湖南长沙市长郡中学2026届高三下学期化学周末限时训练3试题

长郡中学2026届高三化学周末限时训练3参考答案 1-5 BDCBD 6-10 BCDBC 11-12 CD 3.C 【详解】A,同素异形体是同种元素形成的不同单质，N。和N2都是氨元素组成的单质，互为同素异 形体，A正确： B.3号位氮原子形成2个o键，还有1对孤电子对，价层电子对数=2+1=3，因此杂化方式为$p杂 化，B正确； C.N,的结构为直链，单键含1个o键，双键含1个o键，分子中共有5个相邻N-N连接，共含5 个o键，因此lmoN。中o键数目为5Na,不是6Na,C错误； D.N。的摩尔质量为6×14g/mol=84g/mol,84gN。物质的量为1mol,分解生成N2,根据N原子守 恒，生成N,的物质的量为molx6=3mol,分子数为3N,D正确： 2 4.B 【详解】A.NaBO3难溶于水，离子方程式中不能拆分为BO,应写化学式，正确方程式为： 5NaBi0,+2Mn2++14H=5Bi3++2MnO,+7H,0+5Na,A错误： B.酸性顺序为HCO>苯酚>HCO,,根据强酸制弱酸原理，向苯酚钠中通入少量CO2,只能生成苯 酚和HCO,该反应正确，B正确： C.氢碘酸中I有还原性，，O4溶解生成的Fe+会氧化I,原方程式漏掉了该氧化还原反应，正确 离子方程式为Fe,O,+8H+2I=3F2++I2+4H,O,C错误： D.F3+和CO会发生双水解反应，不会生成碳酸铁沉淀，正确离子方程式为 2Fe++3CO+3H,0=2Fe(OH)3↓+3CO,个，D错误； 6.B 【详解】A.观察该物质的结构，可知该物质的分子式为C,HO。,A正确： B.该物质含有2个羧基，能和NaOH反应，醇羟基不与NaOH反应，故1mol该物质可以消耗2mol NaOH,B错误； COOH CH2 C.该物质含有2个手性碳原子，为 ,C正确： OCOOH OH D.该物质含有3个碳碳双键，环中的两个碳碳双键的各自两个碳原子均连接不同的原子或基团，故 加聚产物可能存在顺反异构，D正确： 7.C 【详解】A.浓盐酸与MnO2的反应需要加热，A错误： B.氨气的密度比空气的密度小，应选用向下排空气法收集，B错误； C.分馏时温度计测定馏分的温度，冷却水下进上出，图中操作合理，C正确： D.乙酸乙酯能与NaOH溶液反应，小试管中应为饱和Na2CO3溶液，D错误； 8.D 答案第1页，共4页 【详解】A.合成过程根据方程式可知，磷元素的化合价升高，因此NH,PO,被氧化，A正确： B.“除铅的原理是利用PbS的溶解度远小于FS,通过沉淀转化实现，方程式书写正确，B正确： C.已知H,PO3受热易分解，减压蒸馏'可以降低沸点，防止H,PO,分解，C正确： D.流程中加入过量的氢氧化钠溶液，最终H,PO,转化为Na,HPO,,说明其为二元酸，D错误： 故选D。 9.B 【详解】A.根据均摊法”，晶胞中含4个Z、8×+12×+6×二1=8个0，则立方氧化锆的化学式 8 4 2 为ZrO2,A正确： 91×4+16×8 B.结合A分析可知，晶体密度为 (ax1009gcm2'=492x100 N D=- Na g/em3,B错误； c.云原子之间的最短距离为面对角线的一半，即5am,C正确： 2 D.根据晶胞的位置可知，若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则垂直向下，q点Zr原子位 于晶胞y面的面心，D正确； 10.C 【详解】A.浓差电池内电路中，阳离子Na)向正极(Y极)移动，A正确： B.由分析可知，硫酸钠溶液中的钠离子通过阳离子交换膜d进入阴极室，硫酸根离子通过阴离子交 换膜c进入阳极室，B正确： C.题目未提供浓差电池工作时的电量、溶液体积等关键数据，无法计算生成NaOH的具体质量，C 错误： D.电路中转移2ol电子，阴极室中水得到2mol电子，理论上生成22.4L氢气（标准状况），D正确： 11.C 【详解】A.由图可知，CH:CHDBr的消去反应中，反应物总能量低于生成物总能量，是吸热反应， △H>0,反应要自发进行，需要△S>0,A正确： B.取代反应中，C-Br键断裂，C-O键生成，消去反应中C-Br键、C-H键断裂，C=C键、H-O键生 成，C-B、C-O、C-H、H-O键都是极性键，所以两个反应均涉及极性键的断裂与生成，B正确： C.根据取代反应机理，若底物改变，取代产物与所给结构互为对映异构体，C错误： D.消去反应是吸热反应，升高温度，平衡向吸热方向（消去反应方向）移动，能提高消去产物在整 体产物中的比例，D正确： 12.D 【分析】由图可知，曲线I在cNH)最小时，含铜微粒摩尔分数最大，说明曲线I表示C+,随着c个NH) 升高，c(Cu2逐渐减小，[Cu个NH]2+的浓度逐渐增大，故曲线Ⅱ是[CuNH]+,继续升高cNH), [CuNH)]2浓度逐渐减小，[CuNH)]+的浓度逐渐增大，则曲线ⅢI表示[CuNH)2]2+，以此类推， 曲线V表示[Cu个NH)3]2+,曲线V表示[CuNH3)4]2+,据以上分析解答。 【详解】 B.由题干图形信息可知，当溶液中cCNH)=0.001olL时，1g c(NH3)=-3.0,则有 答案第2页，共4页 c{[Cu(NH,)2}>c[CuNH),}>c[Cu(NHJ2*,B错误： C.根据图可以判断Ⅱ为[CuNH)]2+,曲线I、Ⅱ交点即c(Cu2=c{[CuNH)]+},且交点对应 cNH010moL,故K二C0,同理K30,K109,K0,放反应 Cu+3NHCu0I的平衡常数K=4GN)D=KK,xK=101a5,C错误 c(Cu)c(NH) D.A点时，c{[CuNH)2]2+}=c{[CuNH)4]2+}，,反应[CuNH)2]2++2NH,÷[CuNH)4]+的平衡常数 c([Cu(NH,))1 为K= Cu0NH,y:eI)eH,-K×K4曰029x1021与10，解得cNH)=1025molL,D正确： 13.(每空2分，共12分) (1) +1.5或-1.5（或用分数表示） (2) Fe(OH), 、高温 (3)4Fe0.V03+4Na,C0,+50,= 8NaV0,+2Fe,O,+4C0. (4)加入过量(H4),SO4,增大c(NH),使平衡H(aq)+VO,(aq三H,VO,(s)向生成NH,VO,方 向移动，提高NH4VO,产量（叙述合理即可） (⑤)盐酸酸化的BaCl,溶液 OH HO. 6 HO 己知耳VO,的结构为HO一V-OH,在“酸溶时，溶液中含有H,V,O2.4分子HV0,脱去4分子水得到 OH OH HO H,V,O2,H,V,O2具有八元环结构，其结构式可表示为 HO 14.（每空两分，共12分) (1)浓硝酸、浓硫酸，加热 (2)定位效应（占位），避免硝基取代苯环氯原子的对位，提高目标产物产率（答案合理即可） +HCHO+IHN(CH2.酸化 -N(CH2 +H0 (4)c (5)10 答案第3页，共4页 (6) 【分析E的结构简式为 NH;故X的结构简式为 ,F的结构简式为 (4)昂丹司琼中、b、c三个位点的N原子呈碱性，盐酸是酸，会先与碱性最强的位点反应，所以可以 通过比较不同氮原子的碱性强弱确定反应位点，而、b点两处N原子孤电子对参与大Ⅱ键形成，电子 云密度减小，碱性减弱，c点N原子孤电子对可以与H形成配位键，故与等物质的量的盐酸反应，反 应位点是c点。 (5)先确定D的分子式，再结合三个条件：含-COOH、含六元环、4种等效氢，因为要列举同分异构体， 所以先固定六元环结构，再在环上和侧链合理排布-COOH及剩余取代基，同时保证等效氢数目符合 要求。故满足六元环和羧基要求的结构骨架只有吡啶 上取代-Cl和-C0OH,根据定一移一 的思想可确定D的同分异构体有10种： OH (6)采用逆推法分析可知，J的结构简式为 N,与C- CF3发生取代反应生成K, 结合反应②的条件可知，I发生还原反应生成J,已知Y含有羰基，按照G→H的方法合成I: 酸催化 +HCHO+H2NCH3 N一+O,故Y的结构简式为 答案第4页，共4页长郡中学2026届高三化学周末限时训练3 命题人：彭海洋 审题人：李晶晶 可能用到的相对原子质量H-1N-140-16Na-23Zr-91 一、单项选择题（共12小题，每小题3分，共36分) 1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.舍勒通过加热软锰矿和浓盐酸制得Cl2 B.屠呦呦团队使用乙醚提取青蒿中的青蒿素 C.拉瓦锡通过加热Hg和O2测定空气成分 D.戴维用电解法从熔融的苛性钾中得到钾 2.下列化学用语或图示正确的是 A.SiO,的空间填充模型： B.尿素与甲醛制备线型脲醛树脂的化学方程式： HOCIL NHCNHICH OH O C.PH,的电子式：HP:H H D.聚异戊二烯的结构简式：十CH,一C=CH-CH于n CH, 3.科研人员在室温条件下，通过下图所示的转化合成了N。,并在超低温环境下对其完成捕获。设NA为 阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 N 2 Br2 ARN >BIN,-AN,>N A.N。与N,互为同素异形体 B.“3”位的氮原子采取$p杂化 C.1molN。中含有的o键数目为6ND.84gN.完全分解生成N2,产物的分子数为3N 4.下列过程对应离子方程式正确的是 A.向酸性MnSO,溶液中加入难溶于水的NaBiO.,溶液出现紫红色： 5Bi0,+2Mn2++14H=5Bi++2MnO+7H,0 OH B.向苯酚钠溶液中通入少量CO2: +C02tH20→ ⊙+HCO, C.向Fe,O,固体中加入足量氢碘酸溶液：Fe,O,+8H=2Fe3+Fe2++4H,O D.向FeCL,溶液中加入Na,C0,溶液：2Fe3++3CO=Fe2(CO),↓ 5.如图是短周期元素X的“价一类”二维图。下列有关该元素单质及其化合物的说法错误的是 +7 j 3 氢 e 一h -1- a 物质类别 质 物酸 A.X一定是非金属元素 B.a-b-e-h中相邻的两个物质均能直接相互转化 C.c、d均为酸性氧化物 D.i、j的水溶液都为中性溶液 试卷第1页，共5页 6.一种合成药物的中间体结构简式如下： COOH CH2 OCOOH OH 下列有关该物质的说法，错误的是 A.分子式为C1HoO6 B.1mol该物质可以消耗3 nol NaOH C.含有2个手性碳原子 D.加聚产物可能存在顺反异构 7.下列有关实验能达到相应实验目的的是 乙醇、乙酸 浓盐酸 浓氨水 浓硫酸 碱石灰 石油 饱和 NaOH 进溶液 NaOH固体 ”溶液 B D A.实验室制备氯气 B.制备干燥的氨气 C.石油分馏制备汽油 D.制备乙酸乙酯 8.亚磷酸钠(Na,HPO3)是一种重要的化学品，广泛用于工业、医药、食品加工等领域。一种制备Na,HPO3 的工业流程如图所示。下列说法错误的是 过量 水 FeS H,O,NaOH溶液 NaH PO (含微量Pb2) 合成 →除铅→减压蒸馏 溶解→结晶→碱洗纯化→Na,HPO, 滤渣1 少 滤渣Ⅱ 已知：NaH,PO2+I2+H,O=H,PO,+Nal+Ⅱ；亚磷酸(HPO3)受热易分解。 A.“合成”过程中NaH,PO2被氧化 B.“除铅的原理为FeS(s)+Pb2+(aq)=PbS(s)+Fe2+(aq) C.“减压蒸馏可以降低沸点，防止HPO,分解 D.H,PO3是一种三元酸 9.锆(Z)是重要的战略金属，可从其氧化物中提取。下图是某种锆的氧化物晶体的立方晶胞，NA为阿伏 加德罗常数的值。下列说法错误的是 Z a pm 123×1030 A.该氧化物的化学式为ZO, B.该氧化物的密度为 Na.ag.cm3 C.方原子之间的最短距离为y2 2a pm D.若坐标取向不变，将p点Zr原子平移至原点，则q点Zr原子位于晶胞灯面的面心 试卷第2页，共5页 10.浓差电池是利用两极电解质溶液中浓度不同引起的电势差放电的装置。利用“海水河水”浓差电池（不考 虑溶解氧的影响)电解Na2SO4溶液制备H2SO4和NaOH的装置如图所示，其中X、Y均为Ag/AgCI复 合电极，电极a、b均为石墨。下列说法错误的是 模拟海水 (2.5mol/L Na,SO,溶液 NaCI溶液) 模抓可杰 离子交换膜 NaCI溶液) 稀硫酸 稀NaOH 溶液 “海水河水"浓差电池 离子交换膜 A.浓差电池工作时，Na通过阳离子交换膜向Y极移动 B.c为阴离子交换膜，d为阳离子交换膜 C.从电池开始工作到停止放电，理论上可制得40 g NaOH D.当电路中转移2mol电子时，理论上生成N气体22.4L(标准状况) 11.CH:CHDBr与NaOH在不同条件下可发生取代或消去反应。两个反应的能量-反应进程图如下图所示 (TS表示过渡态，TS1结构已示出)。卤代烃的取代和消去可逆性很差，可认为不存在逆反应、无法达 到平衡。下列说法错误的是 ↑ 1 量 H D TS2 CH TSI CH,=CHD +NaBr+H,O H..Br +NaOH H HOD CH +NaBr 反应进程 A.CH3 CHDBr的消去反应：△H>0,△S>0 B.两个反应中均涉及极性键的断裂与生成 CH CH C.若底物改为H个Br 则取代产物为H0个D H D.升高温度能提高消去产物在整体产物中的比例 12.室温下，向硫酸铜溶液中滴加氨水，溶液中五种含铜微粒存在如下变化和平衡： Cu+[Cu(NH,]兰[Cu(H,)二[cu(NH,)]兰[Cu(NH,)]各种含铜微粒占其总量的 摩尔分数与gcH)的关系如图所示。下列说法正确的是 T1.0 0.8 0.6 0.4 0.2 -6 -4.1-3.5-2.9-2.1 Igc(NH) A.曲线V代表Cu2+的变化 B.当cNH)=0.001mol/L时，有c{[Cu(NH)3]+}>c{[Cu(H)4]2+}>c{[Cu(NH)2+} C.反应Cu2+3NH3=[C1(NH)3+的平衡常数K=1010.5 D.A点cNHF102.5mol/L 试卷第3页，共5页 二、非选择题题 13.(每空2分，共12分)V2O,常作为玻璃陶瓷的着色剂，使玻璃、陶瓷呈现黄色或绿色；同时提升产品 的耐热性。以钒渣（主要含FO.V,O,还有少量nO、Al,O,、SO,等）为原料提取V,O,的流程如 图所示。 NH,HCO, NaOH溶液 纯碱 硫酸溶液 调节pH 亚硫酸钠 溶液 钒渣→碱浸→ 焙烧 →酸溶→沉铁→还原猛 →沉锰 →MnCO, 滤液1 Co. 滤渣1 (NH),SO V,O,←—一煅烧←一NH,VO,晶体←系列操作x 已知：V0难溶于水和碱，可溶于酸，灼烧可生成V,O;K,(H,VO,)=1.7×103。 回答下列问题： (1)自旋量了数（心）表示电了自旋，顺时针旋转时，m=+?:逆时针旋转时，%=子。基态V原子 的自旋量子数（心，）总和为 (2)滤渣1的主要成分是 (填化学式)。 (3)“培烧时FeO.VO,反应生成Fe,O,和NaVO,该反应的化学方程式为 (4)向沉锰的滤液中需加入过量(NH4),SO4,其目的是 (从平衡移动角度分析)。 (5)“系列操作X包括过滤、洗涤，检验NH,VO3洗涤干净的试剂为」 0 (6)已知H,VO,的结构为HO一V-OH,在“酸溶时，溶液中含有HV,O12。已知H,V,O12具有八元环结构， OH 其结构式可表示为 14.(每空2分，共12分)昂丹司琼的合成路线之一如下（略去部分试剂和条件）。 CI CI X NO 浓H,SO NO 定 稀酸 Fe/HCl(G浓) 金属催化， 加热 条件 CH CIN C2H12CINO SO H CH HN(CH) HCHO N(CH,2多步合成 酸催化 CH, 昂丹司琼 己知：R-NH2+R2 R3H,0 回答下列问题： (1)B→C的反应条件是 (2)A在一定条件下反应也可得到D,合成路线中设计A→B、C→D转化的优点是 (3)G→H的化学方程式为 (4)昂丹司琼与等物质的量的盐酸反应，反应位点是 (填“a”、“b”或c)。 试卷第4页，共5页 (5)D的同分异构体中，同时满足下列条件的共有 种。 ①含-C00H②含有六元环③含4种不同化学环境的氢原子 (6)药物K的合成路线如下： CF H,Pac1-》 CH Y->I ① ② ③ K 己知Y含有羰基，按照G→H的方法合成I。则Y的结构简式为 试卷第5页，共5页