湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期第2周周末测试化学试题

高三化学第2周周末测试 可能用到的相对原子质量：H1016C135.5Cr52 一、单选题（共12题，每题3分，共36分） 1.化学在科技发展中起到了重要的作用。下列相关说法不正确的是() A.铝合金材料广泛应用于新能源汽车车身，相对于纯铝，其具有强度高、熔点低的特点 B.宇树机器人的触觉传感器材料压电陶瓷，属于新型无机非金属材料 C.激光武器光学窗口与波导的材料为质轻、透光好的聚碳酸酯(PC),属于有机高分子材料 D.低空飞行器使用的燃料可以用废弃食用油制备，废弃食用油的主要成分属于有机高分子 2.下列说法正确的是() A.HCI电子式：H[:CIg B.基态氮原子的价电子排布式：2s22p3 CH,O分子的VSEPR模型：dA D.金刚砂的分子式：SiC 3.黄铜矿（主要成分为CuFeS2)是分布最广的铜矿物。工业上用FeCL3溶液将其溶浸，反应原理为CuFS2+ 3Fe3++CI-=4Fe2++CuCl+2S,设Na为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是() A.CuFeS,中硫元素的化合价为-1 B.Cu位于元素周期表的d区 C.每生成1 molCuCl转移电子数为3Na D.1mol基态铁原子中未成对电子数为4W4 4.下列离子方程式与所给事实不相符的是( ) A.向AgI悬浊液中滴加Na2S溶液：2AgI(s)+S2-(aq=Ag2S(S)+2I-(aq) B.用Na2S203溶液脱氯：S20+2Cl2+3H20=2S03+4Cl-+6H+ C.绿矾处理含K2Cr20,的酸性废水：6Fe2++Cr20号-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H20 D.向草酸溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液： 2Mn04+5H2C204+6H+=2Mn2++10C02T+8H20 5.色并[4,3-d]嘧啶衍生物具有显著的生物学特性，其合成过程的某步反应如左图所示。下列说法正确的 H 是() A.N与水以任意比例互溶 B.1molM与足量溴水反应最多可消耗3 mol Br2 一定条件 C.一分子P酸性环境下水解的有机产物中含有2 M 个含氧官能团 D.M、N、P分子中所有原子均可能共面 6.三氧化二锑(Sb203)可用作白色颜料和阻燃剂。在实验室中可利用SbCl3的水解反应制备Sb203,具体实 验步骤如下： ①按下图装置安装仪器（加热仪器略），添加试剂，通入NH3,得到固液混合物； 1 NH 稀 SbCL,的 乙二醇溶液 酸 ②向容器a中缓慢加入大量蒸馏水，搅拌一段时间，过滤、洗涤、110℃烘干。 己知：i.SbCl3的水解分三步进行，中间产物有SbOCI等： ⅱ.Sbocl难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果反应只发生在表面，则得不到单一晶型。 下列说法错误的是() A.SbCl3在熔融状态下不导电，则SbCl3为共价化合物 B.通入NH3的目的是中和反应过程中生成的HC,促进反应正向进行 C.实验中如果将乙二醇改为乙醇，也可得到单一晶型的Sb203 D.配制SbCl溶液的操作为：取SbCL3固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度 7.如图所示的物质转化关系中，固体A与固体B研细后混合，常温下搅拌产生气体C和固体D,温度迅速 下降。气体C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。G是一种强酸。H是白色固体，常用作钡餐。下列叙述正确 HCI 的是() A.