精品解析：甘肃省民乐县第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试化学试卷

2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．石英玻璃、水泥属于传统的无机非金属材料，碳化硅陶瓷、石墨烯都是新型无机非金属材料，故A错误； B．晶体硅的主要用途是制造半导体，二氧化硅可制造光导纤维，故B错误； C．硅可以导电，汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池，故C正确； D．制造普通玻璃的主要原料是纯碱、石灰石、石英砂，主要成分为硅酸钠、硅酸钙和二氧化硅，故D错误； 故选C。 2. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】A．先加盐酸无明显现象，排除了碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子的干扰，再加BaCl2溶液有白色沉淀，可以证明溶液中存在硫酸根离子，故A正确； B．加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，可能有氯化银白色沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，也就是银离子对硫酸根离子的检验有干扰，故B错误； C．硫酸银为微溶物，只有当浓度较大时才出现沉淀，所以滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，不能排除溶液中有少量硫酸根离子存在的可能，故C错误； D．滴加BaCl2有白色沉淀，可能有碳酸钡、亚硫酸钡、氯化银沉淀，不一定为硫酸钡沉淀，碳酸根离子、亚硫酸根离子、银离子等对硫酸根离子的检验有干扰，故D错误； 故选A。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 稀硝酸中所含的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，将和22.4L HCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．题目未提供溶液体积，无法计算的物质的量，A错误； B．合成氨为可逆反应，无法完全转化，生成的NH3分子数小于2NA，B错误； C．NO2和N2O4的最简式均为NO2，92g混合气体对应2mol NO2单元，总原子数为6NA，C正确； D．NH3与HCl反应生成NH4Cl固体，气体分子总数远小于2NA，D错误； 故选C。 4. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 催化氧化的反应： B. Fe与稀硝酸反应，当时，则 C. 向过氧化钠中通入： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 【答案】B 【解析】 【详解】A．NH3催化氧化生成NO：，A错误； B．Fe与稀硝酸反应，当时，铁过量，离子方程式为：，B正确； C．向过氧化钠中通入：，C错误； D．向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热：，D错误； 故选B。 5. 在四个不同的容器中进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】根据化学反应速率之比等于化学计量数之比可知，在不同条件下的反应，速率与计量数之比越大，反应速率越快，以此作答。 【详解】A中； B中； C中； D中； 综上，B中速率与计量数之比的比值最大，所以反应速率最快，故选B。 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下。 实验装置 部分实验现象 电流从b极流向a极 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】装置一为原电池，电流从b极流向a极，a极为负极，b极为正极，所以金属的活动性顺序：；装置二未构成原电池，b极有气体产生，c极无变化，所以金属的活动性顺序：；装置三为原电池，d极溶解则d是负极，c极有气体产生则c是正极，所以金属的活动性顺序：；装置四为原电池，电子从d极流向a极，则a极为正极，d极为负极，所以金属的活动性顺序：；综上所述，这四种金属的活动性顺序：； 答案选A。 7. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石说明金刚石的能量比石墨高，物质能量越高越不稳定，因此金刚石不如石墨稳定，A错误； B．金刚石与石墨是同种元素组成的不同单质，属于同素异形体，转化过程无电子转移，不属氧化还原反应，B错误； C．石墨转化为金刚石需吸热，说明金刚石能量更高，等物质的量时石墨能量低于金刚石，C错误； D．石墨与金刚石均为碳单质，质量相等时物质的量相等，完全燃烧生成CO2的量相同，D正确； 故选D。 8. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误； D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是A。 9. 工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A. 沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B. 接触室中的反应主要为 C. 吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D. 在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 【答案】A 【解析】 【详解】A．沸腾炉中发生反应的化学方程式为，故A错误； B．接触室内发生的反应为二氧化硫与氧气发生催化氧化反应生成三氧化硫，该反应为可逆反应，反应的化学方程式为，故B正确； C．三氧化硫与水反应放出大量的热，若用蒸馏水吸收三氧化硫会形成酸雾，降低吸收效率，所以吸收塔内98.3%的浓硫酸不能替换为蒸馏水，故C正确； D．浓硫酸使蔗糖变黑面包实验中，浓硫酸使蔗糖中的H、O原子2:1比例脱去，表现为脱水性；同时有刺激性气味气体产生，则为碳与浓硫酸发生氧化还原反应生成具有刺激性气味的二氧化硫其他，体现浓硫酸的氧化性，故D正确； 答案选A。 10. 某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是 A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 B. 反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl C. A装置制备NH3，E装置制备Cl2 D. 尾气中的NH3可用稀硫酸来吸收 【答案】C 【解析】 【详解】A．和浓盐酸反应的化学方程式为，作氧化剂时，中只有被氧化为作还原剂，因此氧化剂与还原剂物质的量之比为，A正确； B．与发生反应 ，被消耗，黄绿色变浅，产物是白色固体小颗粒，因此观察到白烟，B正确； C．装置D中盛有碱石灰，碱石灰是碱性干燥剂，会与反应，若E中制备，经过D时会被碱石灰吸收，无法进入C反应；因此正确的制备顺序应为：A制备，E制备，C错误； D．是碱性气体，可与稀硫酸反应，因此尾气中的可用稀硫酸吸收，D正确； 故选C。 11. 某化学兴趣小组为探究的部分性质，按下图所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再进行后续操作。下列说法不正确的是 A. 通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验 B. 装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性 C. 为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液 D. 若装置C中观察到白色沉淀，说明具有还原性 【答案】B 【解析】 【详解】A．二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸和氧气反应生成硫酸，因此通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验，故A正确； B．装置A中浓硫酸和亚硫酸钠反应生成硫酸钠、二氧化硫和水，则发生的反应体现了硫酸的酸性，故B错误； C．为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液，二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸遇见紫色石蕊变为红色，故C正确； D．若装置C中观察到白色沉淀，二氧化硫和双氧水反应生成硫酸，硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，则说明具有还原性，故D正确。 综上所述，答案为B。 12. 一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A. 体系压强不再变化 B. 的浓度不再变化 C. 容器内气体总质量不再变化 D. 生成的与消耗的物质的量比为1∶1 【答案】B 【解析】 【详解】A．该反应前后气体物质的量不变，因此随反应进行体系的压强始终不变，故体系压强不再变化，不能证明反应达到化学平衡状态，故A错误； B．的浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，能证明反应达到化学平衡状态，故B正确； C．根据质量守恒定律可知，容器内气体总质量始终不变，故容器内气体总质量不再变化，不能证明反应达到化学平衡状态，故C错误； D．生成的与消耗的物质的量比为1∶1，不能说明正逆反应速率相等，不能证明反应达到化学平衡状态，故D错误； 故选B。 13. 下列能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制氨水 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．该装置为固固加热反应装置，加热固体，试管口需要向下倾斜，故A错误； B．带有水蒸气的氨能与反应，不能用干燥氨气，故B错误； C．氨的密度小于空气的，需要用向下排空气法收集氨，在集气瓶中导管应“短进长出”，故C错误； D．氨极易溶于水，但不溶于四氯化碳，可以通过四氯化碳层再进入水层吸收氨，防止倒吸，故D正确； 答案选D。 14. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为 A. NO2、N2 B. NO、CO2 C. NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 【答案】B 【解析】 【详解】NO2是红棕色的气体，所以无色混合气体甲中一定不存在NO2，CO2可以和过氧化钠反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为：，NO是一种无色气体，与氧气立即反应变为红棕色的NO2，通过足量的过氧化钠后，气体呈红棕色，说明无色混合气体甲中有NO、CO2，用排水法收集气体，广口瓶被上升的水注满，说明没有N2，所以甲气体的组成为：NO、CO2，故答案选B。