吉林长春市东北师范大学附属中学2025-2026学年下学期高一年级化学学科大练习(09)

东北师花女草附儒种学 2025一2026学年下学期高一年级 IG维SCHOOLATTACHED T在 NORTHEAST NORMAL UNIVERSITY (化学)学科大练习09) 考试时间：40分钟 试卷满分：100分 汽惜蕾力唐积薄发 组题人：高晓伟 审题人：杨居坤 一、单选题：本题共14小题，每小题5分，共70分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列关于化学反应速率的说法正确的是 A.对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显 B.化学反应速率通常表示一定时间内任何一种反应物物质的量的减少或任何一种生成物物质 的量的增加 C.化学反应速率为0.8molL1g1是指1s时某物质的浓度为0.8mo1L1 D.根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的快慢 2.反应：3A(g)十B(g)一2C(g十2D(g),在不同条件下，用不同物质表示其反应速率，分别为 ①v(A)=0.6molL1·min1@pB)=0:4molL1min1③v(C=0.015mol-L74s) ④vD)=0.45molD1mi血1则此反应在不同条件下进行最快的是 A.① B.② C.③ D.④ 3.如图是金属镁和卤素单质X2反应的能量变化示意图。.下列说法正确的是 t+X8) 364Mg,) 400 -524 MgBr,(s) 色 -64IMgCL(s) -800 女1124MgF9) -1200 反应过程 A.由MgC2制取Mg是放热过程 B.热稳定性：Mg2>MgBr2>MgCl2>MgF2 C.金属镁和卤素单质X2的反应都是放热反应 D.由图可知，此温度下Mg(S)所含化学键的键能最太 4.下图是氢氧燃料电池驱动LED发光的一种装置示意图。下列叙述正确的是 导线 N-型半导体 Pt KOH溶液 ⊕$® P-型半导体 导线 氢氧然料电池 LED发光二极管 A.a处通入氧气，b处通入氢气 B.通入O2的电极为电池的正极 C.通入H2的电极发生反应：H2-2e=2H D.导线中每通过1mole,需要消耗11.2L0z(标况)。 5.少量锌粉与200mL1.0mol/L的稀盐酸（酸过量）反应，为了加快此反应速率且不改变生成H2的总 量，以下方法可行的是 ①适当升高温度：②加少量氯化钾固体：③加入几滴硫酸铜溶液；④再加入200mL1.0mo/L的稀盐 酸；⑤加入几滴浓硝酸，.⑥加入几滴浓硫酸。 A.①⑤ B②③ C.①⑥ D.②④ 6.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生C(OD2,溶液呈碱性。根据这一物理化学特点， 科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此方法的原理如图所示，反应的总方程式为：2C+Ag2O =Cu2O+2Ag,下列有关说法正确的 A.Cu为正极，Ag20为负极 B.电池工作时，OH一向正极移动 C.正极的电极反应为：2Cu+20H一2e一=Cu20+H20 D.外电路中每通过2mol电子，正极质量减少16g 1 7.NH催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如图甲所示。有氧条件下， Fe3+催化NH3还原NO的反应历程如图乙所示。下列说法正确的是 能量kJmo) NHs -Fe3+ a ① H20 5N2(g)+ b 4NH3(g)+ 6H,0(g) Fe2*+NH+H* 02 6NO(g) NO- X 反应过程 Fe2++H N2+H2O 甲 A.图甲反应中断裂NO和NH3中化学键释放的能量小于形成N2和H2O中化学键吸收的能量 B、Ee、Fe+都是该反应的催化剂 C.图乙所示反应③中氧化剂与还原剂物质的量之比为4：1 D.图乙中总反应4N+4N0+O2继化剂4N2+620 8.某种锂离子电池如图所示，电解质为含Lt的导电固体，电池总反应为Li+FePO4=LfPO4 下列说法正确的是 石墨越i FePO4 隔膜 织允诈通过) A.b电极为正极，发生氧化反应 B.加入适量稀硫酸增强电解质导电性 七电池工作时L冲向b极移动 D.该电池的负极反应式为Li+e=L计 9.一定温度下，物质的量为2mol的X(g)与4mol的Y(g)在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应： X(g+3Y(@÷2Z(g,5min末达到平衡状态，测得密闭容器中Z的物质的量为2mol.下列说法正、 确的是 A.5min内，用X表示的该反应平均反应速率为0,2 molL-I.min-l B.达到平衡时，2n)=3n() C.达到平衡时，容器内的压强是反应前的2/3 D.达到平衡时，加入少量氢气（不参与反应），反应速率增大 10.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示， 下列描述正确的是 n/molA 0.8 0.6 0.4 Y 0.2 tin.. Z 2468101214tmin A.反应的化学方程武为：X+3Y户2Z B.反应过程中，混合气体的密度逐渐减小 C.10min内，X的转化率为25% D.l0min内，用Z表示的反应速率为0D6mol·L-1:mini 11.