湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期周末化学作业练习卷6

长郡中学周末作业练习卷6 可能用倒的相对原子质量：H~1C~12N~14O~16Cu-64Si~28S~32Mn~55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.下列说法不正确的是 A,利用CO2合成脂肪酸，实现无机小分子向有机高分子的转变 B.棉花、羊毛、蚕丝和天然橡胶的主要成分均为有机高分子 C.豆腐是利用盐卤使蛋白质聚沉原理得到的，盐卤中的主要成分为氯化镁和硫酸钙 D.研制出的高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转换形式为太阳能→电能 2.下列化学用语或图示正确的是 ACO2的电子式：O:C:O: B.邻羟基苯甲醛分子内氢键的示意图： C.臭氧分子的球棍模型：○○○ D.F2的o键示意图：o。0 3.化学改变生活，化学烫发巧妙利用了头发中蛋白质发生化学反应实现对头发的“定型”，其变化 过程示意图如下。下列说法错误的是 SH HS SH HS- SHHS -S-S- 药剂 -SH HS 药剂 -SH HS SHHS A.含硫氨基酸形成的二硫键是维持头发弹性和形状的重要结构 B.①→②过程若有2molS一S断裂，则转移4mol电子 C.②→③过程若药剂B是H2O2,则其还原产物为O2 D.药剂A具有还原性，使二硫键断裂产生巯基，药剂B具有氧化性，可以生成新的二硫键 4.下列离子方程式书写正确的是 A,向氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu++S-一CuS↓ B.用氢氧化钠溶液吸收工业废气中的NO2: 2NO2+20H--NO +NO+H2O C.向Ca(OH),溶液中加入少量NaHCO,溶液： Ca2++2OH+2HCO2CaCO3￥+CO号+2HO D.乙二醛与银氨溶液反应：OHC-CHO+4[Ag(NH)2]++2 H20-HOOC-COOH十 4Ag￥+4NHW 5.下列图示中，实验操作或做法符合规范的是 上下摇动 碱石灰 一蒸馏水 二氧化硫蕾 A.长期存放盐酸标准溶液 B.切割钠 C.洗涤滴定管 D.千燥SO 6.N为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A.标准状况下，22.4LNH3含。键的数目为3NA B.1L1mol/L FeCl3溶液所含Fe3+的数目为NA C.30 g HCHO与CH&COOH的混合物中含碳原子数为NA D.25g[Cu(H2O)4]SO4·H2O中配位键的数目为0.4NA 7.高分子冠醚可用于金属元素的分离、富集以及相转移催化反应的催化剂。利用K与L合成高分 子冠醚M的反应的化学方程式如图。下列说法错误的是 A.K中的氧为sp3杂化，碳为sp、sp3杂化 B.L分子中最多有12个原子位于同一平面 C.x=2n-1 D.G可用于无水氯化镁的制备 8.物质A(结构如图所示)在电镀工业上应用广泛，物质A由X、Y、Z、W、R五种 元素构成，这五种元素的原子序数依次增大，除R为第四周期元素外，其余都 R 为短周期元素。这五种元素的价层电子总数为29，其中Y的一种氢化物可用 作制冷剂。下列说法正确的是 A.W的最简单氢化物与Z的最简单氢化物分子间作用力不同 B.基态R原子的价层电子排布图为3d4s C.第一电离能：Z>Y D.向RSO4溶液中通入过量Y的最简单氢化物，最终现象是生成沉淀 9.三氯化硼(BCl)常用于制备光导纤维和有机硼化物等。其制备原理为B,0,十3C+3C,加热 2BCl十3C0。某化学小组根据绿色化学实验要求，设计制备BC的实验装置如图所示。下列 说法错误的是 BQ、C 碱石灰 氯合铜 冰水浴 酸溶液 ① ② ④ 已知：BCl3的熔点为一107.3℃，沸点为12.5℃，极易与水反应生成HBO3和HC1;二氯合铜酸 的化学式为H[CuC2]。 A.装置①中反应生成的氧化产物与还原产物的物质的量之比为3：2 B.装置②中使用冰水浴是为了分离BC13和CO C.装置③中的碱石灰可以防止BCL3与水反应 D.装置④是尾气处理装置，用于吸收未反应完的氯气和生成的CO 10.苯甲醛与硝基甲烷在KOH存在下生成3-硝基苯乙烯( CH-CH-NO2 )的可能反 应机理如图所示。 CH.NO, 下列说法错误的是 *H,0 CHO A.该反应过程中涉及了加成反应和消去反应 CH,NO.OH- B.反应过程中涉及极性键、非极性键的断裂和形成 CH-CH.NO, -CH=CHNO, C.该过程中部分碳原子由sp杂化转变为sp杂化 0H- OH H,0 D.该过程的总反应方程式为： -CH-CH- OH- JCHO +CH.NO.KOJCH-CH-NO:+H.O NO CH一CH一NO H.0 OH 2 11.砷的化合物可用于半导体领域。一种从酸性高浓度含砷废水[砷主要以亚砷酸(H3AsO3)形式 存在]中回收A$2O3的工艺流程如下： FeS NaOH溶液NaClO SO. 含砷废水一沉神一滤渣一→浸取一脱硫酸化H,A0,一还原一A0, 滤液 浸渣 已知：①砷元素在“滤渣”中的存在形式为As2S3;As2S3十6NaOH一Na3AsO3十Na3AsS3十 3H2O;As2S3(s)+3S2-(ag)=2AsS(aq). ②砷酸(H3AsO4)在酸性条件下有强氧化性，能被SO2、HI等还原。 下列说法错误的是 A.浸渣中的主要成分为FeS B.“脱硫”过程中涉及的反应有4CIO+AsS-=4CI-+AsO-十3SV C.“还原”后可用KI-淀粉溶液检验溶液中是否仍存在砷酸 D.研究小组认为，“沉砷”过程改用过量的Na2S,效果更好 12.一种新型醌类 )酸碱混合电池具有高能量密度和优异的循环稳定性，该电池工作示 意图如下。下列说法正确的是 ⑧ →放电 。充电 Mn2 K.SO. MnO. H,SO,c d KOH MnSO, 离子交换膜 A.放电时，SO通过离子交换膜c向正极移动，K+通过离子交换膜d向负极移动 B.充电时，电路中每转移1ol电子，理论上阳极区溶液的质量增加4.5g C.充电时，a电极的电极反应为Mn+一2e十2H2O一MnO2十4H+,阴极区OH-浓度减小 D.放电时，若有1m0 生成，理论上需消耗1 mol MnO2 13.恒温恒压的密闭容器中，t=0时加入A(g),各组分物质的量分数(x)随反应时间(t)变化的曲 线如图（反应速率=kx,k为反应速率常数）。 加入A(g M(g)k (g)-NGg) k. 仆x,平衡 M x,平衡 x,平衡 反应时间回 下列说法错误的是 A.该条件下，N平衡=-1k2 xM,平衡k1k-2 B.若加人催化剂，k1增大，2不变，则x1和xM,平衡均变大 C.0~t1时间段，生成M和N的平均反应速率相等 D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，则升高温度xA,平衡变大 14.常温下，在Cr(I)总浓度始终为0.025mol·L1的K2CrO4溶液中，铬元素以HCrO4、CrO、 Cr2O号形式存在，lg(c/mol·L1)随pH变化曲线如图。下列说法正确的是 0 HCrO -15 6.1 6.3 10 12 14 A.曲线I代表的组分为CrO B.2CrO十2H+=Cr2O号+H2O的平衡常数K=1012.2 CP点e(Cx0)349版：molk D.Q点：3c(Cr2O号)+2c(CrO)+c(OH-)=c(K+)+c(H+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 H 15.(15分)乙酰苯胺( )又称退热冰，常温下为白色固体，有较强的解热镇痛作用。实 验室制备乙酰苯胺的实验步骤如下： 步骤I:安装固定床脱水回流反应装置（如图1），在填充式精馏柱内依次加入玻璃弹簧填料、 4A分子筛和变色硅胶。在50mL仪器a中加入4.65g苯胺、6.00g冰醋酸、0.75 g SnCl2和 0.23 g TsOH(对甲苯磺酸，作催化剂)，缓慢加热至反应物沸腾。 步骤Ⅱ：当变色硅胶不继续变色时，用玻璃滴管快速取1滴反应液滴人饱和碳酸钠溶液中，加 入5滴乙酸乙酯振摇，用毛细管取乙酸乙酯层在薄层色谱板上点样。在波长为254n紫外灯 下观察，当观察不到原料苯胺点时停止加热。 步骤Ⅲ：趁热将反应液倒入100mL冷水中搅拌，在室温下 填充式 变色硅胶 精馏柱 静置后抽滤（如图2）、洗涤，所得滤饼为乙酰苯胺粗产物。 4A分子筛、 玻璃弹簧填料 已知：①步骤I反应中，蒸出的水和乙酸经玻璃弹簧填料 刺形固定床 接抽 分馏，乙酸回流至仪器a中。 ②4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用， 仪器a 同时变色硅胶能通过所含氯化钴结晶水的数量变化而显 图1 图2 示不同的颜色。 ③相关物质的性质如下表： 苯胺 冰醋酸 乙酰苯胺 SnCl2 沸点为184℃，微溶于 沸点为117.9℃， 无色晶体，沸点为304℃，难溶 白色结晶性粉 水，易被氧化而变色。 相对分子质量 于冷水，易溶于乙醇等有机溶 末，具有较强的 相对分子质量为93 为60 剂，相对分子质量为135 还原性 回答下列问题： (1)仪器a的名称为 ;变色硅胶在该实验中的作用为 (写一点即可)。 (2)步骤I中反应的化学方程式为 (3)下列说法正确的是 (填标号)。 A.步骤I可采用水浴加热的方式加热 B.步骤Ⅱ中加入乙酸乙酯的目的是萃取苯胺 C.SnCl2的作用是防止苯胺被氧化 D.步骤Ⅲ中粗产物应使用乙醇洗涤 (4)与普通过滤相比，步骤Ⅲ中采用的抽滤的优点有 (写一点即可)。 (5)粗品经分离提纯后，最终制得3.78g乙酰苯胺，则该实验的产率为 %。 (6)步骤Ⅲ中经抽滤所得的废液仍有少量的苯胺，可用恒pH滴定法测定其中未反应的苯胺含 量：通过一定方式从废液中提取出苯胺，溶解于95%乙醇中，转移至50mL容量瓶中定容； 移取25.00mL溶液，用0.012mol·L1的盐酸溶液滴定。滴定终点时的溶液呈 (填“酸”“碱”或“中”)性；不用水而使用95%乙醇作为溶剂的原因是 16.(14分)利用蛇纹石提镁后的中和渣（主要成分为Fe2O3及SiO2、Al2O3、Cr2O3、CoO、NiCO3、 PbCO3等杂质)提取高附加值的铁红(Fe2O3)的一种工艺流程如图所示。 NHHCO,和 H.SO S0: NaOH Na.S NH3·H,O 蛇纹石酸浸 酸浸液 还原液 滤液1 滤渣3 还原 净化 煅烧→铁红 中和渣 沉铬镍滤液2 沉铁 浸渣 滤渣1 滤渣2 滤液3 已知：①Kp(CoS)=3.0X1026、Kp(NiS)=2.8×1021; ②溶液中离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1时可认为完全沉淀。 回答下列问题： (1)浸渣的主要成分为 (填化学式)，滤液2中主要的金属阳离子为 (2)“还原”过程中发生反应的离子方程式为 (3)欲制备高纯铁红，“净化”过程溶液中各离子的去除率与pH的关系如图，则应控制pH为 15 100 量N2★C024 ☆A1+◆Cr3 80 ◆fe24 8 ★ ★ 60 40 3.5 4.0 4.5 pH (4)“沉钴镍”时，若溶液中Co2+、N2+浓度均为0.01mol·L-1,逐渐加入NazS,则先沉淀的离 子为 ,计算说明两种离子能否彻底先后分离： (5)已知滤渣3为碳酸亚铁，请写出“沉铁”步骤反应的离子方程式： NO 17.以甲苯、苯酚为原料合成 的路线如下： 0回 NaOH OH OH i)CHCl,NaOH CHO CH,I ii)H,O D 回答下列问题： (1)D中官能团有 (填名称)，A的名称是 (2)D→E的反应类型是 该反应中NaOH的作用是 (3)写出B+E→F的化学方程式： (4)常温下，下列试剂中不能与D反应的是 (填字母)。 a.饱和溴水b.HNic.新制的Cu(OD2浊液 (⑤)己知：羟基连接在碳碳双键上的结构不稳定，易发生重排生成醛基。G是E的芳香族同分异构 体，其中只有苯环一种环状结构，苯环上连有两个取代基，且能与NaOH反应的结构有 种（不考虑立体异构）。 (⑥已知：硝基苯在铁、盐酸作用下会生成苯胺。参照上述合成路线，以苯甲醇、B为原料合成 NH, 设计合成路线： (其他无机试剂任选)。 6 18.(14分)乙二醇是一种应用广泛的化工原料。以甲醛和合成气(C0十H2)为原料制备乙二醇的 反应分两步进行： DHCHO(g+CO(g)+H2(g)=HOCH2CHO(D) ②HOCH2CHO(I)+H2(g)—HOCH2CH2OH(I) 已知：△Hm为物质生成焓，反应焓变△H=产物生成焓之和一反应物生成焓之和。相关物质 的生成焓如下表所示。 物质 HCHO(g) CO(g) H2(g) HOCH2 CH2 OH(D △Hm/(kJ·mol-1) -116 -111 0 -455 回答下列问题： (1)生成乙二醇的总反应③的热化学方程式为 ②恒压时，增大合皮气的值，1I0CI,C10c经基乙琵>单位时同内产率降低，其可能原 因是 (3)反应中伴随副反应④：HCHO(g)+H2(g)一CH,OH(I)。平衡常数与温度之间满足关系 In K=- 兰+常数R为正常数)，反应②和反应④的nK与子的关系如图所示，则△H, △H4(填“>”“<”或“=”)；欲抑制甲醇的生成，应适当 (填“升高”或 “降低”)反应温度，理由是 ● .0026,23.1) 反应② 0.0023,18.6 ● 反应④ (0.0026,13.7) 0.0023,10.2) /K (4)若反应在恒容密闭容器中进行，溶剂中甲醛的初始浓度为1.0ol·L1。 ①反应5h后，羟基乙醛、乙二醇、甲醇的产率分别为38%、8%、10%，则甲醛的平均消耗速 率v= mol·L-1·h-1。 ②溶剂中H2和C0浓度分别保持为1.0×10-4mol·L-1、6.0×10-4mol·L1,羟基乙醛、 乙二醇、甲醇的平衡产率分别为18%、34%、14%，反应③生成乙二醇的平衡常数K= (mol·L1)-3(保留两位小数)。 7周末作业练习6参考答案 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求 题号 3 6 8 9 10 11 12 13 14 答案 A 0 C 心 B B D ⊙ D B B C 5.B【解析】容量瓶不可长期贮存溶液，A不符合题意：洗涤滴定管时，应双手托住滴定管，边转动边向 管口倾斜，直至蒸馏水布满管壁，C不符合题意；$02为酸性气体，不可用碱石灰干燥.D不符合题意。 6.B【解析】标准状况下，NH3为气体，22.4LNH3为1mol,1个NH3分子中有3个N一Ho键，则1 mol NH3 含o键的数目为3NA,A正确；Fe3+会水解，数目小于VA,B错误；HCHO和CH COOH的最简式均为CH2O, 因此30 HCHO与CH COOH的混合物相当于30gCH2O,所含碳原子数为NA,C正确；[Cu(H2O)4]SO4· H2O中的[Cu(H2O)4]+中Cu+与4个HO分子形成配位键，25g[Cu(H2O)4]SO,·HO物质的量为 0.1mol,则配位键的数目为0.4NA,D正确。 7.B【解析】A.K分子中氧为sp3杂化，碳为sp2、sp3杂化，A正确；B.L分子中的苯环、羰基均为平面结构，各平面通 过单键连接，单键可旋转，因此所有原子可能位于同一平面，最多有16个原子共平面，B错误；C.n个K分子与n个 L分子发生缩聚反应，每个K分子含2个一NH2,每个L分子含2个一COCl,每形成1个酰胺键脱去1个HCl分子， 整个反应共脱去2n一1个HCl分子，故x=2一1，C正确：D.G为HCl,可用于无水氯化镁的制备，D正确；故选B。 8.A【解析】Y的一种氢化物可用作制冷剂，说明Y为N;根据结构图中原子成键数目分析，X为H,W为S, Z为O:由五种元素的价层电子总数为29，推出R为Cu。W的最简单氢化物HS与Z的最简单氢化物H2O 分子间作用力不完全相同，前者只有范德华力，后者既有范德华力又有氢键，A正确；3d4$为Cu的价层电子 排布式而不是排布图，B错误；第一电离能：N>O,C错误；向CuSO,溶液中通入过量NH,先产生沉淀，后沉 淀消失，D错误。 9.D【解析】装置①中，发生反应B,O,十3C+3C,加热2BC1,十3C0:装置②中，使用冰水浴将BCL,冷凝成液态，与C0 分离；装置③用于吸收未反应的CL2,并防止装置④中的水蒸气因倒吸或扩散进入装置②中的U形管内，引起BC 与水反应；装置④用于吸收C0,防止污染空气。A装置①中，发生反应B,0,十3C+3C,加热2BC,十3C0,氧化产物 (CO)与还原产物(BCL3)的物质的量之比为3：2，A正确；B.制取BCL3是在装置①中进行，装置②用于分离BCL和 CO,冰水浴可以冷凝BCL,B正确；C.装置③既能吸收未反应的C2,又能防止装置④中产生的水蒸气进入U形管与 BCL3发生反应，C正确；D.由分析可知，装置③中的碱石灰能吸收多余的Cl2,进入装置④中的尾气只有CO,D错误； 故选D。 10.B【解析】从机理图看，CH2NO2与苯甲醛的反应为加成反应，生成B硝基苯乙烯和OH的反应为消去反 应，A正确：反应中有C一H、O一H等极性键的断裂和形成，无非极性键的断裂，有C=C、CC非极性键的 形成，B错误；硝基甲烷中的C为$p杂化，反应过程中形成了碳碳双键，碳原子转变为$p杂化，反应过程中 存在碳原子由$p3杂化转变为$p杂化，C正确；结合机理图，反应物为苯甲醛和硝基甲烷，生成物为3-硝基 苯乙烯和水，KOH作催化剂，该过程的总反应方程式书写正确，D正确。 11,D【解析】含砷废水中主要含亚砷酸(HAsO3),加入FS“沉砷”，生成As2S,滤渣的主要成分为AsS和过量的 FeS,向AszS和FeS的混合物中加入NaOH溶液“浸取”，发生反应AszS+6NaOH一Nas AsO3+Nas AsS,十 3HO,过滤得到的浸渣为FeS,浸取液中主要含有Na3AsO3和Nas AsS,再加入NaClO氧化“脱硫”，得到Nas AsO4 溶液和S单质，Na3AsO4溶液经“酸化”后得到H3AsO4,最后利用SO2还原HAsO4得到AsO3,据此作答。A“沉 砷”时FeS过量，而FeS不溶于NaOH,因此用NaOH溶液“浸取”后得到的浸渣中主要含有FeS,A正确；B.“脱硫” 过程中，Nas AsS被NaCIO氧化为Na;AsO4和S单质，反应的离子方程式为4CIO+AsS一4CI+AsO}+ 3SV,B正确；C.已知砷酸(H3AsO4)在酸性条件下能将HI氧化为2，则“还原”后是否剩余HAsO4,可用KI-淀粉 溶液检验，若溶液变蓝，则证明仍含有H3AsO,C正确；D.根据反应As2S(s)十3S-(aq)=2AsS(aq)可知，若 用Na2S代替FeS,溶液中S浓度增大，平衡正向移动，导致As2S溶解，造成砷的损失，D错误；故选D。 12.B【解析】由题千和图示信息可知，放电时a电极为正极，MnO2转化为Mn+,发生还原反应，电极反应为MnO2十 OK 2e十4H—一Mn++2H2O;b电极为负极，发生氧化反应，电极反应为 +2nOH-4ne- 2K+十2H2O,此时阳离子移向正极，阴离子移向负极，则离子交换膜c为阴离子交换膜，则左室的 硫酸根离子进入中间K2SO4室，离子交换膜d为阳离子交换膜，右室的K+进入中间K2SO4室。A.放电时，阴离子 向负极移动，阳离子向正极移动，电极为正极，b电极为负极，SO通过离子交换膜c向负极移动，K+通过离子交 换膜d向正极移动，A错误。B.充电时，a电极为阳极，电极反应为Mn2+十2H2O一2e一MnO2十4H,电路中每 转移2mol电子，阳极区生成1 mol MnO2,质量减少87g,同时中间室有1 mol SO经离子交换膜c进入左室阳极 区，质量增加96g,则阳极质量最终增加(96-87)g=9g,故电路中每转移1ol电子，阳极区质量增加4.5g,B正 确。C.充电时，电极为阳极，电极反应式正确；阴极区(b电极)发生还原反应生成OH,电极方程式为 OK +2nH,O+4ne+2nK+= 十2nOH,OH浓度增大，C错误。D.由分析可知，放电 时b电极为负极，有1mo 生成时，理论上电路中转移电子的物质的量为4nmol,根据a电极的电极反 应MnO2十2e+4H+一Mn2+十2HO,理论上需消耗2 mol MnO2,D错误。故选B。 13.B【解桥JA①A(g一M®)的K-急@A(g)一N(g)的K=产，②-①得到Mg一Ng,则K- CM,平衡 2_色，A正确；B.若加入催化剂，k增大，更有利于生成M,则变大，但催化剂不影响平衡移动，则工M+精 飞1kk-2 b-1 不变，B错误；C.由图可知，0~t时间段，生成M和N的物质的量相同，由此可知，生成M和N的平均反应速率相 等，C正确；D.若A(g)→M(g)和A(g)→N(g)均为放热反应，升高温度，两个反应平衡均逆向移动，A的物质的量分 数变大，即xA.平衡变大，D正确；故选B。 14.C【解析】a.HCO一H十CrOK1;b.2CrO十2H=Cr2O号+H2OK。随着溶液pH的增大，a平衡 正向移动、b平衡逆向移动；CO浓度增大、Cr2O浓度减小，则曲线I代表的组分为Cr2O片、曲线Ⅱ代表的组分 为CrO。A.由分析，曲线I代表的组分为Cr2O号，A错误；B.结合C选项分析，P点时，pH=6.1,c(CO)= c(Cr2O号) c(C,0片)，2C0+2H一C,0+H,0的平衡常数K=2(H):2(Cr0)=2(H*)·c(Cr0) 1 =3+100.2 10-6.1x2X0.025 0.025 1012.2,B错误；C.Q,点时，pH=6.3,c(CrO)=c(HCrO,),则HCrO一H 3+10.2 +CrO K,=cH)cC0)=c(H*)=10,P点时，pH=6.1,c(CO)=c(C,0写)，此时K= c(HCrO) c(H)·c(Cr0)_101cC0）=109,c(HC0,）=102×c(Cr0)=10c(C,0防)，Cr(M)总浓度始终 c(HCrO) c(HCrO 为0.025mol·L-1,则c(HCrO)+c(CrO)+2c(Cr2O号)=10.2c(Cr2O号)+c(Cr2O号)+2c(Cr2O号)= 0.025mol/L,c(C0)=c(Cx.Cg)=升9ol/L,C正确D.Q点时，c(Cr0g)=c(HC0),由电苻守位， c(HCrO,)+2c(CrO)+2c(Cr2)+c(OH)=c(K+)+c(H+),3c(CrO)+2c(Cr2)+c(OH-)=c(K+)+ c(H),D错误；故选C。 二、非选择题（本题共4小题，除标注外，每空2分，共58分。） 15.(15分)(1)三颈烧瓶(1分)吸收水分（或初步判断反应是否完成） NH2 NHCOCH TsOH (2) +CH,COOH +H2O △ (3)BC (4)过滤速率快且得到的固体较为干燥 (5)56 (6)酸增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积，使苯胺与盐酸充分反应 【解析】(1)仪器的名称为三颈烧瓶；4A分子筛和变色硅胶均对水分子有很强的吸附作用，可吸收反应生成的水蒸 气，促使平衡正向移动，提高苯胺的转化率，同时变色硅胶能通过所含氯化钻结晶水的数量变化而显示不同的颜色， 当变色硅胶不再继续变色时，标志着反应基本完成。 NH (2)步骤I中 NH,与醋酸发生取代反应生成乙酰苯胺的化学方程式为 +CH COOH TsOH NHCOCH +H2O。 (3)A.步骤I需要加热至反应物沸腾，苯胺、冰醋酸的沸，点都大于100℃，水浴加热温度达不到要求，A错误；B.步 骤Ⅱ中使用乙酸乙酯作为溶剂，萃取出苯胺，再进行检验，B正确；C.SCl具有还原性，能防止苯胺被氧化，C正确； D.乙酰苯胺难溶于冷水、易溶于乙醇等有机溶剂，应使用冷水洗涤，D错误；故选BC。 (4)与普通过滤相比，抽滤能加快过滤速率且得到的产品更干燥。 (5)产物乙酰苯胺的质量为3.78g,4.65g苯胺与6.00g冰醋酸反应，冰醋酸过量，乙酰苯胺的理论产量为 934.6n8×35g·m0=6,7万g,该实验乙酰苯胺的产率三8BX100%-56欢 6.75g (6)苯胺具有碱性，可与盐酸反应生成盐酸盐 ◇NH+HC一 -NHCI NH,CI水解呈酸 性；苯胺微溶于水，易溶于有机溶剂，使用95%乙醇作为溶剂的原因是增大苯胺的溶解度，增大反应物的接触面积， 使苯胺与盐酸充分反应。 16.(14分)(1)SiO2、PbSO4Fe2+、Na (2)SO2+2Fe3++2H20—2Fe2++SO+4Ht (3)4.5 (4)Co2+ 当CoS恰好沉淀完全时，c(Co2+)=1.0×10-5mol·L1,根据Kp(CoS)=3.0×10-6,此时c(S-)= 3.0X101mol·L1,Q(NiS)=3.0X103<Kp(NiS)=2.8X10-21,不生成NiS沉淀，故可以将Co2+和Ni+彻底 先后分离 (5)Fe2++HCO3+NH·H2O—FeCO3Y+H2O+NHt 17.除特殊说明外，每空2分，共15分 (1)醛基、（酚）羟基 甲苯(1分) (2)取代反应(1分) 中和副产物Ⅱ，提高产率 NO 3) +H2O (4)b (5)15 O.N. NO (6)OH 6. 。 NaOH NH (3分) 18.(14(1)HCHO(g)+CO(g)+2H2 (g)=HOCH2 CH2 OH(I)AH=-228 kJ/mol (2)若单位时间内未达平衡，可能是反应②的速率大于反应①，使得单位时间内HOCH CHO(羟基乙醛)产率降低； 若单位时间已达平衡，可能是反应①平衡逆移，反应②平衡正移，导致羟基乙醛产率降低 (3)<降低随着一的增大，即温度降低，反应②的lnK增大的程度大于反应④的lnK增大的程度 (4)①0.112②1.67×101 【解析】(1)反应①+反应②，得到总反应③：HCHO(g)十CO(g)+2H2(g)一HOCH2CH2OH(I)△H=∑△Hm (产物)-∑△Hm(反应物)=(-455)-[(-116)+(-111)+0]k/mol=-228kJ/mol。 (②温压时，带大合成气中品的位，老味者其的分瓜增大，Q0的分瓜减小，反应建车与反应物滚度相关，Q0分 压减小的影响超过H2分压增大的影响，导致反应①比反应②慢，故羟基乙醛单位时间内产率降低。 《3hK与六的关系国中，斜率为一。图中反应@的斜率大于反应@，表明△>△H,。由于两反应的K 随温度降低均增大，均为放热（△H<O),故△H2<△H4;抑制甲醇生成，即让反应②的正向进行程度大于反应④，由 图可知，随着一的增大，lnK增大的程度大于lnK,增大程度，故需要低温才能抑制甲醇的生成。 (4)①生成H○CH2CH0消耗甲醛38%，生成乙二醇消耗甲醛8%，生成甲醇消耗甲醛10%，总计38%十8%十10% =56%。消耗量=1.0mol/L×56%=0.56mol/L,则甲醛的平均消耗速率v=0.56mol/L=0.112mol· 5h L1·h-1。 ②总反应③：HCHO+C0(g)+2H(g)—H0CHCH,0HD的平衡常数表达式K=(HCHO):cCO·P( c(HOCH CH OH) [注：HOCH CH2OH为液体，但在溶液中其浓度发生变化，故包含在K中；单位要符合(ol·L1)3];平衡浓度： c(HOCH2CH2OH)(乙二醇平衡产率34%)：0.34×1.0mol·L1=0.34mol·L1;羟基乙醛18%： c(HOCH2CHO)=0.18mol·L1;甲醇14%：c(CHOH)=0.14mol·L1,总甲醛消耗浓度：(0.18+0.34+0.14) mol·L1=0.66mol·L1,平衡：c(HCHO)=(1.0-0.66)mol·L1=0.34mol·L1;给定平衡浓度：c(H2) 0.34 1.0X104mol·L,c(C0)=6.0×10m01:L1,代入计算：K=0.34×6.0x10号Xa.0X10= 1012 6.0x10亚=6.0≈1.67X10。 1