精品解析：湖南省岳阳市汨罗市第一中学2024-2025学年高一下学期5月月考化学试题

2025年5月高一下学期化学月考试题 一、单选题（每题4分，共46分） 1. 实验室制备负载型Ni催化剂时，涉及反应：，该反应的还原剂是 A. B. C. Ni D. 2. 2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇,从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 属于混合物 3. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是 A. 4.6 g B. 12.4 g C. 6.2 g D. 9.2 g 4. 下列说法不正确的是 A. 工业上采用电解饱和氯化钠溶液制备金属钠 B. 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用 C. Fe2O3是红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶红色颜料 D. 味精(谷氨酸钠)是一种增味剂，可以增加食品的鲜味 5. 将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中错误的是 A. 该磁流体是一种胶体 B. 所得的磁流体不能透过滤纸 C. 该磁流体放置时不易生成沉淀 D. 的电离方程式为 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 苯中含有的分子数目为 B. 与反应生成的数目小于 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量浓硝酸反应时得到电子数目 7. 与溶液反应生成沉淀（带有特征蓝色）。这是检验溶液中的常用方法。下列有关说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 铁氰根离子的结构为 D. 基态的价层电子轨道表示式为 8. 的热稳定性强于，是因为水分子间存在氢键。（ ） A.正确 B.错误 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 B 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出 C. 在如图的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气 D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 10. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是 A. 用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料 B. 温控涂层材料的成分聚酰胺 C. 用钛合金做的车轮材料 D. 探测仪镜头材料用的二氧化硅 11. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是 A. 上述过程中，最终被还原的是NO B. 从上述过程中可以得知，氧化性：HNO3＞Fe3+＞H2SO4(稀) C. 上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体 D. 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入SO2和逸出气体的体积之比为1∶1 12. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A. 图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图 2 可表示 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应的能量变化情况 C. 化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成 D. 化学反应中能量变化都表现为热量的变化 13. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向为X电极→导线→Y电极→电解质溶液→X电极 B. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C. X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D. 流向Y电极，X电极可能产生H2 14. 下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是 A. 化学反应限度可以通过改变条件而改变 B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零 D. 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 二、解答题（54分） 15. 以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2CO3⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO4⑨NaOH⑩CuO⑪氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空) （1）属于强碱的是___。 （2）属于难溶的盐是___。 （3）属于弱电解质的___。 （4）属于非电解质的___。 （5）属于酸式盐的___。 （6）属于碱性氧化物的是___。 （7）属于混合物的是___。 16. 研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。回答下列问题： （1）合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示： 写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。 （2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，催化剂存在下发生反应。 ①测得容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如图所示，p2=0.8p1，反应开始至5 min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态是_______(填标号)。 A．每消耗n mol N2的同时生成2n mol NH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3) C．H2的体积分数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极a的电极反应式为_______。 ②当有1 mol N2生成时，理论上电极b消耗氧气的体积为(换算为标准状况)_______L。 17. 根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO3溶液。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___；电解质溶液Y是___。 （2）银电极为电池的___极，写出X电极的电极反应式：X电极：___。 （3）外电路的电子从___电极流向___电极。(填元素符号) （4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是___(填序号)。 A.K+ B.NO C.Ag+ D.SO 三、解答题（14分） 18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题 （1）上述元素中，属于ds区的是_______。(填元素符号) （2）③、④与⑤三种元素的第一电离能由小到大的顺序_______(填元素符号)。 （3）对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。 A. ⑨与反应比⑩与反应剧烈； B. ⑨单质的熔、沸点比⑩的低； C. ⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强； D. 与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少。 （4）元素⑧与⑩形成的化合物的电子式为_______。 （5）元素④与①形成的最简单化合物X具有极易溶于水的性质，其原因为_______。 （6）元素⑫与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)1mol中含有σ键数目为_______。 （7）⑦的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 （8）⑦单质为面心立方晶体，晶胞中⑦原子的配位数为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年5月高一下学期化学月考试题 一、单选题（每题4分，共46分） 1. 实验室制备负载型Ni催化剂时，涉及反应：，该反应的还原剂是 A. B. C. Ni D. 【答案】A 【解析】 【详解】还原剂发生氧化反应，失去电子，化合价会升高，则反应中，Ni元素化合价降低，Ni(OH)2为氧化剂，H2转变为水，化合价升高，则H2为还原剂； 故选A。 2. 2023年9月23日第19届亚运会在杭州盛大开幕！开幕式上主火炬首次使用废碳再生的绿色燃料甲醇,从物质类别来看，关于甲醇说法正确的是 A. 属于有机物 B. 属于碱 C. 属于氧化物 D. 属于混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．甲醇(CH3OH)属于有机物，A正确； B．电离出的阴离子全为OH-的化合物为碱，但甲醇(CH3OH)属于非电解质，不能电离出OH-，则不属于碱，B错误； C．氧化物是指由氧元素和另一种元素组成的化合物，只含两种元素，但甲醇(CH3OH)含有碳、氢、氧3种元素，不属于氧化物，C错误； D．