广东实验中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试题

广东实验中学2025一2026学年（下）高二级期中考试 化学答案及说明 一、(44分，第110小题，每小题2分；第1116小题，每小题4分。) 1.B2.C3.A4.D5.B6.C7.D8.D9.B10.C 11.D12.C13.D14.D15.C16.A 17.(14分)(1)C1,和光照 (2分) H,O (2) cHCL,+2NaOH CH0+2NaC1+H,0(2分) (3) ①萃取分液(2分，各1分)②.蒸馏 （2分) (4) COONa HCI- COOH+NaCl(2分)、 NaOH+HCI NaCl+H,O (1分) (5)趁热过滤、冷却结晶、过滤(3分，错或漏一步扣1分) 18.(14分)(1)1s22s22p (2分) (2) ①.>(1分)②.<(1分)V形或角形(1分) -F (3) ① H---. (2分) ②.BR+2HF=H,F*+[BFJ(1分) (4) ①.5(1分)②.D (1分)®.0,0,5)2分) (5)B(2分，多一个扣1分) Hg 19.(14分)(1)①.直线形(1分) H (2分) ②.>(1分) (2)ACD(2分) (3)孤电子对(1分)b(1分) (4)+4(1分)6(1分) (5) DMx1030 a'NA (2分)②.a(2分) 20.(14分)(1)CH2=CH2+B1→CH,BrCH,Br (2分) (2)NaOH水溶液(2分) (3)H0CH,CH,OH+CH,C0OH、酸CH,C0OCH,CH,OH+H,0(2分) (4)加聚反应 (2分) (5)CH,-CH=CH-COOH ( 十CH,一CH士+nCH,OH催化剂 公十CH,-CHh+nCH,COOCH, (6) CH OH (2分) 0 (7)步骤少、原子利用率高等（答出一条即可）(2分) 2报告查询：登录zhixue..com或扫描二维码下载App (用户名和初始密码均为准考证号) 高二化学期中考试 姓名： 班级： 考场/座位号： 准考证号 注意事项 o] [0] [0] [o] [0] [0] [o] [o] 1. 答题前请将姓名、班级、考场、准考证号填写清楚。 [ [1] [1] [1] [1] [1] 2. 客观题答题，必须使用2B铅笔填涂，修改时用橡皮擦干净。 21 [2] [21 [2] [2] 3.主观题答题，必须使用黑色签字笔书写。 [3] [3] [3] [3] 3) [3] [3] 4.必须在题号对应的答题区域内作答，超出答题区域书写无效， [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] [4] 5.保持答卷清洁、完整。 [5] [ [5] [5] [5] [5] [5] [5] [6] 6 [6] [6] [6] [6] [6] [6] 正确填涂 缺考标记 口 [7] [7] [7] [7] [] [] [7] [81 [8J [8] [8] [8] [81 [8] [ [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] [9] 单选题 1[A][B][C][D] 6[A][B][C][D]11[A][B][C][D] 16[A][B][c][D] 2[A][B][C][D] T[A][B][c][D] 12[A][B][C][D] 3[A][B][C][D] 8[A][B][C][D] 13[A][B][C][D] 4[A][B][C][D] 9[A][B][C][D] 14[A][B][C][D] 5[A][B][C][D] I0[A][B][C][D] 15[A][B][C][D] 解答题 17.(1) (2) (3) (4) (5) 囚囚■ ■ 18.(1) (2)① ② (3) (4)① ② (5) 19. (1) Ag ① ② (2) (3) (4) (5) 囚囚■ a ■ 20. (1) 1 (2) (3) 1 (4) (5) (6) 1 (7) I 1 ■ ㄖ■囚 ■ 口 请勿在此区域作答或 者做任何标记 囚■囚 ■广东实验中学2025—2026学年（下)高二级中段模块考试 化学 命题： 林加明 审定： 柳先美 校对：王丽丽 本试卷分选择题和非选择题两部分，共9页，满分100分，考试用时75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动， 用橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。 3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内 的相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和 涂改液.不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。 第一部分选择题（共44分） 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分：第1116 小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.下列有关化学用语正确的是() AH,和HS的电了式分别为：置和H::HB乙烯分了中的元镜： C.邻羟基苯甲醛分子内氢键示意图： D.BC3的空间填充模型： 2.下列有关原子的结构与性质说法中，正确的是() A.氮原子的电子排布式由1s22s22p3→1s22s22p23s2释放能量产生发射光谱 B.基态O原子的核外电子的空间运动状态有8种 C.微粒半径大小：S2>O2->F->A13+ D.熔点由高到低：NaF>MgF2>AlF 3.下列说法正确的是() A.氢化物的稳定性：HBr<HCI<HF B.硬度：碳化硅>晶体硅>金刚石 C.干冰和二氧化硅熔化时克服的作用力相同 D.键能：Cl-CI<Br-Br<I-I 高二化学 第1页共9页 4.下列说法正确的是() A.顺-2-丁烯和反-2.丁烯的化学、物理性质完全相同 CH=CH一C=C一CH一CH B.有机物 CH 最多有18个原子在同一平面上 CH C.某烃的键线式为 该烃和B豇，按物质的量之比为1：1加成时，所得产物有5 种（不考虑立体异构） D.1-丁烯和2-丁烯属于位置异构，HCOOCH3和CH:COOH属于官能团异构 5.有机化合物阿糖胞苷（结构如下图）是一种化疗药物，通过抑制DNA合成从而干扰细胞增 殖，主要用于成人及儿童急性非淋巴细胞性白血病的治疗。下列说法正确的是() NH. A.阿糖胞苷的分子式是：CHN3O B.阿糖胞苷可以溶于水 HO C.阿糖胞苷含氧官能团分别是羟基，醚键，酮羰基 D.阿糖胞苷分子中含有3个手性碳 OH 6.纳米T02是应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如图所示，下列说法正确的是() NH2 CH:-O-CH,-C-CH, ①纳米Ti02CH,一0-CH,一C-CH, ②NH H 化合物甲 化合物乙 A.以上反应属于加成反应 B.化合物甲分子中o键与元键数目之比为12：1 C.化合物乙中采取sp杂化的原子有N、C、O D.化合物甲、乙均存在分子间氢键 7.晶体的结构如下图所示，下列说法中不正确的是() O Na' ●C CaF2晶胞（●Ca2+OF) 金刚石 铜品胞 ① ② ③ ④ A.在图①NaCl晶体中，距Na最近的CI形成正八面体 B.在图②CaF2晶体中，每个晶胞平均占有4个Ca2 C.在图③金刚石晶体中，碳原子与碳碳键个数的比为1：2 D.图④表示铜晶体为面心立方堆积，铜原子的配位数为8 高二化学 第2页共9页 8.市售的食用油中普遍加入叔丁基对苯二酚(TBHQ)作为抗氧化剂，其结构如图所示。下列 关于该物质的说法错误的是() OH A.最多有8个碳原子共面 B.存在s-p2σ键和sp2-sp2o键 C.可发生氧化反应、取代反应、加成反应 D.1 mol TBHQ最多可与2 mol NaHC03发生反应 OH 9.下列实验操作能达到相应目的的是() A.除去苯中的苯酚：向溶液中加入浓溴水，过滤 B.除去乙醇中的水：向溶液中加入CaO,蒸馏 C.从溴水中提取BI2:向溶液中加入乙醇萃取后分液 D.除去乙烷中的乙烯：将混合气通入酸性高锰酸钾溶液后干燥 10.下列醇的命名正确且可以发生消去反应的是() A.苯甲醇 B.2-甲基-3-丙醇 C.2-乙基-1-丁醇 D.2,2-二甲基-1-丁醇 11.结构决定性质是化学学科的核心观念。下列解释错误的是() 选项 事实 解释 N的电负性比P的大，NH,的成键 A 键角：NH,>PH, 电子对更偏向N,成键电子对间排斥 力更大，键角更大 阴、阳离子半径大，所带电荷数少， 离子化合物 N+NH,CHCOO B H.C ℃H 形成的离子键弱，晶格能小，熔点 常温下为液态 低 OH 0 0 后者形成了分子内氢键，使其沸点 沸点：HO OH OH 低于前者 烯烃中溶入冠醚时， KMnO4水溶液与烯 D 冠醚能氧化烯烃 烃反应的氧化效果明显增强 A.A B.B C.C D.D 高二化学 第3页共9页 12.氮化碳是新发现的高硬度材料，部分结构如下图所示。下列有关其说法不正确的是() A.氮化碳属于共价晶体 800 B.氮化碳的硬度比金刚石大 C.氮化碳中C原子与N原子的个数比为4：3 D.氮化碳中C原子和N原子的最外层满足8电子稳定结构 13.实验室制备溴苯的反应装置如下图所示，关于实验操作或叙述正确的是() 苯和溴的混合液 Na.CO. CCl4 溶液 8 c A.制备过程中将液溴替换为溴水可减少溴的挥发 B.装置b中的试剂换为AgNO3溶液可检验反应过程中有HBr生成 C.为减少反应物的挥发，先向圆底烧瓶中滴加苯和溴的混合液，后打开开关K D.反应后的混合液经水洗、稀碱洗涤、再水洗、CCl2干燥、过滤、蒸馏，即可得到溴苯 l4.Friedel--Crafts烷基化反应是有机化学中很常见的反应，用于构造芳环中的侧链，其反应 循环可用下图表示。下列有关叙述错误的是() RCH,CI 无水 CH,R AICI RCH,CI-AICI, +HCI AICI CH,R -H A.无水AlCl:是Friedel-Crafts烷基化反应的催化剂 B.此过程中既有σ键的断裂和生成，也有π键的断裂和生成 无水AC CH,R C.图中总反应可表示为： +RCH2CI +HCI NO CH D.苯环上电子云密度越大苯环越容易发生取代反应，则反应活性： 高二化学 第4页共9页 15.萘( )是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。 Zn-Hg 萘的合成过程为 HCI 下列说法正确的是() a b A.a的分子式是CoH2O B.a中含有两种官能团 C.萘的二氯代物有10种 D.b的所有碳原子处于同一平面内 16.Ti3Au合金晶体有x-Ti,A1(甲)、B-Ti,Au(乙)两种结构。设N为阿伏加德罗常 数的值，己知：M的坐标为 下列说法错误的是() 00,0,0) 甲 乙 A.a-Ti,Au与B-Ti,Au晶体的密度之比为b3: B.-Ti,Au中，Au周围最近且等距的Ti的个数为12 C.图乙中，N的坐标为 31 1,42 D.图乙中，TiAu间最近距离为5b 4 第二部分非选择题(56分) 17.(14分)苯甲醛是最简单的芳香醛，是工业上常用的化工原料。 I.工业上曾用甲苯氯代再水解的方法制苯甲醛，物质转化关系如下。 CH,反应A反应② CHO 已知：同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，会脱水并转化为羰基。 (1)氯代反应①的试剂和条件为 (2)反应②的化学方程式为 0 高二化学 第5页共9页 Ⅱ.生产过程中，如果碱浓度过高，苯甲醛会发生如下的歧化反应： CHO NaOH CH,OH+ COONa 某研究小组设计了如下实验来模拟苯甲醛的歧化反应并分离产物。 →乙醚溶液- 操作②，物质X 苯甲醛 过量NaOH浓溶液，乙醚 操作① →水溶液 HC1、粗品 并 操作⑧广（结晶）重结晶物质Y 相关物质的物理性质如下： 物质 苯甲醛 苯甲醇 苯甲酸 乙醚 熔点/C -26 -15 122 -116 沸点C 179 205 249 35 水溶性 微溶 微溶 微溶 微溶 乙醚中溶解性 易溶 易溶 易溶 已知：苯甲酸在水中的溶解度随温度升高而显著增大。 (3)补全流程中的操作名称：操作① 、 操作② (4)操作③中加盐酸后发生反应的化学方程式为 (5)通过重结晶由粗品提纯物质Y,操作如下：将粗品（结晶）溶于少量热水中，加入活 性炭进行脱色，煮沸10nin, 、洗涤、干燥，得白色晶状物质Y。 18.(14分)氟在已知元素中电负性最大、非金属性最强，单质1886年才被首次分离出来。 (1)基态F原子的核外电子排布式为 0 （2)氟氧化物O2F2、OF2的结构已经确定。 02F2 H202 O一O键长/pm 121 148 ①依据数据推测O—O键的稳定性：OF2 H202(填>”或“<)。 ②OF2中F一O一F的键角 H0中H一O一H的键角（填>”或“<），OF2分子的空间构 型为 高二化学 第6页共9页 (3)亚是一种有特殊性质的氢化物。 ①已知：氢键(X-H…Y)中三原子在一条直线上时，作用力最强。测定结果表明，(HF)。 固体中亚分子排列成锯齿形。画出含2个亚的重复单元结构： ②H亚中加入BF?可以解离出HF+和具有正四面体形结构的阴离子，写出该过程的离子方程 式： (4)含F化合物的应用越来越广泛。 ①XF2中心原子的价层电子对数为 下列对XF2中心原子杂化方式推断合理 的是 (填标号) A.sp B.sp2 C.sp D.sp'd ②XF2晶体属四方晶系，晶胞参数如图所示，晶胞棱边夹角均为90°。以晶胞参数为单位长 度建立的坐标系可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子分数坐标，如A点原子分数坐标 111 为222 。 已知Xe—F键长为pm,则B点原子分数坐标为 a pm a pm (5)某些含氟有机化合物具有特异的生物活性和生物体适应性，用KF与卤代烃可制备有 机氟化物。实验室将KF溶入18一冠一6（结构如图1）的乙腈(CHC)溶液中可轻松实现氟的 取代，反应过程如图2所示： 乙腈溶液 图1 图2 下列说法正确的是() A.乙醚中的C-O-C键的键角大于∠1 B.将KF溶入18-冠-6是为了加快反应速率 00 c.用 (12-冠-4)代替18-冠-6，实验效果一样 D.冠醚由于相对分子质量较大，可以看成是一类超分子 高二化学 第7页共9页 19.(14分)化学材料应用广泛。回答下列问题： (1)Hg是第一种被发现的超导体，Hg与Zn同族。 ①HgCl,分子的空间结构为；实验室用K2HgI4]鉴别NH4,反应生成 [NH,Hg,O]I(黄色沉淀)，[NH,Hg,O]中Hg2+的配位数为2，画出以下[NH,Hg,O] Hg 的结构简式中的共价键： NH2 Hg ②已知阴、阳离子的电子云在离子极化作用下发生变形，离子半径越大，变形性越大，电子 云重叠程度越大。稳定性[HgL4][HgCL,](填<或=”)。 (2)锂元素被广泛应用于电动汽车、军事通讯以及航空航天等领域。关于氢和碱金属的描 述，下列说法正确的是 A.熔点：H2<D,<T, B.金属单质的熔点：Rb>K>Na>Li C.第一电离能：H>Li 2s 2p 2s 2p D.价电子排布为 和 ↓ 的Li原子能量相同 (3)金属有机框架超导体MOFs的三种杂环基有机配体结构如下图，ā物质中存在大π键， 其中①号氮原子的 参与形成大π键；b和c物质的酸性更强的是 (填标号)。 HOOC COOH COOH HOOC COOH HN N ② a b (4)下图是一种钯(Pd)的氯配合物X的晶胞结构。 其中Pd元素的化合价为 配位数为 高二化学 第8页共9页 (5)(CH,H3)PbI,可用作新型太阳能电池的敏化剂。其立方晶胞结构如图所示： a pm 已知(CH,NH)PbI的摩尔质量为Mg·mol,Na为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密 度为 g·cn-3（1pm=10-12m)。该晶胞沿体对角线方向的投影图 (填标号)。 20、(14分)聚乙烯醇滴眼液可治疗眼部干涩等，主要成分是十CH,一CH士 某同学设 OH 计其合成路线如下： Br/CCl 试剂A HOCH,CH,OH 浓H,SO,△ ② HO-CH2一CH, C,H,O, OCCH, 0 浓s0, tCH,-CH方 CH,=CH 十CH,-CH方，CH,OH 催化剂，△ OCCH: ③ OCCH, OH ④ 聚乙烯醇 乙酸乙烯酯 已知：R,COOR2+R,OH催剂)R,COOR,+R,OH (1)①的化学方程式是 (2)试剂a是 (3)②的化学方程式是 (4)③的反应类型是 (5)乙酸乙烯酯有多种同分异构体，其中包含-COOH且存在顺反异构的是： (填结构简式)。 (6)④的化学方程式是 CH,=CH (7)工业上利用反应：CH=CH+CH,COOH-定条件 OCCH,制备中间产物乙酸 乙烯酯，其优点是 (答一条即可)。 高二化学 第9页共9页