2.2 乙炔 导学案 -2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

2.2.2乙炔的结构和性质 教学目标： 1、培养学生的空间想象能力、观察能力、知识迁移能力，树立结构决定性质的化学思想。 2、激发学生的学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实践的优良品质，增强学生的安全意识。 3、了解乙炔的物理性质和主要用途，掌握乙炔的结构、化学性质和实验室制法。 教学重点：乙炔的结构和化学性质 教学难点：乙炔的结构和实验室制法 一、炔烃的结构 分子式: 电子式： 结构式： 结构简式： 最简式： 球棍模型： 空间充填模型： σ键 π键 乙炔分子为 结构，分子中的_____原子处在同一直线，相邻两个键之间的夹角为 。碳原子采取___杂化，C、H之间均以单键( 键)相连接，C、C之间以三键(1个 键和2个 键)相连接。其中一个σ键结合较牢固，另两个π键结合不牢固，易断裂。 二、物理性质 纯的乙炔是无色无臭的气体，密度比空气_______,微溶于水，易溶于有机溶剂。俗名：电石气。 三、乙炔的实验室制法及性质验证 ①反应原理： ②药品： ③装置特点： 发生装置 收集装置： 装置图： 已知：电石中常含有磷化钙、硫化钙等杂质，使制得的气体常有难闻的气味，而且电石和水反应非常剧烈。 思考1： 1、电石和水反应剧烈，可以采取哪些措施来减慢反应速率？ 2、 制取的气体是否纯净？含有哪些杂质？又如何除去这些杂质呢？ 3、 已知乙炔的结构简式为CH≡CH，请根据分子结构推测乙炔的化学性质。 4、 综上所述，要想得到纯净的乙炔并验证其性质，如何改进和设计实验？ ④改进后实验装置 ⑤实验现象及分析 实验内容 实验现象 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4)点燃纯净的乙炔 思考2： (1)以上实验现象与你预测的是否一致？乙炔通入酸性高锰酸钾溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？ (2)乙炔通入溴的四氯化碳溶液时的实验现象，说明乙炔具有怎样的化学性质？ (3)乙炔在空气中燃烧的实验现象说明乙炔具有怎样的性质？ 【注意事项】 (1)实验前，检查装置气密性； (2)取块状电石时，用镊子夹取，不要用手拿； (3)在点燃乙炔之前需要检验纯度。 四、乙炔的化学性质 1、乙炔的氧化反应 ①可燃性： ②使酸性高锰酸钾溶液褪色: 2KMnO4+ 3H2SO4+ C2H2→2MnSO4+ K2SO4+2CO2↑+ 4H2O 2、 加成反应（与反应物的量有关，可分步表示） ①使溴水褪色：CH≡CH+Br2 ②催化加氢 少量氢气： 足量氢气： ③与HX等的反应 ④与H2O等的反应 3、加聚反应 五、乙炔的用途 1、乙炔是一种重要的基本有机原料，可以用来制备氯乙烯、聚氯乙烯和乙醛等。 2、乙炔在氧气中燃烧时产生的氧炔焰可用来切割或焊接金属。 随堂练习： 1．下列关于乙炔的说法正确的是( ) A．乙炔可做水果的催熟剂 B．实验室制备乙炔可用启普发生器 C．乙炔在空气中燃烧只生成少量黑烟 D．氧炔焰可用于焊接金属 2．下列关于炔烃的叙述正确的是( ) A．1 mol丙炔最多能与2 mol Cl2发生加成反应 B．炔烃分子里的所有碳原子都在同一直线上 C．炔烃易发生加成反应，也易发生取代反应 D．炔烃不能使溴水褪色，但可以使酸性KMnO4溶液褪色 3．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( ) A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B．CuSO4溶液的作用是除去杂质 C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性 D．可用排水法收集乙炔 4．丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是( ) A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 课堂小结： 课后作业： 1、完成练习册P154 5题、7题及14题 2、思考讨论，总结归纳炔烃的化学性质 学科网（北京）股份有限公司 $