在C的水溶液中加入少量固体A,C水溶液 A C 2,催化剂E0?FH,0G 搅拌 的电离平衡向正向移动 →H20 B.E是一种无色无味，无毒的气体 Na2SO,溶液 B D H C.G的稀溶液可以用来处理银镜实验中试管上的银 D.F是酸性氧化物 8.某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图 所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元 L为ZX一X一Y一 素，W、Y原子序数之和等于Z,Y原子价电子数是Q原 子价电子数的2倍。下列说法正确的是( ) XZ; A.W与X形成的化合物一定是非极性分子 B.电负性：Z>X>Y 电源 COOH C.氢化物的沸点：Z>X H2O 水 烟酸 D.Q的氧化物能与强碱溶液反应 CH3 9.烟酸是B族维生素，可以预防和治疗多种 气体 NaOHH+H2SO4 溶液 溶液 3甲基吡啶 0 疾病。利用碳封装过渡金属电极可电催化将 石墨烯 双极膜 碳封装 过渡金属 3-甲基吡啶氧化为烟酸，工作原理如图所示，在电场作用下，双极膜中H、O“离子分别向两极迁移。下 列说法正确的是（) A.a极的电极反应式为2H20-2e=7OH+H2个 B.a极电势高于b极电势 C.制备0.1mol烟酸时双极膜中质量减少10.8g D.碳封装过渡金属电极能催化提高b电极上还原反应的速率 10.一种以废旧电池正极材料（主要成分为LiCo,Ni,Mn,.O2,其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏 合剂)为原料制备LMn204的流程如下： NaOH H,O, 氨水 Na,CO 废料 K,S208 溶液 稀硫酸(NH,)2C2O4溶液 NaOH Na,CO LiMn2O 灼烧→碱浸 →酸浸→沉钴→沉锰 →沉镍 LizC →沉锂 3合成 滤液 CoC,04·2H,0MnO2NiC0,·2Ni(OH)2·4H,O 下列说法错误的是() A.“灼烧'后的固体产物中，Co和A均为+3价 B.在“酸浸”过程中所滴加的H202的作用为氧化剂 C.“沉锰过程中，溶液先变为紫红色，原因为5S20+2Mn2++8H20=10S0?-+2Mn04+16H+ D.“合成LiMn204过程中，发生反应会有C02和02放出 11.Hck反应是指芳基、乙烯基或苄基卤化物与烯烃在合适的钯催化剂存在下进行的偶联反应，如图为以 溴苯为原料进行的Heck反应机理，下列说法错误的是() D HBr Br ⑥ Pd -Rr Pd-RI ③ -Br Heck反应机理图 A.在反应过程中，P的化合价有2种 3 B.反应过程中涉及极性键和非极性键的断裂和形成 0 C.用同位素标记的D 代替 可得到DBr D.总反应为 12.H2C204是一种二元酸，CaC204是一种难溶性盐。图中曲线表示常温下溶液中部分粒子间的关系(1和)： i0.10molL-1的H2C204溶液中，各物种（但2Cz04、HCzO、C20)的gl-与pH的关系 i含caC,0,的010molL-1Wa,C0,游液中，B总与pH的关系. 0 (4.27,-1.50) ① ★ -2 (2.77,-2.63) ② T-ow)/]31 -4 ③ -6 (2.77,-6.00の ◇ ④ -8 PH 下列说法错误的是() A.曲线国表示g0与pH的关系 B.常温下，H2C204的K1=10-1.13 C.常温下，pH=3时，H2C204溶液中c(HC204)>c(C20-)>c(H2C204) D.向()中的溶液中增加CC204(s),平衡后溶液中H2C204、HC204、C2O子的浓度之和不变 二、非选择题（共两题，每题12分，共24分） 13.(12分)三氯化铬是常用的媒染剂和催化剂，易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化。