湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期作业检测四 化学试题

长郡中学2026届高三化学作业检测四 班级一 姓名」 相对原子质量：H1C12N14016F19Ca40Ti48 一、单项选择题（共10小题，每小题3分，共30分） 1.近年我国在科学技术领域取得了举世瞩目的成就。对下列成就所涉及的化学知识的判断错 误的是 A.“中国天眼℉AST用到的耐高温结构材料碳化硅属于共价晶体 B.利用C02合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变 C“北斗三号导航卫星搭载计时Rb原子钟，Rb是第五周期第IA族元素 D,以硅树脂为基体的自供电软机器人成功挑战马里亚纳海沟，硅树脂是一种高分子材料 2.下列化学用语使用正确的是 H、 A.固体亚中的链状结构： B.用电子云轮廓图示意ppπ键的形成：88-号 CHC1的形成过程：H个：→H[:] H DAsH3的电子式：H:As:H 3.光气(C0C12,沸点为8.2℃)与Ti02反应可制备TiC14(熔点为-25℃，沸点为135.5℃，密度 为1.726gcm3,摩尔质量为119gmo),发生反应的化学方程式为 2COCl2+TiO,=TiC1,+2CO2。设N为阿伏加德罗常数的值，则下列说法正确的是 A.标准状况下，5.6L光气中含o键的数目为0.75N B.8.0gTiO2中含O号的数目为0.1NA C.常温下11 nLTiCl,中含C1原子数约为0.4N D.44gC02分子中含有的o键的数目为Na 4.下列关于物质性质或应用解释错误的是 选项 性质或应用 解释 Y 石蜡油的流动性比水的差 石蜡油的分子间作用力比水的小 B H,溶于水显碱性 NH,可结合水中的H F的电负性大于O,OF2中F显负电性，O显正电性， C OE,可以氧化H,O 可以氧化H20中的O 酸性： -CH是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性 D CH,COOH HCOOH 弱于甲酸 A.A B.B C.C D.D 5.下列反应的离子方程式书写正确的是 A.用NaS,03溶液脱氯：S,O+2C1,+3H,0=2SO+4C1+6H B.向Fel2溶液中通入过量Cl2:2Fe2++2I+2CL,=2Fe3++I2+4CI C.饱和Na2C03溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+C032-(aq)=CaC03(s)+SO42(aq) D.用K[Fe(C)]溶液检验Fe2+:3Fe2*+2[Fe(CN).P=Fe[Fe(CN)l,↓ 6.下列实验方法及所选玻璃仪器（其他材质仪器任选）均正确的是 ① ②③④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ A.蒸馏法淡化海水，仪器为②③⑤⑥ B.分离CC1,和Br,的混合液体，可用分液法，仪器为⑦⑧ C.除去苯中混有的少量苯酚：加入溴水，然后过滤，仪器为①⑦⑨ D.用酸性高锰酸钾标准溶液通过滴定法测定某未知浓度的FSO4溶液的浓度，仪器为④⑥ 7.中和法生产Na,P0,·12H,0的工艺流程如下： H,PO,- -Na,CO 中和 调结晶→过滤→干燥→成品 己知：①H,P04的电离常数：K=6.9×103,K2=6.2×108,K,=4.8×1013 ②Na,P0,12H,0易风化。 下列说法错误的是 A.“中和工序若在铁质容器中进行，应先加入Na,CO,溶液 B.“调pF'工序中X为NaOH或HPO, C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 8.近年研究发现，电催化CO,和含氮物质NO,等在常温常压下合成尿素，有助于实现“碳中 和”及解决含氨废水污染问题。用铅酸蓄电池作电源，向含有一定浓度O,的酸性废水中 通CO2至饱和，在电极上反应生成CO(H2)2,电解原理如图所示。下列说法正确的是 CO 电源 NO CO(NH.), 质子交换膜 A.d为电源正极，该电极反应式为Pb0,+2e+4H=Pb++2H,0 B.为提高溶液导电性，电极b区溶液中可加入少量氯化钠 C.当电极a区生成3.0g尿素时，电极b区质量减少7.2g D.每1molCO,转化为尿素就有18molH由b极区迁移到a极区 9.实验室制取H亚的原理为CaE,+H,$O,(浓)兰CSO,+2亚个，氢氟酸可用来刻蚀玻璃，发 生反应：SiO,+4HFS证，个+2H,O。CF,的立方晶胞如图所示，其晶胞参数为apm。下列 说法错误的是 ●CaOF A.简单气态氢化物的稳定性：亚>H,O B.基态F核外有5种不同空间运动状态的电子 312 C.CE,的晶体密度为x10” -g/cm'(Na为阿伏加德罗常数的值) D.Ca正晶体中p与ca2之间的最近距离为Y -a pm 4 10.25℃时，用0.2molL-1的盐酸滴定20.00mL0.2molL1一元弱碱MOH溶液，所得溶液的 pH与滴加盐酸体积的关系如图1所示；不同pH时MOH溶液中不同形态的含M元素粒子 的分布分数（δ）如图2所示（己知1g2=0.3,忽略溶液体积和温度变化)。下列叙述正确的 是 6/% d 2 10.0020.00 V(HCI)/mL 9.3 PH 图1 图2 A.b点溶液中由水电离出的cH>10molL B.K,(MOH)=2x10- C.d点溶液中存在离子浓度关系：c(CI)>cM)>c(OH)>cH) D.图2中的e点对应图1中的b点 二、非选择题 11.(16分，每空2分)某工厂采用如下工艺回收废渣（含有ZnS、PbSO,、FeS和CuC)中 的Zn、Pb元素。 Zn (NH4)2S 滤液 业 滤液 (NH)S2O&+NH3H2O 除铜 沉锌 ZnS Cu 滤液 废渣 氧化浸出 H2A、Na2A溶液 滤渣1 滤液结晶 浸铅 PbA- 真空热解 ,纯Pb 滤渣2 已知：①氧化浸出时，PbSO,不发生变化，Zns转变为[Zn(H)]: ②K,[Pb(OH)2]=1048: ③酒石酸（记作H,A)结构简式为HOOC(CHOH),COOH。 回答下列问题： (1)HA分子中手性碳原子数目为 (2)氧化浸出时，过二硫酸根(S,O)转变为 (填离子符号)。 (3)氧化浸出时，浸出率随温度升高先增大后减小的原因为 (4)“除铜”步骤中发生反应的离子方程式为 (5)滤渣2中的金属元素为 (填元素符号)。 (6)浸铅步骤，PbSO,和Na,A反应生成PbA。PbA产率随体系pH升高先增大的原因 为 ,pH过高可能生成 (填化学式)。 (7)290C“真空热解生成2种气态氧化物，其中一种气态氧化物有可燃性，该反应的化学方 程式为 12.(14分，每空2分)某药物中间体G的一种合成路线如图： OH )Mg,苯 O O ii)H,O ● HCHO OH/△ 回答下列问题： (1)已知A的沸点为161℃，B的沸点为155.6℃，其沸点差异的主要原因是 (2F中官能团的名称为 E的名称是 0 (3)C→D的反应类型是 0 (④)吡啶( )中含有与苯类似的大π键，则吡啶中、原子的价层孤电子对占据的轨道为 (填标号)。 A.2s轨道 B.2p轨道 C.sp杂化轨道D.sp3杂化轨道 (⑤)己知含1个手性碳原子的分子有2种对映异构体。A的同分异构体中，能发生银镜反应 的结构有 种（包括立体异构体）。 (6)已知：在常温常压下，苯乙烯与氢气在镍催化剂作用下，加成生成乙苯。以苯甲醛、乙 醛为原料合成 OH(氢化肉桂酸)，设计合成路线 (其他无机试剂任选)。长郡中学2026届高三化学作业检测四参考答案 1 2 3 4 5 6 8 9 10 B D C A C D C D B 1.答案B 【解析】 ASC具有耐高温的性质，表明其具有很高的熔点，应属于共价晶体，故A正确 B.常见的脂肪酸有：硬脂酸(C1H35COOD、油酸(C1H33 COOH),二者相对分子质量虽大， 但没有达到高分子化合物的范畴，不属于有机高分子，B错误 C.铷位于周期表第五周期第A族，故C正确 D硅树脂是高聚物，属于高分子材料，故D正确。 2.答案：D 【解析】 A.F周围有4对电子，相互排斥，故固体亚中的链状结构为： B.π键是由两个原子的p轨道“肩并肩”重叠形成的，用电子云轮廓图表示ppπ键的形成为 88-8+8 来速行电子的复到道直相车视果执速相双集维 m故B错误； C.H-C键是共价键，形成过程不存在电子的得失，不需要打箭头，且HCI的电子式为H:心： 故C错误； D.AsH3属于共价化合物，电子式与氨气相似，为H::H,D正确。 3.C 【详解】A.标准状况下，光气不是气体，为液体，不能根据体积计算其物质的量，A错误： B.8.0gTiO2是0.1ol,但是含有的是02-，不是O,B错误： c.1 ImLTiCl,,的物质的量为： 1nmL×1.726g/cm=0.lmol,含氯原子数为0.4wol,C正确： 119. D.44gC02为1mol,一个二氧化碳分子中含有2个o键，则1ol二氧化碳含有o的数目是 2NA,D错误； 4.A 【详解】A.石蜡油的成分主要是高碳烷烃，相对分子质量大，分子间作用力大，导致粘度 大，因此石蜡油流动性比水小的原因是分子间作用力比水分子间作用力大，A错误： B.NH中N有一对孤电子，能与水提供的H结合，从而释放OH,因此NH溶于水显碱 性，B正确； C.F的电负性大于O,OF2中F显负电性，O显正电性，HO中O显负电性，H2O中O容 易转移电子给OF2中O,因OF2可以氧化H2O,C正确； D.-CH,是推电子基团，使乙酸中羟基的极性减弱，酸性弱于甲酸，D正确； 5.c 【详解】A.S,o?与Cl2反应时，Cl2作为强氧化剂会将S,o?氧化为SO}而非SO,产物错误， 正确的离子方程式为S,O?+4C1,+5H,0=2SO?+8CI+10H，,A错误： B.Fel2中I的还原性强于Fe2+,Cl2过量时应完全氧化所有I和Fe2+,且nI:nFe2+)=2:1, 正确方程式为2Fe2++4T+3Cl,=2Fe++2L,+6C,B错误； C.CaSO4的溶解度大于CaCo3,加入饱和碳酸钠溶液可使CaSO4转化为CaCO3沉淀，C正 确： D.K[Fe(CN)]检验Fe2+时，生成的沉淀应为KFe[Fe(CN)6],离子方程式书写错误，D错误； 6.D 【详解】A.蒸馏法淡化海水，需选用直形冷凝管，故A错误： B.CCL4与B2互溶，不分层，无法用分液法分离，应采用蒸馏法分离，故B错误； C.苯酚与溴水反应生成的三溴苯酚易溶于苯，无法通过过滤分离，正确分离方法为加NOH 溶液后分液，故C错误： D.滴定法测定FSO4浓度时，需用酸式滴定管盛装酸性高锰酸钾标准液，锥形瓶盛放待测 液，故D正确： 7.C 【分析】HPO,和NaCO,先发生反应，通过加入X调节pH,使产物完全转化为Na,HPO4, 通过结晶、过滤、干燥，最终得到Na,PO,12H,O成品。 【详解】A.铁是较活泼金属，可与H,PO4反应生成氢气，故中和工序若在铁质容器中进 行，应先加入Na,CO,溶液，A项正确： B.若“中和”工序加入Na,CO,过量，则需要加入酸性物质来调节pH,为了不引入新杂质， 可加入H,PO4:若“中和”工序加入H,PO,过量，则需要加入碱性物质来调节pH,为了不引 入新杂质，可加入NaOH,所以“调pF'工序中X为NaOH或HPO4,B项正确： C.“结晶工序中的溶液为饱和Na,HPO,溶液，由已知可知H,PO,的K,=6.2×108, K,48x105,则亚02的水解常数K=K=62×108≈1.6×107，由于K>K,则 Na,PO4的水解程度大于电离程度，溶液显碱性，C项错误； D.由于Na,PO,12H,O易风化失去结晶水，故干燥”工序需要在低温下进行，D项正确： 8.c 【分析】从电池结构中有电源可知，该电池是电解池，从该电池的H的移动方向可知， 从b电极向ā电极移动，电解池中阳离子从阳极移向阴极，所以ā电极是阴极，b电极是阳 极，所以d电极为电源的正极，c电极为电源的负极，据此解答。 【详解】A.d电极为电源的正极，铅酸蓄电池作电源时的正极反应为： Pb0,+2e+4H+S0=PbS0,+2H,0,故A错误： B.b电极是阳极，加入少量氯化钠后氯离子先放电，会产生氯气，故B错误： 3.0g C.3.0g尿素的物质的量为60gm0-0.05mol,结合a极反应式，转移电子为0,8mol,b极的 反应式为2H,0-4e=0,个+4，转移0.8nol电子时，会消耗0.4molH20,减少的质量为7.2g, 故C正确； D.电解池中阳离子从阳极移向阴极，H从b电极向a电极移动，H在a电极参与反应，由其 电极反应式2NO,+CO2+18H+16e=CO(H2),+7HO可知，每1nolC0,转化为尿素则 转移的电子为16mol,通过质子交换膜有16molH,故D错误： 9.D 【详解】A.非金属性：F>O,则氢化物的稳定性：F>H,O,故A正确： B.基态F的电子排布式：1S22S2P,核外含有电子的轨道有1+1+3=5个，则基态F核外 有5种不同空间运动状态的电子，B正确 C.由氟化钙晶胞可知每个晶胞中含有4个Ca+,8个F,由晶胞结构可知其密度为 312 2x100N8cm故C正确： D.CF,晶体中Ca2+为面心立方最密堆积，F位于Ca2+围成的正四面体的空隙中，F与Ca2+ 之间的最近距离为立方品质休对角线长的子即为9m,故D错误。 10.B 【详解】A.图1中的b点等物质的量浓度的MCI和MOH,溶液呈碱性，说明MC1对水电 离的促进程度小于MOH对水的电离的抑制程度，水的电离被抑制，溶液中水电离出的 cH)10molL1,A错误； B.图2中e点，cM=cMOD,pH=9.3, Kb(MOH)=(M)H)10 cM0H)10万=10=105×102=2×10B正确： C.d点溶液为0.1 mol LMCI,.M部分发生水解反应造成cM)下c(CI),由电荷守恒c(H +cM)K=c(CI)+c(OH)则cH)>c(OH),离子浓度关系：c(CI)c(M*c(H)>c(OH),C错 误： D.图1中的b点等物质的量浓度的MCI和MOH,溶液呈碱性，MOH的电离程度大于MCI 的水解程度，所以cM)>c(MOH),图2中的e点对应cM)=c(MOH),所以两点并不相同， D错误： 11.(1)2 (2)S0 (3)温度升高，浸出速率增大，浸出率升高；温度过高时，NH3HO分解生成NH逸出，且 温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小 (4)Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu (5)Fe (6)PH值升高，OH浓度增大，平衡A2+H0、三HA+OH逆向移动，A2离子浓度增大，平衡 PbSO4(S)十A2、一PbA+SO?正向移动，PbA产率增大 Pb(OH)2 290℃ (7)Pb(O0C-CHOH-.CHOH-.C0O)真空热解Pb+4C0↑+2H.Ot 【分析】废渣用NH4)2S2Os和NHHO氧化浸出过滤，滤液中有[CuNH)4]+和[ZnNH)4]+, 滤渣1有PbSO4和Fe(O田3，滤液加Zn置换出Cu,除铜后的溶液加NH4)2S沉锌，得到ZnS, 滤渣1用HA和N2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元素，滤液经过结晶得到PbA,再真空热 解得到纯Pb。 【详解】(1)碳原子周围连接四个不同的原子或原子团为手性碳原子，H2A分子中手性碳原 HH 子有2个，H00c OHOH (2)“氧化浸出时，过二硫酸根作氧化剂，过二硫酸根转变为$O: (3)“氧化浸出时，温度升高，浸出速率增大，浸出率升高，温度过高时，NH3H2O分解 生成H3逸出，且温度高时过二硫酸铵分解，造成浸出率减小： (4)加入Zn发生置换反应，从[CuNH)4]+置换出Cu单质，离子方程式为： Zn+[Cu(NH3)4]2+=[Zn(NH3)4]2++Cu; (5)根据分析，滤渣1有Fe(OHD3和PbSO4,用HA和Na2A浸铅后过滤，滤渣2含Fe元 素的沉淀： (6)“浸铅'步骤发生PbSO4(S)+A2三PbA+SO},Na2A溶液中存在A2-+H2O、三HA+OH, pH值升高，OH浓度增大，平衡A2+HO三HA+OH逆向移动，A2离子浓度增大，平衡 PbSO4(S)十A2、一PbA+SO正向移动，PbA产率增大；pH过高时，OH浓度过大，会生成 Pb(OHD2沉淀，造成PbA产率降低： (7)290C‘真空热解PbA即Pb(OOC-CHOH-CHOH-C0O)生成Pb单质和2种气态氧化物 为C0和H20,反应的化学方程式见答案。 12.(1)环己醇存在分子间氢键(2)碳碳双键、羰基 丙酮 (3)消去反应 (4)C (5)11 (6) 0i)银氨溶液/ OHH,(常温常压 OH ii)H Ni 【分析】环己醇A在吡啶、CO3的条件下发生氧化生成环己酮B,环己酮B在)Mg、苯， H2O的条件下发生加成反应生成C,C在A12O3、加热的条件下发生醇分子内脱水发生消 去反应生成D:丙酮E与HCHO在碱性条件下发生反应生成F,D与F在加热条件下发生 加成反应生成G,据此回答。 【详解】(1)(2)略 (3)由分析知，C→D的反应类型为醇分子内脱水发生消去反应 (4)由于吡啶（〔）中含有与苯类似的大π键，为平面结构，则吡啶中N原子的价层孤电子 对占据的轨道为sp杂化轨道，故选C: (5)同分异构体可以看成戊烷分子1个氢被醛基取代，有8种结构，其中有3种手性分子： 含1个手性碳原子的分子有对映异构体2种，符合条件的 同分异构体有11种： (6)利用E→F的反应原理设计合成路线：第1步，羟醛缩合；第2步，银镜反应和酸化， 将醛基转化成羧基；第3步，选择性氢化（加成），路线如答案所示。