湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期作业检测五 化学试题

长那中学2026届高三化学作业检测五参考答案 题号 y 2 3 4 5 6 8 9 10 答案 马 A D B B D 1.【答案】B 【详解】A.石蜡是石油分馏产物，属于混合物，裂化主要生产轻质油，A错误： B.牛羊皮主要成分为蛋白质，属于天然高分子，B正确： C.麦芽糖水解需酸或酶催化，碱性条件不水解，C错误： D.麻纤维属于天然纤维素，并非合成纤维，D错误： 故选B。 2.【答案】A 【详解】A.SO3中心原子S为sp杂化，无孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，A正 确： B.CCl4的电子式中CI原子周围应有电子填充，B错误； C.F原子半径小于C原子，填充模型中F原子大小不正确，C错误： D.硒的质子数为34，质量数为79的硒核素：Se,D错误； 故选A。 3.【答案】D 【详解】A.MnO2与浓盐酸加热条件下生成黄绿色气体，CuO浓盐酸生成蓝色溶液，碳粉 与浓盐酸不反应，A正确： B.BaCl2与SO2不反应，Ca(OHD2与少量SO2生成白色沉淀，SO2过量时，沉淀消失， BaNO3)2与SO2生成白色沉淀，SO2过量时，沉淀不消失，B正确； C.H2O2使紫色石蕊溶液褪色，NaCIO使紫色石蕊溶液先变蓝后褪色，NaOH使紫色石蕊溶 液变蓝，C正确： D.NH4Cl、Na2SO4与NaHCO3都不反应，无现象，AlCl3与NaHCO3溶液生成气体与沉 淀，D错误； 故选D。 4.【答案】B 电解 【分析】根据转化关系，对应的反应方程式为：①2NaCl=2Na+Cl2T;②2Na+ O2兰Na202;③2Na202+2H20=4NaOH+O2t:④C2+2Na0H=NaCl+NaCl0+ H20。 【详解】A.反应②中2.3gNa为0.1mol,生成过氧化钠时，每个Na原子失去1个电 子，总转移电子数为0.1mol×1Wa=0.1Na,A错误； B.反应①电解熔融NaC1生成C2,标准状况下11.2LC2为0.5mol,含0.5mol×2= 1mol原子，即1Na,B正确； C.1mol过氧化钠含2 mol Na+和1molO,总离子数为3Na,C错误； D.ClO是弱酸酸根，会水解，0.1 molNaClO溶液中ClO的实际数目小于0.1NA,D错误； 故选B。 5.【答案】C 【详解】A.乙二酸也具有还原性，能被酸性高锰酸钾氧化为CO2,因此过量的酸性高锰 酸钾溶液能将乙二醇直接氧化为C02,不能得到乙二酸，A错误： B.氨气密度比空气小，应使用向下排空气法收集，图中装置导管伸入试管太短，会造成 收集的氨气不纯，B错误； C.MgCl2为强酸弱碱盐，易发生水解反应，在HCI气流中加热MgC22HO能抑制Mg2+ 水解，并带走水蒸气，得到无水MgC2,C正确： D.植物油为不饱和脂肪酸甘油酯，含有碳碳双键，能与I2发生加成反应，因此不能使用植 物油萃取碘水中的L2,D错误； 故答案选C。 6.【答案】C 【分析】根据所连共价键的个数可以判断Y元素为第VIA族元素，X元素为第IIA族或第 VA族元素，根据己知信息，价电子数相差1，可以确定X元素为第VA族元素，第VA族和 第VLA族前四周期的元素中原子序数相差17的为硫元素和砷元素，故X为砷元素、Y为硫 元素。 【详解】A.砷元素与氮元素同主族，所以砷元素也具有多价态，形成的氧化物至少有两 种，A正确； B.H2$的沸点是前四周期同主族最低的，因为水分子间有氢键，使得水的沸点高于硫化 氢，B正确； C.X对应的最高价氧化物的水化物为砷酸，酸性弱于磷酸，为弱酸，而Y元素对应的最高 价氧化物的水化物为硫酸（强酸），C错误： D.As4S4分子中As形成3个共价键存在1对孤电子对、S形成2个共价键存在2对孤电 子对，两者均为s即3杂化，D正确： 故选C。 7.【答案】C 【分析】向净化除氯后的含碘海水中加入硝酸银溶液，得到碘化银悬浊液，向悬浊液中加 入铁粉，将碘化银还原得到银单质，同时生成碘化亚铁，碘化亚铁溶液中通入氯气得到碘 单质。 【详解】A.加入Fe粉进行转化时铁与AgI反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方 程式为2Ag+Fe=2Ag+Fe2+2I,A正确： B.“转化”后需分离沉淀与溶液，操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正 确； C.生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、NO和水，化学方程式为 3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO+NO↑+2H2O,产物AgNO3可循环利用；氧化剂为被还原的INO3 (生成N0),N从+5→+2（得3e):还原剂为Ag(0→+1，失1e),由电子守恒，n(氧化 剂：n(还原剂=1：3，C错误： D.FeI2中I还原性强于Fe2+,Cl2先氧化I,设有1 nolFeI2.根据Cl2+2I=2CI+I2(需 1 nolCI22),再氧化Fe2+:Cl2+2Fe2+=2Fe3+2C1(需0.5 mol Cl2),共需1.5 nol Cl2。若 C15,C过量，会氧化k生成I0等，导致2收率降低，D正确： n(FeL,) 故选C。 8.【答案】C 【分析】由图可知，该装置为电解池装置，极二氧化碳得到电子转变为乙烯、乙醇，发生 还原反应，故虹极为阴极，Ⅱ极为阳极，则a为电源负极，b为电源正极；阴极电极反应式 为：2C02+12+12e=C2H,OH+3H0、2C02+12H+12eC2H4+4H20;阳极为水失电子生 成氧气和氢离子，电极反应式为：2H,0-4e=O2↑+4H,故氢离子通过交换膜向左移 动，离子交换膜为阳离子交换膜，据此作答。 【详解】A.由分析可知，离子交换膜应选用阳离子交换膜，A错误： B.由分析可知，极为阴极，Ⅱ极为阳极，ā为电源负极，b为电源正极，离子交换膜允许 离子通过，电子不能通过电解质溶液，电子流向为→电极I(阴极)，电极Ⅱ（阳极） b,B错误： C.由分析可知，阳极电极反应式为：2H20-4e=02↑+4广，生成1molo2失4mole,阴 极电极反应式为：2C02+12+12e=C2HOH+3H20、2C02+12+12e-C2H+4H20,消耗 1molC02得6mole,由得失电子守恒可知，消耗的C02和生成的02物质的量比为2：3，相同 条件下体积比为23，C正确： D.电解质溶液显酸性，生成乙醇的电极反应：2C02+12H+12e=C,HOH+3H,0,D错 误： 故选C。 9.【答案】B 【分析】将HCl缓慢通入BaC2O4悬浊液中，发生如下反应： BaCz04(s)=Ba2+(aqtC202-(aq)、C20+H=HC204、HC204+H=HCz04。对于H2C204, kK二“82品0号随若御[品的塔大，“0城小 c(H2C204) c(H2C204) cC,02)增大，Ba增大，则曲线Ⅲ表示c(Ba2)与元[2变化曲线。BaC0,为难 溶电解质，则KBaC2O)小于105，则曲线Ⅱ表示p[c(C2O-)]随pcBa2+)的变化曲线；曲 缆表m[8随pcBa的变化曲线， 【详解】A。由分析可知，曲线Ⅲ表示(Ba2)与[以]变化面线，A正确： B.从图中可以看出，a点为曲线与曲线Ⅲ的交叉点，在此点，P2c,0 [c2但)1 「c2HC204)1 Lc(HC20)] 则cH)=c(HC2O4),B错误； C.对于曲线Ⅱ，p[c(C20子)]=3.8，pcBa2+)=3,KBaC204=c(C20子)cBa2+)=103.8×10 3=106.8,数量级为107，C正确： D.依据电荷守恒：cH)+2c(Ba2+=c(CI)+c(OH)+2c(C20-)+c(HC204),移项得2[cBa2+)- c(C2O]=c(C)+c(OH)tc(HC204)-c(H),D正确： 故选B。 10.【答案】D 【详解】A.由机理图可知，在反应循环中，三唑作催化剂，A正确： B.反应过程中有CO2中碳氧π键的断裂和甲酸中O一H的形成，故有极性键的断裂和形 成，有N-Nπ键断裂和H2O2中过氧键的形成，故有非极性键的断裂和形成，B正确： C.三唑是平面结构，Y也是平面结构，故其碳原子和氨原子均为s即杂化，Z中碳原子为 p2杂化，C正确。 D.C02换成C1802,生成HC18o18oH,总反应为：2H20+C1802=H202+ HC18o18oH,D错误； 故选D。 11.【答案】(1)减小 2ZiOC+AC,000CliCL4CO (3)当看到C中充满黄绿色气体时，打开电炉 (4)防止ZrCL4堵塞玻璃导管 (5)C (6) 形成液封，充分吸收反应生成的HC1 0.1x50x103-cV×10-)×233x5×100% 偏小 4m 【分析】A中氯气与ZSiO4、碳高温反应得到产物ZrCL4、SiCL4和副产物CCl4,结合表数 据，B中收集ZrCl4,C中收集SiCl4,D可吸收未反应完全的氯气，同时防止E中水蒸气进 入C使SiCL4水解，E吸收产生的毒气CO: 【详解】(1)由分析，装置E的作用为吸收CO,防止污染空气，反应方程式为CO+PdC2 +H2O=CO2+Pd山+2HCI,生成盐酸，pH减小。 (2)装置A中氯气与ZSiO4、碳高温反应得到产物ZrCL4、SiC14,结合质量守恒与E的作 用，还会生成C0,发生反应的化学方程式为ZSi0,+4C+4C,100℃ ZrCl+SiCl+4CO: (3)为防止空气中氧气、水干扰实验，应该首先使用氯气排净装置中空气，故步骤③为 当看到C中充满黄绿色气体时，打开电炉； (4)ZCL4容易冷凝成为固体，堵塞导管，故需要不断加热A、B之间的玻璃管，其目的 是防止ZrCl4堵塞玻璃导管： (5)A.仪器a为球形冷凝管，作用是多次冷凝回流，增强分离效果，正确： B.为了好的冷凝效果，冷凝水下进上出，应该先从c通入冷凝水，再打开电热套，正 确： C.SiCl4、CC14沸点分别为57.6℃、76.8℃，则应控制仪器a顶端支管口处蒸气温度 57.6℃左右，错误： D.仪器d中盛装的试剂隔绝空气中的水蒸气进入装置内部，可以选用五氧化二磷干燥 剂，正确： 故选C; (6)ZCL4白色固体，遇水剧烈水解，结合质量守恒，会水解生成HC1,安全漏斗中存在 液封设计，其作用为形成液封，充分吸收反应生成的HCI,防止HC1逸出造成实验误差： 由题干，和NH4SCN反应的银离子为cmol·L-1×V×103L,结合氯元素守恒：ZrCl4~ 4AgC1~4AgNO,则ZrCL4的质量分数 Q.100mo1-1×50.0x10L-cmoL-1xVx103L)x2xx23g/m0lX10096-01x50x109-evx10-9x23X5× mg 4m 100%。若取消步骤v,导致部分氯化银沉淀和NH4SCN反应，使得NH4SCN用量增大，则 ZrCl4的质量分数偏小。 12.【答案】(1)能 (2) I > 反应1放热，促进反应2平衡正向移动（可能存在O2与H2反应，H2的 浓度减小，反应2平衡正向移动) 2.5×104 1×105 (3)BD 【详解】(1)(1)根据盖斯定律（④+③）得2H2$(g+0,g)=2H,Og+S,g,△H1= 3(△H3+AH)=3(-1036kJ·mol1+94J·mol1)=-314kJ·mol1: (2)①催化剂不影响转化率，只影响速率，因此平衡转化率是该条件下的最大转化率， 有无催化剂都不会超过最大转化率，故平衡转化率曲线是I: ②温度升高，H2$的转化率升高，反应1为放热反应，温度升高转化率降低，故反应2为 吸热反应，温度升高，转化率升高，且程度比反应1大，故△H2>0: 新方法加入部分02，而未采用H2$直接分解法的原因是反应1放热，促进反应2平衡正向 移动，同时可能使部分H2与O2反应生成水，减小H2的浓度，使反应2平衡正向移动： ③向1L恒容容器中通入0.01mol混合气体n(Ar)nH2S)n(O2)=88:10:2],则 nH2S)=1×10-3mol,n(02)=2×10-4mol,设生成了2 x molH20和2 y molH2, 2H,S(g) + O2(g） =2H2O(g)+S2(g) 起始(mol) 1×103 2×104 0 0 转化(mol) 2x 2x 平衡(mol) 1×10-3-2x-2y 2×104-x 2x x+y 催化剂 2H2S(g) 2H2(g)+S2(g) 起始(mol) 1×103 0 0，P点H2S的转化率50%， 转化(mol) 2y 2y y 平衡(mol) 1×103-2x-2y 2y y+x 5×104-2x+2y,2y=1×10-4mol,解得y=0.5×10-4mol,x=2×10-4mol,n(S2)= /1×10-4)2.5×10-4 2.5×10-4mol, 则K=c(4S2) 1 =1×10-5: c2(H2S) (3)A.化学平衡状态是指各组分浓度不再变化，反应2在M点未达到平衡，因在M点 后体积分数依然在改变，A错误： B.恒容容器中，54ms时已达到平衡，通入Ar不影响平衡移动，故a(H2S)不变，B正确： C.M点的H2S的浓度高于N点，故反应速率：vQM0>v),C错误： D.72s时，再以2：1的物质的量之比充入H(g)和S2(g),反应2平衡逆向移动，最终 结果等效于加压，再次达平衡时，平衡向气体分子数增大方向移动，相比原平衡正向移 动，D正确： 故选BD。长那中学2026届高三化学作业检测五 班级 姓名 相对原子质量：Na23Cl35.5 Z91 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分） 1.我国有许多手工创作物件，它承载了我国的历史文明。下列有关说法正确的是 A.孔明灯的燃料石蜡是通过石油裂化获得的一种纯净物 B.皮影的原料主要采用牛羊皮，牛羊皮的主要成分是天然高分子 C.吹糖画的原料是麦芽糖，麦芽糖在酸或碱性条件下均能水解生成葡萄糖 D,粗布麻衣的原料是富含纤维素的麻秆等作物，经处理得到的长纤维称为合成纤维 2.下列化学用语表述正确的是 CI CI:C CI A.SO3的VSEPR模型： B.CCl4的电子式： C.一氟乙烷的空间填充模型： D.质量数为79的硒核素：Se 3.采用某种试剂鉴别下列物质（加热装置任选），其中不可行的是 A.MnO2、CuO、碳粉三种固体粉末：浓盐酸 B.BaCl2、Ca(OH2、Ba(NO3)2三种溶液：S02气体 C.H2O2、NaCIo、NaOH三种溶液：紫色石蕊溶液 D.NH4Cl、AlCl3、Na2SO4三种溶液：NaHCO3溶液 4.钠及其化合物的部分转化关系如图。设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 NaCd09Na是Na,Oz品N ③ ④ NaOH NaClO 电解 02 A.反应②中2.3gNa完全反应生成Na2O2转移电子数目为0.2NA B.反应①生成的气体，每11.2L(标准状况)含原子的数目为Na C.1 mol Na202中含有的离子数目为4WA D.100mL1mol·L-1NaCl0溶液中，Cl0的数目为0.1NA 5.下列实验操作能达到实验目的的是 棉花 乙二醇 浓氨水 过量的酸性 碱右灰 KMnO4溶液 尘石灰 A.制备草酸 B.制备并收集少量干燥的氨气 MgCL2·2H,0 C.制取无水MgCl2 D.用植物油萃取碘水中的12 6.X、Y都是前四周期p区元素，价电子数相差1且原子序数相差17。两者形成的X4Y4分子 结构如下。已知X与同一主族上一周期的元素性质相似。下列有关说法错误的是 A.X形成的氧化物至少有两种 B.Y的最简单氢化物沸点在前四周期同族元素的最简单氢化物中最低 C.最高价氧化物对应水化物的酸性：X>Y D.X4Y4分子中所有原子的杂化方式均相同 2 7.碘及其化合物广泛用于医药、染料等方面。1的一种制备方法如下图所示： AgNO Fe粉 Cl 净化除氯后 富集 一悬浊液一转化氧化 含r的海水 沉淀 下列说法错误的是 A.加入Fe粉进行“转化'反应的离子方程式为2Agl+Fe=2Ag+Fe2++2I B.“转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C.“转化”后生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，该反应中氧化剂与还 原剂的物质的量之比为4：3 D.“氧化中若反应物用量比C1.5,单质碘的收率会降低 n(Fel2) 8.利用CO2电催化还原制取CH5OH和CH的装置如图所示。下列说法正确的是 A.离子交换膜应选用阴离子交换膜 a电源b B.电子流向：a→电极I→交换膜→电极Ⅱb C02 02 H2SO/KCl C.在相同条件下，消耗的CO2和生成的O2体 溶液 H2SO4溶液 积比为2：3 →C2HOH H2O D.生成乙醇的电极反应：2C02+9HO+12e =C2HsOH+120H 催化剂沉积 离∫交换膜 IrOy/Ti 气休扩散电极 电极 9.25C时，将HC1缓慢通入BaC2O4悬浊液中，测得溶液中pL[L为c(C2O?-)、 c2H)或 c(H2C204) 8部随p化a2中的变化关系如图所示。已知pL=一eL,下列说法错误的是 A画线Ⅲ表示c®a2)与p0变化曲线 pc(Ba2+) B.a点溶液中：c(H+)>c(HC2O) 4 C.该温度下，草酸钡溶度积的数量级为107 D.b点溶液中：2[c(Ba2+)-c(C2O-)]=c(Cl-)+ -0.40.81.62.83.84.85.8pl c(OH-)+c(HC20)-c(H+) 3 10.三唑（平面结构）水溶液微滴表面接触CO2发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上 述反应机理，下列叙述不正确的是 O=C=0 A.三唑在反应循环中起催化作用 B.反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 (三唑 C.微粒Y和Z中碳原子和氨原子的杂化方式均为sp 2H+2HO·+ HO D.若将C02换成C1802,总反应为：2H20+C1802= H21802+HCOOH 二、非选择题（共30分） 11.(16分)锆英砂（主要成分为ZSi04)是目前生产金属锆和锆化合物的主要原料，通过直 高温 接氯化法生产ZrCl4,联产SiCL4,提高了资源利用效率。副反应为C+2Cl2二CCl4。实验 室模拟直接氯化法进行实验，并测定ZCl4产品纯度。实验装置如下（夹持装置略）： 分散有ZrSiO4和 碳粉末的石棉绒 碱石灰 CL2→-中 巨糊 电炉(1000C) D A PdCl,溶液 120℃油浴B 冷水浴 E 已知：相关物质性质如下表 物质 熔点/C 沸点℃ 性质 ZrCl4 437 白色固体，遇水剧烈水解，331℃以上升华 SiCl4 -70 57.6 无色或淡黄色发烟液体，易水解 CCl4 -23 76.8 难溶于水 回答下列问题： I.制备ZrCL4 组装好仪器后，部分实验步骤如下： ①检查装置气密性②装入药品③..④关闭电炉，充分冷却 (1)装置E中PdC,溶液可将CO氧化吸收，防止污染空气。该反应生成Pd单质，则E 中溶液pH(填“增大”“减小”或“不变”)。 (2)装置A中发生的主反应化学方程式为 (3)步骤③的操作为 (4)反应过程中，需要不断加热A、B之间的玻璃管，其目的 是 (5)使用如图装置进一步提纯C中产品，获取SiCl4,下列说法错误的是 温度计 A.仪器a的作用是冷凝回流，增强分离效果 B.先从c通入冷凝水，再打开电热套 C.应控制仪器a顶端支管口处蒸气温度为76.8℃左右 D.仪器d中盛装的试剂可以选用五氧化二磷 冷水 电热套 Ⅱ.测定ZrCl4的纯度 i.取mg产品于烧瓶中，通过安全漏斗加入足量蒸馏水，充分反应后过滤、洗涤 安全 漏斗 沉淀，合并滤液、洗涤液及安全漏斗中的液体，转移到容量瓶中配成100L溶 液。 = i.取20.00mL溶液于锥形瓶中，加入足量NaOH溶液； 弹簧夹 i.向锥形瓶中加入足量稀硝酸，再加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液 50.00mL,使cl-完全沉淀； ⅳ.向其中加入2mL硝基苯，用力摇动，使沉淀表面被有机物覆盖： v.加入指示剂，用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定过量Ag+至终点，记下所用体积为VmL。 [已知：Kp(AgC)=1.8×10-10,Km(AgSCN)=1.03×10-12] (6)安全漏斗的作用为 ZCL4的质量分 数=」 (列出计算式)。若取 消步骤iv,则ZrCl4的质量分数 (填“偏大”或“偏小”或“无影响)。 5 12.(14分)在传统克劳斯工艺制备S2的基础上，科研工作者提出分解H2S制备S2同时获取 H2的新方法，涉及到的部分反应如下： 反应1：2H2S(g)+02(g)=2H20(g)+S2(g)△H1 催化剂 反应2：2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)△H2 (1)传统克劳斯工艺涉及到的部分反应如下，则新方法中反应1 (填能”或“不能") 自发进行。 2H2S(g)+302(g)=2S02(g)+2H20(g）△H3=-1036k·mol-1 4H2S(g)+2S02(g)=S2(g)+4H20(g)△H4=+94k·mo1 (2)按照新方法，向1L恒容密闭容器中通入0.01mol混合气体[n(Ar):n(H2S):n(O2) 88:10:2]。H2S的转化率(o)与温度关系曲线如图1所示，三条曲线分别代表平衡转化率及 相同反应时间内有、无催化剂的转化率。 60 P 50 %/S 40 巴 30 20 10 9- 700 800900 1000 T/C 图1 ①代表平衡转化率的曲线是 (填T'、“T或“T)。 ②△H2 0(填<”、=”或>”)：新方法加入少量O2,而未采用H2S直接分解 法的原因是 ③P点n(H2)=1×104mol,此时n(S2)=」 nol,反应2的平衡常数K= (3)1000℃时，恒温恒容密闭容器中只发生反应2， 0.1 0.020 0.08 H2S和H2的体积分数（φ）随时间变化曲线如图2所示。 页0.06 M 0.015 下列说法正确的是 s0.04 aoo袋 0.02 0.005 A.反应2在M点达到化学平衡状态 0 B.54ms时，通入Ar,a(H2S)不变 0 18 36 5472 t/ms C.H2S的反应速率：vM)<vN) 图2 D.72s时，再以2：1的物质的量之比充入H2g)和S2(g),达平衡时，p(H2)减小 6