精品解析：中国人民大学附属中学通州校区2025～2026学年度第二学期高一年级 期中练习化学试题

2025～2026学年度第二学期高一年级期中练习 化学 说明：本试卷共两部分共25题，共10页，满分100分，练习时长90分钟； 练习日期：2026年4月23日。请在密封线内填写个人信息。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列海水资源的利用中，不需要通过化学反应就能实现的是 A. 蒸馏海水获得淡水 B. 从海水中提取溴单质 C. 电解熔融的氯化镁制金属镁 D. 从海带中提取碘单质 2. 下列涉及的化学反应中，速率最快的是 A．钟乳石形成 B．火药爆炸 C．铁钉生锈 D．牛奶变质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用冰箱储存食物 B. 用盐酸除铁锈时，适当增大盐酸的浓度 C. 黄铁矿（）煅烧时粉碎成细小的矿粒 D. 过氧化氢分解制取时，加入少量 4. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，溶液显黄色 B. 氯水久置后，溶液的黄绿色褪色 C. 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 铜与稀硝酸反应产生的气体遇空气变红 5. 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A. 空气中的溶于水也会形成酸雨 B. 易溶于水，并在雨水中转化为 C. 含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 6. 自然界中的氮循环部分过程如下图所示，有关循环过程的说法中，正确的是 A. 固氮过程中，只发生还原反应 B. 反硝化过程中，必须有参与 C. 硝化过程中，1mol参与反应时，转移8mol电子 D. 氮元素可通过同化过程从无机物转移到有机物中 7. 只用一种试剂，将、NaCl、、四种溶液分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用NaOH溶液吸收： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向氯化铁溶液中加入过量氨水： D. 用浓硝酸清洗附着有Ag的试管： 9. 某工厂产生的污水呈强碱性，且含大量铵态氮（以或的形式存在的氮元素）。下列关于该污水的说法不正确的是： A. 该污水中铵态氮的主要存在形式是 B. 该污水中还可能大量存在的离子有：、、、 C. 向污水中加入稀硫酸或稀盐酸不能显著减少其中铵态氮的量 D. 通入氯气或加入漂白粉可能是一种减少污水中铵态氮含量的有效方法 10. 某小组同学通入以下溶液中，其实验现象与结论均正确的是 选项 溶液成分 实验现象 实验结论 A 酸性溶液 溶液由紫色变为无色 有漂白性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色变为无色 有漂白性 C 品红溶液 溶液由红色变为无色 有氧化性 D 水溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 古代以绿矾（）为原料制备硫酸。绿矾加热时可发生以下反应： （未配平） 下列关于该方法的说法不正确的是 A. 该反应是一个分解反应 B. 产物X可能是 C. 产物X可能是 D. 将生成的与反应即可制得硫酸 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. 正反应速率为零 B. 已经完全转化 C. CO的浓度也不再变化 D. 容器内、、CO、的浓度比一定为1：1：1：3 13. 在一恒容密闭容器中充入一定量的和，反应的过程示意图如下。 下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 充分反应后有剩余的原因是充入的过量 B. 反应开始阶段，消耗的速率大于分解的速率 C. 若充入的氧气为，则充分反应后只会在和中检测出 D. 该反应中只有极性键的断裂，没有非极性键的断裂 14. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 选项 气体a 液体b A 饱和溶液 B 饱和NaCl溶液 C D HCl A. A B. B C. C D. D 15. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 、浓盐酸 c d B a e C 、浓硫酸 b e D Cu、浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 16. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 向酸化的海水中通入氯气的反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B. 海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C. “吸收塔”内反应的化学方程式：SO2+Br2+H2O=SO3+2HBr D. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 17. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。 下列说法不正确的是： A. 工业合成氨是人工固氮最主要的方式 B. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 C. 物质X是 D. 吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO 18. HI受热发生反应：。一定温度时，向1L密闭容器中充入1 mol HI，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是 A. 0～20min内， B. 40min时，有15%的HI发生分解 C. 120min时，反应已达平衡状态 D. 当容器内气体的颜色不再加深时，反应达到平衡状态 19. 某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分）的流程如下图所示。 已知： ⅰ、NO不与NaOH溶液反应，水溶液中不能氧化 ⅱ、 ⅲ、 下列说法不正确的是 A. 固体1中含、、等 B. ②中的反应为 C. 捕获剂用于从气体2中捕获CO D. 为使废气中的NO完全转化为气体X，①中应过量 20. 某小组探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘） 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，生成白烟的反应是： B. 实验2的现象说明：被浓硫酸氧化 C. 仅根据实验1～3无法得出结论：还原性>> D. 上述实验体现了浓的强氧化性、难挥发性等性质 第二部分 本部分共5题，共60分。 21. 工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。 （1）工业合成氨的化学方程式为__________________。 （2）已知：温度升高，合成氨反应的限度会降低。 ①生产中依然选择高温合成氨，目的是____________________。 ②针对反应速率与限度的矛盾，我国科学家提出了采用M-LiH（M表示金属）复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。 资料：用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示反应速率 a．无LiH，催化效率最高的金属是__________。 b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M-LiH可能的催化过程如下： ⅰ、（在M表面解离） ⅱ、N+LiH=LiNH ⅲ、配平方程式__________。 2LiNH+__________=2LiH+__________ 在较低压强、较低温度下合成了，这是合成氨反应研究中的重要突破。 （3）我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为：。转化关系如图： ①D是一种常见的强酸，由D生成X的化学方程式是________________________。 ②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中______。 22. 某小组同学制备并探究的性质。 Ⅰ．按下图装置制备溶液。 （1）装置A中反应的化学方程式为______________________________。 （2）装置B的作用是除去中混有的，B中所盛试剂应为__________。 （3）装置C的作用是______________，反应的离子方程式为______________________。 Ⅱ．探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 稀硫酸 产生无色气体a，将该气体通入品红溶液…… 2 溶液 产生白色沉淀b，向沉淀中加入过量盐酸，剩余少量白色沉淀c 3 溶液 无明显现象，得到溶液d 4 溶液 无明显现象，得到溶液e （4）实验1中气体a通入品红溶液后，观察到的现象是______________，实验1说明了酸性：_______（填“>”或“<”）。 （5）实验2中的现象说明沉淀b的成分为______，用离子方程式表示产生的原因：_______________________。 （6）实验3的目的是探究的_____性，该实验无明显现象是否说明两者无反应？若是，说明理由；若不是，设计实验证明两者之间发生了反应：____________________。 （7）向实验4所得溶液e中滴加稀硫酸，产生了黄色浑浊，说明物质的氧化性、还原性与__________有关。 23. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。研究小组在容积固定为2L的容器中充入一定量的CO和NO，加入催化剂后使两者发生反应。 （1）容器内CO与NO反应的化学方程式为：_______________。 （2）测得容器内不同时间CO的物质的量如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… /mol 3.6 3.0 2.8 2.7 …… 用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为__________。 （3）已知该反应是可逆反应，下列可说明反应达到平衡状态的是__________。 A. CO的浓度不再改变 B. 容器中气体的压强保持不变 C. 容器中气体的总质量保持不变 D. 容器中气体的密度保持不变 （4）反应物初始浓度相同时，保持实验温度为280℃或360℃，选择比表面积为40/g、80/g、120/g的催化剂，进行以下实验： 实验编号 实验目的 T/℃ 同种催化剂的比表面积/g 反应物减少相同浓度时所用的时间/s Ⅰ 对照组 280 a Ⅱ 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 280 120 Ⅲ 探究温度对尾气转化速率的影响 b 80 Ⅳ …… …… …… 【实验分析与结论】 ①补全表格a=________，b=_______。 ②测得<，可得结论：催化剂的比表面积相同时，__________。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是____________________。 ④若实验Ⅰ和实验Ⅳ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，则使该曲线一定成立的实验Ⅳ的反应条件应为：__________。 24. 在葡萄酒中添加适量，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中的残留量。 Ⅰ．向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入100mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。 Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的全部鼓入含有mol的溶液中（反应容器②）。 Ⅲ．再向容器②的溶液中加入足量KI和稀硫酸，密闭静置5分钟使之充分反应。 Ⅳ．向步骤Ⅲ所得溶液中加入2滴淀粉溶液，并向其中小心滴加0.10mol/L溶液，当溶液蓝色恰好褪为无色时，共加入了溶液10.0mL。 已知： ⅰ．葡萄酒中大部分被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的。 ⅱ．可与发生反应： （1）步骤Ⅰ静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是_______（填序号）。 A． B． C． （2）步骤Ⅱ中与发生反应，生成。反应的离子方程式为____________________。 （3）步骤Ⅲ中I-也将还原为，该反应中被还原的与生成的的物质的量之比为__________。 （4）步骤Ⅳ中与反应的的总量为：_____mol。 （5）国家标准规定葡萄酒中残留量不得超过250。根据上述方法的测定结果该葡萄酒中的残留量______（填“符合”或“不符合”）国家标准。 （6）分析步骤Ⅲ中容器需密闭的原因____________________。（写一条即可） 25. 化学实验小组研究和的反应。 查阅资料： i．或溶液显酸性 如：时，。 ii．（棕色）。 （1）进行与溶液和与溶液的反应。 ①进行实验前，预测前者不产生气体，而后者可能有气体产生。预测的依据是：溶液中的氧化性弱，不能将其还原产生；而________。 进行实验如下： 实验操作 A溶液 实验现象 实验I 溶液 振荡后溶液由棕黄色变为蓝色 实验Ⅱ 溶液 振荡后溶液由棕黄色变为蓝绿色，未见气泡产生 ②同学们证实了实验I、Ⅱ中均与发生了反应，相应的离子方程式为：________。 （2）针对实验Ⅱ的现象进一步探究。 实验操作 B溶液 实验现象 实验Ⅲ 与的混合液 几天后观察，未见明显现象 实验Ⅳ 溶液 振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生 ①为了保持实验III、IV中的和分别相同，应控制实验Ⅲ的混合液中________。 ②与稀反应的离子方程式为________，实验Ⅲ的结果是由于该反应速率很慢。 ③经传感器测定，实验IV中在反应过程中逐渐减小。与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中减少的物质（或微粒）主要是________。 ④通过实验可进一步证实上述分析，进行实验V：重复Ⅲ的操作，并在开始时，另外加入少量________后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象。 ⑤试从化学反应速率的角度，结合可能发生的反应，推测V中反应能较快进行的原因是：________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025～2026学年度第二学期高一年级期中练习 化学 说明：本试卷共两部分共25题，共10页，满分100分，练习时长90分钟； 练习日期：2026年4月23日。请在密封线内填写个人信息。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列海水资源的利用中，不需要通过化学反应就能实现的是 A. 蒸馏海水获得淡水 B. 从海水中提取溴单质 C. 电解熔融的氯化镁制金属镁 D. 从海带中提取碘单质 【答案】A 【解析】 【详解】A．蒸馏是利用水与海水中盐类的沸点差异分离得到淡水，过程无新物质生成，不需要发生化学反应，A符合题意； B．海水中溴元素以形式存在，提取溴单质需要加入氧化剂将氧化为，发生化学反应，B不符合题意； C．电解熔融氯化镁生成镁单质和氯气，反应为，属于化学反应，C不符合题意； D．海带中碘元素以化合态形式存在，提取碘单质需要将氧化为，发生化学反应，D不符合题意； 故选A。 2. 下列涉及的化学反应中，速率最快的是 A．钟乳石形成 B．火药爆炸 C．铁钉生锈 D．牛奶变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．钟乳石形成是碳酸钙与碳酸氢钙的缓慢转化过程，需要数万年甚至更久，反应速率极慢，A不符合题意； B．火药爆炸是剧烈的氧化还原反应，可在极短时间内释放大量能量，反应速率极快，B符合题意； C．铁钉生锈是铁的缓慢氧化过程，需要较长时间才能观察到明显现象，反应速率慢，C不符合题意； D．牛奶变质是蛋白质等营养物质的缓慢氧化腐败过程，需要数天时间，反应速率慢，D不符合题意； 故选B。 3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用冰箱储存食物 B. 用盐酸除铁锈时，适当增大盐酸的浓度 C. 黄铁矿（）煅烧时粉碎成细小的矿粒 D. 过氧化氢分解制取时，加入少量 【答案】A 【解析】 【详解】A．用冰箱储存食物时温度降低，会减慢食物氧化变质的反应速率，不能增大化学反应速率，A符合题意； B．用盐酸除铁锈时适当增大盐酸浓度，反应物浓度升高，化学反应速率增大，B不符合题意； C．黄铁矿（）煅烧时粉碎成细小矿粒，增大了反应物接触面积，化学反应速率增大，C不符合题意； D．过氧化氢分解制取时加入少量，作催化剂降低反应活化能，化学反应速率增大，D不符合题意； 故选A。 4. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，溶液显黄色 B. 氯水久置后，溶液的黄绿色褪色 C. 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 铜与稀硝酸反应产生的气体遇空气变红 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸久置分解生成溶于硝酸使溶液显黄色，反应为 ，N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不符合题意； B．氯水久置后，次氯酸分解 ，Cl、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，HClO见光分解促进反应正向进行，最终完全消耗黄绿色褪去，B不符合题意； C．氨气溶于水生成，电离出使溶液显碱性，从而使湿润的红色石蕊试纸变蓝，反应过程中所有元素化合价均未发生变化，与氧化还原反应无关，C符合题意； D．铜与稀硝酸反应生成的无色NO遇空气发生反应生成红棕色，反应中N、O元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不符合题意； 故选C。 5. 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A. 空气中的溶于水也会形成酸雨 B. 易溶于水，并在雨水中转化为 C. 含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化碳溶于水所得溶液pH为5.6，所以空气中的二氧化碳溶于水不能形成酸雨，故A错误； B．一氧化氮不溶于水，故B错误； C．亚硫酸溶液易被空气中氧气氧化为强酸硫酸，溶液中氢离子浓度增大，溶液pH减小，所以含亚硫酸的雨水在空气中放置其pH可能会降低，故C正确； D．硝酸型酸雨和硫酸型酸雨都会腐蚀石灰岩建筑，故D错误； 故选C。 6. 自然界中的氮循环部分过程如下图所示，有关循环过程的说法中，正确的是 A. 固氮过程中，只发生还原反应 B. 反硝化过程中，必须有参与 C. 硝化过程中，1mol参与反应时，转移8mol电子 D. 氮元素可通过同化过程从无机物转移到有机物中 【答案】D 【解析】 【详解】A．固氮是将转化为含氮化合物，由流程可知，既可以转化为，从价变为价，发生还原反应，也可以转化为​，从价变为+3/+5价，发生氧化反应，因此不是只发生还原反应，A错误； B．由图可知，反硝化过程是将​还原为，氮元素的化合价降低被还原，应有还原剂参与，不可能有氧气参与，B错误； C．硝化过程产物为​和​：若被氧化为​，从价变为价，转移电子，完全氧化为​才转移电子，C错误； D．同化过程是将无机含氮化合物​、转化为动植物蛋白（有机物），因此氮元素可通过同化过程从无机物转移到有机物中，D正确； 故选D。 7. 只用一种试剂，将、NaCl、、四种溶液分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液与Na2SO4、NaCl均不反应，与、NH4Cl均反应生成氨气，不能区分，故A不选； B．Na2SO4、NaCl、(、NH4Cl四种溶液分别与溶液混合的现象为：白色沉淀、无现象、刺激性气体和白色沉淀、刺激性气体，现象不同，可区分，故B选； C．BaCl2溶液与Na2SO4、均反应生成白色沉淀，与NaCl、NH4Cl均不反应，不能区分，故C不选； D．四种溶液均与硝酸银反应均生成白色沉淀，不能区分，故D不选； 故选B。 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用NaOH溶液吸收： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向氯化铁溶液中加入过量氨水： D. 用浓硝酸清洗附着有Ag的试管： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH与反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式电荷守恒、原子守恒，产物符合反应事实，A正确； B．和反应时，除与生成沉淀外，还有与反应生成沉淀，该离子方程式为，B错误； C．氯化铁与过量氨水反应，一水合氨为弱电解质不能拆写，反应生成氢氧化铁沉淀和氯化铵，离子方程式守恒关系成立，符合反应事实，C正确； D．浓硝酸与Ag反应生成硝酸银、二氧化氮和水，离子方程式电荷、原子均守恒，产物正确，D正确； 故选B。 9. 某工厂产生的污水呈强碱性，且含大量铵态氮（以或的形式存在的氮元素）。下列关于该污水的说法不正确的是： A. 该污水中铵态氮的主要存在形式是 B. 该污水中还可能大量存在的离子有：、、、 C. 向污水中加入稀硫酸或稀盐酸不能显著减少其中铵态氮的量 D. 通入氯气或加入漂白粉可能是一种减少污水中铵态氮含量的有效方法 【答案】B 【解析】 【详解】A．强碱性溶液中存在大量，会与结合生成，因此铵态氮主要存在形式为，A不符合题意； B．强碱性溶液中存在大量，会与反应生成沉淀，会与反应生成和，二者均不能大量存在，B符合题意； C．加入稀硫酸或稀盐酸，仅会将转化为，铵态氮仍存在于溶液中，含量不会显著减少，C不符合题意； D．氯气、漂白粉均具有强氧化性，可将铵态氮中-3价的N氧化为从体系中脱离，可减少铵态氮含量，D不符合题意； 故答案选B。 10. 某小组同学通入以下溶液中，其实验现象与结论均正确的是 选项 溶液成分 实验现象 实验结论 A 酸性溶液 溶液由紫色变为无色 有漂白性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色变为无色 有漂白性 C 品红溶液 溶液由红色变为无色 有氧化性 D 水溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性具有强氧化性，与之发生氧化还原反应使溶液褪色，体现的还原性而非漂白性，A错误； B．是酸性氧化物，可与发生反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色，与漂白性无关，B错误； C．使品红溶液褪色是其漂白性的特征表现，不体现氧化性，C错误； D．与发生反应，中S元素化合价从+4降低为0，得电子作氧化剂，体现氧化性，D正确； 故答案为D。 11. 古代以绿矾（）为原料制备硫酸。绿矾加热时可发生以下反应： （未配平） 下列关于该方法的说法不正确的是 A. 该反应是一个分解反应 B. 产物X可能是 C. 产物X可能是 D. 将生成的与反应即可制得硫酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．该反应反应物仅绿矾一种，生成多种物质，符合分解反应“一变多”的特征，A正确； B．反应中Fe元素化合价从+2升高到+3失电子，S元素化合价可从+6降低到+4生成，满足氧化还原反应电子守恒，X可能是，B正确； C．若X为，则Fe元素、O元素化合价均升高，无元素化合价降低，不满足电子守恒，X不可能是，C错误； D．与发生反应，可制得硫酸，D正确； 故选C。 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. 正反应速率为零 B. 已经完全转化 C. CO的浓度也不再变化 D. 容器内、、CO、的浓度比一定为1：1：1：3 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学平衡是动态平衡，达到平衡时正、逆反应速率相等但均不为零，A错误； B．该反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，B错误； C．浓度不再变化说明反应达到平衡状态，平衡时各组分的浓度均保持不变，因此的浓度也不再变化，C正确； D．平衡时各物质的浓度比与初始投料量、转化率有关，不一定等于化学计量数之比1:1:1:3，D错误； 答案选C。 13. 在一恒容密闭容器中充入一定量的和，反应的过程示意图如下。 下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 充分反应后有剩余的原因是充入的过量 B. 反应开始阶段，消耗的速率大于分解的速率 C. 若充入的氧气为，则充分反应后只会在和中检测出 D. 该反应中只有极性键的断裂，没有非极性键的断裂 【答案】B 【解析】 【分析】该反应为二氧化硫催化氧化生成三氧化硫的可逆反应：，据此分析。 【详解】A．该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此剩余的原因是反应不能进行到底，不是​过量，A错误； B．反应开始阶段，反应物浓度最大，生成物浓度几乎为0，正反应（消耗）速率大于逆反应（​分解）速率，因此消耗的速率大于分解的速率，B正确； C．可逆反应达到平衡时，反应正向、逆向都在进行，会随着反应进入​、​、​三种物质中，三种物质都能检测到，C错误； D．反应中​内的非极性键会发生断裂，因此存在非极性键的断裂，D错误； 故选B。 14. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 选项 气体a 液体b A 饱和溶液 B 饱和NaCl溶液 C D HCl A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【分析】喷泉实验且最终几乎充满烧瓶的要求是气体a能大量（或完全）被液体b吸收，使烧瓶内压强远小于外界大气压，且不生成难溶于水的新气体。 【详解】A．CO2​几乎不溶于饱和NaHCO3​溶液，烧瓶内压强无明显减小，不能形成喷泉，A错误。 B．Cl2​几乎不溶于饱和NaCl溶液，烧瓶内压强无明显减小，不能形成喷泉，B错误。 C．NO2​与水反应，3 mol NO2​反应后生成1 mol难溶于水的NO，最终烧瓶会残留NO气体，不能充满烧瓶，C错误； D．HCl极易溶于水，挤入水后HCl完全溶解，烧瓶内压强迅速降低，烧杯中的水进入烧瓶后最终几乎充满烧瓶，符合要求，D正确； 故选D。 15. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 、浓盐酸 c d B a e C 、浓硫酸 b e D Cu、浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【分析】 发生装置：a为固固加热型，b为固液不加热型，c为固液加热型； 收集装置：d为向上排空气法，e为向下排空气法，f为排水法。据此分析。 【详解】A．二氧化锰与浓盐酸制取氯气需要加热，属于固液加热反应，发生装置选c合理；氯气密度大于空气，可用向上排空气法（d）收集，所有内容均合理，A符合题意； B．仅加热氯化铵，分解产生的和会在试管口重新化合为，无法得到氨气，实验室制氨气需要氯化铵和氢氧化钙固体共热，反应试剂错误，B不符合题意； C．亚硫酸钠与浓硫酸反应制二氧化硫，不需要加热，发生装置b合理，但二氧化硫密度远大于空气，应该用向上排空气法收集，e是向下排空气法，收集方法错误，C不符合题意； D．铜与浓硝酸常温反应制二氧化氮，发生装置b合理，但二氧化氮会与水反应，不能用排水法收集，收集方法错误，D不符合题意； 故选A。 16. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 向酸化的海水中通入氯气的反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B. 海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C. “吸收塔”内反应的化学方程式：SO2+Br2+H2O=SO3+2HBr D. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 【答案】C 【解析】 【分析】本实验为向酸化的海水中通入氯气，得到Br2，吹出后在和二氧化硫和水反应生成H2SO4和HBr，HBr和氯气反应生成Br2，最后冷凝、精馏得到液溴，据此分析回答问题。 【详解】A．向酸化的海水中通入氯气，氯气和溴离子反应生成氯离子和溴单质，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，A正确； B．由以上分析可知，海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集，B正确； C．“吸收塔”内的反应是二氧化硫、溴和水反应生成H2SO4和HBr，化学方程式为SO2+Br2+2H2O= H2SO4+2HBr，C错误； D．实现溴的富集的过程需要“吹出法”，“吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节，D正确； 故选C。 17. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。 下列说法不正确的是： A. 工业合成氨是人工固氮最主要的方式 B. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 C. 物质X是 D. 吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO 【答案】B 【解析】 【分析】和加入合成塔反应合成​，​通入氧化炉与反应，产物与反应得到硝酸，并排出尾气；和水反应生成硝酸，被氧化为，和​发生催化氧化生成，则X为、Y为，尾气为未反应的，可循环利用提高利用率。 【详解】A．工业合成氨是目前应用最广泛的人工固氮方式，是人工固氮最主要的方法，A正确； B．氧化炉中氨催化氧化的反应为，其中是还原剂，是氧化剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，B错误； C．由分析可得X为，C正确； D．通入过量空气利于氧化，循环利用尾气中的可以有效提高氮元素的利用率，D正确； 故答案选B。 18. HI受热发生反应：。一定温度时，向1L密闭容器中充入1 mol HI，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是 A. 0～20min内， B. 40min时，有15%的HI发生分解 C. 120min时，反应已达平衡状态 D. 当容器内气体的颜色不再加深时，反应达到平衡状态 【答案】A 【解析】 【详解】A．内，，根据计量数关系，生成的，因此，A符合题意； B．40 min时，，分解率，B不符合题意； C．120 min后，不再随时间变化，说明反应达到平衡状态，C不符合题意； D．只有为有色气体，容器内气体颜色不再加深，说明​浓度不再变化，反应达到平衡，D不符合题意； 故选A。 19. 某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分）的流程如下图所示。 已知： ⅰ、NO不与NaOH溶液反应，水溶液中不能氧化 ⅱ、 ⅲ、 下列说法不正确的是 A. 固体1中含、、等 B. ②中的反应为 C. 捕获剂用于从气体2中捕获CO D. 为使废气中的NO完全转化为气体X，①中应过量 【答案】D 【解析】 【分析】工业废气中的、可被石灰乳吸收，生成固体1为、及过量的；气体1是不能被过量石灰乳吸收的、NO、CO，气体1通入，将部分一氧化氮氧化为二氧化氮，然后利用反应获取亚硝酸钠（一氧化氮不和氢氧化钠反应），所以氧气不能过量，否则得到硝酸钠，无法处理废水中的；与含有的溶液反应生成无污染气体X（），则气体2含有、，捕获剂所捕获的气体主要是CO。据此分析。 【详解】A．工业废气中的、会与过量石灰乳反应，分别生成、，且石灰乳过量，因此固体1中含、、剩余，A不符合题意； B．和发生归中反应生成无污染的，方程式配平后为，原子、电荷均守恒，B不符合题意； C．经过吸收后，气体2的成分为、，无污染，因此捕获剂的作用是捕获，C不符合题意； D．若过量，会被完全氧化为，与反应会生成和，根据已知条件，不能氧化​，无法转化为无污染气体，故不能过量，D符合题意； 故选D。 20. 某小组探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘） 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，生成白烟的反应是： B. 实验2的现象说明：被浓硫酸氧化 C. 仅根据实验1～3无法得出结论：还原性>> D. 上述实验体现了浓的强氧化性、难挥发性等性质 【答案】A 【解析】 【详解】A．实验1中，浓硫酸与NaCl常温下不氧化，利用浓硫酸难挥发性，逸出的气体是，生成白烟的反应是，分析不合理，A符合题意； B．实验2溶液变黄说明生成了​，湿润品红试纸褪色说明浓硫酸被还原为​，可证明被浓硫酸氧化，分析合理，B不符合题意； C．实验3中氧化剂是实验2溶液中的（或剩余浓硫酸），无法确定直接是浓硫酸氧化，因此仅根据三个实验无法得出还原性，分析合理，C不符合题意； D．实验1用难挥发性浓硫酸制取易挥发的，体现浓硫酸难挥发性，浓硫酸能氧化，体现强氧化性，分析合理，D不符合题意； 故选A。 第二部分 本部分共5题，共60分。 21. 工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。 （1）工业合成氨的化学方程式为__________________。 （2）已知：温度升高，合成氨反应的限度会降低。 ①生产中依然选择高温合成氨，目的是____________________。 ②针对反应速率与限度的矛盾，我国科学家提出了采用M-LiH（M表示金属）复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。 资料：用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示反应速率 a．无LiH，催化效率最高的金属是__________。 b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M-LiH可能的催化过程如下： ⅰ、（在M表面解离） ⅱ、N+LiH=LiNH ⅲ、配平方程式__________。 2LiNH+__________=2LiH+__________ 在较低压强、较低温度下合成了，这是合成氨反应研究中的重要突破。 （3）我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为：。转化关系如图： ①D是一种常见的强酸，由D生成X的化学方程式是________________________。 ②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中______。 【答案】（1） （2） ①. 加快反应速率 ②. Fe ③. （3） ①. ②. 0.25 【解析】 【小问1详解】 工业上用氮气和氢气在高温、高压、催化剂条件下合成氨：。 【小问2详解】 ①生产中依然选择高温合成氨的目的：高温可以加快反应速率，同时保证催化剂的活性（铁触媒在约 500℃时活性最高），虽然会降低反应限度，但能显著提高生产效率； ②a.无LiH 时，看“无LiH”曲线，反应速率最高的点对应的金属是Fe（铁）； b.配平方程式：合成氨的总反应为，前两步催化过程：与N+LiH=LiNH，从元素守恒和催化循环的角度分析：根据氢元素守恒，左边需要补充H2作为反应物，才能生成NH3，配平方程式得：。 【小问3详解】 ①电解MgCl2的方程式为：，可以推出B为Mg。固氮反应为：，水与A反应生成O2与强酸D，且D含氯元素，所以D为HCl，A为Cl2，反应为：，D与NH3反应生成X，其反应方程式为：； ②将NH4Cl与混合反应，反应方程式为：，通过反应方程式可以看到，。 22. 某小组同学制备并探究的性质。 Ⅰ．按下图装置制备溶液。 （1）装置A中反应的化学方程式为______________________________。 （2）装置B的作用是除去中混有的，B中所盛试剂应为__________。 （3）装置C的作用是______________，反应的离子方程式为______________________。 Ⅱ．探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 稀硫酸 产生无色气体a，将该气体通入品红溶液…… 2 溶液 产生白色沉淀b，向沉淀中加入过量盐酸，剩余少量白色沉淀c 3 溶液 无明显现象，得到溶液d 4 溶液 无明显现象，得到溶液e （4）实验1中气体a通入品红溶液后，观察到的现象是______________，实验1说明了酸性：_______（填“>”或“<”）。 （5）实验2中的现象说明沉淀b的成分为______，用离子方程式表示产生的原因：_______________________。 （6）实验3的目的是探究的_____性，该实验无明显现象是否说明两者无反应？若是，说明理由；若不是，设计实验证明两者之间发生了反应：____________________。 （7）向实验4所得溶液e中滴加稀硫酸，产生了黄色浑浊，说明物质的氧化性、还原性与__________有关。 【答案】（1） （2）饱和溶液 （3） ①. 吸收多余的，防止污染空气 ②. （4） ①. 品红溶液褪色 ②. < （5） ①. 和 ②. （6） ①. 还原 ②. 不是，取少量溶液d，加稀盐酸酸化后滴加溶液，若产生白色沉淀，证明发生了反应 （7）溶液的酸碱性 【解析】 【分析】与硫酸反应生成，将通入品红溶液，品红溶液会褪色，该反应能发生，说明强酸可以制备弱酸，因此酸性：<；加入产生白色沉淀b，加过量盐酸后，沉淀部分溶解，剩余少量沉淀c，可知不溶于盐酸的沉淀是，说明溶液中含有；加入发生的离子方程式为；直接混合时无明显现象，得到溶液e；滴加稀硫酸后，产生黄色浑浊，其反应原理是，说明在中性条件下，该反应难以发生，因此直接混合无现象。由此解题。 【小问1详解】 装置A中是铜与浓硫酸在加热条件下反应，生成硫酸铜、二氧化硫和水，其反应的化学方程式为。 【小问2详解】 要除去中混有的酸雾，可使用饱和亚硫酸氢钠溶液，其原理为可与亚硫酸氢钠反应生成，且在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解度很小，不会造成目标气体损耗。 【小问3详解】 装置C中装有NaOH溶液，其作用是吸收多余的，防止污染空气； 与NaOH溶液反应生成和水，其反应的离子方程式为。 【小问4详解】 具有漂白性，能使品红溶液褪色； 稀硫酸与反应生成，说明的酸性强于。 【小问5详解】 加入盐酸后，溶解，剩余不溶于盐酸的沉淀c，故沉淀b的成分有和的混合物； 易被空气中的氧化为，再与生成沉淀，其生成硫酸根离子的离子方程式为。 【小问6详解】 是强氧化剂，与反应体现其还原性； 不是无反应。取少量溶液d，先加入稀盐酸酸化，再滴加溶液，若产生白色沉淀，说明生成了，证明与发生了反应。 【小问7详解】 黄色浑浊为单质硫，说明反应在酸性条件下发生，说明物质的氧化性、还原性与溶液的酸碱性有关。 23. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。研究小组在容积固定为2L的容器中充入一定量的CO和NO，加入催化剂后使两者发生反应。 （1）容器内CO与NO反应的化学方程式为：_______________。 （2）测得容器内不同时间CO的物质的量如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… /mol 3.6 3.0 2.8 2.7 …… 用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为__________。 （3）已知该反应是可逆反应，下列可说明反应达到平衡状态的是__________。 A. CO的浓度不再改变 B. 容器中气体的压强保持不变 C. 容器中气体的总质量保持不变 D. 容器中气体的密度保持不变 （4）反应物初始浓度相同时，保持实验温度为280℃或360℃，选择比表面积为40/g、80/g、120/g的催化剂，进行以下实验： 实验编号 实验目的 T/℃ 同种催化剂的比表面积/g 反应物减少相同浓度时所用的时间/s Ⅰ 对照组 280 a Ⅱ 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 280 120 Ⅲ 探究温度对尾气转化速率的影响 b 80 Ⅳ …… …… …… 【实验分析与结论】 ①补全表格a=________，b=_______。 ②测得<，可得结论：催化剂的比表面积相同时，__________。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是____________________。 ④若实验Ⅰ和实验Ⅳ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，则使该曲线一定成立的实验Ⅳ的反应条件应为：__________。 【答案】（1） （2） （3）AB （4） ①. ②. ③. 温度越高，尾气转化速率越快 ④. 实验Ⅰ和Ⅱ中，温度均为280℃，Ⅱ的催化剂比表面积更大，且t2<t1 ⑤. 温度为280℃，催化剂比表面积为120m²/g。 【解析】 【小问1详解】 CO与NO在催化剂作用下转化为无毒气体，化学方程式为：。 【小问2详解】 0s时CO的物质的量为：，2s时CO的物质的量为：先计算CO的浓度变化：，。 【小问3详解】 A．反应中消耗CO，CO的浓度是变量，当CO的浓度不再改变，说明达到平衡； B．反应前后气体物质的量变化（2+2→2+1，总物质的量减少），压强不变说明气体物质的量不变达到平衡； C．容器内气体总质量始终不变（反应物、生成物均为气体），不能判断平衡； D．容器体积固定，气体密度始终不变，不能判断平衡； 故答案选AB。 【小问4详解】 实验 Ⅰ 为对照组，探究温度影响时，Ⅰ 和 Ⅲ的催化剂比表面积应相同，故；探究温度影响时，Ⅲ 的温度应与对照组不同，故；<，说明温度越高，反应物减少相同浓度所用时间越短，反应速率越快。结论：催化剂的比表面积相同时，温度越高，尾气转化速率越快，要证明 “温度相同时，增大催化剂比表面积可增大转化速率”，需对比温度相同、比表面积不同的实验：实验Ⅰ和Ⅱ中，温度均为280℃，Ⅱ的催化剂比表面积更大，测得t2<t1，说明反应速率更快；图中曲线Ⅳ比Ⅰ的反应速率更快，且最终平衡状态相同（温度不变，平衡常数不变），故实验Ⅳ的条件应为：温度为280℃，催化剂比表面积为120 m2/g。 24. 在葡萄酒中添加适量，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中的残留量。 Ⅰ．向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入100mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。 Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的全部鼓入含有mol的溶液中（反应容器②）。 Ⅲ．再向容器②的溶液中加入足量KI和稀硫酸，密闭静置5分钟使之充分反应。 Ⅳ．向步骤Ⅲ所得溶液中加入2滴淀粉溶液，并向其中小心滴加0.10mol/L溶液，当溶液蓝色恰好褪为无色时，共加入了溶液10.0mL。 已知： ⅰ．葡萄酒中大部分被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的。 ⅱ．可与发生反应： （1）步骤Ⅰ静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是_______（填序号）。 A． B． C． （2）步骤Ⅱ中与发生反应，生成。反应的离子方程式为____________________。 （3）步骤Ⅲ中I-也将还原为，该反应中被还原的与生成的的物质的量之比为__________。 （4）步骤Ⅳ中与反应的的总量为：_____mol。 （5）国家标准规定葡萄酒中残留量不得超过250。根据上述方法的测定结果该葡萄酒中的残留量______（填“符合”或“不符合”）国家标准。 （6）分析步骤Ⅲ中容器需密闭的原因____________________。（写一条即可） 【答案】（1）C （2） （3）1:3 （4）5.0×10−4 （5）符合 （6）防止空气中的氧气氧化I−生成I2​，干扰测定结果 【解析】 【分析】步骤 I 中向葡萄酒样品中加入了足量的NaOH溶液。葡萄酒中的SO2主要以结合态存在，NaOH可使其解离。在强碱性环境下，二氧化硫或亚硫酸会与OH−发生中和反应；步骤II中，加入足量硫酸酸化后，用空气泵将产生的SO2鼓入含有KIO3​的溶液中。在酸性条件下，具有氧化性，具有还原性，两者发生氧化还原反应生成​和；步骤III中加入足量KI和稀硫酸，发生归中反应。中+5价的碘与I−中-1价的碘反应生成0价的； 【小问1详解】 反应过程为：，溶液中 +4 价硫元素主要以亚硫酸根离子的形式存在，选C； 【小问2详解】 氧化半反应： 还原半反应： 使电子得失守恒，得到： 化简后得到： 【小问3详解】 反应方程式为：，在该反应中，1 mol被还原，同时生成3 mol，因此，被还原的 与生成的的物质的量之比为； 【小问4详解】 步骤IV中用溶液滴定，已知反应为：，消耗的的物质的量为： ，根据化学计量数关系， ； 【小问5详解】 总是由两部分产生的：步骤II中SO2​还原生成的，步骤 III 中剩余的与反应生成的 已知的总物质的量为，步骤 IV 测得最终溶液中的总量为， 设步骤II中参与反应的物质的量为，根据反应 ，生成的量为，消耗的量为，步骤II后剩余的量为，步骤III中，剩余的发生反应，生成的量为，溶液中的总物质的量=步骤 II 生成的+步骤 III 生成的，，解得，因此，样品中含有的的物质的量为：，的质量为： ，葡萄酒样品体积为，该葡萄酒中的残留量为：，国家标准规定不得超过，，故符合标准； 【小问6详解】 步骤III中加入了KI和稀硫酸，生成了I2​，碘离子在酸性条件下容易被空气中的氧气氧化为。如果容器不密闭，空气中的氧气进入会导致生成的I2​偏多，从而使滴定消耗的增多，导致测定结果产生误差。 25. 化学实验小组研究和的反应。 查阅资料： i．或溶液显酸性 如：时，。 ii．（棕色）。 （1）进行与溶液和与溶液的反应。 ①进行实验前，预测前者不产生气体，而后者可能有气体产生。预测的依据是：溶液中的氧化性弱，不能将其还原产生；而________。 进行实验如下： 实验操作 A溶液 实验现象 实验I 溶液 振荡后溶液由棕黄色变为蓝色 实验Ⅱ 溶液 振荡后溶液由棕黄色变为蓝绿色，未见气泡产生 ②同学们证实了实验I、Ⅱ中均与发生了反应，相应的离子方程式为：________。 （2）针对实验Ⅱ的现象进一步探究。 实验操作 B溶液 实验现象 实验Ⅲ 与的混合液 几天后观察，未见明显现象 实验Ⅳ 溶液 振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生 ①为了保持实验III、IV中的和分别相同，应控制实验Ⅲ的混合液中________。 ②与稀反应的离子方程式为________，实验Ⅲ的结果是由于该反应速率很慢。 ③经传感器测定，实验IV中在反应过程中逐渐减小。与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中减少的物质（或微粒）主要是________。 ④通过实验可进一步证实上述分析，进行实验V：重复Ⅲ的操作，并在开始时，另外加入少量________后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象。 ⑤试从化学反应速率的角度，结合可能发生的反应，推测V中反应能较快进行的原因是：________。 【答案】（1） ①. 的氧化性较强，可能被还原产生 ②. （2） ①. 1.4 ②. ③. ④. （合理即可） ⑤. 与稀的反应慢，而与的反应较快，还原后生成的与的反应快，又氧化生成，继续与反应 【解析】 【分析】（1）进行与溶液和与溶液的反应，铁离子具有强氧化性，会与铜发生反应；同时溶液显酸性，溶液会体现硝酸的强氧化性； （2）通过对比实验研究某一因素对实验的影响，应该要注意控制研究的变量以外，其它量要相同，以此进行对比。 【小问1详解】 预测的依据是：溶液中的氧化性弱，Cu不能将其还原产生，而的氧化性较强，可能被还原产生；实验Ⅰ、Ⅱ中均与Cu发生了反应，棕黄色发生变化，相应的离子方程式为；，故答案为：的氧化性较强，可能被还原产生；。 【小问2详解】 ①实验IV中的=，时，，为了保持实验III、IV中的和分别相同，实验Ⅲ中的混合液中，则1.4，故答案为：1.4。 ②Cu与稀硝酸反应，生成硝酸铜、一氧化氮和水，离子方程式为，故答案为：。 ③ii．（棕色），实验Ⅳ中振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生，故与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)主要是，故答案为：。 ④通过实验可进一步证实导致实验Ⅳ中减小的物质(或微粒)是否为，进行实验V：重复Ⅲ的操作，并在开始时，另外加入少量后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象，故答案为：（合理即可）。 ⑤V中反应能较快进行的原因是：与稀的反应慢，而与的反应较快，还原后生成的与的反应快，又氧化生成，继续与反应，故答案为：与稀的反应慢，而与的反应较快，还原后生成的与的反应快，又氧化生成，继续与反应。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $