湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期作业检测八 化学试题

长郡中学2026届高三化学作业检测八参考答案 1.【答案】D 【详解】A。硝酸饺不稳定，受熟或迹击易缨炸，需改性处理才能作为氮淝幢用，A喷正确； B。背篱素提纯通常采用苯取后柱色谱分离，属于精细化学品提纯方法，B正确； C。凡土林是石袖分腐产物，主要成分为长链慌经（禨原子数较多），C项正确； D。阿司匹林化学名称为乙雕水杨酸，而非水断酸，水杨酸是共原料，D实错误； 放答案逃D。 2.【答案】B 【谦解】 A。H,O的电子式形减过程蔷注意：H,O是兴价化合物，形威过避中不存在阴阳离子，选 中销误地将兴价化合物按离子化合物的形成过程表示，正确的表示为： H×十·O十×H→H:OH,A错误； 分子中中心0原子的价层电子对致：σ建烫（②）+狐电子对烫°2，龙 电子对颈为4。VSEPR模斑由价层电子对数决定，价层电子对数为4时，VSEPR模型为四 面体形，B正确； C。此透项中由p轨道“头碰头”重叠形成，放pp建为o健，C船溪； D。Mm2+的茂电横数为25，失去2个电子后核外电子排布为：1s22s22p3s23p3d°，其价电 子为3d，价电子轨道袋示式中3d轨道应为5个单电子（洪带规则），且无4s电子。递项 中画出4s轨道的电子，D错误； 敞客案选B。 3.【答案】D 【解】A。Fe3+在溶液中会发生水解，实际浓度小于0.01o/L,因此1L溶液中Fe3+数目 小于10NA，A蜡误； B。塞态Fe原子的阶电子排布式为3d4s2,一个塞态Fe原子兴有8个价电子，1ol基态 Fe原子的价电子数为8Na,B错误： C。未谎明是否为标雅状况，22.4L37Cl2的物质的量不确定是否为1ol,无法计算其中的中 子颈，C错误； D.反应过器中，只有铁元素和氯元素的化合价发生了变化，F(CO)s中Fe元素的化合价为 0,生城物中陕元素化合价为+3，生成1mol氯化铁时，Fe(CO)5失去3mol电子，数目为3NA, D正确； 放选D。 4.【答案】C 【洋解】A。NaHCO3的溶解度较小，胞和Na2CO3溶液中通入过量CO2时生成NaHCO; 沉淀，离子方式为：2Na*+CO;+CO2+H,O=2 NaHCO,Y,A错误； B。向NH4A1(SO)2溶液中滴加Ba(OHD2至SO?完金反应时，Ba2+与SO:生减BaSO4沉淀， OH优先与AI+发应生威A1(OHD沉淀，剩余OH与NH反应生成NH3HO,离子方程式 为：2Ba2++4OH+A1++2SO?+NH=2BaSO,↓+Al(OH),↓+NH·H2O,B蜡误； C。C10与少量SO2发生氧化还原反应，C1O被还原为CI,SO2被氧化为SO:,离子方程 式为：3C1O+S0,+H,O=SO+CI+2HCIO,C正确； D.Fe(OH)3与氢膜酸反应时，H中和OH生威Fe3+,但Fe3+会避一步与I发生氧化还原反 应生城Fe2+和I2,离子方式为：2Fe(OH)3+6H+2I=2Fe2+Iz+6H0,D错误； 放选C。 5.【答案】B 【滞解】A。检验K臂通过蓝色钻玻璃瑰察始色反应，图中米用醛色筋玻端，A错误； B。毛皮摩擦过的橡胶辉带负电，微性分子（如水分子）会被带电体吸引，细水流会发生偏 转，可验证水分子极性，B正确； C.乙酸与碳酸销反应生城的CO2中混有挥发的乙酸燕气，乙酸也能与莱鼢销反应生威米盼， 无法正喷陕酸酸性强于米酚，需先除乙酸杂质，C错误； D。制备乙悉精170C控温（图中无温变计》，且浓硫豫会氧化乙蓐生成SO2等米质，SO2 幽能使酸性高酸钾褪色，干扰检验，D讚误； 放答案选B。 6.【磐案】C 【分析】很娜X,Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主族元素，Z与W同主族， Z失去一个电子后形城四个健，最外层有5个电子，W得到一个电子后形成6个健，W最 外层是5个电子，则Z为N元素。W为P元素，Q的化合价为-1价，Q为C1元素，Y形城 四个键，Y为C元素，X形成一个健为H元素。由此分析此题： 【带解】A.同羡中随期数大，原子半径增大，第一电离能一般是上层元素>下层元素， 故(A)所给的“Z<W”第一电离能上不符合规律，A错误； B.PC,」中中心原子的按键电子对藏为6，襄电子对藏5+}-1=0，价层电子对数为6， 2 不可能为p，故B错误： C,WX,PH,)和ZX(NH)中中心原子电负性P<N,故N与H形城的废键电子对电子云更 容易靠近原子核，斥力大，健角大，放WX,(PH)<ZX,NH)，则与W、Z的电负性有关 敛C正确； D.W(P)的最高价氧化物对应的水化物为读酸，没有蜜氧化性，放D锴误； 放逃C。 7.【答案】C 【详解】A.题干化合物为螺环脂环化合物，图片物质为含苯环的芳香族四羟基苯，二者结 肉不相似（脂麻与芳香环），分子组威幽不相卷CH2原子团，不互为同系物，A错误； B。螺环化合物中连接两个环的螺原子为p3杂化（四面体绒），与之相连的碳原子不可能 典平面，放所有碳原子不处于同一平面，B错误； C。该化合物含酯基(-COO-),酯基在热纯藏溶被（藏性集件）中可发生水解反应生城毅 酸盐和藤，C正确； D。将该螺廊化合物的部分碳原子编号： 两个氯原子的取代位置可以 】 是①①、②②、①②、①③、①④、②③，共有6种二氯代物（不考意立体阜拗），D错误； 敞答案逃C。 8.【答案】D 【分析】装置A中☑MO4圆体与浓热酸反应产生Cl2,装置B用于除去中Cl2福有的HC1, 生威的气体经饱和食盐水除杂后，通入NaOH溶淡中，制备NaCI1O就性溶茨；操作为：打 开装置A中個压滴泼漏斗（仪器）的活塞及活塞K,制取Cl2,生贼的气体经饱和食盐水除 架后，通入NaOH溶液中，制备NaCIO藏性溶泼，关闭装置A中恒压滴液漏斗活塞及活塞 K,打开装置C中分液漏斗衙塞，滴入N3PO4 Na2HPO4福合泼，反应生成“消洗灵”。D 是安金瓶，氯气有薄，穡要尾气处理，E吸收尾气，防止污染大气。 【洋解】A。滴抑液体时，仪器的上口跛璃塞不墙要打开，该装置为個压滴液漏斗，浓盐 酸可以顺利滴入，若打开上口玻璃塞会导致盐酸挥发，故A错误； B。类置B用于除去中C2福有的HC1,应腰饱和食盐水，敬B错误； C。多孔除准可以谱大反应物的接触面积。加快反应速率，故C错误； D.实验时应先打开K1。待生成的氯气将装置中空气排尽后再打开K2，故D正确； 敞逃：D。 9.【答案】D 【详解】A.反应中Ru和Rh作为双金属酿合物的中心原子，在催化衢环中会与不同配体 (如CO、I等)结合。Ru成键数日不变，Rh威键数目会发生变化，敞A错误； B。储化剂在反应前后化学唑质和质量不变，TN1是反应过程中的中间体。面催化剂，故 B错误： C,曲CHI生成CH3COI的路径中，有三个辈元反应。能量图中TS3的語化船垒(71.88 kJ/ol)最尚，活化能垒最高的步骤为决速步骤，即最后一步反应为决速步骤，故C错误； D.根据原子守恒，醋酸甲酯(CHCOOCH3簇基化反应中，反应物应为CH3 COOCH3 C0和H2O,产物为CH3COOH,正瀚总反应应为CH3 COOCH+C0+H20→2CH3COOH, 故D正确； 放答案选D。 10.I答案】C 【带解】A。1导和2号S原子间的按间距离为上、下面面对角纔的一半，即二√a2+b2pm, A鳞误； B。由可知晶胞中$O2分子的取向不完全相同，如1和2，B错误； C.以体心的S原子为例，由于比本，每个S原子周围与其等瓶且紧邻（面离最小）的S原 子有4个，C正确： D.由最胞国可知，s0,分子位于长方体的棱心和体心，1个爆脑中含12×+1=4个s0,分子。 含有8个O原子，D错误； 放答案选A。 11。【答案】D 【分析】阳极泥中的AgA山不与盐酸反应，故酸浸过遽后威为“越渣1”的主要城分，由图 可知Sb3+水解步骤后生城SbOCI，经过越变为蘧渣除去，滴节pH的目的是除神，可推出 含脚废水主要威分是Na3AsO4 BiOCI转化为Bi(OHD3,最后转化为BizO3； 【洋解】A。漂浮阳颜泥中的Ag、Au不与盐酸反应，故酸浸过滤后威为“滤渣1”的主婴成 分，由图可知。水解步骤后Sb3+水解生成SOCI1。经过越变为滤渣除掉，河节pH的目的是 除神，可推出含肿废水主要城分是N,AsO,，A项正确： B。由图可知，知NaOH之前，Sb3+水解生威SbOCI,此时溶液pH较小，测入NaOH后， Bi+水解，故“水解”分离Sb和Bi的原理是Sb3+的水解pH低于Bi+水解的pH,B喷正确； C。由图可判断出“转化”的反应物为BiOCI和NaOH,生威物为Bi,O,,再结合元素守恒可 知离子方程式正确，C项正确； D。 oa+耳，0.一B*+20f+d的K=c(B+）c2(OH）c(C1）=1.6×1031,等号预边同乘 以c(OH),c(Bi+)c3(OH)c(C)=c(OH)×1.6×101， Kp[Bi(OH,]·c(C)=c(OH)×1.6x1031,可得出c(OH)=0.1molL,pH=13,D项错 误； 故本题选D。 12。【答案】C 【分桥】如图所示，a点c(H,AsO,)=c(H,As0,), KH,A0,)-c,As0)）-c0H）=10,网理根据D点和c点， c(H3AsO3） K.(H,AsO,)=1022,K(H,As0,)=101B5。 【涕解】A。如图所示，pH为7.35~7.45的溶液中含神元素的主婴微粒是HAsO3,A正确； B.腿据分析，K1(H,AsO,)=1092,数量缀是1010，B正确； C.当pH13时，K.(H,As0,）=eHAs0)c)=101, C(H,AsO;) c(H,AsO;)c(H) 105=100,1gc0LAs022 cHAs03)=(H,As0)_1012 C(H,AsO;) 0.8,C错误； D。c点漆被中溶质成分为等物质的量的Na3AsO3和Na2HAsO3,溶液呈藏性，根据电荷守 ☒：cQNa)+c(H)-c(H,AsO,)+2c(HAsO)+3c(Aso)+c(OH),由于c(HAsO)=c(Aso), 数cNa)+c(H)-c(H2AsO,)+3 c(HASO)+2c(Aso)+c(OH),溶被是藏性，cH)c(OH), 敬cNa)>cH,AsO)+3cHsO)+2c(AsC)D正确； 放逸C。 (1) p(1分》 4s24p1(1分》 (2)ZnFe,O,+SO,+4HT=2Fe*+Zn+SO+2H,C (3)未开始沉淀，Ga3+沉淀完金时的pH=4.3。Fe2+和Zn2+开始沉淀的pH均为5.5 如入双氧水氧化，然后加入氧化辨调pH小于5.5，将欲元素沉淀完全后，过遽 (4) 贸(1分) 藏溶(1分) (⑤)促进GeCl4水解完金 【分衍】陈饽矿登[主婴含饮酸鳍GeFe,O,、饮酸嫁Ga,(Fe,O,),、欲酸辨ZnFe,O,],得到 目标产物：Ga,Ce,餘杂元素：Fe、Zn；酸浸还原GeFe,O,Gaz(Fe,O4),、ZnFe,O4中 的Fε（什3价）在HSO4溶淡中被SO2还原为Fe2+,所以“酸浸还”后的溶液中含金属阳离子 有(Ge+、Ga3+、Fe2+、Zn2+),其中Ga2(Fe,O,),发生的反应为 Ga2(Fe,0),+3S0,+12H+-6Fe2+2Ga3+3SO?+6H,0；沉馨：溶孩中的Ge与通入的HS 反应生威GeS2沉淀；分离：“沉鳍”后的溶波中含有的金属附离子有Ga3+、Fe2+、Zn2+,通 过分离出FeSO4使溶液进一步纯化；沉家：向含Ga3+和Zn+的溶液中通入NH3,可将Ga3+ 转化为Ga(ODs;演溶：Ga(OHD3与NaOH发生的反应为Ga(OH),+NaOH-Na[Ga(OH),]； 电解：电解Na[Ga(OH),]德到Ga;氧化：GeS2中的S(2价)在HCl作用下被NaClO,氧化 为S,而NaCIO;被还原为CI,所以由得失电于守随可知4n(GeS)=6 n(NaCIO),由于在该 反应中GS2作还原剂、NaCIO3作氧化剂，所以氧化剂与还原剂的物质的量上比为2：3； 蒸橢：氧化后得到的GeCl4通过蒸瘸的方法从溶被中分离；水解：GeCl4水解生成GeO2； 还原：GeO2经原后生成Ge； 【带解】(1)Ga是31号元素，原子核外有31个电子，则其价电子排布式为4s24中'，属于 p区元素，敞答案为P；4s4p。 (2)由分析可知，酸浸还原时ZF,0,被S0,还原为Fe+,发生的离子方式为 ZnFe,O,+SO2+4H=2Ft++Z++S0+2H,C,故答案为 ZnFe,O,+SO,+4H 2Fe*+Zn++S 2H,C. K.[Ga(OH:] (3)当Ga+沉淀完金时，c(oH)= /8.0×103 -=2×1010molL,pH=4.3, c(Ga) 103 当cFe2+)=5.0mol·L开始沉淀时， c(H)= K[Fe(OHD:] 4.9x107 molL≈108 s mol/L,pH=5.5,当c(Zn2+)=2.0molL1开 c(Fe2) 5.0 始沉淀时，c(oH)= K.☑n(O,] 2×10-17 c(亿n2+) mon=l0-85molL,pH=5.5,当Ga3+沉淀完 2.0 金时，Fe2+、Zn2+没有开始沉淀。因Fe3+沉淀的pH较小，敬使Fe2+和Zn2+分离的方法为加 入双氧水氧化Fe2+，然后加入氧化辨资pH小于5.5，将快元素沉淀完全后，过。故答案 为米开始沉淀，Ga3+沉淀完金时的pH=4.3,Fe2+和Zn2+开始沉淀的pH均为5.5；加入双氧 水氧化，然后如入氧化鑠阅pH小于5.5，将铁元素沉淀完全后，过遽。 (4)电解时，NaGa(OH),」中的Ga(OH),在阴极得到电子发生还原反应生成像和氢氧 根离子，电极反应式为[Ga(OH)丁+3e=Ga+4OH,氢细根离子和第离子结合形威氢纸化佛， 放在阴极生成金属嫁，且电解完成后的电解质残液可返回到碱溶工序循环使用；放答案为阴； 骥落。 (5)GeCl4水解生减GO2时，婴加入大量的水，其目的是促进水解完金，放答業为促进 GeCl4水解完金。 14.(12分，除标闷外，每空2分)【答案】(1)90.7(1分) (2) 主反应正反应为气体分子颈减小的反应，副反应为气体分子颈不变的反应，故增大 6.4 压强主反应向正反应方向移动，甲醇的遗择性增大 (3)25% (4) ABCD(1分) 温度升高。主反应逆向进行，副反应正向进行，温度于260C 时，副反应正向进行的度大于主反应遵向进行的程度 温废相同时，主反应的速章大 于脚反应，单位时间内生威甲醇的量此生成CO的量多 【详解】(1)根珊盖斯定律可知， H3=H1-△H2=(-49.5kJ·mol)-(+41.2 kJ.mol)=-90.7kJ/mol； (2)①加压，平衡向气体分子数域小的反应，刘谱大压藏，甲蓐的逃择性增大的原因是： 主反应正反应为气体分子数诚小的反应，副反应为气体分子数不变的反应，故增大压强主反 应向正反应方向移动，甲醇的迷泽性端大； ②由图可知，T℃平衡时。甲藤的选择性为40%，此时生城0.6molC0,则生成0.4mol的 甲感，腿绣主反应可知 CO2(g）+3H,(g）≥CH,OH(g）+H,Og) 开始mol 2 2.8 0 0 91 转化(mo) 0.4 1.2 0.4 0.4 平衡(mol) 1.6 1.6 0.4 0.4 根舞刮反应可知， C0,(g)+H,(g)=C0g)+H,Og) 开始(mo1) 1.6 1.6 0 0.4 转化(mol) 0.6 0.6 0.6 0.6 平衡(mo1) 1.0 1.0 0.6 1.0 平衡时总物质的量：1no+1mol+0.6nol+1mol+04nol=4mol,平衡时二氧化楼、氢气、甲膨。 衣满尚分压分烈为：、、P、,则心时，主反应的压强平衡常数 4 1 0.4 K。= 4 4 6.4 p28 (3)230C时，测得反应器出口气体中金部含碳物质的物质的量之比(CH,OHD: n(CO2)n(CO)=5:18:1,酸设生城的CH3OH的物质的量为5ol,则生成的C0的物质的 量为1mol,剩余的C02的物质的量为18mol,根据碳原子守恒，起始的C02的物质的量为 Smo+16mo+1mol24m0l,则凌温度下C02特化率的计算式为×10096=256 (4)①由图1可知在不同温度下，CO2转化率的实验值均小于平衡值，说明实验中反应均 米达到化学平衡状态，敞答案为：ABCD； ②主反应为放熟反应，腳反应为吸熟反应，温度升尚，主反应遵向移动，副反应正向移动， 湿度商于260C时，副反应正向移动的程度大于主反应逆向移动的程度，所以平衡转化率随 温度升黄还在谱大，敞答案为：温度升高，主反应逆向进行，副反应正向进行，温度离于 260C时，副反应正向进行的程度大于主反应逆向进行的程度； ③由图可知，温度相同时，CHOH选驿性的实验值略尚于平衡值，从化学反应速率的角度 看原因是：温废润同时，主反应的速率大于剧反应，单位时间内生成甲蘑的量比生成CO的 量多。长郡中学2026届高三化学作业检测八 班级 姓名 一、单选题（共12题，每题3分，共36分） 1.化学与人类的生活密切相关。下列叙述不正确的是() A.硝酸铵是一种高效氨肥，受热或经撞击易发生爆炸，因此必须作改性处理才能施用 B.青蒿素属于精细化学品，可依次通过萃取、柱色谱分离的方法提纯青蒿素 C.医用软膏中的“凡士林”，其主要成分是含碳原子数较多的烷烃 D.阿司匹林是一种合成药物，化学名称为水杨酸，具有解热镇痈的作用 2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语表达正确的是() A.用电子式表示H,0的形成过程：Hx十·O十×H→H[O灯H B.OE分子的VSEPR模型为 C.用电子云轮廓图表示ppπ键的形成： C0+C0→000→ D.Mm2+的价电子轨道表示式： 个 3d 4s 3.F(CO),(五羰基铁)是一种典型的金属羰基化合物，在热、光、氧化还原等条件下表现出 多种反应性，广泛应用于化学合成和材料科学，但需注意其毒性和不稳定性。已知反应： 2Fe(Co),+33”CL,=2Fe37Cl,+10CO,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法正确的是（) A.常温下，1L0.01mol/LFe3Cl溶液中，Fe+数目102N B.1mol基态Fe原子的价电子数为2Na C.22.4LCL2含有的中子数为40NA D.生成1 mol Fe3Cl时，Fe(CO),失去的电子数为3NA 4.下列化学反应表示正确的是() A.饱和Na,C0,溶液中通入过量C02:CO}+CO2+H,0=2HC0, B.向NH,Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2,使SO:反应完全： 2Ba2+40H+Al++2S0=2BaSO+[Al(OH) 1 C.向NaC1O溶液中通入少量s0,气体：3ClO+S0,+H,O=SO?+CI+2HCl0 D.将氢氧化铁固体加入氢碘酸中：Fe(OH),+3H=Fe++3H,O 5.下列装置或操作能达到实验目的的是( 铂丝 毛皮摩擦过 乙酸溶液 (蘸有溶液) 细水流 的橡胶棒 苯酚钠 浓硫酸 乙醇 溶液 酸性高锰酸 碳酸钠固体 钾溶液 丙 A.甲：检验某液中是否含K B.乙：验证水分子的极性 C.丙：证明酸性：乙酸>碳酸>苯酚 D.丁：实验室制备并检验乙烯 6.某离子化合物的结构如图所示，其中X、Y、Z、W、Q是原子序数依次增大的短周期主 族元素，Z与W同主族。下列说法正确的是() A.第一电离能：Z<W<Q<X B.[WQ6中W为p杂化 C.分子键角：WX<ZX,与W、Z的电负性有关 D.W的最高价氧化物对应的水化物有强氧化性 7.某螺环化合物的结构简式如图。下列有关该物质的说法正确的是( OH A.与 互为同系物 B.所有碳原子处于同一平面 HO OH OH 2 C.可在热纯碱溶液中发生水解反应 D.二氯代物有4种（不考虑立体异构） 8.“消洗灵”(Na1P,OCl1·5H,O)是一种高效低毒的消毒洗涤剂。实验室中制备的反应方程 式为：NaCIo+Na,PO,+2Na,HPO,+2NaOH+3H,O=NaP,O,CI.5H,0,装置如图所示， 下列说法正确的是( 仪器a 仪器b Na3PO4、Na2HPO4 浓盐酸 混合液 高锰酸钾 NaOH 固体 溶液 多孔 NaOH 球泡 冰水 溶液 A B A.滴加液体时，仪器a、b的上口玻璃塞必须打开 B.B中试剂为浓硫酸 C.多孔球泡的作用是防倒吸 D.实验时应先打开K1,一段时间后再打开K2 9.Rh(①-RI)双金属配合物催化醋酸甲酯羰基化反应制备醋酸的反应机理和各基元反应活 化能垒如图所示。下列说法正确的是( 150 C Ru Rh TSI TS3 C CO TSI 入 2 CH,COI 2 CH,I CH.COOH CH TNI 58.03 100 C=0 H,O C CO R C C TN3 CH,COOH H一 TNI CH,COOCH Cat.+CH,I TS3 50 71 88 TS2 Cat. C=0 TN2- Co C CO CH,COI TN3 TN2 A.反应中Ru和Rh的成键数目都不变 B.T1是该反应的催化剂，降低了反应的活化能，但不改变反应的焓变 C.由CHI生成CHOI经历了3个基元反应，其中第一步反应为决速步骤 D.该羰基化反应的总反应为：CH,CO0CH+CO+H,0化剂)2CH,CO0H 10.s02晶胞是长方体，边长a≠b≠c,如图所示。下列说法正确的是() 3 00 os A.1号和2号S原子间的核间距为52+bm B.晶胞中SO2分子的取向相同 2 C.每个S原子周围与其等距且紧邻的S原子有4个D.一个晶胞中含有4个O原子 11.用精炼铜漂浮阳极泥（主要成分为BiAsO,、SbAsO,,还含有少量Ag、Au)制备Bi,O 的工艺流程如下： 盐酸 水 NaOH NaOH 漂浮 酸浸 水角 调pH BiOCl- 阳极泥 转化 Bi2O3 滤渣1 SbOCl 含砷废水 已知：①转化”分两步进行，其第一步BiOCI转化为Bi(OH)3; ②常温下，Km[Bi(OH),]=4.0×10引，Bi0CHH0Bi3+20F+CK=1.6×1031。 下列说法中错误的是() A.“滤渣1”的主要成分是Ag、Au,含砷废水主要成分是a,AsO, B.“水解”分离Sb和Bi的原理是Sb+水解的pH小于Bi+水解的pH C.“转化”的总反应离子方程式为2 BiOCl+2OH=BiO,+2CI+H,C D.若BiOC1恰好完全转化成Bi(OH),,溶液中c(CI)=0.04molL1,则此时溶液pH=11 12.常温下，向浓度为0.01moL1的H3AsO3溶液中滴加NaOH溶液，溶液中含砷微粒的物 质的量分数与溶液pH的关系如图所示。关于该过程的说法不正确的是( ) 1.0F 索0.8 H:AsO 06 a Ξ0.4 H:AsO3 HAso 0.2 翠 0.0以 46 9.21012.213.5 pH A.pH为7.35~7.45的溶液中含砷元素的主要微粒是HAs03 B.Ka(H3AsO3)的数量级是1010 C.当pH=13时，溶液中的lg c(HAsO) -0.8 c(H,AsO;) 4 D.c点，cNa)>c(H,AsO3)+3C(HAsO)+2c(Aso) 二、综合题（共2题，每题12分，共24分） 13.(12分，除标记外，每空2分)镓、锗均是重要金属，一种从炼锌矿渣{主要含铁酸锗 (GeFe2O:),铁酸傢[Ga2(Fe2O4)],铁酸锌（亿nFe2O4)}中回收傢、锗的工艺流程如下： H,SO, SO H.S NaOH溶液 炼锌矿渣 酸浸还原 沉锗 沉镓 →Ga(OD,→碱溶 →电解→Ga FesO,溶液、ZnSO,溶液 GeS,- 氧化一蒸馏一GcC,水解Ge0, 还愿oe HCINaCIO,残余物 已知：25C时，Km[Ga(oH),]=8.0x105、Kp[Zn(OH)2]=2.0×1017、 K[Fe(oH),]=28×10°、K[Fe(oH,]=49x107,lg2=0.3、l1g5=0.7。 (1)Ga属于区元素，其基态原子的价电子排布式为 (2)‘酸浸还原时ZnFe2O4(不溶于水)与硫酸和SO2反应的离子方程式 为 (3)25C时，“沉傢”过程中，若溶液中的c(Fe2+)=5.0mol.L、c(亿n2+)=2.0mol.L1,当Ga3 沉淀完全（离子浓度小于10mol·L，可认为沉淀完全）时，Fe2+、Zn+是否开始沉淀，判断 并说明理由： ；使Fe2+和Zn2+ 分离的方法为 (4)以惰性材料为电极电解制备金属镓时，金属傢在 (填“阴”或“阳)极生成，电解完 成后的电解质残液可返回到」 工序循环使用。 (5)GeCl4水解生成GeO2时，要加入大量的水，其目的是 14.(12分，除标记外，每空2分)碳达峰和碳中和是应对气候变化的重要策略，以C02为 原料合成甲醇可以减少CO2的排放，可以更快地实现碳达峰和碳中和。回答下列问题： ICO,和H2生成甲醇涉及的反应如下： 主反应：C02(g)+3H2(g)=CHOH(g)+H0(g)△H1=49.5kJ-mol 副反应：C02(g)+H(g)=C0(g)+H0(g)△H2=+41.2kJ·mo (1)反应C0(g)+2H2(g)=CH3OH(g)△H3=kJ·mol1。 5 (2)T℃时，在主、副反应的混合体系中，平衡时，生成甲醇 甲醇的选择性/% 的选择性[GH,OH造择性-业(C0x109%]随压强的 消托(C02) 变化如图所示。 压强/Pa ①增大压强，甲醇的选择性增大的原因是 ②T℃时，若在密闭容器中充入2 mol CO2和2.8nolH2,在压强为pPa时，生成0.6molC0, 则T℃时，主反应的压强平衡常数K。=Pa2。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压 =总压×物质的量分数) Ⅱ催化剂的性能测试：一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体 的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH,OH的选择性以评价催化剂的性能。 (3)230℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比 n(CH,OH):n(CO2):n(CO)=5:18:1,则该温度下C02的转化率为 (4)其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH,OH的选择性的影响如图1、2所示。 平衡值 100 40 。实验值 80 期 30 60 一平衡值 8 25 B 40叶+实验值 2 20 200220240260280300 200220240260280300 温度/C 温度/C 图1 图2 ①由图1判断，实验中反应未达到化学平衡状态的点为 ②温度高于260℃时，C0,平衡转化率升高的原因是 ③温度相同时，CH,OH选择性的实验值略高于平衡值（见图2），从化学反应速率的角度解释 原因： 6