2.2.2乙炔 课件 2025-2026学年高二下学期化学人教版选择性必修3

人教版 选择性必修3 第二章 第二节 烯烃 炔烃 第二课时 乙炔 人教版 选择性必修3 第二章 第二节 烯烃 炔烃 第二课时 乙炔 课前放松时刻 人教版 选择性必修3 第二章 第二节 烯烃 炔烃 第二课时 乙炔 新课导入：石头生气 这块石头生成的是什么气体呢？它又具有哪些性质呢？ 火柴：公元577年被发明 4 1、培养学生的空间想象能力、观察能力、知识迁移能力，树立结构决定性质的化学思想。 2、激发学生的学习兴趣，培养严谨求实的科学态度及理论联系实践的优良品质，增强学生的安全意识。 3、了解乙炔的物理性质和主要用途，掌握乙炔的结构、化学性质和实验室制法。 教学重点：乙炔的结构和化学性质 教学难点：乙炔的结构和实验室制法 教学目标 一、乙炔的结构 乙炔 分子式 最简式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H2 CH H—C C—H HC CH 6 一、乙炔的结构特点 乙炔分子为 形结构，键角为 ，碳原子杂化方式采取 杂化，C、H间均形成单键( 键)，C、C间以三键 (1个 键和2个 键)相连。 直线 180° sp σ σ π 7 二、乙炔的物理性质 乙炔是____色____臭的气体， 密度比相同条件下的空气______， ____溶于水，易溶于有机溶剂。 稍小 微 无 无 俗称电石气 8 思考与讨论 实验室如何制取乙炔？ 9 三、乙炔的实验室制取 实验原理 CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑ (常含有磷化钙，硫化钙等杂质) 实验药品 10 装置的选择 发生装置 固液常温型 发 生 装 置 收集装置 事实表明： 排水收集法 电石和水反应非常剧烈，而且制得的气体常有难闻 的气味。 11 思考与讨论 电石和水反应剧烈，可以采取哪些措施来减慢反应速率？ 饱和食盐水代替水 使反应缓和进行以获得平稳的乙炔气流 分液漏斗，逐滴滴加 控制水量，控制反应速率，控制生成量 用块状CaC2为了减小接触面积 析出、包覆、少碰 12 思考与讨论 制取的气体是否纯净？含有哪些杂质？ 电石主要是CaC2，含有 CaS、Ca3P2等。与水反应产生H2S、PH3等难闻性臭味气体，故制备出的乙炔气体不纯。 13 思考与讨论 如何除去这些杂质呢？ H2S PH3 H3PO4 CuS CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4 8CuSO4＋2PH3 ＋ 8H2O ＝8Cu↓＋2H3PO4 ＋8H2SO4 14 思考与讨论 根据分子结构推测乙炔的化学性质？ 名称 乙 炔 结构简式 CH≡CH 化学 性质 推测一： 推测二： 推测三： 可以燃烧 可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 可以使溴的四氯化碳溶液褪色 15 实验装置 乙炔实验室制法及有关性质验证 除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验 检验 性质 尾气 处理 三、乙炔的实验室制法及性质验证 实验视频 17 实验现象及分析 实验内容 实验现象 现象分析 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4)点燃纯净的乙炔 反应剧烈，产生大量气泡 溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 电石和水反应产生气体 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应 乙炔能与溴的四氯化 碳溶液反应 乙炔能燃烧 18 四、乙炔的化学性质 （一）氧化反应 2C2H2+5O2 4CO2+2H2O 点燃 C2H2+2KMnO4+3H2SO4=2CO2+K2SO4+2MnSO4+4H2O 1、可燃性 2、可使酸性高锰酸钾溶液褪色 19 四、乙炔的化学性质 +Br2 1:1 1:2 CHBr CHBr CHBr2 CHBr2 (1，2­-二溴乙烯) (1，1，2，2­-四溴乙烷) CH CH （二）加成反应 1、与溴水反应 20 四、乙炔的化学性质 （二）加成反应 CH≡CH＋H2 催化剂 △ CH2＝CH2 催化剂 △ CH≡CH＋2H2 CH3CH3 （少量氢气） （足量氢气） 2、催化加氢 21 四、乙炔的化学性质 （二）加成反应 催化剂 △ CH≡CH ＋HCl CH2＝CHCl 3、与HX、H2O等的反应 乙烯醇不稳定， 很快转化为乙醛 CH ≡ CH + H2O 催化剂 CH2 ＝ CH OH CH3CHO 22 四、乙炔的化学性质 （三）加聚反应 催化剂 nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n 聚乙炔 制备导电高分子材料 23 五、乙炔的用途 图1.氧炔焰切割金属 图3.腈纶线 图4.氯丁橡胶、氯丁橡胶手套 图2.聚氯乙烯产品—PVC管、薄膜 24 随堂练习 1．下列关于乙炔的说法正确的是( ) A．乙炔可做水果的催熟剂 B．乙炔不能使溴水褪色 C．乙炔在空气中燃烧只生成少量黑烟 D．氧炔焰可用于焊接金属 D 25 随堂练习 2．如图为实验室制取乙炔并验证其性质的实验装置(夹持装置已略去)。下列说法不正确的是( ) A．用饱和食盐水替代水的目的是加快反应速率 B．CuSO4溶液的作用是除去杂质 C．酸性KMnO4溶液褪色说明乙炔具有还原性 D．可用排水法收集乙炔 A 26 随堂练习 3．丙炔和氯化氢之间发生加成反应，产物不可能是( ) A．1-氯丙烷 B．1，2-二氯丙烷 C．1-氯丙烯 D．2-氯丙烯 A 27 课堂小结 第二节 乙炔 乙炔的结构 乙炔的性质 乙炔的化学性质 乙炔的物理性质 乙炔实验室制法 乙炔的用途 28 课后作业 1、完成练习册P154 5题、7题及14题 2、思考讨论，总结归纳炔烃的化学性质 29 努力， 让优秀成为一种习惯！ 谢 谢！ Lavf57.83.100 Lavf58.12.100 $