上海市复旦大学附属中学2026届高三下学期五月第一次阶段检测化学试题

2026届高三化学五月第一次阶段检测参考答案 2026年5月4日 一铁系元素（本题共21分） 1.AC(2分) 2.当H浓度高时，邻二氮菲中N优先与H形成配位键，导致与F+配位能力减弱；H浓 度低时，Fe2+与OH形成Fe(OHDz沉淀，干扰测定(2分) 3.F2+的价电子排布为3d6,失去1个电子形成3d5半充满的稳定结构，故易被氧化(2分) 4.C(2分)；②(1分) 5.3Fe+4H,0高温e,04+4H(2分) 6.C(2分) 7.N>0>C(2分) 8.对羟基苯甲醛分子间形成氢键，气化需破坏氢键，沸点较高，而水杨醛可形成分子内氢 键，气化无需破坏分子内氢键，沸点较低。(2分) 9.6(1分) 正八面体(1分) 213 ×102 10.Naa' (2分) 二 铝及其化合物的工业制备及应用（本题共20分) 1.CD(2分) 2.(1)B(1分) 3s←日 3p9 (2) (2分) (3)A(1分) 3.A,0+3C1+3C商温2A1C1+3C0(2分) 4.通过Al与FeCl3反应，将易升华的FeCl,转化/还原为FeCl2,防止FeCl3升华影响产品纯 度（使得到的A1Cl,更纯）（2分) 5.(SOC12+H20一S02↑+2HCI↑)，S0C12可与A1C136H20中的结晶水反应，一方面消耗水， 另一方面生成HC1抑制A1Cl,的水解(2分，合理即可) 6.(1)23Na(2分) (2)有机溶剂分子间的作用力为范德华力，而离子液体中正、负（阴、阳）离子的作用 力为离子键，离子键的强于范德华力，故离子液体相对难挥发(2分，合理即可) 7.A1-3e-+7A1Cl4=4Al2Cl2(2分) 8.C(2分) 三两种常见的气态氢化物（本题共22分） 1.C(2分) 2.c(HS)>c(H2S)>c(S2-)(2分) 3.2.0×10-21(2分) 4.2AH3+△H2+H1(2分) 5.A(2分) 6.B(2分) 7.0.08molL-1.min1（2分) 160(2分) 8.400-450℃时转化率下降不多，但是催化剂活性增强，反应速率增大：温度升高，反应速 率增大(2分) 9.02+4Fe2++4H+=4Fe3++2H20(2分) 10.条件温和，无需高温高压条件，投入更少，节省能源：产率更高，得到纯度更高的生成 物（合理即可，2分） 四、苯并呋喃衍生物的合成（本题共20分） 1.6(2分) 2.-CH0 R1-O-R2（2分) 3.BC(2分) CI 25 CHO HO CHO OH 4. 或、Br入 (2分) 5.先进行反应③再进行反应④可以防止酚羟基被氧化(2分) 6.①③②(2分) CI CI OH CHO OCH.CCH. 催化剂 ;(2分) CHO CH 8.Ho1 oH(2分) 9.(4分) CHO NC-CHOH HO- -0-H CLCHOCH, HCN H,O,H" 催化剂 TiCl, 催化剂 △ △ 五亚疏酸钠的制备（本题共17分) 1.A(2分) 2.A(2分) 3.避免产生NaHSO,杂质 (2分) 4.C(2分) 5.2S02+C032+H20=2HS03+C02↑ (2分) 6.球形冷凝管(1分) 7.蓝色 (2分) 8.72%(2分) 9.B(2分)2026届高三化学五月第一次阶段检测 考生注意： 1.试卷满分100分，考试时间60分钟。 2.本考试分设试卷和答题纸。答题前，务必在答题纸上填写学校、姓名、座位号（考号）， 并将核对后的条形码贴在指定位置。答题时，必须将答案涂或写在答题纸上，在试卷上答题 一律不得分。 3.标注不定项的选择题，每题有12个正确选项，只有1个正确选项的，多选不得分， 有2个正确选项的，漏选1个得一半分，错选不得分；其他选择题，每题只有1个正确选项。 H-1C-12N-140-16Na-23Mg-24A1-27S-32C1-35.5Ni-59 一铁系元素 铁(F©)、钴(Co)、镍N)是第四周期第VⅢ族元素，称为铁系元素，相关化合物在科研 及生产生活中应用广泛。 Fe2+与邻二氮菲phen)生成稳定的橙红色邻二氮菲亚铁离子 [Fe(phem)]+,可用于Fe2+的测定，邻二氮菲的结构简式如图所示。 1.[Fe(phen)]2+中，存在的化学键有 。(不定项) A.配位键 B.离子键 C.π键 D.氢键 2.用邻二氮菲测定Fe+浓度时应控制pH为2-9的适宜范围，请解释原因： 3.补铁剂中F2+易变质，请从原子结构角度解释其原因 4.FeS04H20的结构如图所示，键角1、2、3由大到小的顺序为 ●fe ○s 00 OH A.3>2>1 B.1>2>3 C.3>1>2 D.1>3>2 加热时更易失去的水分子是 (填“①”或“②）。 5.铁与高温水蒸气反应能产生一种黑色固体，写出化学方程式 Co+能与水杨醛缩对氯苯胺形成具有发光性的配合物，水杨醛缩对氯苯胺制备反应方程 式如图： B- -OH 水杨醛 对氯苯胺 水杨醛缩对氯苯胺 第1页共7页 化学等级考模拟卷 6.Co元素在周期表中属于 区。 A.S B.p C.d D.f 7.水杨醛缩对氯苯胺中C、N、O元素的第一电离能由大到小的顺序为 OH 8.水杨醛（一c0)的沸点为197℃，它的同分异构体对羟基苯甲醛(H0 Co)的沸 点为246.6℃，请从结构角度解释二者沸点差异的原因 金属镍及其化合物在合成材料以及催化剂等方面应用广泛。某含Ni、Mg和C三种元 素的晶体具有超导性，该晶体的晶胞结构如图所示： Ni oMg 9.C原子填充在由 个Ni原子构成的 空隙中。 10.该晶胞的边长为am,阿伏加德罗常数为Na,则该晶体的密度为 gcm3。 二铝及其化合物的工业制备及应用 工业制备铝一般是通过铝土矿制得纯净的Al2O3,然后电解Al2O3N3AlF6得到铝：也可 用电解NaC1-KC1-AlCl3共熔体方法制铝，相比电解Al2O3Na3AIF6可节省电能约30%。 1.上述第一种方案目前仍是工业制铝的主流方法，对其原因分析合理的是。（不定项） A.A1C13是共价化合物，其熔融体完全不导电 B.第二种电解方案生成C2会污染大气 C.自然界不存在富含AIC3的矿石，生产流程较繁琐 D.生产无水A1C,较困难，第二种方案的总成本更高 2.(1)形成AC3时，基态A1原子价电子层上的电子先激发再杂化，激发过程形成的原子光 谱为光谱。 A.发射 B.吸收 (2)此时激发态A1原子的价电子轨道表示式可表示为 (3)A1C13属于电解质。A.强 B.弱 C.非 无水A1CI,可用作有机合成的催化剂、食品膨松剂等。工业上可由铝土矿（主要成分是 Al2O3和Fe2Og)和焦炭制备。流程如图所示： 焦炭 焦炭 C13 AI粉 铝土矿 AlO3、Fe AlCl;FeCl 焙烧炉 氯化炉 升华器 -AICl C0和残余C, 第2页共7页 化学等级考模拟卷 已知AlCl3、FeCl3均易升华，相关物质沸点如下： 物质 AICl3 FeCl3 FeCl2 沸点/℃ 180 316 700 3.写出氯化炉中A12O3、C2和焦炭在高温下发生反应的化学方程式 4.向升华器中加入A1粉的作用是 0 此外，工业上也可利用废铝屑制备得到六水合氯化铝(A1C1,6H2O),基本流程如下： 废铝屑一养列操作1風化铝溶液 林加因水合象化园阳一无水氧化图 SOC12是一种液态化合物。向盛有10L蒸馏水的锥形瓶中，小心滴加几滴SOCl2,可 观察到剧烈反应，液面上产生白雾，逸出有刺激性气味的气体，该气体通过品红溶液时溶液 褪色。 5.直接蒸干A1Cl3溶液或加热A1Clg6H0都不能得到无水A1Cl3,若使SOC2与A1Cl36H20 按适当比例混合并加热，可得到无水AIC3,原因是 铝离子电池是有前景的下一代储能电池，其一般采用离子液体作为电解质，两种以有机 正离子和A1C1l4一构成的离子液体结构如下。 NH AICI (甲) (乙) 6.(1)1mol甲中含有o键的数日为 (2)传统的有机溶剂大多易挥发，而离子液体有相对难挥发的优点，原因是 《自然》杂志报道了一种可在1分钟内完成充放电的超快铝离子电池。该电池以金属铝、 石墨（用C[A1C4]表示）作为电极，用AIC4一和有机正离子构成的离子液体作为离子导体，其 放电时的工作原理如图所示。 用电器 Q882 0289 000800O006000 588800将3 夏C.[AICI A1,C;有机正离子 7.该电池放电时，负极反应式为 第3页共7页 化学等级考模拟卷 8.下列关于该电池说法错误的是 A.放电时，铝电极质量减少27g,则石墨电极质量减少507g B.充电时，阳极电极反应式为Cn-e-+AlCl4一CLA1Cl4] C.充电时，电流由铝电极经离子液体流向石墨电极 D.该铝离子电池主要依靠A1CL4一在两电极之间的来回移动而实现充放电循环 三两种常见的气态氢化物 硫化氢消除并资源化利用是天然气开采、炼油行业、煤化工等工业中长期面临的重要研 究课题。 己知H2S的KH2S)=1.3×107,K2H2S)=7.1×10-15, K(ZnS)=2.0×1022 1.下列有关石油和煤化工的说法正确的是 。（不定项) A.通过石油分馏可获得丁二烯 B.煤的干馏和石油的分馏都属于物理变化 C.煤的液化是通过化学变化将煤转化为可燃性液体的过程 D.通过石油的裂化可以获得乙烯 2.Na2S通入HCl至中性时，溶液中含硫微粒的浓度由大到小的顺序为 3.室温下，向0.1molL1ZnC2溶液中通硫化氢直至饱和，此时溶液中[H2S]=0.1molL1。 当溶液中刚好有ZnS沉淀生成时，[S2]=molL1。 随着有机氯化工的快速发展，氯气的需求量与副产品氯化氢的产量迅速增长。氯化氢转 化为氯气的技术日趋多样化。早期，Deacon发明的直接氧化法的总反应为： 4HCI(g)+02(g)2C12(g)+2H2O(g)AH 4.Deacon法的总反应可按下列催化过程进行： 2CuCl2(s)2CuCl(s)+Cl2(g)AH 2CuCl(s)++02(g)2CuO(s)+Cl2(g)AH2 CuO(s)+2HCI(g)CuCl2(s)+H2O(g)AH3 △H=。(用含有△H、△H2和△H的式子表示) 实验测得在一定体积的容器中，当进料浓度比的比值分别为1、4、7时，总反应的HC1 c(02) 平衡转化率随温度变化的曲线如下图。 100 ① 80 ② 70 ③ 100 200 30 400 500 第4页共7页 化学等级考模拟卷 5.图中曲线①代表的aCD c(02) A.1 B.4 C.7 D.无法确定 6.关于总反应的判断正确的是 。(不定项) A.高温下才能自发进行 B.cC保持不变则反应达到平衡 c(C12) C.一定温度下，催化剂能改变反应方向 D.增大压强，能降低反应的活化能，使单位体积内活化分子数增加 7.400℃时，若HC1初始浓度为2mol-L,进料浓度比C)-4,反应10min后达到平衡， c(02) 根据图中数据计算这l0min内的平均速率v(C)= :总反应的平衡常数 K- 8.曲线①②表明100℃时HC1平衡转化率己经接近100%，但在工业生产中通常采用的温 度为400450℃，原因可能是 0 科学家设计了一种新的氯化氢制氯气工艺方案，采用了碳基电极材料和水系电解液，装 置如下图所示： 电源 Cl2(g) O2(g) HCI(g) 质子交换膜 9.Fe2+转化为Fe3+时发生的离子反应方程式为 l0.从绿色化学的角度看，相比Deacon法，上述电解法的优点是 第5页共7页 化学等级考模拟卷 四、苯并呋喃衍生物的合成 化合物H是一种具有生物活性的苯并呋南衍生物，合成路线如下（部分条件忽略，溶剂 未写出)： 氯化剂 BBr, CH,BrCH,Br 氧化剂 H.CO CHO△ H,CO CHO 0C HO CHO KCO, CHO ① ② ③ OH OH OH B C CI CHO 1)10%K0H CL,CHOCH CICH,CCH 2)酸化 H TiCl (5 1.化合物A在核磁共振氢谱上有 组吸收峰。 2. 化合物D中含氧官能团的结构简式为 3.D中碳原子的杂化方式有 (不定项)。 A.sp B.sp2 C.sp3 4.C→D反应不充分时可生成其他有机副产物，其结构简式为 (任写一种)。 5.反应③和④的顺序不能对换的原因是 6. 已知酯基中羰基碳原子的正电性越强，水解反应越容易发生。在同一条件下，下列化合 物水解反应速率由大到小的顺序为 (填标号)。 7.化合物G→H的合成过程中，经历了取代、加成和消去三步反应，其中加成反应的化 学方程式为 8.A的其中一种同分异构体，同时满足下列条件，请写出其结构简式。（任写一种） ①遇FeCl,溶液显紫色 ②可使希夫试剂显紫红色 ③核磁共振氢谱显示有5组峰，峰面积之比为1：1：2：2：2 9.已知：R-CN世R-COOH,依据以上流程信息，结合所学知识，设计以和 C-CH- 0于 CL,CHOCH,为原料合成 的路线(HCN等无机试剂任选)。 第6页共7页 化学等级考模拟卷 五亚硫酸钠的制备 亚硫酸钠可用作人造纤维稳定剂、造纸木质素脱除剂等。某课题小组利用二氧化硫制备 亚硫酸钠并测定其含量，装置如图所示。 温度/C 10 90 Na SO 9 10 NaOH 60 一溶液 40 30 20 Na.CO 10 容液 Na 50:TD 1 20 30 B D NaSO,溶解度/g 1.装置A用于观察SO2的流速且平衡压强，所装试剂为饱和 溶液。 A.NaHSO3 B.Na2SOa C.NaHCO3 D.NaCl 2.制得的产品可能有硫酸钠杂质。检验B溶液中是否存在SO42,先后加入的试剂为。 A.稀盐酸、氯化钡溶液 B.氯化钡溶液、稀盐酸 C.稀盐酸、硝酸钡溶液 D.稀硝酸、硝酸钡溶液 3.B装置中用NzCO,溶液相对于直接用NaOH溶液的优点是： 4.亚硫酸钠的溶解度随温度的变化如上图所示，从B装置溶液中获得N2SO?的方法是 A.搅拌蒸发、烘干B.降温结晶、过滤C.蒸发结晶、趁热过滤 5.实验时，关闭活塞a,通入过量SO2,再打开活塞a,充分反应后即可制得亚硫酸钠。写 出打开活塞a之前B装置总反应的离子方程式 测定上述产品中亚硫酸钠样品含量。其装置如图所示： ①向三口烧瓶中加入1.8g样品并加水溶解，锥形瓶中加入 10mL b mol-L 50mL水、1mL淀粉溶液，并预加3.00mL0.50nol·Ll的碘 HPO 艺 标准溶液，搅拌。 电热装置 磁力搅拌器 ②持续通入氨气，再加入过量磷酸，加入并保持微沸。同时 用碘标准液滴定，至终点时滴定消耗了20.00mL碘标准溶液。 ③做空白实验（用蒸馏水代替样品进行完全相同的实验，不预加碘标准溶液），消耗了1.5L 碘标准溶液。 6.装置图中仪器a的名称为 7.滴定终点时溶液的颜色为 8.该样品中亚硫酸钠的百分含量为 (保留两位有效数字)： 9.若先加入磷酸再通入氨气，会使测定结果 。A.偏高B.偏低C.无影响 第7页共7页 化学等级考模拟卷