甲醇(CH3OH)属于纯净物，不属于混合物，D错误；  故选A。 3. 一块表面已被氧化为Na2O的钠块17.0g，将其投入100水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是 A. 4.6 g B. 12.4 g C. 6.2 g D. 9.2 g 【答案】D 【解析】 【详解】n（H2）==0.1mol，根据反应2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，n（Na）=2n（H2）=20.1mol=0.2mol，m（Na）=0.2mol23g/mol=4.6g，m（Na2O）=17.0g-4.6g=12.4g，n（Na2O）==0.2mol，根据Na守恒，被氧化的Na的物质的量为0.2mol2=0.4mol，被氧化的Na的质量为0.4mol23g/mol=9.2g，答案选D。 4. 下列说法不正确的是 A. 工业上采用电解饱和氯化钠溶液制备金属钠 B. 次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用 C. Fe2O3是红棕色粉末，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶红色颜料 D. 味精(谷氨酸钠)是一种增味剂，可以增加食品的鲜味 【答案】A 【解析】 【详解】A．工业上采用电解熔融氯化钠的方法制备金属钠，A错误； B．次氯酸具有强氧化性，能杀死水中的病菌，起到消毒作用，可用作消毒剂，B正确； C．Fe2O3是红棕色粉末，俗称铁红，常用作油漆、涂料、油墨和橡胶的红色颜料，C正确； D．谷氨酸钠因能增加食品的鲜味、促进食欲，可作增味剂，D正确； 答案选A。 5. 将含等物质的量的硫酸亚铁和硫酸铁的溶液混合，再滴入稍过量的氢氧化钠溶液，随后加入油酸钠溶液，即可生成黑色的、分散质粒子直径在的磁流体。下列说法中错误的是 A. 该磁流体是一种胶体 B. 所得的磁流体不能透过滤纸 C. 该磁流体放置时不易生成沉淀 D. 的电离方程式为 【答案】B 【解析】 【详解】A．分散质粒子直径介于1～100nm之间属于胶体，该磁流体是一种胶体，A正确； B．所得的磁流体分散质粒子直径在36～55nm，属于胶体，胶体粒子能透过滤纸，B错误； C．胶体比较稳定，放置时不易生成沉淀，C正确； D．Fe2(SO4)3属于强电解质完全电离，电离方程式为：Fe2(SO4)3=2Fe3++3SO，D正确； 故选B； 6. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 苯中含有的分子数目为 B. 与反应生成的数目小于 C. 溶液中含有的数目为 D. 与足量浓硝酸反应时得到电子数目为 【答案】B 【解析】 【详解】A．未注明标准状况，且标准状况下苯不是气体，无法计算，项错误； B．与无法完全转化为，故生成的数目小于，项正确； C．无体积不能计算，项错误； D．在反应中失去电子，项错误; 故选B。 7. 与溶液反应生成沉淀（带有特征蓝色）。这是检验溶液中的常用方法。下列有关说法错误的是 A. 的电子式为 B. 的结构示意图为 C. 铁氰根离子的结构为 D. 基态的价层电子轨道表示式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．的电子排布式为1s22s22p63s23p6，结构示意图为，B正确； C．中阴离子，其中铁提供空轨道、-CN中碳提供孤电子对，从而形成配位键，结构式：，C正确； D．铁原子失去2个电子形成亚铁离子，基态Fe2+的价层电子排布图为，D正确； 故选A。 8. 的热稳定性强于，是因为水分子间存在氢键。（ ） A.正确 B.错误 【答案】B 【解析】 【详解】H2O的热稳定性大于H2S，是因为水分子中H−O的键能大于H2S中H−S的键能，键能越大，分子越稳定，分子的稳定性与氢键无关，该说法错误。 答案为B。 【点睛】氢键只能影响物质的某些物理性质，如熔沸点、溶解度、密度等。 9. 下列实验操作能达到实验目的的是 A. 硅酸钠溶液与稀盐酸反应可生成硅酸胶体 B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出 C. 在如图的装置中放入MnO2和稀盐酸加热制备氯气 D. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度 【答案】A 【解析】 【详解】A． 硅酸钠溶液中逐滴滴入盐酸，边加边振荡，可生成硅酸胶体，A正确； B． 分液操作时，先将下层液体从下口放出、再将上层液体从上口倒出，B错误； C． 在如图的装置中放入MnO2和浓盐酸加热，反应中生成二氯化锰、氯气和水，可制备氯气，C错误； D． 过滤操作时，不可用玻璃棒搅拌混合物、以防止玻璃棒捣破滤纸，过滤失败，D错误； 答案选A 10. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是 A. 用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料 B. 温控涂层材料的成分聚酰胺 C. 用钛合金做的车轮材料 D. 探测仪镜头材料用的二氧化硅 【答案】C 【解析】 【详解】A．用石墨纤维和硅制成的太阳能电池复合材料，属于无机非金属材料，A错误； B．温控涂层材料的成分聚酰胺，属于高分子材料，B错误； C．用钛合金做的车轮材料，属于金属材料，C正确； D．探测仪镜头材料用的二氧化硅，属于无机非金属材料，D错误； 答案选C。 11. SO2通入足量Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法中不正确的是 A. 上述过程中，最终被还原的是NO B. 从上述过程中可以得知，氧化性：HNO3＞Fe3+＞H2SO4(稀) C. 上述过程中，会产生一种无色无味、难溶于水的气体 D. 假设通入的SO2完全反应，则同温同压下，通入SO2和逸出气体的体积之比为1∶1 【答案】D 【解析】 【分析】SO2通入足量Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，此时向溶液中滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀，说明此时溶液中含，溶液由棕黄色变为浅绿色发生的反应为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，溶液立即变为棕黄色发生的反应为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；据此作答。 【详解】A．根据上述分析，溶液由棕黄色变为浅绿色发生的反应为SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，溶液立即变为棕黄色发生的反应为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，此过程中最终Fe3+没有被还原，被还原的是，A项正确； B．同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物，由SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+知氧化性Fe3+＞H2SO4(稀)，由3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O知氧化性HNO3＞Fe3+，则氧化性：HNO3＞Fe3+＞H2SO4(稀)，B项正确； C．根据反应3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O知，上述过程中会产生一种无色无味、难溶于水的气体NO，C项正确； D．反应过程中S元素的化合价由+4价升至+6价，N元素的化合价由+5价降至+2价，根据得失电子守恒，在同温同压下，通入SO2和逸出气体NO的体积之比为3∶2，D项错误； 答案选D。 12. 化学能与热能、电能等能相互转化。关于化学能与其他能量相互转化的说法正确的是 A. 图 1 所示的装置能将化学能转变为电能 B. 图 2 可表示 Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应的能量变化情况 C. 化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成 D. 化学反应中的能量变化都表现为热量的变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．所示的装置中没有构成闭合回路，不能将化学能转化为电能，A错误； B．Ba(OH)2·8H2O 晶体与 NH4Cl 晶体反应吸热，B错误； C．化学反应中能量变化的主因是化学键的断裂与生成，C正确； D．在化学反应中，释放或吸收的能量可以是电能、光能、不一定都是热能，D错误； 答案选C。 13. 如图所示的原电池装置中，X、Y为两电极，电解质溶液为稀硫酸，外电路中的电流流向已标出，下列说法正确的是 A. 电子的流动方向为X电极→导线→Y电极→电解质溶液→X电极 B. 若两电极分别为Zn和Cu，则X为Zn C. X电极发生还原反应，Y电极发生氧化反应 D. 流向Y电极，X电极可能产生H2 【答案】B 【解析】 【详解】A．电流流动方向是Y电极→导线→X电极，则电子的流动方向为X电极→导线→Y电极，电子不能再溶液中移动，故A错误； B．根据A选项分析，X为负极，若两电极分别为Zn和Cu，Zn为活泼金属，则X为Zn，故B正确； C．X电极为负极，发生氧化反应，Y电极为正极，发生还原反应，故C错误； D．原电池“同性相吸”，则流向负极即X电极，Y电极可能产生H2，故D错误。 综上所述，答案为B。 14. 下列关于化学反应速率与限度的说法中，错误的是 A 化学反应限度可以通过改变条件而改变 B. 决定化学反应速率的主要因素是反应物本身的性质 C. 可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率都为零 D. 化学反应限度决定了反应物在该条件下的最大转化率 【答案】C 【解析】 分析】 【详解】A．改变温度、压强、浓度，可以使化学反应限度发生变化，故A正确； B．反应物本身的性质决定化学反应的快慢，故B正确； C．可逆反应达到化学平衡状态时，正、逆反应的化学反应速率相等，但不为零，故C错误； D．化学反应达到平衡时，反应物浓度不再改变，在该条件下反应物的转化率达到最大值，故D正确； 选C。 二、解答题（54分） 15. 以下为中学化学中常见的几种物质：①Fe②熔融NaCl③NaHSO4④CO2⑤H2CO3⑥酒精⑦盐酸⑧BaSO4⑨NaOH⑩CuO⑪氨水。请按下列分类标准回答问题。(用序号填空) （1）属于强碱的是___。 （2）属于难溶的盐是___。 （3）属于弱电解质的___。 （4）属于非电解质的___。 （5）属于酸式盐的___。 （6）属于碱性氧化物的是___。 （7）属于混合物的是___。 【答案】（1）⑨ （2）⑧ （3）⑤ （4）④⑥ （5）③ （6）⑩ （7）⑦⑪ 【解析】 【小问1详解】 电离时产生的阴离子全部是氢氧根离子的化合物是碱，在水中完全电离的碱是强碱，则属于强碱的是⑨。 【小问2详解】 由金属离子或铵离子与酸根离子构成的化合物是盐，②熔融NaCl③NaHSO4⑧BaSO4均属于盐，其中属于难溶的盐是⑧。 【小问3详解】 在水溶液或熔融状况下导电的化合物是电解质、且导电的离子由化合物自身电离产生，②熔融NaCl③NaHSO4⑤H2CO3⑧BaSO4⑨NaOH属于电解质，在水中部分电离的属于弱电解质，通常弱酸弱碱属于弱电解质，则属于弱电解质的⑤。 【小问4详解】 在水溶液和熔融状况下均不导电的化合物是非电解质、⑥酒精属于非电解质，④CO2水溶液导电的离子不是二氧化碳自身电离产生，则属于非电解质的④⑥。 【小问5详解】 由金属离子或铵离子与酸式根离子构成的化合物是酸式盐，属于酸式盐的③。 【小问6详解】 只与酸反应生成盐和水的氧化物是碱性氧化物，属于碱性氧化物的是⑩。 【小问7详解】 由两种或两种以上物质组成的是混合物，溶液是常见的混合物，属于混合物的是⑦⑪。 16. 研究合成氨的反应和氨气的用途具有重要意义。工业上合成氨的反应为：。回答下列问题： （1）合成氨反应过程片段的作用机理，可以用如下模拟示意图表示： 写出符合在催化剂表面合成氨反应过程的正确排序_______(用字母标号表示)。 （2）某同学在实验室模拟工业合成氨的反应：恒温下，在2 L定容密闭容器中通入1 mol N2(g)和3 mol H2(g)，催化剂存在下发生反应。 ①测得容器中压强(p)随时间(t)的变化图象如图所示，p2=0.8p1，反应开始至5 min，用NH3的浓度变化表示反应的平均速率为_______mol/(L·min)，平衡时氢气的转化率为_______。 ②下列情况能说明该反应一定达到化学平衡状态的是_______(填标号)。 A．每消耗n mol N2的同时生成2n mol NH3 B．3v正(H2)=2v逆(NH3) C．H2的体积分数保持不变 D．混合气体的平均相对分子质量不变 （3）潜艇中使用的液氨-液氧燃料电池工作原理如图所示。 ①电极a的电极反应式为_______。 ②当有1 mol N2生成时，理论上电极b消耗氧气的体积为(换算为标准状况)_______L。 【答案】（1）cbead （2） ①. 0.08 ②. 40% ③. CD （3） ①. 2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O ②. 33.6 【解析】 【小问1详解】 催化剂表面合成氨反应过程是接触、吸附、断键、形成化学键、脱离几个步骤。a是形成氨分子，b吸附过程，c是接触过程，d是脱离过程，e是断键，因此顺序是cbead； 【小问2详解】 ①根据图像，5 min后气体压强不再改变，说明反应达到平衡。假设达到平衡时消耗氮气的物质的量为x mol，则消耗氢气物质的量为3x mol，生成氨气物质的量为2x mol，达到平衡时氮气物质的量为(1-x)mol，氢气的物质的量为(3-3x)mol，利用相同条件下，压强之比等于气体物质的量之比，因此有关系式：，解得x=0.4，根据化学反应速率的数学表达式，可知v(NH3)=mol/(L·min)=0.08 mol/(L·min)，H2的转化率为×100%=40%； ②A．消耗N2，生成NH3，反应方向均是向正反应方向进行，因此每消耗n molN2的同时生成2n mol NH3，不能说明反应达到平衡状态，A错误； B．用不同物质的反应速率表示达到平衡，要求反应方向一正一逆，且反应速率之比等于化学计量数之比，当2v正(H2)=3v逆(NH3)，说明反应达到平衡，3v正(H2)=2v逆(NH3)，不能说明反应达到平衡，B错误； C．根据化学平衡状态的定义，当组分浓度不再改变时，说明反应达到平衡状态，即当氢气的含量保持不变，说明反应达到平衡状态，C正确； D．组分均为气体，即混合气体总质量不变，该反应的正反应是气体物质的量减少的反应，混合气体的摩尔质量会发生改变，当混合气体的平均相对分子质量不变，说明反应达到平衡，D正确； 故合理选项是CD； 【小问3详解】 ①根据图示可知：在装置a上通入NH3发生失去电子的氧化反应产生N2、H2O，所以电极a为负极，则电极a的电极反应式为：2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O；电极b上通入O2，发生得到电子的还原反应，由于电解质溶液为碱性，则b电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-； ②根据电极a反应式可知：每有1 mol N2生成，反应过程中会转移6 mol电子，而每1 mol O2发生反应，会转移4 mol电子。根据同一闭合回路中电子转移数目相等，可知转移6 mol 电子，反应消耗O2的物质的量是n(O2)=mol=1.5 mol，则理论上电极b消耗氧气的体积为V(O2)=1.5 mol×22.4 L/mol=33.6 L。 17. 根据氧化还原反应：2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)设计的原电池如图所示，其中盐桥为琼脂—饱和KNO3溶液。 请回答下列问题： （1）电极X的材料是___；电解质溶液Y是___。 （2）银电极为电池的___极，写出X电极的电极反应式：X电极：___。 （3）外电路的电子从___电极流向___电极。(填元素符号) （4）盐桥中向CuSO4溶液中迁移的离子是___(填序号)。 A.K+ B.NO C.Ag+ D.SO 【答案】 ①. Cu ②. AgNO3 ③. 正 ④. Ag++e-=Ag ⑤. Cu ⑥. Ag ⑦. B 【解析】 【详解】(1)根据2Ag+(aq)+Cu(s)=Cu2+(aq)+2Ag(s)知，失电子的金属Cu为负极，得电子的阳离子，Ag+是B池中电解质中的阳离子，该电解质溶液可以选取AgNO3溶液，故答案为：Cu；AgNO3溶液； (2)银为正极，发生还原反应，电极方程式为Ag++e-=Ag，X为Cu，为原电池的负极，发生氧化反应，故答案为：正；Ag++e-=Ag； (3)电子从负极经外电路流向正极，即由Cu流向Ag，故答案为：Cu；Ag； (4)盐桥为琼脂一饱和KNO3盐桥，X为负极，原电池工作时阴离子向负极移动，.NO移向硫酸铜溶液，故答案为：B。 三、解答题（14分） 18. 下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素，请用元素符号回答下列问题 （1）上述元素中，属于ds区的是_______。(填元素符号) （2）③、④与⑤三种元素的第一电离能由小到大的顺序_______(填元素符号)。 （3）对于元素⑨与⑩，不能说明⑨的金属性比⑩强的是_______。 A. ⑨与反应比⑩与反应剧烈； B. ⑨单质的熔、沸点比⑩的低； C. ⑨的最高价氧化物对应水化物的碱性比⑩的最高价氧化物对应水化物的碱性强； D. 与非金属单质反应时，⑨原子失电子数目比⑩原子失电子数目少。 （4）元素⑧与⑩形成的化合物的电子式为_______。 （5）元素④与①形成的最简单化合物X具有极易溶于水的性质，其原因为_______。 （6）元素⑫与CO可形成型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_______晶体(填晶体类型)1mol中含有σ键数目为_______。 （7）⑦的最高价氧化物的水化物与⑨的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为_______。 （8）⑦单质为面心立方晶体，晶胞中⑦原子的配位数为_______。 【答案】（1）Cu （2）C<O<N （3）BD （4） （5）可以和水分子形成分子间氢键，且两者都是极性分子 （6） ①. 分子 ②. 10 NA （7） （8）12 【解析】 【分析】由元素在周期表中的位置可知①-⑭分别为：H、Be、C、N、O、F、Al、Cl、K、Ca、Cr、Fe、Cu、Ga，据此解答。 【小问1详解】 IB、IIB属于ds区，上述元素中Cu属于ds区，答案：Cu； 【小问2详解】 ③、④与⑤三种元素分别为C、N、O，属于同周期元素第一电离能从左到右呈增大趋势，但因N的2p轨道半满稳定，其第一电离能大于同周期的O，因此电离能从小到大顺序为：C<O<N，答案：C<O<N； 【小问3详解】 A．金属越活泼与水反应就越剧烈，K与反应比Ca与反应剧烈，可说明K比Ca金属性强，故正确；B．金属单质的熔、沸点与金属键的强弱有关，而与金属活泼性无关，故错误；C．的最高价氧化物对应水化物的碱性越强对应金属越活泼，金属性越强，故正确；D．金属性强弱与失电子数目无关，与失电子的难易有关，故错误；答案：BD； 【小问4详解】 元素⑧与⑩形成的化合物（CaCl2）的电子式为,答案：； 【小问5详解】 元素④与①形成的最简单化合物X（NH3）具有极易溶于水的性质，其原因为可以和水分子形成分子间氢键，且两者都是极性分子，答案：可以和水分子形成分子间氢键，且两者都是极性分子； 【小问6详解】 该化合物熔沸点较低，符合分子晶体的性质特点，因此属于分子晶体，中CO内C、O之间存在1个σ键，CO与X之间形成配位键属于σ键，1mol中含有σ键数目10 NA，答案：分子、10 NA； 【小问7详解】 ⑦的最高价氧化物的水化物就是氢氧化铝，与⑨的最高价氧化物的水化物就是氢氧化钾反应生成四羟基合铝酸钾，离子方程式为，答案：； 【小问8详解】 Al单质为面心立方晶体，面心立方晶体晶胞中有8个原子在顶点，6个原子在面心，Al原子的配位数为12，答案：12。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $