安徽滁州海亮学校等校2025-2026学年高二下学期期中学生能力评价化学试题

2025~20 出画 来 考生注意： 1.本试卷分选择题和非进 2.答题前，考生务必用直 3.考生作答时，请将答案： 应题目的答案标号涂黑 题区域内作答，超出答 4,本卷命题范围：人教版 5.可能用到的相对原子质 Mo 96 一、选择题（本题共14小题，每 合题目要求的) 1.下列四种常见的物品中，属 A.食盐 2.肼(N2H4)是一种重要的燃 H20。下列有关化学用语的 HH AN2H的电子式：H:N:N B.基态Cl原子的3pz轨道 C.NH的VSEPR模型为四 D,某激发态H原子的轨道 3.下列各组物质中，化学键类 A.KOH和MgCl C.CCl和SO2 【高二期 26高二期中学生能力评价 化学 择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 经0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对 非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答 题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 选择性必修1、2。 量：H1C12N14016F19Na23Ca40Zm65 小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 于晶体的是 B.玻璃 C.透明塑料 D.炭黑 斗，一种制备肼的反应原理为NaCIO+2NH3一NaC+N2H+ 说法错误的是 H 州品，元阳图破（同路划馆面南 电子云轮廓图： 面体形 表示式 型完全相同，晶体类型也相同的是过的中州品① B.NaBr和HCl 密 思等阳四达人 D.CO2和SiO2 中学生能力评价·化学第1页（共6页）】 26-L-605B-A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描App 4.下列叙述错误的是 A.键角：CH<CO C.丙烯分子中σ键和π键个数比 5.下列关于晶体的说法正确的是 A.碳族元素形成的单质均属于共 B.分子间作用力越强，分子晶体走 C.金属晶体发生形变时，金属键沙 D.溶于水后可电离出自由移动的 6.C制备C2O(棕黄色气体，沸 2NaHCO,+2NaCl+Cl2O,NA A.标准状况下22.4LC2O中孤 B.CO的空间结构为平面三角形 C.每消耗71gC2,转移电子数为 D.1L0.1mol·L1 NaHCO3溶 7.下表中陈述1和陈述2均正确，但 选项 陈述1 A CF COOH的酸性比CBr B 对羟基苯甲酸的沸点高于邻 丙酸易溶于水，甲酸乙酯对 D 1000℃以上，Cu0分解生 8.NH是重要的化工原料，可用 [Ni(NH)6]SO,下列有关[Ni( A.Ni元素位于元素周期表第四周 B.1mol[Ni(NH)6]2+中o键的 C.NiNH)6]+中H-N-H的 D.1mol该配合物与足量Ba(OH 9.四种元素X、Y、Z、M是原子序数依 元素 X 基态原子的未成对电 4 基态原子的p能级与 第一电离能大于同周 M 基态原子的价层电子 下列说法错误的是 A.电负性：M<Z<Y B.元素Z基态原子价层电子有5 【高二期中学 B,键长：C一C<C一CX出M品 为8：1 D.PC1是由极性键构成的非极性分子 价晶体 稳定 有断裂 离子的晶体一定是离子晶体 点：2℃)的化学方程式为2C2+2Na2CO,千H20 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是清 电子对数为2N D:安货中器容因密的不容个一的（代） 2NA 中HCO5的数目为0.1NA 的宽断序()装演平 是二者没有关联的是 o\T 陈述2 OOH强 氟的电负性大于溴 经基苯甲酸 它们都是分子构成的物质 溶于水 丙酸与水分子形成氢键 成Cu20 +1价铜的价层为3d°，达到全充满结构 于某些配合物的制备，如NSO4溶于氨水形成配合物 H3)6]SO的说法错误的是 期Ⅷ族州Iom,·lom,·lom 数目为24mol 式应安通”向式边灵五“： 键角小于NH中的键角 2溶液反应可生成1mol沉淀 增大的前20号元素，X、Y位于第二周期，其余相关信息如下： 信息 子数为2 ,能级的电子数相等 期相邻元素且最高能级处于半充满结构 非布式为4s 武年询可出平的面 种不同运动状态 能力评价·化学第2页（共6页）】 26-L-605B-A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描ApP C.最简单氢化物的热稳 D.常温下，0.01mol·L 10.下列对于物质性质的解 选项 性】 A 熔点：Si0 B NaCl的焰 C 冠醚18-冠6 D 石墨可 11.蚀刻是半导体制造工艺 进行选择性的去除，蚀多 基气体。设NA为阿伏 A.B、A1单质熔化时克 B.BCL的VSEPR模型 C.最高价氧化物对应水 D.1mol晶体硅中含Si 12.最近我国科学家研制 (Naa.6-xMnO2中x>0) 下克态基的还装示，年由 比发罩式年离的宽安进 A.充电时，阴极区溶液 B.放电时，每转移0.2 C.充电时，Na会通过 D.放电时，正极反应式 13.碳化钼具有较高熔点(2 所示，设晶胞中大小球 的是 A.碳化钼的化学式为 B.最近的两个Mo原子 C.碳周围最近的原子 D.晶体的密度为 4.08X a3 【高 定性：Y>X 中A 的M的最高价氧化物对应的水化物溶液pH=12 合中明 释正确的是 解释 2>C0 键能：Si-O>C一O 色呈黄色 电子由基态跃迁至激发态时释放能量 可以识别K 18-冠6的空腔直径与K+的直径适配 以导电 碳原子的电子可以从一个平面跳跃到另一个平面 中的重要步骤，其原理是通过物理或化学方法对材料（如A1、Si等） 分为干法蚀刻和湿法蚀刻，C2和BC是干法蚀刻A1时常用的氯 加德罗常数的值，下列说法错误的是 服的作用力相同 M,X(D 与空间结构相同且，千申章以神高干泡人态基素 化物的酸性：A<Si年等遗总申夏什年克心杰基，S代左 Si键数目为2NA 出一 种可充电Na一Zn双离子电池体系，其工作原理如图所示 下列说法正确的是 © 奇快年冠态基装示（工 阳离子交换膜 左不素蛋体于申圆 Zn Nas-MnO [Zn(OH)J- Na MnO, 类柴的X中(X( 成外理的高量的公( NaOH溶液 的pH减小 nol电子，负极区电解质溶液质量增加1.9g单荷量M,YX( 日离子交换膜移动到阳极 己前Y,W(a Nao.6-zMnO2-ze+xNa+-Nao.6MnO2 690℃)和较大硬度，其立方晶胞结构[图中黑球表示钼(Mo)门如图 间的最近距离为anm,NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误 的小量量申个一代量申， o2C 之间的距离为√2anm 个个 构成正八面体 1023 且因南的式州前不日 Vag·cm-a 期中学生能力评价·化学第3页（共6页）】 26-L-605B-A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp 14.常温下，向50mL0. 过程中混合溶液的p 已知：稀溶液中H+(日 的是 A.HA为一元强酸， B.N点溶液中存在： C.反应进行到N点 D.K点对应的溶液中 二、非选择题（本题共4） 15.(15分)W、X、Y、Z、M 素。基态X原子最高 布式为2s22p。基态 在不同形状的原子轨 回答下列问题： (1)元素Z的基态原 价层电子轨道表 (2)同周期元素中与 (3)XY2中X的杂化 (4)Z的最高价氧化 (5)X、Y、M最简单氢 (6)W2Y2能与水混溶 16.(14分)NH是重 [Cu(NH3)4]SO4· ●(1)下列状态的氮中 a个个个 2s 2p ●(2)配位键形成时，N (3)Cu在元素周期表 【店 1mol·L1HA溶液中逐滴加入0.01mol·L-的MOH溶液，滴定 I随MOH溶液体积的变化情况（溶液体积变化忽略不计）如图所示。 q)十OH(aq)一H2O(I)△H=-57.3kJ·mol1。下列说法错误 pH MOH为一元弱碱 A)=c(M+) 放出的热量小于0.02865kJ 0 51 100 V(MOH)/mL ,c(M)-c(MOH)=c(OH-)-c(H) 题，共58分) N是原子序数依次增大的前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元 能级的不同轨道均有电子，且自旋方向相同。基态Y原子的价层电子排 Z原子价层电子总数等于电子层数。主族元素M基态原子的价层电子 道中运动的电子数相同。N元素在前四周期中未成对电子数最多 子核外有 种不同空间运动状态的电子，元素N的基态原子 示式为 元素N最外层电子数相同的元素有 (填元素符号)。 类型为 ,XW3的空间结构为 物对应水化物与X的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为 化物的键角由大到小的顺序为中（用化学式表示）。中处日 但不溶于CCL的原因是 的化合物，能与许多金属离子形成配合物。如[Co(NH)]C2、 O,[Pt(NH3)2C2]等。回答下列问题：的 电离最外层一个电子所需能量最小的是 (填字母)。 b.个四个个 2s 2p 2s 2p 3s H财不能作为配体的原因是 面八欢 中位于 区。 二期中学生能力评价·化学第4页（共6页）】 26-L-605B-A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APP (4)CuC2和CuCl是铜常见的两种氯化物，如图1表示的是 的晶胞。已知该立 方晶胞的边长为apm,两黑球之间的最近距离为 pm。 麻特。中代西 P ,股做印的回千代国 阳开品金 图1或 图2 (5)[Pt(NH3)2Cl2]中配体为 。 铂立方晶胞为正方体，边长为anm,晶胞 结构如图2所示。铂晶体的摩尔体积Vm=力回/m·mol1(阿伏加德罗常数的 值为NA)。 17.(14分)在一个容积不变的密闭容器中发生反应：C02(g)+H2(g)一C0(g)+H2O(g),其 平衡常数(K)和温度(T)的关系如下表所示。 中 T/℃ 700 800 830 1000 1200 中可 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 回答下列问题： 009出 H (1)该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 (2)在830℃时，向容器中充入1molC0、5molH20,保持温度不变，反应达到平衡后，其平 衡常数 (填“大于”“小于”或“等于”)1.0。后 (3)若1200℃时，在某时刻反应混合物中C02、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L1、 2mol·L1、4mol·L-1,4mol·L1,则此时上述反应的平衡移动方向为， (填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 的。中 (4)将2.0 mol CO2和3.0molH2充人容积为3L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生 T而反应，测得H,的平衡转化率与温度的关系如图所示。M、YX示四e 4H,的平衡转化率/% 20 100 200300温度/℃ 100℃时反应达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，用H2表示该反 应的平均反应速率为 mol·L-1·min。l00℃时，反应的平衡常数K= (用分数作答)。 【高二期中学生能力评价·化学第5页（共6页）】26一L一605B-A CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描Ap (5)在830℃时，向容 H2的转化率为 4时刻后CO浓月 18.(15分)钙、硒、氮的木 (1)基态Ca原子的价 (填“吸收光谱”或 (2)SeO号中Se原子 (3)芦笋中的天冬酰 件景功效。只中 ①天冬酰胺所含 最多。 ②天冬酰胺分子 ③下列作用力，在 A.离子键 (4)CaF2俗称萤石，主 有面的投影均相！ ①晶体中Ca2+的 ②设NA为阿伏力 【 器中充入2.0 mol CO2、3.0molH2,保持温度不变，反应达到平衡后， ;时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出 随时间变化至2的示意曲线 -7-1ow/ h反应时间/s 意软尘关 关化合物在药物化学及工业化学领域应用广泛。回答下列问题： 层电子排布式为 :钙盐的焰色为砖红色，该光谱是 “发射光谱”)。 荧天案 的杂化类型为 ,比较H2Se与H2O沸点高低，并说明原因： 安（结构简式如图所示）和微量元素硒、铬、锰等，具有提高身体免疫力的 四的出小辞 代《+共，代名成小陆，醒小L共暖本)盟数， 的来要目暖合 O NH2 用，中品欧的贝常时四夜不 HO-C-CH一CH2一C-NH 元素中， (填元素名称)元素基态原子核外未成对电子数 (填“是”或“不是”)手性分子。 甚角 天冬酰胺晶体中不存在的是 (填字母)。 拼一县（日/0脚 B.极性键 C.非极性键 D.π键兰 E.氢键 O-H 要用作治炼金属的助熔剂，它的晶胞结构以及晶胞的投影图（晶胞所 司)如图所示，晶胞参数为anm。 8的千用D态基8 932VHM.O ●F 凤H态某d 配位数是 德罗常数的值，则该晶体的密度是 g·cm3(列出计算式)。 高二期中学生能力评价·化学第6页（共6页）】 26-L-605B-A 织 CS扫描全能王 3亿人都在用的扫描APp2025~2026高二期中学生能力评价·化学 参考答案、提示及评分细则 1.A晶体是内部粒子（原子、离子或分子）在空间按一定规律做周期性重复排列构成的固体物质。食盐属于 晶体；非晶体是内部粒子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质，如玻璃、透明塑料、炭黑都是非晶体。 故选A项。 2.DK层只有s能级，没有p能级，则H原子1s能级上的电子可以跃迁到L能层的s能级或p能级上，D 错误。 3.CCCL4、HCI、CO2、SO2晶体是分子晶体，SiO2晶体是共价晶体，NaBr、KOH、MgC2晶体是离子晶体，故晶体 类型相同的是A、C两项，A项中KOH含有离子键和极性共价键，MgC12中只含有离子键，故两者化学键类 型不同，CC14和SO,均只含有极性共价键，故选C项。 4.DCH键角为109°28'，CO键角为120°，键角：CH<CO,A项正确：键能：C一C>CC,则键长： C一C<C一C,B项正确：丙烯分子中σ键和πx键个数比为8：1，C项正确；PCl中P为sp杂化，有1对孤电 子对，为极性分子，D项错误。 5.CC属于分子晶体，A项错误；分子间作用力只影响分子晶体的物理性质，B项错误；金属晶体发生形变 时，金属键并没有断裂，C项正确；HC1溶于水后也可以电离出自由移动的离子，D项错误。 6.B标准状况下CO为液体，A项错误；CO中C的价层电子对数为3，无孤电子对，空间结构为平面三角 形，B项正确；根据方程式2Cl2+2NaCO+HO一2 NaHCO,+2NaC1+Cl2O可知，1 mol Cl参与反应，转 移电子的物质的量为1mol,数目为NA,C项错误：HCO会发生水解，1L0.1mol·L1 NaHCO3溶液中 HCO方的数目小于0.1NA,D项错误： 7.B氟的电负性大于溴，CF3C○OH中H一O键极性较强，易断裂，A项不符合题意；对羟基苯甲酸分子间存 在氢键，邻羟基苯甲酸分子内存在氢键，前者分子间作用力较强，B项符合题意；丙酸与水分子形成氢键，使 丙酸易溶于水，甲酸乙酯难溶于水，C项不符合题意：高温下，氧化亚铜比氧化铜稳定，与亚铜离子的3轨道 达到全充满有关，D项不符合题意。 8.CNi是28号元素，其基态原子核外电子排布式为[A]3d4s,位于元素周期表中第四周期Ⅷ族，A正确；1 个[Ni(NH3)g]+中含有6个N-→Ni配位键，1个配位体NH3中含有3个N一H。键，则1个[Ni(NH)6]2 中含有。键为3×6十6=24个，则1mol[Ni(NH3)6]2+中o键的数目为24mol,B正确：NH中N原子上含 有一对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间的斥力大于成键电子对之间的斥力，而[N(NH)6]+中N原 子与N+形成了配位键，则[Ni(NH)6]+中H一N一H的键角大于NH中的键角，C错误； [Ni(NH3)6]SO,属于配合物，其内界[Ni(NH3)6]+较稳定，不与Ba(OH)2发生反应，但是其外界中的 SO可以与Ba(OH)2反应，因此，1mol该配合物与足量Ba(OH)2溶液反应可生成1 mol BaSO,沉淀，D 正确。 9.DX、Y、Z、M分别是C、O、P、Ca。电负性：Ca<P<O,A项正确；基态P原子价层电子排布式为3s3p,有5 【高二期中学生能力评价·化学参考答案第1页（共4页）】 26-L-605B-A 种不同运动状态，B项正确；最简单氢化物的热稳定性：HO>CH,C项正确；常温下，0.01ol·L1的 Ca(OH)2溶液的pH>12,D项错误。 10.CSO为共价晶体，熔化时破坏共价键，CO2为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，因此熔点：SO> CO2,A项错误；电子由基态跃迁至激发态时吸收能量，B项错误；石墨中碳原子的电子不可以从一个平面跳 跃到另一个平面，D项错误。 11.AB单质属于共价晶体，熔化时克服共价键，A1单质属于金属晶体，熔化时克服金属键，A项错误；BCl的 B原子价层电子对数为3，VSEPR模型为平面三角形，无孤电子对，空间结构也为平面三角形，B项正确：非 金属性：A1<Si,最高价氧化物对应水化物的酸性：A1<Si,C项正确；1个Si原子与4个Si原子形成4根共 价键，则属于该Si原子的共价键数目为4×号=2,1ml品体硅中含SiS键数目为2N,D项正确。 12.B充电时，Zn作阴极，电极反应式为[Zn(OH)4]2-十2e一Zn十4OH,阴极区溶液的pH增大，A项错 误；放电时，Zn作负极，电极反应式为Zn一2e+4OH一[Zn(OH)4]-,每转移0.2mol电子，负极区电 解质溶液质量增加2，m0l×65g·mol1=6.5g,同时有0.2mol钠离子迁移到右侧，质量减小0.2mol× 2 23g·ol1=4.6g,故负极区电解质溶液质量实际增加6.5g一4.6g=1.9g,B项正确：充电时，阳极区负 电荷数减少，阴极区负电荷数增加，Na会通过阳离子交换膜移动到阴极，C项错误；放电时，Zn作负极，右 侧为正极，电极反应式为Nan.-xMnO十xe十xNa+一Naa.6MnO2,D项错误。 13.D1个晶胞中含Mo原子个数为8×g+6×2=4,含C原子个数为4×号+1=2，因此碳化钼的化学式 为MoC,A项正确；最近的两个Mo原子之间的距离为√2anm,B项正确；由晶胞结构图可以看出，碳原子 周围最近的钥原子构成正八面体，C项正确：晶胞的质量为4X96十2X12 NA g,晶胞体积为(2a×10-7)3cm, 品体的密度为。×10严g·amD项结误。 14.D0.01mol·L-1的HA溶液pH=2,说明HA为强酸，当加入51 mL MOH溶液时，溶质为MA和 MOH,此时溶液pH=7,说明MOH为弱碱，A项正确；根据电荷守恒知，c(M)+c(H)=c(Aˉ)+ c(OH),N点pH=7,c(H)=c(OH),故c(A)=c(M),B项正确；MOH电离过程吸热，导致反应放 出的热量小于0.02865k,C项正确：K点溶液中存在电荷守恒①c(M)+c(H)=c(A-)十c(OH),元 素守恒②c(M+)+c(MOH)=2c(A-),由①X2-②得c(M+)-c(MOH)=2c(OH-)-2c(H+),D项 错误。 15.(15分) (1)7(1分)：个个个个个2分) 3d 4s (2)K、Cu(2分) (3)sp(2分)；三角锥形(2分) 【高二期中学生能力评价·化学参考答案第2页（共4页）】 26-L,-605B-A (4)A1(OH)3+3H+—A13++3H2O(2分) (5)SiH>NH3>HO(2分) (6)H2O2是极性分子，水是极性分子而CCL为非极性分子，根据相似相溶原理，H2O,与水混溶，HO与水 分子间形成氢键(2分) 16.(14分) (1)c(2分) (2)NH没有孤电子对(2分) (3)ds(2分) (4)CuCI(2分)：之a(2分) (5NH,CI(2分)，XNX10”(2分) 解析： (1)2s2p属于基态的N+,由于基态N的第二电离能高于其第一电离能，故其再失去一个电子所需能量较 高；2s22p属于基态N原子，其失去一个电子变为基态N+,其失去一个电子所需能量低于基态N+: 2s2p3s属于激发态N原子，其失去一个电子所需能量低于基态N原子：综上所述，电离最外层一个 电子所需能量最小的是2s22p3s,故选c项。 (2)NH有孤电子对，NH时没有孤电子对。 (3)Cu的价层电子排布式为3d°4s',位于ds区。 (4)晶胞中原子个数比为1：1，故为CuC1的晶胞，两黑球之间的最近距离为面对角线的一半。 (⑤)铂晶胞中P的个数为8×合+6×号=4，n(P)=是m0l,品胞的体积为dX10”m,。-》= a3×107m=a3×N×10-7 m3·mol1。 N mol 17.(14分) (1)吸热(2分) (2)等于(2分) (3)逆反应方向(2分) (④0.042分)：器2分) 入 (5)40%(2分)： (2分) 反应时间/s 【高二期中学生能力评价·化学参考答案第3页（共4页）】 26-L-605B-A 解析： (1)根据表格信息，温度升高K值增大，说明该反应为吸热反应。 (2)温度不变，平衡常数就不变。 (3)1200℃时，K=2.6,在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2mol·L1、 2mlL、4ml.L、4mL,浓度商Q-袋号>K,反应向逆反应方向进行。 (4)100℃时反应达到平衡所需的时间为5min,则反应从起始至5min内，氢气反应0.6mol,用H2表示该 反应的平均反应速率为.6mol÷5min=0.04mol.L1·min1,平衡时H2的物质的量为2.4mol, 3L C0为1.4mol,C0和l0均为0.6mol,此时C0、H、C0、H,0的浓度分别为g mol·L-1、 0.8mol,L1、0.2mol·L,0.2mol·L1,反应的平衡常数K=9.2X0.2= 号×0.8 28。 (5)在830℃时，向容器中充入2.0mo1CO、3.0molH2,设反应达到平衡后，参加反应H的物质的量为 x,则可建立如下三段式： CO2(g)+H2(g)= CO(g)+H2O(g) 起始量(mol) 2.0 3.0 0 0 变化量(mol) 2 x 平衡量(mol) 2.0-x 3.0-x 2 K=2.0-x0刀-1.0，x=1.2mola(H)8×100%=40%,放H的转化率为40%： x·x 3.0 mol 1时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，此时各物质的浓度变为原来的二倍，但由于反应前后气体的分 子数相等，则平衡不发生移动，从而得出1时刻后CO浓度随时间变化至2的示意曲线 为赵 反应时间/s 18.(15分) (1)4s2(1分)：发射光谱(1分) (2)sp3(2分)：HO沸点高于HSe,H2O和HSe为结构相似的分子晶体，H2O分子之间存在氢键，因此沸 点高于HSe(2分) (3)①氮(2分)②是(1分)③A(2分) 4×78 (4)082分)②NaX02分) 【高二期中学生能力评价·化学参考答案第4页（共4页）】 26-L-605B-A