仿真模拟卷10 -【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷（江苏专用）

**基本信息** 本卷以工业生产、科技前沿为情境，覆盖元素化合物、物质结构、反应原理等核心知识，通过基础选择与综合非选择梯度设计，考查化学观念、科学思维及探究实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|13/39|工业流程（高炉炼铁）、物质结构（σ键π键）、实验装置（侯氏制碱）、电化学（双离子电池）|结合侯氏制碱实验装置分析，考查科学探究能力；新型双离子电池情境，体现科技前沿| |非选择题|4/61|工艺流程（阳极泥回收）、有机合成（中间体M制备）、电池材料（LiFePO₄）、反应原理（DEB脱氢）|阳极泥回收题整合溶解平衡与晶胞计算，凸显综合应用；LiFePO₄制备联系新能源，强化科学态度与责任|

【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A．高炉炼铁 B．工业制硝酸 C．煤的干馏 D．接触法制硫酸 【答案】C 【详解】A．高炉炼铁过程中，焦炭先与空气中的氧气反应生成二氧化碳，后续再转化为还原铁矿石的CO，氧气是反应物，A不符合题意； B．工业制硝酸过程中，氨气催化氧化、NO进一步氧化都需要氧气参与反应，氧气是反应物，B不符合题意； C．煤的干馏是煤在隔绝空气条件下加强热发生分解的过程，不使用氧气作反应物，C符合题意； D．接触法制硫酸过程中，焙烧含硫原料得到二氧化硫、二氧化硫催化氧化得到三氧化硫都需要氧气参与，氧气是反应物，D不符合题意； 故选择C。 2．反应可用于制备有机反应催化剂——乙炔铜。下列有关说法正确的是 A．的结构示意图为 B．分子中σ键和π键数目比为3：2 C．的电子式为 D．中子数20的Cl原子表示为 【答案】B 【详解】A．质子数是17、电子数为18，故的结构示意图为，A错误； B．C2H2分子中有一个碳碳三键和两个碳氢单键，故σ键和π键个数之比为3:2，B正确； C． 的电子式为，C错误； D．中子数20的Cl原子的质量数为37，表示为，D错误； 故选B。 3．已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳 C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液 【答案】C 【详解】A．装置甲制取氨气，试管口应略向下倾斜（防止冷凝水倒流使试管炸裂），故A 错误； B．装置乙用稀硫酸与块状大理石反应，生成的微溶，会覆盖在大理石表面，阻止反应持续进行，应选稀盐酸，故B错误； C．装置丙中，先通使饱和食盐水呈碱性，利于吸收，能发生反应制取碳酸氢钠，故C正确； D．装置丁分离碳酸氢钠与母液应用过滤，图中缺少玻璃棒引流，故D错误；     故选C。 4．常用作分析试剂。下列说法正确的是 A．位于元素周期表中的区 B．电离能： C．电负性： D．沸点： 【答案】C 【详解】A．Fe的原子序数是26，位于元素周期表中的d区，A错误；      B．同主族元素，从上至下第一电离能减小，，B错误； C．同周期主族元素，从左至右，电负性增大，电负性，C正确； D．氨分子间形成氢键导致沸点高于硫化氢，D错误； 故选C。 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．与分子间存在氢键，易液化 B．易溶于水，可用于去除铁锈 C．具有强氧化性，可用于制 D．GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度较大 6．下列有关说法正确的是 A．制备时，应将缓慢通入溶液中 B．分子中存在配位键 C．白磷晶体中1个分子周围有6个紧邻的分子 D．基态砷原子()核外电子排布式为 7．下列化学反应表示正确的是 A．制备的离子方程式： B．肼燃烧的热化学方程式：   C．与足量溶液反应的离子方程式： D．氧化制备的离子方程式： 【答案】5．D 6．B 7．C 【解析】5．A．H原子易与N、O、F原子形成氢键，与分子间存在氢键，易液化，与与分子间存在氢键无关，A错误； B．是强酸弱碱盐，水解使溶液呈酸性，可用于除铁锈，与易溶于水无关，B错误； C．具有酸性，能与NH3反应生成，与具有强氧化性无关，C错误； D．根据题干中砷化镓的性质与用途可知，砷化镓为共价晶体，Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度大，D正确； 答案选D。 6．A．具有还原性，会被过量的NaClO氧化，则制备时，不能将缓慢通入溶液中，A错误； B．的结构式为，N原子将孤电子对提供给B原子形成配位键，故分子中存在配位键，B正确； C．白磷晶体属于没有氢键的分子晶体，根据晶胞图可知，分子采用密堆积形式，即面心立方最密堆积，配位数为12，则1个分子周围有12个紧邻的分子，C错误； D．基态砷原子()的核外电子排布式为，D错误； 答案选B。 7．A．制备的离子方程式为，A错误； B．燃烧热是指生成液态水的热量，肼燃烧的热化学方程式为  ，B错误； C．为一元弱酸，与足量溶液反应生成NaH2PO2和H2O，离子方程式为，C正确； D．根据电荷守恒、得失电子守恒和原子守恒，氧化制备的离子方程式为，D错误； 答案选C。 8．近日，一种新型异步反向双离子电池被我国科学家研制出来，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法不正确的是 A．放电时，电极B为正极 B．放电时，电极A附近溶液pH增大 C．充电时，电极B的电极反应式： D．充电时，若有通过隔膜，则理论上电极质量增加 【答案】B 【详解】由图可知，放电时，电极A是原电池的负极，氢氧根离子作用下Mg-Y-Hx在负极失去电子发生氧化反应生成Mg-Y和水，电极B为正极，钠离子作用下二氧化锰在正极得到电子发生还原反应生成NaxMnO2；充电时，与直流电源负极相连的电极A是电解池的阴极，在水分子作用下Mg-Y在阴极得到电子发生还原反应生成Mg-Y-Hx，电极B为阳极，NaxMnO2在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和钠离子。 A．由分析可知，电极B为正极，A正确； B．由分析可知，放电时，电极A是原电池的负极，氢氧根离子作用下Mg-Y-Hx在负极失去电子发生氧化反应生成Mg-Y和水，则电极A附近溶液中氢氧根离子浓度减小，溶液pH减小，B错误； C．由分析可知，充电时电极B为阳极，NaxMnO2在阳极失去电子发生氧化反应生成二氧化锰和钠离子，电极反应式为：，C正确； D．由分析可知，充电时与直流电源负极相连的电极A是电解池的阴极，在水分子作用下Mg-Y在阴极得到电子发生还原反应生成Mg-Y-Hx，电极反应式为：Mg-Y+xe-+xH2O=Mg-Y-Hx+xOH-，则由得失电子数目守恒可知，0.1 mol钠离子通过隔膜时，理论上电极增加的质量为：0.1 mol×1 g/mol=0.1 g，D正确； 故选B。 9．为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A．实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B．实验2产生白色浑浊是因为被还原 C．实验2溶液变血红色：； D．实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 【答案】B 【详解】A．实验1中氧化性，与不反应，溶液变浅绿色是的黄色与的蓝色混合得到的颜色，A错误； B．实验2中白色浑浊为，元素化合价从+2价降低为+1价，被还原，B正确； C．氧化性，反应不能自发进行，且实验2无单质生成，反应原理错误，C错误； D．由实验2可知，即使原溶液没有，只要存在，加入后也会产生使溶液变红，会干扰的检验，因此存在时，不能用检验溶液中的，D错误； 答案选B。 10．有机物Z是合成某杀虫剂的中间体，合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X中所有原子可能共平面 B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z C．Y的核磁共振氢谱有5组峰 D．该反应的原子利用率为100% 【答案】B 【详解】A．X分子中含有，中心碳原子是杂化，为四面体结构，因此所有原子不可能共平面，A错误； B．X中无碳碳双键，也无能够被酸性高锰酸钾氧化的烷基侧链，不能使酸性高锰酸钾褪色；Z中含有碳碳双键，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化，能使高锰酸钾溶液褪色，因此可以用酸性高锰酸钾鉴别X和Z，B正确； C．Y的结构为苯环上连有3个不同取代基：、、，不同环境氢的种类：苯环上3种不等价氢，加上3个取代基中3个不等价甲基氢，共种，核磁共振氢谱有6组峰，C错误； D．该反应为羟醛缩合反应，会脱去1分子小分子水，并非所有原子都进入目标产物Z，原子利用率小于100%，D错误； 故选B。 11．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．HO2·氧化的反应为： B．过程③，O元素的化合价没有变化 C．①②过程和③④过程消耗的之比为1:1 D．含硫废液经处理后pH值保持不变 【答案】A 【详解】由题意可得，反应①：，反应②：，反应③：，反应④：，水电离产生的H+和OH-的物质的量相等，氧化过程的总反应为：。 A．由分析可知，HO2·氧化生成硫酸根和水，反应为：，A正确； B．氢氧根中氧为-2价，羟基中氧为-1价，则过程③，O元素的化合价由-2价升高到-1价，B错误； C．反应①②过程中HO2·氧化生成，反应为：2HO2·+3=3+H2O，反应③④过程中：·OH和反应生成，反应为：，由分析可知，，，而水电离的H+和OH-物质的量之比1: 1，所以①②过程和③④过程消耗的之比为3∶1，C错误； D．由图可知，氧化含硫废液的总反应为，含硫废液经处理后由弱酸阴离子转化为强酸阴离子，水解碱性减弱，氢氧根离子浓度减低，pH减小，D错误； 故选A。 12．室温下用溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为，H2CO3电离平衡常数分别为，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A．“沉淀时发生主要反应的离子方程式： B．溶液中： C．“沉淀”分离后的滤液中： D．溶液中： 【答案】A 【详解】溶液吸收烟气中的SO2，生成，由于的小于的，所以与反应只能生成和，被通入的氧气氧化生成，从而获得石膏，据此回答。 A．由分析知H2SO3的大于H2CO3的、小于H2CO3的，所以CaCO3与NaHSO3反应只能生成NaHCO3和CaSO3，“沉淀”时发生主要反应的离子方程式：，A正确； B．电离平衡常数分别为电离常数为，的水解常数为，由于电离强于水解，故溶液中，B错误； C．“沉淀”分离后的滤液，仍是的饱和溶液，则，C错误； D．溶液中，依据电荷守恒可得出c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+2c()+c()，依据物料守恒可得出c(Na+)=2c(H2SO3)+2c()+2c()，则由二式可得出：，D错误； 故选A。 13．催化加氢制能实现碳的循环利用。一定压强下，1mol 与3mol 在密闭容器中发生的反应如下： Ⅰ：；△H<0 Ⅱ：；△H>0 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如右图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。 已知：的选择性。 下列说法正确的是 A．曲线b表示的平衡转化率 B．其他条件不变，240℃时加压或使用高效催化剂均可能使转化率达到X点 C．220～280℃时，反应Ⅰ生成速率小于反应Ⅱ生成CO的速率 D．为提高生产效率，需选择相对较低的温度 【答案】A 【详解】A．反应I为放热反应，反应II为吸热反应，升高温度，反应I平衡逆向移动导致的平衡转化率降低，反应II平衡正向移动导致的平衡转化率升高，的平衡转化率不会一直随温度的升高而降低，故曲线b表示的平衡转化率，故A正确； B．使用催化剂对化学平衡无影响，所以使用高效催化剂不可能使转化率超过平衡转化率，故B错误； C．260～280 ℃间，选择性的实验值大于平衡值，说明相同时间内得到的量更多，反应I的速率大于反应II，即反应Ⅰ生成速率大于反应Ⅱ生成的速率，故C错误； D．由图像可知，升高温度，转化率升高，选择性降低，为提高生产效率，需选择适宜的温度，而不是相对较低的温度，故D错误； 故选A。 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下： (1)位于的下一周期，和是同族元素，基态原子的价电子排布式为_______。 (2)“氧化酸浸”时，转化为的离子方程式为_______。 (3)“萃铜”时发生反应，“反萃”时，反萃剂是_______。 (4)“酸浸”时，、转化为与 ①系的电势曲线如图，调节，范围为_______，使金溶解。 ②用王水溶解金，也转化为，反应过程分为2步： i． ii． 王水可溶解金的原因是_______(从平衡移动角度解释)。 (5)“还原”时，理论上消耗与物质的量之比为_______。 (6)用热重分析法研究胆矾晶体的热分解过程，晶体总质量减小百分率随温度升高的变化情况如下： 温度区间 晶体总质量的 减小百分率% 32 ①(结构如图)中存在的化学键为_______(填标号)。 a．氢键    b．金属键    c．配位键    d．极性共价键 ②区间，晶体减重的原因为_______(用化学方程式表示)。 ③从原子结构角度解释，温度高于时发生反应的原因为_______。 (7)晶体的晶胞结构如下图。 ①晶体的晶胞中含个数为_______。 ②晶体中与一个最近的有_______个。 【答案】 (1) (2) (3) (4) 与反应，生成，降低反应i中浓度，促进反应i平衡向正反应方向移动，使金溶解 (5) (6)cd 中价电子排布为，中为全充满的稳定结构 (7)4 2 【详解】阳极泥(主要含Cu、Ag、Pt、Au等元素)加入、氧化酸浸，滤液1中含，Ag、Au、Pt不溶进入滤渣1，滤液1加入萃取剂萃取铜，再经过反萃取得到溶液，经过一系列操作得到胆矾晶体，滤渣1加入HCl、H2O2，得到滤渣2为AgCl，经过浸取得到，在加入甲醛还原得到Ag，滤液2含有和，经过一系列操作回收Au、Pt，据此解答。 （1）Ag为第五周期ⅠB族元素，价电子排布为； （2）酸性条件下氧化Cu生成，配平后得到离子方程式为； （3）根据平衡，提高使平衡左移，故选稀硫酸作反萃剂； （4）①由图可知时，Au溶解为的pH范围为； ②结合，生成，降低浓度，使第一步电离平衡正向移动，金溶解； （5）HCHO中C为0价，被氧化为中+2价的C，1mol HCHO失2mol e⁻；中Ag为+1价，还原为Ag得1 mol e⁻，故物质的量比为； （6）①氢键不属于化学键，无金属键，Cu与之间存在配位键，O-H、S-O存在极性共价键，故选cd； ②设加热，质量是250 g，区间，根据摩尔质量计算，晶体总质量的 减小14.4%，减少的质量为，该区间失去2个结晶水，同理可知，区间也失去2个结晶水，则对应反应式为； ③温度高于800℃，又减重3.2%，之前总减重：14.4+14.4+7.2+32=68%，剩下32%，质量是1000g，剩下32%的质量是320g，为4molCuO的质量，然后又减3.2%，减少的质量是，刚好生成1 mol ，对应的化学方程式为；从结构上看，CuO中价电子排布为，中价电子为全充满，3d轨道全充满结构更稳定，因此高温下转化为更稳定的。 （7）①电荷守恒，晶胞含4个，故含4个或均摊计算：； ②晶胞的边长并不相等，以体心的为研究对象，最近的只有2个。 15．（15分）苯磺酸左旋氨氯地平是目前治疗高血压的主要药物。经由如图反应路线可制备苯磺酸左旋氨氯地平的中间体M(部分试剂及反应条件略)。 已知： 回答下列问题： (1)中间体M中含氧官能团名称为___________。 (2)B→C的反应试剂和条件分别为___________。 (3)化合物E的名称为___________。 (4)I→F的反应类型___________。 (5)E+F→M的化学方程式为___________。 (6)D与足量发生加成反应的有机产物为R，写出符合下列条件有机物R的同分异构体的结构简式___________。 ①-NMR谱检测表明有3组峰，且峰面积之比为6：6：1 ②分子中仅含一个杂化碳原子 (7)已知： 设计以环己醇( )和乙醇为原料合成的路线流程___________。 【答案】 (1)羰基、酯基 (2)氯气、光照 (3)邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛) (4)取代反应 (5)CH3COCH2COOCH2CH3+ +H2O (6)或或 (7) 【详解】由有机物的转化关系可知，在氯化铁作催化剂条件下 与氯气发生取代反应生成 ， 光照条件下与氯气发生取代反应生成 ， 在氢氧化钠溶液中共热发生水解反应生成 ，则D为 ；催化剂作用下 与氧气发生催化氧化生成 ；与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成，则G为、H为；浓硫酸作用下与共热发生酯化反应生成，则I为；发生信息反应生成，则F为；碱性条件下与 反应生成，据此解题。 （1）根据化合物M的结构简式可知，中间体M中含氧官能团名称为羰基、酯基； （2）由分析可知， 光照条件下与氯气发生取代反应生成 ，则B→C的反应试剂和条件分别为氯气、光照； （3）E的结构简式为，化合物E的名称为邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛)； （4）由分析可知，I→F的反应类型为取代反应； （5）E+F→M的反应为碱性条件下与 反应生成 和水，反应的化学方程式为CH3COCH2COOCH2CH3+ +H2O； （6）由分析可知，D的结构简式为 ，则R的结构简式为 ，R的同分异构体的核磁共振氢谱有3组峰，峰面积之比为6:6:1，则结构简式为 、或； （7）由有机物的转化关系和题给信息可知，以环己醇和乙醇为原料合成 的合成步骤为浓硫酸作用下 共热发生消去反应生成 ， 与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应生成 ，浓硫酸作用下 与乙醇共热发生酯化反应生成 ， 发生题给信息反应生成 ，合成路线为 。 16．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中，如图所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，于燥，得到粗产品。 ①通过滴液漏斗滴加的试剂是___________。 ②反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的是___________。 ③与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式是___________。 (2)的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量的，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。 ①上述制备过程中，为使反应过程中的完全被氧化：下列操作控制不能达到目的的是(填字母)___________。 A．用调节溶液pH=7　　　　　　　　 B．加热，使反应在较高温度下进行 C．缓慢滴加溶液并搅拌　　　　　　　　 D．加入适当过量的溶液 ②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率[]与溶液pH的关系如图所示。 请设计制备的实验方案：___________(实验中须使用的试剂有：30% 溶液，1mol/L 溶液，1mol/L 溶液，冰水)。 【答案】 (1)LiOH 排尽装置和溶液中的空气，防止被空气中的氧化 (2)AB 取一定量的磷酸亚铁粗产品，边搅拌边向其中缓慢滴加1mol/L 溶液至固体完全溶解，边搅拌边向溶液中缓慢滴加足量30% 溶液，充分反应后，边搅拌边缓慢滴加1mol/L 溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至不再有沉淀产生，过滤，所得固体用冰水洗涤2-3次，干燥 【详解】（1）①(NH4)2Fe(SO4)2在溶液中水解使溶液呈酸性，能与氢氧化锂溶液反应，则制备磷酸铁锂的实验操作为在氮气的氛围中，将一定量的(NH4)2Fe(SO4)2溶液和H3PO4溶液混合加到三颈烧瓶中，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加氢氧化锂溶液，充分反应后，过滤、洗涤、干燥得到粗磷酸铁锂； ②排尽装置和溶液中的空气，防止被空气中的氧化 ③与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式是； （2）①A．用Ca(OH)2调节溶液pH=7时，Fe2+会生成Fe(OH)2沉淀，同时生成Ca3(PO4)2沉淀，A不能达到目的； B．加热，使反应在较高温度下进行，此时H2O2大量分解，B不能达到目的； C．缓慢滴加H2O2溶液并搅拌，H2O2与Fe2+充分接触，反应充分，C能达到目的； D．加入适当过量的H2O2溶液，确保Fe2+完全被氧化为Fe3+，D能达到目的； 故选AB； ②从图中可以看出，pH约为1.5时，Fe的有效转化率最高。设计制备磷酸铁的方案时，需考虑：加入硫酸保证磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)完全溶解，加入过氧化氢保证Fe2+完全氧化，控制溶液的pH在1.5左右，则实验方案：取一定量的磷酸亚铁粗产品，边搅拌边向其中缓慢滴加1mol/L 溶液至固体完全溶解，边搅拌边向溶液中缓慢滴加足量30% 溶液，充分反应后，边搅拌边缓慢滴加1mol/L 溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至不再有沉淀产生，过滤，所得固体用冰水洗涤2-3次，干燥； 17．（15分）工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下： ①    ； ②    。 回答下列问题： (1)已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，的_______(用含、的代数式表示)。反应①②的随温度变化如图，_______0(填“>”“<”或“=”)。 (2)通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_______(用化学方程式表示)。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_______。 (3)一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB的转化率与之间满足关系：，已知。若每小时通入DEB的物质的量为0.5 mol，则DEB的反应速率为_______。 (4)一定条件下，DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图甲和图乙。已知过程中会发生副反应③，选择性。 表示DEB的平衡转化率的曲线有_______(填标号)。保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和DEB，，仅发生反应①②③，时反应③的_______kPa(保留2位有效数字)。 【答案】 (1) < (2) 恒压条件下，通入水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡正向移动，提高平衡转化率 (3)0.4 (4)、 0.65 【详解】（1）由盖斯定律可知，反应①+反应②=目标反应，则反应ΔG=ΔG1+ΔG2；由图可知，温度相同时，平衡常数Kp1大于Kp２，则反应吉布斯自由能的关系为：ΔG1－ΔG2=(-ATln Kp1)-( -ATln Kp２) <0； （2）高温条件下水蒸气能与碳反应生成一氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：，所以通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭；恒压条件下，通入不参与反应的水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，所以恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率； （3）由题意可知，每小时通入0.5 mol DEB时，DEB的转化率为：α=(-11.13×ln+80)%=80%，则1h内，DEB的反应速率为：=0.4 mol/h； （4）设水蒸气、DEB的物质的量分别为8.02 mol、1 mol，由Kp随温度变化可知，温度升高，Kp1、Kp２均增大，说明升高温度，反应①、反应②的平衡均向正反应方向移动，则压强一定时，升高温度，DEB的平衡转化率和DVB的选择性均增大，由DVB的选择性小于DEB的平衡转化率可知，曲线L1、L2、L3分别表示DEB的平衡转化率、DVB的选择性、EVB的选择性随温度的变化；由方程式可知，反应①、反应②均是气体体积增大的反应，增大压强，平衡向逆反应方向移动，DEB的平衡转化率和DVB的选择性均减小，由DVB的选择性小于DEB的平衡转化率可知，曲线L5表示DEB的平衡转化率随压强的变化；由图可知，T0时，DEB的平衡转化率为70%，DVB的选择性和EVB的选择性都为40%，则平衡时，DEB、EVB、DVB的物质的量分别为：1 mol-1 mol×70%=0.3 mol、1 mol×70%×40%=0.28 mol、1 mol×70%×40%=0.28 mol；由方程式可知，生成0.28mol DVB需要两步脱氢，氢气的物质的量为：0.28 mol×2=0.56 mol，生成0.28mol EVB需要一步脱氢，生成氢气的物质的量为0.28 mol，则生成氢气的总物质的量为0.84 mol；由公式可知，MST的选择性为20%，则MST的物质的量为：1 mol×70%×20%=0.14 mol，由方程式可知，反应生成甲烷的物质的量为0.14 mol，则平衡时混合气体的总物质的量为：0.3 mol+0.28 mol+0.28 mol+0.84 mol+0.14 mol+0.14 mol+8.02 mol=10.0 mol，反应③的平衡常数为：Kp3=≈0.65 kPa。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．大气中的氧气是取之不尽的天然资源。下列工业生产中不以氧气作反应物的是 A．高炉炼铁 B．工业制硝酸 C．煤的干馏 D．接触法制硫酸 2．反应可用于制备有机反应催化剂——乙炔铜。下列有关说法正确的是 A．的结构示意图为 B．分子中σ键和π键数目比为3：2 C．的电子式为 D．中子数20的Cl原子表示为 3．已知侯氏制碱的主要反应原理：NH3＋CO2＋H2O＋NaCl=NaHCO3↓＋NH4Cl，利用下列装置制取碳酸氢钠粗品，实验装置正确且能达到实验目的的是 A．用装置甲制取氨气 B．用装置乙制取二氧化碳 C．用装置丙制取碳酸氢钠 D．用装置丁分离碳酸氢钠与母液 4．常用作分析试剂。下列说法正确的是 A．位于元素周期表中的区 B．电离能： C．电负性： D．沸点： 阅读下列材料，完成下面小题： 周期表中第ⅤA族元素及其化合物应用广泛。以为原料可制得、、等产品，在强碱性条件下被氧化生成肼()，肼具有强还原性，燃烧热较大，常用作火箭燃料。氨硼烷是最具潜力的储氢材料之一，熔沸点高于乙烷。元素可形成多种单质和含氧酸，其中白磷晶胞如图所示，次磷酸为一元弱酸；砷化镓(GaAs)在半导体领域应用广泛，其熔点高，硬度大。 5．下列物质结构与性质或物质性质与用途具有对应关系的是 A．与分子间存在氢键，易液化 B．易溶于水，可用于去除铁锈 C．具有强氧化性，可用于制 D．GaAs中Ga原子和As原子通过共价键形成空间网状结构，砷化镓硬度较大 6．下列有关说法正确的是 A．制备时，应将缓慢通入溶液中 B．分子中存在配位键 C．白磷晶体中1个分子周围有6个紧邻的分子 D．基态砷原子()核外电子排布式为 7．下列化学反应表示正确的是 A．制备的离子方程式： B．肼燃烧的热化学方程式：   C．与足量溶液反应的离子方程式： D．氧化制备的离子方程式： 8．近日，一种新型异步反向双离子电池被我国科学家研制出来，创新性地将阴离子与阳离子存储解耦为异步双向过程，其电池结构如下图所示，工作原理为：。下列说法不正确的是 A．放电时，电极B为正极 B．放电时，电极A附近溶液pH增大 C．充电时，电极B的电极反应式： D．充电时，若有通过隔膜，则理论上电极质量增加 9．为探究存在时能否用KSCN检验溶液中的，分别向2mL溶液中滴加1滴试剂X，再滴加1滴KSCN溶液，现象如表。 编号 滴加X后实验现象 滴加KSCN溶液后实验现象 实验1 X为，溶液变浅绿色 溶液变血红色 实验2 X为，溶液无明显变化 溶液变血红色，产生白色浑浊 已知：CuSCN为白色沉淀；与卤素性质相似。下列说法正确的是 A．实验1溶液变浅绿色是因为有生成 B．实验2产生白色浑浊是因为被还原 C．实验2溶液变血红色：； D．实验表明存在时，可用KSCN检验溶液中的 10．有机物Z是合成某杀虫剂的中间体，合成路线如下： 下列说法正确的是 A．X中所有原子可能共平面 B．可用酸性高锰酸钾溶液鉴别X和Z C．Y的核磁共振氢谱有5组峰 D．该反应的原子利用率为100% 11．N-Zn/TiO2光催化氧化可用于工业上含硫废液的处理。TiO2在光照下可以激发产生空穴(h+)和光电子(e-)，变化过程如下图所示。下列说法正确的是 A．HO2·氧化的反应为： B．过程③，O元素的化合价没有变化 C．①②过程和③④过程消耗的之比为1:1 D．含硫废液经处理后pH值保持不变 12．室温下用溶液吸收SO2的一种脱硫工艺流程如图所示。已知H2SO3电离平衡常数分别为，H2CO3电离平衡常数分别为，忽略通入SO2所引起的溶液体积变化和H2O挥发。 下列说法正确的是 A．“沉淀时发生主要反应的离子方程式： B．溶液中： C．“沉淀”分离后的滤液中： D．溶液中： 13．催化加氢制能实现碳的循环利用。一定压强下，1mol 与3mol 在密闭容器中发生的反应如下： Ⅰ：；△H<0 Ⅱ：；△H>0 反应相同时间，测得不同温度下转化率和选择性如右图实验值所示。图中平衡值表示在相同条件下达到平衡状态时转化率和选择性随温度的变化。 已知：的选择性。 下列说法正确的是 A．曲线b表示的平衡转化率 B．其他条件不变，240℃时加压或使用高效催化剂均可能使转化率达到X点 C．220～280℃时，反应Ⅰ生成速率小于反应Ⅱ生成CO的速率 D．为提高生产效率，需选择相对较低的温度 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分）对电解精炼铜阳极泥(主要含、、、等元素)进行回收的工艺流程如下： (1)位于的下一周期，和是同族元素，基态原子的价电子排布式为_______。 (2)“氧化酸浸”时，转化为的离子方程式为_______。 (3)“萃铜”时发生反应，“反萃”时，反萃剂是_______。 (4)“酸浸”时，、转化为与 ①系的电势曲线如图，调节，范围为_______，使金溶解。 ②用王水溶解金，也转化为，反应过程分为2步： i． ii． 王水可溶解金的原因是_______(从平衡移动角度解释)。 (5)“还原”时，理论上消耗与物质的量之比为_______。 (6)用热重分析法研究胆矾晶体的热分解过程，晶体总质量减小百分率随温度升高的变化情况如下： 温度区间 晶体总质量的 减小百分率% 32 ①(结构如图)中存在的化学键为_______(填标号)。 a．氢键    b．金属键    c．配位键    d．极性共价键 ②区间，晶体减重的原因为_______(用化学方程式表示)。 ③从原子结构角度解释，温度高于时发生反应的原因为_______。 (7)晶体的晶胞结构如下图。 ①晶体的晶胞中含个数为_______。 ②晶体中与一个最近的有_______个。 15．（15分）苯磺酸左旋氨氯地平是目前治疗高血压的主要药物。经由如图反应路线可制备苯磺酸左旋氨氯地平的中间体M(部分试剂及反应条件略)。 已知： 回答下列问题： (1)中间体M中含氧官能团名称为___________。 (2)B→C的反应试剂和条件分别为___________。 (3)化合物E的名称为___________。 (4)I→F的反应类型___________。 (5)E+F→M的化学方程式为___________。 (6)D与足量发生加成反应的有机产物为R，写出符合下列条件有机物R的同分异构体的结构简式___________。 ①-NMR谱检测表明有3组峰，且峰面积之比为6：6：1 ②分子中仅含一个杂化碳原子 (7)已知： 设计以环己醇( )和乙醇为原料合成的路线流程___________。 16．（15分）和可以作为锂离子电池的正极材料。 (1)的制备。将LiOH加入煮沸过的蒸馏水配成溶液，在氮气氛围中，将一定量的溶液与、LiOH溶液中的一种混合，加入到三颈烧瓶中，如图所示，在搅拌下通过滴液漏斗缓慢滴加另一种溶液，充分反应后，过滤，洗涤，于燥，得到粗产品。 ①通过滴液漏斗滴加的试剂是___________。 ②反应前先通氮气，且使用煮沸过的蒸馏水的目的是___________。 ③与、LiOH反应得到，该反应的离子方程式是___________。 (2)的制备。取一定量比例的铁粉、磷酸、水放入容器中，加热充分反应，向反应后的溶液中加入一定量的，同时加入适量水调节pH，静置后过滤，洗涤，得到，高温煅烧，即可得到。 ①上述制备过程中，为使反应过程中的完全被氧化：下列操作控制不能达到目的的是(填字母)___________。 A．用调节溶液pH=7　　　　　　　　 B．加热，使反应在较高温度下进行 C．缓慢滴加溶液并搅拌　　　　　　　　 D．加入适当过量的溶液 ②工业上也可以用磷酸亚铁粗产品(混有氢氧化铁)制备磷酸铁()。其他条件一定，制备时测得Fe的有效转化率[]与溶液pH的关系如图所示。 请设计制备的实验方案：___________(实验中须使用的试剂有：30% 溶液，1mol/L 溶液，1mol/L 溶液，冰水)。 17．（15分）工业上常用二乙苯(DEB)在铁基催化下两步脱氢制取二乙烯基苯(DVB)，第一步脱氢产物为乙基苯乙烯(EVB)，反应如下： ①    ； ②    。 回答下列问题： (1)已知，G为吉布斯自由能，A为大于零的常数，T为热力学温度，为压强平衡常数，的_______(用含、的代数式表示)。反应①②的随温度变化如图，_______0(填“>”“<”或“=”)。 (2)通入水蒸气能够一定程度上减少催化剂上的积炭，原因为_______(用化学方程式表示)。恒压条件下，通入一定量的水蒸气能提高DEB的平衡转化率，原因为_______。 (3)一定条件下，按一定流速将DEB通入反应器，发生反应①②，DEB的转化率与之间满足关系：，已知。若每小时通入DEB的物质的量为0.5 mol，则DEB的反应速率为_______。 (4)一定条件下，DEB的平衡转化率、EVB和DVB的选择性随温度和压强的变化如图甲和图乙。已知过程中会发生副反应③，选择性。 表示DEB的平衡转化率的曲线有_______(填标号)。保持压强为100 kPa，容器中通入水蒸气和DEB，，仅发生反应①②③，时反应③的_______kPa(保留2位有效数字)。 第 1 页 共 1 页 学科网（北京）股份有限公司 $ 【决胜高考·仿真10卷】备战2026年高考化学考前模拟卷 仿真模拟卷10 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 F 19 Na 23 一、选择题：本题共13小题，每小题3分，共39分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求． 1．C 2．B 3．C 4．C 5．D 6．B 7．C 8．B 9．B 10．B 11．A 12．A 13．A 二、非选择题：本题共4小题，共61分。 14．（16分） (1) (2) (3) (4) 与反应，生成，降低反应i中浓度，促进反应i平衡向正反应方向移动，使金溶解 (5) (6)cd 中价电子排布为，中为全充满的稳定结构 (7)4 2 15．（15分） (1)羰基、酯基 (2)氯气、光照 (3)邻氯苯甲醛(或2-氯苯甲醛) (4)取代反应 (5)CH3COCH2COOCH2CH3+ +H2O (6)或或 (7) 16．（15分） (1)LiOH 排尽装置和溶液中的空气，防止被空气中的氧化 (2)AB 取一定量的磷酸亚铁粗产品，边搅拌边向其中缓慢滴加1mol/L 溶液至固体完全溶解，边搅拌边向溶液中缓慢滴加足量30% 溶液，充分反应后，边搅拌边缓慢滴加1mol/L 溶液至溶液pH约为1.5，充分反应至不再有沉淀产生，过滤，所得固体用冰水洗涤2-3次，干燥 17．（15分） (1) < (2) 恒压条件下，通入水蒸气，体系内其他组分分压减小，平衡正向移动，提高平衡转化率 (3)0.4 (4)、 0.65 第 1 页 共 1 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