甘肃省张掖市民乐县第一中学2024-2025学年高一下学期期中考试 化学试卷

试卷第 1页，共 8页 民乐一中2024-2025 学年第二学期高一 5 部期中考试 化学试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 一、选择题（共 16 小题，每小题 3 分，共 48 分，每小题只有一个选项符合题意） 1．纵观古今，化学与环境、材料、生产、生活关系密切，下列说法不正确的是 A．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是氮化硅或二氧化硅 B．“神舟”系列飞船使用的碳纤维材料、光导纤维都是新型无机非金属材料 C．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成 D．“神舟”宇宙飞船返回舱外表面使用的高温结构陶瓷的主要成分不是硅酸盐 2．化学科学需要借助化学专用术语来描述，下列有关化学用语的使用正确的是 A．NH4Cl的电子式： B．氯离子的结构示意图： C．CS2的结构式：S=C=S D．H2O和 H2O2互为同素异形体 3．下列关于氮的固定，说法不正确的是 A．在雷雨天，N2可直接转化为 NO B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物的过程被称之为人工固氮 C．氮的固定的过程中氮原子有可能被氧化，也有可能被还原 D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的 N2转化为氨 4．短周期主族元素 A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，C 是短周期主族元素中原子半径最大的元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的 3倍，E与 B属于同一主族。下列说法正确的是 A．气态氢化物的稳定性：B＞D＞E B．原子半径：        r B <r D <r E <r C C．元素 D在周期表中位于第 3周期ⅣA族 D．A与 C可形成离子化合物 5．利用下图中的实验装置，可以达到实验目的的是 试卷第 2页，共 8页 实验 操作 实验 目的 A．该改进装置可用于 2SO 性质的探究实验 B．收集 2SO 并验证其有漂白性 实验 操作 实验 目的 C．测新制氯水的 pH D．干燥 2SO A．A B．B C．C D．D 6．根据实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 将铜片插入装有稀硝酸溶液的试管中，在试管 上方出现红棕色气体 铜与稀硝酸反应产生了 2NO B 向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，将湿润的 红色石蕊试纸置于试管口，试纸颜色无变化 溶液中不含 4NH  C 向  3 2Fe NO 溶液中滴加硫酸酸化的 2 2H O 溶 液，观察溶液颜色变化 证明氧化 3 2 2H O Fe  D 向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白 色沉淀生成 该溶液中不一定含有 2 4SO  A．A B．B C．C D．D 试卷第 3页，共 8页 7．纯二氧化硅可用下列流程制得。下列说法错误的是 A． 2SiO 既能与 NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以 2SiO 是两性氧化物 B．步骤 II的反应是 2 3 2 4 2 3 2 4Na SiO H SO H SiO Na SO    C．步骤 II中的稀硫酸可用 2CO 来代替 D．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅的化学方程式为 2SiO 2C Si 2CO   高温 8．室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A． 10.1mol L 的氨水： 2Cu 、Na、 24SO  、 3NO  B． 10.1mol L 的 2CaCl 溶液：Na、K、Cl、 3NO  C． 10.1mol L 的 2 3Na SO 溶液：K、H、 24SO  、 3NO  D． 10.1mol L 的 3NaHCO 溶液：K、Na、 3NO  、OH 9．0.4molCu 与一定浓度硝酸 500mL恰好完全反应(忽略体积变化)，生成 8.96L 2NO 和 NO的混 合气体，下列选项正确的是 A．转移电子是 0.4mol B．硝酸的浓度是 2.4mol/L C．生成 2NO 0.1mol D．在标准状况下若将收集的 2NO 和 NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反 应，则通入氧气的体积为 8.96L 10．下图分别表示 HCl、N2O4(g)、N2O4(l)的能量变化图，有关说法正确的是 试卷第 4页，共 8页 A．①中 H2和 Cl2的总能量小于 HCl的总能量 B．由②可以看出 N2O4(g)转化为 N2O4(l)需要吸收热量 C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能只能转化为热能 D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小 11．氨价格低廉，运输和储存方便，因此作为燃料电池具有很大的发展潜力。一种新型 3 2NH O 燃料电池构造示意图如图所示，关于该电池的说法正确的是 A．通入 2O 的电极 b为电池的负极 B．电流由电极 a通过导线流向电极 b C．该电池工作时化学能转化为电能 D．转移1mol电子时消耗 3NH 和 2O 物质的量之比为3: 4 12．下列实验现象或操作能达到相应实验目的的是 选 项 实验目的 现象或操作 A 验证 Fe2+具有还原 性 向 FeCl2溶液中滴入酸性 KMnO4溶液，KMnO4溶液紫色褪去 B 验证浓硝酸可被 C 还原为 NO2 将炽热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生 C 验证 3+Fe 与 I的反 应有一定限度 向 5mL0.1mol/L的 KI溶液中加入 1mL0.1mol/L的 FeCl3溶液，加 2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加 KSCN 溶液，溶液变红 D 比较浓硝酸和浓盐 酸的氧化性强弱 室温下，在浓硝酸和浓盐酸中分别投入光亮的铁钉 A．A B．B C．C D．D 试卷第 5页，共 8页 13．下列说法正确的是 A．正戊烷分子中所有的碳原子在同一条直线上 B． 和 互为同分异构体 C．甲烷分子具有正四面体结构，四个C H 键之间的夹角相等 D．丙烷的空间填充模型为 14．在一定条件下，某可逆反应3A(g)+B(g) 2C(g)+D(s) ，在四种不同情况下的反应速率如下， 其中反应进行得最快的是 A． Av =0.6mol/(L min) B． Cv =1mol/(L min) C． Bv =0.1mol/(L s) D． Dv =0.8mol/(L min) 15．工业利用氮气和氢气合成氨气： 2 2 3N +3H 2NH 高温、高压 催化剂 （放热反应），一定温度下，在 恒容的密闭容器中加入 1mol N2和 3mol H2合成 NH3，下列有关说法正确．．的是 A．1 mol N2和 3 mol H2中键能总和比 2 mol NH3所含键能大 B．反应达到平衡状态时，v(正)=v(逆)= 0 C．升高温度，v(正)和 v(逆)都增大 D．反应达到平衡状态时，N2、H2、NH3物质的量浓度之比一定为 1∶3∶2 16．下列物质的一氯代物的同分异构体最多的是 A．2-甲基戊烷 B． C． D．立方烷( ) 二、非选择题（共 4 小题，共 52 分） 17．（共 12分）硫有多种化合物，如 2H S、 2SO 等，它们对环境均有一定的影响，含硫化合物的 综合利用既可以消除污染，又可以带来一定的经济效益。 (1)有学者提出利用 3Fe 、 2Fe 等离子的作用，在常温下将 2SO 氧化成 24SO  而实现 2SO 的回收利用， 试卷第 6页，共 8页 写出 3Fe 将 2SO 氧化成 24SO  反应的离子方程式 。 (2)含有 2Fe 、 3Fe 的硫酸盐混合溶液可用于吸收 2H S回收硫单质，其转化关系如图所示。该图 示中总反应的化学方程式为 ，随着反应进行，溶液酸 性 (填“增强”或“减弱)，①中的氧化剂是 。 (3)某企业利用下列流程综合处理工厂排放的含 2SO 的烟气，以减少其对环境造成的污染。“ 2SO 吸 收塔”中发生反应的化学方程式为 ， 该流程中可循环利用的物质为 (填化学式)。 (4)已知氧化性 3 2 2Fe Cu Fe    ，在溶有  2 4 3Fe SO 和 4CuSO 的溶液中加入一定量的铁粉，下列 说法正确的是___________。(填字母) A．若铁粉无剩余，且溶液中有 2Cu ，则溶液中可能有 3Fe  B．若铁粉无剩余，溶液中一定有 2Fe ，一定无 2Cu  C．若铁粉有剩余，则不溶物一定有铜 D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有 2Fe 和 2Cu  18．（共 12分）某课外活动小组利用如图所示装置探究甲烷和氯气的反应： (1)实验中可观察到的现象有_______(填字母)。 A．试管内液面上升，最终充满试管 B．试管内气体颜色逐渐变深 C．试管内壁出现油状液滴 D．试管内有少量白雾生成 (2)请写出生成一氯甲烷的化学反应方程式： 。 (3)某链状烷烃的相对分子质量为 72，该烷烃的分子式为 ，该烷烃存在同分异构体现象， 试卷第 7页，共 8页 其中一氯代物只有 1种的烷烃的结构为 。 (4)有机物 C2H6O、C2H5Cl、 3 2CH CH CH 、C7H16中，与甲烷互为同系物的是 。 (5)乙烷的同系物分子中：写出含 4个碳的烷烃的同分异构体的结构简式 。 19．（共 14分）近年来甲醇用途日益广泛，越来越引起商家的关注，工业上甲醇的合成途径多种 多样。现有实验室中模拟甲醇合成反应，在 2L密闭容器内以物质的量之比 2：5充入 CO和 H2， 400℃时反应： 2 3CO(g) 2H (g) CH OH(g) H 0   ，体系中  n CO 随时间的变化如表： 时间(s) 0 1 2 3 5   n CO mol 0.020 0.011 0.008 0.007 0.007 (1)图中表示 CH3OH的变化的曲线是 。 (2)用 H2表示从0 ~ 2s内该反应的平均速率  2Hv  ；反应在 3s时达到平衡，此时 H2的 转化率为 。 (3)能说明该反应已达到平衡状态的是 。 a.反应中CO与 3CH OH的物质的量之比为 1：1 b.容器内压强保持不变 c.    22v CO v H 正逆 d.断开 4molH-H键的同时断开 4molC H 键 (4) 3CH OH与 2O 的反应可将化学能转化为电能，工作原理如图所示，则 3CH OH应从 (填 A或 B)通入，K+移向 (填 a、b极)，当电路中累计有 2mol电子通过时，消耗的氧气体积 为(在标准状况下) L。 (5)通 3CH OH的一极的电极反应式为 。 试卷第 8页，共 8页 20．（共 14分）Ⅰ．氮的氧化物(NOx)是大气污染物之一，工业上在一定温度和催化剂条件下用 NH3将 NOx还原生成 N2.某同学在实验室中制备 NH3，回答下列问题： (1)氨气的发生装置可以选择上图中的 (填字母)，反应的化学方程式为 。 (2)欲收集一瓶干燥的氨气，选择上图中的装置，其连接顺序为 。 发生装置→___________→___________→___________→___________→___________(按气流方 向，用小写字母表示)。 Ⅱ．亚硝酰氯(NOCl)是一种黄色气体，沸点为-5.5 ℃，其液体呈红褐色，遇水发生反应： 2NOCl+H2O=2HCl+NO+NO2.某化学兴趣小组设计如图装置用 Cl2和 NO制备 NOCl。 (3)甲装置发生反应的离子方程式为 ， 装置丙中的液体为 。 (4)实验时，先通入 Cl2，待丁中烧瓶内充满黄绿色气体时，再通入 NO，这样做的目的 是 。 (5)装置丁中冰盐水的作用是 。 (6)经分析该套装置设计上有一处明显缺陷，改进方法是 (用文字描述) 答案第 1页，共 1页 《2024-2025学年度高中化学期中考试卷》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A C B D D D A B B D 题号 11 12 13 14 15 16 答案 C C C C C A 1．A 【详解】A．二氧化硅不导电性、能对光线进行全反射，可用于制造光导纤维；硅是良好的半导体材料，可制作太阳能电池，A 错误； B．碳纤维材料、光导纤维性能优良，都是新型无机非金属材料，B正确；   C．秦始皇兵马俑是由黏土经高温烧结而成的陶制品，C正确； D．高温结构陶瓷是新型无机非金属材料，其主要成分有氮化硼等，主要成分不是硅酸盐，D正确； 故选A。 2．C 【详解】 A．氯化铵是由铵根离子与氯离子通过离子键形成的离子化合物，电子式，A错误； B．氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，其正确的离子结构示意图为：，B错误； C．CS2的结构类似于CO2，结构式：S=C=S，C正确； D．H2O和H2O2均为化合物，不互为同素异形体，D错误； 综上所述答案为C。 3．B 【详解】A．雷雨天，氮气和氧气在放电条件下能反应生成一氧化氮，A正确； B．工业上将氨转化为硝酸和其他含氮化合物，是不同氮的化合物之间的转化，不属于氮的固定，不是人工固氮，B错误； C．氮的固定的过程中，氮元素化合价有可能升高，如氮气变为一氧化氮，也有可能降低，如氮气变为氨气，即氮原子有可能被氧化，也有可能被还原，C正确； D．一些豆科植物的根瘤菌可以将空气中的N2转化为硝酸盐，形成氮肥，属于生物固氮，D正确； 答案选B。 4．D 【分析】短周期主族元素A、B、C、D、E原子序数依次增大，A原子的质子数与电子层数相同，A为H元素，C是短周期主族元素中原子半径最大的元素，C为Na元素，D原子的最外层电子数是最内层电子数的3倍，D为S，E与B属于同一主族，E为Cl元素，B为F元素。 【详解】A． 周期表中同主族从下到上，同周期从左到右，元素的非金属性增强，元素的氢化物稳定性增强，气态氢化物的稳定性：HF＞HCl＞H2S，故A错误； B． 周期表中同主族从上到下，同周期从右到左，原子半径增大：，故B错误； C． D为S，元素D在周期表中位于第3周期ⅥA族，故C错误； D． A与C可形成离子化合物NaH，故D正确； 故选D。 5．D 【详解】A．铜丝与浓硫酸加热反应生成，该装置没有加热装置，铜与浓硫酸不反应，A错误； B．密度比空气大，用长进短出进行收集，且酸性KMnO4溶液褪色体现的是的还原性，不是漂白性，B错误； C．新制氯水含HClO，有漂白性，会漂白pH试纸，不能用pH试纸测新制氯水的pH，C错误； D．浓硫酸具有吸水性，且与不反应，用浓硫酸干燥时，气流方向为长进短出，D正确； 故选D。 6．D 【详解】A．铜与稀硝酸反应产生了，NO被空气中氧气氧化生成，A错误； B．的检验，需向溶液中滴加少量稀溶液并加热，在用湿润的红色石蕊试纸检验，B错误； C．酸性环境下，具有氧化性，也可将氧化为，无法证明氧化，C错误； D．向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，可能是与原溶液中的形成沉淀，应先加入盐酸酸化，再加入氯化钡溶液检验，D正确； 答案选D。 7．A 【分析】二氧化硅和NaOH反应生成硅酸钠和水，X为硅酸钠溶液；硅酸钠与硫酸反应生成硅酸和硫酸钠；灼烧硅酸，硅酸分解得二氧化硅。 【详解】A．SiO2既能和NaOH溶液反应又能和氢氟酸反应，但与氢氟酸反应的生成物不是盐，且SiO2只能与氢氟酸反应，不能与其他酸反应，所以二氧化硅不是两性氧化物，而是酸性氧化物，A错误； B．硅酸钠与稀硫酸反应生成硅酸，所以步骤II的反应是，B正确； C．碳酸、硫酸的酸性都强于硅酸，能够与硅酸钠溶液反应生成硅酸，因此步骤II中的稀硫酸可用来代替，C正确； D．二氧化硅和焦炭反应生成粗硅和一氧化碳，化学方程式为，D正确； 故选A。 8．B 【详解】A．氨水显碱性，OH-与之间能发生反应生成氢氧化铜沉淀，在溶液中不能大量共存，A错误； B．、、、之间不反应，且都不与CaCl2溶液反应，在溶液中能够大量共存， B正确； C．在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化，C错误； D．NaHCO3溶液中的与会反应生成与H2O而不能大量共存，D错误； 综上。本题选B。 9．B 【分析】铜与浓硝酸反应生成硝酸铜、水、NO2，随着反应的进行，硝酸的浓度逐渐降低，与铜反应生成硝酸铜、水、NO。 【详解】A．0.4mol与一定浓度硝酸500mL恰好完全反应，由0价升到+2价，0.4mol完全反应转移电子是0.8mol，A错误； B．8.96L和NO的混合气体为，0.4mol与一定浓度硝酸500mL恰好完全反应，参加反应的硝酸生成硝酸铜、NO、NO2，根据N元素守恒， ，，B正确； C．设混合气中为，NO为，0.4mol失去0.8mol电子，HNO3生成，NO得到电子为根据电子守恒可得，列方程组，解得，，C错误； D．若将收集的和NO的集气瓶倒立于水槽中，通入一定量的氧气充分反应，则发生反应、，0.4mol混合气体消耗氧气为，标准状况下体积为，D错误； 故答案为：B。 10．D 【详解】A．H2与Cl2反应产生HCl的反应是放热反应，说明反应物H2和Cl2的总能量大于生成物HCl的总能量，但图示未指明反应物与生成物的聚集状态，因此图中不能表示①中H2和Cl2的总能量大于HCl的总能量，A错误； B．等质量的N2O4(g)含有的能量比N2O4(l)的能量多，因此由N2O4(g)转化为N2O4(l)时会放出热量，B错误； C．化学反应中的物质变化总会伴随着能量变化，化学能不是只转化为热能，还有部分转化为光能、电能等，C错误； D．化学反应中的能量变化取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。若反应物的总能量大于生成物的总能量，则反应为放热反应；若反应物的总能量小于生成物的总能量，则该反应为吸热反应，D正确； 故合理选项是D。 11．C 【分析】电极a上NH3被氧化生成，则电极a为负极，NaOH溶液作电解质溶液，电极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O；电极b为正极，O2被还原生成OH-，电极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，据此解答。 【详解】A．由分析可知，通入的电极b为电池的正极，A错误； B．由分析可知，电极a为负极，电极b为正极，原电池中电流方向为：正极→导线→负极，则电流由电极b通过导线流向电极a，B错误； C．该新型燃料电池属于原电池，则该电池工作时化学能转化为电能，C正确； D．由分析可知，负极反应为：2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O，正极反应为：O2+4e-+2H2O=4OH-，则转移电子时，负极消耗NH3，正极消耗O2，消耗和物质的量之比为4∶3，D错误； 故选C。 12．C 【详解】A．氯离子也具有还原性，也能使酸性高锰酸钾褪色，故A错误； B．浓硝酸受热易分解，将灼热的木炭加入浓硝酸中，有红棕色气体产生，可能是浓硝酸受热分解产生红棕色气体，因此不能验证浓硝酸被C还原为，故B错误； C．向5mL0.1mol•L-1KI溶液中加入1mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，则KI溶液过量；加2mLCCl4，振荡，静置后取上层清液滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中还存在Fe3+，Fe3+不能完全反应，因此可以验证Fe3+与I-的反应有一定限度，故C正确； D．室温下Fe在浓硝酸中发生钝化，铁能在浓盐酸中溶解，不能比较两种酸的氧化性，故D错误； 故答案为C。 13．C 【详解】A．正戊烷分子中，碳原子呈锯齿状，不在一条直线上，故A错误； B．和 最长链都是4个碳原子，二号碳上都有一个甲基，其为同种物质，故B错误； C．甲烷为正四面体结构，四个键之间的夹角为109°28'，故C正确； D．丙烷的球棍模型为，故D错误； 故选C。 14．C 【分析】同一化学反应，用不同物质表示的速率比等于系数比。 【详解】A．； B．； C．；     D．物质D为固体，不能表示化学反应速率； 反应进行得最快的是，故选C。 15．C 【详解】A．焓变=反应物总键能-生成物总键能，该反应为放热反应，说明1 mol N2和3 mol H2中键能总和比2 mol NH3所含键能小，A错误； B．可逆反应达平衡状态时，v(正)=v(逆)，但反应速率不为0，B错误； C．温度升高，正逆反应速率均增大，C正确； D．达到平衡状态时，N2、H2物质的量浓度之比一定为1∶3，但二者与NH3物质的量浓度之比不一定为1∶3∶2，D错误； 答案选C。 16．A 【详解】A．2-甲基戊烷[（CH3）2CHCH2CH2CH3] 一氯代物有5种； B．一氯代物有3种； C．一氯代物有4种； D．立方烷()一氯代物有1种；一氯代物的同分异构体最多的是2-甲基戊烷， 答案选A。 17．(1) (2) 减弱 (3) 和 (4)AC (5) 【详解】（1）根据原子守恒、化合价升降守恒、电荷守恒，可得Fe3+将SO2氧化成SO，反应的离子方程式为； （2）由图可知，总反应为H2S被O2氧化，生成H2O和S沉淀，化学方程式为，随着反应进行，溶液中水在增加，酸性减弱，①中Fe3+化合价降低，氧化剂是Fe3+； （3）由图可知，“SO2吸收塔”中发生反应的化学方程式为：，生成的NH4HSO3进入氨气吸收池，与氨气反应，生成(NH4)2SO3，(NH4)2SO3可以循环利用； （4）已知氧化性Fe3+＞Cu2+＞Fe2+，在溶有Fe2(SO4)3和CuSO4的溶液中加入一定量的铁粉，铁粉优先与Fe3+反应，Fe3+完全反应完之后，再与Cu2+反应； A．根据分析可知，若铁粉无剩余，且溶液中有Cu2+，则溶液中可能有Fe3+，即Fe3+过量，故A正确； B．若铁粉无剩余，溶液中一定有Fe2+，可能有Cu2+，即Fe3+过量或恰好反应，或Cu2+也反应了部分，故B错误； C．若铁粉有剩余，即Cu2+也反应完了，则不溶物一定有铜，故C正确； D．若铁粉有剩余，则溶液中一定有Fe2+，没有Cu2+，故D错误； 故答案为：AC； （5）根据题意有关系式：SO2～I2，bg/L的碘水10mL中，n(I2)== ，所以n(SO2)=，则原样品中SO2的含量为= g/L。 18．(1)CD (2)CH4+Cl2 CH3Cl+HCl (3) C5H12 C(CH3)4 (4)C7H16 (5)CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH3 【详解】（1）A．反应生成HCl极易溶于水，气体减少，气压减小，液面上升，但生成的有机产物中一氯甲烷是气态的，故液面不会充满试管，故A错误； B．甲烷与黄绿色的氯气发生取代反应生成氯化氢，氯气消耗，所以试管内颜色变浅，故B错误； C．反应中生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯甲烷均为油状液体，密度大于水且不溶于水，试管内壁出现油状液滴，故C正确； D．生成的HCl极易溶于水，产生少量白雾，故D正确； 故答案为CD； （2）甲烷与氯气反应生成一氯甲烷的方程式为：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl。 （3）设该烷烃的分子式为CnH2n+2，其相对分子质量=14n+2=72，n=5，所以其分子式为C5H12，C5H12的同分异构体有：CH3CH2CH2CH2CH3、CH3CH(CH3)CH2CH3、C(CH3)4。其中一氯代物有一种的为C(CH3)4。 （4）同系物为结构相似，分子组成上相差一个或若干个原子团CH2的物质，故与甲烷互为同系物的为C7H16。 （5）乙烷的含有4个碳的同系物为C4H10，同分异构体有CH3CH2CH2CH3或CH3CH(CH3)CH3。 19．(1)b (2) 0.006 mol∙L-1∙s-1 52% (3)bc (4) A b 11.2L (5) 【详解】（1）CH3OH是产物，随反应进行物质的量增大，平衡时CH3OH物质的量为CO物质的量的变化量∆n(CO)，图表中CO的物质的量0~3s变化=0.02mol-0.007mol=0.013mol，所以CH3OH在0~3s浓度变化量为0.0065mol/L，图象中只有b符合，故答案为：b； （2）0~2s内CO物质的量的变化=0.02mol-0.008mol=0.012mol，(CO)==0.003mol·L-1·s-1，(H2)=2(CO)=0.006mol·L-1·s-1；CO和H2物质的量之比2：5，即开始氢气的物质的量为0.05mol，3s内CO反应了0.013mol，氢气反应了0.026mol，转化率为，故答案为：0.006mol·L-1·s-1；52%； （3）a.达到平衡状态，各物质的量保持不变，但互相不一定相等，故a不选； b.反应前后气体的物质的量变化，当容器内压强保持不变说明反应达到平衡状态，故b选； c.速率之比等于系数之比，，说明正反应速率等于逆反应速率，达到平衡状态，故c选； d.断开4molH-H键表示正反应，断开4molC-H键表示逆反应，但正逆反应速率不相等，反应没有达到平衡状态，故d不选； 答案选：bc； （4）电子由a流向b，说明a为负极，b为正极，CH3OH与O2的反应可将化学能转化为电能，甲醇失电子发生氧化反应，所以CH3OH从A通入，B通入氧气；原电池中阳离子（K+）向正极移动，即b极；b极发生的电极反应为氧气得电子生成氢氧根离子，电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH-，通过2mol电子，消耗0.5mol氧气，即标准状况下11.2L；故答案为：A；b；11.2L。 （5）CH3OH从A通入，B通入氧气；电解质溶液为强碱，由a极发生的电极反应CH3OH-6e-+8OH-=C+6H2O。 20．(1) A或B Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O或NH3·H2ONH3↑+H2O (2)dcfei (3) MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O 浓硫酸 (4)排尽装置中的空气，避免NO被氧化 (5)液化亚硝酰氯，便于收集产品 (6)在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置 【分析】Ⅰ．实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气； Ⅱ．由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，由于氯气中混有HCl，装置乙中饱和食盐水除HCl，装置丙中盛有浓硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯气，装置丁用于制备亚硝酰氯，装置戊中的氢氧化钠溶液用于吸收尾气，防止污染环境，由于硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置，防止水蒸气进入装置丁中硝酰氯与水发生反应，据此分析； 【详解】（1）实验室可以用加热固体氯化铵和氢氧化钙的方法制备氨气，反应物状态为固体，反应条件为加热，所以选择A为发生装置，反应方程式为Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3↑+2H2O，也可以选择装置B用加热浓氨水的方法制备氨气，反应方程式为NH3·H2ONH3↑+H2O； （2）实验室制备的氨气中含有水蒸气，氨气为碱性气体，应选择盛有碱石灰的干燥管干燥气体，氨气极易溶于水，密度小于空气密度，所以应选择向下排空气法收集气体，氨气极易溶于水，尾气可以用水吸收，注意防止倒吸的发生，所以正确的连接顺序为：发生装置→d→c→f→e→i； （3）由实验装置图可知，装置甲中二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气，离子反应方程式为MnO2+4H++2Cl-Cl2↑+Mn2++2H2O；装置丙中盛有浓硫酸，用于干燥和混合一氧化氮和氯气； （4）由于一氧化氮易被氧气氧化生成二氧化氮，实验时，先通入Cl2排尽装置中的空气后，再通入NO，防止NO被空气氧化； （5）由题给信息可知，亚硝酰氯的沸点为-5.5℃，遇冷易转化为液态，则装置丁中冰盐水的作用是液化亚硝酰氯，便于收集产品； （6）由于硝酰氯遇水发生反应，所以应在装置丁和戊之间增加一个气体干燥装置，防止水蒸气进入装置丁中硝酰氯与水发生反应。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $$