂 （乙烯） 沸点/℃ 基于上表数据推测，制冷剂使用的最佳顺序是____（填序号）。 A． B． C． (3)运输中少量液化天然气在罐内汽化，请从微观角度描述该过程：_____。汽化的天然气需及时排出以平衡罐内压强，从绿色、安全和经济角度考虑，对排出的天然气的处理方式不合理的是___（填序号）。 A．直接排放全大气 B．经再液化系统重返储罐 C．排入船舶动力系统作燃料 (4)天然气用作燃料，其主要成分发生完全燃烧的方程式为_____。 22．“化”说五味，请用化学知识回答下列问题。 (1)酸：厨房中可用白醋除掉水垢，是因为白醋中含有大量的___________（填离子符号）。 (2)甜：“甘之如饴”意为感到像糖那样甜，饴即是麦芽糖浆，是一种较早得到利用的糖类化合物，淀粉也是一种重要的糖类化合物，检验食物中的淀粉，可以用_______________。 (3)苦：鱼胆胆汁中含有具有苦味且难溶于水的胆汁酸，在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，说明物质的溶解性与__________（选填“溶质”或“溶剂”）的种类有关。 (4)辣：辣椒中含有辣椒素，食用时会让我们感到疼痛和灼热感，这时可以食用醋酸、柠檬汁等来解辣，由此说明辣椒素是一种_________物质（选填“酸性”、“碱性”、“中性”）。 (5)咸：食盐主要成分为氯化钠，医生建议人体每天钠元素的摄入量一般不宜超过2.3g，如果人体所需的钠元素全部来自食盐，那么一个人每天摄入食盐中氯化钠的质量不宜超过________g。 23．碱式碳酸铜存在和两种晶型，在催化剂、防腐剂领域有诸多用途，其分解温度为220℃，分解产物为三种常见的氧化物。某工厂利用氯化铜蚀刻废液（含有和HCl）制备碱式碳酸铜的流程如图1所示。 【资料】制备的碱式碳酸铜颗粒越细，其应用性能越好。 (1)操作I的名称是______，在实验室进行该操作时用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和_____。 (2)向溶液A中加入碳酸钠固体反应时溶液_____（填“升高”“降低”或“无明显变化”）。 (3)流程中的助剂之一为乙醇，图2为不同乙醇加入量所得产品的光学显微图，根据图像显示的产品团聚情况，推测在反应中加入乙醇的作用是_____。 (4)干燥固体C时较为适合的温度为_____（填序号）。 a．20℃        b．55℃        c．105℃        d．230℃ (5)该流程获得的碱式碳酸铜中会含有一定量的而影响产品纯度，反应的和反应时间对产品中的影响如图3、图4所示。根据图像分析可知要获得较高纯度的产品，适宜的为____，反应时间为_____。 (6)请根据题意，写出晶型受热分解的化学方程式：_____。 (7)热重分析可用于产品的检测，已知失重率，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是_____。 24．我国古法制硝的主要步骤为：取上→淋硝→熬硝。 Ⅰ．取土：采拾硝土，加入草木灰。 (1)将草木灰溶于水，静置后取上层清液滴入酚酞试液，变红色，则草木灰溶液呈______性。 Ⅱ．淋硝： (2)如图所示，木桶内铺上木板和稻草，将硝土[富含、和NaCl]和草木灰的混合物置于其上，浇入井水；在木桶下方导出“硝水”（含和NaCl）。则草木灰主要成分与硝土中反应的化学方程式为______。 Ⅲ．熬硝：熬制“硝水”得到“浓硝水”；降温结晶，净化后得“火硝”（即晶体）。 (3)设计实验验证“浓硝水”为的饱和溶液：______（写步骤和结论）。 (4)如图为硝酸钾和氯化钠的溶解度曲线。 ①据图分析；降低“浓硝水”温度主要获得晶体的原因是______。 ②欲将A点状态的220g硝酸钾溶液降温转化到B点，则析出硝酸钾晶体质量为______g。 25．我国春节申遗成功后的首届（2025年）春晚突出了非遗元素，非遗手链为其中之一。 (1)锦鲤闹春手链：采用成都银花丝非遗工艺，用银丝搓成麻花丝、银块能被拉成丝是因为银具有良好的______性。 (2)腾蛇剪纸手链：采用非遗剪纸技艺，以绒布、琉璃珠、水晶为原材料制作。水晶的主要成分是，其中硅元素的化合价为______。 (3)荷花蜻蜓手链：采用非遗绒花制作荷花和荷叶，再以真丝和银丝所做的花丝镶嵌制作蜻蜓。真丝属于______（填“天然”或“合成”）纤维。 (4)掐丝珐琅蝴蝶手链：采用掐丝珐琅技艺改良制作，以铝、锆石、铜为原材料。如图是锆元素在元素周期表中的信息，锆原子的核电荷数是______。 三、实验题 26．请参加“自制苏打水”的项目式学习。 【任务一】认识苏打水 (1)苏打水是碳酸氢钠的水溶液，其中钠离子能调节人体血压，钠离子的符号为______。 【任务二】配制苏打水 (2)常温下按如图步骤配制溶质质量分数为3%的苏打水。需加入碳酸氢钠的质量为______g，振荡的作用是______。（水的密度以1g·mL-1计） 【任务三】储存苏打水 (3)如图所示实验中，观察到澄清石灰水变浑浊。试管中产生的白色浑浊物质的化学式为______。根据实验，储存苏打水应注意的是______。 四、综合应用题 27．某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一：定性研究 (1)小许通过观察标签知道这种发酵粉主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用计测得所得溶液为8.2，说明溶液中除、外，一定含有____（填离子符号）。 活动二：定量测定 小王设计了如图装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数（已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体）。 取5g样品溶于水后放入装置A的锥形瓶中，先通入一段时间，然后称量装置C、D的总质量，再向锥形瓶中滴加足量稀盐酸，继续通入一段时间后，测得装置C、D共增重2.2g。 (2)当A中现象为_____时，可知加入的稀盐酸已经足量。 (3)滴加稀盐酸后继续通入一段时间的目的是______。 (4)装置C中发生反应的化学方程式为_____。 (5)若该实验将测定装置C、D的增重改为只测量装置C的增重，会使测得的结果____（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”） (6)请计算样品中碳酸氢钠的质量分数。（请写出计算过程） 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《2026年江苏省常州市中考化学自编模拟练习卷》参考答案 1．A 【详解】塑料矿泉水瓶可以回收再重新利用，所以应投入到印有可回收物的垃圾箱内。 故选A。 2．A 【详解】本题以古文献为基础考查我国科学家取得的成就，屠呦呦受题述文献的启发发现了青蒿素，后创制新型抗疟药青蒿素和双氢青蒿素，为人类做出了巨大贡献。 故选A。 3．B 【详解】A. 燃：用火柴点燃——提高酒精的温度至着火点，此选项错误； B. 旺：将灯芯拨松散——增大与氧气接触面积，此选项正确； C. 弱：将灯剪短——剪掉灯芯减少可燃物与空气的接触面积，物质的着火点是固定不变的，此选项错误； D. 灭：使用灯帽盖灭——隔绝了空气，此选项错误。 故选B。 4．C 【详解】A. 氧气是气态非金属单质，由氧分子构成，错误。 B. 干冰是固态二氧化碳，属于非金属元素组成的化合物，由二氧化碳分子构成，错误。 C. 氯化钠由钠元素（金属元素）和氯元素（非金属元素）组成，由钠离子和氯离子构成，正确。 D. 铜属于金属单质，由铜原子直接构成，错误。 5．A 【详解】将自制的紫甘蓝汁液分别滴加到一定量的雪碧和白醋中，分别呈浅紫色和紫红色。由表可知，pH=4~6时，紫甘蓝汁液显浅紫色，pH=2~3时，紫甘蓝汁液显紫红色，说明雪碧和白醋的pH均小于7，均显酸性，pH值越小，酸性越强，故白醋的酸性更强。 故选A。 6．B 【详解】粗盐中氯化钠溶于水，杂质不溶于水，因此可通过溶解、过滤、蒸发得到食盐．要计算产率，需先称量粗盐及精盐的质量，因此步骤为②①④③； 故选B。 7．B 【详解】A、该装置未构成封闭体系，即左边的长颈漏斗与大气相通；无论该装置气密性是否良好，导管口都不会有气泡产生，不能判断气密性是否良好，故图示操作不正确； B、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，用该装置检验二氧化碳时，气体应通入澄清石灰水中，故图示操作正确； C、二氧化碳的密度比空气大，应采用向上排空气法收集，故图示操作不正确； D、将水倒入盛有二氧化碳的软塑料瓶中，软塑料瓶变瘪，不能证明二氧化碳与水反应，因为二氧化碳能溶于水，也会导致塑料瓶变瘪，故图示操作不能达到实验目的。 故选B。 8．C 【详解】钠元素显+1，氧元素显-2，设硫元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：1×2+x+（-2）×3=0，则x=+4。 故选C。 9．A 【详解】A、治疗贫血：贫血通常因缺铁、维生素B12或红细胞生成不足，需针对性补充，阿司匹林无补血功能，反而可能因长期使用导致胃肠道出血，加重贫血，不属于阿司匹林用途，符合题意； B、用于普通感冒引起的发热：阿司匹林通过抑制前列腺素合成降低体温，属于阿司匹林用途，不符合题意； C、抗炎药：通过抑制炎症介质减轻炎症反应，属于阿司匹林用途，不符合题意； D、镇痛：通过阻断疼痛信号传递缓解疼痛，属于阿司匹林用途，不符合题意。 故选A。 10．D 【详解】徐光宪在稀土分离理论及技术领域有突出贡献，推动我国稀土分离技术达到国际先进水平，被誉为“中国稀土之父”。 11．B 【详解】A、食物残渣或剩骨丢入河道，会污染水质，不可取，不符合题意； B、及时清理河道垃圾，能减少污染，保护水资源，符合题意； C、水生植物过度繁殖会破坏生态平衡，影响水质，不符合题意； D、含磷废水直接排放，会造成水体富营养化，导致“水华”现象的发生，不符合题意。 故选B。 12．D 【详解】A、加入过量的碳酸钠溶液，碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，待盐酸完全反应后，碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钠，过滤，除去碳酸钙，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； B、取样、加水溶解，滴加酚酞溶液，生石灰和水反应生成氢氧化钙，反应生成的氢氧化钙显碱性，也能使无色酚酞试液变红，无法检验生石灰是否含有熟石灰，不符合题意； C、通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，氢氧化钠和氯化氢反应生成氯化钠和水，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，不但除去了杂质，也除去了原物质，不符合题意； D、加水溶解，氯化钾溶于水，二氧化锰难溶于水，过滤，除去二氧化锰，蒸发结晶，得的氯化钾，符合题意。 故选D。 13．C 【详解】A、打开止水夹K1，待NaOH浓溶液完全进入广口瓶后立即关K1，氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，二氧化碳被消耗，集气瓶内压强减小，待充分反应后，打开止水夹K2，U型管中的稀盐酸进入集气瓶，同时U型管中压强减小，在外界大气压的作用下，注射器中的石蕊溶液进入U型管中，稀盐酸显酸性，使石蕊试液变红，不符合题意； B、由A的分析可知，打开止水夹K2，稀盐酸进入集气瓶中，产生大量气泡，说明反应生成了碳酸钠，可进一步说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，不符合题意； C、若将装置中带有橡皮塞的注射器去掉，氢氧化钠与二氧化碳反应，集气瓶内压强减小，在外界大气压的作用下，稀盐酸进入集气瓶中，产生大量气泡，可说明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应，可达到目的，符合题意； D、若将U型管内液体换成氯化钙溶液，氯化钙溶液进入集气瓶中，氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，如产生白色沉淀，说明二氧化碳和氢氧化钠发生了反应，不符合题意。 故选C。 14．D 15．A 16．B 17．C 【解析】14．A、酸中可能含有氮元素，如硝酸HNO3含有氮元素，不符合题意； B、碱中可能含有氮元素，如氨水NH3⋅H2O含有氮元素，不符合题意； C、盐中可能含有氮元素，如硝酸钾KNO3含有氮元素，不符合题意； D、糖类一般由碳、氢、氧三种元素组成，一定不含氮元素，符合题意。 故选D。 15．豆科植物根瘤菌可将空气中的氮转化为能被植物吸收的含氮营养物质，施用氮肥可以达到相同效果。 A、CO(NH2)2含有氮元素，属于氮肥，符合题意； B、KCl是钾肥，不含氮元素，不符合题意； C、Ca3(PO4)2是磷肥，不含氮元素，不符合题意； D、KH2PO4是复合肥，含有钾和磷元素，不含氮元素，不符合题意。 故选A。 16．根据图示可知，该反应是氮气与水在光和催化剂作用下生成氧气和氨气，反应的化学方程式为：2N2+6H2O 3O2+4NH3。 A、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目都不变，错误； B、根据化学方程式可知，参加反应的甲(N2)和乙(H2O)的质量比为(2×28):(6×18)=14:27，正确； C、根据化学方程式可知，反应前有2+6=8个分子，反应后有4+3=7个分子，分子数目改变，错误； D、反应生成的丙(O2)和丁(NH3)的分子个数比为3:4，错误。 故选 B。 17．A、过程①是氮气与锂反应生成转化为Li3N，Li3N属于含氮化合物，实现了氮的固定，说法正确，不符合题意； B、过程③是LiOH在通电条件下生成Li、O2和H2O，该反应是一种物质生成三种物质，属于分解反应，说法正确，不符合题意； C、图中不但氮、氧两种元素化合价发生改变，而且锂元素的化合价也发生改变，在锂的单质中，锂元素的化合价为零，在LiOH中，氢氧根显-1价，根据化合物中元素化合价代数和为零，锂元素的化合价为+1价，说法错误，符合题意； D、根据质量守恒定律和流程图可知，氨气与氮气中氮元素质量相等，理论上每制得14kg的氨气需要消耗氮气的质量=，说法正确，不符合题意。 故选C。 18．B 【分析】 由图可知甲由2个氮原子构成，即N2，乙 由1个氧原子和2个氢原子构成，即H2O，丙 由2个氧原子构成，即O2，丁 由1个氮原子和3个氢原子构成，即NH3，所以该示意图表示的化学反应为。 【详解】A.由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物是氧化物，所以乙是氧化物，丙不是，A错误，不符合题意； B.由分析可知参加反应的甲和乙的分子个数比为 1:3，B正确，符合题意； C.化学反应前后原子的种类、个数不变，C错误，不符合题意； D.反应生成的丙和丁的质量比=，D错误，不符合题意； 故选B。 19．D 【详解】A、钠离子的符号为Na+，A正确； B、根据化学反应前后原子的种类和数目不变，反应物中含有2个Na，4个H，2个O，生成物种含有2个Na，2个H，2个O，1个X，故X中含有2和H，则X为H2，B正确； C、反应生成氢氧化钠，反应后溶液呈碱性，酚酞遇碱性溶液变红，故向反应后的溶液中滴加几滴酚酞溶液，观察到溶液由无色变为红色，C正确； D、小块钠放入水中，熔化成闪亮的小球浮游在水面上，说明钠的熔点低，D错误。 故选D。 20．C 【详解】A、实验时先通入CO排出硬质玻璃管内的空气后，再点燃酒精喷灯，防止一氧化碳与空气混合高温条件下发生爆炸，正确； B、加热时，一氧化碳高温下与氧化铁反应产生铁和二氧化碳，可观察到玻璃管内红色固体逐渐变为黑色，澄清石灰水变浑浊，正确； C、反应结束后，先熄灭酒精喷灯，冷却后再停止通入CO，防止水倒吸造成试管炸裂，防止灼热的铁被空气中氧气氧化，错误； D、二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，一氧化碳不和石灰水反应；盛满澄清石灰水装置不仅可以收集多余的CO，而且可以检验并吸收反应生成的CO2，正确。 故选C。 21．(1)金属 (2) 不可再生 C (3) 分子间间隔变大 A (4) 【详解】（1）金属材料包括纯金属和合金，镍合金钢属于合金，因此是金属材料； （2）天然气是化石燃料，短时间内无法自然形成，属于不可再生能源；逐级降温需要制冷剂沸点依次降低，才能逐步将温度降至甲烷沸点以下，三种制冷剂沸点从高到低为，因此选C； （3）汽化是物理变化，分子种类不变，只是液态变为气态时分子间间隔变大；甲烷是温室气体，直接排放会加剧温室效应，同时浪费燃料、有易燃易爆风险，因此A处理方式不合理； （4）天然气的主要成分是甲烷，化学式为CH4，在点燃条件下与氧气发生完全燃烧反应生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。 22．(1)H+ (2)碘酒 (3)溶剂 (4)碱性 (5)5.85 【详解】（1）白醋中含有醋酸，醋酸能与水垢的主要成分碳酸钙反应生成醋酸钙、水和二氧化碳，是因为白醋中含有大量的H+； （2）淀粉遇碘液变蓝色，则欲检验某食物中是否含有淀粉，最宜选用的是碘酒； （3）在沾有胆汁的鱼肉上涂抹白酒可去除苦味，白酒可以溶解胆汁，说明物质的溶解性与溶剂的种类有关； （4）醋酸、柠檬汁等显酸性，可以食用醋酸、柠檬汁等来解辣，由此说明辣椒素是一种碱性物质，酸性和碱性物质发生反应； （5）设一个人每天摄入的食盐中，NaCl不宜超过的质量为x， 根据题意有：x××100%=2.3g， 解得x=5.85g 23．(1) 过滤 漏斗 (2)升高 (3)使产品不易团聚，颗粒更细，性能更好 (4)c (5) 7 1h (6) (7) 【分析】氯化铜蚀刻废液含有和HCl，加入助剂和碳酸钠固体，碳酸钠优先和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，过量碳酸钠和氯化铜溶液反应生成碱式碳酸铜沉淀和氯化钠，操作I是过滤，得到滤液B，滤液B是氯化钠溶液，蒸发溶剂得到氯化钠固体；固体C是碱式碳酸铜，洗涤、干燥得到碱式碳酸铜固体。 【详解】（1）操作I是将固体和液体分离，名称为过滤； 实验室过滤用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗。 （2）向氯化铜蚀刻废液中加入碳酸钠固体时，碳酸钠会与废液中的HCl反应：，反应消耗了酸性的HCl，溶液的酸性减弱，因此 pH升高。 （3）由图2可知，随着乙醇加入量增加，产品团聚减少，颗粒更细，性能更好，因此乙醇的作用是：降低碱式碳酸铜的团聚程度，使生成的碱式碳酸铜颗粒更细。 （4）已知碱式碳酸铜的分解温度为220℃，因此干燥温度需低于220℃，105℃能快速蒸发水分且远低于分解温度，是较为合适的选择，故选：c。 （5）适宜的 pH 和反应时间目标是获得较高纯度的产品，即ω(Cl⁻) 低、ω(Cu²⁺) 高。由图3可知：pH=7时，ω(Cl⁻) 较低，ω(Cu²⁺) 较高，pH=7时最佳；由图4可知：反应时间为1h时，ω(Cl⁻) 较低，ω(Cu²⁺) 较高，反应时间为1h为最佳。 （6）分解温度为220℃，是由铜、氢、碳、氧四种元素组成，分解产物为三种常见的氧化物，受热分解生成氧化铜、水和二氧化碳气体，该反应化学方程式为。 （7）受热分解，失重率=；受热分解，失重率=，某碱式碳酸铜样品充分加热后的失重率为27.9%，则其晶型主要是。 24．(1)碱 (2) (3)取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，硝酸钾固体不溶解，说明 “浓硝水” 为硝酸钾的饱和溶液 (4) 硝酸钾的溶解度随温度降低显著减小，而氯化钠的溶解度受温度影响较小 88.4 【详解】（1）酚酞试液遇碱性溶液变红，草木灰溶液能使酚酞试液变红，所以草木灰溶液呈碱性。 （2）碳酸钾与硝酸钙发生复分解反应生成碳酸钙沉淀、硝酸钾，化学方程式为。 （3）判断某溶液是否为饱和溶液，可向溶液中加入该溶质，若溶质不再溶解，则溶液为饱和溶液，设计实验验证“浓硝水”为KNO3的饱和溶液，方案是：取少量 “浓硝水” 于试管中，向其中加入少量硝酸钾固体，振荡，硝酸钾固体不溶解，说明 “浓硝水” 为硝酸钾的饱和溶液。 （4）从溶解度曲线可知，硝酸钾溶解度受温度影响大，降温时溶解度大幅降低，易结晶析出；氯化钠溶解度受温度影响小，降温时析出晶体少，所以降低 “浓硝水” 温度主要获得硝酸钾晶体； A 点时硝酸钾溶解度为120g，即100g水中溶解120g硝酸钾，220g硝酸钾溶液中含100g水和120g硝酸钾；B 点时硝酸钾溶解度为31.6g，即降温到 B 点时100g水中最多溶解31.6g硝酸钾，所以析出硝酸钾晶体质量为。 25．(1)延展 (2)+4 (3)天然 (4)40 【详解】（1）银块能被拉成丝是因为银具有良好的延展性； （2）二氧化硅中氧元素显-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； （3）真丝来自蚕丝，属于天然纤维； （4）在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数=核电荷数，故锆原子的核电荷数是40。 26．(1)Na+ (2) 15 加速溶解 (3) CaCO3 低温保存 【详解】（1）离子的表示方法：在该离子元素符号的右上角标上该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负号在后，带一个电荷时，1通常省略，多个离子，就是在元素符号前面加上相应的数字；故钠离子表示为：Na+； （2）解：设需加入碳酸氢钠的质量为x，则，x=15g； 振荡的作用是：加速溶解； （3）试管中产生白色浑浊，说明碳酸氢钠受热分解生成了二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，则白色浑浊物质为碳酸钙，化学式为：CaCO3； 碳酸氢钠受热易分解，则储存苏打水应注意的是：低温保存。 27．(1) (2)无气泡产生 (3)使生成的二氧化碳被吸收完全 (4) (5)偏小 (6)解：设样品中碳酸氢钠的质量为x 样品中碳酸氢钠的质量分数= 答：样品中碳酸氢钠的质量分数为84%。 【详解】（1）溶液pH=8.2，显碱性，说明溶液中除Na⁺、外，一定含有OH⁻。 （2）碳酸氢钠与盐酸反应生成CO2气体，当装置A中不再产生气泡时，说明反应已完全，加入的稀盐酸已经足量。 （3）滴加稀盐酸后继续通入一段时间N2的目的是：将装置A中残留的CO2气体全部驱赶到装置C、D中，确保所有生成的CO2都被NaOH溶液和碱石灰吸收，使测定结果更准确。 （4）装置C中，NaOH溶液吸收反应生成的CO2，反应的化学方程式为。 （5）装置C的作用是吸收二氧化碳气体，装置D的作用是吸收未被完全吸收的二氧化碳气体和从装置C中逸出的水蒸气，装置E的作用是防止空气中的CO2和水蒸气进入装置C和D，若只测量装置C的增重，会导致测得的CO2质量偏小，最终计算出的碳酸氢钠质量分数偏小。 （6）解析见答案。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $