湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期作业检测七 化学试题

长那中学2026届高三化学作业检测七参考答案 题号 3 6 8 10 11 12 答案 B A B B C B 1.【答案】B 【解析】A.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，其特性及应用符合题目要求，A 正确：B.石墨烯是碳的单质，属于无机非金属材料，不是有机高分子材料，B错误： C.二氧化硅用于光导纤维，属于新型无机非金属材料，C正确；D,储氢合金通过可逆吸附 氢气发挥作用，D正确；故答案选B。 2.【答案】A 【解析】A.邻羟基苯甲醛，羟基氢与醛基上的氧原子形成分子内氢键表示方法为 H ,A错误：B.天然橡胶由异戊二烯(2-甲基-1,3-丁二烯)发生加聚反应得到 顺式聚异戊二烯，其结构简式应为 B正确；C.CH,CN中C和N原子间共 用3对电子，其电子式为H:c:cN:,C正确；D.Fe+的核外电子排布为Ar3d,结构示 意图为 D正确；故选A。 3.【答案】C 【分析】 A、该温度下水的离子积为1012，pH=11的NaOH溶液中氢氧根离子的浓度为0.1molL,10L 该溶液中含有lmol氢氧化钠，含有OH的数目为NA B、1个R2+含有电子数为：A-N-2,则amol的R2+(R的核内中子数为N,质量数为A) 的核外电子数为a(A-N-2)NA C、含有NA个氦原子的氦气物质的量为1ol,标准状况下的体积为22.4L D、标况下，11.2L气体的物质的量的为0.5mol,0.5mol一氧化氮消耗0.25mol氧气生成0.0.5mol 二氧化氮，反应后气体物质的量为0.75ol,由于存在反应N2O4≠2NO2,所以反应后的混合 气体的物质的量小于0.75ol,所含分子数小于0.75NA 4.【答案】A 【解析】A.热的蒸发皿温度较高，需用坩埚钳夹取，转移至陶土网上冷却（避免烫坏实验台）， 操作符合规范，A正确；B.图示为酸式滴定管，不能盛装NaOH溶液，操作错误，B错误： C.蒸发氯化铁溶液，Fe3+水解生成F(OHD3,灼烧，得到氧化铁，不能得到氯化铁，操作错 误，C错误；D.氢氧化钙与氯化铵加热制备氨气，试管口应略向下倾斜，防止冷凝水回流使 试管炸裂，操作错误，D错误；故选A。 5.【答案】B 【详解】解析：整个实验中依次发生了如下反应：①中发生反应：Cū2++2NHHO= Cu(OHD2J+2NH4*,②中发生反应C(OD2+4NH3H0=[Cu0NH)4]2+2OH+4HO,最后 利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度析出[C1NH)4]$O4HO晶体，所X所含阴 离子是S042,C对。 6.【答案】B 【解析】杜瓦苯分子中含有碳碳双键，所以可以使溴水褪色，A对：但杜瓦苯分子中非 碳碳双键的碳原子采取的是sp杂化，所以所有原子无法共面，B错：棱晶烷分子高度对称， 只有一种等效氢，所以C对；三个物质的分子式都是CH6,D正确。 7.【答案】B 【解析】A.Fe2+具有还原性，可将C2O?还原为C3+,结合电子守恒、电荷守恒写出离子方 程式为6Fe2++C,O号+14H=6Fe3++2C3++7H,0,A正确：B.高温条件下，碳作为 还原剂通常生成C0,而不是CO2,所以用炉甘石ZCO3火法炼锌时发生的反应为 高温 ZnCO3+2C Zn+3CO↑，故B错误；C.黑火药爆炸反应中，S、NO3、C的氧化还原过 程电子守恒，各元素原子数目配平正确，C正确：D.铁元素化合价由+3价升高到+6价，氯 元素化合价由+1价降到1价，根据化合价升降守恒配平后得方程式为： 3ClO+2Fe3++10OH=2FeO2+3C1+5H,O,D正确；答案选B。 8.【答案】C 【解析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，说明R为H元素；X、 Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数， XY,ZR,的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共 价键，结合位置可知Y为F元素，据此分析； 【详解】A.由分析知X为B元素，Y为F元素，Z为N元素，三者的第一电离能由大到小 为F>N>B,即Y>Z>X,A正确： B.由分析知R为H元素，故ZR,与XY,ZR,分别为NH,和BFNH,在NH,分子中，N 原子具有一对孤对电子，对成键电子对的斥力较强，故会导致其HN-H键角偏小，而BFNH? 中的N原子与B原子形成了配位键，没有孤对电子，故其HNH键不会受到孤电子对的斥力 影响，因此，对于HNH键的键角，NH,<BFNH3,B正确： C.由分析知R、X、Y、Z分别为H、B、F、N元素，其中H、F、N元素的单质常温下是气 体，但B元素单质常温下是固体，故C错误： D.由分析知X为B元素，Y为F元素，对于基态原子，B和F都只有1个未成对电子，故 X=Y,D正确： 因此，答案选C。 9选B;A选项，酯化反应中饱和碳酸钠的作用，正确；B选项，操作b应该是过滤、蒸馏： 根据题意，C选项应该是正确的；D项，苯甲酸先与碳酸钠反应生成苯甲酸钠，然后再与硝 酸反应生成苯甲酸。 10.【答案】C 【解析】A.[(NH),C0-O-O-Co(NH,),]中含有过氧键，故氧元素显-1价，由化合 价规则知A项正确；B.由题干信息及工作原理图知，反应物有SO2、O2、I,生成物是I2 SO},B项正确；C.过程②和⑤中没有电子转移，C项错误；D.反应③中O2得到电子后 转化为过氧键，D项正确。故选C。 11.【答案】C 【解析】【分析】左侧CO具有氧化性，苯酚具有还原性，有自发的氧化还原反应，所以 左侧装置是原电池，右侧装置是电解池，ā极发生电极反应： C工，O3+6e+7H,O-2Cr(OH),+8OH,得电子，发生还原反应，所以a为正极，b极苯 酚被氧化为CO2,发生氧化反应，b是负极，c是阴极，d是阳极。 【详解】A.a极发生电极反应：CI,O号+6e+7H,O=2C1(OH),+8OH,得电子，发生 还原反应，为正极，为维持溶液电中性，且重铬酸根只在酸性条件下存在，所以阳离子要透 过膜I向阴极区移动，所以膜I为阳离子交换膜，A正确：B.a是正极，b是负极；d是阳极， c是阴极；电子在外电路中从阳极流向正极，即由阳极d经外电路移动到正极a,B正确：C.c NO NH2 极的电极反应为 +6e+4H,0=60H ,C错误； D.b极区每消耗1mol苯酚，根据化学方程式CH.O-28e+11H,O=6C0,+28H转移 NH, 28nol电子，d极的电极反应为2 -4e+40H=4H20 移28mol电子时，可合成7mo D正确；故选C。 N-N 12.【答案】C 【解析】通过图1观察得到结论平衡时甲醇含量为0.6mol的为500C时的数据，温度升高甲 醇含量降低，平衡向逆向移动，所以正反应方向为放热反应，A对：图2中的曲线先升后降， 说明前半段还未达到平衡，温度高速率快所以甲醇的含量高，后半段是温度高平衡逆向移动， 甲醇含量降低，所以a容器未达到平衡，正逆速率不相等，B对：b中的平衡状态转变成c中 的平衡状态需要平衡逆向移动，升温或减压可以使平衡逆移，C错：达到平衡时、b、c中温 度升高，平衡逆移，CO的转化率越来越小，D对。 13.【答案】（每空2分）(1)三预烧瓶 (2)2Na+2H2O=2NaOH+H2t (3) ①.防止沸腾的二聚环戊二烯进入直形冷凝管而使环戊二烯不纯 ②.否 (4)TiCL4+(x+2)H20=Ti02xH201+4HC1 (5)二乙胺消耗反应生成的HC1而使产率上升，但二乙胺过量，反应体系碱性太强，产率降 低 【解析】 【分析】本实验是制备二氯二茂钛，该实验需要在无水无氧的环境下制备，步骤1的目的是 用钠除去四氢呋喃中的水；步骤2是为了将二聚环戊二烯解聚得到环戊二烯：步骤3根据反 应原理加入原料制备产品，据此分析； 【小问1详解】 仪器F为三颈烧瓶： 【小问2详解】 步骤1的目的是用钠除去四氢呋喃中的水：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑： 【小问3详解】 ①图1中克氏蒸馏头的作用是防止沸腾的二聚环戊二烯进入直形冷凝管而使环戊二烯不纯： ②根据已知信息：二聚环戊二烯的解聚温度为200℃左右，所以要想使其解聚需要200℃，水 浴温度无法达到，故不能用水浴进行加热： 【小问4详解】 若将E改为分液漏斗，空气中水蒸气会进入装置，在滴加TCL时可能发生水解反应，副反应 的化学方程式为TiCl4+(x+2)HO=TiO2xHO1+4HCl: 【小问5详解】 二乙胺消耗反应生成的HC1而使产率上升，但二乙胺过量，反应体系的碱性太强，二氯二茂 钛的产率降低； 14.【答案】（每空2分）(1) ①.氯乙烯(2分) ②.酯基和氨基 (2分) (2)加成反应(2分) (3) (2分) (4) NH, NH2 4 ONa +NaOH> +Na2CO3 (2分) 5 (任写1种)(2分) 【解析】 【分析】HC=CH和HCl在HgCl,催化下生成A,结合A的分子式可知，A为CH=CHCl,A 和NaCN发生取代反应生成B,结合B的分子式可知，B为CH=CHCN,B和M发生加成反 应生成C,根据C的结构简式及M的分子式知，M为 ,C和氢 气发生加成反应生成D,D比C多4个氢原子，则C中CN完全和氢气发生加成反应，则D 0人0 为H从 D发生取代反应生成E,E发生水解反应然后酸化得到 F,根据F的结构简式及E的分子式知，E为 H发生水解反应生成I, NH, 根据I的化学式知，I为 ONa ,I和碱石灰反应生成J,J发生 NH2 取代反应生成褪黑素，则丁为 【小问1详解】 A的结构简式为：CH2-CHCI,则名称为氯乙烯；化合物D为HN 其中官能团名称为：氨基和酯基。 【小问2详解】 B为CH=CHCN,对比C的结构，可知B与M发生加成反应得到C。 【小问3详解】 由分析知，E为 【小问4详解】 NH, I为 ONa ，与碱石灰发生脱羧反应生成J: NH2 ，化学方程式为 NH, NH2 △ ONa +NaOH→ +NazCO Cao 3 【小问5详解】 H的同分异构体符合下列条件：i含有3个六元环，其中1个是苯环；ⅱ含有 结 C-N- 构，不含N一H键：ⅲ含有4种不同化学环境的氢原子，结构对称，符合条件的结构简式有 eef (任写1种)。长那中学2026届高三化学作业检测七 班级 姓名 一、单项选择题（共12小题，每小题3分，共36分） 1、下列有关材料的叙述，说法错误的是( A.硬铝密度小、强度高，具有较强的抗腐蚀能力，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 B.石墨烯属于有机高分子材料 C.二氧化硅属于新型无机非金属材料 D.储氢合金是一类能够大量吸收H,,并与H,结合成金属氢化物的材料 2、下列化学用语或图示表达错误的是() A.邻羟基苯甲醛的分子内氢键： B.天然橡胶的结构简式： C.乙腈(CHC)的电子式：H:C:cN: D.Fe3+的结构示意图： 3、设N4为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是() A.某温度下纯水的pH=6,该温度下10LpH=11的NaOH溶液中含OH的数目为NA B.amol的R2+R的核内中子数为N,质量数为A)的核外电子数为a(A-N-2)Na C.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L D.在标况下，11.2LN0与11.2LO2混合后所含分子数小于0.75NA 4、下列实验的对应操作中，合理的是（) NH4CI和 Ca(OH)2 NaOH 棉花团 溶液 A.转移热蒸发 C.从氯化铁溶液获 B.滴定 D.制备NH 皿至陶土网 得氯化铁固体 A.A B.B C.C D.D 第1页，共6页 5、X为含Cu2+的配合物。实验室制备X的一种方法如下。 0.1 mol.L-I 1molL氨水 1molL氨水 95%乙醇 CuSO,溶液 ① ② 用玻璃棒 摩擦试管壁 产生蓝色 含X的溶液 析出X晶体 沉淀 下列说法错误的是() A.①中发生反应：Cu2++2NH3H20=Cu(OD2J+2NH4 B.在①和②中，氨水参与反应的微粒相同 C.X中所含阴离子是SO42 D.X的析出利用了其在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度 6、在不同波长光的照射下，苯可转化为棱晶烷和杜瓦苯，其转化关系如下图所示。 hv hv 2<200nm λ>200nm 棱晶烷 杜瓦苯 下列说法错误的是() A.杜瓦苯能使溴水褪色 B.杜瓦苯分子中所有原子共平面 C.棱晶烷的核磁共振氢谱只有一组峰D.苯、棱晶烷和杜瓦苯互为同分异构体 7、下列过程中，对应的化学方程式或离子方程式错误的是() A.用绿矾FeS047H20处理酸性工业废水中的C20: 6Fe2++Cr,02+14H+=6Fe3++2Cr3++7H,0 B.《天工开物》记载用炉甘石（亿nCO3)火法炼锌： 2ZnC0,+C高温2ZI+3C0,个 C.黑火药爆炸的反应为：S+2KNO,+3C=K,S+N,个+3C0,个 D.工业上制备高铁酸钠的一种方法： 3ClO-+2Fe++100H-=2FeO+3C1 +5H,O 第2页，共6页 8、R、X、Y和Z为短周期元素，XY3ZR3的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋 取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z 的最外层电子数。下列说法不正确的是() A.第一电离能Y>Z>X B.R-Z-R键角大小ZR<XY3ZR C.R、X、Y和Z的单质常温下均为气体 D.基态原子未成对电子数X=Y 9、已知苯甲酸乙酯的沸点为212.6℃，“乙醚环己烷水共沸物”的沸点为62.1℃。实验室 初步分离苯甲酸乙酯、苯甲酸和环己烷的流程如下。下列说法错误的是() 无水MgSO 饱和Na,CO,溶液 有机相 操作b →苯甲酸乙酯 有机相I 混合物 操作a 共沸物 水相一一萃取液过逃苯甲酸粗品操作©苯甲酸 乙醚 H,SO A.饱和碳酸钠溶液有反应苯甲酸和降低苯甲酸乙酯溶解度的作用 B.操作b为萃取分液，操作c为重结晶 C.对有机相I的操作为蒸馏，在62.1℃和212.6C分别收集蒸馏产物 D.该流程中苯甲酸先转化为苯甲酸钠，后转化为苯甲酸 10、利用烟气中$O2可回收废水中的，实现碘单质的再生，其反应原理如下图所示 下列说法错误的是() C02 ② ① NH A.[(NH)Co--O-Co(NH ) Co(NH 0 Co(NH3)sI2- 中Co的化合价为+3价 →NH B.总反应离子方程式为： ⑤ NH [(NH3)sCo-0-0-Co(NH3)s14 S0,+O,+2I=I,+SO2 Co(NH3) 4 S02 C.反应①~⑤中均有电子的转移 so D.反应③中，每消耗1molO2会转移2mol电子 11、我国科学家设计了一套电化学装置，能够同时实现苯酚的无害化处理和电催化合成 其工作原理如图。下列说法错误的是() N=N 第3页，共6页 膜虹 膜Π b 阴膜 d Cr,0另 CO KOH 溶液 Cr(OH) C.H.O KOH溶液 A.膜虹为阳离子交换膜 B.电子由d经外电路移动到a NO, NH C.c极的电极反应为 +4e+2H,0=4OH+ D.b极区每消耗1mol苯酚，可合成7mol 人N=N人 12.己知C0和H2在一定条件下合成甲醇的反应为：CO(g十2H2(g)二CHOH(g)。现在 容积均为1L的a、b、c三个密闭容器中分别充入1molC0和2molH2的混合气体，控 制温度，进行反应，测得相关数据的关系如图1和图2所示。下列说法中不正确的是() 甲醇)rmol1 (甲醇) 0.8 0.6 10 40 t/min 7 737℃ 温度分别为300℃、500℃的 温度分别为了~乃的密闭容器中，反 密闭容器中，甲醇的物质的量 应均进行到5min时甲醇的体积分数 图1 图2 A.该反应的正反应的△H<0 B.反应进行到5min时，a容器中v(正)≠v(逆) C.升温或加压，可将b中的平衡状态转变成c中的平衡状态 D.达到平衡时，a、b、c中CO的转化率为a>b>c 二、非选择题 13.(12分)二氯二茂钛是由T+与C和环戊二烯阴离子( )形成的配合物，是一 种高效催化剂，主要用于烯烃聚合及加氢反应，医药上可作为一种高效低毒的活性物质。 其合成原理如下： 第4页，共6页 200℃2 二聚环戊二烯 环成二烯 2 TiCl 二乙胺 2HCI THF 环戊二烯 二氯二茂钠 步骤1：向圆底烧瓶中加入钠屑和四氢呋喃液体(T,再加适量的二苯甲酮作为显色剂。 连接好装置，通一段时间氨气，在I20℃左右用电热套加热回流，当液体由无色逐渐变蓝 后，蒸馏，收集180nL液体备用。 步骤2：按图1组装好仪器。在圆底烧瓶中加入一定量二聚环戊二烯和沸石，加热蒸馏， 收集42C的馏分70mL并尽快用于后续实验。 克氏蒸馏头 图1 图2 步骤3：按图2连接好装置。先通一段时间的氨气，在干燥的三颈烧瓶中加入180LF, 搅拌下通过E缓慢依次滴加20 nLTiCl4,60mL的二乙胺和70mL的步骤2的馏分，在氮 气的保护下60℃下回流至反应结束，得到棕红色的液体。用冰水冷却至5℃左右析出晶 体，过滤，用盐酸洗涤，得到粗品。 已知：①二聚环戊二烯的沸点为170℃，解聚温度为200℃，环戊二烯的沸点42℃： ②无水环境中二苯甲酮显蓝色； ③反应体系碱性太强时，二氯二茂钛的产率会降低： ④TiCL4常温下为液体，易水解生成TiO2·xHO沉淀： ⑤THF是一种优良的有机溶剂。 (1)仪器F的名称为 (2)步骤1中发生的反应是 (用化学方程式表示)。 (3)①图1中克氏蒸馏头的作用是 ②装置A能否用水浴进行加热？ (填“能或“否”)。 (4)将E改为分液漏斗，在滴加C4时可能发生的副反应的化学方程为 (5)资料显示产率随二乙胺用量的增加先升后降，其可能原因是 第5页，共6页 14.(12分)褪黑素( )是由松果体产生的一种胺类激素，在 调节昼夜节律及睡眠觉醒方面发挥重要作用。某研究小组设计合成路线如下（部分条件已 省略)： CH-CH.HCLCH.CTNaCN CHN M:CH O. HgCl,A B C,H,ONa N Ni/△ D CDCL OH OH+ i.NaOH CHON i E △HCOOH 回 NaOH C,HO,NNa碱石灰GH,ONCH,COO,褪黑素 △ I △ J 回 已知： o..-om RC-O-R:+R:-NH2CDCh ◆CaO ②无水乙酸钠在碱石灰作用下发生反应： CH,COONa+NaOH>CH,T+Na,CO, (1)化合物A的名称为 化合物D中官能团的名称是 (2)B→C的反应类型为 (3)E的结构简式为 (4)I→J反应的化学方程式为 (5)写出符合下列条件的H的一种同分异构体（不考虑立体异构）的结构简式 ①含有3个六元环其中1个是苯环； ②含有 结构，不含N-H键； ③含有4种不同化学环境的氢原子。 第6页，共6页