实验室用Cr203和CCl4 在高温下制备无水CC3,同时生成COCl2气体。可利用如图装置模拟制取三氯化铬(K1、K2为气流控制开 关)。 管式炉人热电偶 N 石英管 P2O 足量 NaOH 溶液 甲 丙 戊 4 高温 原理：Cr203+3CCl4二3C0Cl2+2CrCl3 已知：①C0C2气体有毒，遇水发生水解产生两种酸性气体；CCL4的沸点为76.8℃。 ②碱性条件下，H202可将Cr3+氧化为CO(黄色)：酸性条件下，H202可将Cr20-(橙色)还原为Cr3+(绿 色) 回答下列问题： (1)本实验要求在通风橱中进行，下列实验图标中与该要求有关的是 (填标号)。 E (2)步骤如下： 1.连接装置，检查装置气密性，装入药品并通入N2；ⅱ.加热石英管至400℃： i.控制开关，加热CCL4,温度保持在50~60℃之间： ⅳ.加热石英管继续升温至650℃，直到装置丙中反应基本完成，切断管式炉的电源： V.停止装置乙的水浴加热，继续通一段时间N2;vi装置冷却后，结束制备实验。 ①装置戊中玻璃仪器的名称为 该仪器盛装P205,作用 是 ②步骤V的操作：继续通一段时间N2的目的是 (3)装置己中反应的离子方程式为 (4)测定产品中CCL3的质量分数的实验步骤如下： I.取5.000gCCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H202溶液，小火加热使CrC3完全转化为C0, 继续加热一段时间； Ⅱ.冷却后，滴入适量的稀硫酸和浓磷酸（浓磷酸的作用是防止指示剂提前变色），使CO?转化为Cr2O?, 再加适量的蒸馏水将溶液稀释至100mL; Ⅲ.取25.00mL溶液，加入适量浓硫酸混合均匀，滴入2滴试亚铁灵作指示剂，用新配制的1.000mol· L-1NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定至终点，重复23次，平均消耗(NH4)2Fe(S04)2标准溶液的体积为 21.00mL。 ①产品中CrC3的质量分数为 %。 ②下列操作将导致产品中CCL3的质量分数测定值偏高的是 (填标号)。 5 A.步骤I中未继续加热一段时间 B.步骤Ⅱ中未加浓磷酸 C.步骤Ⅲ中装(NH4)2Fe(SO4)2溶液的滴定管未润洗 D.步骤Ⅲ中读数时，滴定前俯视，滴定后平视 14.(12分)环己烯是工业常用的化工品，工业上通过催化重整将环己烷脱氢制备环己烯。根据所学知识， 回答下列问题： I.环己烷的制备 (1)1,6-己二硫醇[HS(CH2)6SH可在铜的作用下可制得环己烷，涉及的反应有： 1HS(CH2)SH(g)+Cu(s)CuS(s)+CH3(CH2)sSH AHI, 2CH3(CH2)sSH(g)+Cu(s)CuS(s)+CH3(CH2)4CH3(g)AH2 ③CH3(CH2)4CH3(g)=C6H12(环己烷，g+H2(g)△H3 相关共价键键能表 共价键 H-H C-H C-C 键能/(kJ/mol) 436 413 348 则△H3=」 k/mol,反应③在低温下 (填“能"”或“不能”)自发进行。 Ⅱ.环己烯的制备 制备环己烯的反应：C6H2(环己烷g)≠C6H1o(环己烯g)+H2(g)△H4>0。 (2)在恒温恒容密闭容器中充入环己烷气体，反应一段时间。下列叙述错误的是 (填序号)。 a.当v生[C6H2(环己烷g】=P耗H2)时，反应达到平衡状态 b.当C6H12(环己烷，g)的体积分数不再改变时，反应达到平衡状态 c.加入高效催化剂，单位时间内C6Ho(环己烯，g)的产率一定会增大 (3)其他条件不变时，环己烷的平衡转化率和环己烯的选择性随温度的变化如图所示（选择性=低已想 4n怀已局女 100%)。下图中表示环己烷平衡转化率的曲线是 ； 当温度高于500℃后，环己烷脱氢的产 物除环己烯外还可能有 (任写一种结构简式)。 1005 00 90 L2 90 80 80 70 畅 L 0 50 50 40 40 30 00 350.40045050030 反应温度/℃ (4)在723K、压强恒定为120kPa条件下，向反应器中充入1 mol Ar和2molC6H12(环己烷，g),反应10min 6 后，达到平衡。若此时环己烷的平衡转化率为50%，则用环己烷分压变化表示的平均转化速率为一 kP阳/min,该温度下，K,=_kPa;若继续充入Ar,则环己烷的平衡转化率会（填“增大"或“减 小”)[K,为用分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数]。 7 参考答案： 1.【答案】D 【详解】A.铝合金是合金，通常比纯铝强度更高、熔点更低，A正确； B.压电陶瓷属于陶瓷类，是新型无机非金属材料，B正确： C.聚碳酸酯(PC)是一种塑料，具有质轻、透光性好的特性，属于有机高分子材料，C正确； D.废弃食用油的主要成分是甘油三酯，分子量较低（通常小于1000），不属于有机高分子，D错误； 2.【答案】B 【详解】A.HCl为共价化合物，电子式为H:CI:,A错误； ●意 B.N的原子序数为7，基态氮原子的价电子排布式：2s22p3,B正确： 1 C.H,0的中心原子价层电子对数为2+26-2×)=4，有2对孤电子对，VSEPR模型为 错误； D.金刚砂为共价晶体，不存在分子，没有分子式，D错误； 3.【答案】D 【解析】CuFeS.2中，Cu通常为+2价，Fe为+2价，S的化合价为-2（总电荷平衡：+2+2+2×(-2）=0)，因此 硫的化合价为-2，而非-1，A错误；Cu的电子排布为Ar]3d”4s2,属于周期表ds区，而非d区，B错误； 反应中，1 molCu从+2→+1（还原，得1mole),3 mol Fe3+→Fe2+(还原，共得3mole),总转移电子的物 质的量为4mol。每生成1 mol CuCl转移电子数为4Wa,而非3Wa,C错误：基态Fe原子（电子排布[Ar]3d4s2) 的3d轨道有4个未成对电子（洪特规则），因此1 mol Fe原子含4W4个未成对电子，D正确；故选D。 4.【答案】B 【解析】Agl的溶解度大于Ag2S,加入硫化钠可使Agl转化为Ag2S沉淀，A正确；SzO与C2反应时，C2 作为强氧化剂会将S20氧化为S0而非s0,产物错误，正确的离子方程式为 S20-+4Cl2+5H20=2SO-+8C+10H+,B错误；Fe2*在酸性条件下被Cr20氧化为Fe3+,Cr20被还原为 C3+,电荷、原子均守恒，离子方程式正确，C正确：草酸与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应，电子转移、 原子和电荷均配平正确，离子方程式符合事实，D正确；故选B。 5.【答案】B 【解析】N为氰基乙酸乙酯(NCCH2 COOCH2CH3),含酯基和氰基，分子中含有较大的疏水基团（乙基）， 在水中溶解度不大，A错误；M分子中含酚羟基和醛基，酚羟基的邻对位有2个活泼氢，与溴水发生取代 反应消耗2 nol Br2,醛基被溴水氧化为羧基(-COOH),消耗1 mol Br2,共消耗3 mol Br2,B正确；P含内酯 8 基和氰基，酸性水解后，内酯基生成羟基和羧基，氰基生成羧基，有机产物中含1个羟基和2个羧基，共 3个含氧官能团，C错误；N分子中乙基的碳原子为sp杂化，呈四面体结构，P中也有四面体结构的碳原 子，所有原子不可能共面，D错误；故选B。 6.【答案】c 【解析】熔融状态下不导电说明该物质在熔融状态下没有自由移动的离子，因此它不是离子化合物，而是 共价化合物，故A正确：SbCl3水解是可逆反应(2SbCl3+3H20=Sb2O3+6HCl),通入NH3中和产物HCl, 可使化学平衡正向移动，促进水解反应进行，故B正确；SOC难溶于乙醇、能溶于乙二醇，如果将乙二 醇改为乙醇，反应只发生在表面，则得不到单一晶型，故C错误；SbCl3易水解，为了防止水解，配制SbC13 溶液时，先取S6C固体溶解于较浓的盐酸中，再加入水稀释到所需浓度，故D正确；故选C。 7.【答案】c 【详解】A.在NH,的水溶液（氨水）中存在电离平衡：NH3·H,OfNH+OH。加入少量A(NH,CI), 会使NH浓度增大，根据同离子效应，平衡逆向移动，抑制NH3·HO的电离，A错误； B.E为NO,它是一种无色、有毒的气体，B错误； C.G为HNO3,稀硝酸具有强氧化性，能与银发生反应：3Ag+4HNO,(稀)=3AgNO,+NO↑+2H,O, 因此可以用来处理银镜实验中试管上的银，C正确： D.F为NO2,它与水反应生成硝酸和NO,发生了氧化还原反应，因此NO2不是酸性氧化物，D错误； 8.【答案】D 【解析】W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期元素，W形成1条单键且核电荷数最小，W为H, X形成4条键，核电荷数大于H,且小于其他三种元素，X为C,Y形成2条单键，核电荷数大于C,Y为O, W,Y原子序数之和等于Z,Z为F,Y原子价电子数为Q原子价电子数的2倍，Q为A1。W与X形成的化 合物有多种，不一定是非极性分子，A错误：同周期元素，从左到右非金属性依次增强，电负性依次增大， 电负性F>0>C,B错误；未指明最简氢化物，碳的氢化物有多种，C错误；Q为A1,其氧化物Al2O3能与 强碱反应，D正确：故选D。 9.【答案】c 【解析】从题图可判断，电极a与碱性NaOH溶液相接，电极b与酸性H2SO4溶液相接，且利用b极上碳 -过渡金属”电极催化氧化3甲基吡啶生成烟酸，可知b极为阳极（氧化极），a极为阴极（还原极）。在外 加电源作用下，阳极电势高于阴极电势，故极电势低于b极电势。a极为阴极，发生还原反应，得到电 子，电极反应式为2H2O+2e=2oH+H2个，故A错误；b极为阳极（氧化极），a极为阴极（还原极）。在外 CH3 加电源作用下，阳极电势高于阴极电势，故a极电势低于b极电势，故B错误； N -6e-+2H20→ 9 COOH +6H,制备0.1mol烟酸时转移电子为0.6mol,根据电子守恒可知，双极膜中有0.6mol0H 移向阳极，0.6molH移向阴极，即质量减少0.6mol×18g/mol=10.8g,故C正确：碳封装过渡金属电极的 作用是促进3甲基吡啶在阳极发生氧化反应，而非加快阴极的还原速率，故D错误；故选C。 10.【答案】B 【解析】废旧电池正极材料主要成分为LiCo.Ni,Mn,O2,其中Co为+3价，还含少量铝箔、炭黑和有机黏合 剂，灼烧除去炭黑、有机物；灼烧后的固体加氢氧化钠溶液“碱浸除去铝；滤渣加双氧水、硫酸“酸浸”， 双氧水把+3价Co还原为+2价，加氨水和草酸铵生成草酸钴晶体“沉钴'，加K2S20g把M+氧化为二氧化锰 沉淀除去锰元素；滤液中加碳酸钠、氢氧化钠生成NCO3·2N(OH)2·4HzO沉淀除镍，滤液中加碳酸钠生 成碳酸锂沉淀，碳酸锂和二氧化锰合成LiMn204。灼烧时有机黏合剂和炭黑被氧化除去，铝箔被氧化为Al203 (A1为+3价)，原LiCoxNi,Mn,O2中Co为+3价，灼烧后Co仍为+3价，A正确；碱浸后滤渣含Co3+等高价金 属离子，C03+具有强氧化性，酸浸时会氧化H202生成02，自身被还原为C02+,H202作还原剂而非氧化剂， B错误；沉锰时加入K2S20g(含S20?,强氧化剂)，将Mn2+氧化为紫红色MnO4,离子方程式5S20+ 2Mn2++8H20=10S0子+2Mn04+16H+,C正确；合成LiMn204时，发生反应2Li2C03+8Mn02= 4LiMn204+2C02↑+O2↑，D正确：故选B。 11.【答案】C 【解析】由图可知H©ck反应机理：以溴苯(A)和丙烯酸甲酯(B)为原料，在Pd催化剂作用下发生偶 联，生成产物C,同时生成HBr(D)。由图可知步骤①前Pd是0价，步骤②→⑥中Pd为+2价，Pd的化 合价有2种，A正确；断裂的键：C-Br(极性键)、CH(极性键)、C-C中的π键（非极性键）：形成的 键：新的C-C(非极性键)、新的C=C中的π键（非极性键）、HBr(极性键)。因此涉及极性键和非极性 键的断裂与形成，B正确：由机理图可知，位于端基碳上的氢原子与B原子发生消去反应得到HB,故用 0 同位素标记的D代替 最终得到 无法得到DB,C错误：由转化图示可知环上 物质代表催化剂参与反应过程的转化过程，指入箭头代表反应物，指出箭头代表生成物，该过程的总反应 ·HBr 为 ,D正确：故选C。 12.【答案】B 【解析】H2C204是一种二元酸，随着pH增大，c(H2C204)逐渐减小，c(HC2O4)先增大后减小，c(C2O)逐 渐增大；含CaC204(s)的0.10mol·L-1Na2C204溶液中，随着pH增大，C2O4+H20=HC204+OH逆移， c(C20)逐渐增大，导致CaC204s≠Ca2+(aq)+C20?(aq逆移，c(Ca+)逐渐减小，因此c(Ca2+)与 10 c(C2O?)的变化呈反比；据此可得曲线①表示lg[c(C20子)/(mol·L~1)]与pH的关系，曲线②表示 1g[c(HC204)/(mol·L-1)]与pH的关系，曲线③表示lg[cH2C204)/(mol·L-1)]与pH的关系，曲线④表示 g[c(Ca+)/mol·L-1]与pH的关系。曲线③表示lgc与pH的关系，A正确；常温下，K2= mol-L-1 :c=10-427(0②交点代入)，Kk2=c:020☐=(a0277y=10-554(①3交点代入)， c(HC20) cH2C204) C0,的K=受=8-10-12，B错误：pH3时，HC,0,游液中：HC,05②ee最大.C0略-(O 次之，H2C204(③)最小，即c(HC204)>c(C20子)>c(H2C204),C正确：i中溶液含CaC204(s),已饱 和，增加CC204(S)不改变溶解平衡，C2O子及水解产物浓度不变，三种物种浓度之和不变，D正确：故选 B。 13.【答案】(1)E(1分) (2)球形干燥管(1分)防止水蒸气进入丁和丙中使三氯化铬潮解 (2分) 将C0Cl2完全排入装置 己中被充分吸收，并将生成的CC3全部吹入丁中，防倒吸(2分) (3)C0Cl2+40H=C03-+2H20+2CI(2分) (4)88.76 (2分)CD(2分) 【解析】三氯化铬易潮解、易升华，高温下易被氧气氧化，所以实验过程中要确保装置内不能存在氧气和 水蒸气，装置甲、乙的作用是用N2将CCl4导入装置丙中参与反应，装置丁用于收集产物，装置戊的作用是 防止水蒸气进入反应装置，装置己用于处理COC2尾气，整个反应开始前先用干燥的N2排除装置内空气， 然后再通入N2将CCl4气体带入装置丙与Cr2O3反应，生成的有毒气体COCl2用装置己中的NaOH溶液吸收从 而进行尾气处理，为防止装置己中的水蒸气进入反应装置，还要在装置丁、己中间加一个干燥装置戊。 (1)本实验涉及到C0C2气体，有毒，需要通风，E为通风图标。 (2)①装置戊中玻璃仪器的名称为球形干燥管，其盛装的P2O可以防止水蒸气进入装置丁、丙中使三氯 化铬潮解： ②继续通一段时间N2,其目的是将C0Cl2完全排入装置己充分吸收，并将生成的CCl3全部吹入装置丁中； 由于停止加热使装置丙腔体内压变小，可能发生倒吸，所以持续通氮气还具有防倒吸的作用。 (3)根据元素分析，COC2水解生成的两种酸性气体是HC和C02,COC2和NaOH溶液反应的离子方程式 应该为C0CL2+40H-=C03-+2H20+2CI。 (4)①根据Cr2O号~6Fe2+,结合元素守恒可知，2CrCl3~6Fe2+~6NH4)2Fe(S04)2,则样品中n(CCl3)= nlNH,)2Fe(S0)l×g-×1.000mol/L×0.021L×4=028mol,m(CC,）=0028mol×158.5g/ 25 mol=4.438g,产品中CrC3的质量分数为38g×100%=88.76%: 5.000g ②步骤I中未继续加热一段时间，由于过量的H2O2的存在，在步骤Ⅱ中会还原Cr20弓为Cr3+,则滴定时 11 消耗标准溶液(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积偏小，使CrCl3的质量分数的测定值偏低，A不符合题意；若步骤 Ⅱ中未加浓磷酸，将导致滴定终点提前，即导致消耗(NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积将偏小，使CCl3的质量分 数的测定值偏低，B不符合题意；若步骤Ⅲ中装(NH4)2Fe(S04)2溶液的滴定管未润洗，则消耗 (NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积将偏大，使CrC3的质量分数的测定值偏高，C符合题意；若步骤中读数时， 滴定前俯视，滴定后平视，将导致消耗NH4)2Fe(SO4)2溶液的体积将偏大，使CCL3质量分数的测定值偏高， D符合题意；故答案为CD: 14.【答案】(1)+42(1分)不能(1分) (2)ac(1分) (3L1(1分) 等(2分) (4)5(2分) 30(2分) 增大(2分) 【解析】(1)反应热=反应物总键能生成物总键能，反应③CH3(CH2)4CH3(g)=C6H12(环己烷，g)+H2(g), CH3(CH2)4CH3(g)中含有5个C-C键、14个C-H键，C6H12(环己烷，g)中含有6个C-C键、12个C-H键，H2(g)中 含有1个H-H键，则△H3=(14×413+5×348)-(12×413+6×348+436=+42/mol;反应 ③△H3=+42k/mol>0,△S>0(反应生成气体，混乱度增大)，根据△G=△H-T△S,低温时△G>0,不能 自发进行： (2)v生C6H2(环己烷，g)]=v耗(H2)均为正向反应，不能说明正逆反应速率相等，不能判断反应达到平衡， a错误；当C6H2(环己烷，g)体积分数不再改变，说明各物质浓度不变，反应达到平衡，b正确：催化剂只 能改变反应速率，不影响平衡产率，加入高效催化剂，单位时间内CH0(环己烯，g)产率不一定增大（平衡 不移动，只是缩短达到平衡时间，若已达平衡，产率不变)，c错误；故选ac: (3)制备环己烯的反应C6H2(环己烷，g)=C6H1(环己烯，g)+H2(g)△H4>0,升高温度，平衡正向移动， 环己烷平衡转化率增大。所以表示环己烷平衡转化率的曲线是L1(L2是选择性，因为温度升高到一定程度 后选择性降低，而转化率持续增大)：温度高于500℃后，环己烷脱氢可能进一步生成环己烯、环己二烯、 苯等不饱和烃，结构简式为： 等： (4)初始充1 mol Ar和2molC6H12(环己烷，g),总物质的量3mol,总压120kPa,则初始环己烷分压 p(C,H12)=子×120kPa=80kPa,平衡转化率50%，则平衡时环己烷物质的量1mol,环己烯的物质的量 为1mol,氢气的物质的量也为1mol,Ar的物质的量为1mol,总物质的量=1+1+1+1=4mol,平衡 时环己烷分压p平(C6H12)=:×120kPa=30kPa。分压变化△p=80kPa-30kPa=50kPa,时间10min, 名 平均转化速率=碧=5kPa/mim:平衡时环己烷，环己烯、氢气物质的量分别为1mol、1mol、1mol,Ar1mol, 总物质的量4mol,则p(CH2)=30kPa,p(C6H1o)=30Pa,pH)=30kPa:K。=pCop=30kPax3oa= p(C6H12) 30kPa 30kPa;恒压下充入Ar,相当于减压，反应C6H2(环己烷，g)=C6H1o(环己烯，g)+H2(g)正向气体物质的量 增大，减压平衡正向移动，环己烷平衡转化率增大。 13