8.2常见的酸和碱课件--2025-2026学年九年级化学科粤版下册

8.2常见的酸和碱 核心素养目标 一、化学观念 形成 “结构决定性质” 的观念，理解稀酸因含氢离子而具有相似化学性质； 能从物质类别角度认识稀酸与金属、金属氧化物、盐等的反应，构建化学 反应的分类观和变化观。 二、科学思维 通过对稀酸化学性质的假设、实验验证，培养逻辑推理和科学探究能力； 能运用类比推理，根据已知物质性质推测同类物质共性。 三、科学态度与责任 培养严谨、认真的科学态度，尊重实验事实； 认识到化学知识在生活和生产中的应用价值，增强对化学学科的认同感与 责任感。 学习重难点 重点： 1. 稀酸的化学共性，包括与指示剂、较活泼金属、金属氧化物、盐的反应； 2. 通过实验探究归纳稀酸化学性质的方法。 难点： 1. 从微观角度理解稀酸具有相似化学性质的原因； 2. 运用所学知识解决实际问题，如解释生活中的化学现象。 课堂教学展示 课堂探究 稀酸能使紫色石蕊溶液变红色，但不能使无色酚酞溶液变色。这是稀酸的化学共性之一。 知识点 稀酸的化学性质 1.酸与指示剂作用 稀盐酸 稀硫酸 紫色石蕊溶液 无色酚酞溶液 变红 不变色 变红 不变色 思考：稀酸还有哪些化学共性呢？ 酸与指示剂 学生实验探究 【目的】 认识稀酸的化学性质 【提出问题】 稀酸具有哪些化学共性？ 【形成假设】 除指示剂外，稀酸还可能与______________ ____________________等物质发生反应。 较活泼金属、 某些金属氧化物和盐 【实验验证】 2.稀酸与较活泼金属的反应 金属活动顺序表中，排在氢之前的金属 现象 化学方程式 镁 铝 锌 铁 剧烈反应，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较剧烈，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 反应较快，有大量气泡产生，金属逐渐溶解 有气泡产生，金属逐渐溶解，溶液由无色变为浅绿色 Mg+2HCl = MgCl2+H2↑ Mg+H2SO4 = MgSO4+H2↑ 2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑ 2Al+3H2SO4 = Al2(SO4)3+3H2↑ Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2↑ Fe+H2SO4 = FeSO4+H2↑ Fe+2HCl = FeCl2+H2↑ 2. 氢氧化钠 （1）俗称：苛性钠、火碱或烧碱 （2）物理性质：白色固体，易潮解，易溶于水，且溶于水时放热。 （3）用途：制肥皂、洗涤剂，用于造纸、纺织工业、炼制石油。 ☆氢氧化钠具有强烈的腐蚀性，如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液。 3. 氢氧化钙的制取 原料：石灰石（主要成分是CaCO3） 石灰石 高温煅烧 生石灰 水 熟石灰 CaO+H2O=Ca(OH)2 生石灰与水反应时放出大量热，甚至能将放在石灰中的生鸡蛋煮熟。 生锈的铁器在用稀盐酸或稀硫酸除锈时，能否长时间浸泡？为什么？ Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑ Fe2O3+3H2SO4＝Fe2(SO4)3+3H2O Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O Fe+H2SO4＝FeSO4+H2↑ 若用稀盐酸浸泡： 若用稀硫酸浸泡： 酸是除锈专家 ！ 生锈的铜器呢？ 三、与金属氧化物的反应 现 象 _____色粉末消失，无色溶液变为_____色 化学方程式 HCl H2SO4 H2SO4 + CuO = CuSO4 + H2O 蓝 2HCl + CuO = CuCl2 + H2O 黑 视频：氧化铜与稀硫酸反应 4. 氢氧化钠的物理性质 [目的] 认识氢氧化钠的潮解性和水溶性 观察活动 4. 氢氧化钠的物理性质 [实验8-9] 实验操作 现象 说明氢氧化钠有何性质 (1)取少量固体氢氧化钠放在表面皿上，暴露在空气中一段时间。 (2)取少量固体氢氧化钠放在试管中，加水振荡，观察它的水溶性，并用手触摸试管外壁，感觉温度变化情况。 烧杯中的氢氧化钠逐渐溶解，用手触摸烧杯外壁感觉发烫 表面潮湿并逐渐溶解 潮解性 氢氧化钠易溶于水 并放出大量的热 化学方程式： 碳酸钠和稀盐酸： 碳酸钠和稀硫酸： 石灰石和稀盐酸： 石灰石和稀硫酸： Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2↑ Na2CO3+H2SO4 = Na2SO4+H2O +CO2↑ CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O +CO2↑ CaCO3+H2SO4 = CaSO4+H2O+CO2↑ 观察这些化学方程式，你发现了什么规律？ 稀酸与盐反应的通式： 酸+盐 新酸+新盐 稀酸的化学通性 总结 稀酸的化学通性 与指示剂反应 使紫色石蕊溶液变红 不能使无色酚酞溶液变色 与较活泼金属反应 酸+较活泼金属→盐+氢气 与某些金属氧化物反应 酸+金属氧化物→盐+水 与盐反应 酸+盐→新酸+新盐 4. 浓硫酸的特性——强腐蚀性 浓硫酸是危险品，保管和使用都要格外小心，应保存在专用的试剂柜中。 [危险处理] 如果皮肤不慎沾上浓硫酸，应立即用大量水冲洗，然后图上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 4. 浓硫酸的特性——强吸水性 浓硫酸具有吸水性，可用作干燥剂，用来干燥不能与其反应的酸性或中性气体，如CO2、HCl、O2、H2等，不能干燥NH3等碱性气体。气体通入方法“长导管进气、短导管出气” 气体 ②硫酸特性： BaCl2 + H2SO4 ==BaSO4↓+ 2HCl SO42-的检验方法： 防止CO32-的干扰 a.取少量待测液于试管中,滴加几滴硝酸钡溶液， b.如果产生白色沉淀，再滴入稀硝酸，如果白色沉淀不溶解 c.则一定含有硫酸根 加HNO3的目的： 硫酸制盐酸 白色沉淀 BaSO4：白色沉淀，不溶于水，也不溶于酸 Ba(NO3)2 + K2SO4 ==BaSO4↓+ 2KNO3 实验室有未贴标签的稀盐酸和氯化钠溶液，请同学们设计实验方案，帮老师二者。 慧眼识酸 要求：安全、科学、简便、明显 小结 稀酸的通性 酸能使紫色的石蕊溶变红，使无色酚酞溶液不变色。 稀酸 + 活泼金属 盐 + 氢气 稀酸 + 金属氧化物 盐 + 水 稀酸 + 盐 新盐 + 新酸 酸 + 碱 盐 + 水 （下节学习） 酸具有通性的原因：因为酸溶于水生成的阳离子全是氢离子 (H+)。 总结归纳 下列有关酸的说法中，错误的是（ ） A. 稀盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈 B. 浓硫酸需要需要密封保存是为了防止其吸收空气中的水分 C. 浓盐酸在敞口容器中放置一段时间后，其溶液质量减小 D. 打开盛有浓盐酸和浓硫酸的试剂瓶瓶盖，瓶口都出现白雾 随堂练习 D 稀盐酸和稀硫酸都能使紫色石蕊溶液变成红色，其本质原因是（ ） A. 都具有均一性、稳定性 B. 溶液中都含有氢离子 C. 都能解离出酸根离子 D. 都含有氢元素 随堂练习 B 稀释浓硫酸时，必须把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断搅动，原因是（　　） A. 加快稀释速度 B. 浓硫酸具有脱水性 C. 浓硫酸具有吸水性 D. 浓硫酸溶于水放出大量热并且密度比水大 随堂练习 D $