中国人民大学附属中学通州校区2025～2026学年第二学期高一年级 期中练习化学试题

2025～2026学年度第二学期高一年级期中练习 化学 说明：本试卷共两部分共25题，共10页，满分100分，练习时长90分钟； 练习日期：2026年4月23日。请在密封线内填写个人信息。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 1. 海水中蕴藏着丰富的资源。下列海水资源的利用中，不需要通过化学反应就能实现的是 A. 蒸馏海水获得淡水 B. 从海水中提取溴单质 C. 电解熔融的氯化镁制金属镁 D. 从海带中提取碘单质 2. 下列涉及的化学反应中，速率最快的是 A．钟乳石形成 B．火药爆炸 C．铁钉生锈 D．牛奶变质 A. A B. B C. C D. D 3. 下列措施中，不能增大化学反应速率的是 A. 用冰箱储存食物 B. 用盐酸除铁锈时，适当增大盐酸的浓度 C. 黄铁矿（）煅烧时粉碎成细小的矿粒 D. 过氧化氢分解制取时，加入少量 4. 下列物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是 A. 浓硝酸久置后，溶液显黄色 B. 氯水久置后，溶液的黄绿色褪色 C. 氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝 D. 铜与稀硝酸反应产生的气体遇空气变红 5. 图为酸雨形成的示意图。下列说法正确的是 A. 空气中的溶于水也会形成酸雨 B. 易溶于水，并在雨水中转化为 C. 含的雨水在空气中放置其pH可能会降低 D. 硝酸型酸雨会腐蚀石灰岩建筑，而硫酸型酸雨不能 6. 自然界中的氮循环部分过程如下图所示，有关循环过程的说法中，正确的是 A. 固氮过程中，只发生还原反应 B. 反硝化过程中，必须有参与 C. 硝化过程中，1mol参与反应时，转移8mol电子 D. 氮元素可通过同化过程从无机物转移到有机物中 7. 只用一种试剂，将、NaCl、、四种溶液分开，这种试剂是 A. NaOH溶液 B. 溶液 C. 溶液 D. 溶液 8. 下列离子方程式书写不正确的是 A. 用NaOH溶液吸收： B. 向溶液中滴加溶液： C. 向氯化铁溶液中加入过量氨水： D. 用浓硝酸清洗附着有Ag的试管： 9. 某工厂产生的污水呈强碱性，且含大量铵态氮（以或的形式存在的氮元素）。下列关于该污水的说法不正确的是： A. 该污水中铵态氮的主要存在形式是 B. 该污水中还可能大量存在的离子有：、、、 C. 向污水中加入稀硫酸或稀盐酸不能显著减少其中铵态氮的量 D. 通入氯气或加入漂白粉可能是一种减少污水中铵态氮含量的有效方法 10. 某小组同学通入以下溶液中，其实验现象与结论均正确的是 选项 溶液成分 实验现象 实验结论 A 酸性溶液 溶液由紫色变为无色 有漂白性 B 滴有酚酞的NaOH溶液 溶液由红色变为无色 有漂白性 C 品红溶液 溶液由红色变为无色 有氧化性 D 水溶液 产生淡黄色沉淀 有氧化性 A. A B. B C. C D. D 11. 古代以绿矾（）为原料制备硫酸。绿矾加热时可发生以下反应： （未配平） 下列关于该方法的说法不正确的是 A. 该反应是一个分解反应 B. 产物X可能是 C. 产物X可能是 D. 将生成的与反应即可制得硫酸 12. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：。当的浓度不再变化时，下列说法正确的是 A. 正反应速率为零 B. 已经完全转化 C. CO的浓度也不再变化 D. 容器内、、CO、的浓度比一定为1：1：1：3 13. 在一恒容密闭容器中充入一定量的和，反应的过程示意图如下。 下列关于该反应的说法中，正确的是 A. 充分反应后有剩余的原因是充入的过量 B. 反应开始阶段，消耗的速率大于分解的速率 C. 若充入的氧气为，则充分反应后只会在和中检测出 D. 该反应中只有极性键的断裂，没有非极性键的断裂 14. 如图所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体a，打开弹簧夹c，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，烧杯中的液体d呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶。则a和b分别是 选项 气体a 液体b A 饱和溶液 B 饱和NaCl溶液 C D HCl A. A B. B C. C D. D 15. 实验室制取下列气体，所选的反应试剂、制备装置与收集方法均合理的是 选项 气体 反应试剂 制备装置 收集方法 A 、浓盐酸 c d B a e C 、浓硫酸 b e D Cu、浓硝酸 b f A. A B. B C. C D. D 16. 溴及其化合物在生产中有广泛应用。工业上常用“吹出法”从海水中提溴，工艺流程示意图如下： 下列说法不正确的是 A. 向酸化的海水中通入氯气的反应为：Cl2+2Br-=Br2+2Cl- B. 海水中Br-经氧化、吹出、吸收后，可实现溴的富集 C. “吸收塔”内反应的化学方程式：SO2+Br2+H2O=SO3+2HBr D. “吹出法”主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏和冷凝等环节 17. 工业上制备硝酸的主要流程如图所示。 下列说法不正确的是： A. 工业合成氨是人工固氮最主要的方式 B. 氧化炉中氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：5 C. 物质X是 D. 吸收塔中为提高氮元素的利用率，可通入过量空气和循环利用尾气中的NO 18. HI受热发生反应：。一定温度时，向1L密闭容器中充入1 mol HI，体系中与反应时间t的关系如图。下列说法中，不正确的是 A. 0～20min内， B. 40min时，有15%的HI发生分解 C. 120min时，反应已达平衡状态 D. 当容器内气体的颜色不再加深时，反应达到平衡状态 19. 某工厂综合处理含废水和工业废气（主要含、、、NO、CO，不考虑其他成分）的流程如下图所示。 已知： ⅰ、NO不与NaOH溶液反应，水溶液中不能氧化 ⅱ、 ⅲ、 下列说法不正确的是 A. 固体1中含、、等 B. ②中的反应为 C. 捕获剂用于从气体2中捕获CO D. 为使废气中的NO完全转化为气体X，①中应过量 20. 某小组探究浓硫酸的性质，向试管①、②中加入等量的98%的浓硫酸，实验如下。 实验1 实验2 实验3 装置 现象 溶液颜色无明显变化；把蘸浓氨水的玻璃棒靠近试管口，产生白烟 溶液变黄；把湿润的品红试纸靠近试管口，试纸褪色 溶液变深紫色（经检验溶液含单质碘） 下列对实验的分析不合理的是 A. 实验1中，生成白烟的反应是： B. 实验2的现象说明：被浓硫酸氧化 C. 仅根据实验1～3无法得出结论：还原性>> D. 上述实验体现了浓的强氧化性、难挥发性等性质 第二部分 本部分共5题，共60分。 21. 工业合成氨技术开创了人工固氮的重要途径，但能耗高、碳排放量大。开发温和条件下合成氨的新工艺意义重大。 （1）工业合成氨的化学方程式为__________________。 （2）已知：温度升高，合成氨反应的限度会降低。 ①生产中依然选择高温合成氨，目的是____________________。 ②针对反应速率与限度的矛盾，我国科学家提出了采用M-LiH（M表示金属）复合催化剂的解决方案。做对比实验，测得反应速率如下图所示。 资料：用单位时间内每克催化剂所获得的的物质的量表示反应速率 a．无LiH，催化效率最高的金属是__________。 b．有LiH，反应速率明显增大。文献报道了M-LiH可能的催化过程如下： ⅰ、（在M表面解离） ⅱ、N+LiH=LiNH ⅲ、配平方程式__________。 2LiNH+__________=2LiH+__________ 在较低压强、较低温度下合成了，这是合成氨反应研究中的重要突破。 （3）我国科研人员报道了一种氯化镁循环法，可进一步降低能耗。该方法的总反应为：。转化关系如图： ①D是一种常见的强酸，由D生成X的化学方程式是________________________。 ②科研人员将X与混合反应，证实了氮化镁中氮元素能转化为氨。不考虑其他副反应，产物中______。 22. 某小组同学制备并探究的性质。 Ⅰ．按下图装置制备溶液。 （1）装置A中反应的化学方程式为______________________________。 （2）装置B的作用是除去中混有的，B中所盛试剂应为__________。 （3）装置C的作用是______________，反应的离子方程式为______________________。 Ⅱ．探究的性质。 实验装置 实验序号 试剂X 实验现象 1 稀硫酸 产生无色气体a，将该气体通入品红溶液…… 2 溶液 产生白色沉淀b，向沉淀中加入过量盐酸，剩余少量白色沉淀c 3 溶液 无明显现象，得到溶液d 4 溶液 无明显现象，得到溶液e （4）实验1中气体a通入品红溶液后，观察到的现象是______________，实验1说明了酸性：_______（填“>”或“<”）。 （5）实验2中的现象说明沉淀b的成分为______，用离子方程式表示产生的原因：_______________________。 （6）实验3的目的是探究的_____性，该实验无明显现象是否说明两者无反应？若是，说明理由；若不是，设计实验证明两者之间发生了反应：____________________。 （7）向实验4所得溶液e中滴加稀硫酸，产生了黄色浑浊，说明物质的氧化性、还原性与__________有关。 23. 利用催化技术可将汽车尾气中的CO和NO转化为和。研究小组在容积固定为2L的容器中充入一定量的CO和NO，加入催化剂后使两者发生反应。 （1）容器内CO与NO反应的化学方程式为：_______________。 （2）测得容器内不同时间CO的物质的量如下表： 时间/s 0 1 2 3 …… /mol 3.6 3.0 2.8 2.7 …… 用CO的浓度变化表示0～2s的平均反应速率为__________。 （3）已知该反应是可逆反应，下列可说明反应达到平衡状态的是__________。 A. CO的浓度不再改变 B. 容器中气体的压强保持不变 C. 容器中气体的总质量保持不变 D. 容器中气体的密度保持不变 （4）反应物初始浓度相同时，保持实验温度为280℃或360℃，选择比表面积为40/g、80/g、120/g的催化剂，进行以下实验： 实验编号 实验目的 T/℃ 同种催化剂的比表面积/g 反应物减少相同浓度时所用的时间/s Ⅰ 对照组 280 a Ⅱ 探究催化剂比表面积对尾气转化速率的影响 280 120 Ⅲ 探究温度对尾气转化速率的影响 b 80 Ⅳ …… …… …… 【实验分析与结论】 ①补全表格a=________，b=_______。 ②测得<，可得结论：催化剂的比表面积相同时，__________。 ③通过实验可得到“温度相同时，增大催化剂的比表面积，可增大尾气的转化速率”的结论，证据是____________________。 ④若实验Ⅰ和实验Ⅳ中，NO的物质的量浓度随时间t的变化曲线如图所示，则使该曲线一定成立的实验Ⅳ的反应条件应为：__________。 24. 在葡萄酒中添加适量，可以起到防腐、抗氧化等作用。化学小组用如下方法测定某葡萄酒中的残留量。 Ⅰ．向反应容器①中加入足量NaOH溶液，再加入100mL葡萄酒样品。摇匀后用超声波振荡一段时间，静置。 Ⅱ．向步骤Ⅰ所得溶液中加入足量硫酸，用空气泵将产生的全部鼓入含有mol的溶液中（反应容器②）。 Ⅲ．再向容器②的溶液中加入足量KI和稀硫酸，密闭静置5分钟使之充分反应。 Ⅳ．向步骤Ⅲ所得溶液中加入2滴淀粉溶液，并向其中小心滴加0.10mol/L溶液，当溶液蓝色恰好褪为无色时，共加入了溶液10.0mL。 已知： ⅰ．葡萄酒中大部分被有机化合物结合，NaOH可解离出被结合的。 ⅱ．可与发生反应： （1）步骤Ⅰ静置后的溶液中+4价硫元素的主要存在形态是_______（填序号）。 A． B． C． （2）步骤Ⅱ中与发生反应，生成。反应的离子方程式为____________________。 （3）步骤Ⅲ中I-也将还原为，该反应中被还原的与生成的的物质的量之比为__________。 （4）步骤Ⅳ中与反应的的总量为：_____mol。 （5）国家标准规定葡萄酒中残留量不得超过250。根据上述方法的测定结果该葡萄酒中的残留量______（填“符合”或“不符合”）国家标准。 （6）分析步骤Ⅲ中容器需密闭的原因____________________。（写一条即可） 25. 化学实验小组研究和的反应。 查阅资料： i．或溶液显酸性 如：时，。 ii．（棕色）。 （1）进行与溶液和与溶液的反应。 ①进行实验前，预测前者不产生气体，而后者可能有气体产生。预测的依据是：溶液中的氧化性弱，不能将其还原产生；而________。 进行实验如下： 实验操作 A溶液 实验现象 实验I 溶液 振荡后溶液由棕黄色变为蓝色 实验Ⅱ 溶液 振荡后溶液由棕黄色变为蓝绿色，未见气泡产生 ②同学们证实了实验I、Ⅱ中均与发生了反应，相应的离子方程式为：________。 （2）针对实验Ⅱ的现象进一步探究。 实验操作 B溶液 实验现象 实验Ⅲ 与的混合液 几天后观察，未见明显现象 实验Ⅳ 溶液 振荡后溶液由棕黄色变为深棕色，未见明显气泡产生 ①为了保持实验III、IV中的和分别相同，应控制实验Ⅲ的混合液中________。 ②与稀反应的离子方程式为________，实验Ⅲ的结果是由于该反应速率很慢。 ③经传感器测定，实验IV中在反应过程中逐渐减小。与Ⅲ对比，分析可能导致实验Ⅳ中减少的物质（或微粒）主要是________。 ④通过实验可进一步证实上述分析，进行实验V：重复Ⅲ的操作，并在开始时，另外加入少量________后，反应进行较快，产生与Ⅳ相似的现象。 ⑤试从化学反应速率的角度，结合可能发生的反应，推测V中反应能较快进行的原因是：________。 2025～2026学年度第二学期高一年级期中练习 化学 说明：本试卷共两部分共25题，共10页，满分100分，练习时长90分钟； 练习日期：2026年4月23日。请在密封线内填写个人信息。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　S32 第一部分 本部分共20题，每题2分，共40分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。 【1题答案】 【答案】A 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】A 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】D 【11题答案】 【答案】C 【12题答案】 【答案】C 【13题答案】 【答案】B 【14题答案】 【答案】D 【15题答案】 【答案】A 【16题答案】 【答案】C 【17题答案】 【答案】B 【18题答案】 【答案】A 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】A 第二部分 本部分共5题，共60分。 【21题答案】 【答案】（1） （2） ①. 加快反应速率 ②. Fe ③. （3） ①. ②. 0.25 【22题答案】 【答案】（1） （2）饱和溶液 （3） ①. 吸收多余的，防止污染空气 ②. （4） ①. 品红溶液褪色 ②. < （5） ①. 和 ②. （6） ①. 还原 ②. 不是，取少量溶液d，加稀盐酸酸化后滴加溶液，若产生白色沉淀，证明发生了反应 （7）溶液的酸碱性 【23题答案】 【答案】（1） （2） （3）AB （4） ①. ②. ③. 温度越高，尾气转化速率越快 ④. 实验Ⅰ和Ⅱ中，温度均为280℃，Ⅱ的催化剂比表面积更大，且t2<t1 ⑤. 温度为280℃，催化剂比表面积为120m²/g。 【24题答案】 【答案】（1）C （2） （3）1:3 （4）5.0×10−4 （5）符合 （6）防止空气中的氧气氧化I−生成I2​，干扰测定结果 【25题答案】 【答案】（1） ①. 的氧化性较强，可能被还原产生 ②. （2） ①. 1.4 ②. ③. ④. （合理即可） ⑤. 与稀的反应慢，而与的反应较快，还原后生成的与的反应快，又氧化生成，继续与反应 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $