湖南汨罗市第二中学2025-2026学年高一下学期月考 化学试题

**基本信息** 以中国空间站锂离子电池、天宫一号氮化硅材料等科技情境为载体，覆盖热化学、化学键、反应原理等核心知识，通过实验探究与工业流程题考查科学思维与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |单选题|14/42|化学与STSE、基本概念、反应原理|结合“管道通”等生活实例，考查物质性质与用途对应关系| |填空题|2/24|有机化学、能量转化|设计燃料电池电极反应书写，强化符号表征与应用| |解答题|2/34|实验探究、工业流程|通过浓稀硝酸氧化性比较实验，培养证据推理能力；废镍催化剂回收流程题体现绿色化学理念|

2026年高一化学月考试题 一、单选题（每题3分，共42分） 1．1 mol液态完全燃烧生成和液态水放出热量622 kJ，其热化学方程式书写正确的是 A．   B．   C．   D．   2．化学与生产、生活、科技等密切相关。下列说法正确的是 A．近年来的材料新宠——石墨烯，与金刚石互为同位素 B．“神舟十七号”发动机耐高温结构材料中Si3N4属于离子化合物 C．“管道通”中含有铝粉和苛性钠，用于疏通下水道 D．“东风夜放花千树，更吹落，星如雨”中燃放烟花涉及的焰色反应是化学反应 3．下列说法中正确的是 A．HCl溶于水能电离出H+、Cl-，所以HCl是离子化合物 B．碘晶体受热转变成碘蒸气，吸收的热量用于克服碘原子间的作用力 C．He、CO2和CH4都由分子构成，它们中都存在共价键 D．NaHCO3受热分解生成Na2CO3、CO2和H2O，既破坏了离子键，也破坏了共价键 4．下列装置能产生电流的是 A． B． C． D． 5．下列物质性质与用途具有对应关系的是 A．易液化，可用于工业制硝酸 B．具有还原性，可用作火箭的燃料 C．无色无味，可用作焊接保护气 D．极易溶于水，液氨可用作制冷剂 6．一定温度下，向密闭容器中加入一定量的和发生如下反应：。下列说法正确的是 A．其他条件不变时，增大碳的比表面积可加快化学反应速率 B．其他条件不变时，向反应体系中增加碳的量可加快化学反应速率 C．反应体系中CO和物质的量的比值不变时，说明该反应已达到平衡状态 D．其他条件不变时，向反应体系中加入过量的碳，可以使全部转化为和 7．在密闭容器中W(g)与X(g)反应生成Y(g)和Z(g)，其反应速率分别为v(W)、v(X)、v(Y)、v(Z)，已知存在如下关系：v(W)=2v(X)，v(Y)=2v(X)，v(Z)=2v(W)，则此反应可表示为 A． B． C． D． 8．自然界中有丰富的含硫元素的物质，硫的“价-类”二维图如图所示。下列说法正确的是 A．、均有还原性，均不能用的浓溶液干燥 B．试管内壁沾有，可用清水或乙醇洗涤试管 C．溶液在空气中久置后，溶液增大 D．的物质转化过程，均需加入氧化剂 9．利用可将废水中的转化为对环境无害的物质后排放。反应原理为：(未配平)。下列说法正确的是 A．X表示 B．可用替换 C．氧化剂与还原剂物质的量之比为 D．若生成标准状况下的气体，则反应转移的电子数为(表示阿伏加德罗常数的值) 10．下列除杂(括号内为杂质)所用试剂或操作错误的是 A．(HCl)：饱和溶液 B．()：通过水洗涤 C．(NO)：通入过量空气 D．NaCl()：充分加热 11．x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的原子序数等于x与y的原子序数之和，z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，y与m同主族。下列说法正确的是 A．原子半径：z>x>y B．单质与H2反应生成氢化物的难度：y<z C．简单气态氢化物的稳定性：n>z D．最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m 12．一定温度下，一定体积的容器加入一定量的A(s)发生反应：3A(s) B(g) +2C(g)，下列描述中能说明该反应达到平衡的是 ① v(B)逆=2 v(C)正          ②单位时间内生成 a mol B，同时消耗 2a mol C ③容器中的压强不再变化     ④混合气体的密度不再变化 ⑤B的体积分数不再变化       ⑥混合气体的平均相对分子质量不再变化 A．①②③ B．②③④ C．④⑤ D．①⑤⑥ 13．2026年1月7日，中国空间站成功开展锂离子电池在轨实验。某锂离子电池放电时装置如图所示，电池总反应为，可视为Li原子镶嵌在石墨中。电池放电时，下列说法错误的是 A．化学能转化为电能 B．为电池负极 C．碳酸酯溶液为水溶液 D．向电极移动 14．探究的催化氧化的实验装置如图所示。③中气体颜色无明显变化；④中收集到红棕色气体，一段时间后，④中产生白烟。 下列分析正确的是 A．若②中只加入也可以实现上述现象 B．③、④中现象说明③中发生了的催化氧化反应 C．④中白烟的主要成分是 D．一段时间后，⑤中铜粉不可能完全反应 二、填空题（共24分） 15．（本题12分）I．有下列各组微粒或物质，请按要求填空(填字母)： A．和    B．和    C．和 D．和    E．和 F．和 (1)___________组中两种物质互为同素异形体。 (2)___________组中两种物质互为同系物。 (3)___________组中两种物质互为同分异构体。 (4)___________组中两种物质属于同一种物质。 II．现有A、B、C三种烃，其结构模型如图： (5)等质量的以上物质完全燃烧时消耗的量最多的是___________(填字母)。 (6)将1 mol A和适量的混合后光照，充分反应后生成的、、、四种有机产物的物质的量依次增大0.1 mol，则参加反应的的物质的量为___________mol。 (7)用C设计成碱性条件下的燃料电池，写出负极的电极反应：___________。 III．分子式相同的有机化合物可能有多种不同的结构。 (8)相对分子质量为72的链状烷烃的分子式为___________，其同分异构体有___________种，其中一氯代物有4种(不考虑立体异构)的该烃的结构简式为___________。 (9)一种有机物Y的键线式如图所示。Y的分子式为___________；Y的一氯代物有___________种。 16．（本题12分）人类利用化学反应不仅可以创造新物质，还可以获取能量或实现不同形式能量之间的转化。回答下列问题： (1)下列过程中能量转化正确的是___________(填字母)。 A．碱性锌锰干电池放电：电能化学能 B．光伏发电：光能电能 C．使用燃气灶煮饭：化学能热能、光能等 D．铅酸蓄电池充电：化学能电能 (2)已知  ，的键能为，的键能为，则的键能为___________。 (3)我国成功发射的“天宫一号”飞行器的外壳覆盖了一种新型结构陶瓷材料，其主要成分是氮化硅，该陶瓷材料可由石英固体与焦炭颗粒在高温的氮气流中通过如下反应制得：  ，该反应过程中的能量变化如图1所示。 ①___________(用含、的式子表示)。 ②若制取，转移电子的数目为___________(为阿伏加德罗常数的值)。 (4)如图2所示是一种锌-空气电池，适宜用作城市电动车的动力电源。该电池放电时Zn转化为ZnO。则负极的电极反应式为___________；外电路转移0.1 mol电子，消耗的体积为___________L(标准状况下)，溶液中的___________向___________(填“石墨”或“Zn”)电极迁移。 三、解答题（共34分） 17．（本题16分）Ⅰ．某学习小组探究浓、稀硝酸氧化性的相对强弱，按如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去)。实验表明，浓硝酸能将一氧化氮氧化成二氧化氮，而稀硝酸不能氧化一氧化氮。由此得出的结论是浓硝酸的氧化性强于稀硝酸。 可选试剂：浓硝酸，稀硝酸()，蒸馏水，浓硫酸，NaOH溶液。 已知：NaOH溶液不与一氧化氮反应，能与二氧化氮反应。 (1)装置①中所发生反应的化学方程式是：___________。 (2)装置②的作用是___________，其中所发生反应的化学方程式是___________。 (3)做实验时应避免将有害气体排放到空气中。装置③⑥中盛放的试剂依次是___________、___________。 (4)该小组得出结论所依据的实验现象是___________。 Ⅱ．化肥、炼油、稀土、钢铁等工业都会排放高浓度的氨氮废水。氨氮废水是造成河流及湖泊富营养化的主要因素，人们正不断寻求处理氨氮废水的高效措施。某研究团队设计的处理流程如下： 过程I：加NaOH溶液，调节pH至9后，升温至30℃，通入空气将氨赶出并回收。 (5)过程Ⅱ：在微生物的作用下实现转化，称为硝化过程。在碱性条件下，被氧气氧化成的总反应的离子方程式为___________。 (6)过程Ⅲ：在一定条件下向废水中加入甲醇()，实现转化，称为反硝化过程。完全转化成，转移的电子数是___________。 18．（本题18分）实验室模拟以废镍催化剂(含金属及其氧化物、和有机物)为原料制备氯化镍。 I．制备溶液 废镍催化剂制取溶液的过程如下： (1)用乙醇洗涤废催化剂的目的是___________。 (2)滤渣的成分为___________。 (3)“除铜”时加入的试剂a选用NiS而不选用，原因是___________。 II．制备固体 将所得的溶液与混合反应，得到沉淀同时有气体生成，将沉淀过滤，洗涤干燥。 (4)写出该沉淀反应的离子方程式___________。 (5)检验沉淀是否洗涤干净的方法是___________。 Ⅲ．制备晶体 (6)由步骤Ⅱ制得的固体中混有少量，请补充完整由制备的实验方案：取一定质量的固体，边搅拌边加入盐酸至固体全部溶解，___________。(实验中须使用的试剂：盐酸、冰水、) 已知：①完全沉淀pH为开始沉淀pH为7.7。 ②从溶液中获取须控制。 ③的溶解度曲线形状相近，不能用结晶法分别析出。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C B A A D C C 题号 11 12 13 14 答案 D B C B 15．(1)A (2)C (3)E、F (4)D (5)A (6)3 (7) (8) 3 (9) 2 16．(1)BC (2)494.8 (3) (或) 12 (4) 0.56 0.1 Zn 17．(1) (2) 将NO2转化为NO (3) 稀硝酸 NaOH溶液 (4)装置③中液面上方气体仍为无色，装置④中液面上方气体由无色变为红棕色 (5) (6) 18．(1)除去废镍催化剂中的有机物 (2) (3)避免引入 (4) (5)取最后一次洗涤滤液于试管中，依次滴加稀HCl和溶液，若无明显现象，证明沉淀洗涤干净 (6)向所得溶液中加入，调节pH范围，静置，过滤后，向滤液中加入适量盐酸，调节，蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，用冰水洗涤，干燥得到晶体 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $