非常6+2卷(1)-【中考密卷】2025年云南省初中学业水平考试化学原创模拟卷

机密★考试结束前 2025年云南省初中学业水平考试 化学非常6+2卷（一） (全卷四个大题，共30个小题，共8页：满分90分，考试用时75分钟) 注意事项： 1.本卷为试题卷。考生必须在答题卡上解题作答。答案应书写在答题卡的相应位置上，在试题 卷、草稿纸上作答无效。 2.考试结束后，请将试题卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16Mg一24C1一35.5Fe一56 第一部分选择题（共40分） 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意，多选、错 选或不选均不得分) 1.在浓硫酸储存罐的外壁上应贴的标志是 易燃气体 爆炸性物质 毒性物质 腐蚀性物质 A B C D 2.空气成分中，体积分数约占21%的是 A.氮气 B.氧气 C.稀有气体 D.二氧化碳 3.下列叙述中，属于石墨化学性质的是 A.质软 B.能导电 C.常温下为固体 D.可燃性 4.下列物品的主要材料为有机合成材料的是 A.塑料牙刷 B.青花瓷 C.棉签 D.铜质水龙头 5.下列化肥属于复合肥料的是 A.KCI B.Ca(P04)2 C.(NH4)2S04 D.KNO 6.我们应树立环保意识，践行环境友好的生活方式。下列做法不可行的是 A.垃圾进行分类投放，减少环境污染 B.回收利用废旧金属，节约金属资源 C.购物时提倡用布袋代替塑料袋 D.为增加节日气氛大量燃放烟花爆竹 非常6+2·云南化学（一）第1页（共8页） 班级 姓名 7.使用含单氟磷酸钠的牙膏可以预防 A.龋齿 B.佝偻病 C.癌症 D.贫血 8.下列实验操作不规范的是 ) 0不断搅拌 将玻璃管口 用水润湿 浓硫酸 要水 A.稀释浓硫酸 B.滴加液体 C.连接仪器 D.检验氢气纯度 9.近年来随着肾结石发病率不断增高，科学家们发现肾结石的发生与尿液中的H有直接关系，多 种物质不易在酸性环境中结晶成为结石。下列H环境中最易形成肾结石的是 A.4.5~6.5 B.6.5~7.0 C.7.07.5 D.不确定 10.84消毒液的主要成分是NaClO,其中Cl的化合价为 A.-1 B.+1 C.-3 D.+3 11.云南水资源丰富，下列关于水的净化的说法错误的是 A.氯气可用于杀菌消毒 B.过滤仅能除去难溶性杂质 C.蒸馏得到的水是纯净物 D.明矾可以使水中可溶性杂质沉降 12.下列有关碳的氧化物的说法错误的是 ) A.C0具有还原性，可用于冶炼金属 B.C02能与水发生化学反应 C.C0有毒，可用澄清石灰水除去 D.干冰可用于人工增雨、冷藏保鲜 13.我国古代常用灰吹法炼银，其过程为：将矿物银熔于铅形成银铅块，通过焙烧使铅氧化成Pb0 进入炉灰，灰吹得银。下列说法正确的是 ( A.银比铅活泼 B.银铅块不属于合金 C.Pb0是一种氧化物 D.银可以和稀盐酸反应生成AgCI 14.某同学在实验室欲配制50g6%的氯化钠溶液，操作步骤如图所示，下列说法正确的是 ( d溶 A.需要称取NaCl的质量是6g B.正确的操作顺序是④②①③⑤⑥ C.配制的溶液如图⑥进行装瓶 D.若量筒中的水没有完全倒出，所配溶液的溶质质量分数偏小 非常6+2·云南化学（一）第2页（共8页） 15.某化学符号的意义如下：①表示一种物质：②表示该物质由三种元素组成：③表示1个分子； ④表示1个分子由3个原子构成。下列选项中符合上述描述的是 A.N3- B.H,O C.S02 D.HIO 16.下列实践活动和化学原理不相符的是 选项 实践活动 化学原理 A 用灼烧法区分棉线和羊毛 棉线和羊毛灼烧后的气味不同 用碳酸氢钠治疗胃酸过多 酸与碱能发生中和反应 C 用炉具清洁剂清洗油烟机 氢氧化钠能与油脂反应 D 用活性炭去除冰箱异味 活性炭具有吸附性 17.密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量 如表所示。下列说法错误的是 ( 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 4 5 16 10 反应后的质量/g 0 J 12 e A.a=18 B.乙物质一定是该反应的催化剂 C.丁物质一定是化合物 D.甲、丙参加反应的质量比为1：1 18.如图是连接压强传感器的氧气制取发生装置和实验过程中某段时间试管内气体压强变化的 情况，该实验利用二氧化锰催化分解过氧化氢，其中已经用特殊方法将二氧化锰粉末制作成 块状。下列说法错误的是 ◆压强/kPa 压强 传感 块状二 咽歌 氧化锰 时间/s A.a点对应操作是打开活塞 B.bc段可在导管口收集气体 C.cd段试管中液面逐渐上升 D.d段试管中的固体与液体分离 19.关于下列实验的说法错误的是 玻 黄铜片 小木棍 璃 管 浓硫酸 纯铜片 ① ② ③ ④ A.实验①：小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫酸有腐蚀性 非常6+2·云南化学（一）第3页（共8页）》 B.实验②：蜡烛自下而上依次熄灭，说明C0,的密度比空气小 C.实验③：反应前后总质量相等，说明该反应符合质量守恒定律 D.实验④：纯铜片上的划痕更明显，说明黄铜的硬度大于纯铜 20.某溶液可能含有NaCl、Na2S04、Mgs04、H2S04中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量 的该溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关 系如图所示。下列说法正确的是 A.ab段的沉淀是Mg(OH)2 +沉淀的质量/g B.c点后，溶液的pH减小 C.原溶液中可能含有NaCl D.d点时，溶液中的溶质只有NaOH、Ba(OH)2 氢氧化钡溶液的质量/g 第二部分非选择题（共50分） 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共30分） 21.（5分)在宏观、微观和符号之间建立联系是学习化学的重要思维方式。 (1)下列对宏观现象的微观解释中不正确的是 (填字母)。 选项 宏观现象 微观解释 A 山茶花花香四溢 分子总是在不断地运动着 B 水沸腾时可掀起壶盖 水分子大小随温度升高而增大 C 在阳光下晾晒衣服比在阴凉处干得更快 温度升高，分子运动速率加快 D 1滴水中约含1.67×101个水分子 分子很小 (2)芯片的主要成分是纯度极高的硅，硅的常见化合价为+4价，其在元素周期表中的相关信 息如图所示，由此可知： ①硅的质子数为 14 Si 硅 ②硅和氧两种元素形成的化合物的化学式为 28.08 (3)在高温高压、催化剂的作用下，气体甲和乙可转化为丙，甲、乙、丙三种物质的分子示意图 如下，该反应的化学方程式为 甲 乙 丙 ○氮原子 。氢原子 非常6+2·云南化学（一）第4页（共8页） 22.(3分)造纸术是中国古代四大发明之一。古代用竹麻造纸的主要流程如下： 切麻 浸灰水 蒸煮 抄纸 晾晒 (1)切麻是将竹麻切碎，此过程发生的变化是 (2)蒸煮是将浸灰水后的原料放入桶中加水蒸煮。烧火过程中，将木柴架空的目的是 (3)抄纸是将纸浆在竹帘中均匀铺开，水从竹帘缝隙流出，纸浆留在竹帘上，原理相当于实验 操作中的 23.(5分)氢能源是最理想的“绿色能源”之一，有规划地开发和使用氢能源是优化能源结构，实 现“碳中和”的重要措施。我国氢能源的发展规划分为“灰氢”“蓝氢”和“绿氢”三个阶段，具 体如图所示。 煤炭 天然气 水 水高温 重整，碳捕捉 可再生能源 “灰氢” “蓝氢” “绿氢” 2020-2023年2025-2035年 2030-2050年 第一阶段 第二阶段 第三阶段 (1)生成“灰氢”和“蓝氢”中用到的煤炭和天然气属于化石能源，化石能源还包括 (2)利用合适的催化剂，使水在太阳光的照射下分解产生“绿氢”，其化学方程式为 (3)通过反应CH4+C0, 催化剂 2C0+2H2制备的氢气属于 (填“灰氢”“蓝氢”或 “绿氢”)。 (4)水分解生成“绿氢”时的另一种生成物为 24.(5分)我国新能源汽车产销量全球第一，汽车废旧锂离子电池是“城市矿山”，回收利用方法 有火法和湿法。磷酸铁锂电池湿法回收流程如图所示： 电池 预处理 酸浸 除杂 碳酸锂 (1)磷酸铁锂(LiFePO,)中Fe和O的元素质量比为 (2)“除杂”中，除铁主要发生反应：3Fe2(S04)3+12H20+Na2S04一Na2Fe6(S04)4(0H)2↓ +6H,S04。该反应中，铁元素的化合价 (填“升高”“降低”或“不变”，下同)，反应后 溶液pH ,提高除铁效果。 非常6+2·云南化学（一）第5页（共8页）》 (3)“除杂”后得Li,S0,溶液，加 (填化学式)发生复分解反应可得碳酸锂沉淀。 (4)火法回收是将电池拆解煅烧后提取金属，与湿法回收相比，火法回收的缺点是 (写一点)。 25.(6分)氢氧化钙溶液是实验室常用的试剂。下表是氢氧化钙在不同温度时的溶解度，请回答 下列问题： 温度/℃ 0 10 20 30 40 溶解度/g 0.18 0.17 0.16 0.15 0.14 (1)氢氧化钙属于 (填“易溶”“可溶”“微溶”或“难溶”)物质。 (2)将一瓶接近饱和的氢氧化钙溶液变成饱和溶液，可能的措施有：①加入氢氧化钙、②升高 温度、③降低温度、④加入水、⑤蒸发一部分水后再恢复到原来温度。其中正确的操作是 (填字母)。 A.②④ B.③④ C.①③⑤ D.①②⑤ (3)可以用 (填一种试剂名称)检验氢氧化钙溶液的酸碱性。 (4)氢氧化钙溶液敞口放置容易变质，变质后生成的物质是 ,利用该原理写出二氧 化硫与氢氧化钙溶液反应的化学方程式： 26.(6分)兴趣小组以水为例，对物质的组成进行探究。 【宏观辨识】定性 根据实验探究水的组成。 (1)水的合成：将纯净的氢气点燃后放入集满氧气的集气瓶中，根据集气瓶内壁出现无色液 滴的现象，证明水是由 组成。 (2)水的分解：电解水时可用钛作电极，是利用钛的 性。氢气在与电源 相 连的电极上产生。 【证据推理】定量一结合实验推算水分子中氢、氧原子的个数比。 (3)方法一：根据恒温恒压下，气体的体积比等于分子的个数比，得出电解水产物中氢、氧原 子个数比为 进而推出结果。 (4)方法二：已知电解水实验中正、负极产生的气体质量比为8：1，可确定水中各元素的质量 比，再结合各元素的 可推出各元素的原子个数比。 【模型构建】 化合法：从物质化合的角度，分析反应物的组成 纯净物 分解法：从物质分解的角度，分析生成物的组成 【类比运用解决问题】 (5)铜在潮湿的空气中会生锈，是因为铜与二氧化碳、氧气和水发生了化合反应，由此推断铜 锈中含有 (填元素符号)。 非常6+2·云南化学（一）第6页（共8页） 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分，其余每空1分，共15分）》 27.(4分)某化学小组同学设计如图实验验证锌、铁、铜、银四种金属的活动性顺序。 稀盐酸 CuSO,溶液 AgNO,溶液 锌月 铁片1 铜片1 铜片1 ① ② (1)能证明铁的金属活动性比铜强的实验现象为 (2)④中发生反应的化学方程式为 (3)小明同学认为上述实验不能达到实验目的，其理由是 28.(5分)燃烧是人类最早利用的化学反应之一。同学们设计如下实验方案，验证可燃物燃烧的 条件。请根据下列提示，补全实验内容： 红磷 【实验方案】在500mL烧杯中加入300mL80℃的热水，在烧杯上盖一 一薄铜片 片薄铜片，铜片上的一端放一小块干燥的红磷，另一端放一小块已用 80℃ 滤纸吸去表面水分的白磷（如图所示）。 热水 (1)实验原理： (用化学方程式表示)。 (2)实验现象：铜片上的白磷燃烧，放出热量，产生大量的白烟；铜片上的红磷 (3)实验结论：可燃物燃烧的条件之一是 (4)使铜片上的红磷燃烧的方法是 (写一点)。 29.（6分)酿醋的基本过程包括以下几个步骤： 步骤I:准备原料。选择合适的粮食原料，如大米、糯米、高粱等。 步骤Ⅱ：蒸煮。将原料蒸熟，使粮食中的淀粉转化为糖分。 步骤Ⅲ：发酵。加入醋酸菌进行发酵，产生醋酸和其他物质。 步骤Ⅳ：熟化。经过一段时间的熟化，使醋的口感和风味更加丰富。 【原料认识】原料中的大米、糯米、高粱等粮食中含有的营养物质是 (填标号)。 A.糖类 B.蛋白质 C.油脂 D.水 【反思总结】同学们经过多次实验，发现温度、发酵时间、加入酵母菌的质量是酿醋的关键因素。 (1)温度探究实验后，同学们绘制如图1所示图像。由图可知，酿醋的最佳温度是 ℃左右。 7Γ酸度/% 26 2830323436 温度/℃ 图1 非常6+2·云南化学（一）第7页（共8页） (2)发酵时间：实验后，同学们绘制的图像如图2所示。由图可知，如果发酵时间太短，得到 的物质主要是 1800 醋酸的生成量/g 1600 7「酸度/%，酒精度/% 1400 6 1200 1000 ◆酒精度 800 3 酸度 600 2 400 200F 0 09 5 101520 25 0 6 8 10 发酵时间/d 每5kg粮食放入酵母的质量/g 图2 图3 (3)加入酵母菌的质量：实验后，同学们绘制的图像如图3所示。 ①同学认为“在醋的酿造过程中，加入的酵母菌越多越好”，根据图3中数据分析，这一观点 (填“正确”或“错误”)。 ②醋酸有一定的挥发性，在储存、运输过程中，需密封保存。 【拓展延伸】在酿造醋的过程中，没有把握良好的发酵条件，如温度、发酵时长，会导致发酵的 醋酸中含有一定的酒精，如何检测醋酸中是否含有酒精？ 【查阅资料】重铬酸钾法：橙色的酸性重铬酸钾遇到乙醇会由橙色变为绿色。 【研究化学反应】反应的化学方程式为3 CH,CH2OH+2K,Cr0,+8H2S04一3CHC00H+ 2Cr2(S04)3+2K2S04+11X,则X的化学式为 【生活实践】水垢中含有Mg(OH)2和CCO3,加人醋酸（化学式为CH COOH)可以除去，实质 上是CH,COOH中的 (填离子符号)参与了反应。 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 30.(5分)镁合金作为一种可降解医用材料，被誉为第三代生物医用材料。工业上用电解氯化镁 的方法生产金属镁，反应的化学方程式为MgC,通电Mg+CL,↑，电解190kg氯化镁最多能生 产金属镁的质量是多少？ 非常6+2·云南化学（一）第8页（共8页）一战成名围 2025年云南省初中学业水平考试 化学非常6+2卷（一） 参考答案及解析 一、选择题（本大题共20个小题，每小题2分，共40分） (3)过滤 1.D2.B3.D4.A5.D6.D7.A8.B9.C23.(5分)(1)石油 10.B11.D12.C13.C14.C15.D (2)2H,0催化剂 2H,↑+0，↑ 16.B【解析】棉线的主要成分是纤维素，灼烧有纸燃烧的 太阳光 气味，羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧有烧焦羽毛的气 (3)蓝氢 味，气味不同，故可用灼烧法区分棉线和羊毛，A正确； (4)氧气（或02）》 用碳酸氢钠治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能与胃酸中 24.(5分)(1)7：8 的盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，碳酸氢钠属于 (2)不变降低 盐，盐酸属于酸，碳酸氢钠和盐酸的反应不属于中和反 (3)Na,C03 应，B错误：用炉具清洁剂清洗油烟机，是因为炉具清洁 (4)污染环境（或浪费能源，合理即可） 剂的主要成分是氢氧化钠，氢氧化钠能与油脂反应，C 25.(6分)(1)微溶 正确；用活性炭去除冰箱异味，是因为活性炭疏松多孔， (2)D 具有吸附性，可以吸附异味，D正确。 (3)无色酚酞溶液（合理即可） 17.B18.C (4)碳酸钙（或CaC0)S0,+Ca(0H)2—CaS0 19.B【解析】小木棍上沾了浓硫酸的部位变黑，说明浓硫 +H,0 酸有腐蚀性，A正确：下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后 26.(6分)(1)氢元素和氧元素 熄灭，说明C0,的密度比空气的大；蜡烛熄灭，说明C0, (2)导电负极 不能燃烧，也不能支持燃烧，B措误：反应前后总质量相 (3)2:1 等，说明该反应符合质量守恒定律，C正确；相互刻画， (4)相对原子质量 纯铜片上的划痕更明显，说明黄铜的硬度大于纯铜，D (5)Cu、C、0、H 正确。 三、实验与探究（本大题共3个小题，化学方程式每空2分， 20.C【解析】向一定质量含有NaCl、Na,S0,、Mgs04、 其余每空1分，共15分) H,$0,中的一种或几种物质的溶液中逐滴加人氢氧化27.(4分)(1)②中产生气泡，③中无明显现象 钡溶液，Na,SO和氢氧化钡溶液反应生成BaSO沉淀 (2)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 和NaOH,MgSO,和氢氧化钡溶液反应生成BaSO,沉淀 (3)上述实验不能得出锌和铁的金属活动性强弱 和Mg(OH)2沉淀，H,S0,与氢氧化钡溶液反应生成 28.(5分)(1)4P+502 点燃2P,0 BaS0,沉淀和H,0,BaSO,沉淀不溶于H,SO,Mg(OH)2 (2)不燃烧 沉淀能溶于H,S04,由图中曲线变化可知，Oa段是 (3)温度达到可燃物的着火点 H,S0,和氢氧化钡溶液的反应，ab段是Mg$O,和氢氧 (4)将铜片上的红磷放在酒精灯上点燃（合理即可） 化钡溶液的反应，bc段是Na,S0,和氢氧化钡溶液的反29.(6分)【原料认识】A 应。由以上分析可知ab段的沉淀是BaSO,和 【反思总结】(1)30(2)酒精(3)①错误 Mg(OH)2,A错误；c点后，溶液中含有反应生成的 【研究化学反应】H,0 NaOH和过量的Ba(OH)2,溶液的pH增大，B错误；根 【生活实践)H 据以上分析可知，原溶液中可能含有NaCl,C正确；d点 四、分析与计算（本大题包含1个小题，共5分） 时，溶液中一定含有反应生成的Na0H、过量的 30.(5分) Ba(OH)2,可能含有未反应的NaCl,D错误。 解：设最多能生产金属镁的质量为x。 二、填空与简答（本大题共6个小题，化学方程式每空2分， 其余每空1分，共30分) MeCL,道电Mg+C,t 21.(5分)(1)B 95 24 (2)①14②Si0, 190kg x 催化剂 24x (3)3洱，+N,高温高床2NH, x=48 kg 95190kg 22.(3分)(1)物理变化 答：最多能生产金属镁的质量为48kg。 (2)增大木柴与氧气的接触面积，使燃烧更充分 非常6+2·云南化学·参考答案 1