湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期作业检测十 化学试题

长郡中学2026届高三化学作业检测十 可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Fe-56 一、单选题（共12小题，每题3分，共36分) 1.新质生产力涵盖创新材料、新能源、生物医药等产业链。下列说法错误的是 A.具有储氢潜力的新型材料碳纳米管属于单质 B.创新药氢溴酸氘瑞米德韦片中的氘与氢互为同位素 C.醇氢电动汽车中使用的甲醇是新型清洁可再生能源 D.具有独特性能的纳米半导体CdTe量子点属于胶体 2.物质的性质决定用途，下列说法正确的是 A.铁可以和水反应，铁粉可用作食品包装袋中的干燥剂 B.铝粉与NaOH溶液反应生成H2,可用于疏通厨卫管道 C.NaHCO,溶液显碱性，常作烘焙糕点的膨松剂 D.SO,有氧化性，所以能漂白棉麻制品和纸浆 3.下列化学用语不正确的是 A.葡萄糖的实验式：CH,O B.顺式聚异戊二烯的结构简式： C.H,Se的VSEPR模型： 3d 4s D.基态Mn的价电子轨道表示式： 4.NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.4.4gC2H40中含有o键数目最多为0.7NA B.1.7gHO2中含有氧原子数为0.2NA C.向1L0.1 mol/LCH;COOH溶液通氨气至中性，铵根离子数为0.1Na D.标准状况下，11.2LC2通入水中，溶液中氯离子数为0.5Na 答案第1页，共6页 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.向CCl2溶液中通入少量的C02气体：Ca2++CO,+H,O=CaC0,↓+2H B.向Ca(HCO),溶液中加入足量的氢氧化钠溶液：Ca++HCO,+OH=CaCo,↓+H,O C.工业上制备高铁酸钠的一种方法： 3C10+2Fe3++100H=2FeO2+3C1+5H,O D.向Ba(OH),溶液中滴加足量的NH,HSO4稀溶液： NH:+H*+SO+Ba2+2OH=NH,H,O+BaSO+H,O 6.下图微观示意图表示不同状态下NaCI的导电情况。下列说法错误的是 Na Na" 与电 与电 +Cr 源负 与电源正极 与电源负极 与电源正极 与电源负极 极相 连的 相连的电极 相连的电极 相连的电极 相连的电极 电 cr 图1 图2 图3 A.图1为NaCl干燥状态，图2为NaCl熔融状态 B.图2、图3阳极产物不同、阴极产物相同 C.水合钠离子与水合氯离子中H,0分子数目不同，可能与离子半径不同有关 D.HCI、NaCI分别溶于水断键类型不相同 7.分子结构修饰在药物设计与合成中有广泛应用，一种布洛芬X)修饰的原理如图所示： OH CH 修饰 H,C CH. H,C- CH. CH, CH OH CH X 下列说法错误的是 A.1molX最多能与3nolH,发生加成反应 B.X与Y所含手性碳原子的个数相同 C.1molY最多能与2 nolNaOH反应 D.X的结构修饰可减少其对胃、肠道的刺激性 答案第2页，共6页 8.常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺(NH,O可C)广泛 用于药品、香料等的合成。已知25℃时，K(H,·H,O)=1.8×10,K(H,OH)=8.7×10’。 下列有关物质结构或性质的比较中，正确的是 A.键角：NH>NO B.熔点：NHOH>[NH,OH]CI C.25℃同浓度水溶液的pH[H,OH]CI>NH,Cl D.羟胺分子间氢键的强弱：OHO>N-H…N 9.由一种阳离子和两种酸根离子组成的盐称为混盐。下列关于混盐(H,),S,O,的有关判断 错误的是 A.该混盐中的两种阴离子为S2、$OB.该混盐与H,SO,反应是复分解反应 C.该混盐溶液中加入BaCl,可以生成白色沉淀D.该盐可被酸性KMnO,溶液氧化 10.下列实验装置及药品的使用（部分夹持装置已略去）能达到实验目的的是 温度计 浓硫酸 一温度 CH,COOH 浓HSO C,HOH 温度计 乙醇 浓硫酸 液溴 碎瓷月 饱和 KBr C,H.OH 酸性 1Na.CO. NaOH KMnO 溶液 溶液 溶液 A.用于实验室制备乙酸乙酯 B. 用于实验室制取并收集溴乙烷 C.用于实验室制取溴苯 D.验证乙醇发生消去反应 11.某工厂利用铜屑脱除锌浸出液中的Cl并制备Zn,流程如下图。“脱氯步骤仅C1元素 化合价发生改变。 H,SO H2O, 锌浸出液 铜屑 浸铜 脱氯 脱氯液 CuCl固体 答案第3页，共6页 锌浸出液中相关成分（其他成分无干扰） 离子 2n2* C2+ Cl- 浓度(gL) 145 0.03 下列说法正确的是 A.“浸铜时应加入足量HO2,确保铜屑溶解完全 B.“浸铜'反应时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 C.“脱氯”反应：Cu+Cu2++2C1=2CuCl D.脱氯液净化后加入铁粉可得到Zn 12.用0.1000mol.L'NaOH溶液分别滴定体积均为20.00mL的cmol·L醋酸溶液和 c,molL草酸(HC,O,)溶液，得到如图滴定曲线，其中c、d为两种酸恰好完全中和的化学 计量点。下列叙述正确的是 pH 10 7 5 10.60 17.20 0 5.0010.0015.00 20.00 V[NaOH(aq)】/mL A.应选用甲基橙作滴定终点的指示剂 B.c=0.08600,c2=0.05300 C.滴定草酸时，若水的电离既不被抑制也不被促进，则溶液为中性 D.若b点时c(H)=K(CH,COOH),则b点溶液中c(CH,COOH)>c(Na) 二、解答题 13.化学反应常伴随热效应。某些反应（如中和反应）的热量变化，其数值Q可通过量热装置 测量反应前后体系温度变化，用公式QcpV·△T计算获得。 (1)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000 mol.LNaOH溶液滴定 至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。 答案第4页，共6页 (2)热量的测定：取上述NaOH溶液和盐酸各50L进行反应，测得反应前后体系的温度值 (C)分别为T。T,则该过程放出的热量为 J(c和p分别取4.18Jg.℃和 1.0gmL,忽略水以外各物质吸收的热量，下同)。 (3)借鉴(2)的方法，甲同学测量放热反应Fe(s)+CuSO,(aq=FeSO,(aq)+Cus)的焓变△H(忽略 温度对焓变的影响，下同)。实验结果见下表。 体系温度/C 序号 反应试剂 反应前 反应后 1 0.20mol.LCuS0,溶液 1.20gFe粉 a b 11 100mL 0.56gFe粉 ①温度：b c(填><”或=)。 ②△H= (选择表中一组数据计算)。结果表明，该方法可行。 (4)乙同学也借鉴(2)的方法，测量反应A:Fe(s)+Fe,(SO,),(aq)=3FeSO,(aq)的焓变。 提出猜想：Fe粉与Fe,(SO,),溶液混合，在反应A进行的过程中，可能存在Fe粉和酸的反 应。 实验室利用Fe,(SO,),固体配置Fe2(SO,),溶液的操作为： 验证猜想：用pH试纸测得Fe2(SO,),溶液的pH不大于1；向少量Fe,(SO,),溶液中加入Fe粉， 溶液颜色变浅的同时有气泡冒出，说明存在反应A和 (用离子方程式表示)。 实验小结：猜想成立，不能直接测反应A的焓变。 教师指导：鉴于以上问题，特别是气体生成带来的干扰，需要设计出实验过程中无气体生成 的实验方案。 优化设计：乙同学根据相关原理，重新设计了优化的实验方案，获得了反应A的焓变。该 方案为 答案第5页，共6页 14.H是合成某药物的中间体，一种合成H的路线如下： H,/Ni OH HNO3C(CH0O- HCH2OH A(C.HO) COOCH,CH 1)CH3CH2ONa 浓H2SO4 COOCH2CH3 2)CHCOOH B 回 CHCH2O 0 COOCH2CH CHCH2ONa COOCH2CH3 C.HsONa △ E 回 (1)D→E的反应类型是 (1分)，D物质的化学名称为 (2)E分子中的官能团的名称为： (3E和F的反应为加成反应，F的分子式是CHO,F的结构简式为： (4)芳香化合物K是化合物G的同分异构体，在核磁共振氢谱上有3组峰，且能与NaCO,溶 液反应，则K的结构简式为： (⑤)结合上述合成路线，写出以苯乙醛和 制备另一种重要合成药物的中间 的合成路线图。(3分，无机试剂和有机溶剂任选，合成路线流程图 示例见本题题干)。 答案第6页，共6页长长那中学2026届高三化学作业检测十参考答案 题号 1 2 4 5 6 > 8 0 10 答案 D B Y B B D B 题号 11 12 答案 O D 2.B 【详解】A.常温下，铁粉能与空气中的O2、HO反应，铁粉可用作食品包装袋中的脱氧剂， A错误； B.铝粉与NaOH溶液反应生成氢气(2Al+2NaOH+6H2O=2NaAl(OD4+3H↑)，产生的气 体压力可疏通管道，符合实际应用，B正确； C.NaHCO,作烘焙膨松剂是因为受热分解或与酸反应产生CO2气体 2NaHCO,Na,CO,+CO,T+H,O 使面团膨胀，并非直接利用其溶液碱性，C错误； D.SO2有漂白性，其漂白性体现在与有色物质化合形成无色化合物，而体现其氧化性，D 错误； 4.A 【详解】A.1个C2H40中含有6个o键和1个键（乙醛）或7个σ键（环氧乙烷），4.4gC2HO 的物质的量为0.1mol,则含有o键数目最多为0.NA,A正确； C.向1L0.1 nol/LCH;COOH溶液通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系： c(CH,COO)+c(OH=cNH)+cH),中性溶液c(OH)=cH),则c(CH3COO）=cNH),再根 据物料守恒：n(CH,C00)+n(CH3C0OHD=0.1mol,得出铵根离子数小于0.1W4,C不正确； 5.C 【详解】A.因为碳酸酸性弱于盐酸，弱酸不能制强酸，故向CCl2溶液中通入CO2,二者 不反应，A错误； B.向Ca(HCO3)2溶液中加足量NaOH时，HCO,与Ca2+应按2：1完全反应，离子方程式为 Ca2+2HC0;+2OH=CaC0+C0}+2H0,此处比例错误且遗漏Co?,B错误； D.向Ba(OD2中加足量NHHSO4时，H优先与OH反应生成水，SO与Ba2+生成沉淀， NH在酸性条件下不参与反应，不应生成H3HO,正确的离子方程式为： 答案第1页，共5页 Ba2+2OH+2H+S0=BaSO4+2H20,D错误； 9.B A.NH,中N原子的价层电子对数=3+6-3×1)广3+1+，为sp杂化，键角为107°，N0,中 子对数=3++13×23+03，为sp2杂化，键角为120°，故键角： A错误； B.NH,OH为分子晶体，[H,OH]CI为离子晶体，故熔点：NHOH<[H,OH]CI,B错 误； C.由题目信息可知，25C下，K,个NH·H,O)>K,NH,O田，故NH,OH的减性比NH,H,O 弱，故同浓度的水溶液中，[H,OH]的水解程度大于H的水解程度，同浓度水溶液的pH: [NH,OH]CI<NH,CI,C错误， D.O的电负性大于N,O-H键的极性大于N-H键，故羟胺分子间氢键的强弱 O-HO>N-HN,D正确； 10.C 【详解】A.右侧小试管塞有橡胶塞，与大气不相通，A错误； B.蒸馏时，温度计水银球应该位于蒸馏烧瓶支管口附近，而不是浸没于液面以下，B错误； C.该实验装置能够制备溴苯，同时也能实现尾气吸收以及防止倒吸的目的，C正确； D.受热挥发的乙醇以及副反应生成的SO,也会使酸性MO,溶液褪色，不能验证乙醇发生 消去反应，D错误； 12.D 【分析】醋酸属于一元弱酸，用NOH溶液滴定，滴定曲线出现一个突变点，草酸属于二元 弱酸，用NaOH溶液滴定，滴定曲线会出现两个突变点，所以曲线X对应草酸溶液，曲线 Y对应醋酸溶液； 【详解】A.标准液为NaOH溶液，滴定终点溶液呈碱性，故应选用无色酚酞作指示剂，A 项错误； B,cd点为两种酸恰好完全反应的化学计量点，根据酸碱中和反应计算 17.20×103×0.10000.08600molL,c,= 10.60×103×0.1000 C, 0.02650mol/L,B项错误； 20.00×103 2×20.00×103 答案第2页，共5页 C.当氢氧化钠过量，溶质为草酸钠和氢氧化钠混合物时，存在一个点是既不促进也不抑制 的点，此时溶液呈碱性，C项错误； D.K (CH,COOH)= H)c(C,co0,若c(r)-K(QH,coou,则 c(CH,COOH) c(CH,COOH)-c(CH,COO),由电荷守恒c(Na)+c(H)=c(CH,COO)+c(OH),b点 溶液呈酸性，c(H)>c(OH),可得c(CH,COOH)>c(Na+),D项正确； 故答案选D。 13.(2)418(T-T) 3) > -20.9 (b-a)kJ.mol-41.8 (c-a)kJ.mol; (4)将Fe,(SO4),固体溶于较浓的硫酸中，然后再加水稀释到所需浓度Fe+2H=Fe2++H,个 将一定量的Cu粉加入一定浓度的F2(SO,),溶液中反应，测量反应热，计算得到反应 Cu+Fe,(SO4),CuSO,+2FeSO,的焓变△H；根据3)中实验计算得到反应 Fe+CuSO,Cu+FeS04的焓变△H2;根据盖斯定律计算得到反应Fe+Fe,(SO,),=3FeSO,的焓 变为△H+△H, 【详解】 (2)由Q-cpV点·△T可得Q=4.18J.g1.C×1.0g·mL×(50mL+50mL)×(T1-To)= 418(T-T),故答案为418(T-T); (3)100mL0.20mol·LcuS0,溶液含有溶质的物质的量为0.02mol,1.20gFe粉和0.56gFe 粉的物质的量分别为0.021mol、0.01mol,实验i中有0.02 mol CuS04发生反应，实验ii中 有0.0 1mol CuSO.4发生反应，实验i放出的热量多，则b>c;若按实验i进行计算， A4-418×10×100X(6-a-20.90-kmol;若按实验i进行计算， 1000×0.02 A=418x10x100xc-四=41.8(c-akJ-mo,故答案为：>；-20.90-aWm0l或 1000×0.01 41.8 (c-a)kJ.mol; (4)Fe3+易水解，为防止Fe+水解，在配制Fe2(SO4),溶液时需加入酸； 答案第3页，共5页 14.(1)取代反应己二酸二乙酯 (2)(酮)羰基，酯基 HO OH (4) HO OH (5) C升CHO C州cW0片 0 膛，△ 0 淹h90,a )c丹cH06 )cMC0叫 【分析】 OH OH A为苯酚 ),A与H2发生加成反应生成B环己醇 ),B环己醇被 COOH NO,氧化成C己二酸 COOH、 COOH),c ( COOH) 与乙醇在浓硫酸作用下发生 酯化反应生成D CO0CHCH),D(〔 COOCH2CH3) COOCH2CH3 在CH,CH,ONa和 COOCH,CH CH,COOH条件下发生缩合反应脱下CH,CH,OH,生成E COOCH,CH),E CH:CH2O C00CH,CH,)和r(、Q )发生加成反应生成G( COOCH2CH3 COOCH2CH G先发生加成反应生成 再加热发生消去反应生成H OH OH COOCH2CH3 答案第4页，共5页 答案第5页，共5页