恒温条件下，某化学小组测定了相同体积的0：1mol·L-KClO3溶液和0.3mol·L1NaHS03溶液 反应的速率。实验数据如下图所示（忽略溶液混合引起的体积变化）。下列说法正确的是 0.050 至888 0.040 0.035 0.030 0.025 0.020 0.015 0.010 0.005 0.00 0123456789101112 /min A,往体系中加入一定量水不影响反应速率 B.第7min时ClO2的转化率约为35% C,该反应的离子方程式为Ca05+HS03=CI~+S0+件 D.第3min时反应速率增大的原因可能是某种生成物加快了反应速率 2 12.某课外小组利用数字化实验设备探究镁与不同浓度盐酸的反应速率。取两份0.01g镁条分别与 1mo/L和0.5moL的盐酸反应，盐酸的体积均为2mL,实验测得反应体系压强(p)随时间()的变化 曲线如图所示。下列说法不正确的是 Ap/kPa 120 115 110 105 0 200 400600s A.曲线I表示的是1mol/L盐酸与镁反应 B.理论上经历足够长时间，两条曲线最终会重合 C.若其他条件不变，将盐酸换成同浓度的硫酸，获得的曲线相同 D.向实验中滴加少量硫酸铜，反应速率变快 13.某学习小组为了探究酸性高锰酸钾溶液与NH$O溶液反应速率的影响因素，该小组设计如下 实验方案。 0.2mol-L- 0.1mol-L-1 0.6mol-L-1 0.1mol-L-1 实 V(H2O)/ 混合溶液褪 NaHSO3溶液 KMnO4溶液 H2SO4溶液 MnSO4溶液 验 mL 色时间/min /mL /mL /mL /mL 3.0 2.0 1.0 0 2.0 P 2 3.0 2.0 2.0 0 6 3 4.0 2.0 2.0 0 0 A 4 3.0 2.0 1.0 0.5 b 3 下列说法错误的是 A.该反应的离子方程式为5HS03+2MnO4+H=2Mn2+5S042-+3H20 B.实验3从反应开始到反应结束这段时间内反应速率v(MnO4)=0.025molL1mh1 C.a=1.0、b=1.5 D.实验4与实验1相比，说明MnS0,可能是该反应的催化剂 3 14.在密闭系统中有反应C(S)+C0zg)=2C0(g),能使反应速率加核的措施是 ①通过减小容器体积增大压强②升高温度③将炭粉碎④恒容通入C02⑤增加炭的量⑥恒压条 件下通入N2 A.①②③⑥ B.①②④⑥ C.①②③④ D.①②③④⑤⑥ 二、填空题 15.实验室模拟热气循环法合成尿素「C0(NH2)2],CO,(g)与NH,(g)在一定条件下发生反应： CO2(g)+2NH,(g)=H,O(g)+CO(NH2)2(⑧)。为了探究温度和催化剂的载体结构对该化学反 应速率的影响，某课题组进行了以下实验： 实验编号 T/℃ C0,初始浓度/(molL） NH初始浓度/(mol·L) 催化剂载体结构 280 1.2×10-3 X 棒状 Ⅱ 280 1.2×103 5.8×10-3 层状 Ⅲ 280 1.2×10-3 5.8×10-3 蜂窝状 IV 300 y 5.8×10-3 层状 350 1.2×10-3 5.8×10-3 层状 已知：实验V使用的催化剂种类和质量均相同；查阅资料可知，使用相同的催化剂，当催化 剂质量相同时，催化剂的比表面积（单位质量的物质所具有的总面积）越大，反应速率越快。回 答下列问题： (1)表中x= y= (2)课题组根据实验I、H、Ⅲ的相关数据，绘制了如图所示曲线图。 12 0.9 实验Ⅱ 0.6 实验I 0.3 快验Ⅲ 0 时间s ①由该图可知，其他条件均相同时，使用的催化剂截体结构为 (填“棒状“层状”或“蜂窝 状)的情况下该反应的化学反应速率最快，解释其原因： 。 ②第Ⅲ组实验中，0~5s内用C02表示的平均速率为molL1.s1。 (3)若上述反应在恒温密闭容器中进行，当压缩容器使容积减小时，'将」 (填“增大“减 小”或“不变”，下同)，逆将。 16.电池在我们的生活中有着重要的应用，请回答下列问题； (1)为了验证Fe2+与Cu2+氧化性强弱，下列装置能达到实验目的的是 (填序号)。若构建 原电池时两个电极的质量相等，当导线中通过0.1mol电子时，两个电极的质量差为 2 3 (2)将CH设计成燃料电池，其利用率更高，装置如图所示(A、B为多孔碳棒)。 用电 一2L2mL的K0H溶液 实验测得OH向B电极定向移动，则（填“A”或“B”)处电极入口通甲烷，·其电极反应式为 。当消耗甲烷的体积为33.6L(标准状况下)时，假设电池的能量转化率为 80%,则导线中转移电子的物质的量为 (3)利用原电池工作原理测定汽车尾气中C0的浓度，其装置如图所示。该电池中O?可以在固体 介质NASICON(固溶体)内自由移动，负极发生的电极反应式为 多孔电最 NASICON 多孔地板地 一空气 (4)有人设想以N和为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电 能，又能固氮的新型撚料电池，装置如图所示.电池正极的电极反应式是 用电器为 HCI 生 稀的A溶液 份离A 浓的A溶液 4 高一化学大练习9参考答案 1-5 DCCBC 6-10DDCCC 11-14DCBC 15.(每空2分) (1)5.8×103 1.2×10-3 (2)蜂窝状 蜂窝状催化剂载体的比表面积最大，催化效率最好，反应速率最快 1.2×104 (3)增大 增大 16.(除特殊标记3分外，每空2分，) (1)③ 6g(3分) (2)B CH4-8e+100H=C032-+7H20 9.6mol(3分) (3)C0-2e02=C02 (4)N2+6e+8Ht=2NH4