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）硫元素在周期表中的位置为_____；H2S的电子式为_____。 （2）根据A对应的化合价和物质类别，A为_____(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____，反应的离子方程式为_____。 （4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：_____。 （5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：_____。 【答案】（1） ①. 第三周期ⅥA族 ②. （2） ①. N2O5 ②. NO、NO2 （3） ①. 浓硝酸 ②. （4）2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O （5）SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr 【解析】 【小问1详解】 硫是16号元素，在周期表中的位置为第三周期ⅥA族；H2S是共价化合物，电子式为 。 【小问2详解】 A是+5价N的氧化物，A为N2O5；N元素的最高价为+5、最低价为-3，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有NO、NO2。 【小问3详解】 铁在浓硝酸中钝化，铁溶于稀硝酸；铜与浓、稀硝酸均反应，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择浓硝酸，反应的离子方程式为 。 【小问4详解】 工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，其化学方程式2NaOH+NO+NO2=2NaNO2+H2O。 【小问5详解】 SO2水溶液吸收Br2生成硫酸和氢溴酸，反应的化学方程式SO2+ Br2+2H2O=H2SO4+2HBr。 16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验(已知酸性高锰酸钾溶液是足量的)。请据此回答下列问题： （1）装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）实验过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （3）A装置的现象是___________，证明产物中有___________生成(填化学式，下同)。 （4）B装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。 （5）D装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。 （6）C装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 【答案】（1）分液漏斗 （2） （3） ①. 固体由白变蓝 ②. （4） ①. 品红溶液褪色 ②. （5） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （6） ①. 吸收，防止对的检验产生干扰 ②. 【解析】 【分析】浓硫酸与木炭在加热条件下反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，用无水硫酸铜检验水，用品红检验二氧化硫，先用酸性高锰酸钾溶液除掉二氧化硫，再用澄清石灰水检验二氧化碳。 【小问1详解】 装置中盛放浓硫酸的仪器名称是分液漏斗。 【小问2详解】 圆底烧瓶内发生反应的是碳和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水，； 【小问3详解】 无水硫酸铜可检验水的生成，现象：固体由白变蓝，证明生成水； 【小问4详解】 二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，因此B装置证明产物中有SO2生成，现象是品红溶液褪色； 【小问5详解】 二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，D装置中的现象是澄清石灰水变浑浊，证明生成二氧化碳； 【小问6详解】 二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以检验二氧化碳前，需先将二氧化硫除去，所以酸性高锰酸钾溶液的作用是吸收，防止对的检验产生干扰，反应的离子方程式为。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化不符合图示的是_________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④灼热的碳与二氧化碳反应 ⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为_______，向______(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_______。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为_______。 （4）氢氧燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 ①氧气从_____(填“A”或“B”)口通入；负极电极反应式为_______。当电路中转移0.4mol电子时，理论上正极通入的气体在标准状况下的体积为_____L。 ②假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为_______。 【答案】（1）① ③ （2）A （3） ①. 有气泡产生 ②. a ③. 2H++2e-=H2↑ ④. 正 ⑤. Al-3e-+4OH-=[Al(OH)4]- （4） ①. B ②. H2-2e-+2OH-=2H2O ③. 2.24L ④. CH4+10OH--8e-=+7H2O 【解析】 【小问1详解】 图示中生成物总能量高于反应物总能量，属于吸热反应。①酸碱中和反应：放热反应，不符合；②碳酸钙分解：吸热反应，符合；③金属钠与水反应：放热反应，不符合④灼热的碳与二氧化碳反应：吸热反应，符合； ​⑤与晶体的反应：吸热反应，符合；故选①③； 【小问2详解】 反应物的能量变化=反应物键能总和-生成物键能总和，能量变化为：，即放出； 【小问3详解】 ①该装置是原电池，比活泼，所以a作负极，b作正极。 正极上得电子生成，所以铜电极上的现象是有大量气泡产生；原电池中，阴离子向负极移动，所以向a极移动；正极的电极反应式为：； ②电解质溶液为溶液时，能与反应，不反应，所以作负极，作正极；电极上的反应式为：； 【小问4详解】 ①氢氧燃料电池中，在负极反应，在正极反应，所以氧气从B口通入；所以负极的电极反应式为；正极反应：，转移电子时，消耗的物质的量为，标准状况下体积为 ② 甲烷燃料电池中，在负极失电子，碱性环境下生成，电极反应式为：。 18. 从化学反应速率和平衡的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。 （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为。 某小组同学通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表。 实验编号 反应温度/℃ 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是________。 ②实验1和2可以探究________对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验________(填“1”“2”或“3”)。 ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则_______。 （2）某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体) ①该反应的化学方程式为________。 ②反应开始至2min时，B的平均反应速率为________。 ③能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a.v(A)＝2v(B) b.容器内压强保持不变 c.2v逆(A)＝v正(B) d.容器内混合气体的密度保持不变 ④在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是________。 A.降低温度 B.加入催化剂 C.增大容器体积 【答案】（1） ①. 比较浑浊现象出现所需时间的长短 ②. 温度 ③. 3 ④. 1 （2） ①. 2A＋B2C ②. 0.1mol·L－1·min－1 ③. b ④. AC 【解析】 【小问1详解】 ①根据反应方程式，与反应会生成硫沉淀，溶液会逐渐变浑浊。因此，可以通过观察溶液出现浑浊（或沉淀）所需的时间来判断反应速率的快慢。时间越短，反应速率越快；时间越长，反应速率越慢。 ②观察实验1和2的条件：实验1：40℃，V()=2 mL，c()=0.1 ，V()=2 mL，c()=0.1 ，V(H2O)=0 mL。实验2：20℃，其他条件与实验1完全相同。显然，实验1和2的唯一变量是温度（40℃和20℃），其他条件（如浓度、体积等）均一致。因此，这两个实验可以探究温度对化学反应速率的影响。 ③我们需要综合分析温度、浓度等因素对反应速率的影响。实验1：40℃，c()=0.1 （未稀释）。实验2：20℃，c()=0.1 （未稀释）。实验3：20℃，c()=0.1 ，但V()=1 mL，V(H2O)=1 mL，即被稀释，相当于其在混合溶液中的浓度为0.05 ，根据影响反应速率的因素：温度越高，反应速率越快（实验1>实验2）。反应物浓度越大，反应速率越快（实验2>实验3，因为实验3中浓度更低）。因此，实验1的速率最快，实验2次之，实验3最慢。 ④实验1和4需要探究浓度对反应速率的影响，因此需要保持温度相同（均为40℃），同时改变的浓度，而其他条件（如的浓度和体积、总体积等）应保持一致。实验1：V()=2 mL，V()=2 mL，V(H2O)=0 mL，总体积为4mL。实验4：V()=1 mL，V()=2 mL，V(H2O)=xmL。为了保证总体积一致（4mL），需要：1+2+x=4，x=1 mL。 【小问2详解】 ①首先，观察图像中0∼2min内各物质的物质的量的变化情况。物质A的物质的量从5mol减少到3mol，变化量Δn(A)=5mol−3mol=2mol。因为物质的量减少，所以A是反应物。物质B的物质的量从2mol减少到1mol，变化量Δn(B)=2mol−1mol=1mol。因为物质的量减少，所以B也是反应物。物质C的物质的量从2mol增加到4mol，变化量Δn(C)=4mol−2mol=2mol。因为物质的量增加，所以C是生成物。在化学反应中，各物质的物质的量变化量之比等于化学方程式中相应的化学计量数之比。所以，Δn(A):Δn(B):Δn(C)=2mol:1mol:2mol=2:1:2。题目指出这是一个可逆反应，且A、B、C均为气体。因此，该反应的化学方程式为：2A(g)+B(g)⇌2C(g)。 ②根据化学反应速率的计算公式v==。已知容器体积V=5L，时间Δt=2min。在0∼2min内，B的物质的量变化量Δn(B)=1mol。代入公式计算：v(B)==0.1mol/(L⋅min)。 ③a．v(A)=2v(B)：这个等式只表示了A和B的反应速率之间的比例关系。根据化学方程式，无论反应是否达到平衡，正反应速率或逆反应速率之间始终满足v正(A)=2v正(B)或v逆(A)=2v逆(B)。该选项没有指明正逆反应速率，因此不能说明达到平衡状态，a不符合题意； b.容器内压强保持不变：由于该反应前后气体分子数不相等，在恒容密闭容器中，随着反应的进行，气体的总物质的量会发生变化，从而导致压强变化。当压强不再改变时，说明气体的总物质的量不再改变，反应达到了平衡状态，b符合题意； c．2v逆(A)=v正(B)：达到平衡时，正逆反应速率相等，且满足化学计量数之比，即v正(A)=2v正(B)且v正(A)=v逆(A)。综合起来应该是v逆(A)=2v正(B)。选项给出的关系式不符合平衡条件，c不符合题意； d．容器内混合气体的密度保持不变：密度ρ=。根据质量守恒定律，混合气体的总质量m始终不变；容器体积V恒定（5L密闭容器）。因此，无论反应是否达到平衡，混合气体的密度始终保持不变，不能作为平衡的标志，d不符合题意； 故选b。 ④A．降低温度：温度降低，分子的平均动能减小，活化分子百分数降低，有效碰撞频率减小，无论是正反应速率还是逆反应速率都会减小。符合题意； B．加入催化剂：加入催化剂（通常指正催化剂）会降低反应的活化能，增加活化分子百分数，从而增大反应速率。不符合题意； C．增大容器体积：增大容器体积会导致容器内各气体的浓度减小。浓度减小，单位体积内的活化分子数减少，有效碰撞频率减小，反应速率减小。符合题意； 故选AC。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期高一年级期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H：1 N：14 O：16 Si：28 S：32 Cu：64 Zn：65 一、选择题：（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求） 1. 材料是人类赖以生存和发展的物质基础。下列有关物质的说法正确的是 A. 石英玻璃、碳化硅陶瓷、水泥、石墨烯都是新型无机非金属材料 B. 晶体硅的主要用途是制造光导纤维 C. 汽车中小摆件“苹果花”的动力是以Si为原料制作的太阳能电池 D. 普通玻璃的主要成分为纯碱、石灰石、石英砂 2. 下列检验试样中有无SO的操作及结论正确的是 A. 先加盐酸无明显现象，再加BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO B. 加盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀，一定有SO C. 滴加硝酸酸化的AgNO3溶液没有白色沉淀，一定没有SO D. 滴加BaCl2有白色沉淀，一定有SO 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 稀硝酸中所含的数目为 B. 与充分反应，生成的分子数为 C. 常温常压下，和的混合气体中含有的原子总数为 D. 标准状况下，将和22.4L HCl通入某密闭容器中，则容器中气体分子总数为 4. 下列离子或化学方程式书写正确的是 A. 催化氧化的反应： B. Fe与稀硝酸反应，当时，则 C. 向过氧化钠中通入： D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液并加热： 5. 在四个不同的容器中进行合成氨反应：，生成氨的反应速率最快的是 A. B. C. D. 6. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下。 实验装置 部分实验现象 电流从b极流向a极 b极有气体产生，c极无变化 实验装置 部分实验现象 d极溶解，c极有气体产生 电子从d极流向a极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是 A. B. C. D. 7. 金刚石和石墨都是碳的单质，石墨在一定条件下吸收能量可以转化为金刚石。下列说法正确的是 A. 金刚石比石墨稳定 B. 金刚石与石墨互为同位素，两者间转化为氧化还原反应 C. 等物质的量的石墨与金刚石，石墨具有的能量比金刚石的高 D. 质量相等的石墨与金刚石完全燃烧，生成的二氧化碳一样多 8. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 9. 工业上制硫酸涉及三个装置如图。下列有关说法错误的是 A. 沸腾炉的进料口a加黄铁矿，进料口b通空气，发生反应的化学方程式为 B. 接触室中的反应主要为 C. 吸收塔中不用水吸收的原因是溶于水时放出大量的热，从而形成酸雾，降低吸收效率 D. 在浓硫酸使蔗糖变黑面包的实验中，浓硫酸表现为脱水性和氧化性 10. 某化学课外活动小组通过下列实验验证Cl2与NH3的反应，下列有关说法错误的是 A. 用KMnO4和浓盐酸制备Cl2时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:5 B. 反应时，装置C中能观察到的现象是黄绿色变浅，有白烟产生，说明生成NH4Cl C. A装置制备NH3，E装置制备Cl2 D. 尾气中的NH3可用稀硫酸来吸收 11. 某化学兴趣小组为探究的部分性质，按下图所示装置进行实验。实验时先通入一段时间，再进行后续操作。下列说法不正确的是 A. 通入的目的是排净装置中的空气，防止干扰实验 B. 装置A中发生的反应体现了硫酸的强氧化性 C. 为验证具有酸性氧化物的通性，装置B中可选用紫色石蕊试液 D. 若装置C中观察到白色沉淀，说明具有还原性 12. 一定温度下，在定容密闭容器中发生反应：。下列能证明反应达到化学平衡状态的是 A. 体系压强不再变化 B. 的浓度不再变化 C. 容器内气体总质量不再变化 D. 生成的与消耗的物质的量比为1∶1 13. 下列能达到实验目的的是 A．制取 B．干燥 C．收集 D．制氨水 A. A B. B C. C D. D 14. 无色的混合气体甲，可能含NO、CO2、NO2、N2中的几种，将一定量的甲气体经过如图实验的处理，结果得到酸性溶液，且无气体剩余，则甲气体的组成为 A. NO2、N2 B. NO、CO2 C. NO2、CO2 D. NO、CO2、N2 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 氮、硫的氧化物都会引起环境问题，越来越引起人们的重视。如图是氮、硫元素的各种价态与物质类别的对应关系： （1）硫元素在周期表中的位置为_____；H2S的电子式为_____。 （2）根据A对应的化合价和物质类别，A为_____(写分子式)，从氮元素的化合价能否发生变化的角度判断，图中既有氧化性又有还原性的含氮化合物有_____。 （3）浓、稀硝酸的性质既相似又有差别，若要除去铁制品表面的铜镀层应选择_____，反应的离子方程式为_____。 （4）工厂里常采用NaOH溶液吸收NO、NO2的混合气体，使其转化为化工产品NaNO2，试写出其化学方程式：_____。 （5）工业上把海水先进行氧化，再吸收溴，达到富集溴的目的。常用的方法是先用热空气吹出Br2，再用SO2水溶液吸收Br2。取吸收后的溶液，向其中加入氯化钡溶液有白色沉淀析出。写出SO2水溶液吸收Br2反应的化学方程式：_____。 16. 浓硫酸与木炭在加热条件下可发生化学反应，为检验反应的产物，某同学设计了如下图所示的实验(已知酸性高锰酸钾溶液是足量的)。请据此回答下列问题： （1）装置中盛放浓硫酸的仪器名称是___________。 （2）实验过程中圆底烧瓶内发生反应的化学方程式为___________。 （3）A装置的现象是___________，证明产物中有___________生成(填化学式，下同)。 （4）B装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。 （5）D装置的现象是___________，证明产物中有___________生成。 （6）C装置的作用是___________，发生反应的离子方程式为___________。 17. 现代社会中，人类的一切活动都离不开能量，研究化学能与热能、电能的转化具有重要价值。回答下列问题： （1）下列化学反应过程中的能量变化不符合图示的是_________(填序号)。 ①酸碱中和反应 ②碳酸钙分解 ③金属钠与水反应 ④灼热的碳与二氧化碳反应 ⑤与晶体的反应 （2）常温下，根据键能数据估算反应的能量变化是___________(填字母)。 化学键 键能 414 489 565 155 A. 放出 B. 吸收 C. 放出 D. 吸收 （3）如图为某化学兴趣小组探究不同条件下化学能与电能之间转化的装置，回答下列问题： ①若电极a为锌片、电极b为铜片、电解质溶液为稀硫酸，该装置工作时，铜电极上可以看到的现象为_______，向______(填“a”或“b”)极移动，正极的电极反应式为_______。 ②若电极a为Al、电极b为Mg、电解质溶液为KOH溶液，则该原电池工作时，Mg作_______极(填“正”或“负”)，Al电极上的反应式为_______。 （4）氢氧燃料电池的工作原理示意图如图所示(a、b均为石墨电极)。 ①氧气从_____(填“A”或“B”)口通入；负极电极反应式为_______。当电路中转移0.4mol电子时，理论上正极通入的气体在标准状况下的体积为_____L。 ②假设使用的“燃料”是甲烷()，则通入甲烷气体的电极反应式为_______。 18. 从化学反应速率和平衡的角度认识和调控化学反应，在生活、生产和科学研究中具有重要意义。 （1）硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为。 某小组同学通过硫代硫酸钠与稀硫酸反应的有关实验，探究影响化学反应速率的因素，实验所需的条件和试剂如下表。 实验编号 反应温度/℃ 试剂 溶液 溶液 1 40 2 0.1 2 0.1 0 2 20 2 0.1 2 0.1 0 3 20 1 0.1 2 0.1 1 4 40 1 0.1 2 0.1 x ①判断该反应进行快慢的依据是________。 ②实验1和2可以探究________对化学反应速率的影响。 ③在上述实验1、2、3中，预计反应速率最慢的是实验________(填“1”“2”或“3”)。 ④若实验1和4探究的是浓度对化学反应速率的影响，则_______。 （2）某可逆反应在体积为5L的密闭容器中进行，0～3min内各物质的物质的量的变化情况如图所示(A、B、C均为气体) ①该反应的化学方程式为________。 ②反应开始至2min时，B的平均反应速率为________。 ③能说明该反应已达到平衡状态的是________。 a.v(A)＝2v(B) b.容器内压强保持不变 c.2v逆(A)＝v正(B) d.容器内混合气体的密度保持不变 ④在密闭容器里，通入amolA(g)、bmolB(g)、cmolC(g)，发生上述反应，当改变下列条件时，反应速率会减小的是________。 A.降低温度 B.加入催化剂 C.增大容器体积 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $