暑假预习成果验收卷（暑假测试）新高一化学苏教版

**基本信息** 苏教版必修第一册专题1~3暑假预习验收卷，通过选择与非选择结合，覆盖物质分类、实验操作、元素周期律等核心知识，融入文化传承与实验探究情境，强化化学观念与科学思维。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质分类、化学用语、安全标识等|第1题以自然现象辨析化学反应，第3题结合GHS标识强化科学态度| |非选择题|4题/58分|元素周期律、氯水性质、海水提溴等|第9题永乐宫壁画颜料考氧化物，第16题氯水实验探究体现科学探究与实践|

暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：60分钟 范围：苏教版必修第一册专题1~3） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mn-55 Zn-65 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D C D D D A B C B 题号 11 12 13 14 答案 D D A B 二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分） 15．(1)第二周期第ⅤA族 (2) (3) (4) (5) (6)8:9 16．(1) (2)饱和食盐水 (3)   (4) (5) 无色气体 红色纸条褪色 (6) 17．(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 (2)中和海水的弱碱性，减少氯气的用量，增强氯气的氧化性；抑制溴与水反应，提高溴的产率(任答一点即可) (3)44.8 (4)或 (5) 富集碘元素 5I- + IO+ 6H+ = 3I2 + 3H2O 18．(1) 金属 (2) 散射 D (3) (4)渗析 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：60分钟 范围：苏教版必修第一册专题1~3） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mn-55 Zn-65 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 2．下列有关物质分类正确的是 A．合金属于化合物 B．冰水混合物属于混合物 C．纯碱属于碱 D．属于单质 3．《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是 选项 A B C D 示意 腐蚀类物质 爆炸类物质 易燃类物质 加压气体 GHS标准符号 4．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 6．下列各组中，互为同位素的是 A．石墨和金刚石 B．和 C．和 D．和 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6g CH4的电子数为NA B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数目为0.4 NA C．乙醇溶液中含有的氧原子数为NA D．28gCO和C2H4的混合气体分子数为2NA 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 9．山西永乐宫壁画《朝元图》是中国古代壁画的杰作。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A．方解石() B．朱砂(HgS) C．铅丹() D．硫酸铅矿() 10．下列离子方程式正确的是 A．海水提镁中用石灰乳沉镁： B．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠： C．饱和碳酸钠溶液中通入过量： D．次氯酸钙溶液中通入过量： 11．在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是 A．倾倒 B．滴加 C．读数 D．稀释 12．在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A． B． C． D． 13．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下，下列说法正确的是 A．“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 B．“氯化”时主要发生的化学反应为 C．“过滤”后滤液中 D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 14．硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为，是一种重要的化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：（未配平），下列说法不正确的是 A．该反应可以证明还原性： B．反应过程中硫酸体现酸性和氧化性 C．每生成1 mol，转移电子数为（为阿伏伽德罗常数的值） D．氧化产物和氧化剂的物质的量之比为5∶2 二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分） 15．已知W、X、Y、Z、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。V、W、X在元素周期表中处于相邻的位置，X和E同主族，Y与同主族的另一种元素形成的合金可以用作核反应堆的导热介质，W、Z的最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，E的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是___________。 (2)元素X的最简单氢化物的电子式为___________。 (3)V元素的非金属性(原子的电子能力)弱于E元素的非金属性，能使证明这一事实的离子方程式为___________。 (4)元素周期表中，某些主族元素与其右下角的主族元素有些性质是相似的，这种性质被称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，都能溶于NaOH溶液，写出氢氧化铍与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 (5)元素X、Y、Z、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)，元素E、F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。 (6)Z单质可与在高温下发生置换反应，该反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为___________。 16．用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题。 (1)发生装置中制取的化学方程式是_______。 (2)除杂装置①中的试剂是_______。 (3)将虚线框中的收集装置补充完整_______。 (4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 (5)将制得的溶于水得到氯水，完成下表探究新制氯水成分的实验报告。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有_______产生 氯水中含 c 向红色纸条上滴加氯水 _______ 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 (6)向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，该现象用化学方程式表示为_______。 17．Ⅰ．我国有着丰富的海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。 (1)海水淡化的主要方法有___________(写出其中一种)。 Ⅱ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 (2)浓缩的海水要用酸化的目的是__________。 (3)若提取，理论上至少需要标准状况下__________的。 Ⅲ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 (4)海带灰悬浊液含有，步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是(用离子方程式表示)___________。 (5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是_________。 ⅱ.过程Ⅲ发生反应的离子方程式为_________。 18．某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)粉末从化学元素组成上进行分类，属于___________氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为___________。 (2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生丁达尔效应，是因为在光的传播过程中，光线照射到胶体粒子时，胶体粒子略小于入射光波长，则发生光的___________，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，从而可以观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 (3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出熔融状态下的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 (4)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 暑假预习成果验收卷 （满分：100分 限时：60分钟 范围：苏教版必修第一册专题1~3） 可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 Mn-55 Zn-65 一、选择题（共14题，每题3分，共42分。