北京师范大学附属实验中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一年级化学试题

北京师范大学附属实验中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学 考生须知： 1.本试卷共12页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题 (本部分共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 1. 化工生产是现代社会的基础支撑。下列化工生产所涉及的主要反应不属于氧化还原反应的是 A. 以氯气和石灰乳为原料生产漂白粉 B. 以硫铁矿为原料生产硫酸 C. 以食盐、氨气、二氧化碳为原料生产纯碱 D. 以氨气为原料生产硝酸 2. 如图为酸雨形成的示意图。下列说法中，不正确的是 A. 酸雨的pH小于5.6 B. 酸雨会加速桥梁、电缆等的腐蚀 C. 图中酸雨形成的过程发生了氧化还原反应 D. 大气中含量的增大是导致酸雨的原因之一 3. 下列做法与调控化学反应速率无关的是 A. 食盐中添加碘酸钾预防缺碘 B. 酸浸时先将矿石粉碎 C. 用冰箱冷藏以保鲜食物 D. 食品抽真空包装 4. 下列反应中，体现浓硫酸的强氧化性的是 A. 浓硫酸吸收 B. 浓硫酸与Cu加热反应生成 C. 固体遇浓硫酸变白 D. 浓硫酸和NaCl固体混合加热生成和HCl气体 5. 室温下，1体积水能溶解约700体积的。用试管收集后进行如下实验。对实验现象的分析正确的是 A. 试管内液面上升能说明与发生了反应 B. 一段时间后液面高度无明显变化，说明在水中的溶解达到了饱和 C. 向溶液中滴入酚酞溶液，溶液变为红色，与下列过程有关 D. 将溶液在空气中放置一段时间后，降低，主要是由于被空气中的氧化 6. 下列实验中，能达到实验目的的是 A．实验室制取氨 B．除去中混有的少量 C．验证具有漂白作用 D．探究浓度对化学反应速率的影响 A. A B. B C. C D. D 7. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用溶液吸收少量： B. 依据酸性强于，可以发生反应： C. 向溶液中滴入少量氨水： D. 用溶液蚀刻铜制电路板： 8. 根据制氢方式及碳排放量的不同，工业合成氨有以下类型： 类型 制氢方式 碳排放量 灰氨 由天然气制“灰氢” 高 绿氨 “风电”电解水制“绿氢” 接近零 下列说法不正确的是 A. 工业合成氨的化学方程式为 B. 工业合成氨属于氮的固定 C. 制“灰氨”涉及键断裂，制“绿氨”涉及键断裂 D. 氨的沸点比、低，易液化分离 9. 实验表明：少量的可以催化分解。下图是有、无存在下分解的能量变化示意图。下列判断不正确的是 A. 曲线②为含有的反应过程 B. 反应i为吸热过程，反应ii为放热过程 C. 反应i的反应速率比反应ii慢 D. 若提高浓度，活化分子百分数增大，反应速率也会加快 10. 用焦炭还原NO的反应为。向容积均为2 L的甲、乙、丙三个容器中分别加入0.1 mol焦炭和一定量NO，恒温下测得各容器中随反应时间的变化情况如下表。 容器 温度/℃ 时间/min 0 40 80 120 160 甲 4.00 3.00 2.20 1.60 1.60 乙 2.00 1.60 1.30 1.06 0.90 丙 4.00 2.90 2.00 2.00 2.00 注：的计量单位为mmol。 下列说法正确的是 A. 乙中0~40 min内平均反应速率 B. 时，反应的平衡常数值为 C. 该反应为吸热反应 D. 增加焦炭的量可提高NO的平衡转化率 11. 某实验小组用溶液和溶液为反应物，探究外界条件对化学反应速率的影响，实验记录如下表。 已知： 实验序号 温度/℃ 溶液体积 溶液体积 蒸馏水体积 出现沉淀所需的时间/s Ⅰ 20 5 2 a Ⅱ 20 5 5 5 Ⅲ 60 5 5 5 下列说法不正确的是 A. 该反应中作氧化剂 B. 研究溶液浓度对该反应速率的影响，实验Ⅰ中 C. 研究温度对该反应速率的影响，Ⅱ、Ⅲ实验结果 D. 进行上述实验时，应将溶液与蒸馏水混合后再加入溶液 12. 催化CO还原处理烟气中的转化为液态S，部分物质转化关系如图1所示。在容积可变的密闭容器中充入一定量的CO和，在不同压强下，反应达到平衡时，的平衡转化率随温度的变化如图2所示。 下列说法不正确的是 A. W为CO，M为 B. ②中每生成1 mol Z，③中有生成 C. 升高温度，与CO反应的平衡常数减小 D. 13. 在一定体积的密闭容器中反应的历程如下： ①（快反应） ②（慢反应） 反应体系中含氮物质的物质的量分数随时间的变化如图一所示： 已知k表示速率常数，Ea表示活化能。下列有关说法正确的是 A. 图一中曲线M表示的物质的量分数 B. 该反应历程中能量变化如图二所示 C. 选择合适的催化剂可降低图一中曲线N的峰值 D. 升高温度、减小，、增大 14. 以电石渣[主要成分为]为原料制备的流程如图1。 已知： i．加热氯化时会生成可进一步转化为。 ii．相关物质在水中的溶解度曲线如图2。 下列说法不正确的是 A. 氯化时生成的反应为 B. 适当降低通入的速率并充分搅拌，可提高的利用率 C. 若滤渣中无，滤液中约为 D. 转化后的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到粗品 第二部分 非选择题 15. 氨是一种重要的化工原料和储氢材料。回答下列问题。 （1）下列叙述正确的是___________(填字母)。 A. 在合成氨反应过程中，一定有 B. 在恒温恒容下混合气体密度不变时达到平衡 C. 在恒温恒压下合成氨，平衡后通入少量氩气，的平衡转化率不变 D. 在恒温恒容下合成氨，平衡后通入少量氨气，逆反应速率增大且大于正反应速率 （2）现有两个容积相等的恒容容器实验室合成氨气。 a．向恒温()的容器1中通入一定量的和，的产率随时间变化关系如下图。 b．向绝热(起始温度)的容器2按相同方式投料，该体系在时刻达到平衡。此后保持体系恒温()，在时刻重新达到平衡。 请在图中补充画出容器2从投料后到时刻的的产率随时间变化关系曲线___________。 （3）在钨表面发生反应：，速率方程为(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)，在钨催化作用下，不同温度和起始浓度时，与时间关系如图所示，化学上，将物质的浓度衰变一半所用时间叫“半衰期”。 ①___________；温度下，当起始浓度时半衰期为___________。 ②温度：___________(填“>”、“<”或“=”)。 （4）在一定条件下，体积相同的甲、乙密闭容器中，开始均投入和，相对于乙，甲容器中仅改变一个条件，测得的转化率与时间关系如下图。 ①相对于乙，甲改变的条件是___________(填字母)。 A．加入催化剂 B．升高温度 C．增大压强 D．分离氨 ②在乙条件下，容器体积为，内，___________。 ③在甲条件下，达到平衡后，再加入、和，合成氨反应平衡移动的方向是___________(填“向正反应方向移动”、“向逆反应方向移动”或“不移动”)。 16. 某小组以和草酸()的实验研究化学反应速率的影响因素。 （1）溶液和酸性溶液发生反应的离子方程式为___________。 Ⅰ．甲小组设计如下实验方案探究反应物浓度和溶液酸性对速率的影响： 【限选试剂和仪器】、溶液(未酸化)、溶液、试管、胶头滴管、秒表 序号 (稀硫酸) Ⅰ Ⅱ Ⅲ 0 （2）为比较反应速率的快慢，本实验应测量___________。 （3）为了保证实验的准确性，溶液的浓度应选择___________。 a． b． （4）对比实验___________和___________(填序号)可探究溶液酸性对反应速率的影响。 Ⅱ．乙小组利用色度传感器(检测溶液颜色的变化)探究草酸浓度对反应速率的影响，测得实验①~③的溶液透光率——时间曲线如下所示。        注：溶液透光率可表征溶液颜色的深浅。颜色越浅，透光率越大。 （5）实验①~③所用草酸的浓度由大到小的顺序为___________(填序号)。 （6）a点和b点的速率大小关系：___________(填“>”“<”或“=”)。 （7）根据曲线，反应产物有催化效果，并设计了如下实验：取浓度和体积均相同的反应物，再分别加入表格中试剂，观察现象(已知：对速率无影响)。 编号 试剂 现象 实验1 褪色慢 实验2 褪色快 ①该同学认为___________(填离子符号)能够加快反应速率。 ②实验1中加入溶液，其目的是___________。 17. 工业上用含三价钒(V2O3)为主的某石煤为原料(含有Al2O3、CaO等杂质)，钙化法焙烧制备V2O5，其流程如下： 【资料】：+5价钒在溶液中的主要存在形式与溶液pH的关系： pH 4~6 6~8 8~10 10~12 主要离子 （1）焙烧：向石煤中加生石灰焙烧，利用空气中的氧气将V2O3转化为Ca(VO3)2 。在该过程中，一般要把原料粉碎，目的是___________，V2O3与O2的物质的量之比为___________。 （2）酸浸：已知Ca(VO3)2难溶于水，可溶于盐酸。若焙砂酸浸时溶液的pH=4，此时Ca(VO3)2溶于盐酸的离子方程式是___________。 （3）转沉：将浸出液中的钒转化为NH4VO3固体，其流程如下： 浸出液中加入石灰乳的作用是___________， 向(NH4)2VO4溶液中加入NH4Cl溶液，控制溶液的pH=7.5。当pH＞8时，NH4VO3的产量明显降低，原因是___________。 （4）煅烧：煅烧时生成V2O5的化学方程式是___________。 （5）测定产品中V2O5的纯度：称取10 g产品，先用硫酸溶解，得到(VO2)2SO4溶液。再加入60 mL1 mol·L-1 (NH4)2Fe(SO4)2溶液。过量的(NH4)2Fe(SO4)2恰好能与10 mL1 mol·L-1 KMnO4溶液完全反应。 已知：i． ii．+5Fe2++8H+=Mn2++5Fe3++4H2O 假设杂质不参与反应，则产品中V2O5的质量分数是___________。 18. 硫酸是一种重要的基础化工原料。可以用不同的方法制备硫酸。 （1）古代以绿矾()分解产物制备。加热绿矾后得到红棕色粉末，同时得到两种硫的氧化物，分解反应的化学方程式是___________。 （2）早期工业上采用铅室法制硫酸，制取过程的物质转化如下图所示： ①工业上利用生产，为该工艺提供氮氧化物，反应的化学方程式是___________。 ②i中反应的___________。 ③整个过程的总反应方程式是___________。 （3）现代工业多用接触法制硫酸。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化： ①不同的温度和压强下，的平衡转化率如图，图中X代表___________(填“温度”或“压强”)，、、的大小关系是___________。 ②其他条件不变，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示。温度大于T，的转化率减小，可能的原因是___________(答出两点)。 ③其他条件不变时，为寻求反应时的最佳操作温度(某一转化率下，X反应速率最快时的温度)，绘制某一转化率(α)下，反应速率与温度的关系，如图所示。解释时α越大反应速率数值越低的原因___________。 19. 化学反应平衡常数对认识化学反应的方向和限度具有指导意义。某小组验证利用“”测定平衡常数的可行性。 （1）理论分析 ①该反应的平衡常数表达式为___________。 ②可行性：时，。理论计算后，选用适宜的反应物，并控制，进行反应(忽略空气中的的干扰)用滴定法测定，即可计算K，滴定过程中涉及的反应为 (白色) (红色) （2）实验测定 方案一：从正反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅰ ，将溶液和溶液(硫酸酸化，)混合，产生灰黑色沉淀(证实为银单质，没有硫酸银)，溶液呈黄色。 Ⅱ 取上层清液，分别测定反应进行、、时上层清液中，后基本不再变化。取上层清液，用标准溶液滴定，至出现___________时消耗标准溶液。 ①微溶，但实验Ⅰ中选用溶液而不用的原因是___________。 ②实验Ⅱ中，取上层清液而不是直接用浊液滴定的原因是___________。 ③补充实验Ⅱ中达到滴定终点的现象：___________。 ④用实验Ⅱ中测得数据计算平衡常数___________。 方案二：从逆反应方向构建平衡 序号 实验内容及现象 Ⅲ ，向溶液()中加入少量粉，固体完全溶解。 Ⅳ ，向溶液()加入足量粉，充分反应后，观察有白色沉淀产生。 ⑤不能用实验Ⅲ中清液测定K的原因是___________。 ⑥由实验Ⅳ，测得为。计算所得值大于的K值。结合现象，解释可能原因___________。 因此，不宜从逆反应方向构建平衡。 (3)实验反思：该可逆反应可从正反应方向构建平衡测定化学平衡常数，同时需要综合调控反应条件。 北京师范大学附属实验中学2025-2026学年度第二学期期中考试 高一年级化学 考生须知： 1.本试卷共12页，共19题；答题纸共2页。满分100分。考试时间90分钟。 2.在试卷和答题卡上准确填写班级、姓名、学号。 3.试卷答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。 4.在答题卡上，选择题须用2B铅笔将选中项涂黑涂满，其他试题用黑色字迹签字笔作答。 可能用到的相对原子质量： 第一部分 选择题 (本部分共14小题，在每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。) 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】D 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】A 【8题答案】 【答案】D 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】A 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 【14题答案】 【答案】C 第二部分 非选择题 【15题答案】 【答案】（1）AD （2）(时比容器1产率高，时与容器1产率相同) （3） ①. 0 ②. 5 ③. < （4） ①. C ②. ③. 向正反应方向移动 【16题答案】 【答案】（1） （2）紫色褪去的时间 （3）b （4） ①. Ⅰ ②. Ⅲ （5）①>②>③ （6）< （7） ①. ②. 保证实验1和实验2混合后溶液总体积相同，使反应物的初始浓度及浓度相等，排除的干扰 【17题答案】 【答案】（1） ①. 增大与空气的接触面，加快化学反应速率，提高原料的转化率 ②. 1：1 （2） （3） ①. 调节溶液pH值，提供钙离子形成Ca3(VO4)2沉淀 ②. 当pH＞8时，钒主要存在形式不是形式存在 （4） （5）9.1% 【18题答案】 【答案】（1） （2） ①. ②. 2:3 ③. （3） ①. 温度 ②. ③. 温度升高使催化剂失去活性，反应速率下降；的催化氧化反应是放热反应，温度升高，反应的平衡转化率减小 ④. α越大反应物浓度越低，反应速率越慢 【19题答案】 【答案】（1） （2） ①. 防止酸性条件下，氧化性氧化干扰实验结果(酸性条件下，有氧化性) ②. 取上层清液测定，不会使可逆反应逆移，能准确测定平衡时或取浊液测定，会使可逆反应逆移，无法准确测定平衡时 ③. 浅红色 ④. ⑤. 完全反应，无法判断体系是否达到化学平衡状态 ⑥. 生成的与溶液中的形成了沉淀，导致溶液中实际测得的偏小，但在计算时未考虑沉淀的存在，导致平衡常数计算值偏大 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $