湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期作业检测九 化学试题

高三化学周末作业限时训练（九) 可能用到的相对分子质量：Hg-201S一32 一、单选题（共12小题，每题3分，共36分） 1.化学给了我们一双智慧的眼睛。下列广告或说法正确的是 A.用铁锅烹饪食材可以补铁，但不能代替药物 B.本饮料含有一千多种微量元素，有益健康 C.本化妆品不含任何化学物质，不伤皮肤 D.含食品添加剂亚铁氰化钾的食盐，有剧毒 2.下列化学用语或表述错误的是 A.乙烷的球棍模型： B.3,3-二甲基戊烷的键线式： C C.BF的结构式： CI D.AlCl6的结构式：A (其中所有原子均满足8电子稳定结构) 3.下列说法正确的是 A.晶体中有阳离子，就一定有阴离子 B.若ABmn>1)型分子的中心原子A上没有孤电子对，则ABn为非极性分子 C.键角大小比较：HS>H2O D.1 molCH,=CH人CH,OH中采取sp杂化的原子个数为NA个 4.一种强力胶的黏合原理如下图所示。下列说法正确的是 COOCH; COOCH极少量OH n H,C=C fCH2-Chm CN CN I Ⅱ A.I有2种官能团 B.Ⅱ可遇水溶解使黏合物分离 C.常温下Ⅱ为固态 D.该反应为缩聚反应 5.下列离子方程式书写正确的是 A.用Na,SO,溶液吸收少量Cl2:CL,+SO+H,O=SO+2+2C1 B.乙二醇与足量酸性KMnO4溶液反应： 24H+5HOCH,CH,OH+8MnO=8Mn+5HOOC-COOH+22H,O C.实验室用NH,Cl和Ca(OH)2固体加热制NH3:NH4+OH△NH3↑+H2O D.酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应： 2CH,CHCN+2H+2e=NC(CH),CN 6.一种电池电解质的前驱体结构如图。X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素， Z的电负性最大，X基态原子的s轨道上电子数是p轨道的2倍。下列说法错误的是 A.最简单氢化物沸点：W>Y>X B.第一电离能：Z>Y>X C.键长：W-Q>W-X>X-Z D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q>W>X 高三化学周末作业限时训练（九） 第1页/共4页 7.下列实验方案和现象能得出相应结论的是 实验方案 现象 结论 向饱和NaHCO,溶液中加 产生的气体能使澄 A 非金属性：C>C 入稀盐酸 清石灰水变浑浊 向溶有SO2的BaCl,溶液中 B 有白色沉淀生成 酸性条件下NO,有强氧化性 加入FeNO,)3溶液 灼烧铜丝至其表面变黑， C 铜丝恢复亮红色 该有机物中一定含有醇羟基 趁热伸入某有机物中 向CSO,溶液中加入足量 溶液从蓝色变为黄 D [Cu(但，o)转化为[CuCL, NaCI固体 绿色 8.软磁材料Mn,O,可由阳极渣和黄铁矿FS2制得。阳极渣的主要成分为MnO2且含有少 量Pb、Fe、Cu等元素的化合物。制备流程如下。 X H2O2 CaO MnF2 阳极渣→ 黄铁矿→ 酸浸→除杂→净化→MSO,溶液→Mn,O 滤渣1 滤渣2 滤渣3 (S、PbSO) 25C时，Km(Mm)=5.0×103、K,(Ca)=3.5×10"。下列说法错误的是 A.X可为稀硫酸 B.滤渣2成分是Cu(O)2和CaSO4 C.“酸浸时FS,中的铁元素转化为Fe3+,该反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为3：2 D.利用MnCO,替代CaO可优化该流程 9.黑辰砂（β-Hg$)大多数是黑色结晶状，其晶胞 结构如图所示。已知阿伏加德罗常数的值为NA, 晶体密度为pg/cm3。下列说法正确的是 ●S2 A.Hg位于元素周期表中p区 ○Hg2 B.Hg2+位于S2构成的正四面体中心 C.该晶胞中最近的S2之间的距离为 932 -cm D。若c的原子坐标为，1)，则b的原子丝标为》 10.科研工作者设计了一种用于废弃电极材料Li.CoO2(区<1)再锂化的电化学装置，其示意 图如下，已知：参比电极的作用是确定Li,CoO2再锂化为LiCoO,的最优条件，不干扰电 极反应。下列说法正确的是 A.Li,CoO2电极上发生的反应： A B Li,CoO,+xe+xLi=LiCoO, 直流电源 B.产生标准状况下5.6LO2时，理论上 Pt 可转化xol的Li,co0, Li.CoO, LiSO 电 电极 溶液 极 C.再锂化过程中，SO向Li,CoO2电极迁移 D.电解过程中，阳极附近溶液pH升高 高三化学周末作业限时训练（九) 第2页/共4页 11.向体积均为1L的两恒容容器中分别充入1 mol CH4和 p/kPa 2molH2S发生反应：CH4(g)+2H2S(g)=CS2(g)+4H(g), Ap L 其中一个为绝热过程，另一个为恒温过程，两反应体系的 压强随时间的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A.L为恒容恒温过程 B.气体的总物质的量：n,=m C.逆反应速率：v(b)>v(C) 0 2 t/s D.c点平衡常数：K<16 12.常温下用0.1000mol·L1的H,S04溶液滴定 12 20.00mL未知浓度的氨水。溶液中pH、含N微粒 1.0 10 的分布系数6随滴加H,SO,溶液体积V(HSO,)的变 9.25 ①N 化关系如下图所示。[比如H的分布系数 0.82 CNH, 0.6 pH ③ 6 6(NH)= C(NH,H.)+c(NH:) 下列叙述正确的是 0.4 A. 曲线②代表6(NH,·H,O) 0.2 ② B.氨水的浓度为0.1000mol.L C.氨水的电离常数K。=1.0x10 0 20 3 V(H2SO)/mL D.V(H,S04)=10mL时，溶液中c(H)+2c(So)=c(oH)+c(NH·H,O) 二、非选择题（除特别说明外，每空2分，共24分） 13.(12分)“消洗灵”是具有消毒、杀菌、漂白和洗涤等综合功效的固体粉末，消毒原理 与“84消毒液”相似，化学组成可以表示为Na1P,OCl·5HO（磷酸三钠次氯酸钠)。实 验室中制备“消洗灵”的装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题： 仪器a 8 NaPO4、Na,HPO4 浓盐酸 混合液 高锰酸钾 NaOH 固体 溶液 NaOH 冰水 球泡 溶液 A B D E (1)仪器a的名称是 装置A中发生反应的氧化剂与还原剂的 物质的量之比为 (2)装置B中盛装的试剂为 若没有装置B则会使 “消洗灵”的产率 (填“降低”或“升高”)。 (3)装置C中采用多孔球泡的目的是 (4)“消洗灵”消毒时对金属腐蚀性小，原因是在金属表面形成一种不溶性磷酸盐膜， 对金属有良好的保护作用，在空气中对镁合金消毒，磷酸钠溶液使镁合金表面形成含有 Mg(PO,),·Mg(OH),的保护层，写出反应的化学方程式 高三化学周末作业限时训练（九) 第3页/共4页 (5)利用滴定法测定产品的纯度(NaP,0,C1·5H,0的摩尔质量为656.5g/mol),实验方案 如下： ①取1.500g产品试样溶于蒸馏水中配成100mL溶液； ②量取25.00mL待测液于锥形瓶中，加入10.00mL2mol/L硫酸溶液、 25.00mL0.1mol/L溶液（过量），暗处静置5mim: ③滴加2~3滴淀粉溶液，用0.05mol/L的NaS,O3标准溶液滴定，发生反应： L,+28,O=2I+S,0?。平行滴定三次，平均消耗20.00mL标准溶液，则产品的纯度 为 %(保留三位有效数字)。步骤②中若静置时间过长，产品纯度的 测定值将 (填“偏大”“偏小”或“不变”)。 14.(12分)工业上可利用一种良好的有机溶剂A制备有广泛用途的内酯F和高分子化合 物PCa B A (CH,O) CH, CH,COCH,CH,OH (C,H,O) HOCH,CH,- C-CH,COOC,H 催化剂 OH E G (C.H,O) CH, (CH,OCOOCH, HO -0H PC CH, H 己知：①有机物A核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰 催化剂 ②R,COOR,+R,OH)R,COOR,+R,OHR,R,R,代表烃基) 请回答下列问题： (1)A的化学名称为 (2)B分子的VSEPR模型为 分子中的键角是否都相等？（填“是”或“否）。 (3)已知D为乙酸乙酯，则C+D→E的反应类型为 (4)F分子内含有六元环，其结构简式是 (⑤)写出在一定条件下H和I合成PC的化学方程式 (⑥)写出符合下列条件的C的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式 a.能与新制Cu(OH),反应 b.不含醚键 c.可发生水解反应 d.核磁共振氢谱显示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1 OH (⑦)以物质A、苯甲醇为原料选用必要的无机试剂合成 其合成路 线 高三化学周末作业限时训练（九) 第4页/共4页高三化学周末作业限时训练（九)参考答案 1.【答案】A 【解析】A.铁锅烹饪可能溶出微量铁元素，但补铁效果有限且不能替代 药物，A正确：B.目前元素周期表中有118种元素，微量元素的种类不可能有一千多种， 人体必需的微量元素大约有20种，B错误；C.所有物质均含化学成分，“不含化学物质” 违背科学常识，C错误；D.亚铁氰化钾具有防止食盐结块、保持食盐松散等作用，在标 准用量下对人体没有显著的危害，过量摄入可能会有危害，D错误。 2.【答案】A 【解析】A.是乙烷的空间填空模型，不是乙烷的球棍模型，A错 误；B.3,3-二甲基戊烷的结构简式为CHCH,C(CH)2CH,CH,键线式为XC,B正确； C.基态B原子的价层电子排布式为2s22p',与F形成的三根键为共价键，B提供空轨道， 氟离子提供孤电子对，形成配位键，表示为：一，C正确；D.AkCL6分子中，每个 A1原子与3个C1原子间形成共价键，另外，每个A1原子还与1个C1原子间形成配位键， 厕A12C16的结构式：。人((，其中所有原子均满足8电子稳定结构)，D正确；故选A。 3.【答案】B【详解】A、考察金属晶体。金属晶体中有金属阳离子，没有阴离子。C、 水与硫化氢具有相同杂化类型，相同孤电子对，氧原子的电负性更大，成键电子对更靠近 氧原子，导致成键电子对之间的斥力更大，键角更大。D、分子中有一个碳原子和一个氧 原子采取了取p3杂化，所以，1ol分子中采取p3杂化的原子个数是2Na个 4.【答案】C【解析】A.由I的结构可知，其含有碳碳双键，酯基，氰基三种官能团， A错误；B.Ⅱ为高分子聚合物，含有酯基和氰基，氰基遇水不会水解，需要再一定条件 下才能水解，所以遇水不会溶解，B错误；C.Ⅱ为高分子聚合物，相对分子质量较高， 导致熔点较高，常温下为固态，C正确；D.根据I转化为Ⅱ的结构分析，双键断开，且 没有小分子生成，发生加聚反应，D错误；故选C。 5.【答案】D【解析】A,用NSO3溶液吸收少量C12的离子方程式为： CL,+3SO}+H,O=SO2+2HSO,+2C1,A不符合题意；B.乙二醇与足量酸性KMnO4溶 液反应的离子方程式为：H0CH,CH,OH+2MnO,+6H=2M2++2C02个+6H,0,B不符合 题意：C.实验室用NHCI和C(O)2固体加热制NH,不是离子反应，不存在离子方程式， C不符合题意；D.酸性条件下用丙烯腈电解法合成己二腈的阴极反应： 2CH,=CHCN+2H+2e=NC(CH2),CN,D符合题意；故选D。 6.【答案】A【分析】X、Y、Z、W、Q为分属三个主族的短周期元素，由前驱体的结构式 可知，Z、Q形成1个共价键，Z的电负性最大，故Z为F,Q为C1,X基态原子的s轨 道上电子数是p轨道的2倍，X电子排布式为1s22s22p2,故X为C,Y形成2个共价键， W形成6个共价键，故Y为O,W为S,据此解答。【详解】A,根据上述分析，Y为O, W为S,X为C,HO分子间存在氢键故沸点最高，相对分子质量越大，分子间范德华力 越大，沸点越高，故沸点：HS>CH4,故最简单氢化物沸点：Y>W>X,A错误；B.Z 为F,Y为O,X为C,同一周期内，随着原子序数的递增，元素第一电离能呈增大趋势， 故第一电离能：F>O>C,B正确：C.W为S,X为C,Z为F,Q为C1,原子半径：S >CI>C>F,成键原子的半径越大，则键长越长，故键长：S一CI>S一C>C-F,C正确： D.W为S,X为C,Q为C1,元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强， 故酸性：HCIO4>H2SO4>H2CO3,D正确；故答案为：A。 7.【答案】D【解析】A.向饱和NHCO3溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑 高三化学周末作业限时训练（九)参考答案 第1页/共4页 浊的CO,气体，只能说明盐酸酸性强于碳酸，但比较非金属性强弱应依据最高价氧化物对 应水化物的酸性，HC1不是C1元素的最高价氧化物对应水化物，不能得出非金属性CPC 的结论，A错误；B.向溶有有SO,的BaCl2溶液中加入F(NO3)2溶液，有白色沉淀生成， 可能是酸性条件下NO,将SO2氧化为SO?,进而生成BSO,沉淀；也可能是Fe+将SO2氧 化为$O},不能确定就是酸性条件下NO?有强氧化性导致沉淀生成，B错误：C.灼烧铜 丝变黑生成CuO,趁热伸入某有机物中铜丝恢复亮红色，说明该有机物能将CuO还原为 C1,可能是醇羟基，也可能是醛基等具有还原性的基团，不能确定一定含有醇羟基，C错 误：D.向CuSO,溶液中，Cu2*以Cu(H,O),形式存在，溶液呈蓝色。加入足量NaCI固体 后，溶液变为黄绿色，是因为CI浓度增大，[Cu(H,O)了转化为[CCL],D正确： 8.【答案】B【分析】黄铁矿FS2和阳极渣加稀硫酸酸浸，发生氧化还原反应，过 滤，滤渣1为S、PbSO4,滤液中加HO2和CaO,其中CaO调溶液pH,将Fe3+和Cu2 转化为Fe(OD3和Cu(O)2沉淀，过滤，滤液中加MnFz沉淀Ca+,过滤得到含MnSO4 的滤液，然后经过一系列处理得Mn3O4。【解析】A.nO2具有较强氧化性，FeS2具有 较强还原性，据流程图可知，后续操作得到SO4,所以X可为稀硫酸，故A正确； B.滤液中加CaO调溶液pH,将Fe#和Cu2+转化为Fe(OH)3和Cu(O2沉淀，由于 CaSO4微溶，所以滤渣2的成分是Cu(OD2、CaSO4和Fe(OHD3,故B错误；C.“酸浸 时FeS,中的铁元素转化为Fe3+,MnO2被还原为MnSO4,反应的离子方程式为 3MmO,+2FeS,+12H=3Mm2++2Fe3++4S↓+6H,0,所以该反应中氧化剂与还原剂物质 的量之比为3：2，故C正确；D.利用MnC03替代CaO可避免引入杂质Ca2+,即可优化 该流程，故D正确；故答案为：B。 9.【答案】B【解析】A.Hg在元素周期表中位于第六周期第ⅡB族，属于ds区，A错 误：B.由图可知，Hg2+位于S2构成的正四面体中心，B正确；C.在1个Hgs晶胞 932 中，含有4个e“和8×分+6×号4个$2，则该晶胞的边长=m,而在该晶胞中s 之间的最短距离是顶点到面心的距离，故距离为，吧m -cm,C错误；D.若c的原子坐 标为11，说明a为坐标原点，则b的原子坐标为》，D错误：故选B。 10.【答案】B 【分析】由装置图可知，该装置中有直流电源，为电解池，则 LiCo0(x<1)转化为LiCoO2过程中，C0元素化合价由+(4-x)降为+3，LiCo0,得电子发 生还原反应，为阴极，电极反应式为Li,CoO,+1-x)e+1-x)Li=LiCoO.2,Pt电极为阳 极，失电子，发生氧化反应，电极反应式为2H,0-4e=O,个4H,据此回答。【详解】 A.由分析知，Li,Co02电极上发生的反应：LiCoO2+1-x)e+(1-x)Li=LiCoO2,A错 误；B.由电极反应式可知，产生标准状况下5.6L(即0.25o)O2时转移1mol电 子，理论上转化ml的Lico0,B正确；C.sO:为阴离子，应向阳极移动，即向P 电极迁移，C错误：D.由阳极电极反应式可知，电解过程中，阳极产生H、消耗HO, 酸性增强，则阳极附近pH降低，D错误；故选B。 11.【答案】B【详解】A.该反应正向气体分子数增多，是吸热反应，绝热过程中体系 温度降低，反应正向进行程度小，压强小，恒温过程压强变化符合正常反应进程，L压 强大，所以L,为恒容恒温过程，L,为恒容绝热过程，A正确；B.a点和c点压强相等， 温度T,T。(L2绝热温度降低)，根据pV=RT(V相同)，T越大，n越小，所以气体总物 高三化学周末作业限时训练（九)参考答案 第2页/共4页 质的量，B错误；C.b点温度高于c点(L恒温，L,绝热降温)，温度越高反应速 率越快，所以逆反应速率v(b)PV(©)，C正确；D.假设是恒温恒容，b点平衡时压强为 起始的；倍，根据阿伏伽德罗定律是，可得平衡时气体总物质的量为 (1+2)x4mo4mol,通过三段式计算 3 CH,(g)+2H,S(g)口 CS,(g)+4H,(g) 起始量(mol) 1 2 0 0 变化量(mo) 2x 4x，平衡时 平衡量(mol) 1-x 2-2x 4x (1-(2.2x)+4=4,解得x=0.5,平衡常数K=c4Cs,)xc,)-05×2 c(CH)×c2H,S)0.5×12 =16,c 点温度低，反应正向进行程度小，所以平衡常数K<16,D正确：故答案选B。 12.【答案】D【解析】随着H,SO,溶液的滴加，NH·H,O逐渐被中和，c(NH·H,O)逐 渐减小，c(NH)逐渐增大，则6(NH)逐渐增大，曲线②代表δ(NH),曲线①代表 6(NH·H,O)。【详解】A.随着HSO,溶液的滴加，NH·HO逐渐被中和，c(NH·HO)逐 渐减小，6(NH·HO)逐渐减小，曲线①代表8(NHHO),故A错误；B.根据图知，加 入V(H,SO,)=20mL,恰好完全反应，由H,SO,~2NH,·H,0可得氨水的浓度为 0.2000molL1,故B错误；C.由图可知c(NH,H,O)=c(NH)时，pH=9.25,常温下 c(OHr）=10“mlL,氨水的电离常数x-e(OI=10x10”,故C错误 c(NH3·H,O) D.V(H,s0)=10mL时，n(NH,·HO)m(NH),溶液中存在电荷守恒： c(H)+c(NH)=c(OH)+2c(So),物料守恒：c(NHH,O)+c(NH)=4c(So), 两式相减可得c(H)+2c(SO)=c(OH)+c(NH,·H,O),故D正确；故选D。 13。〖答案】(1)①。恒压滴液漏斗(1分) ②.1：5(1分) (2)①。饱和食盐水或饱和NaC1溶液(1分)②。降低(1分) (3)增大反应物的接触面积，加快反应速率 (4)4Mg+2Na,P04+202+4H,0=Mg,(PO4)2·Mg(OH)2+6NaOH (5)①。87.5 ②。偏大 【解析】装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气，浓盐酸具有挥发性，使生成的氯气中 混有HCI气体，可用装置B中盛装的饱和食盐水除去，将氯气通入装置C中，同时加入 一定比例的Na3PO4与Na2HPO4混合溶液，发生反应生成Na1oP3O13C5HO(磷酸三钠次氯 酸钠)，最后将多余的氯气用氢氧化钠溶液吸收处理，防止污染大气，D为安全瓶，起防倒 吸作用，据此分析作答。 【小问1详解】仪器ā的名称是恒压滴液漏斗；装置A中高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯 气，其离子方程式为2Mn0,+16H+10C1=2Mn2+5Cl2↑+8H20,2mol高锰酸钾是氧化剂， 有10 olHCI是还原剂，故氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：5： 【小问2详解】由分析可知，B中装饱和食盐水，用于除掉C2中HCI,如果没有B装 置，HCI会与NaPO4、Na2HPO4反应，故使Na1oP3O1sC5H2O的生成量降低，故使产品 的产率降低； 高三化学周末作业限时训练（九)参考答案 第3页/共4页 【小问3详解】采用多孔球泡可增大氯气与溶液的接触面积，加快反应速率： 【小问4详解】因为得到产品中含有结晶水，因此系列操作是蒸发浓缩、冷却结晶、过 滤、洗涤、低温干燥： 【小问5详解】磷酸钠、镁和氧气反应生成Mg3PO4)2Mg(OD2,根据原子守恒可知含有 NaOH生成，反应的化学方程式为 4Mg+2Na,PO+202+4H,O=Mg3 (PO),Mg(OH),+6NaOH: 14。(1)丙酮(1分) 2)平面三角形(1分) 否(1分) (3)加成反应(1分) HO (4 CH. CH, (⑤)nH0 OH+CH,OCOOCH, 催化剂，H千0 -COCH,+(2n-I)CH,OH CH, (6)HCOOCH2CHCH3 催化剂 H, 【分析】根据A的分子式CHO,且核磁共振氢谱图中只有一个吸收峰，则A为丙酮 0 CH-&-CH,,B的分子式CH,0,B为甲醛，D为乙酸乙酯，根据E的结构简式可知C HO 和D发生加成反应生成E,根据已知反应②可知E反应生成F 和C2H5OH,H 和I发生缩聚反应生成PC,据此分析。 【解析】(1)A的化学名称为丙酮： (2)甲醛分子中心原子碳上没有孤电子对，价层电子数为3，VSEP模型为平面三角 形：分子中的键角不相等，因为碳原子所连的三个原子不完全相同： (3)根据分析可知C+D→E的反应类型为加成反应： HO (4)F分子的结构简式是 (5)H和I发生缩聚反应合成PC的化学方程式是 n HO OH+nCH,0 COOCH,催化剂，HF0 -O-C]OCH,+(2n-1)CH,OH CH, (6)能与新制Cu(OH),反应说明含有醛基，不含醚键说明还应该有羟基或者是甲酸所形 成的酯基，可发生水解反应，可知分子结构中存在甲酸所形成的酯基，核磁共振氢谱显 示4组峰，且峰面积之比为3：2：2：1的结构简式，为HC0OCH2CH2CH3: (7)苯甲醇氧化得到苯甲醛，2分子苯甲醛与1分子丙酮发生加成反应，得到 OH 再与氢气加成反应得到 ，合成路线为 CHO 一定条件 催化剂 CH,COCH, H 高三化学周末作业限时训练（九)参考答案 第4页/共4页