在每题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．奇妙的现象直观体现化学之美。下列现象由化学反应产生的是 A．水汽凝结为雪花晶体 B．光束通过胶体出现丁达尔效应 C．干冰升华形成白色雾气 D．红色花朵在双氧水中变色 【答案】D 【详解】A．水汽凝结为雪花晶体只是水的状态从气态变为固态，无新物质生成，属于物理变化，A不选； B．光束通过胶体出现丁达尔效应是胶体粒子对光的散射作用，属于物理现象，无化学反应发生，B不选； C．干冰升华是固态二氧化碳变为气态，过程中吸热使周围水蒸气冷凝形成雾气，均为物质状态变化，无新物质生成，属于物理变化，C不选； D．红色花朵在双氧水中变色是因为双氧水具有氧化性，将花朵中的有色物质氧化为无色物质，有新物质生成，属于化学反应，D选； 故选D。 2．下列有关物质分类正确的是 A．合金属于化合物 B．冰水混合物属于混合物 C．纯碱属于碱 D．属于单质 【答案】D 【详解】A．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，属于混合物，不属于化合物，A错误； B．冰和水是同种物质的不同状态，冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，不属于混合物，B错误； C．纯碱是碳酸钠（）的俗称，电离时产生的阴离子为碳酸根离子，属于盐，不属于碱，C错误； D．是只由碳元素组成的纯净物，属于单质，D正确； 故答案为D。 3．《普通高中化学课程标准》要求熟悉化学品安全使用标识，联合国《化学品分类及标记全球协调制度》(简称GHS)制定了一系列标准符号，下列GHS标准符号与示意对应关系不正确的是 选项 A B C D 示意 腐蚀类物质 爆炸类物质 易燃类物质 加压气体 GHS标准符号 【答案】C 【详解】A．A对应的标识为腐蚀品标识，对应关系正确，A正确； B．B对应的标识为爆炸物标识，对应关系正确，B正确； C．C对应的标识为氧化性物质标识，与示意易燃类物质不对应，C错误； D．D对应的标识为加压气体标识，对应关系正确，D正确； 故选C。 4．科学概念间有包含、并列、交叉等不同关系。如图所示(依次按X、Y、Z顺序)的关系，下列说法正确的是 A．该图可表示分子、原子、离子之间的关系，且Z是离子 B．该图可表示缓慢氧化、燃烧、爆炸之间的关系，且Z是爆炸 C．该图可表示化合反应、分解反应、氧化反应之间的关系，且Z是氧化反应 D．可用该图表示单质、化合物、氧化物之间的关系，则干冰属于Z的范围 【答案】D 【详解】A．分子、原子、离子都是构成物质的微粒，三者为并列关系，不存在Y包含Z的关系，A错误； B．爆炸包含化学爆炸（由燃烧引发）和物理爆炸（如气球爆炸，不涉及燃烧），爆炸不都属于燃烧，不符合Y包含Z的关系，B错误； C．氧化反应和化合反应是交叉关系，氧化反应既不被化合反应包含，也不被分解反应包含，不符合图示关系，C错误； D．纯净物分为单质和化合物，二者为并列关系，氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物，即化合物包含氧化物，符合图示关系，干冰是固态二氧化碳，属于氧化物，属于Z的范围，D正确； 故选D。 5．下列物质在水溶液中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．在水溶液中电离出钡离子和氢氧根离子，正确电离方程式为，A错误； B．中铁元素为+3价，电离时生成和硫酸根离子，正确电离方程式为，B错误； C．在水分子作用下即可自发电离出钠离子和氢氧根离子，不需要通电，电离方程式不需要标注通电条件，C错误； D．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离为钠离子、氢离子和硫酸根离子，给出的电离方程式书写正确，D正确； 故选D。 6．下列各组中，互为同位素的是 A．石墨和金刚石 B．和 C．和 D．和 【答案】D 【详解】A．石墨和金刚石是碳元素形成的不同单质，互为同素异形体，不符合同位素定义，A不符合题意； B．和的质子数分别为12和11，属于不同元素的核素，不互为同位素，B不符合题意； C．和属于化合物，同位素的研究对象是原子，二者不互为同位素，C不符合题意； D．和的质子数均为20，中子数分别为20和22，是钙元素的不同核素，互为同位素，D符合题意； 故选D。 7．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．1.6g CH4的电子数为NA B．标准状况下，2.24 L CCl4中含有的氯原子数目为0.4 NA C．乙醇溶液中含有的氧原子数为NA D．28gCO和C2H4的混合气体分子数为2NA 【答案】A 【详解】A．1.6g 的物质的量为，1个分子含10个电子，故0.1mol 含电子数为，A正确； B．标准状况下为液态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，无法得出氯原子数目为，B错误； C．乙醇溶液中除了乙醇含氧原子，溶剂水也含有氧原子，故总氧原子数大于，C错误； D．和的摩尔质量均为28g/mol，28g混合气体总物质的量为1mol，分子数为，不是，D错误； 故选A。 8．下列化学方程式中，表示电子转移的方向和数目都正确的是 A． B． C． D． 【答案】B 【详解】A．该反应中Na由0价变为+1价，2个Na共失，中O由0价变为-1价，共得，转移电子数为，正确的表示为，A错误； B．该反应为歧化反应，2个中，2个Cl得变为-1价，2个Cl失变为+1价，电子转移方向和数目均正确，B正确； C．该反应中氯元素化合价遵循“不交叉”原则，中+5价Cl得变为0价，6个HCl中只有5个-1价Cl失变为0价，转移电子总数为，正确的表示为，C错误； D．该反应中3个Cu失电子转移生成3个，8个中的2个+5价N降低为+2价N，共得，箭头方向错误，正确的表示为，D错误； 故选B。 9．山西永乐宫壁画《朝元图》是中国古代壁画的杰作。下列壁画颜料的主要成分属于氧化物的是 A．方解石() B．朱砂(HgS) C．铅丹() D．硫酸铅矿() 【答案】C 【详解】A．方解石主要成分为，由Ca、C、O三种元素组成，属于碳酸盐，不符合氧化物仅由两种元素组成且其中一种为氧元素的定义，A错误； B．朱砂主要成分为HgS，由Hg、S两种元素组成，不含氧元素，不属于氧化物，B错误； C．铅丹主要成分为，仅由Pb、O两种元素组成，且含有氧元素，符合氧化物的定义，C正确； D．硫酸铅矿主要成分为，由Pb、S、O三种元素组成，属于硫酸盐，不属于氧化物，D错误； 故选C。 10．下列离子方程式正确的是 A．海水提镁中用石灰乳沉镁： B．侯氏制碱法中获取碳酸氢钠： C．饱和碳酸钠溶液中通入过量： D．次氯酸钙溶液中通入过量： 【答案】B 【详解】A．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，不能拆写成，正确的离子方程式为：，A错误； B．侯氏制碱法中，碳酸氢钠溶解度较小以沉淀形式析出，离子方程式为：，B正确； C．饱和碳酸钠溶液中通入过量，生成的碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，会析出沉淀，正确离子方程式为，C错误； D．通入过量时，碳酸钙会转化为可溶的碳酸氢钙，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 11．在“配制溶质质量分数为20%的稀硫酸”实验中，下列实验操作不正确的是 A．倾倒 B．滴加 C．读数 D．稀释 【答案】D 【详解】A．倾倒液体时瓶塞倒放，标签朝向手心，试剂瓶口紧挨量筒口，操作规范，A正确； B．用胶头滴管滴加液体时，胶头滴管垂直悬空于量筒上方，未接触量筒内壁，操作规范，B正确； C．量筒读数时视线与液体凹液面的最低处保持水平，操作规范，C正确； D．稀释浓硫酸时，若将水倒入浓硫酸中，浓硫酸密度大于水且溶于水放出大量热，会导致酸液飞溅，正确操作应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢注入水中并用玻璃棒不断搅拌，D错误； 故答案选D。 12．在给定条件下，下列物质间的转化可以实现的是 A． B． C． D． 【答案】D 【详解】A．碳酸镁和盐酸反应可生成氯化镁溶液，但电解氯化镁溶液得到氢氧化镁、氢气和氯气，无法得到单质镁，需电解熔融氯化镁才能得到镁，A错误； B．氧化铝和盐酸反应可生成氯化铝溶液，一水合氨是弱碱，氯化铝和过量氨水反应只能生成氢氧化铝沉淀，无法得到四羟基合铝酸铵溶液，B错误； C．氯化钠固体和二氧化碳不反应，无法直接得到碳酸氢钠，侯氏制碱法中需在饱和食盐水中先通入氨气再通入二氧化碳才能析出碳酸氢钠，C错误； D．氯气氧化性强于溴单质，可和溴化钠溶液反应置换出溴单质，溴单质氧化性强于碘单质，可和碘化钠溶液反应置换出碘单质，两步转化均可实现，D正确； 故选D。 13．用久置于空气中的生石灰[主要成分为，还含有和]制取的流程如下，下列说法正确的是 A．“打浆”的目的是为了提高“氯化”时的反应速率 B．“氯化”时主要发生的化学反应为 C．“过滤”后滤液中 D．“转化”时发生的化学反应属于氧化还原反应 【答案】A 【分析】久置于空气中的生石灰［主要成分为CaO，还含有Ca(OH)2和CaCO3]，加水后生石灰与水反应生成氢氧化钙，打浆得到CaCO3和Ca(OH)2的悬浊液，通氯气加热条件下反应生成氯化钙和氯酸钙，过滤取滤液，加氯化钾与氯酸钙反应生成氯酸钾，据此解答。 【详解】A．打浆是将固体反应物与水混合形成悬浊液，增大氯化时反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率，A正确； B．由以上分析可知氯化时发生的主要反应为氯气与氢氧化钙加热得到氯酸钙和氯化钙的反应，方程式为：，B错误； C．由B知，氯化时发生的反应为，实际反应中由于可能发生副反应生成次氯酸钙、氯化钙和水，则过滤”后滤液中，C错误； D．转化时发生的反应为Ca(ClO3)2+2KCl=CaCl2+2KClO3，为复分解反应，非氧化还原反应，D错误； 故选A。 14．硫酸亚铁铵，又称摩尔盐，化学式为，是一种重要的化工原料，可用于高锰酸钾、重铬酸钾等强氧化剂的定量分析。其与酸性高锰酸钾溶液反应的化学方程式为：（未配平），下列说法不正确的是 A．该反应可以证明还原性： B．反应过程中硫酸体现酸性和氧化性 C．每生成1 mol，转移电子数为（为阿伏伽德罗常数的值） D．氧化产物和氧化剂的物质的量之比为5∶2 【答案】B 【分析】将该化学方程式配平，由此解答； 【详解】A．氧化还原反应中还原剂还原性大于还原产物，该反应中是还原剂，是还原产物，故还原性，A正确； B．反应过程中中所有元素化合价均未变化，仅体现酸性，没有体现氧化性，氧化性来自，B错误； C．生成时转移电子，因此生成转移电子物质的量为，即转移电子数为，C正确； D．氧化产物为，氧化剂为，物质的量之比为，D正确； 故答案为B。 二、非选择题（共4小题，每空2分，共58分） 15．已知W、X、Y、Z、E、F均为短周期主族元素，且它们的原子序数依次增大。V、W、X在元素周期表中处于相邻的位置，X和E同主族，Y与同主族的另一种元素形成的合金可以用作核反应堆的导热介质，W、Z的最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，E的最外层电子数是其电子层数的2倍。请回答下列问题： (1)元素W在元素周期表中的位置是___________。 (2)元素X的最简单氢化物的电子式为___________。 (3)V元素的非金属性(原子的电子能力)弱于E元素的非金属性，能使证明这一事实的离子方程式为___________。 (4)元素周期表中，某些主族元素与其右下角的主族元素有些性质是相似的，这种性质被称为“对角线规则”。根据“对角线规则”，铍(Be)的性质与上述六种元素中的___________(填元素符号)相似，都能溶于NaOH溶液，写出氢氧化铍与NaOH溶液反应的化学方程式：___________。 (5)元素X、Y、Z、E形成的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)，元素E、F的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是___________(填化学式)。 (6)Z单质可与在高温下发生置换反应，该反应中还原剂和还原产物的物质的量之比为___________。 【答案】(1)第二周期第ⅤA族 (2) (3) (4) (5) (6)8:9 【分析】Y与同主族元素形成的合金可作核反应堆的导热介质，确定Y为Na。E为短周期主族元素，原子序数大于Y，最外层电子数是其电子层数的2倍，确定E为S。X与E同主族，确定X为O。V、W、X原子序数依次增大且在周期表中相邻，确定V为C、W为N。Z为第三周期元素，次外层电子数为8，W、Z最外层电子数之和等于Z的次外层电子数，W最外层电子数为5，故Z最外层电子数为3，确定Z为Al。F为短周期主族元素，原子序数大于S，确定F为Cl。。 【详解】（1）W为N元素，原子核外有2个电子层，最外层电子数为5，在元素周期表中的位置为第二周期第ⅤA族。 （2） X为O元素，最简单氢化物为，O原子与2个H原子分别形成1对共用电子对，O原子剩余2对孤对电子，电子式为。 （3）V为C元素，E为S元素，非金属性S强于C，可通过强酸制弱酸的反应证明，最高价氧化物对应水化物酸性强于，对应的离子方程式为。 （4）根据对角线规则，Be与右下角的Al性质相似。为两性氢氧化物，与反应生成偏铍酸钠和水，反应的化学方程式为。 （5）离子电子层数越多半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，故。非金属性Cl强于S，最高价氧化物对应水化物的酸性强于，故酸性较强的是。 （6）Al与反应的化学方程式为，反应中Al为还原剂，Fe为还原产物，还原剂与还原产物的物质的量之比为8:9。 16．用下图所示装置在实验室制取纯净、干燥的并探究其性质，回答下列问题。 (1)发生装置中制取的化学方程式是_______。 (2)除杂装置①中的试剂是_______。 (3)将虚线框中的收集装置补充完整_______。 (4)尾气处理装置中发生反应的离子方程式是_______。 (5)将制得的溶于水得到氯水，完成下表探究新制氯水成分的实验报告。 操作 现象 结论 a 观察氯水颜色 氯水呈黄绿色 氯水中含 b 向饱和溶液中加入足量氯水 有_______产生 氯水中含 c 向红色纸条上滴加氯水 _______ 氯水具有漂白性 d 向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水 试纸变蓝 氯水具有氧化性 (6)向淀粉碘化钾试纸上滴加少量氯水，试纸变蓝，该现象用化学方程式表示为_______。 【答案】(1) (2)饱和食盐水 (3)   (4) (5) 无色气体 红色纸条褪色 (6) 【分析】浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，装置①用来除去氯气中的氯化氢，装置②用来除去氯气中的水蒸气，再用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液处理氯气，据此分析解题。 【详解】（1）浓盐酸和二氧化锰加热制取氯气，化学方程式是； （2）装置①用来除去氯气中的氯化氢，所以除杂装置①中的试剂是饱和食盐水； （3）向上排空气法收集氯气，所以虚线框中的收集装置补充完整为 ； （4）氢氧化钠用于尾气处理，与氯气反应的离子方程式是； （5）实验b中向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水，是因为碳酸氢钠与氯水中的HCl发生反应生成二氧化碳气体，现象为有无色气体产生，实验c中氯水具有漂白性，观察到的现象是红色纸条褪色； （6）向淀粉碘化钾试纸上滴加氯水，试纸变蓝，是因为氯气和碘化钾反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，方程式为； 17．Ⅰ．我国有着丰富的海洋资源，建设发展海洋经济大有可为。 (1)海水淡化的主要方法有___________(写出其中一种)。 Ⅱ．利用空气吹出法从海水中提取溴的流程如图。 (2)浓缩的海水要用酸化的目的是__________。 (3)若提取，理论上至少需要标准状况下__________的。 Ⅲ．海带中含有碘元素，从海带中提取碘的实验过程如下图所示。 (4)海带灰悬浊液含有，步骤④若选用进行氧化，所得含碘溶液可能会含有，原因是(用离子方程式表示)___________。 (5)步骤⑤“提取”包含以下四个过程。 ⅰ.过程Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的目的是_________。 ⅱ.过程Ⅲ发生反应的离子方程式为_________。 【答案】(1)蒸馏法、电渗析法、离子交换法等 (2)中和海水的弱碱性，减少氯气的用量，增强氯气的氧化性；抑制溴与水反应，提高溴的产率(任答一点即可) (3)44.8 (4)或 (5) 富集碘元素 5I- + IO+ 6H+ = 3I2 + 3H2O 【详解】（1）海水淡化是除去海水中的盐类，获得淡水，常见方法有蒸馏法、电渗析法、离子交换法、反渗透法等，任写一种即可； （2）浓缩后的海水通常呈弱碱性，直接通入Cl2会有一部分Cl2与碱性物质反应而被消耗，因此用H2SO4酸化可以中和海水的弱碱性，减少Cl2消耗；同时酸性环境下Cl2的氧化性更强，有利于将Br-氧化为Br2；此外，酸化还可以抑制Br2与水发生反应，从而提高溴的产率； （3）从流程看，Cl2至少参与两次氧化。第一次在吹出塔前将Br-氧化为Br2，反应为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，生成1molBr2需要1molCl2；随后Br2被SO2吸收还原为Br-，在蒸馏塔中还需再通入Cl2将Br-氧化为Br2，又需要1molCl2。因此提取1molBr2理论上至少需要2molCl2，标准状况下体积为2mol×22.4L/mol=44.8L； （4）海带灰浸出液中碘主要以I-形式存在，步骤④若选用Cl2氧化，Cl2可以先将I-氧化为I2，但Cl2氧化性较强且可能过量，会继续将I2或I-氧化为。可用离子方程式表示为I2+5Cl2+6H2O=2+10Cl-+12H+；也可表示为I-+3Cl2+3H2O=+6Cl-+6H+； （5）①过程I用CCl4萃取I2，使I2从水溶液转移到CCl4中；过程Ⅱ用NaOH浓溶液反萃取，使I2转化为I-和进入水相；过程Ⅲ加H2SO4酸化，使I-和发生氧化还原反应重新生成I2。因此过程I、Ⅱ、Ⅲ的共同目的都是富集碘元素； ②过程Ⅲ中，含I-、的溶液在酸性条件下发生归中反应，I-中碘元素由-1价升高到0价，中碘元素由+5价降低到0价，根据得失电子守恒可知二者按5:1反应，配平得到离子方程式：5I-++6H+=3I2+3H2O。 18．某课外活动小组，取少量粉末(红棕色)加入适量盐酸，用所得溶液进行胶体的制备实验并检验其性质。 (1)粉末从化学元素组成上进行分类，属于___________氧化物，其与适量盐酸反应的化学方程式为___________。 (2)向一小烧杯中加入蒸馏水，加热至沸腾，向沸水中逐滴加入滴饱和溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，制备得到胶体。 ①写出制备胶体的化学方程式：___________。 ②用光束照射胶体，能产生丁达尔效应，是因为在光的传播过程中，光线照射到胶体粒子时，胶体粒子略小于入射光波长，则发生光的___________，这时观察到的是光波环绕微粒而向其四周放射的光，从而可以观察到光亮的“通路”，已知可见光波长为，则下列分散系均能产生这种效应的是___________(填字母)。 A．淀粉溶液、溶液、浊液 B．溶液、牛奶、淀粉溶液 C．溶液、淀粉溶液、石灰乳 D．胶体、碘化银胶体、淀粉溶液 (3)若取少量制得的胶体于试管中，向试管中加入一定量的硫酸氢钠溶液，边滴边振荡，可以看到先产生红褐色沉淀，然后沉淀逐渐溶解。 ①写出熔融状态下的电离方程式：___________。 ②写出沉淀逐渐溶解的离子方程式：___________。 (4)可用如图所示的装置除去胶体中的杂质离子来提纯胶体，实验过程中需不断更换烧杯中的蒸馏水，这种提纯胶体的方法叫做___________。 【答案】(1) 金属 (2) 散射 D (3) (4)渗析 【详解】（1）氧化物按元素组成分为金属氧化物和非金属氧化物，由金属元素铁和氧元素组成，属于金属氧化物；为碱性氧化物，和盐酸反应生成盐和水，配平即得到对应化学方程式为：； （2）① 沸水中氯化铁发生水解反应生成氢氧化铁胶体和HCl，其化学方程式为：； ② 丁达尔效应的本质是胶体粒子对可见光发生散射；只有胶体具有丁达尔效应，溶液和浊液无此性质，D选项中三种物质均为胶体，因此选D。 （3）① 硫酸氢钠是强电解质，在熔融状态下仅断裂离子键、共价键不断裂，因此电离出钠离子和硫酸氢根，其电离方程式为：； ② 加入硫酸氢钠后胶体先聚沉生成氢氧化铁沉淀，硫酸氢钠在水溶液中电离出的与氢氧化铁发生中和反应，沉淀溶解，得到对应离子方程式为：； （4）胶体分散质粒子直径大于半透膜孔径，杂质离子直径小于半透膜孔径，利用半透膜分离提纯胶体的方法叫做渗析。 / 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $