湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期作业检测二 化学试题

长郡中学2026届高三化学作业检测二 姓名： 班级： 一、选择题（每个题目只有1个正确答案） 1.国产大飞机，特别是C919的正式交付向世界展示了我国的科技实力，它标志着中国 在高端装备制造业取得了历史性突破。大飞机上用到了先进金属材料一第三代铝锂合 金，在铝的基础上，加入了锂、铜、镁等元素。下列叙述正确的是 A.工业上可由电解熔融的A1CL,制备单质铝 B.铝锂合金的熔点比AI高 C.锂在氧气中燃烧只能生成Li,O D.镁燃烧可以用泡沫灭火器来灭火 2.下列实验操作正确并且与选项中实验目的匹配的是 不断 蘸有待 D搅拼 测液的 玻璃棒 NaOH 溶液 pH试纸 浓硫酸 水 干净干燥的玻璃片 B.读取液体体 C.收集氯气 D.测定饱和氯水 A.稀释浓硫酸 积 的pH A.A B.B C.C D.D 3.关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是 A.萃取和柱色谱法从青蒿中提取分离青蒿素 B.蒸馏法分离CH,Cl,和CC1 C.过滤法分离2,4,6-三溴苯酚和苯 D.重结晶法提纯含有少量食盐和泥沙的苯甲酸 1 4.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ 压缩封装有NO2和N,O,混 增大压强，2O.(g)≠、O(g)平衡正向移动， A 合气体的注射器，混合气 最终平衡时的c(NO,)大于未压缩时的c(NO,) 体颜色先变深又逐渐变浅 Fe与稀硫酸反应，溶液变 B 2Fe+6H=2Fe3++3H,个 为棕黄色 C 浓硝酸保存在棕色试剂瓶 浓硝酸具有强氧化性 反应物的浓度增大，化学 浓度增大，活化分子百分数增多，有效碰撞次数 D 反应速率增大 增多 A.A B.B C.C D.D 5.下列反应的离子方程式正确的是 A.用稀硝酸溶解少量Cu粉：3Cu+8I+8NO,=3Cu(NO,),+2NO个+4H,0 B.用Na,O2和水制备少量O2:Na,O2+H,0=2Na*+20H+O,↑ C.向A1,(SO4)3溶液中加入过量氨水：A1++3NH3·H,O=A1(OH)3↓+3NH D.向Fl,溶液中通入少量氯气：2Fe2++Cl,=2Fe3#+2Cl 2 6.亚氯酸钠(NaClo2)具有强氧化性，受热易分解，可用作漂白剂、食品消毒剂等，以 氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如图所示，已知：纯CO2易分解爆炸，空气中 C1O2的体积分数在10%以下比较安全。下列说法正确的是 H,S04S02空气 H,O2、NaOH NaClO, 溶解→反应1 C102 反应2 操作1 →NaCIO,(s) →母液 A.“溶解步骤中可以用稀盐酸代替稀硫酸 B.“反应1”中鼓入空气的主要目的是提供氧化剂 C.“反应2中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：1 D.“操作1”为蒸发结晶，过滤，洗涤，干燥 7.某兴趣小组在实验室模拟侯氏制碱法 氨气 制备NaHCO3,部分实验装置如图所示。 试剂a 试b 试剂e 下列说法错误的是 试剂d 式剂 试剂c A.实验过程中向启普发生器中添加 液体时，可以取下I处胶塞加入 B.开始实验时，应先打开活塞亚，再打开活塞Ⅱ C.反应结束后，试剂d换为冰水，可以促进NHCO3晶体的析出 D.所用试剂有稀盐酸、CCO,、饱和食盐水、氨气、蒸馏水等 8.纳米材料一直是科学家研究的重要课题。实验室采用气相还原法制备纳米级F粉， 其流程如图所示，下列说法错误的是 N,H2 FeCL,·nH,O加热脱水 固体 FeCl, 纳米级 干燥 Fe粉 A.FeCl,·nH,O固体加热脱水的过程属于化学变化 B.获得的纳米级Fe粉属于胶体 C.纳米级Fe粉比普通铁粉更易与氧气反应 D.高温制备纳米级F粉的过程中通入N2可以防止爆炸，也可作保护气 9.硫酸工业的接触室中发生的反应为2S0,g)+0(g)=2S0,(g)△H=-198kJ-ol。下列 说法正确的是 A.加入合适的催化剂可以降低该反应的焓变 B.气体平均摩尔质量不变时说明反应达到平衡状态 C.反应达平衡状态时v正(O2)=2y(SO) D.平衡后升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增大 10.800°C时，在一恒容密闭容器中通入一定量的H,和N0,发生反应2NO(g)+2H,g)= N,(g)+2H,O(g),不同条件下反应，测得反应体系中的瞬时反应速率如表所示，该反应的 瞬时反应速率可表示为v=C“(NO)·cPH2),其中k为常数。 实验编号 c(NO)/(mol.L) c(H,)/(mol.L) v/(mol.L1.s) 0.0010 0.0060 8×107 2 0.0020 0.0060 3.2×106 0.0040 0.0120 2.56×103 4 0.0040 0.0030 6.4×106 下列说法正确的是 A.a=2、B=1 B.其他条件不变，温度升高，k减小 C.其他条件不变，加入催化剂，k不变 D.其他条件不变，向容器中通入He,k会增大 4 二、解答题 11.合成氨反应的平衡常数飞值和温度的关系如下： 温度(C) 360 440 520 K值 0.036 0.010 0.0038 (1)①写出工业合成氨的化学方程式 ②由上表数据可知该反应为放热反应，理由是 ③理论上，为了增大平衡时H,的转化率，可采取的措施是 。(填序号) a.增大压强b.使用合适的催化剂c.升高温度d.及时分离出产物中的H3 (2)原料气H2可通过反应CH.(g)+H0(g=C0(g)+3班：(8)获取， 甲个 平 n(H,0) 已知该反应中，当初始混合气中的nCH 衡 恒定时，温度、压 (%》 强对平衡混合气CH,含量的影响如右图所示： 温度() ①图中，两条曲线表示压强的关系是：PP2(填>”、“=”或<)。 ②该反应为 反应（填吸热”或“放热）。 (3)原料气H2还可通过反应co(g+H,0(g=C0(g)+H(g)获取。 ①Tc时，向容积固定为5L的容器中充入1mol水蒸气和1molC0,反应达平衡后，测 得C0的浓度为0.08mol.L1,则平衡时C0的转化率为 该温度下反应的平 衡常数K值为 ②T℃时，改变水蒸气和CO的初始物质的量之比，充入容器进行反应，下列描述能够说 明体系处于平衡状态的是 (填序号)。 a.容器内压强不随时间改变b.混合气体的密度不随时间改变 c.单位时间内生成amol CO2的同时消耗amolH, d.混合气中n(C0):n(H,O):n(C02):n(H2)=1:16:6:6 5 12.四川黄金储量丰富，冶金技术多样，其中硫脲浸金是一种环保、高效的黄金提取工 艺。某金矿厂以载金硫化矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹）为原料提炼黄金 的工艺流程如下： H 石灰乳 氰氨化钙(CaCN2) 空气 烟气 催化还原 冷却 吸收 疏脲合成 矿粉 焙烧 H2S04 提纯 焙烧渣 浸金 浸出液 电解 →Au Fe2(S04)3 己知：①As,O3有毒，高温较稳定，易升华；②硫脲[CSNH2)2],是一种白色晶体，有 还原性，受热易分解，强酸性或强碱性均易发生水解，可由硫氢化钙(C(H)2)溶液与氰 氨化钙混合制得。回答下列问题： (1)As位于元素周期表的位置为 (2)“焙烧”时，FAsS转化为两种有毒物质和一种红棕色固体，写出此反应的化学方程 式 (3)“催化还原”需控温，其日的是获得 (填名称)，以便顺利完成“吸收”、“合成硫 脲”。 (4)浸出液中含Au[CS(NH2),],“浸金”中硫脲的作用 加入硫脲 时需同时加入NaS,O3作稳定剂、作用为：①形成更稳定的配离子，抑制Au()的还原， ②】 0 (⑤)“电解可用“置换”替代，选用 (填化学式)，方便后续实现循环利用。 (6)为达到最佳浸金效果，“浸金”时需严格控制溶液pH在0.5~2，反应温度在40℃~60℃， 试解释控制pH需大于0.5的理由长郡中学2026届高三化学作业检测二 参考答案 一、选择题（每题3分，共30分） 题号 1 2 3 4 5 6 9 10 答案 C A C B B 1.C【详解】A.A1C1,为分子晶体，熔融状态不导电，工业上由电解熔融的A1O,制备铝 单质，A错误；B.合金的熔点比成分金属低，即铝锂合金的熔点比A1低，B错误： C.锂金属性较钠弱，在氧气中燃烧只能生成Li,O,C正确： D.镁可在二氧化碳中燃烧，不能用泡沫灭火器来灭火，D错误。 2.A【详解】A.稀释浓硫酸时，应该将浓硫酸沿杯壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅 拌，A正确；B.读取液体体积时，应让视线与凹液面最低处相切，B错误； C.氯气密度大于空气，用向上排空气法收集，即长进短出，C错误： D.饱和氯水中含有次氯酸，次氯酸有漂白性，会使pH试纸褪色，D错误。 3.C【详解】A.青蒿素在乙醚中的溶解度较大，通常用乙醚萃取青蒿素，再通过柱色谱 法分离纯化，A正确： B.CH2C2和CCl4互溶且沸点差别较大，可以用蒸馏法分离，B正确： C.2,4,6-三溴苯酚虽然在水中的溶解度低，但在苯等有机溶剂中溶解度较高，因此与苯混 合后不会形成沉淀，无法通过过滤法分离，C错误： D.首先溶解过滤除去泥沙杂质；苯甲酸在水中溶解度随温度变化较大，而食盐(NClI) 溶解度较高且受温度影响小，通过重结晶法，苯甲酸在热水中溶解后冷却析出，NaCI留在 母液中，可有效提纯，D正确。 4.A【详解】A.压缩封装有NO2和N,O,混合气体的注射器，开始时c(NO2)增大，混合 气体的颜色先变深，2O(g)=、O,(g)平衡正向移动，混合气体颜色又逐渐变浅，最终 平衡时的c(NO2)大于未压缩时的c(NO2),A符合题意： B.Fe与稀硫酸反应生成FeSO,和H2,FeSO4溶液为浅绿色，离子方程式为 F+2H=F2++H,个，B不符合题意；C.浓硝酸见光易分解，要保存在棕色试剂瓶中， C不符合题意；D.反应物的浓度增大，活化分子百分数不改变，D不符合题意。 5.C 6.C【分析】NaCIo3加水溶解，加H2SO4酸化，鼓入SO2和空气，发生反应1： 2 NaCIo3+SO2=2ClO2+Na2S04。将产物ClO2鼓入H2O2、NaOH溶液中，发生反应2： 2Cl02+H202+2NaOH=2NaCl02+02+2H20。经“操作1”，得到NaC1O2固体。 【详解】A.“溶解”步骤中若用稀盐酸代替稀硫酸，酸性条件下CIO,会与C1发生归中反应 C1O,+5CI+6H=3C12个+3H,O,浪费原料NaCIo3且引入杂质Cl2,A错误； B.题目己介绍纯C1O2易分解爆炸，空气中CIO2的体积分数在10%以下比较安全”，所以 “反应1”中鼓入空气的主要目的是稀释生成的C1O2,防止其浓度过高发生分解爆炸，B错 误： C.“反应2中，氧化剂C0,→还原产物NaC10,每个ClO2得1个电子，还原剂H,O2 →氧化产物O,每个H02失2个电子，由得失电子守恒可知，氧化剂和还原剂的物质的 量之比为21，C正确； D.题目己介绍亚氯酸钠受热易分解”，故“操作1”不能直接蒸发结晶，D错误： 故选C。 7.A【分析】试剂a为盐酸，试剂b为碳酸钙，用于制取二氧化碳，试剂c为饱和碳酸氢 钠溶液用于除去二氧化碳中的HC1;然后将二氧化碳通入氨化的饱和食盐水中，反应生成 碳酸氢钠，过量的氨气用水或硫酸溶液吸收，且要防止倒吸，据此分析； 【详解】A.实验过程中向启普发生器中添加液体时，应从球形漏斗加入，A错误； B.CO2在水中溶解度小，开始实验时应先打开活塞I,通入H营造碱性环境，增大 CO2的溶解度，再打开活塞Ⅱ，通入CO2,B正确： C.NaHCO3溶解度随温度降低而减小，换为冰水可降低其溶解度，促进晶体析出，C正 确； D.制备CO2需稀盐酸和CCO3,反应需饱和食盐水、氨气，可能需蒸馏水等，试剂符 合，D正确： 故选A。 8.B【详解】A.FeCl2nHO加热脱水生成FeCl2和HO,有新物质生成，属于化学变 化，A项正确： B.胶体是分散质粒子直径在1~l00之间的分散系（由分散质和分散剂组成），纳米级 Fe粉是固体单质，并非分散系，不属于胶体，B项错误： C.纳米级F粉比普通铁粉表面积大，表面活性高，更易与氧气反应，C项正确： D.N2化学性质稳定，通入N2可排尽装置内空气，防止H2与O2混合爆炸，同时保护生成 的Fe粉不被氧化，D项正确； 故答案选B。 9.B【详解】A.催化剂可以降低反应的活化能，但不能改变反应的焓变，A错误： B.反应前后气体的总质量不变，而气体的物质的量不断发生改变，所以随着反应的进 行，混合气的平均摩尔质量不断发生改变，当气体平均摩尔质量不变时，反应达平衡状 态，B正确： C.V正(O2)=2y(SO)时，反应进行的方向相反，但速率之比不等于化学计量数之比，所 以反应未达平衡状态，C错误： D.温度升高，正、逆反应速率均增大，D错误； 故选B。 [10)×(6×103)=8×10 10.A【详解】A.根据实验1、2的数据，代入计算： 2x10×(6x10Y=32x10’解得 (4×10）“×1.2×102)/=2.56x10 =2;根据3、4的数据，代入计算： 10×gx10y=64x10，解得B=1,A项 正确： B.其他条件不变，温度升高，反应速率加快，说明k会随温度的升高而增大，B项错误： C.其他条件不变，加入催化剂，反应速率加快，说明k会增大，C项错误： D.其他条件不变，往容器中通入H,各反应物浓度不变，反应速率不改变，k不发生改 变，D项错误； 故选A。 二、简答题（每空2分，共30分） 11.(每空2分，共16分) (1) N.+H 2NHI, 随温度升高，反应的平衡常数K减小 ad (2) 吸热 (3) 60% 914或2.25 cd 【详解】1)①工业合成氨的化学方程式为：N,+3,目2NH,； ②表中的数据表明升高温度，K值在减小，生成物浓度减小，反应物浓度增大，所以可以 推出该反应是放热反应： ③.增大压强，平衡向正反应方向（气体体积减小的方向）移动移动，则H的平衡转化 率增大，a正确： b.催化剂不影响平衡的移动，不会引起H2的平衡转化率的改变，b错误； c.升高温度，平衡向逆反应方向（吸热反应方向）移动，则H2的平衡转化率减小，c错 误； d.及时分离出NH,则H3的浓度减小，平衡正向移动，的平衡转化率增大，d正确： 故合理选项为ad。 (2)①温度相同时，压强增大，平衡逆向移动（该反应的逆反应是气体体积减小的反 应)，CH的平衡含量升高，所以由图可得P1<P2: ②压强相同时，升高温度，CH4的平衡含量降低，说明平衡正向移动，则该反应是吸热反 应。 (3)①设转化的c(C0)为amol/L,用三段式计算 c0(g)+H,0(g)☐Co,(g）+H,(g) c(开始) 0.2 0.2 0 0 c(变化) x X ×，0.2-x=0.08,X=-0.12,C0的转化率= c(平衡)0.2-x 0.2-x X 0.12 0.2 109%=609%6:K=cH)xc(C0_012x0129」 c(C0)xcl,o008x0084225。 ②a.因为反应前后气体系数之和相等，根据PVRT,反应过程中压强始终保持不变，因 此压强不变，不能说明反应达到平衡，故a错误； 6,组分都是气体，因此气体质量不变，容器是恒定，根据一罗，反应过程中密度始终保持 不变，因此密度保持不变，不能说明反应达到平衡，故b错误： c.用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化 学计量数之比，消耗氢气，说明反应向逆反应方向进行，生成CO2,说明反应向正反应方 向进行，且等于化学计量数之比，反应达到平衡，故c正确： 6×69 d根据浓度商进行计算，此时的浓度商为 =二=2.25，等于化学平衡常数，说明反应 1×164 达到平衡，故d正确。 答案选cd。 12.(每空2分，共14分) (1)第四周期VA主族（全对才给分） 高温 (2)2 FeAsS+50, =Fe,03+2S02+As203 (3)硫化氢 (4) 做络合剂用于使Au转化为Au[CS(H2)2] 防止硫脲被氧化 (5)Fe (6)防止CS(H2),水解、Na2S2O3歧化反应（答对一个点给1分） 【分析】由题给流程可知，矿粉（其中细小的Au颗粒被FeS2、FeAsS包裹）在空气中焙 烧，将FS2、FeAsS转化为氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，将含有三氧化二砷和二氧化 硫的烟气催化还原生成HS(用于制硫脲)，加入石灰乳生成CHS)2,通入氰氨化钙合成硫 脲；焙烧渣中加入硫酸和硫酸铁及硫脲浸金，得浸出液中含A[CS(H2)2J,电解得到 金，据此分析。 【详解】(1)As是第33号元素，位于元素周期表第四周期第VA族： (2)“焙烧'时，FAsS转化为氧化铁、三氧化二砷和二氧化硫，化学方程式： 高温 2FeAsS+50. e,03+2S02+As,03: (3)“催化还原”需控温，其目的是获得硫化氢，并防温度过高使其挥发，以便顺利完成 “吸收”、“合成硫脲”； (4)“浸出液”中含A[CS(NH2)2],硫脲可做络合剂用于使Au转化为Au[CS(NH2)2J, 使金形成可溶离子便于后续电解；加入硫脲时需同时加入N2SO?作稳定剂，作用为：① 形成更稳定的配离子，抑制Au(D的还原，②硫脲CS(H2),]有还原性，加入Na2S2O3可 防止硫脲被氧化： (5)“电解”可用“置换”替代，因矿石本身含有铁元素，故选用F,方便后续实现循环利 用； (6)矿石中酸浸时，氧化铁转化为Fe3+,加入硫脲时需同时加入Na2S2O3作稳定剂，因 CS(NH,),强酸性或强碱性均易发生水解，pH过低会导致CS(H2),水解、Na2SzO3歧化反 应，pH过高会导致CS(NH2),水解、Fe3+水解：